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2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc

第十章水溶液中的离子平衡

学案45弱电解质的电离平衡

[ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

知识点一强、弱电解质

1．电解质与非电解质

(1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________；

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。

2．强电解质和弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些

________化合物。

问题思考

1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？

(2)能导电的物质一定是电解质吗？

2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？

3．电离方程式的书写

(1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：

________________________________________________________________________ 。

知识点二弱电解质的电离平衡

1．概念

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：

2．特征

3．外界条件的影响

电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增

大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。

(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，

电离程度 ________。

问题思考

3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗

？

知识点三电离常数

1．表达式

对一元弱酸 HA ：

HA H＋＋A－K a＝ ____________。

对一元弱碱 BOH ：

BOH B ＋＋OH －K b＝ ______________。

2．特点

(1)电离常数只与 __________有关，升温， K 值 ________。

(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1? K a2? K a3，所以其酸性主要决定于第一步

电离。

3．意义

K 值越大，电离程度越大，酸(或电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。

碱 )性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：

H 2SO3>H 3PO4>HF>CH 3 COOH>H 2CO3>H2S>HClO

问题思考

4．为什么说温度升高电离平衡常数(K a 或K b

)增大？

5．为什么多元弱酸的K a1? K a2? K a3?

一、外界条件对弱电解质电离的影响

以 CH 3COOH

CH 3COO －＋ H ＋

平衡体系为例，填写下列表格。

加少量加少量加少量加少量

加水

加热

CH 3COO NaOH(s)

HCl(g)

冰醋酸

Na(s)

平衡移动

电离程度

＋ )

n(H

＋

)

c(H

溶液导电性

典例导悟 1 (2011 ·福州质检 )在一定温度下，冰醋酸加水

稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

(1) “ O ”点导电能力为“ 0”的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ 。 (2)A 、 B 、 C 三点 pH 由小到大的顺序是 ________________________________________________________________________ 。 (3)A 、 B 、 C 三点电离程度最大的是 ________，其理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

变式演练

1 在 0.1 mol ·L －

1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH

3COO －

＋ H ＋

，对于该平衡，下列叙述正确的是

( )

A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B ．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C ．加入少量－1

＋

0.1 mol L · HCl 溶液，溶液中 c(H )减小 D ．加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸 (或强碱与弱碱 )的比较

以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。

典例导悟 2 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

( )

＋

A ．相同浓度的两溶液中

c(H ) 相同

－ 1

B ． 100 mL 0.1 mol L ·的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C ． pH ＝ 3 的两溶液稀释 100 倍， pH 都为 5

D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，听课记录：

变式演练 2 (2011 ·吉林月考 )pH ＝ 1 的

两种酸溶液 A 、B 各 1 mL ，分别加水稀释到

所示，下列说法不正确的是 ( )

1 000 mL ，其 pH

与溶液体积

(V)的关系如图

A ． A 、

B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B ．稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱

C ．若 a ＝ 4，则 A 是强酸， B 是弱酸

＋

c(H )均明显减小

D ．若 1

题组一

强、弱电解质

1． (2011 全·国理综， 6) 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们

的 pH 由小到大排列正确的是

()

A ．④②③①

B ．③①②④

C ．①②③④

D ．①③②④

2．(2009 ·南，海 6)已知室温时，－

0.1%发生电离，下列

0.1 mol L ·1

某一元酸 HA 在水中有叙述错误的是 ()

A ．该溶液的 pH ＝ 4

B ．升高温度，溶液的

pH 增大

－ 7

1× 10

＋

D ．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的

c(H )的 106 倍

3.(2008 北·京理综， 11)下列叙述正确的是 ( )

A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液

－

＋

pH ＝ 7 时， c(SO 4 )＞ c(NH 4 )

B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为

c 1 和 c 2，pH 分别为 a 和 a ＋ 1，则 c 1＝ 10c 2 C ． pH ＝ 11 的 NaOH 溶液与 pH ＝ 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

