2020新西兰技术移民分数计算

2017新西兰技术移民分数计算

新西兰技术移民实行打分制，最低递交预申请的分数为100分。也就是说申请人必须达到100分才能递交EOI预申请，并满足健康、品性、英语及年龄要求。那么新西兰技术移民应该如何打分呢?下面和小编一起来了解一下吧。

一、年龄分

30分20—29岁

25分30—39岁

20分40—44岁

10分45—50岁

05分50—55岁

二、学历分

50分基本学历(职业证书、大专文凭、学士学位、研究生文凭)

55分硕士学位、博士学位

三、学历额外加分

05分新西兰全职两年(至少分4个学期，16个月以上完成)学习一个学历

05分新西兰本地学历

10分新西兰硕士学位、博士学位

10分新西兰成长行业的学历

10分新西兰长期紧缺行业的学历

20分主申请人同居人的学历

四、移民局认可的工作分(管理、技术或专业类型)

60分移民局认可的工作，超过12个月或以上

50分移民局认可的工作，少于12个月

五、移民局认可工作的额外加分

10分新西兰未来成长行业工作

10分新西兰长期紧缺行业工作

20分主申请人的同居人的被认可的新西兰工作

10分主申请人奥克兰地区以外的工作加分

六、移民局认可的工作经验分

10分2年

15分4年

20分6年

25分8年

30分10年

七、移民局认可工作经验的额外加分(如雇佣在新西兰) 05分1年

10分2年

15分3年或以上

八、移民局认可工作经验的额外加分(如该工作经验是新西兰未来成长行业类别)

10分2—5年

15分6年或以上

九、移民局认可工作经验的额外加分(如该工作经验是在新西兰长期紧缺行业类别)

10分2—5年

15分6年或以上

十、新西兰家庭成员担保

10分拥有新西兰国籍或永久居留权的直系亲属

最后：当上述条件就可以向移民局提出移民申请意向，移民局会把所有的申请放入一个“彩池”，定期抽取分者评审，经确认合格后向申请人发出同意其移民申请的“邀请”，然后办理相关移民手续。如果申请在“彩池”3个月内没有获得移民局评审则该申请作废，申请人需再次提出申请。如果该申请已经获得移民局评审但被认为还不具备移民条件，则移民局可以给申请人全家发出2年工作签证，让其先到新西兰找工作，只要找到上述技能工作且工作超过3个月就可以办理移民手续。

【2017新西兰技术移民分数计算】

初中化学元素质量分数试卷(含答案)例析

元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．B．C．D． 分析：设氧化物的化学式为，则有，解得 。故选D。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有： ，解得相对分子质量为218。 故答案为218。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则 氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有 ，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为： 。 故答案为22%。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体 的组成可能有____________种，分别为____________。 分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。 故答案为3种，分别为。

专题有关溶液质量分数的计算

专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】 ①利用公式的基本计算：溶质的质量分数=×100% ②溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变) 计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m 浓×A 浓 %=（m 浓 +m 水 ）×A 稀 % ③饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度\（溶解度+100g）x100% *④在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 【常见的题型】 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 二、溶液的稀释相关计算： 1.用98％的浓硫酸（密度为cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 三、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知t0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 *五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)、基本计算型 1. 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数。 2.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？

3. 实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液溶质的质量分数。 4.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气，求： （1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 5.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； 6.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 7.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留%）。

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为 A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1) 假设混合气体只含N2和CO 。设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/x x=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44% (2) 假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/y y=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12% 由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。 例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分

数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为 A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。 例3. 已知在NaHS 、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中氧元素的质量分数为____________ 。 解析： 解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na 和H 的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量，所以可以将“NaH ”视为与“Mg ”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS 、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg 、S 的原子个数比固定为1 ：1 ，混合物中Mg 、S 元素的质量比固定为24 ：32 ，因为混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中Mg 的质量分

初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析.doc

初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共3题） 评卷人得分 1.下列说法正确的是（） A． 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14 B． 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C． 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D． 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 【答案】考点： 化合物中某元素的质量计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题： 化学式的计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料． 分析： A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可； C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小； D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答． 解答： 解：A、若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO2中O元素的质量比为（mg××100%

