高三化学集体备课记录
结论
相同条件
公式语言叙述
T、p相同n1
n2＝
V1
V2
同温、同压下，气体的物质的量与其
体积成正比
T、p相同ρ1
ρ2＝
M1
M2
同温、同压下，气体的密度与其相对
分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一）
备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积
中心发言人：XXX
发言内容：
本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。
一、重点、难点
难点一、阿伏伽德罗常数的应用
应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：
1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等．
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况
3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉
及稀有气体He、Ne等单原子分子；N
2、O
2
、H
2
等双原子分子及O
3
、18O
2
等特殊物质．
4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO
2、CH
4
、P
4
、H
2
O
2
、CO
2
、C
n
H
2n＋2
等．
5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na
2O
2
与H
2
O或CO
2
的反应、Cl
2
与NaOH溶液的反应、Al
与NaOH的溶液反应、电解CuSO
4
溶液等．
难点二、阿伏伽德罗定律及其应用
1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论
结论
相同条件
公式语言叙述
T、V相同p1
p2＝
n1
n2
温度、体积相同的气体，压强与
其物质的量成正比
T、p、V 相同M1
M2＝
m1
m2
同温、同压下，体积相同的气体，
其摩尔质量(或相对分子质量)与
其质量成正比
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”。
2、XXX：给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。
高三化学集体备课记录（二）
备课时间：2014年8月14日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 1-2 物质的量在化学实验中的应用
中心发言人：XXX
发言内容：
1．物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )之间的换算 c ＝n V ＝
m /M V ＝m (aq )w MV ＝1 000ρw M w ＝cM 1 000ρ(ρ单位为g/cm 3)
2．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ
＝ 1 000ρS M (100＋S )(ρ单位为g/cm 3)
3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算 w ＝
S
100＋S
×100%
4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm 3)，则 c ＝n V ＝V /22.41 000×1＋V 22.4
×M
1 000ρ
＝ 1 000ρV 22 400＋MV
＝m (溶质)m (溶液)
×100%＝V
22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M
×100% ＝MV
22 400＋MV
×100% 5．两溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积不变时 c 1V 1＋c 2V 2＝c 混(V 1＋V 2)
本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析。物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。 一、重点、难点
难点一、有关物质的量浓度的计算
难点二、溶液配制中的误差分析
可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液为例)
m V c /(mol/L) 称量时，所用天平的砝码有残缺
减小
不变 偏小 向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容
不变 减小 偏大 定容摇匀时，液面下降，再加水 不变 增大 偏小 定容时，俯视读刻度数 不变 减小 偏大 定容时，仰视读刻度数 不变
增大
偏小
称量前小烧杯内有水不变不变无影响
称量时间过长减小不变偏小
用滤纸称NaOH减小不变偏小
称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，不要死记公式，要利用
密度的桥梁作用进行推理．
2、XXX：误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；
高三化学集体备课记录（四）
备课时间：2014年8月21日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 2-2 离子反应
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存
的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。
一、重点、难点
难点一、离子方程式的正误判断
1．一查反应是否符合客观事实
2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确
4．四查是否忽略隐含离子反应
5．五查阴、阳离子配比是否正确
6．六查反应物用量与其反应是否一致
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致
8．八查反应产物与其反应是否一致
难点二、离子共存
1．一色——溶液颜色：若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能存在．2．二性——溶液的酸、碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
(3)酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在．
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；
(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大
量共存；
(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存．
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存．
(1)复分解反应：如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；
(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、NO－3(H＋)与Fe2＋、MnO－4(H＋)与Br－等；
(3)相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等；
(4)络合反应：如Fe3＋与SCN－等．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：书写酸式盐与碱反应的离子方程式时，可采用定“1”的方法，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可任意取整数值，如往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水[定Ca(OH)2为1 mol]，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋H2O.往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3溶液(定NaHCO3为1 mol)离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。
2、XXX：判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如“在酸性溶液中”，“在无色透明的溶液中”，“在水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中”“因发生氧化还原反应而不能共存”，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
高三化学集体备课记录（五）
备课时间：2014年8月28日(星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 2-3 氧化还原反应
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算．主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算．氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产
生活中的应用，在高科技成果中的应用．
一、重点、难点
难点一、氧化性、还原性强弱判断
1．依据金属活动性顺序
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强．
2．依据氧化还原反应方程式
对于氧化还原反应：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物
则氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物．
3．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强．
4．依据原电池、电解池的电极反应判断
(1)两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金
属>正极金属．
(2)在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极
放电，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电．
难点二、氧化还原反应的有关规律
1．守恒规律
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等．
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．
3．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应．
4．难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应．
5．价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：电子守恒是氧化还原反应计算的基本方法，其关系是还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。
2、XXX：物质的氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易有关。与得、失电子的数目无关。
高三化学集体备课记录（六）
备课时间：2014年9月4日(星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 3-1 钠及其重要化合物
中心发言人：XXX
发言内容：
本节重点知识为：Na、Na
2O、Na
2
O
2
、NaOH、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的性质与用途．通常以钠及其化合
物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如
从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na
2O
2
在日常生活中的应用，都是高考联系实
际命题的好素材．一、重点、难点
难点一、Na
2O
2
的化学性质
1．Na
2O
2
与H
2
O、CO
2
的反应：2Na
2
O
2
＋2H
2
O === 4NaOH＋O
2
↑；2Na
2
O
2
＋2CO
2
=== 2Na
2
CO
3
＋O
2
(1)表现氧化性、还原性：Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应均有O 2生成，在反应中Na 2O 2既表现氧化性又表现还原性，H 2O 、CO 2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。
(2)物质的量的关系：2 mol 的Na 2O 2不论与H 2O 还是与CO 2反应均生成1 mol 的O 2，转移2 mol 电子，消耗2 mol H 2O 或2 mol CO 2.
(3)先后规律：Na 2O 2与水蒸气、CO 2混合气体反应时，Na 2O 2可视为首先与CO 2反应生成Na 2CO 3，CO 2反应完后，剩余的Na 2O 2再与水蒸气反应生成NaOH. 2．Na 2O 2的强氧化性
Na 2O 2具有强氧化性，可氧化一些还原性物质． (1) Na 2O 2＋SO 2 === Na 2SO 4；
(2) Na 2O 2投入FeCl 2的溶液中，可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，生成Fe(OH)3沉淀；
(3) Na 2O 2投入Na 2SO 3溶液中，可将SO 2－
3氧化成SO 2－4.
