高中化学 碱的主要化学性质化学方程式

碱的主要化学性质化学方程式

碱的定义：

碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。

碱的化学性质

碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)

碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

碱的命名：

一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。

氨水：

氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。

氨水显碱性，能使指示剂变色。

氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。

常见的碱：

(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。

(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。

(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式

为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：

①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气

中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO

等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

铵盐→氨

NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 分解反

应

概念性质的理解

①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。

③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH 必须密封保存。

④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。

⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。

⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。

⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。

氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：

NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和

Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH 和Ca(OH)2

方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。

方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3==Na2CO3+2KOH。

检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法

通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法:

(1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。

方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。

(2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:

碱的性质

碱的性质 碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物， 即碱→金属离子（或铵根离子）+ OH- 一、物理性质 二、碱的化学性质 1.与指示剂作用 紫色石蕊溶液：变色；无色酚酞溶液：变色。 2.与非金属氧化物反应 通式：碱+非金属氧化物→+ 氢氧化钠与二氧化碳：______________________________ 氢氧化钙与二氧化碳：______________________________ 3.与酸反应 通式：碱+酸→+ 氢氧化钠与稀硫酸：________________________________ 氢氧化钙与稀盐酸：________________________________ 氢氧化铝与稀盐酸：________________________________（治疗胃酸过多症）4.与某些盐反应 通式：碱+盐→+ 氢氧化钙与碳酸钠：________________________________ 现象：_________________

氢氧化钠与硫酸铜：______________________________ 现象：__________________ 【总结】碱具有相似化学性质的原因是_______________________________ 四、溶液的酸碱度—pH 1.表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14 pH和溶液的酸碱性： pH=7，溶液呈___性 pH＞7，溶液呈___性 pH＜7，溶液呈___性 2.溶液pH的测定： 方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取少许溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。 注意事项： ①pH试纸不能直接蘸取待测液，以防污染待测液。 ②pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH ，酸性溶液pH______ ③在半分钟内读数pH取_________ pH的应用： 化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； 农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性； 监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施（酸雨的pH＜___)； 测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。 【专题练习】 1. 判断下列说法是否正确，正确打“√”，不正确打“×”。 ①碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素( ) ②酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨( ) 2．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水 3. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液可恰好完全反应

酸和碱的化学性质及化学方程式

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的 （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞 试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄 色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

碱的化学性质

碱的化学性质 碱是一种常见的化学物质，具有多种独特的化学性质。了解碱的化学性质对于进行实验和解决实际问题都具有重要的意义。 碱具有强烈的碱性。这是因为碱在水中解离出氢氧根离子，使得溶液呈现出强烈的碱性。例如，氢氧化钠（NaOH）在水中解离出氢氧根离子和钠离子，使得溶液的pH值升高。 碱还具有腐蚀性。这是因为碱在水中解离出的氢氧根离子可以与某些金属离子发生反应，生成金属氢氧化物沉淀，这些金属氢氧化物通常比原来的金属更加脆弱。因此，许多碱都具有腐蚀性，可以腐蚀玻璃、陶瓷等材料。 碱与酸发生中和反应，生成盐和水。这是酸和碱的基本反应之一。例如，盐酸氢氧化钠（NaOH）与盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸 氧气，这个常见的气体，有着怎样的化学性质呢？ 氧气是氧元素的一种单质，它是一种无色、无味、无臭的气体。在标准大气压下，氧气的密度是429克/升，比空气的密度略大。在通常

的温度和压力下，氧气是一种化学性质活泼的气体。 助燃性：氧气是一种很好的助燃剂，它可以使可燃物在有氧的环境下燃烧得更剧烈。例如，在点燃的条件下，氢气和氧气可以反应生成水，同时放出大量的热。这种反应是燃烧的一种形式，也是氧气的助燃性的体现。 氧化性：氧气可以与许多元素或化合物发生反应，使其被氧化。例如，铁在空气中会生锈，这是因为铁与氧气和水蒸气反应生成了铁(III)氧化物。这种反应中，氧气起到了氧化剂的作用，使铁从0价变为+3价。 参与生物呼吸：氧气是大多数生物呼吸作用中的重要元素。在细胞中，氧气被消耗用于氧化有机物质，为生物体提供能量。这个过程是生命活动的基础之一。 与金属反应：氧气可以与许多金属反应，生成金属氧化物。例如，镁在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁。这种反应通常会放出大量的热。 与非金属反应：氧气也可以与非金属反应，例如与磷反应生成五氧化二磷。这种反应通常伴随着大量的热产生。

常见的碱化学性质及通性完整版

常见的碱化学性质及通 性 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

常见的碱（化学性质及通性） 一、碱的定义和分类四大强碱： 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式NaOH 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态白色块状固体 腐蚀性强腐蚀性 特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式Ca(OH)2 工业制法 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体 腐蚀性较强腐蚀性 特点微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a)反应发生的条件： ①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

化学：高中所有化学方程式归纳总结

高中阶段常用 化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧

4Li ＋O2△2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋Cl2点燃CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 2Na ＋Cl2点燃2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2＋Cl2点燃2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、 H2O） Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 光照 2HClO 2HCl ＋O2↑

