化学选修四__化学反应原理导学案

化学选修四 化学反应原理 第一章化学反应与能量变化

第一节化学反应与能量变化------基本概念

综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；

好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕； 另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高； 另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。 闲话少说，且看，下文，分，解…………

【课标要求】

1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。 3．掌握有关燃烧热的简单计算。 4．初步了解新能源的开发。

【考点1】化学反应中能量变化的理解 1、从化学键角度理解

化合物里的原子或离子之间通过________相结合。 化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。

化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。 相应的，新键形成时，要向外界放出能量。

若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________ 若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________

任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。

2、从能量守恒角度理解

任何物质有含有一定的能量，

若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。

换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。

如：2H 2 + O 2 = 2H 2O （放出Q kJ 热量） 2H 2O = 2H 2 + O 2 （吸收Q kJ 热量）

从能量守恒的角度来看，

2H 2 + O 2 – Q = 2H 2O 2H 2O + Q = 2H 2 + O 2

2H 2+ O 2

2H 2O

-Q 2H 2+ O 2

2H 2O

+Q

整理后如下：

2H2 + O2 = 2H2O + Q 2H2O = 2H2 + O2 – Q

【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小

①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2

②S(g) + O2(g) = SO2(g) + Q1

S(s) + O2(g) = SO2(g) + Q2

③C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) +Q1

C(s) + O2(g) = CO2(g) + Q2

④H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q1

1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) + Q2

3、常见放热反应、吸热反应

常见放热反应：①大多数化合反应常见吸热反应：①大多数分解反应

②所有的燃烧反应②盐类的水解

③酸碱中和反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

④金属与酸反应

4、吸热与加热

需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。

化学反应时吸热还是放热与是否需要加热无关

5、反应与过程

注意区别反应与过程。

我们这里的反应特指化学反应。

而过程有很多种，包括物理过程，化学过程（即化学反应）等

如液态水蒸发为水蒸气需要吸热，这是一个物理过程，不是吸热反应

【考点2】反应热

在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做________

首先，我们来看一张无所不能百看不厌荡气回肠的图

E

E

E

上图中，E1为反应物所含有的能量，E3为生成物含有的能量

反应时，旧键断裂，物质从外界吸收能量（E2–E1）--------------即反应物键能之和新键形成，物质向外界放出能量（E2– E1）-------------即生成物键能之和可以看出，这里给出的是一个吸热反应的图像，请大家在其右侧画出放热反应的图像。

1、从化学键角度

从化学键角度，反应的能量变化应该等于：“旧键断裂时吸收的能量”与“新键形成时放出的能量”之差，即（E2–E1）－(E2– E3）

对于任何反应，规定：反应热= 反应物键能之和—生成物键能之和

2、从能量守恒角度

从能量守恒角度，反应的能量变化应该等于反应物与生成物能量之差，即E3－E1对于任何反应，规定：反应热= 生成物的能量—反应物的能量

【注意】：虽然两种角度计算方式不同，但结果相同，都是E3－E1

我们将物质自身含有的能量称为焓。

（*严格来讲，焓的概念比较复杂，为了理解方便，这里我们暂且这么说也无妨）焓的符号_________，单位_________，这样，我们就可以将反应热表示为：“△H”，

【思考】：放热反应，△H_____0, 吸热反应，△H_____0

例：填写下表

3、kj / mol

如果说“kj”是能量的单位，好理解，那么这里的“/mol”是什么意思呢？

△H既然是反应热（化学反应中能量的变化）的符号，它的单位应该是kj才对，为什么要加上“/mol”呢？

这里的“/mol”，是指“1mol反应”。

何谓“1mol反应”？

以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 和1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) 为例

对于前者，1mol反应是指1molH2和1molCl2完全反应生成2mol HCl

对于后者，1mol反应是指1/2 mol H2和1/2 mol Cl2 完全反应生成1mol HCl

相信大家都能看出来了，所谓1mol反应，简单点说就是方程式中各物质的系数就是各自参加反应的物质的量。上述两个方程式，在以往看来没有什么差别，但在热化学中，代表却是两个不同的情况。

【考点3】燃烧热

什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？

在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：

①研究条件：25℃,101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101 kPa.