(4) Na 2O 2因有氧化性，所以有漂白性，能使品红褪色． 难点二：关于碳酸钠和碳酸氢钠有关的计算 1．Na 2CO 3、NaHCO 3的鉴别
(1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是NaHCO 3. (2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀的是Na 2CO 3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO 3，开始无气泡产生的是Na 2CO 3. 2．Na 2CO 3、NaHCO 3和盐酸的反应 Na 2CO 3溶液和稀盐酸为分步反应：
Na 2CO 3＋HCl === NaHCO 3＋NaCl ，NaHCO 3＋HCl === NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑.
NaHCO 3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO 3＋HCl === NaCl ＋CO 2↑＋H 2O. (1)放出CO 2的速率：NaHCO 3溶液与盐酸反应放出CO 2的速率快． (2)Na 2CO 3溶液与盐酸互滴的现象
向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液开始就有气泡产生． (3)CO 2生成量的比较
①等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，产生的CO 2相等． ②等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的酸反应，NaHCO 3产生的CO 2多． ③等量的盐酸与足量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别反应，NaHCO 3产生的CO 2多．
④一定量的NaHCO 3受热分解产生CO 2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO 2量相等．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：凡分子组成符号(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g．中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H
2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH (乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等．
2、XXX：对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及反应原理进行适当调整，设计新的实
验问题．二是探究性实验与研究性实验的整合；Na
2O
2
与H
2
O、CO
2
的反应是很好的设计探究性实验
的素材，主要探究产物的生成与检验．
高三化学集体备课记录（七）备课时间：2014年9月11日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 3-2 铝及其重要化合物
中心发言人：XXX
发言内容：
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途．主要考查Al的性质，Al
2O
3、
Al(OH)
3的两性及Al3＋、AlO-、Al(OH)
3
之间的转化．预测2015年高考仍会突出在铝与碱的反应，
Al
2O
3
、Al(OH)
3
的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、
食品的摄入等与生活联系密切的内容。一、重点、难点
难点一、铝与强酸、强碱反应有关量的问题
分析依据：2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑.
1．等量铝分别与足量盐酸和足量NaOH溶液反应，产生H2的体积比
V HCl(H2)
V NaOH(H2)
＝1∶1.
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生H2的体积比
V HCl(H2)
V NaOH(H2)
＝1∶3.
3．当生成H2相等时，消耗铝单质一定相等，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1.
4．一定量的铝分别和一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若产生H2的体积比为1
3<
V HCl(H2)
V NaOH(H2)
<
1
1，
则必定是：Al与HCl反应时，Al过量而HCl不足；Al与NaOH溶液反应时，Al不足而NaOH 溶液过量．
难点二，“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO 相互转化的三角关系(如下图)
相关反应
Al(OH)3＋OH－=== AlO－2＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－=== AlO－2＋2H2O
AlO－2＋H＋＋H2O=== Al(OH)3↓
AlO－2＋4H＋=== Al3＋＋2H2O
Al3＋＋3AlO－2＋6H2O=== 4Al(OH)3↓
2．应用
(1)制取Al(OH)3.
Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH＋4；AlO－2＋CO2＋2H2O === Al(OH)3↓＋HCO－3
(2)离子共存问题．
Al3＋与HS－、S2－、AlO－2、HCO－3、CO2－3等因水解相互促进而不能大量共存；AlO－2与NH＋4、Al3＋、Fe3＋等也不能大量共存．
(3)分离除杂．如除去Mg2＋中的Al3＋.
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量)。
2、XXX：铝盐、镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点、热点，前几年高考考查较多．对于产物的探究从未考查过，新课程标准下的高考趋势应该更加注重在探究中再现知识的形成过程．考查学生的自主探究意识和探究能力。
高三化学集体备课记录（八）
备课时间：2014年9月18日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 3-3 铁及其重要化合物
中心发言人：XXX
发言内容：
本节的重点知识有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等．主要考查铁及其化合
物的转化关系，Fe2＋、Fe3＋的还原性、氧化性，Fe3＋和Fe2＋的检验，Fe(OH)
3胶体、Fe(OH)
2
的制备
也是常考的内容．预测2015年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查．同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势．一、重点、难点
难点一、“铁三角”的转化及应用
1．Fe→Fe2＋
铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I
2
)，非氧化性酸
(如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化．例如：Fe＋
CuSO 4 === Cu ＋FeSO 4；Fe ＋2FeCl 3 === 3FeCl 2；Fe ＋2H ＋
= Fe 2＋
＋H 2↑。
2．Fe 2＋→Fe
比较活泼的金属(如Al 、Zn)、CO 、H 2、C 等能从亚铁化合物中置换出铁来． 例如：FeCl 2＋Zn = ZnCl 2＋Fe ；FeO ＋H 2 = Fe ＋H 2O. 3．Fe →Fe 3＋
铁与强氧化剂，如Cl 2、H 2O 2、KMnO 4(H ＋)、HNO 3、浓H 2SO 4在一定条件下反应都会实现这种转化．例如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3.
