氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式-概述说明以及解释

氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式-概述说明

以及解释

1.引言

1.1 概述

氨气是一种重要的化学物质，在工业生产和农业领域中具有广泛的应用。它被用作肥料、制冷剂、溶剂以及合成其他化学物质的原料。制备氨气的方法有多种，其中一种常用的方法是使用氢氧化钙和氯化铵进行反应。

氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，是一种无机化合物，常见的俗称为石灰。它是一种白色的固体，可溶于水，具有强碱性。氢氧化钙的制备方法可以通过石灰石与水反应得到，反应产物即为氢氧化钙。氯化铵，化学式为NH4Cl，是一种无机化合物，常见的俗称为氯化铵。它是一种白色晶体，可溶于水，具有弱酸性。氯化铵的制备方法可以通过氨水和盐酸反应得到，反应产物即为氯化铵。

通过将氢氧化钙和氯化铵混合并进行热解反应，我们可以得到氨气的产物。反应的化学方程式可以表示为：

Ca(OH)2 + 2NH4Cl →2NH3 + CaCl2 + 2H2O

在这个反应中，氢氧化钙与氯化铵发生反应，产生了氨气、氯化钙和

水。氨气是从反应体系中释放出来的，具有刺激性气味和可燃性。这种制备方法简单且高效，因此在工业领域得到了广泛应用。

通过制备氨气的化学方程式，我们可以看到这种方法的化学原理和反应过程。氨气的应用前景广阔，包括作为肥料提供植物所需的氮源、用于合成生物材料和医药制剂，以及用于制冷和工业生产中的重要化学反应等。对于氨气制备的思考和展望，我们可以进一步研究改进制备方法，提高产量和纯度，以满足不同领域的需求。此外，我们还可以探索氨气在可持续发展和环境保护方面的应用，以减少对化石燃料的依赖，并降低对环境的负面影响。

1.2 文章结构

文章结构:

本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分概述了文章的主题，即氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式，并简要介绍了文章的结构和目的。

正文部分包括三个小节，分别介绍了氢氧化钙的制备方法、氯化铵的制备方法以及氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式。

结论部分总结了实验结果，并讨论了化学方程式的应用前景，同时对氨气制备提出了思考和展望。

通过这样的分章节结构，既能够清晰地展示出文章的逻辑结构，又能够使读者更好地理解和掌握氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式的

相关内容。

目的部分的内容可以是对研究的目标和意义进行阐述。以下是一个可能的写作内容：

1.3 目的

本文的目的是研究和探讨使用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式。通过这一化学反应的研究，我们旨在实现以下目标：

1. 理解氨气的制备原理：深入研究和了解使用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式，可以帮助我们更好地理解氨气的制备原理和相关化学反应的基本原理。

2. 探究合成氨气的途径：合成氨气在工业上具有广泛的应用。通过研究氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式，可以揭示出一种新的制备氨气的方法，为工业生产和应用提供新的途径和参考。

3. 提高氨气制备效率：了解氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式，可以为氨气的制备过程提供更高效和经济的方法。这对于工业领域的氨气生产，如化肥生产等，具有重要意义，可以带来更好的经济效益和环境效益。

4. 推动相关领域研究的发展：本文研究的化学方程式和相关领域的研

究成果，可以为氨气制备和相关化学反应的进一步研究提供理论基础和实践经验，推动相关领域的发展和应用。

总之，本文的目的是通过研究和探讨氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式，提升氨气制备的效率和经济性，推动相关领域的发展，并为工业应用和环境保护提供可靠的技术支持。

2.正文

2.1 氢氧化钙的制备方法

氢氧化钙（Ca(OH)2），也被称为石灰奶或石灰水，是一种广泛应用于工业和实验室中的化合物。它主要用于中和酸性溶液、净化废水、制备钙盐和制作建筑材料等方面。氢氧化钙的制备方法主要包括以下步骤：

步骤1: 准备石灰石

首先，需要准备石灰石（CaCO3）作为原料。石灰石是一种常见的矿石，可以在大自然中找到，也可以通过人工方法进行合成。

步骤2: 石灰石的石灰煅烧

将石灰石放入石灰窑或石灰炉中进行煅烧。煅烧的温度通常在900至

1000摄氏度之间。这个过程会将石灰石中的碳酸盐分解，产生氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。