例：

分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？

A、C（s）＋O2（g）=== CO(g); ΔH=110.5 kJ/mol

B、C（s）＋O2（g）=== CO2(g); ΔH=－393.5 kJ/mol

C、2H2(g) ＋O2(g) === 2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mol

D、H2(g) ＋O2(g) === H2O(g); ΔH=－241.8 kJ/mol

【考点4】中和热

什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．

在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：

①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

②强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)

中和热均为57．3 kJ/mol，

而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ/mol；

③以生成1 mol水为基准．

中和热测定实验：

实验步骤

（1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。

(2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。

(3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，

并用轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。(4)重复实验2～3次。

注意事项

(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。

(2)为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。

(3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值。

课时训练------基本概念

【基础过关】

1、下列说法不正确的是

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2、下列物质加入水中，使水温显著降低的是

A.固体氢氧化钠

B.生石灰

C.无水乙醇

D.固体硝酸铵

3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转

化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石不如石墨稳定

C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

4.、下列说法中，正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

5、下列反应属于吸热反应的是

A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O

B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O

C．A+B＝C+D；ΔH ＜0

D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量

6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水、

7、已知H

(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

2

的△H为( )

A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1

8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）

A．△H1＞△H3＞△H2B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

6已知下列热化学方程式：

①H2（g）+

1O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

2

②H2（g）+

1O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

2

③C（s）+

1O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

2

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。

7、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

【拓展提高】

1、以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程

222225C H (g )O (g )2C O (g )H O (l)

2

+

=+；△H ＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）

A ．有10N A 个电子转移时，放出1300kJ 的能量

B ．有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量

C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量

D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量

2、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2.8H 2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10克NH 4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题：

实验中玻璃棒的作用是 。 反应方程式是 ,

该反应属于 （填反应类型）。

实验中观察到现象有 ； 和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是

通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。

3化学反应的能量变化(ΔH )与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol ，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X ＝ 。

第二节化学反应与能量变化------热化学反应方程式

1、 定义：

2、 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化

思考：热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ；△H= ─242KJ/moL 的书写方法。 它的意义是

3、热化学方程式书写时的注意点：

①要注明反应物和生成物的聚集状态：因为物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 ②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。因为△H 的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101KPa 和25℃。 ③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H 也同等倍数的改变。

④△H 表示：在热化学方程式中△H 的“+”与“-”一定要注明，

例1：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是

A ．2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(l)；△H 2

B ．S(g)＋O 2(g)==SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)==SO 2(g)；△H 2

C ．C(s)＋

2

1O 2(g)==CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)==CO 2 (g)；△H 2

D ．H 2(g)＋Cl 2(g)==2HCl(g)；△H 1 2

1H 2(g)＋

2

1Cl 2(g)==HCl(g)；△H 2

例2 下列说法或表示方法正确的是

A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B ．在稀溶液中： H +＋OH －＝H 2O ；△H ＝－57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ；

C ．由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

D ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学

方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝＋285.8kJ/mol

例3 将4g 甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢

复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa 和1.01×105Pa ，同时又测得反应共放出222.5kJ 热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

例4 已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A ．C 8H 18（1）+22.5O 2（g ）=8CO 2（g ）+9H 2O(g); △H ＝－48.40kJ ·mol －1

B．C8H18(l)+22.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l); △H＝－5518kJ·mol－1

C．C8H18(l)+22.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l) ;△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18(l)+22.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l); △H＝－48.40kJ·mol－1

课时训练------热化学反应方程式

【基础过关】

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )

2．―摇摇冰‖是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）

A．氯化钠B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵3．(2004·全国理综·13)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O

2(g)=CO

2

(g)；△H=-393.51kJ·mol-1，

C(金刚石)+O

2(g)＝CO

2

(g)；△H=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法正确的是 ( )

A、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高4．(2004，广东)100g碳粉燃烧所得气体中，CO占1/3，CO