4．Fe 3＋
→Fe 可通过较强还原剂实现，如Al 、Zn 、CO 、H 2等．例如：
Fe 2O 3＋3CO 2=Fe ＋3CO 2；Fe 2O 3＋2Al =====高温
2Fe ＋Al 2O 3；2FeCl 3＋3Zn ===2Fe ＋3ZnCl 2. 5．Fe 2＋→Fe 3＋
亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓硫酸、H 2O 2、KMnO 4(H ＋)等．例如：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3. 难点二、Fe 2＋和Fe 3＋的检验
1．溶液的颜色：含有Fe 2＋的溶液显浅绿色；含有Fe 3＋的溶液显黄色 2．用KSCN 溶液和氯水 (1)流程：
(2)有关反应：Fe 3＋＋3SCN － === Fe(SCN)3(红色)； 2Fe 2＋＋Cl 2 === 2Fe 3＋＋2Cl － 3．用NaOH 溶液 (1)流程：
(2)有关反应：Fe 3＋
＋3OH －
=== Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe 2＋＋2OH － === Fe(OH)2↓(白色沉淀)；4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O === 4Fe(OH)3
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：应用“铁三角”关系，可以解决相关问题：
(1) 判断离子共存
①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO－3、AlO－2、CO2－3等因水解相互促进在溶液中不能大量共存．
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO2－3，Fe2＋与NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存．
(2) 除杂方法；①Fe2＋(Fe3＋)：加Fe粉过滤；②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；
③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤．
2、XXX：检验Fe2＋和Fe3＋最常用的方法是加KSCN溶液，溶液较稀时，利用观察颜色和加NaOH 溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在．
高三化学集体备课记录（九）
备课时间：2014年9月15日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 3-4 镁、铜和金属材料
中心发言人：XXX
发言内容：
本节重要知识有合金的性质，铜及其化合物的性质，主要考查合金的概念及性质，铜及其化合
反应物质
化学方程式
O 2 2Cu ＋O 2=====△2CuO(黑色固体)
非金属 Cl 2 Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2(棕黄色烟)
浓H 2SO 4
Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3 Cu ＋4HNO 3(浓) ===
Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
氧
化性酸 稀HNO 3
3Cu ＋8HNO 3(稀) ===
3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
盐 AgNO 3、FeCl 3 Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag
Cu ＋2FeCl 3
===CuCl 2
＋2FeCl 2
物的转化关系，往往结合电化学一起考查，由于金属材料、铜及其化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有“升温的趋势”、预测2015年高考还会继续考查． 一、重点、难点
难点一、金属活动顺序及其应用 金属活动性顺序 K Ca Na
Mg Al Zn
Fe Sn Pb(H)
Cu Hg Ag
Pt Au
原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱 阳离子得电子能力 由小到大，氧化性由弱到强
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 和O 2 反应 常温易被氧化 常温能被氧化
常温干燥空气中不易被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
和H 2O 反
应 常温置换出氢 加热或与水蒸气反应置换出氢 不能置换出水中的氢 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 和O 2 反应 常温易被氧化 常温能被氧化
常温干燥空气中不易被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
和H 2O 反
应 常温置换出氢
加热或与水蒸气反应置换出氢 不能置换出水中的氢
难点二、铜及其化合物的性质
1．铜
(1) 物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引．
(2) 化学性质
2．氧化铜的重要性质 (1)黑色固体，不溶于水． (2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式 为：CuO ＋2HCl === CuCl 2＋H 2O. 3．氢氧化铜的重要性质: (1)蓝色固体，不溶于水．
(2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式为：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O.
(3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，其反应的化学方程式为：Cu(OH)2CuO ＋H 2O.
(4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反应．
4．CuSO
4·5H
2
O:CuSO
4
·5H
2
O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾．
(1)无水CuSO
4遇水变蓝色(生成CuSO
4
·5H
2
O)，可作为水的检验依据；
(2)CuSO
4
和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害．
5．碱式碳酸铜:化学式：Cu
2(OH)
2
CO
3
，铜锈的主要成分．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：金属活动性顺序在中学化学应用较多．(1)可以比较金属单质的还原性及对应阳离子的氧化性强弱；(2)判断金属与非氧化性酸和盐溶液反应的可能性；(3)判断金属的冶炼方法；(4)原电池中正负极的判断及金属的防护等．
2、XXX：活泼性不同的金属，表现出不同的化学性质．探究合金中的各种成分，主要考查对物质进行分离检验的实验技能，设计实验方案的能力，此类试题具有一定的开放性.
高三化学集体备课记录（十）
备课时间：2014年10月9日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 4-1 无机非金属材料的主角——硅
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要考点有Si、SiO
2、Na
2
SiO
3
、H
2
SiO
3
的性质和用途及SiO
2
的结构．主要考查知识集中
在三个方面，一是硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二是硅及其化合物的性质，三是硅及其化合物
x ＝n (CO 2)
n (NaOH ) 溶质成分 x ＜1
2
Na 2CO 3与NaOH
x ＝12
Na 2CO 3
1
2
＜x ＜1
Na 2CO 3与NaHCO 3 x ＝1 NaHCO 3
x ＞1 NaHCO 3
的制备．由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关，预测明年的高考，硅及其化合物知识仍是命题热点，考查形式会以硅及其化合物知识为载体与基本理论，和其他元素及化合物
相联系综合考查. 一、重点、难点
难点一、碳、硅元素单质及其化合物的特性
1．一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但 硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质． 2．一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导
体，石墨为电的良导体．
3．一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂 === 较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却能还原出比它
更强的还原剂：SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑，FeO ＋CFe ＋CO ↑.
4．硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：Si ＋2NaOH ＋H 2O === Na 2SiO 3＋2H 2↑. 5．能与氢氟酸发生反应：Si ＋4HF === SiF 4↑＋2H 2↑.
6．能与氢氟酸发生反应：SiO 2＋4HF === SiF 4↑＋2H 2O.
7．一般情况，较强酸＋较弱酸盐===较弱酸＋较强酸盐．虽然酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3，却能发生
如下反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑.
8．一般情况，非常活泼金属(Na 、K 等)才能够置换出水中的氢，但C ＋H 2O(g)CO ＋H 2. 9．SiO 2不溶于水，不与水反应． 难点二、二氧化碳与碱和盐的反应 1．与碱反应后溶质成分的判断
(1)反应原理：①2NaOH ＋CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O ；②NaOH ＋CO 2 === NaHCO 3
(2)反应后溶质成分的判断
2．与盐溶液的反应
(1)CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3
(2)CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO
(3)CO2＋Na2SiO3＋H2O === H2SiO3↓＋Na2CO3
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：把多元弱酸的酸酐通入其正盐溶液中，可以继续发生反应，生成相应的酸式盐．
如：CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3；SO2＋Na2SO3＋H2O === 2NaHSO3；
H2S＋Na2S === 2NaHS.