元素的质量分数的计算专项练习

元素的质量分数的计算专项练习 八下科学第六讲 元素的质量分数的计算(提高专题) 1(用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数4324 为28%，则固体混合物中KHPO的质量分数为( ) 24 A( B( C( D( 20% 25% 80% 85% 2(下列化合物中，含碳的质量分数最高的是( ) A( B( C( D( CH CH CH CH 2224264 3(下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是( ) A( B( C( D( NO CO SO FeO 2334 4(一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO，且测得反应后所得CO、CO、22N的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( ) 2 A( B( C( D( 10% 30% 50% 70% 5(有MgSO、Fe(SO)、KSO三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质424324 量分数为( ) A( B( C( D(( 100,3a)% % % % 6(分子个数相等的三种物质:?一氧化氮 ?二氧化氮 ?三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是( ) A( ?+?=? B(? +?=? C(? +?=? D(? +?=?

7(某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%;这种氮肥可能含有的杂质是(括号内为杂质的含氮量)( ) A( B( C( D( NHHCO(18%) NHCl(26%) CO(NH)(47%) (NH)SO(21%) 43422424 8(在由CO和O组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO和O的质量比是( ) 2222A( 2:1 B(1 :2 C(11 :4 D(11 :7 9(已知NaHS、MgSO、NaHSO组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是( ) 43 A( B( C(( 100,1.75a)% D(( 1,0.75a)% a% 2a% 10(以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是( ) A( B( C( D( NHCl CO(NH) NHNO NHHCO 4224343 11(目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NHNO，KCO;4323若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KCO的质量分数为( ) 23 A( B( C( D( 85% 20% 25% 80% 12(铷(Rb )是一种非常活泼的金属元素(相对原子质量是85.5)其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷(RbO)和深棕色的超氧化铷(RbO)的混合物(若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则222,,2其中过氧离子(O)与超氧离子(O)的个数之比可能为( ) 22 A( 4:1 B(1 :1 C(2 :5 D(1 :4 1 13(由BaCO和CaCO组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中:?钡元素的质量分33 数 ?钙元素的质量分数 ?氧元素的质量分数 ?CaCO的质量分数 ?BaCO的质量分数 ?BaCO和CaCO3333的质量比，其中能确定的是( )

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量） 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数 例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数 例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀

元素质量分数计算练习汇编

学习-----好资料 元素质量分数专项练习 1近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为GH6Q，试计算： （1）乳酸分子的相对分子质量； （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比； （3）乳酸中碳元素的质量分数。 2、自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸（C2H4Q）是一种高效消毒剂。已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。 试计算：①过氧乙酸的相对分子质量是_________________________ ②过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比 3、一个青少年正常情况下每天约需要0.8 g钙，若每天从食物中得到0.6 g 钙，其余由钙片补充。则每天需要吃含葡萄糖酸钙［（C6H ii Q7）2Ca］的质量分数为85%的钙片多少g。（保留两位小数） 4、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化（R）丙烯醇（化学式为GH6Q）是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算： （1） C 3HQ2中的碳、氢、氧三种元素的质量比; （2）求3.7 g该物质中氧元素的质量（计算结果保留1位小数） 5、求32克二氧化硫中氧元素的质量. 6、60g硝酸铵中含氮元素多少克? 7、一种儿童补钙咀嚼片，每片含主要成分碳酸钙1.20g，含钙元素的质量是

多少

&乙醇在工业、医疗方面有着多种用途.其化学式为C2H5OH，试计算180 克乙醇中含碳元素的质量是多少克. 9、36g水中含氧元素的质量为多少? 10、碳酸钙可以用做补钙剂，30g碳酸钙中含有钙元素的质量是多少克? 11、求18克水中氢元素的质量. 12、求多少克水中含有4克的氢元素? 13、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟 量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例 合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装 标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： (1)__________ 包装标签上脂肪》3.3 g,是指100 mL牛奶 中，含脂肪的质量至少为3.3 g .那么一盒牛奶中含钙至少 _______________ g(保留到0.01 g)。 (2)____________________________________________ 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。________________________________________ (保留1位小数) (3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？ 14、某农户家中有一块田地，须施150kg尿素［CO (NH2) 2］.他到农资公司去购买.发现尿素已售完，只有氮肥硝酸铵(NH4NO3).请你帮他算算应购多少千克的硝酸铵才能与150kg尿素的含氮量相等？ 15、广州市一块绿化带需施含氮1.4t的氮肥，如果完全施用硝酸铵(化学式为NH4NO3)，那么需用硝酸铵多少吨？ 16、某农田作物需施含氮元素的化肥.如果施用了尿素 ［化学式为CO (NH2) 2］120kg，含氮元素多少千克

