硼氢化钠反应后处理摘要

硼氢化钠还原酯到醇的方法

溶剂机理

1、NaBH4 + LiCl，无水乙醇或THF 生成LiBH4

2、NaBH4 + ZnCl2 + 叔胺，THF 生成Zn(BH4)2

3、NaBH4 + MeOH， MeOH或THF

4、NaBH4 + CeCl3，无水乙醇

5、NaBH4 + I2或Lewis酸（AlCl3或BF3），THF 生成乙硼烷

后处理方法：

1、稀盐酸淬灭

NaBH4 +HCl+3H2O = B(OH)3 + NaCl + 4H2

操作：冰水浴下缓慢滴加，控制滴加速度，以防产生气泡太快而发生冲料现象，滴加到反应体系不再冒泡即可。（有人提出，为防止反应太快，可以先加点丙酮缓冲一下）。

2、10%或饱和NH4Cl溶液

NaBH4 +NH4Cl+H2O → B(OH)3 + NaCl + H2 + 水合氨（仅供参考，不一定准确）

操作：类似于稀盐酸，若溶剂用的是THF，会有大量气泡产生，需控制滴加速度。处理完后，有无色透明的晶体（应该是硼酸和氯化钠，硼酸不溶于THF、EA，也难溶于水），可以先过滤掉，然后再处理。

优点：反应条件温和，一般用此方法。

3、醋酸

NaBH4 +CH3COOH+3H2O = B(OH)3 + CH3COONa + 4H2

操作类似于稀盐酸。

其它方法：（适合于产物水溶性较大的，后处理尽量避免用水，有机溶剂萃取后，用饱和食盐水洗涤）

1、MeOH : H2O = 1 : 1（适用于还原方法3）

2、MeOH : CH3COOH = 1 : 1

讨论：

1、用NaBH4 + MeOH还原的机理不是很清楚，希望了解的朋友谈谈你的看

法。后处理，参考文献中说，只加水，这样是否能破坏掉过量的

NaBH4 ，还有如何判断已经完全淬灭（也就是加水的量的控制）。

2、有人说，后处理时，要加碱（如氢氧化钠），以破换B-O键，请问这是否

有必要。

这个反应我做过，有个经典的参考文献。而且很实用。

反应体系是在甲醇里反应然后回流得到。

后处理的具体步骤如下：

1.尽量旋出甲醇，剩余五毫升是可以的。

2.加入丙酮20mL，回流半小时。丙酮沸点低，估计五十度足够了。

3.旋干丙酮，加入饱和的碳酸钾溶液10mL，然后为了能够溶解充分，可以适量加入一些水。大约10mL。回流45分钟。温度控制好，不要超过100℃。只要固体全部溶解了。反应15分钟就足够了。反应太长时间产率会下降，而且产生油状的副产物（可能是聚合成高分子物质。）。

4.旋蒸出去一部分水。然后加入15mL乙醇，萃取。不用分液漏斗，直接滴管吸取上层的清夜即可。然后再加入15mL乙醇萃取，此时就会析出碳酸钾的固体。我们尽量把乙醇和水的混合溶液都吸取出来后就会发现，下层都是凝固的碳酸钾。最后在加入10mL乙醇，最后带一次产物。尽量摇晃震荡，是碳酸钾里面包夹的产物都被乙醇洗出来。

注：我们可以先点板子看看产物纯度。一般用这种方法得到的产物纯度直接可以打核磁。第一次我做的时候摸索过这个过程，第三次做这个反应的时候基本就是机械化操作，完全意义的体力劳动了。

5.旋干溶剂乙醇。产物就会白花花的固体析出，瓶子壁上可能会有黄色的物质。那是硼氢化钠分解后的残留物的颜色。

关于后处理的步骤有一下几点说明一下：

1.文献中提到加入丙酮回流，这点我一直搞不懂意义是什么。只是按照文献的说法操作。

2.加入碳酸钾是为了用碱性破坏产物硼酸酯，这点很好理解，但是一定要注意反应温度和反应的时间。因为碱性的碳酸钾同样会催化产物产生高分子聚合反应。是产率下降。

3.关于用乙醇萃取。我们不可以拘泥于常规的萃取法。萃取作为常规操作会造成产物损失，对产物的水溶性大的物质无能为力。我们只要除去其中的主要的碳酸钾，反应体系基本不会残留太多的杂志。硼氢化钠的反应后的杂志基本不溶于乙醇。

4.如果产物要求打谱确认，个人认为还要过一个小柱子。

用乙醇抽提产物的优势：

1.显而易见，我们用的溶剂是无毒的乙醇。相对于二氯三氯，异丙醇等等有机溶毒性物质来说，减少对身体的危害。

2.操作上来说，基本上就是回流和旋蒸操作。相对于萃取可以说，节省体力，防止喷料（因为加入酸后再加入碱，很容易喷料，尤其是二氯三氯体系，喷料是一定的。哗啦啦的氯仿喷你一脸，眼睛都能烧瞎了）。

3.乙醇抽提也是本人偶然发现的。感觉做实验不能太死，要考虑一下，多试试。对我们来说，也许乐趣就在这里

NABH4+碘试过没有？或者NABH4+三氯化铝试过没有？NABH4+硫酸二甲酯试过没有？这些都是NABH4还原羧酸最常用的办法，其中NABH4+硫酸二甲酯和你目前用的硫酸的体系很接近的，你可以不用THF，改用乙二醇二甲醚，效果更好，反应完加甲苯萃取，乙二醇二甲醚里面含有点甲苯不影响反应，反而可以减低成本。

我也用过这个体系还原。不过好像不是所有的羧酸都能够被这个体系还原。后来我改用先让羧酸跟氯甲酸甲酯反应，然后再用NaBH4还原，得到目标苄醇。处理起来也蛮简便的。ClCOOMe(1.1eq),Et3N(1.1eq),THF.反应一个小时后把三乙胺盐酸盐过滤掉。再用硼氢化钠还原就好了。后处理用氯化铵饱和溶液。不知道可不可行

无水THF中加入硼氢化钠，零度条件下，分批次加入碘，制备BH3/THF。再加入底物，反

应。后处理

用盐酸,直至澄清为止，若你的产品含有胺，用水，用酸会成盐的，对了，你的是什么结构啊，能参考下吗，最近我也在做类似的酸还原到醇，用了硼氢化钠-氯化锌，或硼氢化钠-I2体系，效果均不理想，想问下你的是什么结构，具体怎么做的，谢谢？。

硼氢化钠还原一般是在THF中作，若用醇作溶剂会发生反应，生成H2和甲醇基硼化钠；硼氢化钠还原较缓慢，因此一般先将原料溶于溶剂中，再分批家硼氢化钠；若一次将硼氢化钠都加入效果不好