高中化学 碱的主要化学性质化学方程式

碱的主要化学性质化学方程式 碱的定义： 碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 碱的命名： 一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。 氨水： 氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。

氨水显碱性，能使指示剂变色。 氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。 常见的碱： (1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式 为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性： ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气 中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO 等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

酸碱盐化学性质总结

酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 （1） 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属） ↑+=+24 42H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H F e C l H C l Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+22 2H M g C l H C l Mg （3） 金属氧化物+酸→盐+水 O H F e C l H C l O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H C a C l H C l C a O 222+=+ O H C u S O SO H CuO 24 42+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 24 4222)(+=+ O H A l C l H C l OH Al 23333)(+=+ O H M g C l H C l OH Mg 22222)(+=+ （5）盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+2 22 3 2CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+2242423 2CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24 422 +↓=+ ↑++=+2 23CO O H NaCl HCl NaHCO 33 H N O A g C l H C l A g N O +↓=+ 二、 碱的化学的性质 （1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 （碱必须是可溶或微溶性的碱） O H CaCO OH Ca CO 23 22 )(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 2322 2+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ （3） 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ （4） 盐+碱→新盐+新碱

酸和碱的化学性质

酸和碱的化学性质 酸的化学性质： 1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）； 2、能和碱反应生成盐和水； 3、能和金属氧化物反应生成盐和水； 4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）； 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 碱的化学性质： 1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）； 2、能和酸反应生成盐和水； 3、能和非金属氧化物反应生成盐和水； 4、能和某些非金属反应生成盐和水； 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。 【知识拓展】 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分

纯碱的化学式

纯碱的化学式 纯碱的化学式怎么写 纯碱,学名碳酸钠,俗名苏打.石碱.洗涤碱,化学式Na?CO?,属于盐类, 含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体,结晶水不稳定,易风化,变成白色粉末Na2CO3,为强电解质,具有盐的通性和热稳定性,易溶于水,其水溶液呈碱性. - 在初中和高中学习的反映都是和酸反映,或者是生成碳酸盐沉淀的反映. Na2CO3+2H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 气体 Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3 纯碱简介 在人工合成纯碱之前,古代就发现某些海藻晾晒后,烧成的灰烬中含有碱类,用热水浸取.滤清后可得褐色碱液用于洗涤.大量的天然碱来自矿物,以地下埋藏或碱水湖为主.以沉积层存在的天然碱矿品位最高,分布甚广.最早发明人工合成纯碱方法是_世纪末,法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化,得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰,经过浸取.蒸发.精制.再结晶.烘干,获得纯度约为97%的重质纯碱 ._61年,比利时E.索尔维独自发明了纯碱并获得过专利.由于技术秘密保护一直未能大范围应用,_世纪_年代才从美国突破,尤其是中国著名的化工专家侯德榜于_32年出版了>一书,将保密70年,索尔维法公布于世.侯德榜还于_39-_42创建了侯氏制碱法 ,并在四川建立了中试车间._52年在大连化工厂设立了联合制碱车间.日本旭硝子公司推出的NA法,实质上是联碱和氨碱的折中法.可随意调节纯碱与氯化铵的比例. 小苏打和苏打化学式区别 苏打是Na2CO3 小苏打是NaHCO3 小苏打也叫碳酸氢钠,是一种带有咸味的白色碱性药物.口服可以中和胃酸,可以减弱或解除胃酸对溃疡面的刺激和腐蚀作用,促进溃疡的愈合,常用于治疗胃.十二指肠溃疡和胃酸分泌过多所引起的反酸.烧心等反应.另外,由于小苏打还可以碱化尿液,还可用于苯巴比妥,阿司匹林等药中毒的解救.

高中化学物质的转化及练习

高中化学物质的转化及练习 一、酸、碱、盐的性质 1．实验探究酸的通性(以盐酸为例) 盐酸可与下列物质反 应： 写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应； ②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应； ③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应； ④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。 2．碱的性质(以氢氧化钙为例) (1)指出表中各物质的类别

(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式 ①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O； ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； ④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。 3．盐的性质 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式： ①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl； ②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。 (2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式： ①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2； ②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； ③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 【归纳总结】 酸、碱、盐的化学通性 (1)酸的化学通性 酸＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐 (2)碱的化学通性 碱＋酸碱指示剂，使无色酚酞溶液变红色；使紫色石蕊溶液变蓝色＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐 (3)盐的化学通性 盐＋酸―→新盐＋新酸＋碱―→新盐＋新碱＋盐―→新盐＋新盐 【深度思考】 (1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？

与酸碱盐的化学方程式

与酸碱盐的化学方程式 与酸碱盐有关的化学方程式 1、酸的化学性质 (1)酸+金属--------盐+氢气 (2)酸+金属氧化物--------盐+水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O (3)酸+碱--------盐+水(中和反应) 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O (4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质 (1)碱+非金属氧化物--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O (2)碱+酸--------盐+水(中和反应，方程式见上) (3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C O2↑ (3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑ 18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