2

占2/3体积，且：

C(s)+ 1/2O

2

(g)== CO(g)；ΔH=-110.35kJ·mol-1

CO(g)+ 1/2 O

2(g)==CO

2

(g) ΔH=-282.57kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 ( )

A、392.92kJ

B、2489.44kJ

C、784.92kJ

D、3274.3Kj

5、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

6、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热

量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A．C8H18（1）+22.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O(g); △H＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18(l)+22.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l); △H＝－5518kJ·mol－1

C．C8H18(l)+22.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l) ;△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18(l)+22.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l); △H＝－48.40kJ·mol－1

7、(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( ) ①C(s )＋O 2(g )===CO 2(g )；△H 1 C(s )＋1

2O 2(g )===CO(g )；△H 2

②S(s )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 3 S(g )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 4

③H 2(g )＋1

2O 2(g )===H 2O(l )；△H 5 2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O(l )；△H 6

④CaCO 3(s )= CaO(s )＋CO 2(g );△H 7 CaO(s )＋H 2O(l ) =Ca(OH)2(s );△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③

8、已知1moL 白磷变成1moL 红磷放出18.39KJ 的热量下列两个反应 4P(白、S)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)；△H 1 4P(红、S)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)；△H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是 （ ）

A 、△H 1=△H 2

B 、△H 1大于△H 2

C 、△H 1小于△H 2

D 、无法确定

9、已知下列两个气态物质之间的反应：C 2H 2(g)+H 2(g)=C 2H 4(g)；①

2CH 4(g)=C 2H 4(g)+2H 2(g) ② ；在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)； △H 1= —Q 1

C(s)+1/2H 2(g)=1/2C 2H 2(g)； △H 2= —Q 2 C(s)+H 2(g)=1/2C 2H 4(g)； △H 3= —Q 3 反应热由大到小的排列正确的是： 。

10、（2008年高考全国理综）红磷P （S ）和Cl 2发生反应生成PCl 3和PCl 5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据）根据上图回答下列问题：

（1）P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式为 ； （2）PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2的热化学方程式 ；上述分解反是一个可逆反应，温度T 1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl 5，反应达到平衡时还剩余

0.6mol PCl 5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T 1升高到T 2，平衡时PCl 5分解率α2，α1 α2 (填―大于‖，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。原因是 ；

（4）P 和Cl 2分两步反应生成1mol PCl 3的△H 1= ；P 和Cl 2一步反应生成1mol PCl 5的△H 2 △H 1(填―大于‖，“小于”或“等于”)； （5）P Cl 5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

【巩固提高】

1．（06年湖南石门）在下列各说法中，正确的是

A．△H> 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

2、下列说法或表示法正确的是

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后的终止温度

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

3、下列各组物质的燃烧热相等的是

A、碳和一氧化碳

B、1moL碳和2moL碳

C、3moL乙炔和1moL苯

D、淀粉和纤维素

4、（06年重庆）下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）

A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)ΔH = - 566 KJ·mol-1

B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1

C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)ΔH = - 571.6 KJ·mol-1

D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)ΔH = - 184.6 KJ·mol-1

5、（06年天津）已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l) △H1 = - 57.3 kJ·mol-1，

1 2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=

1

2

Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H2 = m,下列说法正确的是( ) A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B. △H1>△H2

C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1

D. |△H1|>|△H2|

6.（06年广东惠州）根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)△H = -29

7.23 kJ·mol-1，下列说法正确的是:

A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23

D ．S (g ) + O 2(g )= SO 2(g ) △H = -Q kJ·mol -1

；Q 的值等于297.23 7、（06年江苏东海）工业由粗硅制取纯硅有以下反应：

①Si(s) + 3 HCl(g) △

SiHCl 3(g) + H 2(g)；△H = -318 kJ·mol -l

②SiHCl 3(g) + H 2(g)

