高中高三上学期第一次联考化学试题(1)(答案解析)

江西省红色七校（分宜中学、会昌中学、莲花中学、南城一中、任弼时中学、瑞金一中、遂川中学）【精品】高三上学期

第一次联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A ．华为首款5G 手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B ．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C ．将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果

D ．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

2．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．23 g Na 与足量2H O 反应完全后可生成A N 个2H 分子

B ．足量2MnO 和80ml 10mol/L 浓盐酸共热可生成0.2A N 个2Cl 分子

C ．3 mol 单质Fe 完全转变为34Fe O ，失去8 A N 个电子

D ．标准状况下，22.4 L 2N 和2H 混合气中含A N 个原子

3．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是

A ．鲁米诺的化学式为C 8H 6N 3O 2

B ．一定条件，A 可以和甘油发生聚合反应

C ．B 中处于同一平面的原子最多12个

D ．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 4．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+═Cu 2++Fe 2+

B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：-3HCO +OH ﹣═2-

3CO +H 2O C ．少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应Ca 2＋＋OH －＋-3HCO =CaCO 3↓＋H 2O

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2

5．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是( )

A．硅烷中Si的化合价为-4价B．NH3在该反应中作还原剂

C．H2既是氧化产物，也是还原产物D．转移1.2mol电子时，生成26.88LH2 6．下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是( )

A．A B．B C．C D．D

7．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是

A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化

B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化

8．最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是( )

A．用该电源电解饱和食盐水，理论上每消耗2 mol二氧化碳可收集到标准状况下22.4 L 氢气

B．铝电极为正极

C．若生成0.5 mol 草酸铝，有3 mol电子通过电解质溶液

O+2H O+4e=4OH

D．正极的电极反应式为--

22

9．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N A，K sp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是

A．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2N A个过氧键

B．若56 g Fe参加反应，被还原的S2O82－大于N A个

C．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3＋)为2.7×10－32 mol·L－1

D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

10．下列有关说法正确的是( )

A．已知电离平衡常数(25℃)，K a(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3K a1=4.3×l0–7、K a2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO23

B ．已知常温下A －的水解常数K ＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA 、NaA 的混合液中

则有：c(HA)>c(Na ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)

C ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小

D ．在25℃，K sp (AgCl)约为1×10-10，K sp (Ag 2CrO 4)约为4×10-12，向均为0.1mol/L 的NaCl 和Na 2CrO 4混合液中滴加0.1mol/LAgNO 3溶液，CrO 24

先沉淀 11．已知反应S 2O 2-

8(aq )＋2I －(aq )

2SO 2-

4(aq )＋I 2(aq )，若向该溶液中加入含Fe 3＋

的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ( )

①2Fe 3＋(aq )＋2I －(ag )

I 2(aq )＋2Fe 2＋(aq ) ②2Fe 2＋

(aq )＋S 2O 2-

8(aq )

2Fe 3＋(aq )＋2SO 2-

4(aq )

A ．Fe 3＋是该反应的催化剂，加入Fe 3＋后降低了该反应的活化能

B ．反应①比反应②所需活化能大

C ．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

D ．该反应可设计成原电池

12．X 、Y 、Z 为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，222X Y Z 、、分别为这三元素形成的单质，A~F 均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中F 为不含金属元素的含氧酸盐。已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A ．X 为第一周期第ⅠA 族元素，Y 与Z 为同周期元素

B ．B 、

C 、

D 均属于氧化物，

E 和

F 中存在的化学键类型不完全相同 C ．20.1 mol Y 和20.3 mol X 反应时生成A 分子的数目为0.2N A D ．1 mol D 与Z 2、C 反应完全转化为E 时，转移电子的数目为N A

13．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H 2S ，直接使用会造成大气污染，T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂

B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O

C．该脱硫过程不能在高温下进行

D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4

14．一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5

(g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是( )

A．反应达到平衡时，容器I中

()

()2

3

Cl

PCl

c

c

比容器Ⅱ中的小

B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中2

Cl的体积分数小于

1

3

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L

15．常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(

4

NH+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC

3

O-)＞c(2

3

CO-)

B ．将0.2 mol CO 2通入1 L 0.3 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液中充分反应，则有：c (H

