化学：高考一轮复习化学中常用的物理量——物质的量鲁科

第二节化学中常用的物理量------物质的量

1．(2009·广东化学，6)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()

A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A

B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋

解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A；B项，应含有4n A个氢原子；D 项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1n A。

答案：C

2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()

A.两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

解析：根据m＝ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为m

32∶m

48

＝3∶2，

压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为2m

32∶3m

48

＝1∶1。正确答案为

D。

答案：D

3. 下列说法正确的是()

A. 200 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO2－4离子总数为6.02×1023

B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C．0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

解析：A项中Al3＋水解，使Al3＋与SO2－4离子总数小于6.02×1023；B项中分子总数为

6.02×1023；C项中中子数为4.6×6.02×1023；D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，

故D项正确。

答案：D

4．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

则下列表述不正确的是()

A. 该反应可能属于氧化还原反应B．甲与乙的摩尔质量之比一定为12∶7

C．未测量为3 g D．丙可能是催化剂

解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为1∶1，所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为12∶7。

答案：B

5．下列叙述正确的是()

A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L

C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

解析：A项中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用。故A、B、C三项错误。

答案：D

6．(2009·潍坊统考)设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()

①常温常压下，22.4 L N2的分子数为N A②64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个

电子③常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05N A④常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2N A

A.①②B．③④C．①③D．②④

解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查，①不是标准状况，②铜和硫反应时生成＋1价化合物，③④正确。

答案：B

7．在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是()

A.a>b>c>d B．b>a>d>c C．d>c>a>b D．c>d>b>a

解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关，气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质量之比为44∶64∶112∶96。

答案：D

8. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图

所示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积，并计算过氧化钠的纯度。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) 。

(2)装置C中放入的反应物是和。

(3)装置A的作用是，装置B的作用是。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前

后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意和(填写字母编号)。a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲、乙两液面相平

(5)若用药品过氧化钠的质量为m g，测得氧气的体积为V mL(已换算为标准状况)，则药品的纯度为A__(用含w、V的式子表示)。

解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。只有仪器C可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。根据过氧化钠与CO2和水的反应关系。知：2Na2O2——O2

所以样品的纯度为V×10－3 L

22.4 L·mol－1

×2×78 g·mol－1

m g×100%＝15.6 V 22.4 m%

答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)(2)大理石盐酸(3)吸收混在氧气中未

反应的CO2吸收CO2中混有的HCl(4)a c(5)15.6V

22.4m%

9. (1)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有：

A. 100 mL量筒B．托盘天平

C．玻璃棒D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒F．胶头滴管

G．50 mL烧杯H．100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是A__(填入编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A__(填写标号)。使结果一定偏大的是

A__。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)用18 mol·L－1 H2SO4配制1.0 mol·L－1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18 mol·L－1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导

致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。

答案：(1)GEFCH或EGFCH(2)BCD B

10．实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：

①配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；

②测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；

③测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如上图所示)用胶头

滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散)；

④测量水槽中水的表面积；

⑤计算求得阿伏加德罗常数。

(1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有、、、。

(2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是。

(3)若硬脂酸苯溶液的浓度为c mol·L－1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为S cm2，每个硬脂酸分子的截面积为A cm2。求阿伏加德罗常数N A(用c、V、d、S、A的代数式表示)：。

(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的N A值有何影响？A__(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以若用NaOH 溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。[(3)可列等式：V×10－

3d×c·N A＝S

A?N A＝

1 000S

cdV]

答案：(1)容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下

总滴数，从而计算出1滴溶液的体积(3)N A＝1000S

A cdV(4)偏小

11．在标准状况下，8.96 L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6 g。混合气体的平均相对分子质量为，混合气体中甲烷的体积分数为，CO的物质的量为。