酸碱盐等化学方程式汇总

酸碱盐等化学方程式汇总 酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。 一、酸的化学方程式： 1.酸与水的反应： 酸+水→酸溶液 例如： HCl+H2O→H3O++Cl- 2.酸与金属的反应： 酸+金属→相应盐+氢气 例如： 2HCl+Zn→ZnCl2+H2 3.酸与碱的反应： 酸+碱→相应盐+水 例如： HCl+NaOH→NaCl+H2O 4.酸与碱式盐的反应： 酸+碱式盐→相应盐+水

例如： HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 5.酸与碱式氢氧化物的反应： 酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如： HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O 二、碱的化学方程式： 1.碱与水的反应： 碱+水→非金属氢氧化物 例如： NaOH+H2O→Na++OH-+H2O 2.碱与酸的反应： 碱+酸→相应盐+水 例如： NaOH+HCl→NaCl+H2O 3.碱与金属的反应： 碱+金属→相应盐+氢气 例如： 2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H2

4.碱与酸式盐的反应： 碱+酸式盐→相应盐+酸 例如： NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 5.碱与酸式氢氧化物的反应： 碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如： 2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O 三、盐的化学方程式： 1.酸与碱的反应： 酸+碱→相应盐+水 例如： HCl+NaOH→NaCl+H2O 2.酸与碱式盐的反应： 酸+碱式盐→相应盐+水 例如： HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 3.酸与碱式氢氧化物的反应： 酸+碱式氢氧化物→相应盐+水

化学方程式大全

一．物质与氧气的反应： 1单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 2化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3====2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1金属单质+酸--------盐+氢气置换反应 26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2金属单质+盐溶液-------另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32===CuNO32+Hg 3碱性氧化物+酸--------盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2SO43+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

高中化学：碱方程式

高中化学：碱的方程式3OH–+Al3+=Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3 和Al(OH)3 哪个酸性强?) OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3) NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl 不溶 解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 分类记忆法：抓一类记一片 根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如 酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比方SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： 一般都能和水反响生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3

CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Na2O＝Na2CO3 根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比方分成金属元素和非金属元素、 主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性： 都能与水反响。 都能与碱反响。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个 或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： 金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有 其通性，个别物质有特殊性质。 ＜＜左滑查看铝及其相关化合物的关系图＞＞ 非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种 非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类 物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都

酸碱盐知识点和化学方程式

酸碱指示剂 1、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 一、酸的定义 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 二、常见的酸 盐酸（氢氯酸）化学式HCl 状态：无色液体、具有酸味、刺激性气味 特点：浓盐酸具有强挥发性 用途：用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 敞口放置的变化：质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 硫酸化学式H2SO4 状态：（浓硫酸）无色粘稠的油状液体；（稀硫酸）无色液体 特点：①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途：精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化：质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 稀释浓硫酸的正确操作： 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。H2CO3=H2O+CO2↑ 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应） 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 第三节碱 一、碱的定义 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

高中化学必修1 教材答案全解全析

高中化学必修1教材答案全解全析 第一章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 教材第10页►【思考与讨论】 (1)归纳酸的化学性质 (2)归纳碱的化学性质 归纳盐的化学性质 (3)酸、碱、盐的主要化学性质所涉及的反应类型：置换反应、复分解反应(含酸碱中和反应)。 教材第10页►【思考与讨论】 (1)2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

C ＋O 2=====点燃 CO 2 CO 2＋H 2O===H 2CO 3 H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O (2)物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸、酸性氧化物和碱、碱性氧化物之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。 各类物质反应关系图，如图所示。 教材第12页►【练习与应用】 1．(1)⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦ (2)单质 O 3 2．酸――→是否含氧元素 ⎩⎨⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4 酸――→电离出H ＋的个数⎩⎨⎧ 一元酸：HCl 、HNO 3 二元酸：H 2SO 4、H 2S 三元酸：H 3PO 4 以是否含有氧元素为依据，可分为含氧酸和无氧酸；以每个分子中所含的氢原子个数为依据，可分为一元酸、二元酸、三元酸(其中二元酸和三元酸可以合称为多元酸)。 3. 分散系 分散质粒子的直径大小 举例 溶液 ＜1 nm 硫酸铜溶液

4．C 水、蔗糖溶液、FeCl 3溶液都不是胶体，当光束通过它们时，都不会出现丁达尔效应。 5．(1)化合反应：Na 2O ＋H 2O===2NaOH (2)分解反应：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑ (3)置换反应：Zn ＋CuCl 2===ZnCl 2＋Cu Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ (4)复分解反应：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl 2NaOH ＋CuCl 2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O Na 2O ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 6．(1)2Cu ＋O 2=====△ 2CuO CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O CuSO 4＋Zn===Cu ＋ZnSO 4 (2)C ＋O 2=====点燃CO 2 CO 2＋CaO===CaCO 3 CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O 7．(1)方法①：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 方法②：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ CuO ＋H 2=====△ Cu ＋H 2O (2)方法①：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 方法②：MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 方法③：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 8．(1)CaO 氧化物(或碱性氧化物或金属氧化物)