naoh的标定有机酸摩尔质量的测定

第六周实验（第二次）

班级：姓名：学号：实验时间：

一、NaOH的标定

一、实验目的

（1）进一步练习滴定操作。

（2）学习酸碱标准溶液浓度的标定方法。

二、简要原理

NaOH标准溶液是采用间接法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。NaOH标准溶液的标定用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指示剂。

三、仪器与试剂

L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂

四、实验步骤

在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加入50mL去离子水，摇动使之溶解。加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。

五、数据记录及处理

五、思考题

1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围

答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。的大多，一方面浪费，另一方面,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最大体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太大。

2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确溶解时加水量要不要十分准确为什么?

答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在±范围内都是允许的。?

溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。

3、用KHP标定NaOH溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂

答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。

4、如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响

答：1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.首先,从理论上来讲,吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.但是,如果用酚酞作指示剂,结果还是有影响的,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.而从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶子的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的二氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空气接触时,氢氧化钠标液中的水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果的准确度就不好说了.

二、有机酸摩尔质量的测定

一、实验目的

1、进一步熟悉差减称量法的操作。

2、熟练掌握NaOH溶液的配制和标定方法。??

3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。

二、简要原理

有机弱酸与NaOH反应方程式：

当多元有机酸的逐级电离常数均符合准确滴定的要求时，可以用酸碱滴定法，根据下述公式计算其摩尔质量：

三、仪器与试剂

L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂

有机酸试样：本次用草酸

四、实验步骤

用差减法准确称取有机酸试样1份（约），本次称取了，于烧杯中，加水溶解，定量转入100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取3份，分别放入250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂两滴，用NaOH标准溶液滴定由无色变为微红色，30s内不褪即为终点。根据公式计算有机酸摩尔质量M。

五、数据记录

m(草酸)=0.5422g定容为100mL

第一次：22.80mL

NaOH滴定用量：

第二次：23.35mL

第三次：22.45mL

由公式计算得草酸的摩尔质量M=

五、思考题

1. 在用NaOH 滴定有机酸时能否使用甲基橙作为指示剂为什么

答：甲基橙变色范围，不适合用作碱滴酸的指示剂，因为由橙色到黄色不好分辨；用酚酞的话，由无色变红色，变色明显，误差小的多

2. 草酸能否用NaOH 溶液分步滴定

答：不能，因为Ka1、Ka2相差不大，所以滴定的误差会很大。

能否作为酸碱滴定的基准物质为什么3a2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质为什么

答：不能。在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。

高中常见物质摩尔质量

高中常见物质摩尔质量集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氢气H22氨气N H317氮气N228氧气O232 一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO2 44 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO2 64 三氧化硫 SO3 80 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮 NO2 46 三氧化钨 WO3 232 二硫化碳 CS2 76 二硫化亚铁 FeS2 120 五氧化二磷 P2O5 142 氧化铁 Fe2O3 160 氧化亚铁 FeO 82 四氧化三铁 Fe3O4 232 氧化铜 CuO 80 氧化亚铜 Cu2O 144 氧化钠 Na2O 62 氧化镁 MgO 40 氧化钙 CaO 56 氧化铝 Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅 PbO 223 氧化锌 ZnO 81 过氧化氢 H2O2 34 氯气 Cl2 71 氯化钾 KCl 74.5 氯化钠 NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙 CaCl2 111 氯化铜 CuCl2 135 氯化锌 ZnCl2 136 氯化钡 BaCl2 208 氯化铝 AlCl3 133.5 氯化铁 FeCl3 162.5 氯化亚铁 F e C l2127氯化银A g C l143.5氯化氢H C l36.5 氯酸钾 KClO3 122.5 氯化铵 NH4Cl 53.5 硫酸 H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵 (NH4)2SO4 132 硫酸铜 CuSO4 160 硫酸钡 BaSO4 233 硫酸钙 CaSO4 136 硫酸钾 KSO4 135 硫酸钠 Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁 FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠 NaHSO4 120 硫酸氢钾 KHSO4 136 亚硫酸 H2SO3 82 亚硫酸钠 NaSO3 103 亚硫酸铁 Fe2(SO3)3 352 亚硫酸亚铁FeSO3 136 磷酸 H3PO4 98 磷酸钠 Na3PO4 164 磷酸钙 Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙 Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 亚硝酸 HNO2 47 硝酸钠 NaNO3 85 硝酸钾 KNO3 101 硝酸银AgNO3 170 硝酸镁 MgNO3 86 硝酸铜 Cu(NO3)2 188 硝酸铵 NH4NO3 80