若上述混合气体完全燃烧，消耗的O2在标准状况下体积为。

解析：混合气体总物质的量n＝8.96 L

22.4 L·mol－1

＝0.4 mol

混合气体平均摩尔质量M r＝7.6 g

0.4 mol

＝19 g/mol

设甲烷物质的量为x，则CO物质的量为0.4 mol－x，则x×16 g/mol＋(0.4 mol－x)×28 g/mol＝7.6 g

x＝0.3 mol，所以n(CH4)＝0.3 mol n(CO)＝0.1 mol，CH4的体积分数为75%

根据化学方程式1 mol CH4完全燃烧消耗2 mol O2，2 mol CO完全燃烧消耗1 mol O2，所以消耗O2的总物质的量n(O2)＝0.6 mol＋0.05 mol＝0.65 mol

消耗O2的体积V(O2)＝0.65 mol×22.4 L·mol－1＝14.56 L。

答案：1975%0.1 mol14.56 L

1．下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是()

A. 压强相同，体积相同的CO和H2

B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气

C．质量相等、密度不等的N2和C2H4

D．体积相等，密度不等的N2和CO

解析：A中没有指明温度，B中没有指明压强，D中没有指明温度和压强，均错。而C中质量相等的N2和C2H4，由于二者的摩尔质量相同，其物质的量必然相等，故其分子数也必然相等。

答案：C

2. 配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()

A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

解析：A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。

答案：D

3．(2009·海南单科，8)下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()

A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N A

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

解析：A中应为0.2N A；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。

答案：C

4．用密度为1.32 g·mL－1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好完全沉淀为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸的浓度为()

A.21.9% B．42.1% C．13.5 mol·L－1D．5.67 mol·L－1

解析：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等，若生成233 g沉淀，则有1 mol硫酸发生反应，其溶液的质量为233 g。

c(H2SO4)＝

1 mol 233 g

1.32 g·mL－1×10－3 L·mL－1

＝5.67 mol·L－1w＝98 g

233 g×100%＝42.1%。

答案：BD

5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。则a与b的关系为()

A.a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b

解析：设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，则：a∶b＝80 g

80g ·mol－1∶

80 g

40 g·mol－1

＝1

2

(溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比)，即2a＝b。

答案：C

6．下列叙述正确的是()

A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L－1 NaCl溶液

B．将1体积c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸溶液

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

解析：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、溶液计算及计算能力的应用，较难题。

A项中应将5.85 g NaCl晶体配成100 mL溶液，A不正确；C项中25 g无水硫酸铜的物质的量大于0.1 mol(注意：无水硫酸铜的摩尔质量为160 g/mol)；D项中得到NaCl溶液的

质量分数≤2a %。

答案：B

7．(2008·山东理综，13)N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A.10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%

B ．在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子

C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g

D ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH ＋4的物质的量不同

解析：设H 2SO 4稀释前后的密度分别为ρ1、ρ2，稀释后的质量分数为w ，则w ＝98%×ρ1×10ρ2·100

×100%＝9.8%×ρ1ρ2

，H 2SO 4的浓度越大，密度越大，即ρ1>ρ2，则w >9.8%。 答案：A

8．(2008·江苏化学，3)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下的33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3N A

B ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N A

C ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A

D ．1 L 浓度为1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 2－

3 解析：A 项，Cl 2小于1.5 mol ；B 项己烷为液体；D 项CO 2－3

要水解。 答案：C

9．(2008·海南化学，5)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A

B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N A

C ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A

解析：A 项中四氯化碳是液态物质；B 项中14 g N 2含有的核外电子总数为7N A ；D 项中每生成时转移的电子数为

答案： C

10. 在25℃时，浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，

测得其中c(NH＋4)分别为a mol·L－1、b mol·L－1、c mol·L－1，则下列判断正确的是()

A.a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b

解析：CO2－3与NH＋4相互促进水解，Fe2＋与NH＋4相互抑制水解，因此b

答案：B

11．将溶质的质量分数为a%、浓度为c1 mol·L－1的稀硫酸，加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数转变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1与c2的关系是()

A.c1＝2c2B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2＝2c1

解析：因原溶液蒸发掉一定量的水后，溶质的质量分数由a%转变成2a%，可知蒸发掉水的质量是原溶液质量的一半。而物质的量浓度由c1 mol·L－1转变为c2 mol·L－1，所以原溶液可看作是由物质的量浓度为c2 mol·L－1的溶液与水等质量混合而得，硫酸的密度是随浓

