《硅和硅酸盐工业》检测试卷

高一化学第七章《硅和硅酸盐工业》检测试卷班级：姓名：学号：成绩

参考原子量：C-12，O-16，H-1，S i-28, Ca-40, Fe-56, Na-23, S-32

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

[ ]1．下列各组物质中不起反应的是

A．SiO2与纯碱共熔 B．CO2通入Na2SiO3溶液

C．SiO2与大理石共熔D．SiO2和浓H2SO4共热

[ ]2．二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的原因是

A．二氧化硅比二氧化碳的键能大

B．二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体

C．二氧化硅比二氧化碳式量大 D．二氧化硅比二氧化碳分子间作用大

[ ]3．关于硅的化学性质的叙述中，正确的是

A．常温时不和任何酸反应 B．常温时硅与卤素单质均不反应

C．单质硅比金刚石熔点低 D．单质硅比碳的非金属性强

[ ]4．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D.氯化钠溶液

[ ]5．将45g SiO2与 75gCaCO3共热，生成CO2的质量为

A．54g B．45g C．33g D．39.6g

[ ]6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液

[ ]7．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A 碳 B 石英 C 锗 D 硅

[ ]8与钢化玻璃成分相同的是

A 有色玻璃

B 普通玻璃

C 石英玻璃

D 光学玻璃

[ ]9.下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是

A 只有①②

B 只有②④

C 全部

D 只有①②③

[ ]10.将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是

A 石英坩埚

B 瓷坩埚

C 铁坩埚

D 玻璃坩埚

[ ]11．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是

A 氧化铝陶瓷

B 氮化硅陶瓷

C 光导纤维

D 玻璃钢

[ ]12.下列哪些材料是新型无机材料

①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷

⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷

A ①②③

B ①③④⑤

C ①⑤⑥

D 全部

[ ]13．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是

A 7，2

B 5，4

C 6，3

D 3，6

[ ]14.在碳族元素中，从上到下逐渐减小或减弱的是

A、原子的价电子数

B、气态氢化物的稳定性

C、单质的还原性

D、原子半径

[ ]15.下列几种酸中，酸性最弱的是

A、碳酸

B、硅酸

C、磷酸

D、高氯酸

[ ]16.、下列物质属于纯净物的是

①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯

A、①④

B、①⑤

C、①⑤⑥

D、⑤⑦

二、填空题(本题共6小题，共40分)

17．(12分)在碳族元素中，非金属性最强的元素是_______，金属性最强的元素是_______，单质能作半导体的元素是_______，＋2价最稳定的元素是，气态氢化物最稳定的是_______，最高氧化物水化物酸性最强的是________。

18．(12分)工业上制造普通玻璃的主要原料是、、_____，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是（1），（2）。普通玻璃的成份是。

19．(2分)滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]改写为氧化物形式表示可写成____________。

20.（2分）工业上制取粗硅的化学反应式是。

21．(6分)硅化氢(SiH4)在空气中能自燃，根据甲烷燃烧的化学方程式，写出硅化氢自燃的化学方程式。此反应中硅化氢是（得到，失去）电子，作为剂。

22．（6分）原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸（多聚体），如：

原硅酸二聚体三聚体

则原硅酸的化学式是，原硅酸二聚体的化学式是，按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是。

三、计算题(本题二小题，共12分)

23.（6分）现有一硅钢片（只含Fe、Si），将其投入足量盐酸中或足量NaOH 溶液中，放出的气体质量相同，则硅钢片中硅的质量分数是多少？

24．(6分)由36gSiO2和63.6gNa2CO3组成的混合物，在高温下恰好完全反应生成某种硅酸盐。试通过计算，用氧化物形式写出硅酸盐的化学式。

四、附加题

25．将一定量的CO2气体通入500mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(在标准状况下)与固体A的质量关系如下：

(1)上表中第______组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是______。

(2)请通过计算、讨论，判断固体A是什么物质？其成分的质量分数各是多少？

(3)参加第1组反应的NaOH的物质的量是多少？

参考答案

一、1．D 2．B 3．C 4．A 5．C 6.B 7.B 8.B 9.D 10.D

11.C. 12.D 13.B 14.A 15.B 16.D

二、17．碳，铅，硅、锗，铅，甲烷，碳酸 18. 纯碱、石灰石、石英、反应式略。19．3MgO·4SiO2·H2O 20.略21.略，失去，还原。

22.H4SiO4,H6Si n O3n+1

三、23.20% 24．Na2O·SiO2

四、25．(1)3组所用盐酸的物质的量相同，但第1组产气最少，该组盐酸过量，第1组(2)CO2是0.896mL，即0.04mol，若A是Na2CO3，则是106×0.04g=4.24g，若A是NaHCO3，则是84×0.04g=3.36g，所以A是Na2CO3、NaHCO3的混合物，求得Na2CO3为0.02×84g=2.12g，占其质量分数55.8％(3)NaOH是0.06mol