常见元素的摩尔质量表

常见元素的摩尔质量表 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7 2 氦 He 4.002 602（2 3 锂 Li 6.941（2 4 铍 Be 9.012 182（3 5 硼 B 10.811（7 6 碳 C 12.017（8 7 氮 N 14.006 7（2 8 氧 O 15.999 4（3 9 氟 F 18.998 403 2（5 10 氖 Ne 20.179 7（6 11 钠 Na 22.989 769 28（2 12 镁 Mg 24.305 0（6 13 铝 Al 26.981 538 6（8 14 硅 Si 28.085 5（3 15 磷 P 30.973 762（2 16 硫 S 32.065（5 17 氯 Cl 35.453（2 18 氩 Ar 39.948（1 19 钾 K 39.098 3（1 20 钙 Ca 40.078（4 21 钪 Sc 44.955 912（6 22 钛 Ti 47.867（1 23 钒 V 50.941 5（1 24 铬 Cr 51.996 1（6 25 锰 Mn 54.938 045（5 26 铁 Fe 55.845（2 27 钴 Co 58.933 195（5 28 镍 Ni 58.693 4（2 29 铜 Cu 63.546（3 30 锌 Zn 65.409（4 31 镓 Ga 69.723（1

33 砷 As 74.921 60（2 34 硒 Se 78.96（3 35 溴 Br 79.904（1 36 氪 Kr 83.798（2 37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2

摩尔质量的计算公式

摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

常见元素的摩尔质量表

常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、 1、氢 H 1 2、氦 He 4 3、锂 Li 7 4、铍 Be 9 5、硼 B 11 6、碳 C 12 7、氮 N 14 8、氧 O 16 9、氟 F 19 10、氖 Ne 20 11、钠 Na 23 12、镁 Mg 24 13、铝 Al 27 14、硅 Si 28 15、磷 P 31 16、硫 S 32 17、氯 Cl 35.5 18、氩 Ar 40 19、钾 K 39 21、钙 Ca 40 22、铬 Cr 52 23、锰 Mn 55 24、铁 Fe 56 25、镍 Ni 58.69 26、铜 Cu 64

27、锌 Zn 65 28、镓 Ga 69.723（1 29、砷 As 75 30、硒 Se 79 31、溴 Br 80 32、银 Ag 108 33、镉 Cd 112.411（8 34、铟 In 114.818（3 35、锡 Sn 118.710（7 36、锑 Sb 121.760（1 37、碘 I 127 38、铯 Cs 133 39、钡 Ba 137.327（7 40、铂 Pt 195.084（9 41、金 Au 196.966 569（4 42、汞 Hg 200.59（2 43、镭 Re 226 _ 平均摩尔质量 М(平~量)=m总/n总 M=PVm (P代表气体密度) 例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压求平均摩尔质量. _ M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~ 这是阿伏伽德罗定律的变形 平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）

有机酸摩尔质量的测定

?第三届化学分析实验技能比赛? 有 机 酸 摩 尔 质 量

的 测 定 参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣 参赛班级：化学系2010级C班 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的 ⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。 ⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。 ⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。 二、实验原理 大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23, pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，