步骤3: 氧化钙水化反应

将煅烧后的氧化钙与适量的水混合，进行水化反应。这个反应是剧烈放热的反应，生成氢氧化钙。

CaO + H2O →Ca(OH)2

步骤4: 氢氧化钙的过滤和烘干

通过过滤，将生成的氢氧化钙固体与未反应的氧化钙和其他杂质分离开来。过滤后，通常需要把氢氧化钙固体进行烘干，以去除其中的水分。

以上就是氢氧化钙的制备方法的基本步骤。需要注意的是，在实际操作中，制备氢氧化钙时，还需要注意操作的安全性和环境保护的问题。同时，不同的实验室和工业生产中可能存在细微的差异，具体的步骤和操作条件可以根据实际情况进行调整和优化。

通过掌握氢氧化钙的制备方法，可以为后续的实验和应用提供必要的材料基础。拥有高纯度和质量稳定的氢氧化钙对于保证实验结果的准确性

和可靠性至关重要。此外，充分理解和掌握氢氧化钙的制备方法，也有助于我们更好地理解其在各个领域的应用前景和潜在的用途。

2.2 氯化铵的制备方法

氯化铵是一种常见的无机化合物，其制备方法主要有两种：反应法和溶液结晶法。

反应法是通过将氨气和盐酸反应得到氯化铵。具体的反应方程式如下：

NH3 + HCl →NH4Cl

在实验室中，可以将氯化氢气体（盐酸）通入氨气溶液中，通过气体的吸收来制备氯化铵。这个过程需要在适当的温度和压力条件下进行，以保证反应的进行效率和产物的纯度。

溶液结晶法则是通过将氯化铵的溶液中的溶剂蒸发，使其过饱和，从而结晶出氯化铵。一般来说，可以使用盐酸和氨水溶液来制备氯化铵溶液。将氯化铵溶液置于加热器中，通过加热使其溶剂逐渐蒸发，溶液变得过饱和，氯化铵开始结晶并沉淀出来。

这两种制备方法都有其优点和适用场合，反应法通常用于制备氯化铵的实验室规模，而溶液结晶法则适用于大规模制备氯化铵的工业生产过程。

总之，氯化铵的制备方法多种多样，实验室中的制备可选择反应法，而工业生产则更倾向于使用溶液结晶法。通过合理选择制备方法，能够提高氯化铵的产率和纯度，从而满足不同领域的需求。

2.3 氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式

在上述讨论的氨气制备方法中，一种常见的方法是通过氢氧化钙（Ca(OH)2）和氯化铵（NH4Cl）的反应来制取氨气。该反应的化学方程式如下所示：

2NH4Cl + Ca(OH)2 →2NH3 + CaCl2 + 2H2O

该方程式描述了氯化铵与氢氧化钙之间的反应。在反应过程中，氯化铵和氢氧化钙发生反应产生氨气、氯化钙和水。该反应是一个放热反应，在适当的条件下能够高效地制取氨气。此反应中的摩尔比为2:1，即每2摩尔的氯化铵反应生成1摩尔的氨气。

这种制取氨气的方法相对简单且容易操作。氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、化学工业和医药等领域。通过氢氧化钙和氯化铵制取氨气的反应能够高效地产生纯度较高的氨气，为各行业提供了重要的原料和基础。

由于氨气在各个领域都有着广泛的应用前景，因此制备氨气的化学方程式的研究对于相关领域的发展具有重要意义。通过深入研究和了解该反应的机理和影响因素，我们能够更好地控制反应条件，提高氨气的产率和纯度，进一步推动氨气制备技术的发展。

该制备氨气的化学方程式的研究还有助于我们思考和展望氨气制备领域的未来发展方向。随着科学技术的不断进步，新的材料和催化剂的开发将有助于改进氨气制备的效率和环境友好性。此外，我们也可以继续深入研究氨气在不同领域的应用，探索更广泛的应用领域和市场前景。