酯还原成醇

一、如果底物允许的话就直接用LAH了（LAH还原活性较高，如果底物允有其他基团会受到影响的话就不适用了），如果只还原一个酯基的话，我想一个当量就差不多了，溶剂乙醚、四氢呋喃、二氧六环，首选四氢呋喃，万一室温反应太慢可以加热至回流反应，后处理建议在低温下加入十水硫酸钠淬灭；

二、温和一点的条件就是硼氢化钠加路易斯酸（比如氯化钙、氯化锌等），比如说硼氢化钠+氯化钙，一般硼氢化钠1.5eq，氯化钙1.0eq，甲醇当溶剂，室温搅拌应该就能反应的（反应太慢或者反应不完全可以补加硼氢化钠），不过用到氯化钙需要注意的一点就是底物不能存在胺，要不然底物会和钙离子络合，还原能力降低，这类反应溶剂一般用醇类，甲醇、乙醇等，后处理直接用水、稀酸或者稀碱淬灭，偶尔也会用到2-丁酮去淬灭；

三、用三乙酰氧基基硼氢化钠（CAS：56553-60-7）、氰基硼氢化钠（CAS：25895-60-7），它们的还原能力都优于硼氢化钠，值得一试，不过用氰基硼氢化钠时需要注意防护，远离酸、强氧化及，毕竟有个氰基，溶剂选甲醇、乙醇应该都没问题，后处理不建议用酸破坏，水和稀碱可以考虑，后处理废液最好也处理下再倒入废液桶。

还原：

1. 把你的酸溶解在THF，冰浴冷却，分批加入

2.0eq LAH。先室温反应，如果不反应加热回流——氮气保护。

2.反应结束后，每1克LiAlH4加1克水(小心滴加），再加10％NAOH 2克，再加3克水，最后形成的是混悬液，过滤即可

氧化：

1. 把你醇溶解在DCM，冰预冷却，分批加入1.5eq PCC，室温搅拌即可。

2.反应接受后，加入硅胶，旋干至粉末状。如果不成粉末，继续加硅胶和溶剂旋干，把颗粒状捣碎。把硅胶到在硅藻土层上，用DCM洗涤硅胶。。。。。。。。。。。。。

我只是讲述了其中一种办法，如果不行的，你再联系我！

硼氢化钠/碘可以选择性还原羧酸而酯基不受影响

具体看什么样的羧酸呢，我做的苯甘氨酸的还原，是先加硼氢化钠和一少部分酸之后，然后用碘滴加，滴完后再加剩下的酸，然后回流，就可以呢。

我是参考了好几篇文献，然后严格控制加料的顺序和量的，先将酸溶在THF中，然后加NaBH4，有氢气产生，一直加到没气体产生，停止加NaBH4，然后再慢慢滴加碘（溶在THF 中）的，然后再加热回流4-6小时，停止反应，加稀盐酸粹灭NaBH4，然后体系就变黄了，好像是有碘没反应完全，很难去掉，影响我的后处理啊

注：我的产品3,5-二硝基苯甲醇，熔点是88-91°C，但其他物理性质都查不到，或者是我的产物是黄色的

1）硼氢化钠+碘

2）如果要想体系干净

还有一种常用的方法

先与醇成酯，再用LiAlH4或红铝（甲苯溶液在工业上加料可以用泵输送的）还原

用NaBH4-I2是近年来发现的羧酸的良好还原剂，用于D-(-)-苯甘氨酸的还原合成D-(-)-苯甘氨醇，得到了较好的效果。

操作如下：

在250ml三口瓶中加入50mlTHF，氮气保护，加入4.2g(0.11mol)硼氢化钠，2g(0.0133mol)D-(-)-苯甘氨酸,冰盐浴冷却，缓慢滴加60ml含12g(0.048mol)碘的THF溶液，随着反应的进行，碘的颜色逐渐消失。滴加完后再加入4g(0.027mol)D-(-)-苯甘氨酸，加热回流20h，然后冷却至室温，滴加甲醇至溶液澄清。减压浓缩干，加入100ml 20%的KOH溶液，于50摄氏度水解5h，反应液用二氯甲烷/乙酸乙酯的混合溶剂萃取，合并有机层，干燥，过滤，浓缩，甲苯重结晶，得到白色固体5.2g，产率94.0%，熔点74-76摄氏度

硼氢化钠还原苯乙酮

硼氢化钠还原苯乙酮 前言 用硼氢化钠还原醛或酮是最直接和通常能得到高产率的醇的方法。通常的操作步骤（本实验所使用的)是将硼氢化物溶解在95%乙醇中，然后再将羰基化合物添加到该溶液中。为了确保反应完全，通常加入过量的硼氢化钠。 硼氢化钠与苯乙酮的反应是放热反应。所以，逐滴加入苯乙酮并且用冰水浴控制反应温度很重要。因为氢气是逐渐产生的，所以用酸处理时要在通风橱或者通风良好的房间中进行。 因为反应溶剂乙醇是水溶性的，这种情况下仅仅通过水和乙醚完全提取分离有机和无机产物是无法实现的。（过多产物将溶解在含水乙醇层中）为了避免发生这种现象，后处理的第一步就是蒸掉过多的乙醇，在一个大规模的反应中，应该蒸馏并收集乙醇。在一个小规模的反应中,如本实验,乙醇可以在通风橱中直接蒸掉。大部分乙醇被移除时,产品1-苯乙醇也随后被蒸出。 然后向从无机盐中提取分离出来的残留有机化合物中添加水和乙醚。提取的乙醚用硫酸钠或硫酸镁干燥。蒸馏去除乙醚获得的粗产物。 因为1-苯乙醇的沸点较高，所以1-苯乙醇不能常压蒸馏。尽管能真空蒸馏，但是不能讲它与原产物（如果有的话）分离，因为这两种化合物沸点只相差1摄氏度。（课用红外光谱确定产物中是否含有酮） 操作步骤： 将0.5g硼氢化钠（见注意事项）加入100ml三颈圆底烧瓶，并加入10毫升95%乙醇，搅拌至固体溶解(见实验报告)。称量4.0克苯乙酮，将其加入滴液漏斗,并准备一个冰水浴。 将滴液漏斗中的苯乙酮(如果固化,加3ml乙醇)缓慢滴入硼氢化钠溶液中,同时开启电磁搅拌器，持续搅拌混合体系。控制反应温度和滴加速度，同时用冰水浴冷却反应体系。随着苯乙酮的滴入，有白色沉淀产生。滴加过程控制在45min。滴加完成后，将反应体系在室温下继续搅拌15min。 在通风橱中，向反应体系中滴加5mlHCL（3M）溶液，同时用冰水浴冷却。反应减弱后，在通风橱中用电磁炉或蒸气浴加热反应体系，直到该反应体系混合