△

； 下列关于上述反应的说法中不正确的是

A ．反应①、②均为氧化还原反应

B ．反应①、②均为置换反应

C ．若反应①放热，则反应②一定吸热

D ．欲提高SiHCl 3产率，可减压或升温 8、（08高考重庆）化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)； ⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/mol

B 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ； ⊿H ＝ 2(b —a)kJ/mol

C 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/mol

D 、2

1N 2(g)＋

2

3H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol

9、某种发动机燃料由A 、B 两种物质混合而成，A 、B 两种物质含有C 、H 、O 三种元素中的

A 、

B 按不同比例混合的燃料91.2g ，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q 与B 的物质的量分数x 的关系如右图。

?A 、B 的相对分子质量为A________，B_______。

?等物质的量的A 、B 混合的燃料73g ，在160LO 2中完全燃烧，得到104L 气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L （气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N (C)∶N (H)∶N (O)＝_______________，A 分子式为____________，B 分子式为

______________。

?1mol 等物质的量的A 、B 混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ ，则反应中生成CO________mol 。

课题：热化学方程式及盖斯定律（9）

☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★1.书写下列反应的热化学方程式:

?在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO

2

和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为( )

?3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO

2和H

2

。吸收32.8KJ热,热化学方程式为

( )

2.已知热化学方程式2H

2 (g) +O

2

(g) =2H

2

O(L); △H

1

=-571.6KJ/mol，则关于热化学方程式

2H

2O（L）=2H

2

（g）+O

2

（g），△H2=？的说法正确的是（）

A 热化学方程式中化学计量数表示分子数

B 该反应 H

2

大于零

C 该反应的 H2=-571.6KJ/mol

D 该反应可表示36克水分解时的热效应

3.0.096Kg炭完全燃烧，可放出313

4.4KJ热量,以下热化学方程式的表示中正确的是( )

A C(s)+ O

2 (g)=CO

2

(g); △H=-392.9KJ/mol

B C(s)+ O

2 (g)=CO

2

(g); △H=-391.8KJ/mol

C C(s)+ 1/2O

2 (g)=CO

2

(g); △H=-196.5KJ/mol

D C(s)+ O

2 (g)=CO

2

(g); △H=-392.9KJ/mol

4.以NA代表阿佛加德罗常数,则关于热化学方程式C

2H

2

(g) +5/2O

2

(g)=2CO

2

(g)+H

2

O(L); △

H=-1300KJ/mol的说法中,正确的是 ( )

A、有10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ能量

B、有NA个水分子生成目为液体,吸收1300KJ热量

C、有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量

D、有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量

5.实验室测得4mol SO

2参加下列反应:2SO

2

(g)+ O

2

(g) = 2SO

3

(g),△H = -196.64KJ/mol

当放出314.3KJ热量时,SO

2

转化率最接近于 ( )

A 40%

B 50%

C 80 %

D 90%

6.已知下列热化学方程式Zn（s）+1/2O

2=ZnO（s）,△H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O

2

(g)=HgO(s),

△H=-90.7KJ/mol 由此可知反应Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的△H为（）

A -1441.8KJ/mol

B 260.4KJ/mol

C +441KJ/mol

D -260.4KJ/mol

你复习中遇到的疑惑有__________________________________________

☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★1、1克H

2

(g)燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为( )

A、2H

2 (g)+O

2

(g)= 2H

2

O(L); △H=-142.9KJ/mol

B、2H

2 (g)+O

2

(g)= 2H

2

O(L); △H=-571.6KJ/mol

C、2H

2 +O

2

= 2H

2

O; △H=-571.6KJ/mol

D、H

2

(g)+1/2O2 (g)= H2O(L); △H=-285.8KJ/mol

2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )

A、2H

2(g)+O

2

(g)= 2H

2

O(g); △H=-Q1 2H

2

(g)+O

2

(g)= 2H

2

O(l); △H=-Q

2

B、C(s)+1/2O

2(g)=CO(g); △H=-Q1 C(s) + O

2

(g)=CO(g); △H=-Q

2

C、S(s)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q1 S(s) + O

2 (g)=SO

2

(g); △H=-Q2

D、H

2(g)+Cl

2

(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H

2

(g)+ 1/2Cl

2

(g)=HCl(g);△H=-Q2

3。甲硅烷(SiH

4)是一种无色气体，遇到空气中能发生爆炸性自然，生成SiO

2

和水，已知室温

下1克甲硅烷自燃放出44.6KJ 热量。其热化学方程式为 __________________________ 4。2.3克液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧,生成2.7克水和2.24升CO