综上所述，通过氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式具有明确的反应过程和产物，对于氨气制备技术的研究和应用具有重要意义。通过深入研究该反应的机理和探索新的材料和催化剂，我们可以进一步优化氨气制备的方法，推动氨气制备技术的发展，为相关领域提供更好的服务和支持。

3.结论

3.1 实验结果总结

在本次实验中，我们使用氢氧化钙和氯化铵来制取氨气，并成功得到了预期的化学方程式反应。

通过实验观察和数据收集，我们总结了以下实验结果：

首先，我们成功制备了氢氧化钙。氢氧化钙是一种白色颗粒状固体，具有较高的溶解度。制备方法包括将氢氧化钙固体溶解在适量的水中，搅拌均匀并过滤得到溶液。我们通过重量和溶解度的测量确保了氢氧化钙的质量和浓度，以确保后续实验的准确性和可靠性。

其次，我们也成功制备了氯化铵。氯化铵是一种白色结晶固体，具有易溶于水的特性。制备方法包括将氨气与盐酸反应，生成氯化铵气体，然后将氯化铵气体通过冷凝收集得到固体。我们通过重量和溶解度的测量确保了氯化铵的质量和浓度，以确保其与氢氧化钙反应的效果。

最后，通过将氢氧化钙与氯化铵进行反应，我们成功制取了氨气。氨气是无色气体，在室温下具有刺激性气味。该反应以一定比例的氢氧化钙和氯化铵为原料，生成了氨气和水。实验过程中，我们需要控制反应的温度和压力，以确保反应的顺利进行。通过适当的实验条件和催化剂的添加，我们得到了高产率的氨气产物。这一结果验证了氢氧化钙和氯化铵制取氨气的可行性和有效性。

综上所述，本次实验成功制备了氢氧化钙和氯化铵，并通过它们的反应制取了氨气。实验结果表明，氢氧化钙和氯化铵在氨气制备过程中具有重要的作用。这种化学方程式的应用前景广阔，可用于各种领域的氨气生

产和应用。对于氨气制备的思考和展望，我们还需要进一步探索和研究，以提高产量和效率，实现更可持续的氨气制备方法。

3.2 化学方程式的应用前景

氨气是一种广泛用途的化学物质，其制备方法对于各行各业都具有重要意义。通过氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式为:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl →2NH3 + CaCl2 + 2H2O

这个方程式描述了氢氧化钙和氯化铵反应产生氨气的化学过程。这个反应是一个相对简单且高效的方法，其应用前景十分广泛。

首先，制取氨气的化学方程式的应用前景在农业领域非常重要。氨气是一种重要的氮源，能够为植物提供必要的养分，促进植物的生长和发育。在农业生产中，氨气可用于制备氨肥，通过施用氨肥来增加土壤的肥力，提高作物的产量和质量。因此，氨气的制备方程式的应用前景在农业领域可以帮助农民提高农作物的产量，从而增加农业的经济效益。

其次，制取氨气的化学方程式的应用前景在化工工业中具有重要意义。氨气是许多重要化学物质的原料，包括合成氨、硝酸、尿素等。这些化学物质广泛应用于肥料生产、化学合成、染料制备等领域。因此，通过氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式的应用前景，可以为化工工业提供了

一个简单、高效且可持续的方法，有助于提高化工工业的生产效率和产品质量。

此外，制取氨气的化学方程式的应用前景在环保领域也非常重要。氨气是一种无害且易于储存和运输的化学物质，广泛应用于废水处理、燃料电池、脱硫等环保技术中。通过氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式的应用前景，可以为解决环境污染和资源浪费等问题提供可行的解决方案。

总之，通过氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式的应用前景广泛而重要。无论是在农业、化工工业还是环保领域，氨气的制备方法都具有重要的意义。这个简单且高效的制备方法可以帮助提高农业产量、促进化工工业发展并解决环境问题，对于实现可持续发展具有重要作用。因此，进一步研究和应用氨气制备方法的化学方程式具有广阔的应用前景。

3.3 对氨气制备的思考和展望

在前文中，我们讨论了通过氢氧化钙和氯化铵的反应制备氨气的化学方程式，并探讨了其制备方法和应用前景。然而，随着科学技术的不断发展和人们对可持续发展的追求，对氨气制备的思考和展望也变得尤为重要。