硼氢化钠还原全word版

在有机合成中，一些增强硼氢化钠活性及选择性的方法 ----------------------------------------------------------- -金属有机化学日报 摘要 NaBH4在通常条件下不能还原羧酸、酯、酰胺和硝基，但是加入一些添加剂后还原性会增强。例如，在NaBH4的THF溶液中加入碘，会产生用于硼氢化反应的H3B-THF，它可以还原多种基团。尽管醛酮可以直接被NaBH4还原，但是加入添加剂后，反应选择性会进一步增强。在本文中，叙述了多种增强NaBH4还原活性及选择性的方法。 关键字：硼氢化钠；提高活性；添加剂；还原反应 1.简介 在现代有机化学中，金属氢化物是一种非常重要的试剂，其中由于NaBH4反应条件和， 价格便宜易得，因此在有机还原反应中使用的最为频繁。在质子性溶剂中，它常被用来将醛酮还原成醇或者将亚胺或亚胺盐还原成氨基。羧酸、酯、酰胺和硝基通常难以被NaBH4还原，但是在加入某些添加剂后则可被还原。本文叙述了多种通过加入添加剂增强NaBH44还原活性及选择性的方法。 2.烯烃或炔烃的硼氢化反应

碳碳不饱和键的硼氢化反应，生成了具有高度区域和立体选择性的关键有机硼烷中间体。历史上，Brown and Subba Rao在研究AlCl3做添加剂，用NaBH4还原酯的过程中发现这一反应。用BF3代替AlCl3，能使生产的乙硼烷或硼烷-路易斯碱络合物得到更有效的应用。 尽管一些硼氢化物已经商业化（例如H3B-THF, H3B-SMe2, H3B-NR3）,人们一直在寻找生产更有效简便的硼氢化物用于硼氢化反应。在1963年，报道了用1:1的硼氢化钠和醋酸硼氢化烯烃，后来又报道出用NaBH4–CH3COOH进行硼氢化反应的新方法。 有文献报道实验室里用硼氢化反应选择醒的还原了羧酸里的碳碳双键。也报道了一种将烯烃转换成二羟基酮的新方法。

免疫共沉淀中文使用说明书(Pierce26149)

Pierce? Co-Immunoprecipitation (Co-IP) Kit（26149） 中文说明书 介绍： Thermo 公司的Pierce?免疫共沉淀试剂盒，可通过将铆钉抗体固定在琼脂 糖支撑物上，从裂解液中或其他复杂混合物中，分离出天然蛋白复合物。Co-IP 是一种研究蛋白与蛋白相互作用通用的方法，该方法使用一种诱饵蛋白与抗原 进行免疫沉淀反应，然后可通过免疫共沉淀任何与诱饵蛋白具有相互作用的猎 物蛋白。传统的Co-IP方法使用蛋白A或G共同洗脱抗体的重链和轻链，这很 可能导致将相关的蛋白一起洗脱下来，掩盖一些重要的结果。Pierce?免疫共沉 淀试剂盒通过将共价结合抗体固定在一个胺类活性反应树脂上解决了这一问题。该试剂盒包含足够的用于蛋白结合和恢复的缓冲液，完成对照试验的高校离心 柱和收集管，这些产品进一步缩短了操作实验的时间。 重要产品信息： 略 Co-IP实验步骤： A.抗体固定 注意：以下试验步骤是针对用无胺和其他载体蛋白稀释的10-75μg亲和纯 化抗体（参考重要产品信息一节）。根据实际使用比例参考这一协议步骤。参 考重要产品信息节表1中的建议抗体用量和树脂体积用量。 1.室温平衡胺连接耦合树脂（AminoLink?Plus Coupling Resin）和试剂； 2.为每个Co-IP反应准备2ml 1×Coupling Buffer（超纯水稀释20×Coupling Buffer）；

3.轻轻涡旋混匀装有AminoLink?Plus Coupling Resin的瓶子，使其处于悬浮状态。使用大口径（或剪掉一段枪头端），添加50μl树脂悬液到Pierce提供的离心柱中，将离心柱放入微量离心管中，1000g离心1min，弃滤液； 4.添加200μl 1×Coupling Buffer 清洗树脂2次，离心弃滤液； 5.将离心柱放于纸巾上，轻巧离心柱底部，去除剩余的液体，插上底塞； 6.准备10-75μg亲和纯化抗体用于结合蛋白，调整体积至200μl，使用足够的超纯水和20×Coupling Buffer来制备1×Coupling Buffer。例如：添加10μl 20×Coupling Buffer，180μl超纯水和10μl浓度为1μg/μl。可直接添加含有超纯水、20×Coupling Buffer、亲和纯化抗体的树脂在离心柱中。 7.在通风厨中，每200μl反应体系，添加3μl氰基硼氢化钠溶液； 注：氰基硼氢化钠属剧毒物质，操作时要小心并穿戴防护服。 8.拧紧离心柱上螺帽，室温涡旋孵育90-120min，确保浆体在孵育过程中处于悬浮状态； 9.握紧底塞，拧开并拿走螺帽，将离心柱置于收集管中离心，保存滤液以便验证抗体耦合； 10.打开螺帽，添加200μl 1×Coupling Buffer，离心弃滤液，重复此步骤1次； 11. 向离心柱中添加200μl Quenching Buffer，离心弃滤液； 12. 将离心柱放于纸巾上，轻巧离心柱底部，去除残留液体，插上底塞。在树脂上添加200μl Quenching Buffer； 13. 在通风厨中，添加3μl氰基硼氢化钠溶液，拧紧螺帽；轻轻摇动并孵育15min； 14.取出底塞，拧开螺帽，将离心柱置于一收集管中，离心弃滤液； 15.打开螺帽，采用200μl 1×Coupling Buffer洗脱树脂，离心。再次重复此步骤； 16.用150μl Wash Solution洗脱树脂6次，每次洗脱后离心； 17.不管是进行细胞裂解、Co-IP，还是储存树脂，都需要继续进行下列步骤； 18.用200μl 1×Coupling Buffer洗脱树脂2次，每次需离心；