C 3O -

)＋3c (H 2CO 3)－c (23CO -

)＞0

C ．向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，4NH +

和HC 3O -

浓度逐渐减小 D ．分析可知，常温下水解平衡常数K h (HC 3O -

)的数量级为10－7

16．X 、Y 、M 、L 四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y 元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M 元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M 元素和L 元素同周期。下列有关说法不正确的是( )

A ．简单离子半径：M

B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：L>Y

C ．L 元素原子的最外层电子数等于Y 元素的核电荷数

D ．含+4YX 的盐溶液和NaOH 溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体

二、实验题

17．ClO 2气体的氧化性与Cl 2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图。

(1)安装F 中导管时，应选用图中的________(填字母)。

(2)A 装置用于制备ClO 2，在制备过程中会生成Cl 2，则发生反应的化学方程式为：

________。C装置用于吸收Cl2，ClO2在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO2，整个过程中，F溶液的颜色不变。

(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________。在ClO2释放实验中，打开装置________(填字母)的活塞，使反应发生，则装置F的作用是________。

(4)已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________。

(5)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的________倍。

三、原理综合题

18．铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：

(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292.0 kJ·mol－1

ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.5 kJ·mol－1

若CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则C(s)的燃烧热为_________。

(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。

①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其

中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为________；分别用HIO3和H3PO4

对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂_________(填“b”或“c”)催化性能最好。

②在Cu 2O 催化作用下合成CH 3OH ，反应如下：CO(g)＋2H 2(g)?CH 3OH(g) △H ＝－90.0 kJ·mol －1，有利于提高该反应CO 的平衡转化率的条件是_________(填标号)。 A ．高温低压 B ．低温高压 C ．高温高压 D ．低温低压

③T ℃时，将CO 和H 2按一定比例混合后投入容积为2L 的恒容密闭容器中，CO 的起始浓度为1.0 mol·

L －1，平衡时，测得体系中，n (H 2)＝1.4 mol ，n (CH 3OH)＝1.7 mol ，反应达到平衡时CO 的转化率为_____，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 mol CO 和0.2 mol CH 3OH ，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (3)CuS 呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 mol·L －1 CuSO 4溶液中，持续通入H 2S 维持饱和(H 2S 饱和浓度为0.1 mol·

L －1

)，发生反应：H 2S(aq)＋Cu 2＋(aq)?CuS(s)＋2H ＋(aq)，该反应的化学平衡常数K 为

_________(保留2位有效数字)。已知：K a1(H 2S)＝1.1×10－7，K a2(H 2S)＝1.3×10－13，K sp (CuS)＝6.3×

10－36。

四、工业流程题

19．钛白的化学名称是二氧化钛，是一种重要的白色颜料。工业上常以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁3FeTiO ，含有少量23Fe O 、23Al O 、FeO 、CaO 和2SiO 等杂质)为原料，采用硫酸法生产钛白，简易流程如图：

回答下列问题：

(1)“碱浸”操作的目的是_______。

(2)“酸浸”后钛元素主要以2TiO 的形式存在，且没有元素化合价发生变化，写出“酸浸”操作中3FeTiO 发生的主要反应的化学方程式________。“酸浸”时，Ti 的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃ 时，Ti 的浸出率降低的主要原因是_____。

(3)已知“还原”过程中加入的铁屑适量，则“滤渣”的主要成分为________，副产品的化学式是________。

(4)“加热水解”过程中发生反应的离子方程式为________。

五、有机推断题

20．环丙胺()是合成新型抗菌素、除草剂等产品的中间体。以γ-丁内酯()为原料合成环丙胺的传统“五步合成法”工艺如图。

回答下列问题：

(1)γ-丁内酯的分子式为_______，本工艺中两次用到的CH3ONa的名称为_______。

(2)B中官能团的名称为_______。

(3)B→C反应过程中还生成了醇和无机盐，该反应的化学方程式为________________。

(4)与A分子式相同，且分子中含有酯基的同分异构体有______种。

(5)环氧丁烯()来源丰富且经济，利用环氧丁烯合成环丙胺是目前一些国家正在研发的项目，其前两步反应过程如图。

下列关于环氧丁烯和2，3-二氢呋喃的说法不正确的是______。(填标号)

a.二者分子式相同互为同分异构体

b.二者均能发生取代、氧化、加成反应

KMnO溶液鉴别二者

c.可以用酸性4

(6)环丙甲醛再经过四步反应即可得到环丙胺，写出合成路线_________。

参考答案

1．A 【详解】

A ．手机芯片主要成分是晶体硅，A 错误；

B ．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布是由丙烯发生加聚反应产生的物质，属于有机合成高分子材料，B 正确；

C ．84消毒液具有强氧化性，医用酒精具有还原性，将二者混合会发生氧化还原反应，因此混合使用会降低杀死新冠病毒效果，C 正确；

D ．疫苗属于蛋白质，由于其受热容易发生蛋白质变性，因此疫苗必须冷藏存放，D 正确； 故答案为A 。 2．C 【详解】

A. 23 g Na 物质的量为1mol ，由方程式222Na+2H O=2NaOH+H ↑可知，可产生0.5mol 氢气，则含0.5A N 个2H 分子，故A 错误；

B.浓盐酸在和2MnO 反应过程中浓度下降，反应终止，则80ml 10mol/L 浓盐酸产生的氯气分子小于0.2A N 个，故B 错误；

C. Fe 转变为34Fe O 时化合价升高8

3

价，则3 mol 单质Fe 完全转变为34Fe O 时失去电子数为8 A N 个，故C 正确；

D. 标准状况下，22.4 L 2N 和2H 混合气中含分子数为A A 22.4L

2N =2N 22.4L/mol

?个，故D 错

误。

故答案选：C 。 3．B 【详解】

A ．由结构简式可知鲁米诺的化学式为C 8H 7N 3O 2，故A 错误；

B ．一定条件，A 有两个羧基可以和甘油的羟基发生缩聚反应，故B 正确；

C ．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则最少有12个原子共平面，故C 错误；

D ．由官能团的变化可知（1）发生取代反应，（2）硝基生成氨基，为还原反应，故D 错误； 故选B 。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点D ，硝基生成氨基，为还原反应。 4．D 【详解】

A ．不符合电荷守恒、电子守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，A 错误；

B ．OH -不仅与-

3HCO 反应，还与4NH +反应，离子方程式应该为：4NH ++-

3HCO +2OH ﹣═

2-3CO +H 2O+NH 3·H 2O ，不符合反应事实，B 错误；

C ．酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式应该为：Ca 2＋＋2OH －＋2-3HCO =CaCO 3↓＋2-

3CO ＋H 2O ，不符合反应事实，C 错误； D ．反应符合事实，遵循物质反应的微粒数目比例，D 正确； 故合理选项是D 。 5．C 【详解】

A ．Si 的电负性比H 的小，则SiH 4中电子偏向H ，H 为-1价，Si 为+4价，故A 错误；

B ．反应前后Si 的化合价不变，SiH 4中-1价H 与NH 3中+1价H 发生氧化还原反应生成H 2，则SiH 4是还原剂，NH 3为氧化剂，故B 错误：

C ．只有H 元素化合价发生变化，H 2是氧化产物和还原产物，故C 正确；

D ．未指明温度和压强，无法确定气体体积，故D 错误。 故选：C 。 6．B 【详解】

A . 用固体氯化钠配制1.0mol /L100mLNaCl 溶液，还缺少托盘天平，A 不选；

B . 葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，则能达到实验目的，B 选；

C . 测定中和反应的反应热还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，C 不选；

D . 用NaOH 溶液滴定草酸溶液，如果用甲基橙溶液作指示剂只能生成草酸氢钠，不能测定草酸是二元酸，D 不选；答案选B 。 7．D 【详解】

A、升高温度正逆反应速率均增大，同样降低温度正逆反应速率均降低，A不正确；

B、催化剂能降低反应的活化能，所以a曲线表示的是使用催化剂，B不正确；

C、乙达到平衡的时间的少，压强高反应速率快，达到平衡的时间少，因此乙曲线表示的压强大，C不正确；

D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，因此逆反应的平衡常数增大，D正确；

答案选D。

8．A

【分析】

根据图示可知，铝为负极，多孔碳为正极，负极发生氧化反应，铝单质转化为铝离子，正极发生还原反应，二氧化碳转化为草酸根，据此回答问题。

【详解】

A．正极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，用该电源电解饱和食盐水的阴极反应式为2H++2e-=H2↑，串联电路中转移的电子数相同，故消耗2molCO2，转移2mol电子，理论上可收集到标准状况下 22.4L氢气，A正确；

B．铝作原电池的负极，多孔碳电极作原电池的正极，B错误；

C．电子无法通过电解质溶液，C错误；

D．根据题意，二氧化碳得电子，正极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，D错误；

答案为A。

【点睛】

在原电池工作中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，电子不能通过电解质溶液从负极转移到正极；在电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，阴、阳离子不能通过导线移动，即“电子不下水，离子不上岸”。

9．B

【详解】

A．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含1mol过氧键，含1N A个过氧键，故A 错误；

B ．一个S 2O 82－和一个Fe 反应生成两个SO 42－和一个Fe 2＋，该过程转移2个电子，但是Fe 2

＋

还要与S 2O 82－反应变成Fe 3＋和自由基，因此1mol 铁参加反应要消耗1.5molS 2O 82－

，共有

1.5N A 个S 2O 82－被还原，被还原的S 2O 82－大于N A 个，故B 正确；

C ．已知K sp [Fe （OH ）3]=2.7×10-39

，

此溶液碱性极弱，溶液的pH 接近7，即c （OH －）=10-7mol ·L －1

，代入方程即可解得：c （Fe 3＋）=2.7×10-18mol ·L -1，故C 错误；

D ．因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH 越大越有利于去除废水中的正五价砷，故D 错误； 故选B 。 10．B 【详解】

A ．由于H 2CO 3K a1=4.3×l0–7>K a (HClO)=2.95×l0–8> H 2CO 3K a2=5.6×l0–11，故将少量的CO 2通入NaClO 溶液中反应离子方程式为：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3-

，A 错误； B ．已知常温下A －的水解常数K ＝1.61×10－5，则HA 的电离常数为

1410w 5

h 110= 6.2101.6110

K Ka K ---?==??，即含等物质的量浓度HA 、NaA 的混合液中A －的水解大于HA 的电离，则有：c (HA)>c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋

)，B 正确；

C ．冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；pH 先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终增大，C 错误；

D ．Na 2CrO 4和NaCl 溶液的浓度相等均为0.1mol/L ，AgCl 、Ag 2CrO 4的K sp 分别为1×10-10、4.0×10-12，其溶度积常数大小顺序为：K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2CrO 4)，形成沉淀需要的Ag +浓度分别为：

c (Ag +

)=-10-9sp 1?10=1?10()0.1K c Cl -=mol?L -1，c (Ag +

610-==mol?L -1，所以需要离子浓度大的是K 2CrO 4，应先生成AgCl 沉淀， D 错误； 故答案为：B 。 11．C 【详解】

A ．Fe 3+参与反应①的反应，但在反应②中又生成Fe 3+，说明Fe 3+是该反应的催化剂；催化

剂能降低反应所需的活化能；故A 正确；

B ．由图可知，反应①比反应②所需活化能大，故B 正确；

C ．由题意可知：S 2O 2-

8(aq )＋2I －(aq )

2SO 2-

4(aq )＋I 2(aq )是放热反应，升高温度，平衡

逆向移动，c (I 2)减小，蓝色变浅，故C 错误；

D ．该反应是氧化还原反应，涉及到电子的转移，且为放热反应,故可设计成原电池，D 正确； 答案选C 。 12．C 【分析】

X 、Y 、Z 为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，222X Y Z 、、分别为这三元素形成的单质，A~F 均为化合物，其中F 为不含金属元素的含氧酸盐。根据有关反应及转化关系可知：X 是H ，Y 是N ，Z 是O 元素，X 2是H 2，Y 2是N 2，Z 2是O 2，H 2与N 2反应产生的A 是NH 3，NH 3与O 2反应产生的B 是NO ，C 是H 2O ，NO 与O 2反应产生的D 是NO 2，NO 2、O 2、H 2O 反应产生是E 是HNO 3，HNO 3与NH 3反应产生的F 是NH 4NO 3，据此分析解答。 【详解】

根据上述分析可知：X 是H ，Y 是N ，Z 是O ，X 2是H 2，Y 2是N 2，Z 2是O 2，A 是NH 3，B 是NO ，C 是H 2O ，D 是NO 2，E 是HNO 3，F 是NH 4NO 3。

A ．X 是H ，位于第一周期第IA 族；Y 是N ，位于第二周期第V A 族；Z 是O ，位于第二周期第VIA 的元素，故Y 与Z 为同周期元素，A 正确；

B ．B 是NO ，

C 是H 2O ，

D 是NO 2，三种物质都是含有O 元素和另外一种元素的化合物，都属于氧化物；

E 是HNO 3，只含有共价键；

F 是NH 4NO 3，含有离子键、共价键，因此二者的化学键类型不完全相同，B 正确；

C ．X 2是H 2，Y 2是N 2，N 2与H 2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 mol N 2与0.3 mol H 2反应产生NH 3的物质的量小于0.2 mol ，则产生的NH 3的分子数目小于0.2N A ，C 错误；

D ．NO 2与O 2、H 2O 反应的方程式为：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，在该反应中，每有4 mol NO 2发生反应，转移4 mol 电子，则1 mol NO 2与O 2、H 2O 反应完全转化为HNO 3时，转移电子1 mol ，则转移的电子数目为N A ，D 正确； 故答案为C 。

13．D 【分析】

天然气中的脱硫原理是：Fe 2(SO 4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，由此分析； 【详解】

A ．T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe 2(SO 4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe 2(SO 4)3在整个过程中质量和化学性质不变，可以视为催化剂，故A 正确；

B ．脱硫过程：Fe 2(SO 4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe 2(SO 4)3视为催化剂，因此脱硫过程O 2间接氧化H 2S ，总反应为：2H 2S+O 2=2S+2H 2O ，故B 正确；

C ．T.F 菌的主要成分为蛋白质，高温下蛋白质会发生变性，因此该脱硫过程不能在高温下进行，故C 正确；

D ．T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，根据图示，Fe 2(SO 4)3氧化硫化氢生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，故D 错误； 答案选D 。 14．B 【分析】

由容器I 中的数据可建立如下三段式：

()

()()532PCl g PCl g +Cl g mol/L)0.400mol/L)0.20.20.2mol/L)

0.2

0.2

0.2

起（变（平（

反应的化学平衡常数K 为

()()()235Cl PCl PCl c c c =0.2mol /L 0.2mol /L 0.2mol /L ?=0.2，()

()23Cl PCl c c =1，2Cl 的体积分数为

0.2mol /L 1L 0.6mol /L 1L ??=1

3

。

【详解】

A ．设容器Ⅱ中平衡时三氯化磷为xmol/L ，由题给数据可建立如下三段式：

()

()()532PCl g PCl g +Cl g mol/L)0.600.2mol/L)x x x mol/L)

0.6-x

x

0.2+x

起（变（平（

温度不变，化学平衡常数不变，由化学平衡常数公式可得关系式

x 0.2+x 0.6-x

（）

=0.2，解得x=0.2，

则容器Ⅱ中()

()23Cl PCl c c =0.4mol/L

0.2mol/L =2，则反应达到平衡时，容器I 中()()

23Cl PCl c c 比容器Ⅱ中的

小，故A 正确；

B ．由容器中压强之比等于物质的量之比可知，反应达到平衡时，容器I 与容器Ⅱ中的总压强之比为（0.6mol/L ×1L ）：（1.0mol/L ×1L ）=3:5，故B 错误；

C ．该反应是气体体积增大的反应，由题给数据可知，容器Ⅲ相当于容器I 增大压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氯气的体积分数减小，则反应达到平衡时，容器Ⅲ中氯气的体积分数小于

1

3

，故C 正确； D ．由题给数据可知，该反应向正反应方向进行，反应达到平衡时，五氯化磷的浓度小于0.8 mol/L ，该反应是气体体积增大的反应，容器Ⅲ相当于容器I 增大压强1倍，增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应达到平衡时，三氯化磷的浓度比容器I 中的2倍要大，大于0.4mol/L ，则反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L

A ．结合图象可知：当溶液pH=9时，溶液中离子浓度大小关系为：c (HC 3O -

)＞c (4NH +

)＞c (NH 3·H 2O)＞c (23CO -

)，A 错误；

B ．将0.2 mol CO 2通入1 L 0.3 mol/LNH 3?H 2O 溶液中充分反应，反应后溶质为等浓度的NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3，混合液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)；溶液中存在电荷守恒：c (4NH +