pKa 3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol ·L -1左右，且cK a ≥10-8,则可用NaOH 标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（8 10 c K a a i i -≥）及相邻两级酸之间能否 分级滴定的判别式（5 10+1 +1 c K a a i i c K a a i i ≥）来判别多元酸与NaOH 之间反应 的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。 查文献资料知，柠檬酸（C 6H 8O 7·H 2O ）是三元弱酸（Ka 1=7.4×10-4，Ka 2=1.7×10-5,Ka 3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。柠檬酸溶液与NaOH 溶液的化学反应方程式为： 34687236572 C H O H O NaOH Na C H O H O ?+=+ 可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：68726 8 723 1 104 1 ()3 C H O H O C H O H O N aO H m M r C V ????= ? 本实验中，因为NaOH 不是基准物质，所以不能用直接法配制NaOH 标准溶液，因此采用间接标定法配制NaOH 标准溶液。在此先粗配约0.1mol ·L -1的NaOH 溶液300ml,再选用邻苯二甲酸氢钾[缩写为KHP ，Mr(KHC 8H 4O 4)=204.22g ·mol -1]作为基准试剂来标定NaOH 溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水，而且具有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂。NaOH 溶液浓度的计算式为：

有机酸摩尔质量的测定实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除有机酸摩尔质量的测定实验报告 篇一：有机酸摩尔质量的测定 ?第三届化学分析实验技能比赛? 有 机酸摩尔质量 的测定 参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的 ⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。 ⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。 二、实验原理 大多数有机酸是固体酸，如草酸 （pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，

pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai c Kaia Ki+1 a ?10i+1 5 ?10 ?8 ）及相邻两级酸之间能否 ）来判别多元酸与naoh之间反应 的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。 查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：

cho?ho?3naoh?nacho?4ho 687236572 可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho 6 8 7?h2o ? 3 mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh? 3 本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。在此先粗配约0.1mol·L-1的naoh溶液300ml,再选用邻苯二甲酸氢钾[缩写为Khp， mr(Khc8h4o4)=204.22g·mol-1]作为基准试剂来标定naoh 溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水，而且具有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂。naoh溶液浓度的计算式为： cnaoh? mKhc8h4o4?10mrKhc 8h4o4 3

平均摩尔质量有关的计算

平均摩尔质量有关的计算 1.适用范围：混合物 【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。 3.平均摩尔质量的求法： （1）定义法： 【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。 （2）相对密度法： 【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。 （3）标况密度法： 【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。 练习: 1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。 3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。 5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。 6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。 7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。 8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。 9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。 10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。 11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。 12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。 13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。 14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？ 15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A 的摩尔质量是多少？

常见物质的摩尔质量表

摩尔质量 化合物 M 化合物 M (g ? moI -1) 化合物 M / (g ? moI -1 ) / (g - moI-1) AgAsQ FeSO? 7H2O (NHL) 2QQ AgBr Fe(NH)2(SO)2 ? 6H2O (NH)2G Q ?H2O AgCl H B A S O NHSCN AgCN HAO NHHCO AgSCN HBO (NHO2M0O AICI3 HBr NHNO Ag2CrO4 HCN (NHO2HPO AgI HCOOH (NH L)2S AgNO CHCOOH (NHO2SO AICI3 ? 6HO H2CO NHVO AI(NO3)3 H2GQ NaAsQ AI(NO3)3 ? 9H2O H2C2C4 ? 2H2O N Q BO AI2O HCHQ （丁二酸） N Q BQ? 10H2O AI(OH)3 "GHQ （酒石酸） NaBiQ Al2(SQ)3 fGHsQ ? H O (柠檬酸) NaCN Al2(SO)3 ? 18H2O "GHQ （DL-苹果酸） NaSCN As?O HGHNO Na；CO

（DL-a-丙氨酸） As2Q HCl NaCO? 1OHO AS2S3 BaCO HF HI NaCQ CHCOONa BaGQ BaCl2 HIQ HNO CHCOONa3H2O NaCHQ (柠檬酸钠) BaCl2 ? 2H2O HNO NaCHNO ?H2O (L-谷氨酸钠) BaCrO H2O NaCl BaO H2Q NaClO Ba(OH) BaSO HPQ H2S NaHCO NaHPO? 12HO BiCl a H2SO NQHC o HkQN b (EDTA二钠盐) BiOCl H2SO Nc fe H2C io Hi2^N>. 2H2O CO Hg(CN：2 NaNO CaO HgCb NaNO CaCO HgC" NaO CaCC4 Hgl2 NaO2 CaCb Hg(NQ) 2 NaOH CaCb ? 6H2O Hg(NQ)2 ? 2HO NaPQ Ca(NO)2 ? 4HO Hg(NO)2 N Q S

