【最新整理】高考化学考前必看的复习笔记
高考化学考前必看的复习笔记
9组必记的化学反应方程式
第1组 碱金属元素及其化合物
1．锂在空气中点燃：4Li ＋O 2=====点燃
2Li 2O 2．钠在空气中点燃：2Na ＋O 2=====点燃
Na 2O 2 3．钠与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
4．过氧化钠与H 2O 反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 5．过氧化钠与CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
6．NaOH 溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式：OH －
＋HCO －
3===CO 2－
3＋H 2O
7．工业冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑
8．NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
9．NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO －
3＋Ca 2＋
＋2OH
－
===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O
10．NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH
－
===CaCO 3↓＋H 2O
第2组 铝元素及其化合物
11．铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 12．铝热反应(铝和氧化铁)：2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3 13．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O
14．实验室制备氢氧化铝：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4
15．Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 16．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=====△
Al 2O 3＋3H 2O
17．向偏铝酸钠中通入少量CO 2：2AlO －
2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3
18．向偏铝酸钠中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3 19．泡沫灭火器的工作原理：Al 3＋
＋3HCO －
3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑
20．工业冶炼铝：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑
第3组 铁元素及其化合物
21．铁与氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3 22．铁与水反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2 23．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 24．氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2
25．氯化铁溶液中加入铜粉(用于雕刻铜线路板)：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2 26．铁盐溶液与硫氰化钾溶液离子反应：Fe 3＋
＋3SCN －
===Fe(SCN)3
27．氢氧化亚铁在空气中发生变化，由白色沉淀立刻变成灰绿色，最后变成红褐色： 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
28．氯化铁溶液水解的离子方程式：Fe 3＋
＋3H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋
29．氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：FeCl 3＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 30．钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2＋2H 2O ＋4e －
===4OH －
负极：Fe －2e －
===Fe 2＋
31．工业冶炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2
第4组 铜元素及其化合物
32．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 33．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 34．电解硫酸铜溶液：2CuSO 4＋2H 2O 2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4
35．铜的精炼：阳极：Cu －2e －
===Cu 2
＋
阴极：Cu 2＋
＋2e －
===Cu
36．电镀铜：阳极：Cu －2e －
===Cu 2
＋
阴极：Cu 2＋
＋2e －
===Cu
第5组 碳/硅元素及其化合物
37．工业制取水煤气：C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2(生成水煤气) 38．工业制取硅：2C ＋SiO 2=====高温
2CO ↑＋Si
39．二氧化硅与NaOH 溶液反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 40．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 41．实验室制取硅酸：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓
42．硅酸钠在空气中变质：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓
第6组 氯元素及其化合物
43．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO
44．次氯酸见光分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑
45．氯气通入NaOH 溶液中制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 46．氯气通入石灰乳中制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 47．漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 2HClO=====光
2HCl ＋O 2↑
48．实验室制取氯气的反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
49．亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na 2SO 3＋H 2O ＋Cl 2===Na 2SO 4＋2HCl 50．氯碱工业电解饱和的食盐水：2NaCl ＋2H 2O
H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH
第7组 硫元素及其化合物
51．SO 2的催化氧化：
52．将SO 2通入氯水中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 53．氨水吸收少量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O 54．氨水吸收过量SO 2：SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 3
55．铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 56．碳与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
第8组 氮元素及其化合物
57．工业合成氨：
58．氮气与氧气反应：N 2＋O 2=====放电
2NO
59．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 60．氨气的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 61．浓盐酸和氨气相遇：NH 3＋HCl===NH 4Cl
62．实验室制氨气的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 63．少量的铁与稀硝酸反应：4HNO 3(稀)＋Fe(不足)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 64．过量的铁与稀硝酸反应：8HNO 3(稀)＋3Fe(过量)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 65．碳与浓硝酸反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
第9组 有机反应
66.烃的燃烧：
67．甲烷与Cl 2反应生成一氯甲烷：CH 4＋Cl 2――→光
CH 3Cl ＋HCl
68．乙烯与Br 2水反应：
69．乙烯与HCl 反应：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂
△CH 3—CH 2Cl 70．乙烯与H 2O 反应：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂
加热、加压CH 3CH 2OH 71．苯和液溴反应：
72．苯和浓HNO 3反应：
73．乙醇和钠反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 74．乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag
△2CH 3CHO ＋2H 2O 75．乙醇和乙酸反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