首先，传统的氨气制备方法依赖于化学反应，需要使用大量的能源和原料，并产生大量的废弃物和副产物。这不仅对环境造成严重污染，还存在能源消耗过高的问题。因此，我们迫切需要寻找一种更加环保、高效和

可持续发展的氨气制备方法。

一种可行的解决方案是利用可再生能源来驱动氨气的制备过程。例如，利用太阳能、风能或水能等可再生能源来进行电解水制氢，再与空气中的氮气反应，可以实现低能耗、低污染的氨气制备。此种方法不仅可以实现氨气的持续生产，还可以减少对传统化石能源的依赖，降低温室气体的排放。

此外，利用新型催化剂和反应体系也是实现高效氨气制备的重要途径。近年来，人们对催化剂的研究取得了重要突破，可以实现低温、高效的氨气合成反应。例如，采用铁基或钼基催化剂可以实现氨气的高选择性合成，大大提高了氨气的制备效率。

另外，还有一个重要的方向就是利用可再生资源如生物质来制备氨气。生物质资源具有丰富、可持续和低碳排放等优势，其转化为氨气的方法具有很大的潜力。通过生物质的生物发酵、热解或催化转化，可以得到一些中间产物，再经过合适的反应条件与氮气反应生成氨气。这种方法可以实现废弃物的有效利用，减少对贵重原料的依赖，同时还能有效解决废弃物处理和环境保护的问题。

综上所述，对氨气制备的思考和展望需要我们从传统方法向可持续、高效和环保的方向发展。利用可再生能源、新型催化剂和生物质等新技术

和新材料的应用，将有助于实现氨气制备过程的能源节约、污染减少和碳排放减少。相信随着科学技术的不断发展和社会需求的不断提升，我们能够找到更加理想的氨气制备方法，为人类的可持续发展作出更大的贡献。

氢氧化钙和氯化铵反应

氢氧化钙和氯化铵反应 氢氧化钙（Ca（OH）2）是一种常用的化学物质，它在碱性水溶液中可容易溶解，在水中构成β -氧化钙。它的溶解度在比较低的温度下（37℃）溶解较多，但升高温度则溶解度下降，氢氧化钙可以解决许多家庭乃至工业污染问题，比如在碱性溶液中缓冲、吸收有毒物质或污染物。 氯化铵（NH4Cl）也是一种常用的化学物质，也称为“热带盐”，它在常温下即可溶解，在水中构成氯化铵。具有碱性、阴离子行为及碳酸盐水溶解能力强，广泛用于食物行业、冶金行业、热处理行业等，但溶解度随着升高温度而减少，所以以氯化铵为主的产品一般需要配以其它清洁剂或保护剂，以降低温度下的溶解度。 氢氧化钙和氯化铵的反应是一种重要的化学反应，它发生在碱性水溶液中。在氢氧化钙和氯化铵反应过程中，氢氧化钙会溶解成氢氧化钠和氯离子，而氯化铵则会溶解成氯离子和氢氧化铵。具体反应如下： Ca（OH）2 + NH4Cl ----> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 从反应结果可以看出，氢氧化钙会与氯化铵反应生成氯化钙和氢氧化铵，并释放氢氧化钠以及水分子。此外，反应过程还会生成氨气，氨气是一种有害物质，应当采取措施防止它排放到大气中，以免造成环境污染。 氢氧化钙和氯化铵反应被广泛应用于许多工业生产及环境保护中，其中最常见的应用采用氢氧化钙和氯化铵反应来处理污染废水，

因为该反应可以把污染物（如硫酸盐类）从水中络，同时生成氯化钙和氢氧化铵，从而把污染物从水中解离出来。而氯化钙以及氢氧化铵这两种化合物又可以继续反应，从而将有害物质彻底除去，使水质符合环保要求。 另外，氢氧化钙和氯化铵反应可以用于制造氯化钙，因为氢氧化钙富含钙，氯化铵富含氯，二者混合反应即可生成氯化钙。氯化钙可以用于制造食品、药品和添加剂，另外，它还可以用于热处理行业中的制革剂，是一种常用的化学物质。 总之，氢氧化钙和氯化铵反应是一种重要的化学反应，它们可以用于处理污染废水、生产氯化钙等，为工业生产提供了宝贵的材料，也有助于环保和保护环境，因此，应当加以重视和进一步发展。