NaOH的标定 有机酸摩尔质量的测定

第六周实验（第二次） 班级：姓名：学号：实验时间： 一、NaOH的标定 一、实验目的 （1）进一步练习滴定操作。 （2）学习酸碱标准溶液浓度的标定方法。 二、简要原理 NaOH标准溶液是采用间接法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。NaOH标准溶液的标定用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指示剂。 三、仪器与试剂 0.1mol/L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂 四、实验步骤 在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加入50mL去离子水，摇动使之溶解。加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。 五、数据记录及处理

五、思考题 1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围？ 答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。的大多，一方面浪费，另一方面,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最大体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太大。 2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？ 答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在0.5000±0.0500范围内都是允许的。 溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。 3、用KHP标定NaOH溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？ 答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。 4、如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响? 答：1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.首先,从理论上来讲,吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.但是,如果用酚酞作指示剂,结果还是有影响的,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.而从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶子的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的二氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空气接触时,氢氧化钠标液中的水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果的准确度就不好说了.

实验七 有机酸摩尔质量的测定

实验七 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的 1. 掌握用基准物标定 NaOH 溶液浓度的方法。 2. 了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。 二、实验原理 绝大多数有机酸为弱酸，它们和 NaOH 溶液的反应为： nNaOH + H n A = Na n A + nH 2O 当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于 10-8 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。测定时，n 值须已知。由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。 三、仪器与试剂 ① 实验室常用仪器 ② 酚酞指示剂 （0.2%乙醇溶液） ③ 0.l mol/L NaOH 标准滴定溶液 四、实验步骤 用差减法准确称取试样 1.7~1.9 g 于 100 mL 烧杯中，加 40~50 mL 水溶解，定量转入 250 mL 容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取 25.00 mL 试液两份，分别放入 250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 1~2 滴。用 NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色，半分钟内不褪色，即为终点。计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差（小于0.2%）。 五、结果计算 有机酸摩尔质量的计算公式： 10 1000)()(??=cV n A m A M

式中c——NaOH标准溶液的浓度，mol／L； V ——消耗的NaOH标准溶液体积，mL； m——试样的质量，g； n——有机酸的质子数。 六、思考题 ①如NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液测定某有机酸的含量，NaOH 浓度是否会改变？测定结果有何影响？ ②草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用NaOH 溶液分步滴定? ③Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？

摩尔质量及其计算

摩尔质量及其计算 知识与技能1．巩固物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三概念的理解。 2．弄清物质的质量、摩尔质量与1mol物质的质量三者间区别和联系。3．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 过程与方法1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩 固概念。 情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 2．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 【学习过程】 【活动1】观察下列两图，得到什么启示？ _____________________________________ __________________________________. 【活动2】完成下列关系图： 【活动3】 12ＣH2O Al 一个分子或原子的质量 1.993×10-23 g 2.990×10－23g 4.485×10－23g 6.02×1023个分子或原子质量 1mol物质的质量 相对分子质量或原子质量 摩尔质量 规律：________________________________________________________。

四、摩尔质量（M） 1、概念：______________________________________ __。 2、符号：___________单位：___________。 3、数值：以__________为单位，数值上等于该物质的__________________。 【 【活动5】计算下列物质的物质的量或质量： （1）H2SO4的摩尔质量为_______________；9.8gH2SO4的物质的量为____________； （2）Na+ 的摩尔质量为_______________；2.3gNa+ 的物质的量为________________； （3）CaCO3的摩尔质量为_______________；0.25molCaCO3质量为______________； （4）H2O的摩尔质量为_______________；2N A H2O中氧原子质量为_____________； 4、计算公式： _______________________________________________________。 【练习1】下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 1、水的摩尔质量是18g。 2、1 个硫酸分子的质量是98 g。 3、1 mol 氮的质量为28 g。 4、摩尔是7 个基本物理量之一。 5、1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。 6、摩尔质量与物质的种类有关，与物质的多少无关。 【练习2 【练习3】假设某硫酸铝溶液中含铝离子1.204×1023个，则硫酸铝物质的量为___________，硫酸根离子的质量为___________。