76．乙酸乙酯和NaOH 溶液反应：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ―→CH 3COONa ＋C 2H 5OH 77．淀粉的水解反应：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂
n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖
11组教材经典实验
[实验1] 过 滤
1．适用范围：易溶物与难溶物的分离。 2．主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 3．注意点：
(1)一贴、二低、三靠；(2)沉淀要洗涤；(3)定量实验无“损”。
[实验2] 蒸 发
1．适用范围：易溶固体与液体的分离。 2．主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
3．注意点：(1)不断搅拌；(2)最后用余热加热；(3)液体不超过蒸发皿容积的2
3
。
[实验3] 萃取、分液
1．适用范围
(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶质。 (2)分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。 2．主要仪器：分液漏斗。
3．注意点：(1)查漏；(2)选择萃取剂；(3)漏斗内外大气相通；(4)上层液体从上口倒出。
[实验4] 蒸 馏
1．适用范围：分离沸点不同的液态混合物。 2．主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3．注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片。
[实验5]一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶
2．配制步骤
(1)用固体配制溶液
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
(2)用液体配制溶液
计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
3．误差分析依据
c(B)＝n(B)
V(aq)
[实验6]Fe3＋与Fe2＋的鉴别1．直接观察颜色
Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色。
2．利用显色反应(形成配离子)
3．利用氢氧化物沉淀的颜色
4．利用Fe3＋的氧化性
5．利用Fe2＋的还原性
[实验7]Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂
1．与盐酸反应：
(1)向Na 2CO 3中逐滴加盐酸：Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3；NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)向盐酸中加Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
2．与Ca(OH)2反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ；2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 。
3．加热：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。 4．Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3。
[实验8] 氯气的性质
实验：氯水的漂白作用
1．氯水中存在的可逆反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
新制氯水的成分?
???
?
三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四种离子：H ＋、Cl －、ClO －、OH －
2．
3．漂白性
(1)干燥Cl2无漂白性，Cl2溶于水，溶于水的Cl2与水反应产生HClO，HClO具有漂白性。
(2)SO2具有漂白性，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，漂白性消失。
(3)活性炭具有漂白性，原理为吸附作用。
[实验9]氨气的实验室制法
[实验10]中和滴定误差分析
1．中和滴定的三个关键步骤
(1)滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液(赶气泡)→调液面→记录读数。
②锥形瓶：洗涤→装液→记录读数→加指示剂。
(2)滴定过程
①左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。 ②右手摇动锥形瓶。
③眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。 (3)终点判断
①溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。
②多次测定求各体积的平均值。 2．误差分析的依据 c (待)＝c (标)·V (标)
V (待)
[实验11] 乙酸乙酯的制备
1．反应原理
CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。
2．浓硫酸的作用 (1)催化剂；(2)吸水剂。 3．装置
(1)大试管(试管口向上倾斜)； (2)长导管(冷凝回流、导气)。 4．饱和Na 2CO 3溶液的作用
降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。
中学阶段应掌握的10大化工流程
1．从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ：
涉及反应：
①Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ，Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O
②AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ，FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ， HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O
③NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3，NaOH ＋CO 2===NaHCO 3 ④2Al(OH)3=====△
Al 2O 3＋3H 2O ⑤2Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑
流程Ⅱ：
涉及反应：
①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ②Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl ，NaAlO 2＋4HCl===NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O ③AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl ，HCl ＋NH 3·H 2O===NH 4Cl ＋H 2O
2．硅的制备
石英砂――→①焦炭
高温粗硅――→②Cl 2
加热四氯化硅――→③H 2
高温纯硅 涉及反应：①SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑ ②Si ＋2Cl 2=====加热
SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2=====高温
Si ＋4HCl 3．氯碱工业
涉及反应：
①2NaCl ＋2H 2O=====通电
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ④H 2＋Cl 2=====△
2HCl 4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸
涉及反应：
①4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2 ②2SO 2＋O 2
2SO 3
③SO 3＋H 2O===H 2SO 4 5．工业制硝酸
涉及反应：
①4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O ②2NO ＋O 2===2NO 2 ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 6．工业上制纯碱
涉及反应：
NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ， 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 7．从工业废水中回收FeSO4和Cu 的工艺流程
工业废水中含有大量的FeSO 4，较多的Cu 2＋
和少量的Na ＋
。为了减少污染并变废为宝，
回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
涉及反应：
①CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu ②Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 8．从海水中提取镁
涉及反应：
①MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ③MgCl 2·6H 2O =====HCl 气流中
△MgCl 2＋6H 2O ④MgCl 2(熔融)=====通电
Mg ＋Cl 2↑ 9．海水提溴
涉及反应：
①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 10．海带中碘的提取
涉及反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
近3年高考中的10大有机合成中的信息条件[例1]羟醛缩合(2015·新课标全国卷Ⅱ)
[例2]张-烯炔环异构化反应(2015·北京高考)
[例3]羧酸氯代(2015·天津高考)
[例4]炔烃加成(2015·重庆高考)