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高考化学一轮复习第五章电离平衡学案

第五章电离平衡

第一课时电离平衡

【考纲要求】

1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。

2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。

3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1. 电解质：

（1）概念：。

(2)常见物质类别：。

2.非电解质：(1)概念: 。

（2）常见物质类别：。

3.强电解质：

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

4.弱电解质：。

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

（3）电离度：。

二、强弱电解质比较：

比较项目强电解质弱电解质

化合物类别：

电离程度：

电离过程：

溶液中的粒子：

实例：

电离方程式：

三、弱电解质的电离平衡：

1．概念：。

2．弱电解质电离平衡的特点：

①“动”：。

②“等”：。

③“定”：。

④“变”：。

3．弱电解质电离平衡的影响因素：

浓度：。

温度：。

酸碱性：。

其它条件：。

四、自我练习：

有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气

⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；

属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：

（1）H2SO4：；

（2）Ba（OH）2：；

（3）H3PO4：；

（4）Al（OH）3：；

（5）NH3?H2O：；

（6）NaH2PO4：；

（7）NaHSO4：；

（8）BaSO4：。

.【例题解析】

[例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )

A H2SO4中放出H2最多

B 醋酸中放出H2最多

C HCl和HNO3放出H2一样多

D HCl比HNO3放出H2少

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是( )

(A)n×100%(B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%

解题思路: 。

易错点: 。

【巩固练习】

课堂反馈

1、下列物质中，导电性能最差的是：( )

A 熔融氢氧化物

B 石墨棒

C 盐酸溶液

D 固态氯化钾

2、下列有关叙述中正确的是：( )

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( )

A 缺少限制条件，无法测定

B H+离子浓度相同

C 温度低时，H+离子浓度大

D 温度高时，H+离子浓度大

4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )

A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( )

A 自来水

B 0.5mol·L-1的盐酸

C 0.5mol·L-1的醋酸

D 0.5mol·L-1的氨水

6、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS- H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( )

A 增大

B 不变

C 减小

D 可能增大可能减小

7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：( )

A m=n

B m＞n

C m＜n

D 无法判断

8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )

A 前者大于后者

B 前者小于后者

C 前者等于后者

D 不能确定

课外作业

1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )

A 酸性增强，pH减小

B 醋酸的浓度减小

C 氢离子浓度变小

D 醋酸根离子浓度变小

2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸

D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )

A 该温度高于25℃

B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L

C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（）

A该溶液的pH=11

B该溶液的pH=3

C加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7

D加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7

5、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )

A 1︰10

B 10︰1

C 1︰100

D 100︰1

6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

A、10(a+b-12)%

B、10(a+b-14)%

C、10(12-a-b)%

D、10(14-a-b)%

7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：( )

A Na2SO3

B KI溶液

C NaOH溶液

D H2O

8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：

H2A H++HA-， HA- H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液:

A. 0.01mol/L的H2A溶液

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此,填写下列空白(填代号)

(1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________.

(2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________.

(3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________.

9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；

溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；

溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。

10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11

的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组

溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。

第五章电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值

【考纲要求】

1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、水的电离和水的离子积

1．水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。

此时水的电离度为。

2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c （H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度。

（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；

3．水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw 将，比如在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= ，水的电离度= 。

二、溶液的酸碱性和PH值

1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）= PH= ；酸性溶液；碱性溶液；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的有关。

2.溶液的PH值：

（1）概念：。

（2）表达式：

PH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？

三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法

常用指示剂及变色范围

指示剂：变色范围：

甲基橙

酚酞

石蕊

测定溶液PH值方法：

精确方法：PH计法

常用方法：PH试纸法。不能先用水湿润

PH试纸的原因是。

【例题解析】

[例1] 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= ；稀释10n倍后,pH= 。

(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= 稀释10n 倍后,pH = 。

(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH= 。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水