高中化学知识点细目表

高中化学知识点细目表 分类序号知识点内容了 解 理 解 综 合 应 用 化学基本概念物 质 的 组 成 、 性 质 和 分 类 1 物质的分子、原子、离子、元素 等概念的含义； √2初步了解原子团的定义√ 3 物理变化与化学变化的区别与联 系。 √4 混合物纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念 √5同素异形体的概念。√6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其 相互联系 √ 化 学 用 语 7 熟记并正确书写常见元素的名 称、符号、离子符号。 √8 熟悉常见元素的化合价。能根据 化合价正确书写化学式（分子 式），并能根据化学式判断化合 价。 √ 9掌握电子式、原子结构示意图、 分子式、结构式和结构简式的表 √

示方法。 10理解质量守恒定律的含义。掌握 热化学方程式的含义。 √ 11能正确书写化学方程式、离子方 程式、电离方程式、电极反应式。 √ 化学 中常 用计 量12 了解相对原子质量、相对分子质 量的涵义。 13 物质的量的单位--摩尔（mol）， 摩尔质量、气体摩尔体积（相应 单位为g·mol-1、L·mol-1）的 含义。 √ 14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏 加德罗常数的含义。 √ 15 掌握物质的量与微粒（原子、分 子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下）之间的相互关系。 √ 化学反应与能量16 掌握化学反应的四种基本类型： 化合、分解、置换、复分解。 √17 理解氧化还应反应，了解氧化剂 和还原剂等概念。掌握重要氧化 剂、还原剂之间的常见反应。 √ 18 能判断氧化还原反应中电子转移 的方向和数目，并能配平反应方 程式。 √

19了解化学反应中的能量变化，吸 热反应、放热反应、反应热、燃 烧热和中和热及新能源的开发等 概念。 √ 溶液20了解溶液的涵义√21 了解溶液的组成，理解溶液中溶 质的质量分数的概念。 √22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概 念。了解溶解度的概念。了解温 度对溶解度的影响及溶解度曲 线。 √23 初步了解结晶、结晶水、结晶水 合物、风化、潮解的概念。 √24 了解胶体的概念及其重要性质和 应用。 √ 化学基本理论物 质 结 构 25 了解原子的组成及同位素的概 念。 √ 26 掌握原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数，以及 质量数与质子数、中子数之间的 相互关系 √27 以第1，2，3周期的元素为例， 了解原子核外电子排布规律。 √ 28 理解离子键、共价键的含义。理 解极性键和非极性键。了解极性 分子和非极性分子。了解分子间 √

实验三有机酸摩尔质量地测定

实验三有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的与要求 1.掌握用基准物标定NaOH 溶液浓度的方法。 2.了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。 二、实验原理 绝大多数有机酸为弱酸，它们和NaOH 溶液的反应为： nNaOH + H n A = Na n A + nH 2O -8 当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于10 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。测定时，n 值须已知。由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。 NaOH 不符合基准物的条件，必须用近似法配制，然后用基准物标定。本实验采用邻 苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）为基准物，酚酞为指示剂标定NaOH 溶液的浓度，其反应式 为： - OH - + HC8H4O4 2- = C8H4O4 + H 2O 三、仪器与试剂 NaOH、邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）、有机酸试样乙酰水杨酸（C9H8O4）、酚酞指 示剂（0.2％乙醇溶液）、量筒(10mL) 、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL) 、锥形瓶(250mL) 、移 液管、容量瓶。 四、实验步骤 1. 0.10mol/L NaOH 的配制 用直接称量法在台秤上称取2g NaOH 于小烧杯中，溶解后，置于500ml 戴橡皮塞的试剂瓶中稀至500ml 摇匀。（需要定量吗？） 2. 0.10mol/L NaOH 的标定 在称量瓶中用差减法平行称量邻苯二甲酸氢钾7 份，每份约0.4 ～0.6 g ，（分子式约 1

