当前位置：文档库 › 2018年高考化学模拟试题及答案(共十套)

2018年高考化学模拟试题及答案(共十套)

高考模拟试卷化学卷

（试卷满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于盐的是

A．HClO4B．SO2C．Na2CO3 D．CaO

【命题意图】本题考查物质的分类

2．下列仪器名称为“容量瓶”的是

A．B．C．D．

【命题意图】本题考查仪器识别

3．下列属于弱电解质的是

A．液氯B．Cu(OH)2C．硝酸钾D．氨水

【命题意图】本题考查强弱电解质判断

4．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．甲烷在氧气中燃烧 B．灼热的木炭和CO2反应

C．锌粒与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【命题意图】本题考查氧化还原反应和吸热反应判断

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．KOH B．CuSO4 C．Na2SiO3D．NH4Cl

【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断

6．下列说法不正确

．．．的是

A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．二氧化硅通常用于通信行业

C．金属钠可用于冶炼钛等金属

D．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

【命题意图】本题考查化学物质的用途

7．下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的结构简式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：

C．氨分子电子式：D．氟离子的结构示意图：

【命题意图】本题考查化学用语的正确书写判断

8.下列有关金属的说法中，正确的是

A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

【命题意图】本题考查元素及其化合物性质

9.下列说法不正确．．．

的是 A ．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用

胶头滴管定容

B ．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色

C ．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

D ．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主

要成分

【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范

10.下列说法正确的是

A ．

CH 3

CH CH 2CH 3

CH 3 与

CH 3

CH CH 2CH 3

CH 3互为同分异构体

B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C ．CH 3CH 2OH 与HOCH 2CH 2CH 2OH 互为同系物

D ．35Cl 与37

Cl 为氯元素的两种不同的核素

【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）

11.下列说法不正确．．．

的是 A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C ．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

【命题意图】本题考查能源问题

12.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g) C (g) +D(g) ，反应已达到

平衡的标志是

A ．反应混合物中各组分的浓度相等

B ．混合气体的密度不再改变

C ．混合气体的压强不再变化

D ．两种物质C 、D 的反应速率之比为1∶1

【命题意图】本题考查可逆反应达到平衡状态的有关判断

13.下列离子方程式正确的是

A ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32—+2H +

==CO 2↑+H 2O

B ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+2HCO 3

－

C ．氯化铁溶液与铜反应Fe 3++ Cu== Fe 2++Cu

D ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+

+OH -+H +

+SO 42-

＝BaSO 4↓+H 2O

【命题意图】本题考查离子方程式正误判断

14.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确．．．的是 A ．气态氢化物的稳定性：X ＜Z B ．原子半径大小：Y ＜W C ．X 的非金属性大于Y

X Y W

D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸

【命题意图】本题考查元素周期表与周期律的综合应用

15.下列说法不正确

．．．的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应

C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应

D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)

【命题意图】本题考查简单有机物的结构和性质

16. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下

叙述正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

D．油脂的水解又叫皂化反应

【命题意图】本题考查营养物质的相关性质与概念的辨析

17.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃

料电池的说法不正确

．．．的是

A．该电池中电极 b 是正极

B．外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 a

C．该电池的正极反应为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O

【命题意图】本题考查钢铁的吸氧析氢腐蚀

18. 一定条件下，在5L的密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2（g）

==4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=—a kJ/mol（a>0），10s时，水蒸气的物质的量增加了0.6mol，下列说法不正确

．．．的是

A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol/（L?s）

B．10s内，消耗0.4molNH3，生成了0.4molNO

C．10s内，该反应放出的热量为0.1akJ

D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol/（L?s）

【命题意图】本题考查化学反应速率的简单计算及反应热量的计算

19. 发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）．下列说法正确的是

A．化合反应都是放热反应

B．2mol气态H2与1mol气态O2的总能量小于2mol水蒸气的

总能量

C．断裂2mol氢-氢键、1mol氧-氧键吸收的总能量大于形成

4mol H-O释放的总能量

D．氢气燃烧过程能量变化可用如右图表示

【命题意图】本题考查化学反应能量变化及图像分析

20.下列说法正确的是

A. N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成

B．HCl溶于水能电离出H+和Cl-，故HCl是离子化合物

C．I2是分子晶体，升华的过程中只需克服分子间作用力

D．PCl5、CO2和N2总所有原子最外层均满足8电子稳定结构

【命题意图】本题考查微粒间相互作用力及晶体类型辨析

21.某温度下，关于PH相等的氨水和NaOH溶液（两溶液H+浓度也相等），下列

说法正确的是

A．c(NaOH)> c(NH3.H2O)

B．c(NH4+)= c(Na+)

C．加水稀释相同倍数后，氨水的PH小于NaOH溶液

D．用同浓度的盐酸分别与等体积的氨水和NaOH溶液恰好反应完全，NaOH溶液消耗的

盐酸体积多

【命题意图】本题考查强弱电解质的对比及PH、离子浓度等性质的描述辨析

22.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为N A

B．14 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为N A

C．0.1 N A二氧化碳分子其体积约为2.24 L

D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2 N A

【命题意图】本题考查NA描述的正误辨析

23.室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA溶液pH的

变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A. b 点所示溶液中c（HA）＞c（A-）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

C．pH=7 时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D．继续滴加0．1 mol·L-1 HA溶液，溶液pH可以变为1

