(沪教版)初中化学常见化学方程式

一、化合反应： 1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O 2−−→−点燃2MgO （剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色粉末） 2.硫在空气中燃烧：S+O 2 −−→

−点燃SO 2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰) 3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O 2−−→

−点燃CO 2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊) 4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O 2−−→−点燃2CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO 2+C −−→−高温2CO 6.磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ） 7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热) 8.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O （淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2−−→

−点燃2CO 2（蓝色火焰） 10.二氧化碳通入水中：CO 2+H 2O →H 2CO 3（碳酸使石蕊变红）

11.生石灰与水反应：CaO+H 2O →Ca(OH)2（放出大量的热）

二、分解反应：

1.氯酸钾受热分解：2KClO 3−−→−2MnO 2KCl+3O 2↑（生成的气体使带火星的木条复燃）

2.高锰酸钾受热分解：2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

3.水通电分解：2H 2O −−→−通电2H 2↑+O 2↑

4.双氧水分解：2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑

5.碳酸分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑（石蕊红色褪去）

6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑

三、置换反应：

1.金属与酸反应： 硫酸

盐酸

锌 铁

Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑

Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ （有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解） （有大量气泡产生、溶液变成浅绿色）

镁 铝 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑

Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 2.氢气还原氧化铜：H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O （黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠出现） 3.碳还原氧化铜：C+2CuO −−→

−高温2Cu+CO 2↑（黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4.碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−→

−高温4Fe+3CO 2↑（红色逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu （铁的表面覆上一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）

6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO 4+Zn →ZnSO 4+Cu

7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO 3+Cu →Cu(NO 3)2+2Ag （铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液变成蓝色）

8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4 →Al 2(SO 4)3+3Cu

四、复分解反应：

（一）酸+金属氧化物→盐+水：

1.盐酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色）

2.硫酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O

3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O （黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色）

4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O

（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：

1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O （蓝色固体溶解，溶液变蓝色）

2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O

3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl →NaCl+H 2O

4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O

5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O

(三)酸+盐→新盐+新酸：

1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑（固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体）

2.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑

3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl →NaCl+H2O+CO 2↑

(四)碱+盐→新盐+新碱：

1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（生成蓝色沉淀）

2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3→CaCO 3↓+2NaOH （生成白色沉淀）

(五)盐+盐→两种新盐：

1.碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3+CaCl 2→CaCO 3↓+2NaCl （生成白色沉淀）

五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：

（一）一氧化碳还原氧化物： 1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO −→−

∆Cu+CO 2（黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 2.一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO −→−

∆2Fe+3CO 2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水

1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O

2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2→Na 2SO 3+H 2O

3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O

（三）有机物与氧气反应： 1.甲烷燃烧：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊） 2.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 3.葡萄糖氧化：C 6H 12O 6+6O 2−−→

−点燃6CO 2+6H 2O 初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

沪教版化学方程式全书

一． 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 1．碳在空气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （O 2 不足） 3．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃2MgO 4．硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2 5．磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 6．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 8．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O 2 ==2Al 2O 3 9、铜丝在火上灼烧：2Cu + O 2 △ 2CuO 10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H 2O == H 2CO 3 11、生石灰投入水里：CaO + H 2O == Ca(OH)2 13、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O 2点燃 2CO 2 14、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 高温 2CO 15、酸雨的形成： (1)S + O 2 点燃 SO 2 2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 (2) S + O 2 点燃 SO 2 SO 2+ H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2== 2H 2SO 4 16、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H 2O+ O 2 2H 2SO 4 二． 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑ 3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气： 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 4．电解水： 2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑ 5．高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ 6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑ 7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ 8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑ 9．小苏打加热 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应。 1． 湿法炼铜（曾青得铁化为铜）： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 2． 锌与硫酸铜溶液反应Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu 3． 铜与硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 4． 实验室制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 5． 铁与稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 尘埃 尘埃