电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_ __。

解题思路: 。

易错点: 。

【巩固练习】

课堂反馈

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为

A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/L

C．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L

2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是

A．盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液

3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于

．．．．7的是

A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液

C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）

D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

4．t ℃时饱和石灰水的密度为ρ(g ·Cm －3)，其pH ＝12，则t ℃时氢氧化钙的溶解度为

A ．g 74.0100074

.0-ρ B ．g 37.0100037

.0-ρ

C ．g 37.0100037

-ρ D ．g 74.0100074

-ρ

5．四种水溶液①HCI ，②FeCI 3，③KOH ，④Na 2CO 3其 PH 值依次为4、4、10、10，而溶

液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是

A ．α1=α2=α3=α4

B ．α1＞α3＞α2＞α4

C ．α4=α2＞α3=α1

D ．α1=α3＞α2＝α4

6．下面的各说法中正确的是

A.在100°C 时，纯水中的pH ＝6，呈中性

B.pH ＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH ＝7

C.0.3mol/L 和0.1mol/L 的两醋酸溶液中H ＋离子浓度之比为3 ：1

D.在Na 3PO 4溶液中[Na ＋] ：[PO 43－

]＝3 ：1

7．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A ．溶液的pH 值变小

B ．醋酸的电离度增大

C ．溶液的导电能力减弱

D ．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH 溶液的体积增加

8．下列溶液，一定呈中性的是

A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B [H +]=1×10-7mol ·L -1 的溶液

C pH=14-pOH 的溶液

D pH=pOH 的溶液

课外作业

1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH 溶液以体积比11:9混合,混合液的PH 值为

A. 7.2

B.8

C.6

D.无法计算

2.室温时,若0.1mol/L 的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是（）

A.该溶液的PH=11

B.该溶液的PH=3

C.加入等体积0.1mol/L HCl 后，所得溶液PH=7

D.加入等体积0.1mol/L HCl 后，所得溶液PH>7

3．25°C 时，某强酸溶液PH=a ，体积为V 1；强碱溶液PH=b ，体积为V 2；a+b=12，酸碱溶液

混合后PH=7，则V 1和V 2的关系为（）

A ．V 1=102V 2 B.V 2=102

V 1 C.V 1=2V 2 D.V 2=2V 1

4．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A ．][][23O H NH OH ?-

B ．][]

[23-?OH O

H NH

C ．[H +]和[OH -]的乘积

D ．OH -的物质的量

5．室温下，在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH

离子浓度分别为A 摩/升与B 摩/升，则A 和B 关系为

A ．A>

B B ．A=10-4 B

C ． B=10-4 A

D ． A=B

6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

7． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好

中和，且已知Va

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

8．已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH－], 因而溶液的pH 增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H+]减小, 因此溶液的pH 增大。你认为上述两种解释中(“甲”或“乙”)正确。

(1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质

(填写编号), 然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3 D．固体NaHCO3

(2)若(填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)

9．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：

附表：雨水样品pH值随时间的变化值

试说明雨水样品pH值减小的原因：

。

第五章电离平衡

第三课时盐类的水解

【考纲要求】

1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。

4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.盐类的水解：

（1）概念：。

(2)实质：。

（3）条件：。

（4）规律：①、②、

③、④。

（5）特征：。

（6）水解反应方程式（离子方程式）的书写：、

。

2.水解类型：

（1）强酸弱碱盐：。

（2）强碱弱酸盐：。

（3）弱酸弱碱盐：。

（4）能进行到底的水解反应条件：。

举例：。

3.影响盐类水解的因素：

（1）主要因素：。

（2）温度：。

（3）浓度：。

（4）外加酸碱：。

（5）其它因素：。

4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)

离子浓度的大小比较：H2S 、

NaHS 、Na2S 。

（2）离子浓度的守恒关系:物料守恒；电荷守恒：、；质子守恒：

5.离子共存问题的分析：

（1）不能与H+共存的离子有、

（2）不能与OH-共存的离子有、

（3）不能与HCO3-共存的离子有、

（4）不能与Al3+共存的离子有、

（5）不能与AlO2-共存的离子有、

（6）不能与Fe3+共存的离子有、

（7）不能与Fe2+共存的离子有、

（8）不能与ClO-共存的离子有、

二、盐类水解的应用：

（1）判断溶液的酸碱性：；

（2）判断不同弱电解质的相对强弱：；

比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：、

②不同溶液中相同离子浓度：。

（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。。

.【例题解析】

[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)

Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－

解题思路: 。

易错点: 。

【巩固练习】

课堂反馈

1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

A NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-

D AlO2-、K+、OH-、Al3+

2．在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是

A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

B K+、Cl-、I-、SO42-

C S2O32-、Na+、K+、AlO2-

D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

3．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-

B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+

D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

4．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+

B. K+、Cl-、SO42-、NH4+

C. AlO2-、Na+、Al3+、I-

D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-

5．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：

A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S

B. S2-、Br2、Na+、I-

C. HS-、SO42-、Cu2+、Na+

D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

6．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：{[Na+]即为c（Na+），下同}

A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-]

B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]

C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]

D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]

7．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]

B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]

C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]

D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]

9．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:

A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL

B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mL

C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL

D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL

课外作业：

1．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）

2．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag+

B SO32-

C CO32-

D SiO32-

3．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]

C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A [SO42－] ＞ [HS－] ＞ [OH－] ＞ [H＋]

B [Na＋] ＞ [K＋] ＞ [H＋] ＞ [OH－]

C [Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－]

D [Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－]

6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A． [Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋] B．[CN－]>[Na＋]>[H＋]> [OH－]

C． [Na＋]+[CN－]=2mol/L D．[Na＋]= [CN－]

7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[ CH3COOH] B．[CH3COO-]=[Cl-] >[ CH3COOH] >[H+]

C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[ CH3COOH] D．[CH3COO-]>[Cl-]>[ CH3COOH] >[H+]

8．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．[A-]≥[M+] B. [A-]≤[M+]

C.若MA不水解,则[OH-]<[A-]

D.若MA水解,则[OH-]>[A-]

9.(1)加热AlCl3?6H2O，最后所得固体成分为，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是；(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是：；

（3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：。

10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是。

第五章电离平衡

第四课时酸碱中和滴定

【考纲要求】

1.理解酸碱中和滴定的概念和原理

2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求

3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定

4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.酸碱中和滴定：

（1）概念：。

(2)原理：。

（3）关键：①准确测定；

②准确判断。

2.仪器：

（1）酸式滴定管：①构造特点：、

②洗涤要求：、

③不能盛放的溶液：。

（2）碱式滴定管：①构造特点：、

②洗涤要求：、

③不能盛放的溶液：。

（3）锥形瓶洗涤要求：。

（4）其它用到的仪器：。

3．试剂：（1）、、。

（2）指示剂的选择原则：。

二、操作：

1．准备：（1）、（2）、

（3）、（4）、

（5）、（6）。

2．滴定：（1）用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；

（2）滴定时左手、右手、目光注视。

（3）终点判断：① 、② 、

③ 、④ 。

（4）读数：注意：。

（5）重复滴定：①目的、

②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。

三、误差分析：

产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等

2.分析原理:据c 标?V 标?n 标=c 待?V 待?n 待有n 待= 。

3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。

（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。

（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。

（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。

（6）过早估计终点，使滴定结果_______________。

（7）过晚估计终点，使滴定结果_______________，

（8）用含O Na 2杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

（9）用含32CO Na 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果______________。

【例题解析】

[例1] 用0.1mol/LNaOH 溶液滴定100ml 0.1mol/L 盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH 范围为( )

A.6.9～7.1

B.3.3～10.7

C.4.3～9.7

D.6～8

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中NaOH 的含量，可

先在混合液中加入过量的BaCl 2溶液，使Na 2CO 3完全变成BaCO 3沉淀，然后

用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：

(1)滴定时BaCO 3能否溶解?理由是

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果

解题思路: 。

易错点: 。

【巩固练习】

课堂反馈

1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )

A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

D.滴定达终点时，俯视读数

2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )

A.c(H+)和c(OH-)

B.溶液的物质的量浓度

C.溶质的物质的量

D.所提供的H+和OH-的物质的量

3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )

A.酸式滴定管中

B.碱式滴定管中

C.酸式滴定管，碱式滴定管均可

D.只能装入锥形瓶中

4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL 0.10mol/L HCl溶液时，滴定误差在

±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（）

A．6.993~7.007 B．3.3~10.7

C．4.3~9.7 D．以上都不正确

5．某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定，当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1