204）分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入40 ～50 mL 水使之溶解，加入 1 ～2 滴酚酞指示荆， 用待标定的NaOH 溶液滴定至呈现微红色，保持30 秒内不褪色，即为终点。平行测定 3 次，计算NaOH 溶液的浓度和相对平均偏差。 3. 有机酸摩尔质量的测定 用差减法准确称取试样乙酰水杨酸（C9H8O4）（分子式约为180）0.5 ～0.7 g 于100 mL 烧杯中，加40 ～50 mL 水溶解，定量转入100 mL 容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转 入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取25.00 mL 试液 3 份，分别放入250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 1 ～2 滴。用NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微 红色，半分钟内不褪色，即为终点。计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差。 五、实验数据记录与处理 1. KHC 8H4O4 标定NaOH 溶液。 ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ称量瓶+W 基（g） 倾出基准物质后重(g) W 基（g） V NaOH(ml) C NaOH（mol/L ） C NaOH（mol/L ）平均值 相对偏差% 相对平均偏差% 2. 测定有机酸试样的摩尔质量。 ⅠⅡⅢ称量瓶+有机酸重（g） 倒出有机酸后重(g) W 有机酸（g） V NaOH(ml) M 有机酸（g/ mol） M 有机酸平均值 相对偏差% 相对平均偏差% 2

有机酸摩尔质量的测定实验报告

测定有机酸的摩尔质量 1，目的1.掌握NaOH溶液的制备方法。2.掌握用邻苯二甲酸氢钾参考试剂校准NaOH 浓度的原理和方法。3.掌握测定有机酸摩尔质量的原理和方法。4.巩固滴定分析的基本操作。二，实验原理1. NaOH溶液浓度校准用参考试剂邻苯二甲酸氢钾钾校准NaOH 溶液，反应公式如下2.有机酸摩尔的测定3.实验含量1. NaOH溶液（0.1mol / L）的制备），在一个小烧杯中称取1.6-2.0g NaOH，加少量水溶解。将其转移至500ml量筒中，加水稀释至500ml，然后定量转移至500ml试剂瓶中。2. NaOH溶液的校准在电子天平上进行。将1.6-2.0g邻苯二甲酸氢钾在一个小烧杯中准确称重，用少量水溶解，然后定量转移到100ml容量瓶中，稀释，恒量，摇匀后即可使用。用25毫升移液器将25.00毫升上述邻苯二甲酸氢钾溶液准确转移到250毫升锥形瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用NaOH 溶液滴定以进行校准，直到溶液从无色变为浅红色为止。在30秒内不褪色。记录消耗的NaOH量，平行测量2-3次，并计算NaOH溶液的准确浓度。3.在电子天平上确定柠檬酸的摩尔质量，在一个小烧杯中精确称量0.6-0.7g柠檬酸，加入少量水溶解，定量转

移到100ml容量瓶中，稀释，定容，摇匀好了，等待使用。用25毫升移液器将25.00毫升上述柠檬酸溶液准确转移到250毫升锥形烧瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用校准过的NaOH溶液滴定，直到溶液从无色变为浅红色且不褪色为止在30秒内。记录消耗的NaOH量，并平行测量2-3次以计算柠檬酸的摩尔质量，计算出相对误差。4，数据处理1.在平台秤上称取NaOH的质量2.（1）在电子天平上称取邻苯二甲酸氢钾的质量（2）平行测定制得的NaOH的初始体积，最终体积，消耗体积溶液两次，分别为第一和第二初始体积，消耗体积，平均消耗体积（3）根据应用公式计算，NaOH溶液的浓度为3。（1）在电子天平上称量柠檬酸的质量（2）平行测定NaOH溶液的起始体积，终止体积，消耗量两次，第一，第二起始体积，终止体积和平均消耗体积（3）根据应用公式，求出可获得柠檬酸（4）的摩尔质量