，即c2＞2c1。

度的增大而增大的溶液。故可得c1＜c2

2

答案：C

12．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()

A.2 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1D．7.5 mol·L－1

解析：由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为3∶2可知该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，故其浓度为2.5 mol·L－1。

答案：B

13．设N A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()

A. 2 L 1mol/L NH4Cl溶液含NH＋4和Cl－均为2N A

B．在常温常压下，22 g二氧化碳含有的共用电子对总数为2N A

C．0.1 mol OH－的质子数与0.1 mol H2O的电子数均为N A

D．在标准状况下，11.2 L辛烷中碳原子数为4N A

解析：氯化铵在水中水解，NH＋4数目小于2N A，A错；n(CO2)＝0.5 mol，二氧化碳分子

结构式为O===C===O,1个CO2分子含四个共用电子对，0.5 mol CO2含共用电子对数为

0.5 mol×4N A，B正确；1个OH－的质子数为9,1个H2O含电子数为10，C错；在标准

状况下，辛烷为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，D错。

答案：B

14．配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏大的是()

A. 用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度

B．定容时，仰视达标线

C．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后，用水冲洗量筒2～3次，洗液全部倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，并不采取任何措施

解析：量筒在使用时不需要冲洗，在设计该仪器时已考虑到这部分误差，若用水冲洗后，会导致H2SO4的量偏多，使所配溶液的浓度偏大。

答案：C

15．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()

A.1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6

解析：根据题意：生成BaSO4的质量比为1∶2∶3，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO2－4的物质的量之比为1∶2∶3。

设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则所含SO2－4的物质的量之比为3c1V∶c2V∶c3V＝1∶2∶3，所以c1∶c2∶c3＝1∶6∶9。

答案：B

16. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的说法正确的是()

A. 在标准状况下，11.2 L己烷所含有的原子数为10N A

B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中钠离子数为0.1N A

C．100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2N A

D．2.7 g Al与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3N A

解析：选项A，标准状况下，己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；选项B，没有给出NaOH溶液的体积，无法计算出Na＋的物质的量；选项C，忽视了溶液中H2O 分子；选项D,2.7 g Al与足量H＋反应失去电子0.3 mol，即反应中转移电子数为0.3N A。

答案：D

17．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1BaCl2(aq)分两个阶段：

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体；

第二阶段：溶解配成0.1 mol·L－1 BaCl2溶液；

(1)在第一阶段操作中，称量5.2 g晶体时的操作方法是。

(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称) 。

(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

a．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度。

b．如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度。

c．如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度。

d．如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度。

解析：实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式c＝n/V进行分析。如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变，故对结果无影响；如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则会使溶液的体积变大，结果偏低；如果定容时，俯视刻度线，则溶液的总体积偏小，结果偏高；如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则会使溶液的体积偏小，结果偏高。

答案：(1)先将天平调平衡，再在两盘各放入一张等量纸，然后右盘放入5 g的砝码，再将游码拨至0.2 g刻度处，用药匙向天平左盘添加BaCl2晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡(2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(3)a.无影响b．偏低c．偏高d．偏高

18．实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到气体224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到气体112 mL。

上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据

填空：

(1)甲是，甲溶液的物质的量浓度为，

乙溶液的物质的量浓度为。

(2)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为_。

解析：(1)根据两种不同操作中，Na2CO3和HCl的量均相同，产生CO2的量却不同，说明②中盐酸不足，说明甲为盐酸。

由操作①：n1(CO2)＝224 mL÷22 400 mL·mol－1＝0.01 mol

据反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑

0.02 mol0.01 mol

c(HCl)＝0.02 mol÷0.025 L＝0.8 mol·L－1

由操作②：n2(CO2)＝112 mL÷22 400 mL·mol－1＝0.005 mol

设15 mL Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为x

据反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

x x

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

0．005 mol0.005 mol

0．005 mol＋x＝0.02 mol，x＝0.015 mol，c(Na2CO3)＝0.015 mol÷0.015 L＝1 mol·L－1 (2)据反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑

由于n(Na2CO3)/n(HCl)＝1 mol·L－1×n×10－3 L/0.8 mol·L－1×n×10－3 L＝5/4＞1/2

说明Na2CO3过量，n(CO2)＝n(HCl)/2＝1/2×0.8n×10－3 L＝4n×10－4 mol

则CO2最大生成量V(CO2)＝22 400 mL·mol－1×4n×10－4 mol＝8.96n mL

据反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

由于n(Na2CO3)/n(HCl)＝5/4＞1/1，说明HCl不足，CO2最小生成量为V(CO2)＝0 mL，故0≤V(CO2)≤8.96n。

答案：(1)盐酸0.8 mol/L 1 mol/L(2)0≤V≤8.96n

19. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示。10 mL A气体能分解生成

15 mL O2和10 mL F2(同温同压)。

(1)A的化学式是，推断的依据是。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，A分子的结构式是AA。

解析：依题意有V(A)∶V(O2)∶V(F2)＝10 mL∶15 mL∶10 mL＝2∶3∶2，根据阿伏加德罗定律(同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比)，写出该化学方程式：2A===3O2＋2F2；根据元素质量守恒定律，A的化学式为O3F2。

答案：(1)O3F2阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律(2)F—O—O—O—F

20．(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为AA。

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量

为。

(3)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩

尔质量为。

(4)两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气

体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为。

(5)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，则A的摩尔质量

为。

(6)在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为。

(7)在同温同压下，气体A对空气的密度是2，则A的摩尔质量为。

解析：(1)M(A)＝15 g÷0.25 mol＝60 g/mol，M r(A)＝60。

(2)m (H 2)∶m (A)＝M (H 2)∶M (A),2 g/mol ∶M (A)＝1∶8，M (A)＝16 g/mol 。

(3)V (CH 4)∶V (A)＝M (A)∶M (CH 4),15∶8＝M (A)∶16 g/mol ，M (A)＝30 g/mol 。

(4)p (A)∶p (CH 4)＝M (CH 4)∶M (A),4∶11＝16 g/mol ∶M (A)，M (A)＝44 g/mol 。

(5)ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2,1∶4＝16 g/mol ∶M (A)，M (A)＝64 g/mol 。

(6)M ＝ρ×22.4 L/mol ，M (A)＝3.170 g/L ×22.4 L/mol ＝71 g/mol 。

(7)M (A)＝29 g/mol ×2＝58 g/mol

答案：(1)60 (2)16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol

(7)58 g/mol

21． 常温下，将20.0 g 14%的NaCl 溶液跟30.0 g 24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.17 g·cm

－3的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl 的质量分数为A____。

(2)该混合溶液中NaCl 的物质的量浓度为 。

(3)在1 000 g 水中需加入A 摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g ＋30.0 g ＝50.0 g

混合溶液中溶质的质量为：20.0 g ×14%＋30.0 g ×24%＝10.0 g

混合溶液中溶质的质量分数为：10.0 g 50.0 g

×100%＝20% (2)n (NaCl)＝10.0 g 58.5 g·mol －1 V (溶液)＝50.0 g 1.17 g·cm －3×1 000 mL·L －1

c (NaCl)＝n (NaCl)V (溶液)＝10.0 g 58.5 g·mol

－1×1.17 g·cm －3×1 000 mL·L －150.0 g ＝4.0 mol/L (3)n (NaCl)×58.5 g·mol －1

1 000 g ＋n (NaCl)×58.5 g·mol －1

×100%＝20% n (NaCl)＝4.3 mol 答案：(1)20% (2)4.0 mol/L (3)4.3

高考化学物质的量(大题培优)

高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分

初中物理公式和常用物理量大全

【热学部分】 1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程：Q放＝Q吸 【力学部分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)

（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外 15、机械效率：η＝W有/W总 16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 2、【电学部分】 1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式) （2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2 R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) （2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)