C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO3

6．某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol/L②1.0mol/L ③5.0mol/L的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用（）

A．①B．② C．③D．①②③

7．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）

A．温度计B．量筒

C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺

8．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）

用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤

A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

课外作业

1.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸

和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积( )

A.相同

B.中和盐酸需要的多

C.中和醋酸需要的多

D.无法比较

2.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为

3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )

A.石蕊，由蓝变红

B.甲基橙，由黄变橙

C.酚酞，红色褪去

D.甲基橙，由橙色变黄

3.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是( )

A.甲操作有错

B.乙操作有错

C.甲测定数值一定比乙小

D.乙实际测得值较准确

4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是( )

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3

5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH

②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是( )

A.仅①

B.仅②

C.仅③④

D.仅②③④

6.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是( )

A.PH相同

B.物质的量浓度相同

C.电离平衡常数相同

D.反应后所得溶液的PH相同

7.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显

性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显性.

8.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：

(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要

(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml .

(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要 .

(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .

9.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是 .

10.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.

(1)12

(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取0.00ml，用0.1000mol/L 标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.

第五章电离平衡

第一课时电离平衡

【例题解析】

1.[解析]当溶液的体积和PH值均相同时，弱酸的物质的量最大，与足量金属反应时放出氢气最多，虽然硝酸与盐酸的物质的量相同，但是硝酸和任何金属反应都不放出氢气，所以答案只能选B

[答案] B

2.[解析] 设此条件下HA的电离度为x，则根据电离平衡方程式计算如下：

HA H+ + A-

起始物质的量（mol）： c 0 0

平衡物质的量（mol）： c（1-x） cx cx

据题意有关系式：c+cx=cn 解出x，答案为C

[答案] C

【巩固练习】

课堂反馈：1、D 2、D 3、D 4、C 5、B 6、D 7、B 8、D

课外作业：1、AD 2、CD 3、D 4、A 5、D 6、A 7、A

8、（1）AD （2）CD （3）DA

9、（1）7 （2）CH3COO- CH3COOH （3）0.006mol

10、（Ⅰ）组CH3COOH>HCl，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH。

（Ⅰ）组：HCl>CH3COOH，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH）

第二课时水的电离和溶液的pH值

【例题解析】

1.[解析]强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍,浓度变为原来的1/10,PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍,则靠近0.3个单位,有的表面是中和,却可近似看作是稀释的也符合),但是,若稀释的倍数太大,只能无限接近7,却不能越过7,否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的

c（H+）也为10-7。

[答案]（1）2、3、1+n或7（当n≥6时）

（2）11、10、12-n或7（当n≥5时）（3）12.7

2.[解析] 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在

该温度下，kw=[H+]·[OH-]=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。某溶液中水电离出的[H+]＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的[H+]=4.0×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的pH值=－lg[H+]=－lg（1×10-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lg[H+]=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。

[答案] 1或12.4

【巩固练习】

课堂反馈:1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D

课外作业:1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.AC

7.(1)否；因为b=2a=6 不可能呈碱性

（2）否；因为b=2a=10，c（OH-）=10-4，而酸溶液中的c（H+）=10-5，此时Va不可能大于Vb （3）3.5

9.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸——亚硫酸还会被氧化为强酸——硫酸，所以PH值会变小。

第三课时盐类的水解

【例题解析】

1.[解析] 此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可

得：

c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－）（１）

由物料守恒关系可得：

ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ（２）

由（２）可知Ｄ正确。等浓度的HAc和NaAc的混合溶液显酸性，可知A正确

将（１）×２＋（２）可得：

２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（ＨＡＣ）（３）

Ｃ选项错误。

[答案]AD

2.[解析] 题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A 中Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、

NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。

[答案]AC

【巩固练习】

课堂反馈：1.C 2.B 3.C 4.BD 5.D 6.BD 7.C 8.CD 9.B

课外作业:1.B 2.BD 3.D 4.C 5.AC 6.D 7.D 8.BC

9.(1)Al2O3、在饱和的HCl气氛中加热

（2）加入稀硫酸防水解、加入铁粉防氧化

（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3 HCl+NH3=NH4Cl 生成的盐酸小液滴和NH4Cl固体小颗粒导致浓的白色烟雾。

10．Fe2+、NH4+

第四课时酸碱中和滴定

【例题解析】

1.[解析] 本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为

100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为

+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)

=5×10-5mol/L,则c(H+)=2×10-10mol/L PH=10-lg2=9.7；

碱不足时c(H+)=5×10-5mol/L，PH=5-lg5=4.3

[答案]C

2.[解析] (1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的

碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.

(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，

在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，

则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过

了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使

测定结果偏高.

[答案] (1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈

碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.

（2）偏高

【巩固练习】

课堂反馈：1.AC 2.D 3.A 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B

课外作业:1.C 2.B 3.AD 4.C 5.D 6.B

7.酸碱碱 8.小大大大 9. 99%

10.

弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强选修四：弱电解质的电离学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重点、难点】弱电解质的电离平衡。【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。【合作探究】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质：如：。弱电解质：如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。

高考化学选择题--经典电离平衡

征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题 1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO 3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5、下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 () () c c 32 OH NH H O g增大 6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题2011-2017

化学高考真题选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和化学键C— C C— H C— O Si—S i Si— H Si— O 键能 /(kJ?mol- 1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸盐中，SiO4- 4 四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。 2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。 3．〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果) 4．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

学案设计水溶液中的电离平衡

学案设计水溶液中的电离平衡专题一弱电解质的电离【学习目标】 1 能应用树状分类法梳理化合物、电解质（强电解质、弱电解质）、非电解质等基本概念间的关系；并能正确区分常见的电解质和非电解质。 2 能正确书写各种常见电解质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式；并能分析出电解质溶液中的离子种类。 3 能说明弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程；能说明电解质溶液导电的原因。 4 能用平衡移动原理解释外加条件对电离平衡的各种影响。【知识梳理】一、认真复习教材，除认真阅读正文外不要忽视了“学与问”、“思考与交流”、“科学视野”、“科学探究”、“实践活动”、“资料卡片”等栏目以及书中的图、表、实验装置、课后习题等内容。这些地方往往就是出题人认真研究、挖掘出题的地方。二、认真完成下列思考题 1 以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电以及相同条件下导电能力强弱为标准，用树状分类法对化合物进行分类。每类物质列举2——4种代表物。 2 写出下列物质在相应条件下的电离方程式（1）硫酸在水溶液中（2）高氯酸在水溶液中（3）碳酸在水溶液中（4）氢氧化钡在水溶液中（5）氨水（6）硫酸氢钠在水溶液中（7）硫酸氢钠在熔融状态下 3 冰醋酸、碳酸氢钠加热融化后能电离出离子吗？若能，会电离出什么离子？ 4 在理论上如何判定AlCl3中含的是离子键还是共价键？请设计实验探究你的结论。 5 将冰醋酸投入水中同时不断搅拌，请画出在该过程中与溶质相关的微粒随时间变化趋势的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。

6 5题所得的最终体系有何特征？还有哪些体系（不同于电离平衡）与之相似？举例说明。 7 向50mL0.2mol/L的氯化铵溶液中逐滴加入50mL0.2mol/L的烧碱溶液（不考虑物质挥发和温度变化），请画出该过程中体系内各种离子浓度随时间变化的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。 8 举例说明什么是电离平衡常数？电离平衡常数的大小与哪些因素有关？研究电离平衡常数有何意义？（说出2点） 9 请填写下表理论探究：改变条件或外加少量物质对0.1mol/L的醋酸溶液的影响。加水加热加Na 加Na2O 加NaOH 加Na2CO3加HCl 醋酸钠平衡移动方向 c(H+) c(OH-) K醋酸 K W 溶液导电性 pH

高中化学：电离平衡练习(含答案)

高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸

D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（）均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu

化学选修三高考题汇总

20XX年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排

列次序是（填化学式），其原因是； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）

As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为

高考化学考点水的电离平衡、PH计算的核心知识(基础)