2

(标况),并放出68.35KJ热量, 则该反应的热化学方程式为___________________________

5。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N

2H

4

)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产

生大量氮气和水蒸汽,并放出大量热,已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出256.652KJ热

a 反应热化学反应方程式为 _______________________________________________

b 又已知H2O(L)=H2O(g); △H=+44KJ/mol则16克液态肼与液态双氧水反应生成液态水

时放出的热量为 KJ

热化学方程式意义及书写方法:

反应热的计算:

6、已知C

2H

5

OH(g)+3O

2

=2CO

2

(g)+3H

2

O（g）; △H1 H

2

O(g)=H

2

O(l); △H2 C

2

H

5

OH(g)=C

2

H

5

OH(L);

△H3 ，若使23克液态乙醇完全燃烧生成H

2

O(l),

则放出的热量为 _____________________________________

7、已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2O

2(g)=ZnO(s)

2

(g)=HgO(S); H=-90.7KJ/mol,由此可得反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(L)的△H为( )

A -1441.8KJ/mol

B +260.4KJ/mol

C +441.8KJ/mol

D -260.4KJ/mol

8、已知热化学方程式: C(s 金刚石)+O2 (g)=CO2 (g); △H=-397.3KJ/mol;

C(s 石墨) + O2 (g)=CO2 (g); △H=-395.41KJ/mol, 则金刚石转化为石墨的热化学方程式 ,

由热化学方程式看,两者的稳定性是_____________________________________

盖斯定律内容及应用:

1、在相同温度下,已知2H

2 (g)+O

2

(g)=2H

2

O(g);△H1,2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(L)；△H

2

H 2 (g)+1/2O

2

(g)=H

2

O(L); △H

3

,△H则△H

1

, △H

2

, △H

3

大小关系为 ( )

A △H

1=△H

2

=△H

3

B 2△H

3

=△H

2

>△H

1

C △H

3

>△H

2

>△H

1

D 2△H

3

=△H

2

<△H

1

2、13gC

2H

2

完全燃烧生成CO

2

和H

2

O(L)放出650KJ热量,该反应的热化学方程式为

3、含Ba(OH)

2

1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是 ( )

A Ba(OH)

2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl

2

(aq) +2H

2

O (L) ΔH=-114.6KJ/mol

B Ba(OH)

2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl

2

(aq) +2H

2

O (L) ΔH=+114.6KJ/mol

C 1/2Ba(OH)

2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl

2

(aq) +H

2

O (L) ΔH=-57.3KJ/mol

D 1/2Ba(OH)

2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl

2

(aq) +H

2

O (L) ΔH=+57.3KJ/mol

4、现有 CO，H

2，CO

2

组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,

并生成18克H

2O(L),已知2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(L)；△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O

2

=CO

2

(g); △H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 ( ) A 80% B 60% C 40% D 20%

5、已知N

2 (L)+2O

2

(L)=2NO

2

(L); △H=67.7KJ/mol,N

2

H

4

(L)+O

2

(L)=N

2

(L)+2H

2

O(L);