硼氢化钠

硼氢化钠 Reference) NIST化学物质信息Sodium tetrahydroborate(16940-66-2) EPA化学物质信息Borate(1-), tetrahydro-, sodium(16940-66-2) 硼氢化钠用途与合成方法 概述硼氢化钠是一种无机化合物，为白色至灰白色细结晶粉末或块状，在室温下与甲醇迅速反应生成氢气。吸湿性强，容易吸水潮解，沸点500℃(真空);熔点400℃;可溶于水和低级醇、液氨，不溶于乙醚、苯、烃类;相对密度(水=1):1.07,在无机合成和有机合成中硼氢化钠常用做还原剂。硼氢化钠具有较强的选择还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。 发现历程硼氢化钠是由H. C. Brown 和他的老板Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现的。当时的目的是为了研究硼烷和一氧化碳络合物的性质，但却发现了硼烷对有机羰基化合物的还原能力。由于当时硼烷属于稀有物质，因此并没有引起有机化学家的重视。硼烷化学的发展得益于第二次世界大战，当时美国国防部需要寻找一种分子量尽量小的挥发性铀化合物用于裂变材料铀235的富集。硼氢化铀U(BH4)4符合这个要求。该化合物的合成需要用到氢化锂，然而氢化锂的供应很少，于是便宜的氢化钠便被用来作原料，而硼氢化钠就在这个过程中被发现。后来，因为六氟化铀的处理工艺问题得到解决，国防部便放弃了通过硼氢化铀来富集铀235的计划，而Brown 的研究课题就变成了如何方便地制备硼氢化钠。Army Signal Corps公司对这个新化合物的野外就地制备大量氢气的用途产生了兴趣。在他们的资助下，开展了相关的工业化研究，产生了后来工业生产硼氢化钠的工艺：4NaH + B(OCH3)3 →NaBH4 + 3NaOCH3 产物是两种固体。用醚类溶剂重结晶得到纯品硼氢化钠。 用途硼氢化钠的氢在这里显-1价故有很强还原性可以还原有一定氧化性的无机物，它主要用于有机合成中的-COOH还原成-CH20H，起到有机合成的很大作用所以被成为“万能还原剂”。是一种良好的还原剂，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。可用作醛类，酮类和酰氯类的还原剂，塑料的发泡剂，制造双氢链霉素的氢化剂，制造硼氢化钾的中间体，合成硼烷的原料，以及用于造纸工业和含汞污水的处理剂。 硼氢化钠给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原醛酮类物质的手段。在此之前，通常要用金属/醇的办法来还原羰基化合物，而硼氢化钠可以在非常温和的条件下实现醛酮羰基的还原，生成一级醇、二级醇。还原步骤是先把底物溶于溶剂，一般是甲醇或者乙醇，然后用冰浴冷却，将硼氢化钠粉末加入混合物搅拌至反应完全即可。反

硼氢化钠,氰基硼氢化钠,三乙酰氧基硼氢化钠还原使用总结

如何正确使用三乙酰氧基硼氢化钠 是要还原胺化吧，这东西我记得是无毒的。还原胺化反应是指将羰基化合物转变为胺的重要有机合成反应。先形成亚胺，然后被硼氢化钠还原；无论是硼氢化钠，还是三乙酰氧基硼氢化钠、氰基硼氢化钠，还是醋酸硼氢化钠，差别没有这么大，只要你形成了亚胺，下一步就是简单的还原。 将羰基跟胺反应生成亚胺（西弗碱），然后用硼氢化钠或者氰基硼氢化钠还原成胺。反应应在弱酸条件下进行，因为弱酸条件一方面使羰基质子化增强了亲电性促进了反应，另一方面也避免了胺过度质子化造成亲核性下降的发生。用氰代硼氢化钠比硼氢化钠要好，因为氰基的吸电诱导效应削弱了硼氢键的活性，使得氰代硼氢化钠只能选择性地还原西弗碱而不会还原醛、酮的羰基，从而避免了副反应的发生。用NaBH(OAc)3作还原剂，用ClCH2CH2Cl做溶剂可以缩短反应时间并显著提高产率。 我在做一类“胺基还原烷基化反应”，其中用到上述还原剂，我想求助以下几个问题： 1）这三种还原剂分别都在什么溶剂中进行反应？ 2）它们中哪些是可以还原醛或者酮的因为据说三乙酰氧基硼氢化钠在甲醇中反应很快，而且可以将醛还原掉。那么其他的会不会？ 3）如果不考虑毒性、成本等因素，单从化学性质上说，氰基硼氢化钠与三乙酰氧基硼氢化钠，它们的用法有什么区别 4）我的反应体系pH值接近中性偏碱，据说氰基硼氢化钠在酸性条件下还原能力不错，而在中性时候不行，那么三乙酰氧基硼氢化钠呢它的适用pH范围是多少 J. Org. Chem. 1996, 61, 3849-3862 Sodium triacetoxyborohydride is presented as a general reducing agent for the reductive aminationof aldehydes and ketones. Procedures for using this mild and selective reagent have been developed for a wide variety of substrates. The scope of the reaction includes aliphatic acyclic and cyclic ketones, aliphatic and aromatic aldehydes, and primary and secondary amines including a variety of weakly basic and nonbasic amines. Limitations include reactions with aromatic and unsaturated ketones and some sterically hindered ketones and amines. 1,2-Dichloroethane (DCE) is the preferred reaction solvent, but reactions can also be carried out in tetrahydrofuran (THF) and occasionally in acetonitrile. Acetic acid may be used as catalyst with ketone reactions, but it is generally not needed with aldehydes. The procedure is carried out effectively in the presence of acid sensitive functional groups such as acetals and ketals; it can also be carried out in the presence of reducible functional groups such as C-C multiple bonds and cyano and nitro groups. Reactions are generally faster in DCE than in THF, and in both solvents, reactions are faster in the presence of AcOH. In comparison with other reductive amination procedures such as NaBH3CN/MeOH, borane-pyridine, and catalytic hydrogenation, NaBH(OAc)3 gave consistently higher yields and fewer side products. In the reductive amination of some aldehydes with primary amines

硼氢化钠还原的淬灭方法

后处理方法： 1、稀盐酸淬灭 NaBH4 +HCl+3H2O = B(OH)3 + NaCl + 4H2 操作：冰水浴下缓慢滴加，控制滴加速度，以防产生气泡太快而发生冲料现象，滴加到反应体系不再冒泡即可。（有人提出，为防止反应太快，可以先加点丙酮缓冲一下）。 2、10%或饱和NH4Cl溶液 NaBH4 +NH4Cl+H2O → B(OH)3 + NaCl + H2 + 水合氨（仅供参考，不一定准确） 操作：类似于稀盐酸，若溶剂用的是THF，会有大量气泡产生，需控制滴加速度。处理完后，有无色透明的晶体（应该是硼酸和氯化钠，硼酸不溶于THF、EA，也难溶于水），可以先过滤掉，然后再处理。 优点：反应条件温和，一般用此方法。 3、醋酸 NaBH4 +CH3COOH+3H2O = B(OH)3 + CH3COONa + 4H2 操作类似于稀盐酸。 其它方法：（适合于产物水溶性较大的，后处理尽量避免用水，有机溶剂萃取后，用饱和食盐水洗涤） 1、MeOH : H2O = 1 : 1（适用于还原方法3） 2、MeOH : CH3COOH = 1 : 1 讨论： 1、用NaBH4 + MeOH还原的机理不是很清楚，希望了解的朋友谈谈你的看 法。后处理，参考文献中说，只加水，这样是否能破坏掉过量的 NaBH4 ，还有如何判断已经完全淬灭（也就是加水的量的控制）。 2、有人说，后处理时，要加碱（如氢氧化钠），以破换B-O键，请问这是否 有必要。 对于产物水溶性很大的反应后处理： 若用NaBH4 + MeOH方法，反应完后，用稀盐酸调PH至中性，过滤掉盐后，减压蒸掉甲醇后，用无水乙醇抽提方法得到产物。

