化学键专题讲座

第12讲化学键与分子结构

1.下列有关化学用语的说法正确的是( )

A.次氯酸的结构式为H—Cl—O

B.—OH与都表示羟基

C.S2-的结构示意图:

D.CaCl2的电子式:

解析:考查化学用语的使用,较易?A为H—O—Cl;B正确,需注意—OH与OH-的区别,OH-的电子式是;C项S2-的核电荷数不是19而是16;D项的电子式为

?故答案为B?

答案:B

2.下列含有非极性键的共价化合物是( )

A.Cl2

B.Na2O2

C.C2H2

D.CO2

解析:本题考查化学键的知识,试题难度较易;Cl2为单质,A项错误;Na2O2中含有离子键和非极性共价键,为离子化合物,B项错误;C2H2中含有极性键和非极性共价键,为共价化合物,C 项正确;CO2为含有极性键的共价化合物,D项错误?

答案:C

3.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是( )

A.CaC2

B.KI

C.NH4Cl

D.HCl

解析:本题考查化学键的基础知识,属于容易题?KI中只含有离子键,而HCl只含有共价键;CaC2中含有离子键和碳原子之间形成的非极性共价键;NH^+_4和Cl-之间形成离子键,NH^+_4中,N原子和H原子之间形成极性共价键?

答案:C

4.下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是( )

A.氧化镁

B.氦

C.铜

D.液氨

解析:本题考查化学键与分子间作用力,较易?非金属原子间可以形成共价键,由分子构成的物质间才存在分子间作用力?MgO中存在离子键,He中不存在化学键,但存在分子间作用力;Cu是金属晶体,存在金属键;NH3中既有共价键又有分子间作用力?

答案:D

5.下列化学用语表示错误的是( )

A.镁离子结构示意图:

B.氨分子结构:

C.次氯酸电子式:

D.聚丙烯的结构简式:

解析:丙烯的结构式为:CH2＝CH—CH3,所以聚丙烯的结构简式为:

答案:D

6.(2010·重庆)已知(OCN)2的电子式为

,则SCN-的电子式正确的是( )

答案:D

7.下列四种物质中因果关系错误的是( )

A.三氟化硼——三角锥形——极性分子

B.三氯甲烷——四面体——极性分子

C.苯——平面六边形——非极性分子

D.二氧化碳——直线形——非极性分子

解析:三氟化硼——正三角形——非极性分子?

答案:A

8.下列说法正确的是( )

A.由于水中存在氢键,所以水很稳定

B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键

D.由于C＝O键是极性键,所以CO2是极性分子

解析:本题是综合性题,稳定性是化学性质,氢键只影响水的物理性质,不影响水的化学性质;B项注意两性氧化物与酸的反应;D项混淆了键的极性和分子的极性的关系,CO2是对称结构,所以是非极性分子?

答案:C

9.已知白磷(P4)是一个内空的正四面体结构,四个磷原子处于四个顶点(如图所示),白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6),六氧化四磷的分子中只有单键,且每个原子的最外层都满足8个电子的结构,则该分子中含有共价键的数目是( )

A.10

B.12

C.24

D.28

解析:根据白磷的结构可知,P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得,又已知该分子中只含有单键,因此P4O6分子中含有的共价键数目为6×2=12?

答案:B

10.NH3与H2S是由极性键构成的极性分子,而CO2与CCl4等则是由极性键构成的非极性分子,根据上述事实可推断出AB n分子是非极性分子的经验性规律应是( )

A.在AB n分子中,A原子最外层电子全部参与成键

B.分子中不含有氢原子

C.分子中每个共价键的键长都应相等

D.在AB n分子中,A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

解析:由CO2和CCl4是非极性分子可推出A选项正确;B选项不能成为经验性规律,如CO 中不含氢原子,但它是极性分子;NH3中的每个N-H键的键长也相等,但它不是非极性分子;选项D中,如CH4是非极性分子,但C的相对原子质量大于H的相对原子质量,所以也不正确?

答案:A

11.关于氢键的下列说法正确的是( )

A.由于氢键的作用,使NH3?H2O?HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3

B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内

C.没有氢键,就没有生命

D.相同量的水在气态?液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多

解析:NH3?HF常温下均为气体,其沸点都比H2O低?氢键分两种,一种是分子间氢键:一个分子的X-H键与另一个分子的原子Y相结合而成的氢键,称为分子间氢键?另一种是分子内氢键:一个分子的X-H键与它内部的原子Y相结合而成的氢键,称为分子内氢键?H2O是一切生命的源泉,没有液态的水,也就没有生命,正是因为H2O与H2O分子之间存在氢键,使H2O的沸点升高,否则其沸点比H2S气体还要低,也就没有常温下的液态水了,生命也就不存在?气态水中由于水分子之间的距离增大,不存在氢键?