－

－ 1

c OH 增大

D ．向 0.1 mol L · 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c NH 3·H 2O

题组二弱电解质的电离平衡

4．判断正误

－ 1

CH 3COO －

＋ H

＋ )

(1)0.1 mol L · CH 3COOH 溶液的 pH>1 ， (原因是 )CH 3 COOH (

(2010 ·北京理综－ 10A)

－

＋

＋ OH －

(2) 由 0.1 mol L ·1

一元碱 BOH 溶液的 pH ＝ 10，可推知 BOH 溶液存在 BOH===B

()

(2010 ·福建理综－ 10C)

(3) 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

()

(2010 ·全国理综 Ⅱ－ 8C)

(4) 某醋酸溶液的 pH ＝a ，将此溶液稀释

1 倍后，溶液的 pH ＝ b ，则 a>b(

)

(2010 ·全国理综 Ⅰ－ 9A)

－ 1

5．(2011 课·标全国卷， 10)将浓度为 0.1 mol L · HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保

持增大的是 ( )

＋

) B ．K a (HF)

A ． c(H

－

＋

c F c H

C.c H

D.c HF

＋

6． (2011 福·建理综， 10)常温下 0.1 mol －

pH ＝ (a ＋

L ·1

醋酸溶液的 pH ＝ a ，下列能使溶液 1)的措施是 ( )

A ．将溶液稀释到原体积的 10 倍

B ．加入适量的醋酸钠固体

－ 1

盐酸

C ．加入等体积 0.2 mol L ·

D ．提高溶液的温度

7． (2011 山·东理综， 14)室温下向 10 mL pH ＝ 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正

确的是(

)

A ．溶液中导电粒子的数目减少

－

c CH 3COO

－

不变

B ．溶液中 c CH 3COOH ·c OH

＋

C ．醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大

D ．再加入 10 mL pH ＝ 11 的 NaOH 溶液，混合液

pH ＝ 7

8． (2010 重·庆理综， 13)pH ＝ 2 的两种一元

酸 x 和 y ，体积均为 100 mL ，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加

－ 1

)

NaOH 溶液 (c ＝ 0.1 mol L · )至 pH ＝ 7，消耗 NaOH 溶液的体积为 V x 、 V y ，则 (

A ． x 为弱酸， V x

B ．x 为强酸， V x >V y

C ． y 为弱酸， V x

D ． y 为强酸， V x >V y

题号 1 2 3 5 6 7 8

答案

9.[2010 浙·江理综－ 26(1)(2)] ① 25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：

K a (CH 3COOH) ＝

－

10。

1.8× 10 5

，K a (HSCN) ＝ 0.13，难溶电解质的溶度积常数： K sp (CaF 2)＝ 1.5×10 ② 25 ℃时，2.0× 10－ 3mol ·L －

1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH( 忽略体积变化 )，得到 c(HF) 、

－

c(F )与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

－1

－ 1

(1)25 ℃时，将 20 mL 0.10 mol L · CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol

L · HSCN 溶液分

别与 20 mL 0.10 mol ·L －

1 NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积

(V)随时间 ( t)变化的示

意图如图所示：

反应初始阶段，两种溶液产生

CO 2气体的速率存在明显差异的原因是

________________________________________________________________________ ，

反应结束后所得两溶液中，－

－

c(CH 3COO )________c(SCN )(填“ >”、“ <”或“＝” )。 (2)25 ℃时， HF 电离平衡常数的数值 K a ≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ 。

题组一强弱电解质

1．下列说法正确的是 ( )

A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B ．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D ．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

2． (2011 临·沂模拟 )有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是

(

)

A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为

－ 11

－1

1× 10 mol L ·

B ．分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同

－

C ．醋酸中的 c(CH 3COO )和硫酸中的 c(SO 4 )相等

D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成 H 2 的体积相同

－ 1

－ 4

－ 1

× 10 － 4 －分别

3．已知下面三个数据： 7.2× 10 mol L · 、4.6

mol L · 、4.9 × 10 mol ·L 是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN ＋HNO 2===HCN ＋ NaNO 2