有机合成——高考模拟题

模拟题 一．解答题（共35小题） 1．化合物F是一种重要的医药中间体，合成路线为： 已知：烯烃复分解反应的机理： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为。 （2）C中含氧官能团的名称为，。 （3）的名称为。 （4）E是D的同分异构体，其结构简式为。 （5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。 ①1H﹣NMR谱和IR谱检测表明：分子中含有苯环、苯环上有2种化学环境不同原子； ②能发生显色反应和水解反应。 （6）写出由丙醇为原料制备（聚﹣2﹣丁烯）的合成路线。（其剂任选）。

2．由A（芳香烃）与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下： 已知：①酯能被LiAlH4还原为醇 ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是，J的分子式为，H的官能团名称为。 （2）由I生成J的反应类型为。 （3）写出F+D→G的化学方程式：。（4）芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有种，写出其中2种M的结构简式：、。 ①1 mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag ②遇氯化铁溶液显色 ③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1 （5）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

3．利用莤烯（A）为原料可制得杀虫剂菊酯（H），其合成路线可表示如下： 已知： （1）化合物B中的含氧官能团名称为。 （2）A→B的反应类型为。 （3）A的分子式为。 （4）写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式。（5）写出G到H反应的化学方程式。（6）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。 （7）写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

硼氢化钠,氰基硼氢化钠,三乙酰氧基硼氢化钠还原 使用总结

如何正确使用三乙酰氧基硼氢化钠？ 是要还原胺化吧，这东西我记得是无毒的。还原胺化反应是指将羰基化合物转变为胺的重要有机合成反应。先形成亚胺，然后被硼氢化钠还原；无论是硼氢化钠，还是三乙酰氧基硼氢化钠、氰基硼氢化钠，还是醋酸硼氢化钠，差别没有这么大，只要你形成了亚胺，下一步就是简单的还原。 将羰基跟胺反应生成亚胺（西弗碱），然后用硼氢化钠或者氰基硼氢化钠还原成胺。反应应在弱酸条件下进行，因为弱酸条件一方面使羰基质子化增强了亲电性促进了反应，另一方面也避免了胺过度质子化造成亲核性下降的发生。用氰代硼氢化钠比硼氢化钠要好，因为氰基的吸电诱导效应削弱了硼氢键的活性，使得氰代硼氢化钠只能选择性地还原西弗碱而不会还原醛、酮的羰基，从而避免了副反应的发生。用NaBH(OAc)3作还原剂，用ClCH2CH2Cl做溶剂可以缩短反应时间并显著提高产率。 我在做一类“胺基还原烷基化反应”，其中用到上述还原剂，我想求助以下几个问题： 1）这三种还原剂分别都在什么溶剂中进行反应？ 2）它们中哪些是可以还原醛或者酮的？因为据说三乙酰氧基硼氢化钠在甲醇中反应很快，而且可以将醛还原掉。那么其他的会不会？ 3）如果不考虑毒性、成本等因素，单从化学性质上说，氰基硼氢化钠与三乙酰氧基硼氢化钠，它们的用法有什么区别？ 4）我的反应体系pH值接近中性偏碱，据说氰基硼氢化钠在酸性条件下还原能力不错，而在中性时候不行，那么三乙酰氧基硼氢化钠呢？它的适用pH范围是多少？ J. Org. Chem. 1996, 61, 3849-3862 Sodium triacetoxyborohydride is presented as a general reducing agent for the reductive aminationof aldehydes and ketones. Procedures for using this mild and selective reagent have been developed for a wide variety of substrates. The scope of the reaction includes aliphatic acyclic and cyclic ketones, aliphatic and aromatic aldehydes, and primary and secondary amines including a variety of weakly basic and nonbasic amines. Limitations include reactions with aromatic and unsaturated ketones and some sterically hindered ketones and amines. 1,2-Dichloroethane (DCE) is the preferred reaction solvent, but reactions can also be carried out in tetrahydrofuran (THF) and occasionally in acetonitrile. Acetic acid may be used as catalyst with ketone reactions, but it is generally not needed with aldehydes. The procedure is carried out effectively in the presence of acid sensitive functional groups such as acetals and ketals; it can also be carried out in the presence of reducible functional groups such as C-C multiple bonds and cyano and nitro groups. Reactions are generally faster in DCE than in THF, and in both solvents, reactions are faster in the presence of AcOH. In comparison with other reductive amination procedures such as NaBH3CN/MeOH, borane-pyridine, and catalytic hydrogenation, NaBH(OAc)3 gave consistently higher yields and fewer side products. In the reductive amination of some aldehydes with primary amines

硼氢化钠

硼氢化钠 白色结晶性粉末。有吸湿性，在潮湿空气中分解，在300℃干燥空气中稳定。缓慢加热至400℃分解，急热则500℃开始分解。 ●溶解度(g/100g)：水中25℃时55，60℃时88.5，液氨25℃时104，乙二胺75℃时22，吗啉25℃时1.4，吡啶25℃时3.1，甲醇20℃时16.4（起反应），乙醇20℃时4.0（缓慢反应），四氢糠醇20℃时0.1，二甘醇二甲醚25℃时5.5，二甲基甲酰胺20℃时18.0。当水溶液中含有少量氢氧化钠时相当稳定，可保存数天，水溶液煮沸急速分解。相对密度1.074。 1、物理性质 密度 1.035 g/mL at 25 °C 熔点>300 °C (dec.)(lit.)沸点500°C 闪点158 °F 储存条件Store at RT

CAS号16940-66-2 分子式NaBH4 分子量37.83

但在高浓度，高温再配合合适溶齐或用路易斯酸催化时，可以还原酯基等比较弱的羰基。 还原醛，酮不仅温和，而且效果很好。基本的操作：使用甲醇或者乙醇为溶剂，醛酮羰基化合物与硼氢化钠的物质量1:1就足够了。温度可以采用阶段升温法，比如开始用50度，当反应足够时间后如1小时，再回流反应，薄层监视进度即可。反应一般是很彻底的。一般讲，溶剂用量只要能够满足反应后不至于形成白色粘浆即可。反应不许要严格无水；甚至有用水当作溶剂的例子：比如还原对甲酰基苯甲酸，还原的是甲酰基（甲醛),先用氢氧化钠中和了羧基，然后在水中反应即可成功还原甲酰基。 硼氢化钠在酸性条件会快速分解释放氢气，所以它不能在酸性条件反应，但可以在碱性条件下使用。硼氢化钠接触羧酸是会快速分解释放氢气。所以它不能单独还原羧酸，必须与碘联合使用，先与羧酸反应至气泡停止后就加入碘，继续放气体。随后加入盐酸分解形成的硼酸酯，就可以获得醇。注意：反应要在无水THF进行，THF必须钠回流至二苯酮变蓝才能使用！否则在羧酸与硼氢化钠反应过程中形成乳状物，而不是澄清液体。 用硼氢化钠与无水氯化锌（200度以上脱水干燥）在无水THF中反应3小时后，制得硼氢化锌。该溶液混合物不需要进行分离纯化，就可以当作硼氢化锌使用，来在THF的回流温度下还原羧酸或者酯，收率不错，但是双键可能会有些受影响，比如还原肉桂酸，会有一部分双键还原的产物。