高中常见物质摩尔质量

氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N2 28 氧气O2 32 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO2 46 三氧化钨WO3 232 二硫化碳CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O2 34 氯气Cl2 71 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙CaCl2 111 氯化铜CuCl2 135 氯化锌ZnCl2 136 氯化钡BaCl2 208 氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3 122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵(NH4)2SO4 132 硫酸铜CuSO4 160 硫酸钡BaSO4 233 硫酸 钙CaSO4 136 硫酸钾KSO4 135 硫酸钠Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸H2SO3 82 亚硫酸钠 NaSO3 103 亚硫酸铁Fe2(SO3)3 352 亚硫酸亚铁FeSO3 136 磷酸 H3PO4 98 磷酸钠Na3PO4 164 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 亚硝酸HNO2 47 硝酸钠NaNO3 85 硝酸钾KNO3 101 硝酸银AgNO3 170 硝酸镁MgNO3 86 硝酸铜Cu(NO3)2 188 硝酸铵NH4NO3 80 硝酸钙Ca(NO3)2 164 碳酸H2CO3 62 碳酸钠Na2CO3 106 碳酸钙CaCO3 100 碳酸镁MgCO3 84 碳酸钾K2CO3 138 碳酸氢铵NH4HCO3 79 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222 氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钡 Ba(OH)2 171 氢氧化镁Mg(OH)2 58 氢氧化铜Cu(OH)2 98 氢氧化钾KOH 56 氢氧化铝 Al(OH)3 78 氢氧化铁Fe(OH)3 107 氢氧化亚铁Fe(OH)2 90 高锰酸钾KMnO4 158 甲烷CH4 16 乙炔C2H2 26 甲醇CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 乙炔C2H2 26 甲醇 CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 尿素CO(NH2)2 60 蔗糖C12H22O11 342 葡萄糖C6H12O6 180 淀粉 (C6H10O5)n 乙烯C2H4 28 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 明矾KAl(SO4)2·12H2O 474 绿矾FeSO4·7H2O 278 蓝矾CuSO4·5H2O 250 石膏CaSO4·2H2O 168 熟石膏CaSO4·H2O 152 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 286 重铬酸钾晶体K2Cr2O7 292 氨水NH3·H2O 35 β-胡萝卜素C40H56 536

高中常见物质摩尔质量word版本

精品文档 氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N2 28 氧气O2 32 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO2 46 三氧化钨WO3 232 二硫化碳CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O2 34 氯气Cl2 71 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙CaCl2 111 氯化铜CuCl2 135 氯化锌ZnCl2 136 氯化钡BaCl2 208 氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3 122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵(NH4)2SO4 132 硫酸铜CuSO4 160 硫酸钡BaSO4 233 硫酸 钙CaSO4 136 硫酸钾KSO4 135 硫酸钠Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸H2SO3 82 亚硫酸钠 NaSO3 103 亚硫酸铁Fe2(SO3)3 352 亚硫酸亚铁FeSO3 136 磷酸 H3PO4 98 磷酸钠Na3PO4 164 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 亚硝酸HNO2 47 硝酸钠NaNO3 85 硝酸钾KNO3 101 硝酸银AgNO3 170 硝酸镁MgNO3 86 硝酸铜Cu(NO3)2 188 硝酸铵NH4NO3 80 硝酸钙Ca(NO3)2 164 碳酸H2CO3 62 碳酸钠Na2CO3 106 碳酸钙CaCO3 100 碳酸镁MgCO3 84 碳酸钾K2CO3 138 碳酸氢铵NH4HCO3 79 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222 氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钡 Ba(OH)2 171 氢氧化镁Mg(OH)2 58 氢氧化铜Cu(OH)2 98 氢氧化钾KOH 56 氢氧化铝 Al(OH)3 78 氢氧化铁Fe(OH)3 107 氢氧化亚铁Fe(OH)2 90 高锰酸钾KMnO4 158 甲烷CH4 16 乙炔C2H2 26 甲醇CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 乙炔C2H2 26 甲醇 CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 尿素CO(NH2)2 60 蔗糖C12H22O11 342 葡萄糖C6H12O6 180 淀粉 (C6H10O5)n 乙烯C2H4 28 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 明矾KAl(SO4)2·12H2O 474 绿矾FeSO4·7H2O 278 蓝矾CuSO4·5H2O 250 石膏CaSO4·2H2O 168 熟石膏CaSO4·H2O 152 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 286 重铬酸钾晶体K2Cr2O7 292 氨水NH3·H2O 35 β-胡萝卜素C40H56 536 精品文档