答案:C

12.(2010·四川省攀枝花市高三期末教学检测)X?Y?Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①X?Y?W分别位于不同周期;②在元素周期表中,Z与Y?W均相邻;③Y?Z?W三种元素的原子最外层电子数之和为17?下列说法正确的是( )

A.X?Y?Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物

B.原子半径大小为:r(Y)

C.X与其余三种元素形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D.H2Z的熔点比H2W高,是因为H2Z分子内存在氢键

解析:依题意,X?Y?W位于前三个周期,X位于第一周期,为氢?由原子序数大小和Y?Z?W

的位置关系知,可能Y?Z位于第二周期,Z与W位于同主族,也可能Y位于第二周期,Y与Z位于同主族,Z和W位于第三周期,结合三者原子最外层电子数总和推知Y为氮,Z为氧,W为硫?硝酸是共价化合物,而硝酸铵是离子化合物,A项正确;氮原子半径大于氧原子半径,B项错误;

氢与氮?氧形成的10电子粒子有:NH 3?NH ^+

_4?NH ^-

_2?H 2O ?H 3O +?OH -

,C 项错误;水分子间存在氢键,使其沸点高于硫化氢的沸点,D 项错误?

答案:A

13.已知X ?Y ?Z ?W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大?X ?W 同主族,Y ?Z 为同周期的相邻元素?W 原子的质子数等于Y ?Z 原子的最外层电子数之和?Y 与X 形成的分子中有3个共价健?Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:

(1)X ?Z 的元素符号为:X ________Z ________?

(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________,它的共价键属于________________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________ ?

(3)由X ?Y ?Z 所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式),该化合物与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式

为:____________________ ;

X 与W 形成的化合物与水反应时,水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)?

(4)用电子式表示W 与Z 形成W 2Z 化合物的过程:____________________

____________________ ?

解析:Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Z 是O;则Y 是N;N ?O 的最外层电子数之和是11,所以W 是Na,X ?W 同主族,又氮元素能够和X 形成含有三个共价键的分子,所以X 是H ?NaH 与水反应的化学方程式为:NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑,可见水作氧化剂?

答案:(1)H O

(2)

43432(3)NH NO NH OH NH H O +-++↑?

氧化剂

《化学键》第二课时随堂练习

第三节化学键 第二课时共价键 1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（） A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 2．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（） 3．关于化学键的下列表述中，正确的是（） A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键 4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A．BeCl2B．CO2 C．HCl D．N2 5．下列电子式中，正确的是（） 6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A．可溶于水B．含金属元素C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列各组物质中，都是共价化合物的是（） A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 8．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（） A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 9．下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。 只含有离子键的物质是（填序号，下同）____ ____， 只含有极性键的物质是____ ____，只含有非极性键的物质是____ ____， 含有极性键和非极性键的物质是_______ _ ，

既含有共价键又含有离子键的物质是。 10．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是___ _____，它是通过_____ ___键结合的．

高中化学 《化学键》教案 新人教版必修

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

高中化学第二章化学键化学反应规律第二节化学反应与能量转化 化学反应能量转化的重要应用--化学电池学案

第2 课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池课程标准核心素养 1.能分析原电池的工作原理，能书写简单的电极反应。 2.能辨识简单原电池的构成要素。 3.能举出化学能转化为电能的实例。 4.能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。1.宏观辨识与微观探析 能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。 2.科学探究与创新意识 提高实施实验的能力，发展创造性体验和想象创新能力。 原电池的工作原理 1．现在，化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一，各式各样的化学电池的发明也是化学科学对人类的一个重大贡献。化学电池是根据原电池原理制成的。 2．原电池——化学能转化为电能 原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。 3．初识氢氧燃料电池 如图是一个简易的氢氧燃料电池的实验装置示意图。用图a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。 (1)在图b所示装置中，氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行，其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上失去电子，氢气作为电池的负极反应物；氧气分子中的氧原子在右侧石墨电极上得到电子，氧气作为电池的正极反应物。稀硫酸中存在的自由移动的离子起到传导电荷的作用，导线起到传导电子的作用。 (2)物理学认为，在一个有电源的闭合回路中，产生电流的原因是电源给用电器提供了电势差。简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差，是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气；当形成闭合回路时，便会产生电流。 (3)工作原理 原电池的基本工作原理是，还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过能导电的物质形成闭合回路产生电流。其中，还原剂(如氢气)在负极上失去电

