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鸡蛋壳中钙含量的测定

鸡蛋壳中钙含量的测定

学生设计性实验论文

题目鸡蛋壳中钙含量的测定

姓名**学号**********

专业****班级化学系***

实验课程名称无机化学实验

指导教师及职称***讲师

实验学期2007至2008学年第二学期太原师范学院教务处编印

[前言]

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,约占93%,有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面,可降低胃酸浓度,起到保护胃黏膜的作用。鸡蛋壳去除白膜后粉碎,在酸性介质中水解,干燥后,在酸性介质中正丁醇化、三氟醋酸酐下酰化后,通过计算机检索和人工解析鉴定出18种氨基酸,其主要成分是苏氨酸。甘氨酸,丝氨酸,丙氨酸,缬氨酸和亮氨酸。[1] 蛋壳的用途很广,我们可以利用涂鸦将蛋壳绘成工艺品,可以将蛋壳打碎染上各种颜色,做成拼贴画,可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成精美的艺术品,具有很高的经济价值。

实验中我们测的CaO 是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成氢氧化钙放出大量热量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时,气硬性强;反之,水硬性强。空气中易吸潮,并与二氧化碳形成碳酸钙,使表面变硬。极难熔融,受强热时发出强烈的光,称为石灰光。与所有的酸类起作用,生成相应的钙盐。[2]

氧化钙用作建筑材料,冶金的助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外,在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业,都有广泛的应用,更是建筑业必不可少的材料。

文献中报道的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法:(1)配合滴定法测定蛋壳中Ca ,Mg 总量;(2)酸碱滴定法测定蛋壳中CaO 的含量;(3)高锰酸钾法测定蛋壳中CaO 的含量。[3]

本实验采用方法⑵进行蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学习用酸碱滴定方法测定CaCO 3原理及指示剂选择,巩固滴定分析操作,学会已知浓度的溶液标定未知浓度的溶液。

[正文]

1.实验原理

蛋壳中的碳酸盐能与HCl 发生反应:

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2十H 2O

过量的酸可用标准NaOH 回滴,根据实际与CaCO 3反应标准HCl 体积求得蛋壳中CaO 含量,以CaO 质量分数表示。实验结果按滴定分析记录格式作表格,并记录数据,按下式计算 (质量分数)。

HCl HCl NaOH NaOH CaO

56.08

2000100%c V c V G ω?

=

?样品

(-)

2.实验用品

固体药品:H 2C 2O 4〃2H 2O 、蛋壳粉。

液体试剂:待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、酚酞。 仪器: 烧杯(500ml )、锥形瓶(250ml,3个)、分析天平、酸式滴定管、

碱式滴定管、吸量管、电热套、表面皿、玻璃棒

3.实验步骤

3.1 蛋壳的预处理:

先将蛋壳处理,加水煮沸5-10min,去除蛋壳内表层的蛋白薄膜,然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干,研成粉末

3.2 0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定

称取1.6gNaOH固体于烧杯,加水溶解,然后定溶至400ml。

用分析天平准确称取0.12~0.15g (精确到0.1mg)的H2C2O4〃2H2O固体于锥形瓶中,之后加入100mL蒸馏水,再加2~3滴酚酞,充分振荡,用NaOH待测溶液滴定,滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色,记录数据。如此重复三次。

3.3 盐酸溶液的标定

用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液,滴2~3滴甲基橙,用已被标定的NaOH溶液滴定,终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色,记录数据。如此重复三次。

3.4 CaO含量的测定

用分析天平准确称取0.12~0.16 g(精确到0.1mg)左右的蛋壳粉于锥形瓶中,用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40.00mL左右(需精确读数),小火微热使之溶解(此时为避免HCl挥发,应在锥形瓶上盖表面皿),并用蒸馏水将蒸发的盐酸冲回锥形瓶中,之后冷却,滴加2~3滴甲基橙,用已标定好的NaOH溶液反标定,终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色,记录数据。

如此重复三次。

4.[实验数据的记录与处理]

4.1 NaOH溶液的标定

鸡蛋壳中钙含量的测定

4.2 盐酸溶液的标定

鸡蛋壳中钙含量的测定

4.3 CaO含量的测定

鸡蛋壳中钙含量的测定

5.实验结果讨论

5.1由表4.1的实验结果可知NaOH的标准浓度为 mol/L.

5.2由表4.2的实验结果可知HCl的标准浓度为 mol/L.

5.3由表 4.3的实验结果可知采用酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量

为,与理论含量对比,实验所得结果与理论值较接近,说明酸碱滴定法是一种比较准确和简单的方法。

5.4误差分析

由于盐酸不仅能与蛋壳中的Ca反应,还能与Mg反应,所以以CaO的质量分数来表征蛋壳中的钙的含量,其实是氧化钙与氧化镁的总含量,有一定的误差。

5.4.1分析天平仪器老化,灵敏度不高;

5.4.2用滴定时,滴定前无气泡,滴定后存在小气泡导致所测浓度偏大;使得HCl,

NaOH浓度标定不准确;

5.4.3用移液管移取盐酸时存在误差;

5.4.4滴定终点颜色没控制好导致结果不准确;

5.4.5滴定完毕,滴定管的读数误差。

5.4.6用盐酸加热溶解鸡蛋壳时,盐酸部分挥发,用氢氧化钠回滴时,所用体积

减小,使测得的氧化钙含量偏高。

[参考文献]

[1]张小林, 余淑娴, 彭在姜主编. 《化学实验教程》第一版. 化学工业出版社,2006年6月

[2]摘自http://www.wendangku.net/doc/b931d80af12d2af90242e6d1.html/lab/2jiaoxue/xiangmu/analytical%20chem/309.htm

[3]摘自http://www.wendangku.net/doc/b931d80af12d2af90242e6d1.html