2、XXX：Mg与CO
2反应是中学教材中涉及的内容，SO
2
、SiO
2
都为酸性氧化物，与金属Mg也应发
生类似的反应，此类探究实验主要考查学生的信息迁移能力．
高三化学集体备课记录
结论 相同条件 公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其 体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对 分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子． 2．推论
高一化学集体备课
高一化学集体备课（7） 第三章有机化合物 第一节最简单的有机物甲烷 知识与技能： 1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构； 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应； 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。 4、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。 5.使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。 6.通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 7、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。 教学重点: 1.甲烷的结构和甲烷的化学性质 2. 烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构 体的写法 教学难点：1.甲烷的结构、研究某物质的程序和方法。 2. 同分异构体概念的学习及同分异构体的写法
过程与方法： 1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 2培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。3、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。 4、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。 情感态度与价值观： 1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。 3.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。 课时安排:4课时
高三化学备课组总结
高三化学备课组总结 【内容摘要】 高三化学备课组由两位老师组成，担任着全校高三共两个班级的化学教学任务。 高三化学备课组由两位老师组成，担任着全校高三共两个班级的化学教学任务。半年来，在学校、教务处、年级组的直接领导下、充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，较好地完成了教学任务和学校安排的各项工作。现就一个学期来的工作做如下简单总结： 一、有计划的教学工作计划，经常开展备课组活动严格落实学期初备课组制定的教学计划、教学进度计划。我们每个星期进行一次备课组活动，由于办公地点比较集中，所以我们可以很方便地进行活动，比如制定一学期教学计划，讨论一个单元、小节的课时安排和教学重点难点，讨论一些学生较难懂的知识点应该怎样讲才能让我们这些普通学生接受，每次讲完一个单元后怎么出试卷、谁出试卷，每次测试后大家一起分析学生的考试情况及要加强的部分、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高，特别是我这个年青老师。在以后的教学过程中，坚持关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。
二、积累经验，不断进取根据我们化学学科的特点，课时比较少，化学方程式和化学计算难度较大，而化学基本知识要理解和记忆的较多，再结合学生基础差，学习自觉性不高等因素，每一节内容我们老师要交流讨论如何把该内容讲得透彻、让学生易懂。及时鼓励学生，及时反馈、及时强化、认真做好期中考和单元测试的制卷、阅卷和讲评工作。认真批改每章节的作业。让学生从中找到学习的成就感，提高学习化学的兴趣。积极摸索优秀生的辅导方法，抓好学困生的转化工作，促使班级稳定。 三、相互听课，促进教学研讨氛围。组内经常轮流听课、评课，做到目标明确，研讨有效。课堂作为我们教学的主阵地，是一名教师充分展示个人教学的组织能力及管理能力最主要的场所，教师个人在备课后各项教学能力都能在课堂教学中集中体现，通过听课，研课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。总之，我们高三化学备课组是一个团结向上、积极进取的集体，在以后的教学工作中将争取更大的进步。
高三生物集体备课教案
高三生物集体备课教案时间20XX年12月7日 地点生物实验室 人员生物组全体教师 主备人陈富国 内容：第二节人和高等动物生命活动的调节 一体液调节 教学目的 1．动物激素的种类和生理作用（C：理解）。 2．激素分泌的调节（C：理解）。 3．相关激素间的协同作用和拮抗作用（C：理解）。4．其他化学物质的调节作用（A：知道） 重点和难点 1．教学重点 （1）动物激素的种类和生理作用。 （2）激素分泌的调节。 （3）相关激素间的协同作用和拮抗作用。 2．教学难点 （1）激素分泌的调节。 （2）相关激素间的协同作用和拮抗作用。 教学过程 【板书】
概念 动物激素的种类和生理作用 体液调节激素分泌的调节 相关激素间的协同作用和拮抗作用 其他化学物质的调节作用 【注解】 体液调节：指某些化学物质（如激素、二氧化碳）通过体液的传送，对人和动物体的生理活动所进行的调节。激素调节是体液调节的主要内容。 一、动物激素的种类和生理作用
垂体具有调节、管理其他内分泌腺的作用，它受下丘脑支配，所以说下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。 二、激素分泌的调节
（一）神经调节[内分泌的主控关系（实线）]及反馈调节（虚线） （二）下丘脑的作用 既是机体调节内分泌活动的枢纽，也是神经调节转化为激素调节的桥梁 （三）反馈调节的意义 通过反馈调节作用，血液中的激素维持在正常的相对稳定的水平 三、相关激素的关系 （一）协同作用 1．概念：不同激素对同一生理效应都发挥作用，从而达到增强效应的结果 生长激素：主要通过促进蛋白质的合成 2．实例和骨的生长而达到促进生长的作用。只有两种激素协同作用时，甲状腺激素：对机体的生长发育，尤其是神才能保证正常的生长发育 经系统的发育和功能具有重要的促进作用 幼年：[生长激素分泌正常+甲状腺激素分泌不足]→呆小症 3．反例（协同失调） 幼年：[甲状腺激素分泌正常+生长激素分泌不足]→侏儒症 （二）拮抗作用 1．概念：不同激素对同一生理效应发挥相反的作用 胰高血糖素促进糖元分解使血糖浓度升高共同维持2．实例：血糖（胰岛A细胞）促进非糖物质转化为葡萄糖血糖浓度含量的调节胰岛素促进糖元合成使血糖浓度降低稳定
高三化学备课组备考经验交流材料