△H=-534KJ/mol,计算1mol气体肼和NO

2

完全反应放出的热量为 KJ,

肼与NO

2

反应的热化学方程式为：

6、燃烧a克乙醇（液态）生成CO

2

气体和液态水放出热量为QKJ，经测定a克乙醇与足量Na反

应能生成H

2

5.6升(标况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）

A C

2H

5

OH(L) +3O

2

(g) =2CO

2

(g) +3H2O(L) ; △H=-Q KJ/mol

B C

2H

5

OH(L) +3O

2

(g) =2CO

2

(g) +3H

2

O(L) ;△H=-1/2Q KJ/mol

C 1/2C

2H

5

OH(L) +3/2O

2

(g) =2CO

2

(g) +3/2H

2

O(L) ; △ H=-Q KJ/mol

D C

2H

5

OH(L) +3O

2

(g) =2CO

2

(g) +3H

2

O(L) ; △H=-2Q KJ/mol

7、已知P

4(s,白磷)+5O

2

(g)=P

4

O

10

(s); △H

1

=-2983.2KJ/mol,P(s, 红磷)+5/4O

2

(g)=1/4P

4O

10

(s); △H2=-738.5KJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:

8、根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O

2(g)=SO

2

(g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法

不正确的 ( ) A S的燃烧热为297.23KJ/mol

B S(g) +O

2 (g)=SO

2

(g) 放出的热量大于297.23KJ

C S(g) +O

2 (g)=SO

2

(g) 放出的热量小于297.23KJ

D 形成1mol SO

2化学键所释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O

2

(g)的化学键所吸收

的总能量

9、已知1mol CO气体完全燃烧生成CO

2

气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水

放出286KJ热量，1mol CH

4气体完全燃烧生成CO

2

气体和液态水放出890KJ热

?写出H

2

完全燃烧热化学方程式

?若1mol CH

4气体完全燃烧生成CO

2

气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“=”、

“>””<”）

?若将a mol CH

4，CO，H

2

混合气体完全燃烧，生成CO

2

气体和水蒸汽，则放出热量（Q）

的取值范围是（）

?若将a mol CH

4，CO，H

2

混合气体完全燃烧，生成CO

2

气体和水蒸汽，且CO

2

和H

2

O物质的

量相等，则放出热量（Q）的取值范围是

10、1mol气态Na+和1molCl-结合生成1molNaCl晶体所释放的热能为NaCl晶体的晶格能.下列热化学方程式中,能直接表示NaCl晶格能的是 ( )

A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(S): △H

B.Na(s)+1/2Cl

2=NaCl(S): △H

1

C.Na(s)=Na(g); △H

2 D.Na(g)-e=Na+(g); △H

3

E.1/2Cl

2(g)=Cl(g); △H

4

F.Cl(g)+e=Cl-(g); △H

5

写出△H

1与△H. △H

2

. △H

3

. △H

4

. △H

5

之间关系________________________

第三节化学反应热的计算

同步强化训练

（一）选择题

1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂ

Ｃ．ａ＞ｂD．无法确定

2、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2(g) ＝CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1

C (金刚石) +O2 (g) ＝CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1

据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3、已知?H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝a kJ·mol-1

? 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ；△H2＝b kJ·mol-1

?H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ；△H1＝c kJ·mol-1

? 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ；△H2＝d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是( )

A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0

4、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol-1,当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )

A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

5、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,

下列热化学方程式正确的是（）

A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1

B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1

C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1

D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-1

6、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（）

A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

7、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化

碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）

A. +8Q kJ

B. +16Q kJ

C. -8Q kJ

D. -16Q kJ

8、已知两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H= -571.6 kJ/mol

C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g)+4 H2O(l); △H= -2220kJ/mol

实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为( )

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

9、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是( )

A. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)

B.H2(g)+Cl2(g)==2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)== H Cl(g)

C.NaOH(aq)+ H Cl(aq)==NaCl(aq)+ H2O(l) ;

NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)== 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l)

D. C(s)+ 1/2 O2(g)== CO(g); C(s)+ O2(g)== CO2 (g);

10、已知298K时,2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ；△H＝- 197kJ/mol, 在相同温度和压强

下,向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2, 达到平衡时放出热量Q1 ，向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是( ) A．Q2＝Q1/2 B．Q2＞Q1/2

C. Q1＝Q2＝197 kJ D．Q2＜Q1/2＜197kJ/2

11、下列有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H＝-57.3 kJ·mol-1的离子反应说法正确的是（）

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸和强碱

C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示

D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应

12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

1、CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

13、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol

C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol

CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 14、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）

A．Z

2X B．Z

2

Y C．W

2

X D．W

2

Y

（二）填空题

15、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出

890 kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。

（2）若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890 kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。

（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：

。

16、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程

式：.