高中化学必修2教案——化学键

授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活

离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：

7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶

第三节《化学键》第二课时教案

第三节《化学键》第 二课时教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高一年级化学必修2 第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案编写者：白桦使用者：使用时间：第7周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2课时 五、教学过程 [引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 [板书] 第四节化学键(第二课时) 四、共价键 [师]什么是共价键呢我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。 [电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [电脑演示] [师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。

新教材高中化学第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成学案鲁科版必修第二册5065

第1节化学键与物质构成 课程标准核心素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。 3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。1.宏观辨识 能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。 2.变化观念 能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。 化学键离子键和共价键 1．化学键 (1)化学键：相邻原子间的强相互作用。 (2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 2．离子键和共价键 (1)离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 (2)共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。

②成键微粒：原子。 ③作用实质：共用电子。 ④形成过程 (以 HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 3．电子式 (1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式 子。如H：·H；Na：·Na；Cl－。 (2)用电子式表示物质的形成过程 1．离子键与共价键的比较 离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼 非金属元素 一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合 时，易发生电子的得失形成 离子键 非金属元素的原子最外层电子未达 到饱和状态，相互间通过共用电子形 成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电 荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共 价键越强

2020-2021年高中化学 .3.离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3

2019-2020年高中化学 2.3.2离子键、配位键与金属键教案鲁教版选修3【教学目标】 1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。 2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示 【教学重点】配位键的实质。 【教学难点】配位键的实质。 【教师具备】制作课件、准备实验。 【教学方法】交流研讨、引导探究 【教学过程】 【新课引入】 通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？ 【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3+ H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？ 实用文档

【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。 【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。 【展示课件】NH3与H+的形成过程。 【板书】二、配位键： 1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。 【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？ 【板书】2. 配位键的形成条件 【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。 进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件 【思考】配位键与共价键有何区别？ 实用文档

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案 第一章物质结构元素周期律 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科 学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】 共价键的形成及特征 【教学难点】 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [ 引言] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成

和NaCl 一样吗？H2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [ 讲] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [ 板书] 二. 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 [讲]让我们进一 步深入的对概念进行一下剖析 [ 板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [ 问] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离子键形成的条件) [ 讲] 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [ 板书]2. 形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3，FeCl3；[ 讲] 象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化学键第二课时教案.docx

第一章物质结构元素周期律第三节编写者：白桦使用者：化学键第 2 课时教案 使用时间：第 7 周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2 课时 五、教学过程 [ 引言 ] 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键 ——共价键。 [ 板书 ] 第四节化学键 ( 第二课时 ) 四、共价键 [ 师 ] 什么是共价键呢 ?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看 以下实验，并描述实验现象。 [ 电脑演示 ] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [ 师 ] 需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件( 即点燃 ) 下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [ 学生活动 ] [ 教师板书 ] H 2 + Cl 2= 2HCl [ 师 ] 在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什 么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [ 师 ] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [ 板书 ] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [ 师 ] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [ 电脑演示 ] [ 师 ] 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。 共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。 从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8 个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电 子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子 对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定 结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在 一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对

《化学键》教案(第一课时)

第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 ２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH） [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。） [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-

[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 [板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [提问]：从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析 化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡

高中化学配合物

高中化学配合物 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-

配合物 配合物一般可分为内界和外界两个组成部分。中心离子和配位体组成配合物的内界，在配合物的化学式中一般用方括号表示内界，方括号以外的部分为外界。 如果在硫酸铜溶液中加入氨水，首先可得到浅蓝色碱式硫酸铜[Cu(OH) 2]SO 4 沉 淀，继续加入氨水，则沉淀溶解而得到深蓝色溶液。这是因为加入过量的氨 2+2+ 配位键理论又叫配价键理论，其基本要点可归纳为三点： 1．中心离子和配位原子间是以配价键结合的，具有孤对电子的配位原子提供电子对，填入中心离子的外层空轨道形成配位键。 2．中心离子所提供的空轨道在与配位原子成键时必须经杂化，形成数目相等的杂化轨道。这些杂化轨道的能量相同，而且有一定的方向性。它们分别和配位原子的孤对电子轨道在一定方向上彼此接近，发生最大的重叠而形成配位键，这样就形成了各种不同的配位数和不同构型的配合物。 3．中心离子的空轨道杂化时，若有次外层d轨道参加，则形成的配合物属内轨型；若均为最外层轨道参加杂化，则形成的配合物属外轨型。内轨型配合物的配位键更具有共价键性质所以叫共价配键，外轨型配合物的配位键更具有离子键性质所以叫电价配键，但本质上两者均属共价键范畴。 价键理论认为，配合物中心离子和配体之间的化学键有电价配键和共价配键两种，因而配合物也可以分为电价配合物(外轨型)和共价配合物(内轨型)。在电价配合物中，中心离子是依靠库仑静电引力与配位体相结合。这样的结合不影响中心离子的电子层结构。在共价配合物中配位体的孤对电子与中心原子(或离子)空的价电子轨道形成共价σ配键。当中心离子为过渡元素(过渡元素的主要特点是它们的3d、4d、5d轨道都是未充满电子)时，在形成共价配合物时为了