caoh2和nh4cl反应方程式

caoh2和nh4cl反应方程式 【原创实用版】 目录 1.概述：caoh2 和 nh4cl 反应方程式的背景和意义 2.反应方程式的推导和理解 3.反应过程的详细步骤和解释 4.反应方程式在实际应用中的意义和价值 正文 1.概述：caoh2 和 nh4cl 反应方程式的背景和意义 在化学反应中，方程式的推导和理解是至关重要的。caoh2 和 nh4cl 反应方程式是化学反应中一个经典的例子，它描绘了氢氧化钙（Ca(OH)2）和氯化铵（NH4Cl）之间的反应过程。理解这个反应方程式不仅可以帮助 我们理解化学反应的基本原理，而且也可以在实际应用中发挥重要的作用。 2.反应方程式的推导和理解 caoh2 和 nh4cl 反应的化学方程式可以写作：Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3 + 2H2O。这个方程式描述的是氢氧化钙和氯化铵在反应中 生成了氯化钙、氨气和水。这个反应是一个酸碱中和反应，氢氧化钙是碱，氯化铵是酸，它们在反应中生成了盐（氯化钙）和水。 3.反应过程的详细步骤和解释 首先，氢氧化钙和氯化铵在水中溶解，形成离子。氢氧化钙分解为 Ca2+和 OH-离子，而氯化铵分解为 NH4+和 Cl-离子。然后，OH-离子和NH4+离子结合，形成 NH3 和 H2O。最后，Ca2+和 Cl-离子结合，形成氯化钙。 4.反应方程式在实际应用中的意义和价值

caoh2 和 nh4cl 反应方程式在实际应用中有很多意义和价值。例如，这个反应可以用来制备氨气，氨气在许多工业过程中都是重要的原料。此外，这个反应也可以用来检测氢氧化钙和氯化铵的存在，这对于化学分析和质量控制非常重要。

用熟石灰制取氨气的原理

用熟石灰制取氨气的原理 熟石灰制取氨气的原理是基于熟石灰与氨气之间的反应。熟石灰是一种固体氢氧化钙（Ca(OH)2），也称为石灰石或生石灰。氨气是一种常见的无机气体，化学式为NH3。 熟石灰制取氨气的步骤如下： 第一步：制备氨气的前体-氯化铵 氯化铵是熟石灰制取氨气的重要前体，在实验中通常使用氯化铵的溶液。首先，将氯化铵溶解在适量的水中，这样可以增加反应的速度和效率。氯化铵溶液的化学式为NH4Cl。 NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + 2H2O 在此反应中，氯化铵与熟石灰反应生成氨气、氯化钙和水。其中，氨气为我们所需的产物。 第二步：收集和提纯氨气 一旦氨气生成，我们需要将其从反应体系中分离和收集出来。由于氨气是无色、具有刺激性气味和可溶于水的性质，所以可以通过不同的方法进行收集和提纯。 1. 下降管技术

这种方法通常用来测定氨气的产生量。通过将反应容器通入水中，氨气会上升到容器的上部，然后通过下降管收集。接着，可以通过测量氨气在收集容器中的体积来确定氨气的产生量。 2. 干燥管技术 由于氨气可溶于水，所以需要将其从水中分离出来。一种方法是使用干燥管，干燥管中填充着干燥剂，如干燥的氢氧化钠或氯化钙。将收集到的氨气通入干燥管，气体经过干燥剂后，水分被吸附，从而从氨气中除去。 除了上述两种技术，还可以使用其他方法，如冷凝法、吸附法等，以提取和纯化氨气。 总结起来，熟石灰制取氨气的原理是通过反应熟石灰与氯化铵生成氨气。随后，通过适当的收集和提纯方法，可以将氨气从反应体系中分离和收集出来。熟石灰制取氨气是重要的化学反应之一，应用广泛于实验室和工业生产中。