)+ c (H +)=c (HC 3O -

)+2c (23CO -

)+c (OH -)，溶液中同时存在物料守恒：2c (4NH +

)+2c (NH 3·H 2O)=3 c (HC 3O -

)+3c (23CO -

)+3c (H 2CO 3)，二者结合可得：c (3HCO -

)＋3c (H 2CO 3)－c (23CO -

)= 2c (NH 3·H 2O)+2c (OH -)-2c (H +)＞0，B 正确；

C ．根据图象可知，向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH 3?H 2O 浓度逐渐

增大，则4NH +的浓度逐渐减小，而3HCO -

浓度先增大后减小，C 错误； D ．pH=6.5时，c (3

HCO -)=c (H 2CO 3)，H 2CO 3的电离平衡常K a1=

()()()

3

23c H c HCO c H CO +

-=

c (H +

)=10-6.5

，3

HCO -的水解平衡常数K h =

14

6.511010

w a K K --==10-7.5，所以常温下水解平衡常数K h (3HCO -

)的数量级为10-8，D 错误； 故答案为B 。 16．D 【分析】

X 、Y 、M 、L 四种短周期元素原子序数依次增大，构成的离子化合物的结构如图所示；Y 元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，说明Y 为氮元素，白烟为硝酸铵，Y 与 X 可通过共价键形成阳离子4YX +

，则X 为氢元素；M 元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，说明M 为铝元素，且M 元素和L 元素同周期，M 与 L 可通过共价键形成阴离子4ML -

，则L 为氯元素。 【详解】

A. M 、Y 的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，即离子半径：M

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与非金属性强弱一致，L 即氯元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，即L>Y ，B 正确；

C. L 元素原子的最外层电子数为7，等于Y 元素的核电荷数，C 正确；

D. 含+4YX 的盐溶液即铵盐溶液，和NaOH 溶液混合不一定会产生大量有刺激性气味的气体即氨气，一般需要在浓氢氧化钠加热条件下进行，D 错误； 答案为D 。

17．b 2NaClO 3+4HCl =2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl +2H 2O 4H ＋+5ClO 2-

=Cl －+4ClO 2↑+2H 2O E 验证是否有ClO 2生成 稳定剂Ⅱ 2.5 【分析】

装置A 中盛放NaClO 3溶液，装置B 盛放稀盐酸，两者发生反应：

2NaClO 3+4HCl =2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl +2H 2O ，装置C 的作用是吸收Cl 2，除去氯气，ClO 2在

装置D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO 2，在酸性条件下NaClO 2可发生反应4H ＋

+5ClO 2-

=Cl

－

+4ClO 2↑+2H 2O 生成NaCl 并释放出ClO 2，装置F 检验D 中生成的二氧化氯，据此解答。

【详解】

(1)F 装置应是Cl 2和KI 反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b ；

(2)A 装置用于制备ClO 2，在制备过程中会生成Cl 2，则发生反应的化学方程式为：2NaClO 3+4HCl =2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl +2H 2O ；

(3)在酸性条件下NaClO 2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO 2，根据元素守恒可知应还有水

生成，该反应的离子方程式为：4H ＋+5ClO 2-

=Cl －

+4ClO 2↑+2H 2O ；在ClO 2释放实验中，需

打开E 的活塞，D 中发生反应生成ClO 2，则装置F 的作用是验证是否有ClO 2生成； (4)由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO 2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好；

(5)ClO 2和Cl 2在消毒时自身均被还原为Cl -，其中ClO 2和Cl 2得到电子的个数分别是5和2个，则常温常压下，等体积的ClO 2的消毒能力是Cl 2的5÷2＝2.5倍。 18．393.5 kJ/ mol 2CO+O 22CuO/CeO 160℃

2CO 2 b B 85﹪ 正 2.3×1015

【分析】

根据盖斯定律和燃烧热定义计算碳的燃烧热，根据化学平衡三段式计算转化率，利用浓度商和K 的大小关系判断平衡移动方向，根据溶度积和电离平衡常数计算K ，据此回答问题。 【详解】

(1)根据盖斯定律可知，i+2×ii 得：2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H =-221.0kJ·mol -1，设为Ⅲ，若CO 的燃烧热为283.0 kJ·mol －1，则2CO(g) +O 2(g)=2CO 2(g) △H =-2×283.0kJ·mol -1，设为Ⅳ，（Ⅲ+Ⅳ）×