还原胺化

如楼上所说,纯化每一步是关键的,不纯化直接往下投反应,虽然做的很快,但是一旦某个环节出了问题,就会很难发现问题出在哪.第一步要纯化一下,哪怕过个柱子,第二步还原胺化反应,建议用1,2-二氯乙烷做溶剂反应体系中加醋酸催化,另加无水MgSO4,或者活化的分子筛.量大的化直接亚胺也行,用甲苯做溶剂,分 水器分水,最后反应体系无需后处理,直接加入NaBH(CN)3还原.NaBH(CN)3还原的好处就是只还原亚胺,不还原醛基(书本知识,没有试过,不过听同事也是这么说的,我相信他们做过),这样有利于分离纯化.因为吡啶甲醇的极性不会小,做过有点体会.这步做纯了,下步掉Boc就没有问题了. 2.你的问题主要是还原胺化这步，我做一系列的还原胺化，觉得下面的这个条件可以通用：胺一个当量，醛4个当量，加点醋酸，甲醇作溶剂，加三个当量的氰基硼氢化钠，常温反应就可以了。 ）这个反应中的亚胺大部分相当不稳定，和原料是平衡的。生成了，也检测不准。我们做都不检测 2）酸性有利于加快还原速度，但pH要大于5 3）溶剂，试剂最好无水 4）三乙酰氧基硼氢化钠分批加 5)最好通氮气隔绝空气和水 6）)这个反应用四氢呋喃做溶剂的多，二氯甲烷也可以。 我刚做过一个还原胺化的优化，在甲醇中做的，有少量水存在对收率影响不大，但溶剂中水量增加会对反应有影响，增加到50%就完全得不到产物了。得到的是一个副产物，因为是氨基酸溶解度不好没做核磁，不知道结构。但肯定不是原料。 DCM or DCE做溶剂，加入2.0~3.0eq 乙醛+0.1eq 醋酸催化室温搅拌 2. 等肼完全转化为亚胺之后，加入NaCNBH3 or Na（OAc)3BH 室温搅拌。。。。。。。。 哪怕过个柱子,第二步还原胺化反应,建议用1,2-二氯乙烷做溶剂反应体系中加醋酸催化,另加无水MgSO4,或者活化的分子筛.量大的化直接亚胺也行,用甲苯 做溶剂,分水器分水,最后反应体系无需后处理,直接加入NaBH(CN)3还 原.NaBH(CN)3还原的好处就是只还原亚胺,不还原醛基(书本知识,没有试过,不

硼氢化钠

（一）化学名:硼氢化钠 分子式:NaBH 4 CAS NO.:16940-66-2 物化性质:白色结晶粉末或颗粒，吸湿性强，溶于水并分解释放出氢气，在酸性条件下分解相对较快，在碱性条件下相对稳定 质量标准 包装:10kg;30kg;50kg桶装。（可根据客户需求特别定制包装） 应用:水溶性还原剂，常用于制药、纸浆漂白、贵金属的回收、防止重金属公害等。可作为羰基化合物（醛类、酮类、酸类、酸酰胺类、酸酐类、酸卤类、酯类、烯醇酯类、酰亚胺类、内酯类），碳氮化合物（叠氮化物、重氮盐类、腙类、亚胺类、腈类、肟类、硝基化合物等）及过氧化物和氢过氧化物的还原剂；精制和去除有机化学品中的颜色，嗅味和氧化母体，照相和金属整饰工业中的污染控制和贵金属回收，药品和精细化学品的制造和催化剂的制备回收。 （二）化学名:硼氢化钾 分子式:KBH4 CAS No.:13762-51-1 物化性质:白色结晶粉末或颗粒，有一定吸湿性，溶于水并缓慢分解放出氢气，在酸性条件下分解相对较快，在碱性条件下相对稳定 质量指标:KBH4含量≥96.5% 包装:25kg桶装（可根据客户需求特别定制包装） 应用:水溶性还原剂，较硼氢化钠更为温和和稳定，常用于制药、纸浆漂白、贵金属的回收、防止重金属公害等。可作为羰基化合物（醛类、酮类、酸类、酸酰胺类、酸酐类、酸卤类、酯类、烯醇酯类、酰亚胺类、内酯类），碳氮化合物（叠氮化物、重氮盐类、腙类、亚胺类、腈类、肟类、硝基化合物等） 及过氧化物和氢过氧化物的还原剂；精制和去除有机化学品中的颜色，嗅味

和氧化母体，照相和金属整饰工业中的污染控制和贵金属回收，药品和精细化学品的制造和催化剂的制备回收。 贮运:运输中应防止包装破损与受潮，远离热源和火种及易燃物品，与含水物品、酸性物质及氧化剂隔离储运。贮存在阴凉、干燥、通风良好的专业化学品仓库中。 （三）化学名:氢化钠 分子式:NaH CAS No.:7646-69-7 物化性质:白色至淡灰色的细微结晶，以60%-65%比例分散在油中，800℃开始分解，遇湿易燃。 用途:氢化钠最常用于1,3-二羰基化合物、马来酸酯及类似化合物的去质子化，相应的钠化合物可以被烷基化，从而能够生成各种各样的有机化合物。相应的反应见Dieckmann缩合反应、Stobbe缩合反应、Darzens缩合反应和Claisen缩合反应；还被用于合成硫叶立德，从而实现由酮向环氧化合物的转化。 贮运:处置氢化钠时需佩戴保护橡胶手套、服装和面罩，容器应放置冷、干处，严密封紧，向其它容器转移氢钠时，必先将待用容器烘干，冷却并以氮气吹扫。 （四）化学名：环丙胺 分子式：C 3H 5 NH 2 CAS NO：765-30-0 物化性质：无色透明液体,有挥发性、有氨味 质量标准：含量≥99% 包装：40KG/桶或160KG/桶 应用：环丙胺为医药和农药的重要中间体，有机合成的基本化工原材料。是医药含氟喹诺酮类抗菌药合成的重要中间体。 贮运：储存于阴凉、通风库房。远离火种、热源。仓温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、