NaCN ＋ HF===HCN ＋NaF NaNO 2＋ HF===HNO 2＋ NaF 。

由此可判断下列叙述不正确的是 ( )

－ 4 － 1

A ． K(HF) ＝ 7.2× 10 mol ·L

－ 1

B ． K(HNO 2)＝ 4.9×10 －10

mol L ·

C ．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 HF>HNO 2>HCN

D ． K(HCN)< K(HNO 2)

4．常温下，有甲、乙两份体积为

pH 1 L ，浓度均为 0.1 mol L ·1 的醋酸溶液，其

①甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 变为 x ；②乙与等体积、浓度为－

1 的 0.

2 mol ·L 混合，在混合液中：

－－＋

)＝y mol ， x 、y 的正确答案组合为 (

n(CH 3COO )＋ n(OH )－ n(H A ． 3；0.1 B ． 5； 0.2 C ． 3

D ． 3< x<5； 0.2

为 3，

NaOH

)

5．下列关于电离常数 (K)的说法中正确的是 ()

A ．电离常数 (K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B ．电离常数 (K )与温度无关

C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数 (K)不同

D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为： K 1

题组二弱电解质的电离平衡

6． (2011 ·安模拟西 )在醋酸溶液中， CH 3COOH 电离达到平衡的标志是 ( )

A ．溶液显电中性

B ．溶液中检测不出 CH 3COOH 分子存在

C ．氢离子浓度恒定不变

＋－

D ． c(H )＝ c(CH 3COO )

7． H ＋

浓度相同的等体积的盐酸 A 和醋酸 B ，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存

在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ( )

①反应所需要的时间

B>A ②开始反应时的速率 A>B ③参加反应的锌的物质的量A ＝ B ④反应过程的平均速率

B>A ⑤盐酸里有锌剩余

⑥醋酸里有锌剩余

A ．③④⑥

B ．②③⑥

C ．③④⑤

D ．①②⑤

题号 1

2 3 4

答案

题组三实验探究

8．用实验确定某酸

HA 是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的

－ 1

的溶液 100 mL ；

HA 配制 0.1 mol L · ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH ，即可证明 HA 是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的

HA 溶液、盐酸，分别配制 pH ＝ 1 的两种酸溶液各 100 mL ； ②分别取这两种溶液各 10 mL ，加水稀释为 100 mL ； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现

象，即可证明 HA 是弱电解质。

(1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ________________ 。

(2) 甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1( 选填“>”、“ <”或“＝” )。

(3)乙方案中说明 HA 是弱电解质的现象是

________________________________________________________________________ 。

①装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；②装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。

(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ 。

(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案 ( 药品可任取 ) ，作简明扼要表述：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ 。

9．已知 NH 3·H2O 和 CH3COOH 的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH 试纸、 0.1

－－－

NaOH 溶液、 CH3COONH 4固体和蒸馏水。请应mol ·L1氨水、 0.1 mol ·L1盐酸、 0.1 mol L·1

用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂 )，证明 NH 3·H2O 为弱电解质 ( 弱碱 )。

学案 45弱电解质的电离平衡

【课前准备区】

知识点一

1． (1) 水溶液熔融化合物

(2)都化合物

2． (1) 全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水

(2)离子共价共价

3． (1)===

(2)H 2 CO3H＋＋HCO3－

HCO 3－H＋＋ CO32－

(3)Fe(OH) 3Fe3＋＋ 3OH －

知识点二

1．电离成离子离子结合成分子

2．＝≠

3． (1)向右减小(2) 向右减小

知识点三

c H＋·c A － c B＋·c OH －

c HA

c BOH

2． (1)温度增大

问题思考

1 ． (1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。

(2) 能导电的物质不一定是电解质，如 Cu 、氯水等。

2．强电解质不一定易溶于水，如 CaCO 3、BaSO 4 都是强电解质，易溶于水的也不一定是

强电解质，如 NH 3、 H 2O 、 H 3PO 4、 HF 等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。