高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识【考纲要求】（1）理解水的电离平衡及其影响；（2）了解水的电离及离子积常数；（3）了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【考点梳理】考点一、水的电离和水的离子积【高清课堂：363382 水的电离和水的离子积】 1．水的电离方程式：在纯水或水溶液中：H2O H++OH—；△H>0 或：2H2O H3O++OH—；△H>0 2．水的离子积： 25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw 100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-12=Kw 要点诠释： (1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大。 (2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 3．影响水的电离平衡的因素：H2O H++OH— （1）、定性分析，完成下表：（注：“—”表示不变）条件移动方向电离程度c(H+) c(OH-) Kw 温度不变加入HCl 逆减小增大减小—NaOH 逆减小减小增大—H2O —————CH3COONa 正增大减小增大—NH4Cl 正增大增大减小—NaCl —————Na 正增大减小增大— 升温加热正增大增大增大增大要点诠释： ①温度：水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进电离，据此，降温时K W减小，升温时K W增大。但不论温度升高或降低，纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。实验测得25℃时K W约为10―14，100℃时K W约为10―12。 ②外加酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的H+或OH―浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动（抑制水的电离）。 ③加入能水解的盐：水的电离程度增大，若盐水解呈酸性，c (H+)＞c (OH―)；若盐水解呈碱性，c (H+)＜c (OH―)，但溶液中K W不变。（2）、定量分析，完成下表：计算酸碱盐溶液中c(H+)溶液、c(OH-)溶液、c(H+)水、c(OH-)水

高考化学选修三知识点总结

高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名

有机部分：氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2

专题3水溶液中的离子平衡学案

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。重点知识梳理：一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法：

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

高二化学第三章电离平衡学案

高二化学第三章电离平衡学案一、强弱电解质与结构的关系l、下列物质哪些属于强电解质?哪些属于弱电解质? (1)H2SO4(2)NH3H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2(5)CH3COONa(6)H2O(7) Cu(OH)2(8)K2SO4 指出上述8种物质中的化学键?由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论? 【结论】 ________化合物和某些具有______键的____化合物(如 _______________)是强电解质。【结论】某些具有____键的_____化合物(如______等)是弱电解质。二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子_____成离子的速率和离子重新____成分子的速率_____时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注意：①达到电离平衡时，溶液中的________保持不变。②电离平衡属于 _____，平衡移动遵循___________原理。(2)特点：动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时________定：外界条件不变时，电离平衡_________；变：当外界条件改变时，电离平衡发生 _____，直至_______。

2、外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_____电离。 (2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。【思考】弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大? 关键信息一、1、强电解质：(1)(4)(5)(7) 弱电解质：(2)(3)(6)(8)离子极性共价强酸、强碱和大部分盐类极性共价弱酸、弱碱和水二、1、(1)电离结合生成分子浓度和离子浓度化学平衡勒夏特列(2)动电离和离子结合成分子继续进行发生移动移动达到新的电离平衡 2、(1)电离易(2)电离不一定要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、强电解质和弱电解质 1、电解质与非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

新课标高考化学选修3考点总结

2017新课标高考化学选修3考点总结选修三复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质目录（一）原子结构 (2) 1、能层和能级 (2) 2、构造原理 (2) 3、电子云与原子轨道 (3) 4、核外电子排布规律 (3) （二）元素周期表和元素周期律 (3) 1、元素周期表的结构 (3) 2、元素周期律 (4) （三）共价键 (5) 1、共价键的成键本质： (5) 2、共价键类型： (5) 3、共价键的三个键参数 (6) （四）分子的空间构型 (6) 1、等电子原理 (6) 2、价电子互斥理论： (6) 3、杂化轨道理论 (7) （五）分子的性质 (8) 1、分子间作用力（范德华力和氢键） (8) 2、极性分子和非极性分子 (8) 3、有机物分子的手性和无机含氧酸的酸性 (9) （六）晶体的结构和性质 (9) 1、四大晶体的比较 (9) 2、典型晶体的结构特征 (9)

（一）原子结构 1、能层和能级（1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np

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