高中化学-化学键(学生版)

高一年级化学秋季班 教师日期 学生 课程编号14课型同步 课题化学键 教学目标 1、理解化学键、离子键、共价键 2、用电子式表示离子化合物和共价分子 教学重点 1、化学键 2、离子键、离子化合物 3、共价键、共价化合物（共价键的本质、共价分子物质与原子直接以共价键构成的物质的差异） 4、共价化合物与共价分子电子式的书写 教学安排 版块时长 1知识温习10mins 2每识每课5mins 3新知精讲60mins 4课堂小憩5mins 5典例解析40mins 6师生总结5mins 7课后作业30mins

1． 海带提取碘的过程如下： 海带??→?灼烧 海带??→?1 操作滤液?→?A 碘水???→?四氯化碳 碘的CCl 4溶液?→ ?3 单质碘 (1) 1、3的操作名称分别是______________、______________。 (2) A 所需加入的物质是______________，发生的离子反应方程式是______________。 (3) CCl 4的作用是______________，CCl 4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是__________________________________________，用______________（仪器名称）可分离得到碘的CCl 4溶液，对应操作称为______________。 2． 将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏 斗放在铁架台上，静置片刻；①右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；①打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；①向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；①让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；①从分液漏斗上口倾倒出液体；①把分液漏斗上口的活塞打开。 (1)上面操作步骤的正确排列顺序是__________________________； (2)操作①的目的是________________________________________； (3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是____________________。 我们所处的世界有各种类型的物质，有点硬度大，难溶于水；有点可溶于水，熔点高；有的像水一样在常温下以液体形式存在，也可以形成美丽的固体…… 这是为什么呢？ 化学键 知识温习 每识每课

化学键第二课时教案

高一年级化学必修2 第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案编写者：白桦使用者：使用时间：第7周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2课时 五、教学过程 [引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 [板书] 第四节化学键(第二课时) 四、共价键 [师]什么是共价键呢我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。 [电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [电脑演示] [师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。 共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。 从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在

化学键第一课时教案

《化学键》第1课时教案 长阳民族高中秦文鑫 教学目标： 知识与技能：1. 了解化学键的基本概念 2. 掌握离子键和离子化合物的概念。 3. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程。 过程与方法：1．通过观察实验以及学习离子键形成过程，锻炼抽象思维和归纳概括能力； 2．通过电子式的书写，提高归纳比较能力。 情感、态度与价值观： 提升怀疑、求实、创新精神。 教学重点： 离子键和离子化合物的概念 教学难点： 用电子式表示离子化合物的形成过程。 学情分析： 本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。 教学方法： 实验探究，学案导学，师生讨论 课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，试图填写学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：演示实验器材，准备教学案例，预测家教学过程中可能的情况。 3 教学环境的设计和布置：前后左右桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。 教学过程： （一）预习检查，总结疑惑 根据预习情况，讲解讨论，了解化学键。 （二）实验展示，情景导入 观察演示实验，在白板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，形成离子键、离子化合物的基本概念。 （三）合作探究，精讲拓展 根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案，拓展离子键以及离子化合物的概念，并进入电子式的书写。 （四）练习提高，反思总结： 通过对电子式的书写，通过练习巩固概念，提升解题能力。 （五）完成学练案，总结回顾，如果有时间，准备下节课的预习内容。 板书设计：略 课后反思：