高中常见物质摩尔质量

高中常见物质摩尔质量 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020

氢气H22氨气N H317氮气N228氧气O23 2 一氧化碳CO28二氧化碳CO244一氧化硫SO48二氧化硫SO264三氧化硫SO380二氧化锰MnO287二氧化硅SiO260一氧化氮NO30二氧化氮NO246三氧化钨WO3232二硫化碳CS276二硫化亚铁FeS2120五氧化二磷P2O5142氧化铁Fe2O3160氧化亚铁FeO82四氧化三铁Fe3O4232氧化铜CuO80氧化亚铜Cu2O144氧化钠Na2O62氧化镁MgO40氧化钙CaO56氧化铝Al2O3102氧化汞HgO217氧化银Ag2O232氧化铅PbO223氧化锌ZnO81过氧化氢H2O234氯气Cl271氯化钾氯化钠氯化镁MgCl295氯化钙CaCl2111氯化铜CuCl2135氯化锌Z n C l2136氯化钡B a C l2208氯化铝氯化铁氯化亚铁F e C l2127氯化银氯化氢 氯酸钾氯化铵硫酸H2SO498硫酸锌ZnSO4161硫酸铵(NH4)2SO4132硫酸铜CuSO4160硫酸钡BaSO4233硫酸钙CaSO4136硫酸钾KSO4135硫酸钠Na2SO4142硫酸镁MgSO4120硫酸铁Fe2(SO4)3400硫酸亚铁FeSO4152硫酸铝Al2(SO4)3342硫酸氢钠NaHSO4120硫酸氢钾KHSO4136亚硫酸H2SO382亚硫酸钠NaSO3103亚硫酸铁Fe2(SO3)3352亚硫酸亚铁FeSO3136磷酸H3PO498磷酸钠Na3PO4164磷酸钙Ca3(PO4)2310磷酸二氢铵NH4H2PO4115羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3502硝酸HNO363亚硝酸HNO247硝酸钠NaNO385硝酸钾KNO3101硝酸银AgNO3170硝酸镁MgNO386硝酸铜Cu(NO3)2188硝酸铵NH4NO380硝酸钙Ca(NO3)2164碳酸H2CO362碳酸钠Na2CO3106碳酸钙CaCO3100碳酸镁MgCO384碳酸钾K2CO3138碳酸氢铵NH4HCO379碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3222氢氧化钠NaOH40氢氧化钙Ca(OH)274氢氧化钡Ba(OH)2171氢氧化镁Mg(OH)258氢氧化铜Cu(OH)298氢氧化钾KOH56氢氧化铝Al(OH)378氢氧化铁Fe(OH)3107氢氧化亚铁Fe(OH)290高锰酸钾KMnO4158甲烷CH416乙炔C2H226甲醇CH3OH32乙醇（酒精）C2H5OH46乙酸（醋酸）CH3COOH60乙炔C2H226甲醇CH3OH32乙醇（酒精）C2H5OH46乙酸（醋酸）CH3COOH60尿素CO(NH2)260蔗糖C12H22O11342葡萄糖C6H12O6180淀粉(C6H10O5)n乙烯C2H428磷酸钙Ca3(PO4)2310磷酸二氢铵NH4H2PO4115羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3502硝酸HNO363明矾KAl(SO4)2·12H2O474绿矾FeSO4·7H2O278蓝矾CuSO4·5H2O250石膏CaSO4·2H2O168熟石膏CaSO4·H2O152碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O286重铬酸钾晶体K2Cr2O7292氨水NH3·H2O35β-胡萝卜素C40H56536