硼氢化钠还原酰胺

硼氢化钠的还原性 1、硼氢化钠的基本性质 白色结晶性粉末。有吸湿性，在潮湿空气中分解。 1）硼氢化钠和水的关系 ①硼氢化钠在水中会慢慢分解放出氢气，少量水不影响反应，加水没问题，有利于溶解。一般用水和乙醇做混合溶剂做还原效果就比较好，也可以用水做溶剂。如果加路易斯酸催化，就不能有水了。 硼氢化钠可以稳定的溶于水，加入碱会使得更加稳定。当水溶液中含有少量氢氧化钠时相当稳定，可保存数天，水溶液煮沸急速分解。 硼氢化钠的分子式是：NaBH4，这里的氢是中学阶段不常见的-1价，而水里的氢是常见的+1价，两者反应之后生成氢气。NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ ②硼氢化钠还原通常用甲醇，乙醇做溶剂，但在甲醇中会分解一部分硼氢化钠，所以硼氢化钠的量可能较大一些，但会用THF/H2O,Et2O/H2O为反应溶剂，但是水的量必须是微量的，因为水能够分解硼氢化钠，放出氢气，由于硼氢化钠的氢负离子拔掉了水中的一个质子，从而生成氢氧根，这样有助反应，因为NaBH3(OH)的还原能力教硼氢化钠强。另外，硼氢化钠还原并不是产生的H2具有还原性的缘故，而是因为生成了硼烷。BH4-与H+生成BH3和氢气还原作用是BH3，不然要是直接通氢气，不用硼氢化钠，没法还原 2）硼氢化钠和醇的关系 溶解度(g/100g)：水中25℃时55，60℃时88.5，液氨25℃时104，乙二胺75℃时22，吗啉25℃时1.4，吡啶25℃时3.1，甲醇20℃时16.4（起反应），乙醇20℃时4.0（缓慢反应），四氢糠醇20℃时0.1，二甘醇二甲醚25℃时5.5，二甲基甲酰胺20℃时18.0。 硼氢化钠在室温时与甲醇反应，如果选用甲醇作为反应溶剂可以选择低温反应，或者改用乙醇。也可以考虑往甲醇溶液中加入少量氢氧化钠。 硼氢化钠与甲醇的反应,也就是硼氢化钠在醇类溶剂的稳定: 甲醇<乙醇<异丙醇<叔丁醇. 3）硼氢化钠的应用

硼氢化钠还原钯

《硼氢化钠还原氯钯酸制备纳米钯》何武强 实验部分： 1.1 仪器与试剂 三缩四乙二醇（A.R），Acros Co.；氯化钯（A.R），北京化学试剂公司；硼氢化钠（A.R），天津市新纯化学试剂研究所；盐酸（A.R），天津文达稀贵试剂化工厂；乙二醇（A.R），北京益利精细化学品有限公司；PVP（MW40000），Fluka Co.’红外灯；磁力搅拌器79-1 型；紫外－可见光谱仪（Perkin Elmer Lambda 35 UV/VIS Spectromet-er）；透射电子显微镜（Tecnai G220）’ 1.2 实验步骤 氯钯酸由氯化钯与盐酸反应后在红外灯下小心烤干得到’常温下，向一定浓度硼氢化钠的三缩四乙二醇溶液中滴加高浓度三缩四乙二醇的氯钯酸溶液，并在磁力搅拌器上快速搅拌’反应完毕后迅速加入一定量的PVP，溶液总体积为10 mL，cH2PdCl4为1.5 mmol/L’分别制备了H2PdCl4+NaBH4=1+3，H2PdCl4+NaBH4=1+6，H2PdCl4+NaBH4=1+9 等不同条件下的样品，以备作TEM 和UV-vis 测试。 1.3 结论 本文在常温下用硼氢化钠还原钯氯酸的方法同样得到了小颗粒而分布均匀的钯金属的纳米颗粒，讨论了在这种方法下得到钯金属纳米颗粒的最佳条件为H2PdCl4+NaBH4=1+6 ，为无保护剂钯金属的纳米颗粒的合成又开辟了一条新的路径。

《溶剂稳定的钯金属纳米颗粒的制备》何武强 实验部分 1.1试剂及仪器 氯化钯(A.R)、氢氧化钠(A.R)、盐酸(A.R)、乙二醇(A.R)、三缩四乙二醇(A.R)、PVP(MW40000)。红外灯、磁力搅拌器(79-1型)、透射电子显微镜(Tecnai G220)。 1.2实验步骤 氯钯酸由氯化钯与盐酸反应后在红外灯下小心烤干得到。在室温条件下,向一定浓度氢氧化钠的三缩四乙二醇溶液中滴加高浓度三缩四乙二醇的氯钯酸溶液,同时在磁力搅拌器上搅拌,最后溶液的总体积为10mL,CH2PdCl4=3 mmol·L-1。溶液迅速地由棕红色变为透亮的黑色,立即加入一定量的PVP溶液即可。在60℃恒温条件下,向一定浓度氢氧化钠的乙二醇溶液中滴加高浓度乙二醇的氯钯酸溶液,同时在磁力搅拌器上搅拌,最后溶液的总体积为10 mL,CH2PdCl4=3 mmol·L-1。溶液迅速地由棕红色变为透亮的黑色,立即加入一定量的PVP溶液即可。 1.3 结论 通过实验我们可以看到,三缩四乙二醇和乙二醇作溶剂均能够得到粒径小，分布均匀的钯金属的纳米颗粒，Pd与NaOH的比例为1∶2,1∶3,1∶4,Pd与PVP的比例为1∶0.5,1∶1,1∶2,1∶5。Pd与碱(NaOH)的比例的调配以及保护剂的用量方面的工作还在进一步的探索中。这些工作为今后贵金属纳米材料的工业化生产及催化反应的应

硼氢化钠反应后处理摘要

硼氢化钠还原酯到醇的方法 溶剂机理 1、NaBH4 + LiCl，无水乙醇或THF 生成LiBH4 2、NaBH4 + ZnCl2 + 叔胺，THF 生成Zn(BH4)2 3、NaBH4 + MeOH， MeOH或THF 4、NaBH4 + CeCl3，无水乙醇 5、NaBH4 + I2或Lewis酸（AlCl3或BF3），THF 生成乙硼烷 后处理方法： 1、稀盐酸淬灭 NaBH4 +HCl+3H2O = B(OH)3 + NaCl + 4H2 操作：冰水浴下缓慢滴加，控制滴加速度，以防产生气泡太快而发生冲料现象，滴加到反应体系不再冒泡即可。（有人提出，为防止反应太快，可以先加点丙酮缓冲一下）。 2、10%或饱和NH4Cl溶液 NaBH4 +NH4Cl+H2O → B(OH)3 + NaCl + H2 + 水合氨（仅供参考，不一定准确） 操作：类似于稀盐酸，若溶剂用的是THF，会有大量气泡产生，需控制滴加速度。处理完后，有无色透明的晶体（应该是硼酸和氯化钠，硼酸不溶于THF、EA，也难溶于水），可以先过滤掉，然后再处理。 优点：反应条件温和，一般用此方法。