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)

的△H＝kJ·mol-1，氢气的燃烧热为kJ·mol-1。

17、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

。

丁烷的燃烧热为kJ /mol。

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则

C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H== kJ /mol。

18、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼，过氧化氢。

(2)写出热化学方程式：。

(3)已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。

(5)已知N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH=＋67.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－534 kJ·mol－1，据盖斯定律写出肼与N O2完全反应的热化学方程式。

19、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(均填“偏大”“偏小”或“无影响”)

20、家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全 燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为5×105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式，

______________________________________丁烷的燃烧热为 kJ·mol －1

。已知1

mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，C 4H 10(g)＋2

13O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O(g)中的

ΔH = kJ·mol －1

。

(三)解答题

21、(1)已知热化学方程式

CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)； ΔH =＋178.0 kJ·mol －1

C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)； ΔH =－393.5 kJ·mol －1

如果把0.5 t CaCO 3(s)煅烧成CaO(s)，在理论上要用多少千克焦炭？

(2)空气中氧气的质量分数约为22%，某农家沼气池平均每天产沼气1.12 kg ，计算这些沼气完全燃烧和不完全燃烧(生成CO)时，分别通过灶具的空气的质量？

(四)创新试题

22、发射卫星时可用肼（N 2H 4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N 2 (g) ＋ 2O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

N 2H 4 (g) ＋O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/mol 1/2H 2 (g) ＋ 1/2F 2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

H 2 (g) ＋ 1/2O 2 (g) ＝ H 2O (g) △H = -242kJ/mol

（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式

为 ；

（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

23、沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）已知：（C 6H 10O 5）n +nH 2O 3nCO 2+3nCH 4；?H ＜0。请设想出 这个反应的实际价值与意义： ___________

_________________________________________________________________

（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式： _______________________________________________________________并指出哪一种燃料对环境的污染小？ ______ ____ 。

（3）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气

（主要是甲烷），1mol 甲烷完全燃烧能放出890kJ 的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×107

J/kg 的标准煤 _千克

（4）若建立沼气发电站，则可以实现把 转化为电能，沼气被称为 级能源。 24、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓―二级能源‖，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是

A.电解水

B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水

D.以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为： C(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH =－393.5 kJ·mol －1

细菌

H 2(g)＋

2

1O 2(g)===H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ·mol －1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH 2.76、TiH 1.73、CeH 2.69、ZrH 1.98、PrH 2.85、TaH 0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm 3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。

第二章反应速率和化学平衡

第一节化学反应速率

一．学习目标

1、了解了化学反应速率的概念和表示方法

2、使学生具有初步的利用反应速率计算的能力

3、了解关于反应速率的图象 二．学习预习 1、概念：

2、数学表达式：

3、各物理量的单位： 化学反应速率：

反应物（或生成物）浓度： 反应时间： 4、请区别：

根据1L 密闭容器中的反应： 2H 2 + O 2 = 2H 2O 起始物质的量（mol ） 2 1 2 20分钟后物质的量（mol ） 1 0.5 3

20分钟内物质的量变化量（mol ） ____ ____ ____ 20分钟内物质的量浓度变化量（mol/L ） ____ ____ ____

10分钟内物质的量浓度变化量（mol/L ） 0.5 0.25 0.5 10分钟内平均反应速率（mol/L 。min ） ____ ____ ____ 10分钟内平均反应速率之比 ____ ： ____ ： ____ ?物质的量

?物质的量浓度

?物质的量浓度变化 ?物质的量浓度变化的快慢 （5）物质浓度随时间变化的曲线 注：

1、化学反应速率是标量，即只有大小，没有方向。

2、化学反应在整个进行过程中不是匀速的，即不同时刻的化学反应速率是不相同的，所以通常计算出来的速率是平均速率。

3、同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，因此，在表示反应速率时必须标明是何种物质。