质量分数的简单计算

对于密度>1g/cm3的溶液（如硫酸、普通盐溶液等），等体积混合，W混>1/2(W1+W2). 对于密度<1g/cm3的溶液（如乙醇、氨水等溶液），等体积混合，W混<1/2(W1+W2). 只要是等质量混合，必有W混＝1/2(W1+W2). 这里的相对大小也适合物质的量浓度。 对于密度>1g/cm3的溶液（如硫酸、普通盐溶液等），等体积混合，c混>1/2(c1+c2). 对于密度<1g/cm3的溶液（如乙醇、氨水等溶液），等体积混合，c混<1/2(c1+c2). 速解等体积溶液混合后的浓度 例1：已知25%的氨水的密度为，5%的氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（） A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算 解析：这是一类同溶质不同浓度的溶液等体积混合，求解混合溶液的质量分数的选择题。通常已知混合前两溶液的质量分数，且浓溶液的质量分数是稀溶液的整倍数，要估算混合后的质量分数，关键是要弄清两溶液的密度及其与水的密度的相对大小关系。下面对其计算规律以氨水为例讨论归纳如下： 设浓氨水的质量分数为，其密度为，稀氨水的质量分数为a，其密度为，且。若将其等质量混合，混合后的质量分数为： 即混合溶液的质量分数为其稀浓溶液浓度的平均值； 若将其等体积混合，混合后的质量分数为 说明：从A步到B步 即将不同质量分数的氨水等体积混合，其混合溶液的质量分数小于按等质量混合的浓度，亦即小于稀浓溶液浓度的平均值，故选C项。 例2：密度为的氨水，质量分数为25%，该氯水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是（） A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定 解析：由上述讨论可知，此题与例1完全相似，差别在于用水替代了稀氨水，只需将水当成质量分数为0%的氨水即可，故选C项。

元素的质量分数化学式

第四节物质组成的表示方法 作者：吴正兴文章来源：本站原创点击数：284 更新时间：2009-10-23 第四节物质组成的表示方法 第2课时元素的质量分数、化学式计算 班级学号姓名成绩 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．（2008年苏州市）有关尿素[CO(NH 2) 2 ]的说法正确的是 ( ) A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 ( ) A．CO B．CO 2 C．N 2 D．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO 2 列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食 品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量 比为71:64，R 2 O的化学式为 （） A．CO 2B．ClO 2 C．SO 2 D．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 （） A．NO B．N 2O 3 C．NO 2 D．N 2 O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( ) A．Fe 3O 4 B．Fe 2 O 3 C．FeO D．FeS 6．（07北京市）在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8 7．3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为( )

A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．Fe 3 O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3 )和尿素[CO(NH 2 ) 2 ]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量 比 为 ( ) A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3 ，经过测定含氮量为37％，已知该 化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥( ) A．氯化铵（NH 4Cl） B．硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ] C．尿素[CO(NH 2) 2 ] D．碳铵（NH 4 HCO 3 ） 10．已知某种NH 4NO 3 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4 NO 3 样品中含氮的 质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3 的质量分数为 ( ) A．24.5% B．49% C．70% D．80% 11．（07北京市）水中氢元素的质量分数为 A．5.6％ B．9.9％ C．11.1％ D．12.1％ 12．化学式为H 2R 2 O 3 的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为 ( ) A．32g B．64g C．32 D．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1 C－12 O－16） ( ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

有关质量分数计算

有关质量分数计算 1． 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测 碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A ，在高温下将x g 钢样中的碳、硫转化为CO 2、SO 2。 ①气体a 的成分是______。 ②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应： 3FeS ＋5O 2=====高温 1________＋3________。 (2)将气体a 通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式：__________________。 ②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mL NaOH 溶液。若消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y g ，则该钢样中硫的质量分数：________。 (3)将气体a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a 通过B 和C 的目的是________________________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 27．(1)①O 2、SO 2、CO 2 ②Fe 3O 4 SO 2 (2)①H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4 ②yz x (3)①排除SO 2对CO 2测定的干扰 ②吸收CO 2前、后吸收瓶的质量