高考化学 物质的量 综合题及详细答案

高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素

物理学7个基本物理量及其导出量大全

国际单位制2008-01-09 14:35 国际单位制的SI基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉。 (1)米:米是光在真空中于1／299 792 458s时间间隔内所经路径的长度. 在1960年国际计量大会上,确定以上定义的同时,宣布废除1889年生效的以铂铱国际米原器为标准的米定义. (2)千克:国际千克原器的质量为1 kg. 国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的.它是一个高度和直径均为39 mm 的,用铂铱合金制成的圆柱体.原型保存在巴黎国际计量局. (3)秒:铯—133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9,192,631,770个周期的持续时间为1 s. 起初,人们把一昼夜划分为24 h,1 h为60 min,1 min为60 s.但一昼夜的周期,即太阳日是变动的,所以定义1 s等于平均太阳日.后来又发现,地球公转周期也是变动的,于是又需确定另外的定义.随着科学技术的发展,科学家们发现,原子能级跃迁时,吸收或发射一定频率的电磁波,其频率非常稳定.于是在1967年第十三届国际计量大会上确认了上述定义. (4)安培:在两条置于真空中的,相互平行,相距1米的无限长而圆截面可以忽略的导线中,通以强度相同的恒定电流,若导线每米长所受的力为2×10-7 N,则导线中的电流强度为1 A. 1948年国际度量衡委员会第九次会议作了这样的规定.1960年10月,第十一届国际权度大会上确认为国际单位制中的七种基本单位之一. (5)开尔文:水的三相点热力学温度的为1 K. 该单位是以英国物理学家开尔文的名字命名的."开尔文"的温度间隔与"摄氏度"的温度间隔相等.但开氏温标的零度(0 K),是摄氏温标的零下273度(-273℃). 1968年国际计量大会决定把"开尔文"作为七个基本单位之一. (6)摩尔:简称摩,摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg 12C的原子数目相等. 使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或这些粒子的特定组合. 摩尔拉丁文的原意是大量和堆量.它是用宏观的量来量度微观粒子的一个单位.1971年第十四届国际计量大会通过了对摩尔的定义.我国1977年国务院公布了介绍摩尔的文件,同时取消克原子,克分子,克分子浓度,克分子体积等概念. (7)坎德拉:简称坎,一个光源在给定方向上的发光强度.该光源发出的频率为540×1012赫兹的单色辐射,且在此方向上的辐射强度为瓦特每球面度. 国际单位制辅助单位 平面角弧度rad 弧度是一圆内两条半径之间的平面角，这两条半径在圆周上截取的弧长与半径相等 立体角球面度sr 球面度是一立体角，其顶点位于球心。而它在球面上所截取的面积等于以球半径为边长的正方形面积 国际标准单位制 2006-10-26 13:09 1. SI基本单位量的名称单位名称代号定义量纲代号 长度米m 米等于氪-86原子的2p10和5d5能级之间跃迁时所对应的辐射，在真空中的1650763.67个波长的长度。L 质量千克Kg 1千克等于国际千克原器的质量。M

高考化学物质的量(大题培优)及答案

高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）

常用物理量

常用物理量 1.1 垂直速度ω 单位：百帕／秒（hPa·s-1），天气尺度的量级一般为10-3。 物理意义：ω＝dp／dt为p坐标里的垂直速度，负值表示上升运动，正值表示下沉运动。 应用：一定强度的上升运动是形成降水的条件之一，通常是诊断预报大雪、暴雨、强对流等天气的物理量之一。 1.2 散度D 常用的是水平风散度，单位：／秒（s-1）。 物理意义：由于水平风的不均匀造成空气在单位时间单位面积上的相对膨胀率。 应用：在诊断降水预报中有很重要的作用，低空辐合、高空辐散是构成上升运动的充分和必要条件，此外水汽的汇合主要也是靠低空流场的辐合。 1.3 涡度ζ 常用的是p坐标中的水平风的涡度，也就是涡度的垂直分量ζ=òv/òx-òu/òy。 物理意义：单位面积内空气旋转速率的平均情况。ζ>0表示气旋式旋转，ζ<0表示反气旋式旋转。单位：／秒（s-1），天气尺度的量级为10-5。 应用：通常用来表征天气系统涡旋度之强度。 1.4 比湿q 定义：单位质量湿空气实际含有的水汽质量。单位：g／kg(克／千克)。 1.5 相对湿度RH 定义：实际空气的湿度与在同一温度下达到饱和状况时的湿度之比值。单位：% 1.6 水汽通量 用来表示水汽水平输送的强度。 物理意义：每秒钟对于垂直于风向的、1厘米宽、1百帕高的截面所流过的水汽克数，它是一个向量，方向与风速相同。单位：克厘米·百帕·秒（g／cm·hPa·s）。 应用：通常用来判断水汽来源、水汽的输送方向和强度以及与环流系统的关系