高三化学备课组备考经验交流材料 2010年高考已圆满结束。今年高考我校实现了历史性突破，取得了较好的成绩。在这里借助这个机会，介绍一下10年我们的一些做法，大家也许没有收获什么成功经验，但我们的不足之处，大家也许可以避免。经过二十多年的高考改革，高考的目的明确，要求科学清晰，技术先进，形式多样，难度、信度、效度、区分度的控制稳定科学公平合理。高考改革——从双基到能力到科学素养新课程改革后的高考改革是渐变而不是突变。近几年高考试题在保持基本平稳的基础上，更加重对基础知识的考查，不再出现“繁、难、偏、怪”的试题，更注重对化学情景的理解与基础知识的运用和迁移，及对学生的能力提出了更高的要求。在此将化学组的备考策略及心得总结如下： 高三年级教学内容及进度 第一阶段复习： （2009年8月—2011年3月上旬）必修1、2，选修（化学反应原理）；有机化学基础和物质结构与性质。 第二阶段复习（2010 年3月中旬—2010年4月下旬）专题复习 第三阶段复习（2010年4月下旬—2010 年5月下旬）高考模拟冲刺训练，补缺补差。 复习思路 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础 1、研究高考化学试题。 纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来全国高考形式，重点研究一下我省近几年的高考试题，（①注意我省理综与各省、市卷的区别②注意纵向比较高考试题③注意高考试卷的质量分析与研讨）就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，因此开学初我们化学备课组全体教师共同研究了十年高考，把握命题方向及命题特点，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2、研究学生高考时问题之所在 ①方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；②化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，醛、氨、胺、铵错写；③无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；④不按要求答题，如名称与符号错写等；⑤审题不清，答非所问；⑥条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等；⑦表达能力存在缺陷化学学科的表达能力主要包括文字表达及专业语言表达两个方面。非选择题的答题方式主要是填空，虽然答题要求也只是结论性的，但要能在填空时有效得分，必须既要懂得命题人的思路（知道答什么），又要揣摸命题人意图（怎样答才完美）；⑧化学科学的专业意识薄弱化学计算题一定是化学的而不是数学的，因此，有关计算一定与化学量或关系有关。 3、关注新教材和新课程标准的变化。 同一教学内容在不同版本中的不同处理，只在某一版本中出现的内容。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实
高二生物集体备课方案
高三生物第一轮复习集体备课方案 高三生物备课组 集体备课是在教师个人备课的基础上进行集体研讨的备课形式。集体备课是提高教师整体素质的有效途径，是提升学校教学质量的有效保证。为了营造浓厚的研究氛围，提高集体备课的质量，使集体备课逐步走向科学化、规范化，从而实现学校教学质量的大提升，特制定集体备课方案。 一、主要任务 1.对备课内容逐课时进行讨论和研究，要做到“七备”： 备课程标准和考纲：从三年一体化整体规划出发，制定教学目标和教学内容。 备考题：分析本课内容在高考中的命题频率和命题特点，设定教学重点、难点。 备教材：明确课标和考纲对教材知识点的层次要求，从知识点的联系中构建知识网络，科学设置问题。 备学生：根据学生实际情况制定教学方案，跟踪学生全程学习，发挥学生学习潜能，预测将面临的困难。 备教法：根据每章节的特点和学生认知实际，改进教学方法。采取有效手段，诱发学生思维，鼓励主动参与。 备学法：教学过程的设计应重点围绕让学生学什么和如何让学生学会进行。 备作业：每节课都要有针对性的强化训练、课时作业，每周一次定时练、一次周测。 2.对上周课堂教学情况进行总结和反思，布置下周任务。 3.修改完善个人教案。 二、时间安排及地点 时间：每周一下午1、2节备本周二、三的共两节课； 每周二下午1、2节备本周四、五及下周一的共三节课。 地点：生物教研组 三、备课程序 基本程序：单元规划、个人备课、集体研讨（上周教学情况反思、主备人说课、集体议课）、修改教案 1.单元规划 根据一轮复习计划，每章节讲授前一周，即上周集体备课时对本周的内容进
行规划，指定要研究的课程标准、考纲、考题的内容及范围，并指定每节课的主备人。 2．个人备课 每位教师在上周单元规划的基础上，认真进行备课，按要求写出各自的教案，为集体备课时深入切磋交流做好充分的准备。主备人要充分准备好说课内容。 3.集体研讨 （1）上周教学情况反思 对上周教学中做的好的地方、存在的问题、教师的表现、学生的学习情况进行反思，并针对性的提出对策。 （2）主备人说课 ①说课标和考纲要求，明确本课内容在高考中的要求和考查频率、方式 ②说教学的总体构想、明确教学内容在高中生物中的地位和作用 ③说学情，明确学生的实际情况和接受能力 ④说教学的目标，明确目标制定的依据和学生的实际需要 ⑤说教材的重点、难点以及突破重难点的方法和措施，明确教学的主攻方向 ⑥说教法、学法，明确教师教和学生学的策略 ⑦说教学的程序，明确教学结构和课堂教学的主要环节，明确问题设置的层次性 ⑧说例题的选择意图和切入点，习题的选择理由和讲解方法等 （3）集体议课 主备人说完课后，备课组长组织议课，集思广益。教师对照自己的教案积极发言，多提问题，认真讨论，大胆发言，积极主动参与整个研讨活动。 4.完善修改个人教案 集体讨论交流后，每位教师根据备课要求修订好自己的教案，使教案内容更加充实、完善。 总之，集体备课要遵循“个人——集体——个人”的原则，必须在个人先备课的基础上进行，真正做到一课一研，一课一议，一课一思。另外，在保证基本知识点过关的基础上，不同类型的班级可从授课内容、作业难易程度、题量上进行调整，但要对所有班级做到统一进度，同类班级除了统一进度外还要做到统一目标、作业和测试。
高三生物备课组新学期工作计划三篇-范文
高三生物备课组新学期工 作计划三篇
高三生物备课组新学期工作计划(一) 一、工作思路 以研究的心态对待生物学教学工作，注重对教学各个环节进行反思，并采用行动研究法，站在新课程改革的高度来重建符合素质教育的教学方式。 二、参与组员肖彦春、何伟静 三、时间每周周二上午 四、地点高三办公室 五、工作任务 1、学习《生物新课程标准》，落实集体备课制度，进行课件、教学案例、习题等方面资料的积累和整理; 2、研究会考和高考的方向，组织组员出好期中、期末考试试卷和模块考试试卷; 3、落实公开课的开设，加强新老教师之间的交流与合作，促使教师的专业成长; 4、结合我校生物教学实际情况和新课程改革中出现的实际问题，对我组的研究课题进行调整，积极贯彻学校关于以课题规范科研，以科研指导教改，以教改促进教学的教、研、改一条龙整体工作思路。 5、建立课件库
应科研室要求，从本学期第一节课开始，有意识积累教学课件。为建立课件库做准备。何伟静负责高二课件，肖彦春负责高三课件。最终进行编辑。 6、做好生物课题 本课题是《农村中学生物实验替代材料用具实践研究》做好实验课前准备的研讨及实际操作是本课题的必要前提 六、形式研讨： 1、课程进度 2、每课时的重难点 3、相关实验分析 4、检测学案题选编、考试分析 高三生物备课组新学期工作计划(二) 一、工作思路： 依据本学期学校、教导处及科组的工作计划，以提高生物科教学质量为核心，全面提高教师个人业务素质水平，努力做到：求真务实，保质高效，力求突破，促进全体教师的全面发展。 二、组员组长：陈国谦 组员：黄日旺、严星秀
三、时间与地点高一二楼级组室 四、工作任务： 1、学习和掌握课程标准的全部内容和教学大纲。 2、认真学习20XX年高考考试大纲，明确各章节的知识点和考点。 具体要求： ①全面掌握高一生物课程的教学内容及其结构 ②明确所教章节的内容在本学科中所处的地位 ③了解本章节的内容与其它章节及其它学科的关系 ④确定本章节教学的深度、广度，突出重点、难点问题的解决。 ⑤制定有效的评价标准 五、备课组的计划 1、备课组长按照教学计划，选定主讲教师后，由主讲教师准备讲课的内容 2、备课组长组织教师集体备课，主讲教师简要介绍讲课内容的整体构想、教学 目标、重点和难点、训练习题及理论依据等，然后由大家集体讨论研究，提出改进意见，完善讲授、训练内容及评价标准
高一下化学集体备课
师宗县第二中学化学组集体备课教案
质子1．673×10-271．007 +1．602×10-19 中子1．675×10-271．008 0 电子9．109×10-311/1836 -1．602×10-19 1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 [总结]原子中：质子数=== 核电荷数=== 核外电子数 [问]原子核的特点？ [答]体积小，原子的质量集中在核上 [引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。 [板书]一、原子结构 （一）、质量数 定义： 符号：A 计算式：质量数（A）=== 质子数（Z）+ 中子数（N） 应用：用质量数表示某种原子 [思考]它表示的含义是什么？ [科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 质量数（A）=== 质子数（Z）+ 中子数（N） 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ [总结和比较] 和中的质子数、中子数、质量数和电子数。[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核 素，如、、就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 [板书]（二）、核素和同位素 核素： 同位素： [思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
高三化学集体备课记录4[1]
高二化学集体备课教案 时间：2012年5月22日（第12周星期四）下午2：30 —4：30 地点：威宁二中弘毅楼二楼生化组办公室 其它发言人：董惠岚、余泉清、龙广野、鲁红梅、马春、伍悦。 议题：高三化学专题复习——化学基本概念和原理 中心发言人：周燕。 发言内容： 一、注意对照新考纲和旧考纲的不同，做到有的放矢，提高复习效率： （一）、新考纲删除内容 1、了解同素异形体的概念。 2、了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 3、结晶、结晶水合物、风化、潮解的概念。 4、了解胶体的概念及其重要性质和应用改为了解胶体是一种常见的分散系。 5、理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。电子式的书写也不做要求。 6、燃烧热、中和热”。其它的提法略有变化。 7、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 8、了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。 （二）、新考观增加的内容 1、了解分子间作用力对由分子构成某些物理性质的影响。 2、了解焓变的概念。 3、了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 4、了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 5、能写出电池反应方程式。 6、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 7、了解化学平衡的建立过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。 8、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 9、了解电解质溶液的导电性，能正确书写电离方程式 10、了解离子积常数，能进行pH值计算。 11、了解离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。 12、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义，能运用平衡移动原 理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。 （三）新考纲对考试要求的升降 原考纲新考纲 理解原电池的工作原理，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法了解原电池和电解池的工作原理，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因 初步了解化学电源能写出电极反应和电池反应方程式，了解常 见化学电源的种类及其工作原理 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应
高三化学备课组总结
高三化学备课组总结 高三化学备课组由两位老师组成，担任着全校高三共两个班级的化学教学任务。半年来，在学校、教务处、年级组的直接领导下、充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，较好地完成了教学任务和学校安排的各项工作。现就一个学期来的工作做如下简单总结：一、有计划的教学工作计划，经常开展备课组活动严格落实学期初备课组制定的教学计划、教学进度计划。我们每个星期进行一次备课组活动，由于办公地点比较集中，所以我们可以很方便地进行活动，比如制定一学期教学计划，讨论一个单元、小节的课时安排和教学重点难点，讨论一些学生较难懂的知识点应该怎样讲才能让我们这些普通学生接受，每次讲完一个单元后怎么出试卷、谁出试卷，每次测试后大家一起分析学生的考试情况及要加强的部分、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高，特别是我这个年青老师。在以后的教学过程中，坚持关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。二、积累经验，不断进取根据我们化学学科的特点，课时比较少，化学方程式和化学计算难度较大，而化学基本知识要理解和记忆的较多，再结
合学生基础差，学习自觉性不高等因素，每一节内容我们老师要交流讨论如何把该内容讲得透彻、让学生易懂。及时鼓励学生，及时反馈、及时强化、认真做好期中考和单元测试的制卷、阅卷和讲评工作。认真批改每章节的作业。让学生从中找到学习的成就感，提高学习化学的兴趣。积极摸索优秀生的辅导方法，抓好学困生的转化工作，促使班级稳定。三、相互听课，促进教学研讨氛围。组内经常轮流听课、评课，做到目标明确，研讨有效。课堂作为我们教学的主阵地，是一名教师充分展示个人教学的组织能力及管理能力最主要的场所，教师个人在备课后各项教学能力都能在课堂教学中集中体现，通过听课，研课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。总之，我们高三化学备课组是一个团结向上、积极进取的集体，在以后的教学工作中将争取更大的进步。
生物教研组集体备课方案及计划安排表
x中学生物教研组集体备课 方案 本学期生物组集体备课工作紧紧围绕学校、教务处及教研组的计划安排来开展集体备课工作，以提高课堂效率为目的、以自主教育为模式、以现代信息技术为手段、以培养学生的创新能力为目标，全面改进教育教学方法，更新教育观念，改变传统教学模式，培养学生综合素质，搞好本学期的集体备课工作。 一、指导思想 以教研组工作计划为指导，提高生物备课组的整体实力；努力完成本学期的教学目标，以满足学生发展与社会进步的需要。这学期的工作重点是进行新课标和新教材的研究，集体讨论，集体备课，切实准备符合学生实际的优质教案，提高课堂教学质量，让绝大部分学生跟上教学进度，掌握课堂传授的生物知识，提高学习效果。 二、备课分组情况 高一生物备课组成员：x(组长）、x、x,x。 高二生物备课组成员：x（组长）、x、x、x、x。 高三生物备课组成员：x（组长）、x、x、x。 三、集体备课中注重： 1、激发学生的学习兴趣。由生物故事、吸引人的课、合理的要求、师生谈话等途径树立学生的学习信心，提高学习兴趣，
在主观作用下上升和进步。 2、注意从实例出发，从感性提高到理性；注意运用对比的方法，反复比较相近的概念；注意结合直观图形，说明抽象的知识；注意从已有的知识出发，启发学生思考。 3、加强培养学生的逻辑思维能力就解决实际问题的能力，以及培养提高学生的自学能力，养成善于分析问题的习惯，进行辨证唯物主义教育。 4、加强复习检查工作；抓住典型例题的分析，讲清解题的关键和基本方法，注重提高学生分析问题的能力。 5、自始至终贯彻教学四环节，针对不同的教材内容选择不同教法。 6、重视生物应用意识及应用能力的培养。 7、积极做好集体备课工作，达到内容统一、进度统一、目标统一、例习题统一、资料统一、测试统一；上好每一节课，及时对学生的学习进行观察与指导；课后进行有效的辅导；进行有效的课堂反思。 四、集体备课：课题、主备人及分工情况安排：
高一化学集体备课内容
高一化学集体备课内容 本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解 第二节离子反应教案 教学目的： 1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。 4、培养学生自学能力和抽象思维能力。 教学方法：实验法 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学过程： [引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。[板书] 第二节离子反应 [设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？ 分析得出电解质的概念。 [板书] 一、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
高中学校高二生物集体备课
高二生物下学期集体备课方案 集体备课是在教师个人备课的基础上进行集体研讨的备课形式。集体备课是提高教师整体素质的有效途径，是提升学校教学质量的有效保证。高二下学期已经进入高三一轮复习，为此特制定集体备课方案。 一、工作思路 依据本学期学校、教导处及科组的工作计划，以提高生物科教学质量为核心，全面提高教师个人业务素质水平，努力做到：求真务实，保质高效，力求突破，促进全体教师的全面发展。 二、教师情况分析： 担任高二生物教学的七位老师中，有四位是年轻教师，教学经验不足，但勤奋苦干。年长的三位教师几乎是手把手的教年轻教师如何上好课，如何批阅试卷。在良好的氛围内，年轻教师进步很快。 三、主要任务 1.对备课内容逐课时进行讨论和研究，要做到“七备”： 备课程标准和考纲：从三年一体化整体规划出发，制定教学目标和教学内容。 备考题：分析本课内容在高考中的命题频率和命题特点，设定教学重点、难点。 备教材：明确课标和考纲对教材知识点的层次要求，从知识点的联系中构建知识网络，科学设置问题。 备学生：根据学生实际情况制定教学方案，跟踪学生全程学习，
发挥学生学习潜能，预测将面临的困难。 备教法：根据每章节的特点和学生认知实际，改进教学方法。采取有效手段，诱发学生思维，鼓励主动参与。 备学法：教学过程的设计应重点围绕让学生学什么和如何让学生学会进行。 备作业：每节课都要有针对性的强化训练、课时作业。 2.对上周课堂教学情况进行总结和反思，布置下周任务。 3.修改完善个人教案。 四、时间安排及地点 时间：每周二下午1、2节课集体讨论下周教学内容； 五、备课程序 基本程序：单元规划、个人备课、集体研讨（上周教学情况反思、主备人说课、集体议课）、修改教案 1.单元规划 根据一轮复习计划，每章节讲授前一周，即上周集体备课时对本周的内容行规划，指定要研究的课程标准、考纲、考题的内容及范围，并指定每节课的主备人。 2．个人备课 每位教师在上周单元规划的基础上，认真进行备课，按要求写出各自的教案，为集体备课时深入切磋交流做好充分的准备。主备人要充分准备好说课内容。 3.集体研讨
最新整理高二化学教学高二下学期化学《卤代烃》集体备课教案.docx
最新整理高二化学教学高二下学期化学《卤代烃》集 体备课教案 高二下学期化学《卤代烃》集体备课教案 1、确定本周课程教学内容 内容和进度：完成2-3卤代烃的教学及2-2芳香烃的习题讲评 第一课时：芳香烃的习题讲评； 第二课时：（1）卤代烃的定义、物理性质 （2）溴乙烷的物性； （3）溴乙烷的结构与性质； 第三课时：（1）如何检验卤素原子？如何鉴别取代反应和消去反应的产物？ （2）卤代烃的化学性质 （3）卤代烃的应用 第四课时：习题讲解 2、教学目标： 在必修2的学习中，学生已经了解了乙醇、乙酸的结构和性质，对有机物的官能团也有了初步了解。因此，本节教学的重点是帮助学生认识溴乙烷的结构特点及官能团对其化学性质的决定作用，并使学生进一步树立“结构决定性质”的基本思想。 教学重点：溴乙烷的结构特点和主要化学性质。 教学难点：溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律。 3、资料准备： 选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、分子球棍模型、实验视频、实验仪器
4、新课授课方式（含疑难点的突破）： 第一课时方案Ⅰ对比思考，讲解提高 对比思考：复习乙烷、乙醇的结构和性质，并对比溴乙烷的结构，讨论它们结构上的异同，并推测溴乙烷可能的化学性质。通过计算机课件、分子立体模型展示甲烷、乙醇、溴乙烷的结构，讨论思考、列表小结。 讲解提高： （1）讲解溴乙烷的化学性质取决于官能团-Br的原因：由于溴原子吸引电子能力较强，使得C—Br键的极性较强，因此反应活性增强。 （2）简介溴乙烷结构的研究方法──核磁共振氢谱（1HNMR）。在核磁共振氢谱中，同一类型的氢原子为一组峰，如CH3—CH2—Br中有两种类型的氢原子，因此有两组峰。 （3）讲解消去反应的概念。 （4）讲解溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律，列表小结。 巩固提高：指导学生进行溴乙烷取代、消去反应的化学方程式的书写练习，帮助学生进一步掌握其反应规律。 方案Ⅱ实验探究，交流讨论，迁移提高 实验探究：学生分组设计并完成溴乙烷的水解实验，并检验水解产生的Br-。 提示讨论问题：溴乙烷水解反应的条件是什么？如何检验水解产生的Br-？从结构上分析为什么溴乙烷能发生水解？水解反应中，化学键是怎样断裂和形成的？ 交流讨论：在教师的指导下，学生间交流实验中观察到的现象及结果分析，教师进行评价和点拨。 讲解讨论：（1）讲解溴乙烷的化学性质取决于官能团-Br的原因：由于溴原
高三化学集体备课记录总结资料
精品文档 结论 相同条件 公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其 体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对 分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉 及稀有气体He、Ne等单原子分子；N 2、O 2 、H 2 等双原子分子及O 3 、18O 2 等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO 2、CH 4 、P 4 、H 2 O 2 、CO 2 、C n H 2n＋2 等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na 2O 2 与H 2 O或CO 2 的反应、Cl 2 与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO 4 溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论
高三化学备课组教学计划范文(最新版)
编号：YB-JH-0219 ( 工作计划) 部门：_____________________ 姓名：_____________________ 日期：_____________________ WORD文档/ A4打印/ 可编辑 高三化学备课组教学计划范文 (最新版) Frequently formulating work plans can make people’s life, work and study more regular, and develop good habits, which is a habit necessary for success in doing things
高三化学备课组教学计划范文(最新 版) 摘要：经常制订工作计划，可以使人的生活、工作和学习比较有规律性，养成良好的习惯，因为习惯了制订工作计划，于是让人变得不拖拉、不懒惰、不推诿、不依赖，养成一种做事成功必须具备的习惯。本内容可以放心修改调整或直接使用。 【篇一】 一、对学生知识现状分析 经过第一轮系统的基础知识点的复习，学生的思维能力、分析问题的能力已有了一定的提高，基本概念已经掌握得比较清楚和牢固，基本规律和方法已经比较熟练，答题规范也有所提高，化学成绩也在不断的进步。但由于学生思维能力、认识水平、学习基础等发展不平衡，有少数同学没有达到理想的复习效果。 二、教学重难点 重点：高考大纲中的所有考点：物质的量、氧化还原反应、离子反应、碱金属、化学反应速率、化学平衡、盐类水解、物质结构和性质、工艺流程、化学实验等等。难点：做好各部分的知识点的
总结，知识结构的梳理；总结各种题型的解题规律和解题方法、技巧；研究高考的动向、高考的信息并对高考作出比较准确的预测。 三、提高教学质量的措施 1、学期初集思广益，制定详细教学计划，谋划教学策略，使每个教师都对工作目标及自己的任务做到心中有数。 2、关注好零界生和优秀学生，做好因材施教。 3、所选专题具有针对性，综合性。 4、抓基础（基本概念及规律）、练规范（思维过程及书写过程）、求精准（语言表述及用词）。 5、适当进行实战训练（单科、理综） 四、具体安排 第一阶段：基础知识系统复习 采取按章节顺序复习的方式进行，贯彻＂以讲引导，以练落实，学用结合，全面提高＂的方针，遵循＂教师为主导、学生为主体、训练为主线、能力为核心＂的原则，使学生掌握《考试大纲》所要求的基础知识、基本技能。
高三生物教师工作工作计划书完整版
编号：TQC/K229 高三生物教师工作工作计 划书完整版 According to the characteristics of different time periods, the specific implementation plan is put forward. At the same time, considering the cost, according to their own choice of appropriate way, in order to achieve low cost and achieve good results. 【适用制定规则/统一目标/规范行为/增强沟通等场景】 编写：________________________ 审核：________________________ 时间：________________________ 部门：________________________
高三生物教师工作工作计划书完整 版 下载说明：本计划资料适合用于根据不同时间段的特点，推出各项具体执行方案。主要特点是细致、周密，操作性强和不乏灵活性，同时考虑费用支出事项，根据自身力量选择合适的方式，以实现较低费用取得良好效果。可直接应用日常文档制作，也可以根据实际需要对其进行修改。 一、指导思想 坚持以科学发展观与和谐教育目标为指导，进一步加强素质教育，立足生物教学实际，深化课程教学改革，强化课堂教学研究，加强教学实施指导，以人为本，以服务为宗旨，促进教育均衡发展、和谐发展，为提高我区高中生物教学质量，作出应有贡献。 二、工作思路 1.聚焦课堂，服务教学。积极围绕“优
高一化学备课组计划(第二学期)
2012--2013学年度第二学期 教学计划 一、现状分析 1.教材分析 今年为实行高中新课程改革的第3个年头，化学课程设置上以模块的形式出现，而且在教材中出现了大量的思考、学与问、思考与交流、科学探究以及大量的最新科技方面的知识等形式多样的变化。这些变化是过去教材中很少或未曾出现的，所以对我们尤其是本人提出了新的挑战，不能带着过去的教学经验和教学模式进行教学，必须根据教学大纲和教学实际对新教材进行认真的分析和研究，尽快融入全省的教学氛围中，只要这样才能在教学工作中立于不败之地。 新课程主要有三套教材：人教版，苏教版和鲁教版。我校使用的是人教版，人教版高中化学教材共有8册课本，其中必修有必修1和必修2，要求本学年所有高一学生都要完成；选修有6册，其中选修1《化学与生活》作为会考学生要求，选修2《化学与技术》和选修6《化学与实验》我校学生不选修，选修3《物质结构与性质》作为选学化学学生的选学内容，选修4《化学反应原理》和选修5《有机化学基础》作为选学化学学生的必选内容。 2.学生现状分析 本级共有16个教学班，1、2班学生虽是火箭班，但尖子生比较少。3、4、5、6班为理科快班，7、8、9、10、11、12班为普通班（上学期末分科整合班），
整体平均成绩较低，行为习惯表现不尽人意。13、14、15、16班为文科班，对化学科的学习思想认识不是很明确，学习习惯表现不太好，这给化学教学工作带来了较大的难度，提升整体成绩一定的困难。 二、指导思想 1.学校关于加强集体备课思想 高一年级要打好基础，培养学生良好的学习习惯和行为习惯。重点培养学生积极向上的人生态度和基本的生活和学习技能。 本学期要推进有效教学，理直气壮抓教学质量，聚精会神抓课堂效率，要明确课堂教学的关键因素是教师。本学期将开展备课组考核，向备课组要质量，向优秀教师团队要质量。加强对课堂的设计和管理，以抓教学常规达到课堂质量的保底要求，以抓有效教学提升课堂质量。 2.年级组关于集体备课思想 年级组根据学校教学计划，提出提高教学质量的措施，进而指导各备课组精心设计备课组教学计划，并检查落实情况，保证本学科教学的高质量。组织教师不定期听课，开展评课与交流，研究课堂教学效果，反思教学设计和组织策略，及时改进和提升，要求每位科任教师每周要按时参加备课组活动（听课、评课），每学期听课不少于10次，重点做好评课。 ①规范备课组集体备课体制，做到“定时间、定地点、定内容、定中心发言人”，扎实开展备课组集体备课活动，共同研究课堂教学的有效性，统一进度、统一思想，明确每位老师负责收集资料、编写练习的板块，发扬团队精神，团
高三化学备课组第二轮复习计划
2019年高三化学备课组第二轮复习计划 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初；第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。
3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。 6.重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。 7.每双周星期一为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。 8.培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。 二、复习安排 第一专题基本概念 第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写 第2讲无机反应类型反应热 第二专题基本理论 第1讲物质结构元素周期律 第2讲化学反应速率化学平衡 第3讲电解质溶液 第4讲电化学原理及其应用 第三专题元素及其化合物