[解析] (1)①钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为CO 2、SO 2和O 2；②若硫元素的存在形式为FeS ，根据给出的化学计量数，3后面的物质为SO 2，则根据质量守恒确定1后面的物质为Fe 3O 4，化学方程式为3FeS ＋5O 2=====高温 Fe 3O 4＋3SO 2。 (2)①H 2O 2与SO 2反应的化学方程式为H 2O 2＋ SO 2=== H 2SO 4；②根据消耗1 mL 的氢氧化钠溶液相当于硫含量 y g ，则消耗z mL 的氢氧化钠溶液相当于含硫量为zy g ，则钢样中硫含量为zy x 。 (3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以B 、C 装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。 2．称取1.840 g 小苏打样品（含少量NaCl ），配置成250 mL 溶液，取出25.00 mL 用0.1000 mol/L 盐酸滴定， 消耗盐酸21.50 mL 。 实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。 选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。 样品中NaHCO 3质量分数为_____________________。（保留3位小数） 答案：天平 250mL 容量瓶 使用甲基橙易判断滴定终点，误差小 0.982 解析：溶液配制实验中需要天平称量，250 mL 容量瓶用来定容； 碳酸氢钠溶液的PH 本来就接近8.2，与酚酞变色的PH 接近，变色时的PH 和反应终点的PH 不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中NaHCO 3质量分数为0.1×0.0215×10×84/1.84 = 0.982 3． [2014·天津卷] Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O 反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△ Na 2S 2O 3(aq) 实验步骤： ①称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min 。

质量分数计算

质量分数计算

第一讲：溶液 溶质的质量分数 [学习目标集成] 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。 重点：溶质质量分数的概念及有关计算。 难点：溶质质量分数和化学方程式结合的计算。 知识点一：溶质的质量分数 1.定义:溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。 2.表达式：（溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：） ①定义表达式:溶质的质量分数＝溶质质量 ×= ②饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 【变式1】无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是

A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg 【变式2】将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作， 1.蒸发掉10g水，无晶体析出，求溶质质量分数？ 2.加入10g10%的M的溶液，求溶质质量分数？ 3. 加入10g固体M，并使之完全溶解，求溶质质量分数？ 4. 加入10g水，求溶质质量分数？ 溶液中溶质的质量分数【变式3】 t ℃时KNO 3 在t ℃时的溶解度为( ) 为20%,则KNO 3 （A）20克 （B）25克 （C）100克（D）无法确定 的溶解度为31.6g，将【变式4】 20℃时，KNO 3 20gKNO 投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时 3 的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。

【变式5】氯化钠在20℃时的溶解度为36g， 该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是下列中的 ( ) A、20% B、26.5% C、25% D、30% 【殷姐提示】 【变式6】20℃时，KNO 饱和溶液，欲改变其溶 3 质质量分数( ) A 加水 B 升温 C 恒温蒸发水 D 加KNO 3 【殷姐提示】 【要点诠释】 ②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。 ③溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。 知识点二：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液