(沪教版)初中化学方程式全收录

初中化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

沪教版初中化学方程式整理

1-5章化学方程式整理小结 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光，照明弹） 2．铁燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化） 3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰） 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （浓厚白烟，烟幕弹） 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO ） 10．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （制碳酸饮料） 11.CO 燃烧：2CO+O 2=== 2CO 2 （CO 是煤气的主要成分，有毒） 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （特点：固体受热后消失） 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑（特点：分解得3种氧化物） 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （实验室制氧气） 5．氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 三．置换反应 *1．氢气还原金属氧化物： CuO + H 2 Cu + H 2O *2．碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气） 7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu *8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 四．复分解反应： *1．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O(除锈)；Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈） CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O 2．实验室制CO 2：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （原理：碳酸盐与酸都能反应生成CO 2） 3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（赤铁矿炼铁） Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；（磁铁矿炼铁） * CuO + CO Cu + CO 2 2．二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O （验CO 2）； *3．天然气燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 4..铜绿和盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3 + 4 HCl = 2CuCl 2 + 3H 2O + CO 2↑ 打*的为拓展内容 潮湿空气 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 △ === △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === MnO 2 === △ △ === 点燃

(沪教版)初中化学常见化学方程式

一、化合反应： 1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O 2−−→−点燃2MgO （剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色粉末） 2.硫在空气中燃烧：S+O 2 −−→ −点燃SO 2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰) 3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O 2−−→ −点燃CO 2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊) 4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O 2−−→−点燃2CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO 2+C −−→−高温2CO 6.磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ） 7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热) 8.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O （淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2−−→ −点燃2CO 2（蓝色火焰） 10.二氧化碳通入水中：CO 2+H 2O →H 2CO 3（碳酸使石蕊变红） 11.生石灰与水反应：CaO+H 2O →Ca(OH)2（放出大量的热） 二、分解反应： 1.氯酸钾受热分解：2KClO 3−−→−2MnO 2KCl+3O 2↑（生成的气体使带火星的木条复燃） 2.高锰酸钾受热分解：2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3.水通电分解：2H 2O −−→−通电2H 2↑+O 2↑ 4.双氧水分解：2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑ 5.碳酸分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑（石蕊红色褪去） 6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑ 三、置换反应： 1.金属与酸反应： 硫酸 盐酸 锌 铁 Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑ Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ （有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解） （有大量气泡产生、溶液变成浅绿色） 镁 铝 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑ Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 2.氢气还原氧化铜：H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O （黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠出现） 3.碳还原氧化铜：C+2CuO −−→ −高温2Cu+CO 2↑（黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4.碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−→ −高温4Fe+3CO 2↑（红色逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu （铁的表面覆上一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色） 6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO 4+Zn →ZnSO 4+Cu 7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO 3+Cu →Cu(NO 3)2+2Ag （铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液变成蓝色） 8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4 →Al 2(SO 4)3+3Cu 四、复分解反应： （一）酸+金属氧化物→盐+水： 1.盐酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色） 2.硫酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O （黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色） 4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O （二）酸+碱→盐+水（中和反应）： 1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O （蓝色固体溶解，溶液变蓝色） 2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl →NaCl+H 2O 4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O 5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O (三)酸+盐→新盐+新酸：

沪教版九年级化学方程式总结

沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式 一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气 化学方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2 化学方程式：2H 2O 22O + O 2↑ 3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气 化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑ 4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：C + O 2 CO 2 5、碳不完全燃烧。化学方程式：2C + O 2 2CO 6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：2CO + O 2 2CO 2 7、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 化学方程式：2Mg + O 2 2MgO 8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。黑色固体。在空气中不能燃烧。要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。 化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O 2 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体 化学方程式：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 11、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟 化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5 12、硫粉 （淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。化学方程式：S + O 2 SO 2 13、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾 化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O 能说明水由H 、O 元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 Δ MnO 2

沪教版初三化学方程式

初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O 2−−− →点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O 2−−− →点燃 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰； 同时生成有刺激性气味的气体。 C+O 2−−− →点燃 CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O 2−−− →点燃2CO 现象：燃烧 4P+5O 2−−− →点燃2P 2O 5 现象:：生成白烟 3Fe+2O 2−−− →点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H 2+O 2−−− →点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 2H 2O 2 2MnO −−−→2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2KClO 32MnO −−−→2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO 4−→− ∆ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上 与氢有关的化学方程式： 2H 2+O 2−−− →点燃 2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 现象：同上 Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 现象：同上

Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ `现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成 H 2+CuO −→− ∆ Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe 2O 3+3H 2 −−→−高温2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+CO 2−−→−高温 O 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O 2−−→−高温2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 C+2CuO −−→−高温2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水 变浑浊的气体生成 3C+2Fe 2O 3−−→−高温 4Fe+3CO 2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有 能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO 2+C −−→−高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H 2O −−→−高温CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O 2−−− →点燃 CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO 3) −→− ∆ CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu 2(OH)2CO 3−→− ∆ 2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ） 现象：不明显