等。 1.7 水汽通量散度 定义：单位时间、单位体积内辐合或辐散的水汽量。单位：克／厘米2·百帕·秒（g／cm2·hPa·s）。天气尺度量级为10-7～10-6。 应用：通常用来定量地判断水汽在某些地区的汇聚与辐合，是诊断降水的条件之一。 1.8 假相当位温θse 定义：空气微团绝热上升，将所含的水汽全部凝结放出，再干绝热下降到1000百帕时的温度。单位：绝对温度（°K）。 应用：θse随高度的分布能反映气层对流性稳定的情况。当òθse /òz >0时，气层上干下湿，呈对流性不稳定；当òθse /òz <0时，气层为上湿下干，呈对流性稳定。 1.9 K指数 确定大气静力稳定度的一个综合性的定量指标。因其单位以绝对温标K表示，故名。既考虑了铅直温度梯度，又考虑了低层的水汽，以及间接表示了湿层的厚度。 定义式：K=（T850-T500）+T d850-（T-T d）700 式中T850、T500分别是850百帕和500百帕等压面上的温度，T d850为850百帕等压面上的露点温度，（T-T d）700为700百帕等压面上的温度露点差。 应用：一般K值愈大，表示层结愈不稳定。若K<20，则无雷雨；K >30，可能有分散雷雨；K>35，可能有成片雷雨或暴雨。实践表明，暴雨常位于K指数最大中心附近。指数中心的移向与暴雨中心的移向基本一致。

化学中常用地物理量

第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量 【学习目标】 1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 【学习过程】 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如：等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量， 1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。 （4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H+ 表示的意义是 _ 【课堂练习】 1、判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢（） B. 1 molCO2（） C. 1 mol小米（） 2、下列说法正确的是（） A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子 2、阿伏加德罗常数 概念：_____________________________________________________________________， 符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。 【课堂练习】 ① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含

初中物理常用物理量及其单位

初中物理常用物理量及其单位 3、6km/h质量(m)千克(kg)1t=103kg=106g=109mg密度(ρ)千克每立方米(kg/m3)1g/cm3=103kg/m3力(F)牛(N)浮力(F浮)重力(G) 摩擦力（f）压强(P)帕(Pa)1kPa=103Pa=103N/m2功(W)焦(J)1J=1Nm功率(P)瓦特(W)1W=1J/s机械效率（η）无热值(q)焦 每千克(J/kg)热量(Q)焦耳(J)比热容（C）焦每千克摄氏度 (J/(kg℃))电荷量(Q)库( c )电流(I)安(A)1A=103mA=106A电压(U)伏(V)1kV=103V106mV电阻（R欧(Ω)1MΩ=103kΩ=106Ω电功(W)焦(J)1kWh= 3、6106J电功率(P)瓦(W)1kW=103W=103J/s电热(Q)焦(J)名 称常用公式备注速度v=s/t匀速直线运动中V与s成正比，与t 成反比都是错误的说法，只能说s与t成正比。密度ρ=m/Vρ与m、V没有关系，由它们的比值决定重力G=mgg= 9、8N/kg合力F=F1F2同向取“+”，反向取“-”压强P=F/S 适用于固体液体压强p=ρgh适用于液体，h为液体深度阿基米德原理F浮=G排= m排g=ρ液gV排ρ液为液体密度，V排为物体所排开的液体体积浮力F浮=G排=ρ液gV排 F浮=G-F拉 F浮=G 物 F浮= F向上-F向下杠杆平衡F1l1=F2l2功W=Fs (W=Gh)适用 于力学中功率P=W/t P=Fv适用于力学中机械效率η=W有用/W总= Gh/ Fsη<1，用百分数表示，无单位热值q=Q/m热量Q=cm△t