3．都不一定。如对于 CH 3

3COO －＋H ＋

平衡后，加入冰醋酸， c(CH 3COOH)

增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时， c(CH 3COOH)

比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但

＋

c(CH 3COOH) 、c(H )

都比原平衡时要小。

4．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故

K a 或 K b 增大。

5． (1) 一级电离电离出的＋

抑制了二级电离，依次类推。

＋

(2) 一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出

是比较耗能的，

且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出

H ＋

越困难。

【课堂活动区】

一、右移右移右移左移左移右移

增大增大增大减小减小减小

增大增大减小减小增大增大

减小增大减小减小增大增大

增大减小增大增大减小减小

减小增大增大增大增大增大

二、 <

> ＝ < ＝ > ＝＝ <

变大变大

> ＝

＝ <

典例导悟

1． (1) 冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为 0

(2)B

解析

(1)开始时，冰醋酸中无水，不电离，无自由移动离子，故导电能力为

0。 (2) 从图

中可看出，导电能力

B>A>C ，则其离子浓度：

B>A>C ，故 c(H ＋

)也是 B>A>C ，可知 pH 关

系。 (3) 弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为

C 。

2． B [ 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出＋

浓度不相同， A 错；同浓

H 度、同体积的两酸中和氢氧化钠的能力相同，

B 正确； pH ＝3 的两酸溶液稀释 100 倍时，盐酸 pH ＝ 5，而醋酸 pH<5 ，因稀释时促进了醋酸的电离，

C 错；盐酸中加入对应的钠盐 (NaCl) ，

＋

c(H )不变，故 D 错。 ]

变式演练

1． B 2.A

【课后练习区】高考集训

1 ．D

[乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸

>碳酸 >苯酚，乙醇为非

电解质，则等浓度的四种溶液 pH 由小到大的排列顺序为乙酸

<碳酸 <苯酚 <乙醇。 ]

2． B [ 根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H ＋

－1

－4

mol ·L － 1

，

) ＝0.1%× 0.1 mol L · ＝ 10

所以 pH ＝ 4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以

c(H ＋

)

c H ＋

·c A －

－7

将增大， pH 值会减小； C 选项可由平衡常数表达式算出

K ＝

＝1×10

－

mol L ·

，

c HA

所以 C 正确； c(H ＋)＝ 10－4 mol ·L －1，所以 c(H ＋

，水电离 )＝ 10－10 mol ·L －

1，前者是后者

的 106倍。 ]

3．C [A 项，由电荷守恒知

＋

＋ 2

－

＋

c(H )＋ c(NH 4 )＝ 2c(SO 4 )＋ c(OH )，pH ＝ 7， c(H )＝ c(OH

－

＋

－

＋

c 1＝ 10c 2 )，故 2c(SO 4

)＝ c(NH 4 )， c(SO 4

)＜ c(NH 4 )； B 项，醋酸越浓，电离程度越小，当

时，前者溶液中

H ＋浓度达不到后者溶液中 H ＋

浓度的 10 倍， pH 相差不到 1； C 项，醋酸远

－

远过量； D 项，加入 (NH 4)2SO 4 固体，抑制 NH 3·H 2O 的电离，则

c OH 减小。 ]

c NH 3·H 2O

4． (1)√

解析

因 CH 3COOH 是弱酸，不能完全电离。

(2) ×

解析 0.1 mol ·L －

1 BOH 溶液的 pH ＝ 10，说明 BOH 为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离

平衡。

(3) ×

解析

醋酸可发生电离： CH 3COOH

CH 3COO －＋ H ＋

，而醋酸钠提供大量的 CH 3COO －

，

从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。

(4) ×

解析

对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，

pH 增大。

5． D [HF 为弱酸，存在电离平衡：

HF H ＋

＋ F －

。根据勒夏特列原理：当改变影响平

衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但

c(H ＋

)减小， A 错误；电离常数只受温度的影响，温

度不变，电离常数 K a 不变， B 错误；当溶液无限稀释时，

c(F － )不断减小，但 c(H ＋

)接近 10

c F

－

c H

＋

n H ＋

－

mol ·L －

，所以 c H ＋减小， C 错误； c HF ＝ n HF ，由于加水稀释，平衡正向移动，所以

c H

＋

溶液中 n(H ＋

)增大， n(HF) 减小，所以 c HF 增大， D 正确。 ]

6． B [ 醋酸是弱酸，稀释

10 倍同时也促进了其电离，溶液的

pH<( a ＋ 1)， A 错误；醋

酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 pH 增大 1，B 正确；盐酸完全电

离，加入盐酸后溶液的

pH< a ，C 错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的

pH< a ，D 错误。 ]

7． B [A 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故

A 错误；

B 项，由

于温度不变，电离平衡常数 K ＝

c CH 3COO －

·c H

＋

c CH 3COO

－

K W

不变，由于 K W 不

c CH 3COOH

＝

c CH 3COOH

c OH

－

变，则题给比值不变，故 B 正确； C 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但

c(H ＋

)变小，故

C 错误；

D 项，加入 10 mL pH ＝ 11 的 NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故 D 错

误。 ]

8． C [ 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍， pH 的变化量 pH x ＝ 1， pH y <1 ，所

以 x 为强酸，而 y 为弱酸。 pH ＝ 2 时弱酸 y 的浓度大，滴加 NaOH 至 pH ＝7 时需 NaOH 溶液的体积则 y 要比 x 大。 ]

＋

9．(1)HSCN 的酸性比 CH 3COOH 强，其溶液中 c(H )较大，故其溶液与 NaHCO 3 溶液的

反应速率较快

＋－

－3.45

－ 4

K a ＝ c H ·c F

－

＋

)，查图中的交

(2)10

(或 3.5× 10 )

c HF

，当 c(F ) ＝c(HF) 时， K a ＝ c(H 点处即为 c(F －

)＝ c(HF) ，故所对应的

pH 即为 K a 的负对数

解析 (1)K a (CH 3COOH) ＝1.8× 10

－5

CH 3COOH 溶液

和 HSCN 中的 c(H ＋

)，后者要大，与等浓度的 NaHCO 3 反应， HSCN 溶液产生 CO 2 的速率要

快。两者都恰好完全反应分别生成等浓度的 CH 3COONa 溶液和 NaSCN 溶液，溶液中的阴离子都能水解，且 CH 3COO －

水解程度大。

c H ＋ ·c F －

a ＝ c(H ＋

－

a ＝

，当 c(F

－

)＝ c(HF) 时，K )，查图中的交点处即为 c(F )＝ c(HF) ，

(2) K

c HF

故所对应的 pH 即为 K a 的负对数，由图中数据可得

K a ＝ 10－3.45 或 3.5×10－4。

考点集训

1．B [ 强电解质不一定都是离子化合物，如 HCl ，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。 ]

2． A [ 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故

B 项错；由于所带电荷不同，

－

c(CH 3COO )要大于 c(SO 42

)， C 项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的

H 2多， D 项错。 ]

3．B

[相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；

根据第

一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为 HF>HNO 2>HCN 。由此可判断

)>K (HCN) ，其对应数据依次为

K(HF) ＝7.2 ×10 －

－ 1

， K(HNO 2

K (HF)> K(HNO

mol L ·

)＝ 4.6 ×10

－4

－1

， K(HCN) ＝ 4.9 ×10 －10

－ 1

。 ]

mol L · mol ·L

4．D [因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释

100 倍时 3

y 为 Na ＋

的物质的量。 ]

5．A [电离常数表示电离程度的大小， K 值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度

常数，且多元弱酸的电离常数关系为 K 1? K 2? K 3。 ]

6．C [电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，

溶液均显酸性， c(H ＋

)＝ c(CH 3COO －

)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。

]

7． C [ 起始时 c(H ＋

)相同，因此开始时反应速率相同；因放出

H 2 的质量相同，所以参

加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中

H ＋

浓度的变化小于盐酸中的，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸中的；

锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的 H ＋

远大于盐酸。 ] 8．(1)100 mL 容量瓶 (2)> (3)② (4) 难以准确配制 pH ＝ 1 的 HA 溶液；难以做到锌的表面积相同

(5) 配制 NaA 溶液，测其 pH 大于 7，证明 HA 是弱电解质

解析此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明

HA 是弱电

解质的原理有两个：一是证明

HA 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明

HA 与强

碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。

－1

的HA 溶液

0.1 mol L ·

pH>1 ，说明 c(H ＋

)<0.1 mol － 1

pH 的盐

L · ，也就是说明了 HA 不能完全电离，为弱电解质。同酸和 HA 用水稀释相同倍数后，由于 HA 是弱电解质，存在电离平衡，

c(H ＋

)减小程度小，溶

液中 c(H ＋ )大于盐酸中 c(H ＋

)，与锌粒反应速率快。再由原理二，设计出一个更为简易的方案：配制 NaA 溶液，测其 pH>7 ，即证明 HA 是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，

要注意答题的严密性。

9．方案一把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有－ 1

氨水的玻璃棒点

0.1 mol ·L

试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的

pH 值。由于氨水只有部分电离为 OH －

，由上述测定的 pH 值小于 13，就可推知 NH 3·H 2O 是弱电解质。

方案二

取上述－

－

NaOH 溶液，分别加入等量的蒸馏水，再 0.1 mol ·L 1

氨水、 0.1 mol ·L 1

测定稀释后两种溶液的 pH 值，变化大的是

－

0.1 mol ·L 1 NaOH 溶液，变化小的是 0.1 mol L ·1 氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知 NH 3·H 2O 是弱电解质。

方案三取上述 0.1 mol ·L －

氨水，加入 CH 3COONH 4 固体 (CH 3COONH 4 溶液呈中性 )，

再测定混合溶液的 pH 值，发现溶液的 pH 值变小。因为加入 C H 3COONH 4 后， c(NH ＋

4)增大，

破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成

c(OH －

)减小， pH

值也变小。

0.1 mol ·L －

1 氨水和 0.1 mol ·L －

盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的

方案四取上述 pH 值，结果溶液呈酸性，说明 NH 4Cl 溶液能够水解而推知 NH 3·H 2O 是弱电解质。

方案五取上述 0.1 mol ·L －1

氨水测定溶液的 pH 值，然后稍微加热，再测定溶液的pH 值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应

(吸热反应 )进行，造成－

浓度增大，溶液的

－

NaOH 是强电解质，完

OH pH 值升高。而 0.1 mol ·L 1

盐酸、 0.1 mol ·L 1 全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的 pH 值基本不变。 (以上方案任选其一 )

弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强选修四：弱电解质的电离学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重点、难点】弱电解质的电离平衡。【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。【合作探究】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质：如：。弱电解质：如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。

弱电解质的电离学案

第四章第一节弱电解质的电离【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？电解质：电解质溶液导电的本质导电能力的强弱与有关【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？二、强电解质和弱电解质 1、概念：强电解质弱电解质：【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式学案班级：姓名：组题人：刘红林审核人：

3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl 加NaOH 锌粒升温

电解质教学案

高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才班级姓名课题：电解质课前预习学案【自主预习】一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸；的化合物称为碱；的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质；把的电解质成为弱电解质。区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O

【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（）；属于碱的是（）；属于盐的是（） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是（） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是（） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是（） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低

弱电解质的电离学案(人教版选修4)

第一节弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 1．化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。 (3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。 2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物(√) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√) 探究点一强电解质和弱电解质

分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： [ (1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 (3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 [活学活用] 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

弱电解质的电离平衡教案配习题经典

专题弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。归纳： ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；

（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是_________；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如F e(O H)3Fe3＋＋3OH―。要注意的是，A l(O H)3的两性电离方程式： H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH― 多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42― 多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3― 例：下列电离方程式中，错误的是( c ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF ＋＋F－ C．HI H＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH 3、判断电解质溶液强弱的方法（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。（3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。（6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。（7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。（8）利用元素周期律进行判断。（注意：电解质的强弱与其溶解度没有关系，如CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。） 4、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是：（1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。（2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。（3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强

《弱电解质的电离盐类的水解第一课时》导学案1-1

弱电解质的电离盐类的水解第二课时》学案三维目标：知识与技能： 1. 巩固盐类水解的原理。 2. 掌握盐类水解的规律和应用。了解盐溶液的酸碱性。过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。课时安排：共3 课时教学过程：【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。二、盐类的水解实质。三、盐类水解的应用。【知识链接】一、盐类的水解：盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样解。通常强酸强碱盐的溶液呈，强酸弱碱盐的溶液呈，呈。规律口诀：二、盐类的水解实质：【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及水解规律：越越水解。 ①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 ②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。若水解程度＞电离程度，则溶液显碱性；若水解程度＜电离程度，则溶液显酸性。能结合叫做盐类的水弱酸强碱盐的溶液 PH大小。酸性或碱

由于NaHCO水解程度大于电离程度，所以溶液显_______________性。由于NaH2PO4K解程度小于电离程度，所以溶液显_____________性。 2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用AI(OH)3胶体来净化水。通常利用在沸水中滴加饱和FeCI3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矶净水。写出明矶的净水原理和FeCI3制备胶体的离子反应方程式： 3. 配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCI3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。用它们的反应方程式解释： 4 ?制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AICI3溶液蒸发结晶得不到无水 AICI3 ;又如AI2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。为什么？ 5.由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结); 铵态氮肥不能和草木灰(强碱弱酸盐)混合使用。为什么？ 6 .判断溶液中的离子共存问题，也要考虑离子间的剧烈双水解问题。常见的含下列的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。 AI3+ 和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、AIO2-、CIO-; Fe3+和CO32-(HCO3-)、AIO2-、CIO-; AIO2-和AI3+、Fe3+、NH4+ NH44和SiO32- 注意：不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。如①CuSO4和Na2S相遇，由于生成CuS的溶解度小于其水解产物Cu(OH)2，所以发生复分解反应：Cu2++S2-==Cu&。②FeCI3

高中化学第三章第一节弱电解质的电离学案新人教版选修41

弱电解质的电离【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。（2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。（3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．．（或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。（4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写（1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH －、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．．电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－（3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．．电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。（1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳

电解质及其电离教案(打印)

第 2 节电解质（第一课时）同安一中彭玉群一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。二、教案【教学目标】（一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。（二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。（三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

(推荐)学案27弱电解质的电离

高三化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。重难点 1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。 2.弱电解质的电离平衡。 3.影响弱电解质电离平衡的因素。复习过程【课前预习】一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质 1.概念：电解质：在或状态下能的化合物。非电解质：在里和状态下不能的化合物。强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 2. 电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：。 (3)酸式盐： ①强酸的酸式盐如NaHSO4： ②弱酸的酸式盐如NaHCO3：二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 2.电离平衡的特征：

mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化钾溶液 4.写出下列物质的电离方程式 (1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液【课堂探究】探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 (1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。 (2)SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 (3)由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。 (4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。 (5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。【小结】 1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。三、教学目标 1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡。（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法。 3?情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。九、教学过程实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。从宏观上让学生感知醋酸的电离是不完全的。让学生在愉快的氛围中探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。培养学生严谨实验、细致观察，探索问题真相，得出正确结论的能力。教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程，引导学生回顾化学平衡的特征，提出思考：如何证明醋酸电离平衡的存在？请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。引导学生利用平衡移动的原理，间接证明醋酸电离平衡的存在，从微观上证明醋酸的电离是可逆的，并为探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响做好铺垫。教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离；讨论交流得出外界条件对电离平衡的影响。总结：一、感受弱电解质和强电解质电离程度的差异：在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同；二、证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子，电离平衡逆向移动；课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节的学习重点，便于学生系统理解和形成知识网络。课堂训练利于巩固和检验学生学习效果。弱电解质电离的拓展：电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离平衡。引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响；适度拓展，引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系。利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法引导学生学习电离平衡常数的相关知识。十、板书设计弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4

弱电解质的电离【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；【学习过程】【旧知回顾】 1. 强电解质 _________________________________________________,如:____________________ 2. 弱电解质 _________________________________________________,如:_____________________ 3. 勒夏特列原理:______________________________________________________________________ 【新课导学】二、弱电解质的电离电离 CH 3COOH CH 3COO — + H + 结合以CH 3COOH 电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论）（1）电离平衡是如何建立的？（2）电离平衡状态有哪些特点？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？［针对训练2］ 1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H 2的量关系如何？ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产

生的H 2的量关系如何？【科学视野】三.电离常数（以自学为主）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H + 的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5 ，4.4×10-7+ (第一步电离)和5.8×10-10 由此可知，+ 醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH 3COOH CH 3COO — + H + K a =) ()()(33COOH CH c COO CH c H c -+? 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数 NH 3·H 2O NH 4+ +OH — K b =) ()()(234O H NH c OH c NH c ??-+ 注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。 2．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H 3PO 4的电离： H 3PO 4 H + + H 2PO 4- K 1 H 2PO 4- H + + HPO 42- K 2 HPO 4 2- H + + PO 43- K 3 注：K 1>K 2>K 3 ①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。 ②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。我的（反思、收获、问题）：

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“电解质及其电离”教学设计陈素华厦门市松柏中学一、概述电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。二、教学目标分析（一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。（二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc

第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡 [ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些 ________化合物。问题思考 1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________ 。知识点二弱电解质的电离平衡 1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：

弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡电解质和非电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 _______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。 2写出下列物质的电离方程式： NaOH____________________ H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电一、电解质的强弱 1

1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 ⒉电离方程式的书写 ⑴强电解质用号：弱电解质用 ⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、 ⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。二、弱电解质的电离 1．电离平衡：。 2．电离平衡的特征： ①弱：只有才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是平衡； ③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定与的浓度一定； ⑤变：条件改变，破坏，发生移动。 3．弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有： ①温度：； ②浓度：； ③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④加入能反应的物质，将电离。下面以0.1mol/LCH

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离导学案1鲁科版必修1

第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标 1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。 2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。 3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。学习过程一、电解质及其电离 1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。例如：。 2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。这个过程可以简单表示如下：判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式 NaCl － HCl+H2O－ HCl－ H2SO4－ HNO3－二、电解质的电离 1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。 2．表示方法——电离方程式

(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________； (2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________； (3)盐的电离，如CuSO 4：________________________________________________。 3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离???? ――→阳离子全部是酸――→阴离子全部是碱――→金属阳离子?????????????? 4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。三、学习提示： 1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。 2.能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。 3.电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO 2、SO 2、NH 3等是非电解质 4.酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是。非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是。导学案参考答案一、酸碱盐在水溶液中的电离 1.导电的化合物、NaCl 、K 2SO 4、NaOH 、纯H 2SO 4等酸、碱、盐类化合物 3.写出NaCl 、HCl 、H 2SO 4、HNO 3、的电离方程式 NaCl = Na ＋＋ Cl － HCl+H 2O = H 3O ＋+Cl － HCl=H ＋+Cl － H 2SO 4 = 2H ＋＋ SO 42－ HNO 3 = H ＋＋ NO 3－二、电解质的电离 1．水溶液熔融状态自由移动的离子 2．(1)H 2SO 4===2H ＋＋SO2－4(2)NaOH===Na ＋＋OH －(3)CuSO 4===SO2－4＋Cu 2＋ 3．H ＋OH －

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