沪教版初三化学化学方程式

化学方程式 一.物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 4.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO 5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ “铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O 加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑ 三．呼吸、光合作用： 19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O 20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2 四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2 五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应） (注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 ) 22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 30.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 31.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

Unto A Full Grown Man 九年级化学（沪教版)化学方程式整理小结 By mtswzxiaoquan 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3(缓慢氧化) 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2（OH)2CO 3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧:S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 9．二氧化碳被碳还原:C + CO 2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca （OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧)：H 2 + Cl 2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2 Na Cl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解:NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解)：Cu 2（OH ）2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水:2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O; CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 潮湿空气 △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘等 点燃 点燃 === △ === △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===

沪教版九年级化学方程式总结

沪教版九年级化学方程式总结 1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。这个方程式体现了氧气的氧化性和 助燃性。 2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为 2H2O2 → 2H2O + O2↑。 3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化 学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。 4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2. 5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。 6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成 气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 → 2CO2. 7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。

8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4. 9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。 10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3. 11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5. 12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产 生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S + O2 → SO2. 13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这 说明水由H、O元素组成。 14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式 为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

沪教版九年级化学方程式汇总

1.碳在氧气中燃烧 2.镁条燃烧 碳+氧气点燃二氧化碳镁+氧气点燃氧化镁 C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO 3.红磷燃烧 4.铁丝在氧气中燃烧 磷+氧气点燃五氧化二磷铁+氧气点燃四氧化三铁 4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O4 5、蜡烛燃烧 6.高锰酸钾加热制氧气 石蜡+氧气点燃二氧化碳+水高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 过氧化氢二氧化锰水+氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解 二氧化碳+水→碳酸碳酸→二氧化碳+水 CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O 11、实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O 13.电解水 14.氢气燃烧 水通电氢气+氧气氢气+氧气点燃水 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O 15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧 碳+氧气点燃一氧化碳一氧化碳+氧气点燃二氧化碳2C+O2 点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217. 铜丝在空气中加热生成氧化铜 18. 铝与氧气反应生成氧化铝 铜+氧气加热氧化铜铝+氧气→氧化铝 2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O3 19.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气 锌+硫酸→硫酸锌+氢气锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑ 21.铁与稀硫酸反应 22.铁与盐酸反应 铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑ 23.炼铁的原理一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2 24.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理）25. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁甲烷+氧气点燃二氧化碳+水 Fe+Cu SO4Cu+ FeSO4 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 26.高温下煅烧石灰石27.氧化钙与水反应 高温氧化钙+二氧化碳氧化钙+水→氢氧化钙 CaCO3高温CaO+ CO2↑ CaO+ H2O Ca(OH)2 28.盐酸除铁锈 29.硫酸除铁锈 盐酸+氧化铁→氯化铁+水硫酸+氧化铁→硫酸铁+水 6HCl+ Fe2O32FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 30.氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 31.氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 2NaOH+ CO2Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaOH+ CuSO Cu(OH)2↓+ Na 2 SO 4 32.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 33. 碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 Na 2 CO 3 +2HCl2NaCl+ H 2 O+ CO2↑NaHCO 3 +HCl NaCl+ H 2 O+ CO2↑ 34.碳酸钠+氢氧化钙→碳酸钙+氢氧化钠35.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌 Na2 CO3+Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 36.铜+硝酸银→银+硝酸铜37. 盐酸与氢氧化钠反应 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2HCl+ NaOH NaCl+ H2O

沪教版)初中化学方程式全收录

沪教版)初中化学方程式全收录初中化学方程式 一、氧气的性质： 氧气可以与许多物质发生化学反应，包括单质和化合物。 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 → 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 13.氧气的来源： 氧气可以通过多种方法制备，包括实验室制氧气原理1和实验室制氧气原理2. 二、自然界中的水：

水是一种重要的物质，它可以在直流电的作用下分解，同时也可以溶解其他物质。 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O通电→ 2H2↑+ O2↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO3 三、质量守恒定律： 质量守恒定律是化学反应中的基本定律，它表明反应前后物质的质量总量不变。 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + C u 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 3．制取水煤气：C + H 2O CO + H 2 潮湿空气 △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘等 点燃 点燃 === △ === △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===