3、醋酸 NaBH4 +CH3COOH+3H2O = B(OH)3 + CH3COONa + 4H2 操作类似于稀盐酸。 其它方法：（适合于产物水溶性较大的，后处理尽量避免用水，有机溶剂萃取后，用饱和食盐水洗涤） 1、MeOH : H2O = 1 : 1（适用于还原方法3） 2、MeOH : CH3COOH = 1 : 1 讨论： 1、用NaBH4 + MeOH还原的机理不是很清楚，希望了解的朋友谈谈你的看 法。后处理，参考文献中说，只加水，这样是否能破坏掉过量的 NaBH4 ，还有如何判断已经完全淬灭（也就是加水的量的控制）。 2、有人说，后处理时，要加碱（如氢氧化钠），以破换B-O键，请问这是否 有必要。 这个反应我做过，有个经典的参考文献。而且很实用。 反应体系是在甲醇里反应然后回流得到。 后处理的具体步骤如下： 1.尽量旋出甲醇，剩余五毫升是可以的。 2.加入丙酮20mL，回流半小时。丙酮沸点低，估计五十度足够了。 3.旋干丙酮，加入饱和的碳酸钾溶液10mL，然后为了能够溶解充分，可以适量加入一些水。大约10mL。回流45分钟。温度控制好，不要超过100℃。只要固体全部溶解了。反应15分钟就足够了。反应太长时间产率会下降，而且产生油状的副产物（可能是聚合成高分子物质。）。

硼氢化钠还原苯乙酮

硼氢化钠还原苯乙酮 .、八、- 刖言 用硼氢化钠还原醛或酮是最直接和通常能得到高产率的醇的方法。通常的操作步骤（本实验所使用的）是将硼氢化物溶解在95汇醇中，然后再将羰基化合物添加到该溶液中。为了确保反应完全，通常加入过量的硼氢化钠。 硼氢化钠与苯乙酮的反应是放热反应。所以，逐滴加入苯乙酮并且用冰水浴控制反应温度很重要。因为氢气是逐渐产生的，所以用酸处理时要在通风橱或者通风良好的房间中进行。 因为反应溶剂乙醇是水溶性的，这种情况下仅仅通过水和乙醚完全提取分离有机和无机产物是无法实现的。（过多产物将溶解在含水乙醇层中）为了避免发生这种现象，后处理的第一步就是蒸掉过多的乙醇，在一个大规模的反应中，应该蒸馏并收集乙醇。在一个小规模的反应中，如本实验，乙醇可以在通风橱中直接蒸掉。大部分乙醇被移除时，产品1-苯乙醇也随后被蒸出。 然后向从无机盐中提取分离出来的残留有机化合物中添加水和乙醚。提取的乙醚用硫酸钠或硫酸镁干燥。蒸馏去除乙醚获得的粗产物。 因为1-苯乙醇的沸点较高，所以1-苯乙醇不能常压蒸馏。尽管能真空蒸馏，但是不能讲它与原产物（如果有的话）分离，因为这两种化合物沸点只相差1摄氏度。（课用红外光谱确定产物中是否含有酮） 操作步骤： 将0.5g硼氢化钠（见注意事项）加入100ml三颈圆底烧瓶，并加入10毫升95汇醇，搅拌至固体溶解（见实验报告）。称量4.0克苯乙酮，将其加入滴液漏斗,并准备一个冰水浴。 将滴液漏斗中的苯乙酮（如果固化，加3ml乙醇）缓慢滴入硼氢化钠溶液中，同时开启电磁搅拌器，持续搅拌混合体系。控制反应温度和滴加速度，同时用冰水浴冷却反应体系。随着苯乙酮的滴入，有白色沉淀产生。滴加过程控制在45mi n。滴加完成后，将反应体系在室温下继续搅拌15mi n。 在通风橱中，向反应体系中滴加5mlHCL（3M溶液，同时用冰水浴冷却。反应 精选范本，供参考!

化学合成入门攻略

化学合成入门攻略 前言：本攻略偏工艺，偏实际应用，理论方面不做过多的讲解。不懂的地方请翻阅《基础有机化学》。大致分为试剂篇，反应操作篇，分析检测篇，和后处理篇。 试剂篇：介绍常用的溶剂，碱，酸，氧化剂和还原剂。 溶剂：溶剂根据极性可以分为三大类: 非极性溶剂：THF,DCM,EA,dioxane,toluene...... 偶极溶剂：DMF,DMSO,ACN,acetone..... 质子溶剂：水，甲醇，乙醇..... 一般来说，质子溶剂有利于SN1反应，偶极溶剂有利于SN2反应。 在偶极溶剂中，亲核性顺序是F-＞Cl-＞Br-＞I-，在质子溶剂中相反。 DMF: N,N-二甲基甲酰胺,对大多数有机物有着很强的溶解性，沸点高。常用作SN2反应的溶剂，或者用于高温反应，或者在底物在其他溶剂中溶解性差的时候也会使用。溶剂用量一般3~4V，反应结束后加3倍量的水稀释，然后用EA或者MTBE萃取。 DMF也可以作为甲酰化试剂在芳环上引入甲酰基，另外DMF中可能有少量的二甲胺会导致胺甲基化的副产物生成。 DMA： N,N-二甲基乙酰胺，和DMF类似。沸点更高。 DMSO： 二甲基亚砜，和DMF类似。 DMSO还可以作为氧化剂参与一系列的氧化反应，比如Swern氧化，用DMSO将醇氧化成醛。NMP: N-甲基吡咯烷酮，和DMF类似。 ACN: 乙腈，常用于SN2反应作溶剂。乙腈和水混溶，但是能和盐溶液或者碱液很好的分层。THF: 四氢呋喃。除了作为一般溶剂，还常用在氢化钠，格氏试剂，丁基锂等强碱参与的反应，由于这类反应怕水，应当注意严格控制水分（一般要控制溶剂水分0.1%），并做好氮气保护。 2-Me-THF： 甲基四氢呋喃。与THF不同的是，THF和水混溶，而甲基四氢呋喃和水是分层的（但是能溶解16%的水）。所以用甲基四氢呋喃可以简化后处理，但是缺点是甲基四氢呋喃比较贵。 DCM: 二氯甲烷。常用的反应溶剂和萃取溶剂。沸点低，和水不互溶（溶解4%的水）。注意后处理分液的时候有机层在下层（其他大多数有机溶剂在分液的时候都是在上层） 注意DCM在强碱性下会生成卡宾，可能导致一些副反应生成。 注意DCM虽然属于低毒，但是由于其沸点低，易挥发，对人体的危害仍然不可轻视。 氯仿： 三氯甲烷。禁用，毒性太大。可以用DCM代替。 EA: 乙酸乙酯。常用的反应溶剂和萃取溶剂。注意碱性条件下容易水解，导致分液时乳化。EA虽然与水分层，但是EA中能溶解10%的水。所以在用EA萃取后，有机相往往需要用卤水洗一下再干燥以除去水分。 IPAc