氯化铵与氢氧化钙反应方程式

氯化铵与氢氧化钙反应方程式 氯化铵与氢氧化钠反应方程式：nh4cl+naoh=nh3+h2o+nacl，nh4+ + oh- = nh3 + h2o有刺激性气味气体产生。离子方程式：oh- +nh4+=h2o+nh3↑该反应是吸热反应，属于复分解反应。 常用化学方程式： 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中冷却：2mg + o2 熄灭 2mgo 2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3、铜在空气中熔化：2cu + o2 冷却 2cuo 4、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5、氢气中空气中冷却：2h2 + o2 熄灭 2h2o 6、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7、硫粉在空气中冷却：s + o2 熄灭 so2 8、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9、碳在氧气中不充份冷却：2c + o2 熄灭 2co （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中冷却：2co + o2 熄灭 2co2 11、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12、酒精在空气中冷却：c2h5oh + 3o2 熄灭 2co2 + 3h2o 二、几个分解反应： 13、水在直流电的促进作用下水解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑ 14、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑ 15、冷却氯酸钾（存有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑

氢氧化钙和氯化氨反应

氢氧化钙和氯化氨反应 氢氧化钙和氯化氨反应是一种常见的化学反应，它可以产生氯化钙和氨气。这种反应在工业生产和实验室中都有广泛的应用。 氢氧化钙和氯化氨反应的化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl →CaCl2 + 2NH3 + 2H2O。这是一种酸碱中和反应，其中氢氧化钙是碱，氯化氨是酸。在反应中，氢氧化钙和氯化氨反应生成氯化钙和氨气，同时也生成了水。 氢氧化钙和氯化氨反应需要在一定的条件下进行。首先，反应需要在适当的温度下进行。通常，反应的温度在20-30℃之间，这样可以保证反应的速率适当。其次，反应需要在适当的pH值下进行。因为氢氧化钙和氯化氨反应是一种酸碱中和反应，所以需要保证反应液体的pH值在中性范围内。最后，反应需要在一定的压力下进行。这是因为氨气是一种易挥发的气体，需要在一定的压力下才能保持在液体中。 氢氧化钙和氯化氨反应的应用非常广泛。首先，在工业生产中，氢氧化钙和氯化氨反应可以用于生产氨气。氨气是一种重要的化学原料，广泛用于生产肥料、塑料、合成纤维等。其次，在实验室中，氢氧化钙和氯化氨反应可以用于制备氨气。这种方法简单易行，可以在实验室中进行。 除了上述应用外，氢氧化钙和氯化氨反应还有其他的应用。例如，它可以用于制备氯化钙和氨气的混合气体，这种混合气体可以用于氯化钙的干燥剂。此外，氢氧化钙和氯化氨反应还可以用于净化废水，

因为氨气可以中和废水中的酸性物质，从而净化水质。 总之，氢氧化钙和氯化氨反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用。在工业生产和实验室中，它被广泛用于制备氨气和氯化钙，以及净化废水等方面。在今后的研究中，我们还可以进一步探讨氢氧化钙和氯化氨反应的机理和应用，为化学领域的发展做出更大的贡献。

氨(知识点归纳及例题解析)

第1课时氨 ［学习目标定位]１。明白ＮH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因、2、学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3、学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。 一氨 1、氨气的物理性质是无色气体,有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水(易液化)。 2。氨气易溶于水-—喷泉实验 实验装置操作及现象结论 (1)打开止水夹,并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形 成喷泉,瓶内液体呈红色氨易溶于水,水溶液呈碱性 观察到的现象是有大量白烟产生,这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的ＨCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒,反应的化学方程式是ＮH3+HCl=＝=NH４Ｃl。 4、ＮＨ3分子中氮元素的化合价为—3价,在化学反应中氮元素化合价估计的变化是只能升高,不能降低,因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式:4ＮH3＋5O2错误!4NO+6H2O。 归纳总结 1。氨气的化学性质 (1)氨与水反应生成一水合氨:NH３＋H2ＯNＨ３·Ｈ2O。 (2)氨与酸反应生成铵盐:NH3+H+===NＨ错误!未定义书签。。 (3)氨的催化氧化反应:4NH3＋5O2错误!未定义书签。4NO＋6Ｈ2O。 2、氨水的性质 (1)氨溶于水,大部分和水反应生成ＮH3·Ｈ2O、NＨ3·Ｈ2O特别不稳定,受热易分解为氨气和水,