Q=qm△t为温度差，等于高温减去低温电流I=Q/t=U/R电荷量 Q=It电压U=IR电阻R=U/IR大小与U、I没有关系，由它们的比值决定的电功W=Pt=UIt=I2Rt=(U2/R)t电功率P=W/t=UI=I2R=U2/R 焦耳定律Q=I2Rt(普遍适用) Q= W=Pt=UIt=I2Rt=(U2/R)t（只适用于纯电热器电路）需要记住的数值：水的比热容是：c＝ 4、2103J/（kg℃）我国照明电路电压220v；交流电频率 50HZ水的密度是：ρ＝ 1、0103kg/m3 安全电压不高于36v，安全电流不高于10mA在空气中：声速340m/s（15℃）；光速3108 m/s；一节干电池电压 1、5v，一节蓄电池电压2v一标准大气压： 1、013105pa=760mm汞柱步行速度 1、1 m/s；骑自行车速度5 m/s人耳能区分原声与回声的时间：不小于0、1s 普通照明灯功率40w，空调1000w，电视100w 人耳能听到的声音频率范围：20赫兹20000赫兹一标准大气压下水的沸点100℃，凝固点0℃。1 m/s= 3、6 km/h1kwh= 3、 6106J1km=103m=104dm=105cm=106mm1m2=102dm2=104cm2=106mm21m 3=103dm3=106cm3=109mm31 dm3=1L1g/cm3=103kg/m3

备战高考化学物质的量综合经典题及答案

备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确； ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确； ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误； ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确； ⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确； ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确； ⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确； ⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸

高考化学物质的量及计算专题整理

历年高考化学物质的量及计算专题整理 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原 子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号N A 黄河 ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1 ④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下： 212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L ?g 4 .22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M — ） ③、运用： 阿伏加德 罗定律及 其推论： 物 质 的 量

高中物理常见物理量

高中物理常见物理量 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2 高中物理物理量总结 一、力学公式 1、弹簧弹力：F = Kx (x 为伸长量或压缩量,K 为劲度系数) 2、摩擦力的公式： (1 ) 滑动摩擦力： f =μF N 说明 ： a 、F N 为接触面间的弹力，可以大于G ；也可以等于G;也可以小于Gb 、μ为滑动摩擦系数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力F N 无关. (2 ) 静摩擦力： 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关. 大小范围： O

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附答案解析

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占 烧瓶总体积为:(5 6 V)/V= 5 6 (或83.3%)；

高考化学物质的量(大题培优)附答案解析

高考化学物质的量(大题培优)附答案解析 一、高中化学物质的量 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素

生活中常见的物理量

生活中常见的物理量1.长度 分子直径------10-10m 头发直径和纸的厚度-----70μm 成年人腿长----1m 课桌高----0.8m 普通教室长---10m 住宅楼一层楼高---3m 物理课本长度----26cm 教室门高度---2m 一支铅笔长度---18cm 2.速度 人步行----1.1m/s 自行车---5 m/s 中学生长跑---5 m/s 小汽车正常行驶----20 m/s 通常情况下空气中的声速---340 m/s 真空中电磁波和光的速度------3×108 m/s 3.时间 人耳能够把回声与原声区分开的时间-----0.1s 4.面积 成人单只脚底面积----约250cm2