1

2

得：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H =-393.5kJ·

mol －1，即C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol 。 (2)①CO 是PEMFC 催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO 2作催化剂优先氧化脱除CO 。160℃、用CuO/CeO 2作催化剂时，氧化CO 的化学方程式为2CO+O 2

2CuO/CeO 160℃

2CO 2；分别用HIO 3

和H 3PO 4对CuO/CeO 2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO 氧化的对比实验，根据曲线可知，其中催化剂b 催化性能最好。 ②CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g) △H =-90.0kJ·mol -1，反应是体积减小的放热反应，根据勒夏特

列原理，低温高压有利于提高该反应CO 的平衡转化率，答案为B 。

③T ℃时，将CO 和H 2按一定比例混合后投入容积为2L 的恒容密闭容器中，CO 的起始浓度为1.0mol·

L -1，平衡时，测得体系中，n (H 2)=1.4mol ，n (CH 3OH)=1.7mol ，由三段式可得： ()()

()()

()()

232/L 1.0 2.40/L 0.85 1.70.85/L 0.15

0.7

0.85

CO g H g CH OH g mol mol mol +起始量变化量平衡量

反应达到平衡时CO 的转化率为1

-10.85mol 100%=1.0mol L L -???85%，平衡常数K =322()()()c CH OH c H c CO ? =20.850.70.15

?≈11.6，再充入0.2molCO 和0.2molCH 3OH ，Q c =32

2()()()c CH OH c H c CO ? =20.95

0.70.25?≈7.76

CuS(s)＋2H ＋(aq)，该反应的化学平衡常数K =

()()()222713

122222236

()()() 1.110 1.310()()() 6.310

a a sp K H S K H S c H c H c S c Cu c Cu c S K CuS ++---++--???=?===? 2.3×1015。 19．除去钛铁矿中的杂质23Al O 、2SiO 324442FeTiO +2H SO =FeSO +TiOSO +2H O 温度过高，2+TiO 的水解程度增大 4CaSO FeSO 4.7H 2O TiO 2++2H 2O=TiO(OH)2↓+2H + 【分析】

钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁3FeTiO ，含有少量2O 3Fe 、23Al O 、FeO 、CaO 和2SiO 等杂质)研磨后加入氢氧化钠，氧化铝转化为偏铝酸钠，二氧化硅转化为硅酸钠，其余固体全部为滤渣，不参与反应，滤渣与硫酸反应酸浸后，加入铁屑还原，溶液中含有亚铁离子，2TiO +，冷却结晶后得到含铁的化合物，最后加热煅烧生成二氧化钛。 【详解】

(1)“碱浸”操作的目的是除去钛铁矿中的杂质23Al O 、2SiO 。

(2)“酸浸”后钛元素主要以2TiO +的形式存在，且没有元素化合价发生变化， “酸浸”操作中

3FeTiO 发生的主要反应的化学方程式324442FeTiO +2H SO =FeSO +TiOSO +2H O 。“酸浸”时，

2019东城区高三化学一模考试试题(终)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表 示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同 时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

高三化学月考试题

高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

河北省石家庄市2018届高三化学下学期4月一模考试试题

一模考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题 共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下 列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟 剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W

11、已知:2FeSO 4·7H 2 O　高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分 解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是（ ）

A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是（） A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（） A.配制一定浓度的NaCl溶液

B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（） A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4） C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（） A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水 B.FeCl3溶液

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

临沂市高三化学一模试题(有答案)

2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏

小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

高三化学月考试题

高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反

应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

高三期末考试(化学)

北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题（共分） 一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分） 1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确．．． 的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C ．这种半导体材料主要是硅 D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 2．下列有关化学用语正确的是 A. B ．乙烯的结构式CH 2CH 2 C ．HCl 的电子式为 D ．N 2的结构式 N≡N 3．下列有机物命名正确的是 A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C ． D. 4．下列说法正确的是 Ａ．的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3

Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6 Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5．下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．电石的化学式为：CaSiO 3 C ．热稳定性：H 2S ＞HF D ．NH 3的结构式为 6．对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确．．． 的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应 B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C ．使FeCl 3溶液显紫色 D ．能与NaHCO 3反应产生CO 2 7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铜 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀 D ．产生无色气体 8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是： A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B ．先产生白色沉淀后无明显现象 C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B ．14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n