有关溶液质量分数的计算

有关溶液质量分数的计算 例一:医院里用的生理盐水就是0、9%的,问0、9%的生理盐水表示 含义。 练习1:有一硝酸钾溶液,溶质的质量分数为12%,它表示的意义就是 。 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2、8g氯化钾固体,则这瓶溶液中溶质的质量分数就是多少？ 练习2:某温度下,将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解,求溶液中溶质的质量分数？ 练习3:某食盐溶液60克,含有45克水,求溶液中食盐的质量分数？ 例2 某溶液的密度就是1、2g/cm3,实验测得每100ml该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数？ 练习4: 1升密度为1、3 g/cm3的硫酸溶液中含硫酸520g, 硫酸溶液的溶质质量分数就是多少？(取整数) 练习5:、0、25L 20％的硫酸溶液(ρ＝1、14g/cm3),含硫酸多少克？ 例3: 在农业生产上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液,需要食盐与水各多少克？ 练习6:现要配制1000克0、9%的生理盐水,需盐与水各多少克？ 练习7:某10％的氢氧化钠溶液含水135g,则含氢氧化钠多少克？ 例4:20℃时,将5克硝酸钾放入40克水中,完全溶解,所得硝酸钾溶液的质量分数就是%。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数就是多少？ (1)再加入5克硝酸钾固体: (2)蒸发掉10克水: (3)加入5克硝酸钾固体与20克水: (4)加入10克蔗糖: (5)加入20%的硝酸钾溶液50克: 练习8:已知20时食盐的溶解度就是36克。现将8克食盐放入到42克水中,所得食盐溶液的质量分数就是%。问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数就是多少？ (1)再加入5克食盐固体: (2)蒸发掉10克水: (3)加入5克食盐固体与20克水: (4)加入10克硝酸钾固体: (5)加入10克食盐: (6)加入20%的硝酸钾溶液50克: 例5:氯化钠在200C时的溶解度就是36g,同温度下氯化钠饱与溶液中的溶质质量分数为( )A.36％ B.26、5％ C.18％ D.13、25％ 练习9:30℃时, 22、9g某物质溶解在50g水中恰好制成饱与溶液, 此温度下: 该溶液的溶质质量分数为___________, ②该物质的溶解度为____________、: A、45、8g B、45、8％ C、22、9g D、31、4％ E、31、4g 练习10:20℃硝酸钾的溶解度为31、6g,20℃时将20g硝酸钾放入50g 水中充分溶解后,求所得溶液的溶质的质量分数。 练习11:20℃时NaCl的溶解度就是36g,今有20℃时溶质的质量分数为20％的NaCl溶液50g,需加入_______ g NaCl刚好使溶液达饱与. 例6:配制1000克10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？

中考化学 元素质量分数计算

元素质量分数计算姓名：日期： 【知识要点】 元素质量分数计算公式的变形及运用 纯净物中某元素质量分数：ω（元素）= % 100 ? ? 相对分子质量 原子个数 相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量= ; ) ( 原子个数 相对分子质量元素? ω （2）原子个数= ; ) ( 相对原子质量 相对分子质量元素? ω （3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。 【典型例题】 计算公式的应用 已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。 某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R的化学式为__________。 有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相 对原子质量为__________。 化合物相对分子质量M的质量分数 甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算： 例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】 1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ） A.65.7% B.82% C.69% D.98% 2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）. A.30% B.40% C.25% D.50% 3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .12 4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）. 化合物 1M 2M 3M 相对分子质量 180 60 16 R% 40% 40% 75%

元素的质量分数(基础班)

1.9元素质量分数计算 姓名： 日期： 【知识要点】 元素质量分数计算公式的变形及运用 纯净物中某元素质量分数：ω（元素）= %100??相对分子质量原子个数相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素?ω （2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量 元素?ω （3）相对原子质量×原子个数＝ （元素）×相对分子质量。 【典型例题】 计算公式的应用 例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40， 求M 的相对原子质量。 例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R 的化学式为__________。 例3. 有甲、乙、丙三种含M 的化合物，已知下表里的数据，则M 的相 对原子质量为__________。

化合物相对分子质量M的质量分数 甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算： 例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO (C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( ) (A)Na2CO3(B)MgCO3 (C)KHCO3(D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

有关质量分数的计算(2)

有关质量分数的计算 1、（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 2、（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验: 称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算： （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？ 3、（2011.桂林市）（7分）将2.34g NaCl固体溶于103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶 液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质 量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3）。 （1）计算A点处生成NaNO3的质量？ （2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

4、．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐 滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中 生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所 示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算： （1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固 体 g。 （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算 过程，结果保留到0.1%） 5、（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量 质量（g）9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数。 6、(2011．哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为； (4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为； (5)黄铜样品中铜的质量分数为。

溶液的质量分数计算

个性化教学辅导教案 学科：化学任课教师：授课时间： 2014 姓名年级初三性别教学课题溶质的质量分数 教学目标知识点：溶质的质量分数 考点：溶质的质量分数的计算方法：讲练法 重点 难点 溶质的质量分数计算的灵活运用 课前 检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________ 课 堂 教 学过程过 程 知识要点 1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式： 溶质质量分数= × 100% 饱和溶液中溶质的质量分数计算公式：溶质质量分数=s/s+100 2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意：留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。 溶质的质量 溶液的质量

攻克溶质质量分数计算题的有效方法 核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。 一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用 在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。 1.求溶液的稀释 例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？ 分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。 解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40% V = 28.8毫升 稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积 稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量 水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 = 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 = 77克 水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升 答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。 2.求溶液的浓缩 例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。 分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________ 克水。 解：设应蒸发掉水的质量为x