化学键

第16讲 化学键 基础题组 1.(2018河北石家庄模拟)下列说法正确的是( ) A.Al 3+的结构示意图: B.中子数为20的氯原子符号:1720 Cl C.MgBr 2中既含离子键又含非极性键 D.CS 2中各原子的最外层都达到8电子稳定结构 2.(2018山西长治模拟)下列化学用语正确的是( ) ①过氧化氢的电子式:H··O ······O ···· ··H ②三氯化硼的电子式:··Cl ·· ····B ······Cl · ··· ··Cl ·· ·· ·· ③H 3O + 的电子式:[H··O ·· ·· H ··H]+ ④NaHS 中阴离子的电子式:[H··S ·· ·· ··]- ⑤硫化钾的电子式:K 22+[· ·S ·· ·· ··]2- ⑥N 2H 4的结构式: ⑦PCl 5的结构式: ⑧B F 4- 的电子式:[··F ······B ······F ····F · · ·· ·· ··F ···· ··]- A.①②③④⑦ B.①③④⑦⑧ C.②③④⑤⑥ D.①③⑤⑥⑧ 3.下列说法正确的是( )

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H+和Cl- B.冰融化时,水分子中共价键发生断裂 C.石英和干冰的晶体类型不同 D.MgCl2属于离子晶体,加热熔化时破坏离子键和共价键 4.下列说法中正确的是() A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B.只有活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键 C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等 D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 5.下列说法正确的是() A.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成两条共价键 B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂 6.(2017山西太原一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是() A.单质的沸点:Z>Y>W B.原子半径:Z>Y>X>W C.WX与ZX中的化学键类型相同 D.当W的化合价为+4价时,W与X只能形成一种化合物 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y 位于周期表中ⅤA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是() A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.Y的简单气态氢化物的沸点比W的高 C.Z3W中既含有离子键又含有共价键 D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

高中化学必修 教案 化学键

授课教案

教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：

用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键

高中化学之化学键知识点

高中化学之化学键知识点 一、离子键 【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。 2Na + Cl22NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。 1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。 ①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。 ②成键本质：阴阳离子的静电作用。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 （1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。如： （2）强碱。如：NaOH、KOH等。 （3）大多数盐。如：等。

注意：酸不是离子化合物。离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。 3.电子式表示形成过程： 二、共价键 氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 ①成键微粒：原子（非金属）。 ②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。 2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。 共价键的存在： 非金属单质：等。 共价化合物：等。 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。 3.电子式表示形成过程：

人教版教学设计——化学键(第二课时)0

5.4化学键第2课时 共价键 ［引言］上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 ［板书］第四节化学键(第二课时) 三、共价键 ［师］什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 ［电脑演示］氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 ［学生看后回答］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白气出现。 ［问］这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。 ［生甲］是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。 ［生乙］是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合生成了盐酸。 ［师］乙的回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。白烟是固体小颗粒分散在空间所形成的一种现象。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。刚才我们看到的是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： ［学生活动］ ［教师板书］H2＋Ｃｌ2点燃 2HCl ［师］在该条件下，分子被破坏成原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么方式结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识回答。 ［生］它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 ［师］对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 ［板书］原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 ［师］氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 ［电脑演示］画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未达到目的(因为它们的力气相差不大)。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧!”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。 ［师］以上画面中，氢原子和氯原子共用的这两朵花就相当于一个共用电子对，两朵

第三节 化学键第二课时教案

第三节化学键（第二课时） 共价键 教学目标 1、知识与能力： （1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解； （2）能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； （3）使学生了解极性键和非极性键的概念 （4）使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 2、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 3、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 教学重点：共价键的形成及特征 教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。 教学过程 【复习】 （１）什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？ （2）练习：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 【学生】学生回答并做练习

【引入】活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 【学生讨论】一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【例举】尺子和铅笔 【师】同学们回答的很好，非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl 的形成） 【观看动画】演示HCl 的形成过程 【师】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【师】比如H 2的形成过程 H 〃 + 〃H →H ： H 【师】从氢气形成的过程我们不难发现一对共用电子绕着两个氢原子核运动，而且我们也说过质子和电子有吸引作用，那么这两个氢原子核对一对公用电子的吸引力那个更强呢？请同学们讨论。 【提示】拔河， 【学生讨论】由于两个原子核所具有的质子数是一样的，所以对共用电子对的吸引力一样 【师】吸引力一样，电子对就不发生偏移， 【板书】特点：共用电子对不偏移。 【师】再比如氯化氢分子的形成 H 〃 【师】结合HCl 的形成过程，大家考虑一下HCl 中的共用电子会不会发生偏移？ 【生】学生分析，由于H 原子中只含有一个质子，而Cl 原子中有17个质子，核电荷数比H 的要大，进而对电子的吸引力强，所以共用电子会发生偏移， ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ··