碱的化学性质

碱的化学性质

碱是一种常见的化学物质，具有多种独特的化学性质。了解碱的化学性质对于进行实验和解决实际问题都具有重要的意义。

碱具有强烈的碱性。这是因为碱在水中解离出氢氧根离子，使得溶液呈现出强烈的碱性。例如，氢氧化钠（NaOH）在水中解离出氢氧根离子和钠离子，使得溶液的pH值升高。

碱还具有腐蚀性。这是因为碱在水中解离出的氢氧根离子可以与某些金属离子发生反应，生成金属氢氧化物沉淀，这些金属氢氧化物通常比原来的金属更加脆弱。因此，许多碱都具有腐蚀性，可以腐蚀玻璃、陶瓷等材料。

碱与酸发生中和反应，生成盐和水。这是酸和碱的基本反应之一。例如，盐酸氢氧化钠（NaOH）与盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸

氧气，这个常见的气体，有着怎样的化学性质呢？

氧气是氧元素的一种单质，它是一种无色、无味、无臭的气体。在标准大气压下，氧气的密度是429克/升，比空气的密度略大。在通常

的温度和压力下，氧气是一种化学性质活泼的气体。

助燃性：氧气是一种很好的助燃剂，它可以使可燃物在有氧的环境下燃烧得更剧烈。例如，在点燃的条件下，氢气和氧气可以反应生成水，同时放出大量的热。这种反应是燃烧的一种形式，也是氧气的助燃性的体现。

氧化性：氧气可以与许多元素或化合物发生反应，使其被氧化。例如，铁在空气中会生锈，这是因为铁与氧气和水蒸气反应生成了铁(III)氧化物。这种反应中，氧气起到了氧化剂的作用，使铁从0价变为+3价。

参与生物呼吸：氧气是大多数生物呼吸作用中的重要元素。在细胞中，氧气被消耗用于氧化有机物质，为生物体提供能量。这个过程是生命活动的基础之一。

与金属反应：氧气可以与许多金属反应，生成金属氧化物。例如，镁在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁。这种反应通常会放出大量的热。

与非金属反应：氧气也可以与非金属反应，例如与磷反应生成五氧化二磷。这种反应通常伴随着大量的热产生。

氧气的化学性质使得其在生活中有着广泛的应用。例如，在工业上，氧气被用于钢铁、化工、医疗等领域；在实验室中，氧气被广泛用于各种化学实验；在生活中，我们也需要氧气来维持呼吸。

氧气的化学性质丰富多样，无论是助燃性、氧化性还是与其他物质的反应活性，都使得氧气在我们的生活和工业生产中扮演着重要的角色。苯酚，又称石炭酸，是一种无色结晶，具有特殊的气味和腐蚀性。作为一种重要的有机化合物，苯酚在工业、医药、农业等领域中都有广泛的应用。了解苯酚的化学性质对于理解其应用和保存方法具有重要意义。

苯酚是一种弱酸性物质，其pKa值为0，可以与碱形成盐。这种酸性使得苯酚可以在许多化学反应中作为催化剂和反应物。例如，苯酚可以与醛类物质进行缩合反应，生成酚醛树脂；也可以与羧酸类物质进行酯化反应，生成酚酯。

苯酚具有较强的还原性，可以与氧化剂发生反应。例如，苯酚在空气中容易被氧化为粉红色或红色的醌类物质。这种性质使得苯酚在保存时需要避免与空气接触，并需要储存在干燥、阴凉的地方。

苯酚可以与许多金属离子形成络合物。例如，苯酚与铁离子形成紫色

的络合物，与铜离子形成蓝色的络合物。这种性质使得苯酚在分析化学中被广泛使用，用于检测和分离金属离子。

苯酚具有一定的毒性，长期接触或误食可导致中毒。因此，在使用苯酚时，需要严格遵守安全操作规程，佩戴防护用品，避免直接接触皮肤和眼睛。

苯酚在工业、医药、农业等领域中都有广泛的应用。例如，苯酚可以用于制造涂料、粘合剂、农药、医药等。苯酚还可以用于杀菌剂和消毒剂，具有很好的抗菌和防腐作用。

苯酚作为一种重要的有机化合物，具有独特的化学性质和广泛的应用价值。了解其化学性质有助于我们更好地理解和应用苯酚，同时也需要注意其安全性和毒性问题。

在化学世界中，金属是一大类重要的元素，它们独特的化学性质使它们在各种化学反应中占据独特的地位。本文将探讨金属的化学性质，包括其反应性、氧化还原性质以及金属间的相互作用。

金属的化学反应性是其性质的重要组成部分。大部分金属在化学反应中表现出较高的反应性，尤其在存在电化学序的情况下。例如，碱金属（如锂、钠、钾等）是活泼的金属，它们能与水、氧气等非金属元

素发生强烈的化学反应。这些反应通常会生成相应的氢氧化物或氧化物。

金属的氧化还原性质是其化学性质的另一个重要方面。在氧化还原反应中，金属可以失去或获得电子，从而表现出不同的氧化态。例如，铜是一种常见的金属，它可以失去一个电子变成+2价的铜离子（Cu²⁺），也可以获得一个电子变成-1价的铜离子（Cu⁻）。

金属间的相互作用也是值得注意的化学性质。不同金属间的反应会形成合金，这是金属间相互作用的典型例子。例如，金和银可以融合形成一种合金，这种合金比单独的金或银更具有延展性和强度。

金属的化学性质包括其反应性、氧化还原性质以及金属间的相互作用，这些性质使得金属在化学反应中具有独特的地位。对金属化学性质的深入理解，有助于我们更好地利用和操控金属，为我们的生活和工业生产提供便利。

稳定性：是一种非常稳定的元素，它在常温下不会与其他物质发生反应。在高温下，可以与一些元素发生反应，但这些反应都需要很高的能量。

反应性：在化学反应中，通常会表现出较低的反应性。它不容易与其

它元素形成化合物，但在特定的条件下，可以与某些元素发生反应。氧化性：具有一定的氧化性，但在常温下这种性质表现不明显。在高温下，可以与某些元素发生氧化还原反应。

催化性：可以作为催化剂，在某些化学反应中起到加速反应的作用。毒性：的毒性很低，不会对人体健康造成太大的危害。但是，如果长期接触可能会对身体健康造成一定的影响。

的化学性质在很多领域都有广泛的应用。例如，由于其稳定的性质，可以在制造电池、电子器件等领域发挥重要作用；由于其氧化性和催化性，可以用于制造化学品、冶金等领域；由于其低毒性和良好的生物相容性，可以用于制造医疗器械、生物材料等领域。

的化学性质独特而稳定，具有广泛的应用前景。在未来的科学研究和应用中，我们需要进一步探索其化学性质和反应机制，为实现可持续发展和人类健康做出更大的贡献。

酸是化学世界中一类重要的物质，它们具有一些独特的化学性质。理解酸的化学性质是理解和应用化学的重要部分。在这篇文章中，我们将深入探讨酸的化学性质。

酸是一种很好的还原剂，它能够与金属反应并释放氢气。这个反应通常会生成金属盐和水。例如，如果你将铁钉放入稀盐酸酸中，你会观察到铁钉与酸反应并释放出氢气。这个反应证明了酸能够与金属反应的特性。

酸还能与金属氧化物反应，将金属氧化物还原为金属。例如，如果你将氧化铜放入稀硫酸中，你会观察到氧化铜与酸反应并生成铜和硫酸铜。这个反应证明了酸能够与金属氧化物反应的特性。

酸和碱在反应中会生成盐和水。这个反应是酸和碱之间中和作用的结果。例如，如果你将氢氧化钠放入盐酸酸中，你会观察到它们反应并生成硫酸钠和水。这个反应证明了酸能与碱反应生成盐和水的特性。有些酸能与某些盐反应并生成新的盐和酸。例如，如果你将碳酸钠放入盐酸酸中，你会观察到它们反应并生成硫酸钠、水和二氧化碳。这个反应证明了酸能与某些盐反应生成新盐和新酸的特性。

许多酸，如盐酸酸，在作为催化剂时能够加速或催化其他化学反应。这是因为酸的氢离子能够促进其他物质的离子化，从而加速化学反应。大多数酸在水溶液中能够电离成阳离子和阴离子。这是因为酸的氢离子在水分子的作用下解离，形成水合氢离子和阴离子。这个过程是酸

具有酸性的原因。

总结：酸的化学性质多样且独特，它们能与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，具有催化化学反应的能力，并具有电离能力。理解这些性质对于理解化学反应的本质以及应用化学知识解决实际问题都非

常重要。

阿司匹林（Aspirin）是一种广泛使用的药物，化学名为乙酰水杨酸（Acetylsalicylic Acid）。作为一款历史悠久的药物，阿司匹林在医疗领域有着广泛的应用，如解热镇痛、抗炎抗风湿、抗血栓等。然而，尽管阿司匹林的应用广泛，但其化学性质及作用机制仍需要进一步研究和理解。

阿司匹林的化学结构由一个羧基（-COOH）和乙酰基（-COCH3）组成。具体来说，阿司匹林是一种两员酸，因为它包含一个羧基和一个乙酰基。这些基团在阿司匹林的化学反应中起着关键作用。

阿司匹林在水中可以发生水解反应，主要是由于其羧基和乙酰基的存在。这种反应是阿司匹林在体内代谢和药效发挥的关键过程。

阿司匹林可以与有机酸（如酒石酸、柠檬酸等）发生酯化反应，生成相应的酯。这种反应可以改变阿司匹林的化学性质，使其具有更好的

药效。

在某些条件下，阿司匹林可以发生氧化反应，生成相应的酮和过氧化物。这种反应可以导致阿司匹林的失效，因此需要避免。

阿司匹林的化学反应与其药效有着密切的关系。例如，阿司匹林在体内可以抑制环加氧酶（COX）的活性，从而减少前列腺素（PG）的合成，达到解热镇痛的效果。阿司匹林还可以抑制血小板聚集，从而降低血栓形成的风险。这些药效的发挥都与阿司匹林的化学反应密切相关。

阿司匹林作为一种广泛使用的药物，其化学性质及反应机制的研究对其药效的发挥和安全性有着重要的意义。尽管我们已经了解了许多关于阿司匹林的化学性质和反应机制，但仍需要进一步的研究来深化我们对这种药物的认知和理解。这有助于我们更有效地利用阿司匹林来治疗疾病，并降低其可能带来的副作用。

单宁酸是一种存在于植物和果皮中的天然化合物，具有多种生物活性。它的化学性质使其在食品、医药、化工等领域具有广泛的应用。本文将详细介绍单宁酸的化学性质和主要应用领域，以期为相关领域的研究和应用提供参考。

单宁酸是一种多元酚类化合物，具有复杂的分子结构。它含有多个化学反应性官能团，如酚羟基、羰基等，使其具有多种生物活性和化学反应性。单宁酸的结构中还含有多个羟基，使其具有较高的极性和溶解度。

在热解反应中，单宁酸可以发生多种化学反应，包括直接氧化、间接氧化和还原反应等。这些反应会生成一系列具有生物活性的化合物，如酚类、酮类和醇类等。单宁酸的物理性质也因其复杂的分子结构而表现出多样性，其溶解度、颜色和味道均与其分子结构有关。

单宁酸在多个领域具有广泛的应用，以下是其中几个主要领域：

在食品领域，单宁酸常用于制作红葡萄酒和其它葡萄酒相关产品。由于其抗氧化性和防腐作用，单宁酸可以延长食品的保存期限，防止食品变质。单宁酸还可作为食品添加剂改善食品的口感和色泽。

在医药领域，单宁酸具有明显的抗氧化和抗炎作用，可以用于防治心血管疾病、糖尿病等疾病。单宁酸还具有抗肿瘤活性，可以抑制肿瘤细胞的生长和扩散。其作用机理主要是通过抑制细胞信号转导通路和细胞周期进程来实现。在临床应用方面，已经有多项研究证实单宁酸对于防治癌症、心血管疾病等疾病具有积极效果。

在化工领域，单宁酸由于其多元酚的结构特点，可以作为多功能化合物应用于涂料、塑料、化妆品等产品的制造。同时，单宁酸还可以作为染料和墨水等产品的原料。

单宁酸作为一种天然化合物，具有多种生物活性和化学反应性，因此在食品、医药、化工等领域具有广泛的应用。尤其是在食品和医药领域，单宁酸因其抗氧化、抗炎和抗肿瘤等作用，成为了极具潜力的一种天然化合物。随着对单宁酸研究的深入，其应用前景将更加广阔。我们相信，在未来的发展中，单宁酸将会在更多领域展现其独特的优势，为人类的生产和生活带来更多益处。

粉煤灰是燃煤电厂和工业窑炉排放的固体废弃物，它含有大量的矿物质和未燃尽的碳，其物理和化学性质对环境、材料和能源等领域具有重要意义。本文将详细介绍粉煤灰的物理和化学性质，以及在各个领域中的应用。

粉煤灰是一种灰色或棕色的固体废弃物，其颗粒大小一般在100～3000微米之间。粉煤灰的外观呈现出细小的球形或不规则形状，表面光滑，质地轻盈，松散密度一般在500～1000千克/立方米之间。这些物理性质使得粉煤灰在建筑材料、环保、农业等领域有着广泛的应用。

粉煤灰的化学成分因燃煤的种类和燃烧条件的不同而有所差异。但一般来说，粉煤灰中含有大量的矿物质，如氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中，氧化硅和氧化铝是主要成分，含量在60～80%之间，而氧化铁含量在10～20%之间。这些成分对材料的应用有着重要的影响。

由于粉煤灰的物理和化学性质，它在建筑材料、环保、农业等领域有着广泛的应用。

在建筑材料领域，粉煤灰可以作为混凝土的掺合料，提高混凝土的强度、耐久性和抗渗性。粉煤灰还可以生产出粉煤灰水泥、粉煤灰砖等新型建筑材料。这些材料具有优良的性能和较低的成本，具有广泛的应用前景。

在环保领域，粉煤灰可以用于处理含重金属离子和放射性元素的废水。由于粉煤灰具有较大的比表面积和吸附性能，它可以有效地吸附和去除废水中的有害物质。粉煤灰还可以用于制备活性炭和沸石等吸附材料。

在农业领域，粉煤灰可以作为土壤改良剂和肥料使用。由于粉煤灰中含有大量的矿物质和微量元素，它可以有效地改善土壤的质量和提高农作物的产量。粉煤灰还可以用于生产有机肥料和生物农药等农业产品。

粉煤灰作为一种固体废弃物，虽然曾经被视为工业生产的负担，但通过对其物理和化学性质的研究和应用，我们发现它是一种宝贵的资源。在建筑材料、环保、农业等领域，粉煤灰具有广泛的应用前景和潜力。因此，我们应该重视粉煤灰的利用价值，积极探索新的应用途径，促进其资源化利用，从而实现经济、环境和社会的可持续发展。

在化学实验中，氧气的化学性质实验是一个重要的实验。然而，传统的实验方法存在一些问题，如反应速度过快、难以控制、实验效果不够明显等。因此，我们需要对氧气化学性质实验进行改进，以提高实验效果和实验效率。

我们可以采用数字化传感器来代替传统的实验方法。数字化传感器可以实时监测氧气和二氧化碳的浓度，从而更好地控制反应速度和实验效果。同时，数字化传感器还可以准确地测量气体浓度，避免了传统实验方法中的人为误差和不确定性。

我们可以通过改变实验材料来改进氧气化学性质实验。例如，我们可以用铜片代替传统的铁钉，以减缓反应速度并增加实验效果。我们还可以使用不同的催化剂来加速或减缓反应速度，以便更好地观察和控制实验效果。

我们可以通过改进实验装置来提高氧气化学性质实验的效果和效率。

例如，我们可以使用分光仪来测量反应后溶液的吸光度，以便更准确地确定反应产物的种类和浓度。我们还可以使用磁力搅拌器来保持反应体系的均匀性和稳定性，从而更好地控制实验效果。

对氧气化学性质实验的改进可以提高实验效果和效率，更好地观察和控制实验过程。这不仅可以提高实验教学质量，还可以促进化学学科的发展。因此，我们应该积极探索新的实验方法和材料，以不断改进和完善氧气化学性质实验。

本课题处于教材第四单元“自然界的水”之前，虽只安排1课时，但具有很重要的地位和作用：一是承前启后。继学生前面已学过一些常见物质如：水、二氧化碳、氧气等之后，本课题又以氧气为载体，综合运用并延伸溶解、分解、氧化等基础知识，进一步探索氧气的化学性质；同时，又为后续学习二氧化碳、氢气乃至学习其它化合物的性质及化学反应打下坚实的基础。二是激发兴趣。学生在日常生活中对氧气有所了解，但有关氧气的化学性质却知之甚少，本课题安排在前面学习的内容之后，学生较为欢迎，抱着新奇的心理想进一步探索其中奥秘，从而在轻松愉快的气氛中学习；三是树立观念。本课题在为学生树立物质无限可分的观念的同时，还为他们建立了一种新的学习方法，即由对熟悉物质的重新认识而产生对未知世界积极探索的愿望，

并由此激发学习化学的兴趣。

根据教学大纲的要求和学生已有的知识基础和认知能力，确定以下教学目标：

①使学生了解氧气的化学性质，认识氧气在反应中的一般规律。

②使学生了解氧化反应、缓慢氧化等概念及它们的区别。

③掌握物质与氧气发生反应时生成物的类型及相应的化学反应方程

式的书写。

①培养学生的观察能力、分析综合能力、抽象概括能力和归纳能力。

②使学生学会运用分类的方法掌握对比的学习方法。

①通过观察实验现象，使学生养成科学严谨的学习态度和习惯。

②通过实验教学，培养学生的实验技能和对实验条件的分析能力。

③使学生了解氧气化学性质的有关知识在生产和生活中的应用价值，增强自主学习的意识。

(1)重点：氧气的化学性质、氧化反应及缓慢氧化的概念及有关的化学反应方程式的书写。

(2)难点：氧化反应的判断、缓慢氧化与剧烈氧化的区别。

(3)关键：通过实验和对实验条件的控制分析使学生从感官上认识氧气是一种化学性质比较活泼的气体；运用分类的方法正确认识氧化反应、缓慢氧化等概念。

教法：本课题应用“直观——活动——点拨”的教法。首先通过直观教学使学生对氧气的化学性质有一个感性认识，然后通过活动使学生在思考、交流中对知识进行主动建构，最后在教师的点拨下由感性认识上升到理性认识以达到掌握知识、提高能力的目的。

学法：本课题应用“实验——观察——思考——归纳”的学法。通过实验培养学生的观察能力、分析综合能力；通过思考与归纳培养学生的抽象概括能力和归纳能力；通过对实验条件的分析培养学生的实验技能和对实验条件的分析能力。同时在学习过程中使学生养成良好的科学严谨的学习态度和习惯。

复习提问：请学生写出水分解的化学方程式并根据所学知识回答水分解的条件是什么？目的是使学生巩固所学知识并自然导入新课。

引入新课：通过问题导入法激发学生的学习兴趣和求知欲，顺理成章地引入新课：氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质发生化学反应，

这些反应在日常生活和工农业生产中都有很重要的意义。根据学生前面所学的知识请学生列举一些有关氧气化学性质的实例并写出相应

的化学方程式。这样既能巩固旧知识又能为新知识的学习作好铺垫。在此基础上教师自然地引出课题“氧气的化学性质”。同时通过“你知道吗？”的形式向学生介绍拉瓦锡研究氧气的方法及我国劳动人民早在三千年前的商代就能用翠绿色的铜在氧气中燃烧炼铜的事例进

一步说明氧气的重要性，以激发学生的求知欲并培养其自学能力。

讲授新课：首先通过多媒体课件演示氧气的化学性质实验使学生对氧气的化学性质有一个感性认识，并在此基础上利用教材提供的素材请学生认真阅读并注意思考以下几个问题：①铜在什么条件下会生锈？

②铁为什么会生锈？③物质在什么情况下会发生缓慢氧化？④什么

是氧化反应？⑤铁在氧气中燃烧是氧化反应吗？为什么？⑥氧化反

应与缓慢氧化有什么不同？然后通过活动与探究使学生进一步理解

氧化反应和缓慢氧化的概念及其区别；接着请学生写出铁生锈和铁在氧气中燃烧两个化学方程式并指出两个反应的特点和条件；最后通过多媒体课件展示几组金属在氧气中燃烧的实验并要求学生注意观察

各物质的颜色变化、是否放热等现象并根据前面所学知识试着写出各反应的化学方程式并指出其中哪些是氧化反应？哪些是缓慢氧化？

标题：初中化学“酸、碱、盐的化学性质系统复习”的微项目式教学：皮蛋的制作与食用

化学是初中阶段的重要学科之一，酸、碱、盐的性质及其化学反应是初中化学的重要教学内容。然而，单纯的理论教学可能会使学生感到枯燥无味。因此，我们可以通过微项目式教学方式，让学生实际操作，亲身体验化学反应的魅力。本文将以皮蛋的制作和食用为例，探讨微项目式教学的实施方法及其效果。

我们将带领学生一起探索皮蛋的制作过程。在制作过程中，学生将了解到不同化学物质之间的相互作用和反应。例如，在皮蛋制作过程中，氢氧化钠（碱）与硫酸铜（盐）反应生成氢氧化铜，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸铜，从而形成皮蛋的硬壳。

在皮蛋制作过程中，学生可以深入理解酸、碱、盐的性质及其反应机制。例如，在制作过程中使用的硫酸铜属于盐类，它可以通过与碱类物质反应生成氢氧化铜，从而帮助我们形成皮蛋的硬壳。氢氧化钠属于碱类，它具有强烈的腐蚀性，但在适当的浓度和条件下，可以帮助我们制作出美味的皮蛋。

在微项目式教学中，我们将学生分成若干小组，每个小组将负责制作一部分皮蛋。学生需要在教师的指导下，自行设计实验方案，完成皮

蛋的制作。通过这种方式，学生可以更深入地理解化学反应的过程和机制，同时也可以培养他们的团队协作能力和动手能力。

通过微项目式教学，我们发现学生的学习积极性和效果都得到了显著提高。学生通过亲手制作皮蛋，深入理解了酸、碱、盐的性质及其化学反应过程。这种教学方式还培养了学生的团队协作能力和动手能力，提高了他们的学习兴趣和自信心。

通过微项目式教学的实施，我们发现这种教学方式可以有效地提高学生的学习效果和兴趣。通过实际操作，学生可以更深入地理解酸、碱、盐的性质及其化学反应过程，同时也可以培养他们的团队协作能力和动手能力。因此，我们应该在初中化学教学中积极推广微项目式教学，让学生在实际操作中掌握化学知识，提高他们的学习兴趣和自信心。

碱的性质

碱的性质 碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物， 即碱→金属离子（或铵根离子）+ OH- 一、物理性质 二、碱的化学性质 1.与指示剂作用 紫色石蕊溶液：变色；无色酚酞溶液：变色。 2.与非金属氧化物反应 通式：碱+非金属氧化物→+ 氢氧化钠与二氧化碳：______________________________ 氢氧化钙与二氧化碳：______________________________ 3.与酸反应 通式：碱+酸→+ 氢氧化钠与稀硫酸：________________________________ 氢氧化钙与稀盐酸：________________________________ 氢氧化铝与稀盐酸：________________________________（治疗胃酸过多症）4.与某些盐反应 通式：碱+盐→+ 氢氧化钙与碳酸钠：________________________________ 现象：_________________

氢氧化钠与硫酸铜：______________________________ 现象：__________________ 【总结】碱具有相似化学性质的原因是_______________________________ 四、溶液的酸碱度—pH 1.表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14 pH和溶液的酸碱性： pH=7，溶液呈___性 pH＞7，溶液呈___性 pH＜7，溶液呈___性 2.溶液pH的测定： 方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取少许溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。 注意事项： ①pH试纸不能直接蘸取待测液，以防污染待测液。 ②pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH ，酸性溶液pH______ ③在半分钟内读数pH取_________ pH的应用： 化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； 农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性； 监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施（酸雨的pH＜___)； 测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。 【专题练习】 1. 判断下列说法是否正确，正确打“√”，不正确打“×”。 ①碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素( ) ②酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨( ) 2．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水 3. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液可恰好完全反应

(完整版)常见的碱及其性质

常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙

注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离

碱的性质碱的定义

碱的性质碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、 治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易 潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮 解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。 碱的通性 碱的通性反应规律化学方程式反应类型碱溶液与指示剂的反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液变红 ————碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ——碱与酸反应碱+酸→盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 复分解反应 碱与某些盐反应碱1+盐1→碱2+盐2 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 碱+铵盐→氨气+水+盐NH 4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性： ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca （OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3

碱的化学性质

碱的化学性质 碱是一种常见的化学物质，具有多种独特的化学性质。了解碱的化学性质对于进行实验和解决实际问题都具有重要的意义。 碱具有强烈的碱性。这是因为碱在水中解离出氢氧根离子，使得溶液呈现出强烈的碱性。例如，氢氧化钠（NaOH）在水中解离出氢氧根离子和钠离子，使得溶液的pH值升高。 碱还具有腐蚀性。这是因为碱在水中解离出的氢氧根离子可以与某些金属离子发生反应，生成金属氢氧化物沉淀，这些金属氢氧化物通常比原来的金属更加脆弱。因此，许多碱都具有腐蚀性，可以腐蚀玻璃、陶瓷等材料。 碱与酸发生中和反应，生成盐和水。这是酸和碱的基本反应之一。例如，盐酸氢氧化钠（NaOH）与盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸 氧气，这个常见的气体，有着怎样的化学性质呢？ 氧气是氧元素的一种单质，它是一种无色、无味、无臭的气体。在标准大气压下，氧气的密度是429克/升，比空气的密度略大。在通常

的温度和压力下，氧气是一种化学性质活泼的气体。 助燃性：氧气是一种很好的助燃剂，它可以使可燃物在有氧的环境下燃烧得更剧烈。例如，在点燃的条件下，氢气和氧气可以反应生成水，同时放出大量的热。这种反应是燃烧的一种形式，也是氧气的助燃性的体现。 氧化性：氧气可以与许多元素或化合物发生反应，使其被氧化。例如，铁在空气中会生锈，这是因为铁与氧气和水蒸气反应生成了铁(III)氧化物。这种反应中，氧气起到了氧化剂的作用，使铁从0价变为+3价。 参与生物呼吸：氧气是大多数生物呼吸作用中的重要元素。在细胞中，氧气被消耗用于氧化有机物质，为生物体提供能量。这个过程是生命活动的基础之一。 与金属反应：氧气可以与许多金属反应，生成金属氧化物。例如，镁在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁。这种反应通常会放出大量的热。 与非金属反应：氧气也可以与非金属反应，例如与磷反应生成五氧化二磷。这种反应通常伴随着大量的热产生。

常见的碱(化学性质及通性)

3. 碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4. 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件： ①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ②新碱是氨水； ③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b) 铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀： 蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d) 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法： a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2. 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法： ①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液， 如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： ①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=C aCl2+H2O+CO2↑

常见的碱化学性质及通性完整版

常见的碱化学性质及通 性 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

常见的碱（化学性质及通性） 一、碱的定义和分类四大强碱： 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式NaOH 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态白色块状固体 腐蚀性强腐蚀性 特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式Ca(OH)2 工业制法 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体 腐蚀性较强腐蚀性 特点微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a)反应发生的条件： ①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐化学性质及方程式汇总 酸碱盐是化学中三种基本的化合物。它们的化学性质和 行为是物质反应中最经典和最广泛研究的主题之一。在本文中，将介绍酸碱盐的一些基本概念，并探讨它们的化学性质和方程式。 一、酸的化学性质及方程式 酸是指能够解离出氢离子（H+）的化合物。因此，酸具 有以下性质： 1. 酸具有酸味。 2. 酸具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。 3. 酸会转换色感纸，比如红色的酸性颜色碧蓝。 4. 酸能够与碱中和产生盐和水。 下面是一些常见的酸的化学式和方程式： 1. 盐酸（HCl） 化学式：HCl 方程式：HCl → H+ + Cl- 2. 硝酸（HNO3） 化学式：HNO3 方程式：HNO3 → H+ + NO3- 3. 硫酸（H2SO4） 化学式：H2SO4 方程式：H2SO4 → H+ + HSO4- → 2H+ + SO4(2-) 二、碱的化学性质及方程式 碱是指能够溶解出氢氧根离子（OH-）的化合物。碱具有

以下性质： 1. 碱具有苦味。 2. 碱具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。 3. 碱能够转换色感纸，比如蓝色的碱性颜色变红。 4. 碱能够与酸中和产生盐和水。 下面是一些常见的碱的化学式和方程式： 1. 氢氧化钠（NaOH） 化学式：NaOH 方程式：NaOH → Na+ + OH- 2. 氢氧化钾（KOH） 化学式：KOH 方程式：KOH → K+ + OH- 3. 氨水（NH3·H2O） 化学式：NH3·H2O 方程式：NH3·H2O + H2O → NH4+ + OH- 三、盐的化学性质及方程式 盐是指由阳离子和阴离子通过化学结合形成的化合物。盐具有以下性质： 1. 盐在常温下呈固体，有时会呈现出颜色。 2. 盐完全溶于水。 3. 盐在常温下不具有味道。 4. 盐不具有腐蚀性。 下面是一些常见的盐的化学式和方程式： 1. 氯化钠（NaCl） 化学式：NaCl 方程式：Na+ + Cl- → NaCl 2. 硫酸铜（CuSO4）

常见的碱化学性质及通性完整版

常见的碱化学性质及通性完整版 常见的碱化学性质及通 性 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 常见的碱（化学性质及通性） 一、碱的定义和分类四大强碱： 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式NaOH 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态白色块状固体 腐蚀性强腐蚀性 特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式Ca(OH)2 工业制法 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性 特点微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a)反应发生的条件： ①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(O H)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。

化学盐酸碱

化学盐酸碱 盐酸和碱是化学中常见的两类物质，它们在实际生活中有着广泛的应用。本文将对盐酸和碱的性质、用途以及相关实验进行介绍。 一、盐酸的性质 盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体。它是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。盐酸的化学式为HCl，其中H代表氢原子，Cl 代表氯原子。盐酸溶液呈酸性，可以导电。在常温下，盐酸为液体，但在较低温度下可以变为固体。 二、碱的性质 碱是指能与酸反应生成盐和水的化合物。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。碱溶液呈碱性，可以导电。碱的溶液具有苦味和腻感。碱可与酸中和，生成盐和水。碱在水中溶解时会产生热。 三、盐酸和碱的中和反应 盐酸和碱反应时会产生中和反应，生成盐和水。例如，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。在这个反应中，盐酸和氢氧化钠中和后生成了氯化钠和水。中和反应是一种重要的化学反应，常用于实验室和工业生产中。 四、盐酸和碱的应用 1. 实验室中的应用：

盐酸和碱在实验室中有着广泛的应用。盐酸可以用于调节溶液的酸碱度，也可用于清洗玻璃器皿。碱（如氢氧化钠）可用于调节溶液的酸碱度、制备盐和进行中和反应等实验。 2. 工业生产中的应用： 盐酸和碱在工业生产中也有着重要的应用。盐酸可以用于金属清洗、酸洗等工艺。碱在纺织、造纸、玻璃等工业中有着广泛的应用，如用于染料的中和、纺织品的脱脂等。 3. 日常生活中的应用： 盐酸和碱在日常生活中也有一些应用。例如，盐酸可以用于家庭清洁、水垢去除等。碱可以用于调节清洁剂的酸碱度，增加其清洁效果。 五、相关实验 1. 盐酸和碱的中和实验： 将一定量的盐酸和氢氧化钠溶液倒入两个试管中，将pH试纸分别浸入两个试管中，观察pH试纸的变化。可以发现，pH试纸由酸性逐渐转变为中性。这是因为盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。 2. 盐酸和金属反应实验： 将一定量的盐酸倒入试管中，再将一小块金属（如铁钉）放入盐酸中。观察会发现，金属表面产生气泡，并且盐酸逐渐变浑浊。这是因为盐酸和金属反应生成了氢气和相应的盐。 盐酸和碱是化学中常见的两类物质。它们具有不同的性质和应用，

酸，碱，盐的化学性质

酸，碱，盐的化学性质 一，酸的化学性质； 指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红，遇到酚酞不变色 活泼金属：酸与活泼金属反应产生氢气和盐。比如Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 碱：酸与碱反应得到盐和水。比如NaOH + HCl = NaCl + H2O 盐：酸与盐反应，得到新酸、新盐。比如CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 金属氧化物：酸与金属氧化物反应得到盐和水。比如CuO + H2SO4 = H2O + CuSO4 优质解答 •酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红 •2.与金属置换出H2 酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 •3.与金属氧化物,生成金属盐与水酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 •4.与碱发生中和,生成盐与水酸 + 碱 -------- 盐 + 水 •5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸酸 + 盐 -------- 另一种酸+ 另一种盐 •碱:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红. •2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 •3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱碱 + 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐 •4.与酸发生中和,生成盐与水碱 + 酸-------- 盐 + 水 •_________________________萍、、 二，碱的化学性质 （1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝 。 .三，盐的化学性质 ⑴盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐 反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。例Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 注意：①单质铁与溶液发生置换反应时总是生成二价亚铁盐。②K、Na、Ca 是很活泼的金属，投入盐溶液中不置换金属，而是与水起置换反应生成氢气。 ⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。例 HCl + AgNO3==== AgCl↓+ HNO3 ⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。例 CuSO4 + 2NaOH ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4 ⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。例 NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3