反应的化学方程式是ＮH3·H２O＼o(=====,＼ｓ＼up7(△))NH3↑+Ｈ2O。 (2)氨水具有弱碱性,电离方程式是ＮＨ3·H2ＯNH错误!＋OＨ－,能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色),能与氯化铝溶液反应,离子方程式是Al3＋＋3NＨ3·H2O=＝=Ａl(OＨ)３↓+３NH错误!未定义书签。。 1、氨水显弱碱性的主要原因是() Ａ、通常状况下,氨的溶解度不大 B、氨水中的NＨ3·H2O少量电离 C、溶于水的氨分子只有少量发生电离 D、氨本身的碱性弱 答案Ｂ 解析氨气极易溶于水,溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH３·H２O),NH3·H2Ｏ少部分电离成NH错误!未定义书签。和OH－,因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离,也不显碱性。 2。下列关于氨水的叙述正确的是( ) A。氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱 Ｂ。氨水和液氨成分相同 C、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D、1 mｏl·L－1的氨水指在１Ｌ溶液中含ＮＨ3、NＨ3·Ｈ2O、ＮH＋4物质的量之和为1 moｌ 答案Ｄ 解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NＨ３·H2O,因此除水外,物质的量浓度最大的粒子是NH３·H2O;NH３·H2Ｏ是一种弱碱,在水中发生部分电离使溶液呈碱性;氨水中共含有六种粒子,分别是Ｈ2Ｏ、NH3、NH３·Ｈ2O、ＮH错误!、OＨ－和少量的H+,是一种混合物,液氨是纯净物、 二铵盐及氨气的制取 1、农业上常用的铵态氮肥,如ＮH4HCO3、(NH4)2ＳO4、NH4NO3等都属于铵盐,它们都易溶于水。其化学性质是 (1)铵盐受热易分解

新版高中化学讲义：铵盐

一、铵盐的概念及物理性质 1．概念：铵盐是由铵根离子(NH 4+)和酸根离子组成的化合物。 2．物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。 二、铵盐的化学性质 1．受热分解，如NH 4Cl ：__________________________；NH 4HCO 3：_____________________________。 2．与碱反应生成NH 3·H 2O 或放出NH 3 (1)(NH 4)2SO 4与NaOH 固体共热：___________________________________________。 (2)铵盐溶液与碱液混合，不加热：___________________________________________。 (3)铵盐溶液与碱液混合，并加热：___________________________________________。 【答案】1. NH 4Cl =====△ NH 3↑+ HCl ↑ NH 4HCO 3 =====△ NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 2.(1)(NH 4)2SO 4 + 2NaOH =====△ Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O (2)NH 4+ + OH - === NH 3·H 2O (3)NH 4+ + OH - =====△ NH 3↑+ H 2O 资料卡片——铵盐受热分解 第06讲 铵盐 知识导航 知识精讲 大多数铵盐受热分解产生NH 3，但有些例外，如NH 4NO 3 =====△ N 2O ↑+ 2H 2O

三、铵根离子的检验 【答案】湿润的红色石蕊试纸浓盐酸四、氨气的实验室制法 1．加热NH4Cl和Ca(OH)2 实验装置反应原理、常见问题 ①反应原理：_____________________________________________ ②收集方法：______排空气法(注意导管要伸入到接近试管底部) ③验满方法：将湿润的____________________________放在试管口 ④棉花作用：_____________________________________________ ⑤加热的试管口应_________倾斜，防止_______________________ 【答案】①2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ②向下③红色石蕊试纸④减少NH3与空气的对流，防止污染空气⑤略向下水蒸气冷凝回流炸裂试管 2．制取NH3的其他常见方法 将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中加热浓氨水 3. NH3的工业制法：___________________________。 【答案】N2 + 3H2 2NH3 题型一：铵盐的性质 【变1-1】下列不属于铵盐的共同性质的是() A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3 △ 对点训练

2020高考化学考点剖析 氨气的工业制备及实验室制法(解析版)

考点氨气的工业制备及实验室制法 1.（2019全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，D正确。 2．（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2