5.质量 一元硬币---6g 一个鸡蛋---50g 一瓶矿泉水---600g 一位中学生---50kg 物理课本质量---200g 一个篮球的质量---500g 苹果的质量---150-200g 6.体积 人---0.05m3 教室--180 m3 7.力 两个鸡蛋的重力---1N 一位中学生的重力---500N 物理课本的重力---2N 一个篮球的重力---5N 苹果的重力---1.5-2N 8.压强 人站立时对地面的压强---约为104pa 大气压强---105pa 标准大气压---1.013×105pa 9.电流

计算器---100μA 普通照明白炽灯---0.2A 空调---5A 10.电压 一节干电池的电压---1.5V 一节蓄电池的电压---2V 人体安全电压---不高于36V 我国家庭电路电压---220V 我国工业动力电压—380V 11.电功率 计算器---0.5mW 普通照明灯泡---60W 电冰箱平均功率---100W 洗衣机---500W 空调---2000W 电热水器---3000W 12.温度 人体的正常体温---37℃ 标准大气压下冰水混合物的温度---0℃标准大气压下沸水的温度---100℃13.频率 人耳听觉范围---20-20000Hz

高考化学专题复习 物质的量

第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 容特点 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。 4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积

探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。 3．关系式：物质所含粒子数目(N )、物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________ (或_______)。表达式：M ＝____。摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、CHCl 3等。SO 3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子及O 2、18O 2、D 2O 、Na 2O 2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH 4、P 4、CO 2、Na 2O 2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na 2O 2与H 2O 的反应，Cl 2与NaOH 的反应，电解AgNO 3溶液等。 (5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH 4Cl 溶液中n (NH 4+)＜n (Cl －)。 2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M ＝m n 。 (2)利用相对密度： M 1M 2＝ρ1 ρ2 ＝D ，M 1＝M 2·D 。

初中物理常用物理量、单位、单位换算、重要规律.

初中物理-----常用物理量、单位、单位换算、重要常数、重要规律ⅰ、物理量

ⅱ、单位换算 一、长度（L ）、路程（s ） 国际单位： 米（m ） 常用单位：千米（km ）、分米（dm ）、厘米（cm ）、毫米（mm ）、 微米（цm ）、钠米（nm ） 十进位：1m dm cm mm 千进位：1km m mm цm nm 1 m ＝ 10 3mm ＝ 10 6 μm ＝ 10 9nm 二、面积（s ） 国际单位 平方米（ m2 ） 面积公式：s=ab 常用单位：平方分米dm2 、平方厘米c m2、 平方毫米mm2 百进位：1m 2 dm 2 c m 2 mm 2 1m2 = dm2 = cm2= mm2 三、体积单位 国际单位 立方米（ m3 ） 体积公式：v=sh 常用单位：立方分米dm3 、立方厘米（cm3）、毫升（ml ）、升（L ） 千进位：1m3 dm3（1L ） 1cm3（1ml ） 1 m 3 = 10 3 dm 3（升L ）= 10 6 cm 3（毫升mL ）= 10 9 mm 3 1L=1dm 3 1mL=1cm 3 四、速度（v ） 国际单位 米每秒（m/s ） 常用单位：千米/小时（h km /） 1m/s=h km h km s m /6.33600 110001 11== 1m/s= 3.6km/h 五、时间（t ） 国际单位 秒（s ） 常用单位：小时（h ）、分钟（min ） 1h=60min ，1min=60s ，1h=3600s （ 六、质量（m ） 国际单位：千克（kg ） 常用单位：吨（t ）、克（g ）、毫克（mg ） 千进位：1t 103 1kg 103 1g 103 1mg 1t=1 x 103kg 1g=1 x 10-3kg 1mg=1 x 10-6kg

高考化学易错题专题复习-物质的量练习题附答案

高考化学易错题专题复习-物质的量练习题附答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。 请回答： （1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL； （2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是 ________________； （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）； ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。 其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。 【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差 【解析】 【分析】 ⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。 ⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。 ⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。 ⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。 【详解】 ⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L?1 ×V= 1.0 mol·L?1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。 ⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，因此实验时选用的仪器有CFGEH，使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案为：CFGEH；检查容量瓶是否漏水。 ⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故①符合题意；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故②不符合题意；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故③不符合题