【命题意图】本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小

比

较

24. 已知还原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化成IO3-，向含溶质amol的FeI2

溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水反应）。下列说法不正确

．．．的是

A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比为c（Fe2+）：c（I-）：c（Cl-）=1:1:1

B．当3a=2b时，发生的离子反应为2Fe2++4I-+3I2=2Fe3++2I2+6Cl-

C．当13a=2b时，发生的离子反应为2Fe2++4I-+13I2+12H2O=2Fe3++4IO3-+26Cl-+24H+ D．若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量之比为1:1，则反应中转移的电子为3.5bmol 【命题意图】本题考查多步氧化还原反应不同数量有关反应离子方程式的书写及转移电子判断

25. 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH＋4、Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、SO2－3、Cl－、Br－、CO2－3

中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混

合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是( )

A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子

的

判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的离子是SO2－3、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、CO2－3，是否含NH＋4另需实验验证

【命题意图】本题考查离子推断，离子推断过程中肯定性、共存性、守恒性、进出性原则的综合应用

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（4分）某有机物乙可用乙炔、一氧化碳和苯为基本原料合成，合成过程如下：

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是，反应②所加的试剂是（填化学式）（2）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式:

(3)下列关于化合物甲的说法中，不正确的是（填字母）

A.化合物甲含有两种官能团

B.化合物甲能与Na2CO3溶液反应，但不一定产生气泡

C.化合物甲能使酸性KMnO4溶液褪色

D.化合物甲在一定条件下与H2反应时，分子中的双键均被破坏

【命题意图】本题考查简单有机化学框图题，官能团、反应类型、方程式

及性质描述

27.（6分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1L，测得溶液的PH=1。

在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

（1）固体A的化学式

（2）写出反应①的化学方程式

（3）写出反应④中生成A的离子方程式

【命题意图】本题考查无机物定性定量推断，考察陌生反应方程式的书写28.（6分）质量标准要求液氯含水量(1g氯气含水的质量计)<0.4mg,含水量超标会严

重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如下所示：

（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）

（1）仪器a的名称是

（2）用离子方程式说明c装置的作用__ __

（3）检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_____ _ 【命题意图】本题考查实验题（基础：液氯中含水量测定）

29.（4分）现有某氢氧化钠样品溶液200mL不小心暴露在空气中一段时间，为测定其

变质情况，取40mL溶液向其中逐滴滴入0.4mol/L

的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加入

盐酸的体积关系如右图，

试回答：

（1）变质后所含溶质物质的量之比为

（2）原氢氧化钠样品溶液的物质的量浓度为

【命题意图】本题考查综合计算（氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的先后顺序、图像的解读）

30.【加试题】（10分）汽车尾气中的SO2、NO x、CO等是造成雾霾的原因之一。

请回答：

（1）N2（g）+O2（g）≒2NO（g）△H1=a kJ/mol

2NO（g）+O2（g）≒2NO（g）△H2=b kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）≒CO2（g）△H3=c kJ/mol

①2CO（g）+ 2NO（g）≒ N2（g）+2CO2（g）△H4= kJ/mol；

已知该反应在低温下能自发进行。在T1温度下，反应达平衡时CO2的体积分

数与起始NO和CO的物质的量之比的关系如图1所示。若保持其他条件不变，

仅改变温度为T2（T2

②有人设想按下述反应可除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,

判断该设想的合理性，并说明理由

（2）SNCR-SCR是一种新型的脱硝技术（除去尾气中的NO x），其流程如图2所示：

①NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图3，从图中可

以看出，脱硝工艺流程应在（填有氧或无氧）条件下进行，温度高于600K

时，NO的转化率明显降低的可能原因是

②NO2也可以用尿素CO(NH2)2还原生成无污染可进入大气循环的气体。写出尿素

与NO2反应的化学方程式

（3）另一种臭氧脱硝反应：2NO（g）+O3（g）≒N2O5（g）+O2（g）△H<0,在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molO3和2molNO2，发生脱硝

反应，经过25分钟反应达到平衡，测得平衡时c（N2O5）为mol/L。下列说

法正确的是

A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04

B．T1K时，若起始时向容器中充入1molO3、2molO2和1molN2O5气体，则反应达到平

衡前v正

C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol/L,则T2>T1

D．T1K时反应达到平衡时容器的体积为2L，若维持T1K温度压缩容器使NO2转化率

为60%，则此时容器的体积为0.71L

（4）尾气中的SO2可以用NaOH溶液吸收生成NaHSO3溶液后，在经电解转化为H2SO4，写出HSO3-放电的电极反应式为

【命题意图】本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到盖斯定律、焓变、熵变反应自发判断，化学平衡的移动、化学反应速率计算和化学平衡常数的意义以及电解电极反应式的书写，突出强调对图像、曲线、数据的理解和应用的考察，对能力的要求较高。

31.【加试题】（10分）

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以

上易

发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，，干燥。

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

(已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可

能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终

点的现象是。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为__________。

【命题意图】本题考查了学生化学实验基本操作和基本思路，涉及物质分离基本方法、溶液配制和氧化还原滴定等知识，旨在考查学生知识的全面性和知识的驾驭能力。

32.【加试题】（10分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）下列说法不正确的是

A.由F生成G的反应类型是消去反应

B.化合物C能发生水解反应

C.化合物H能发生氧化反应，不能发生还原反应

D.化合物D中有两种含氧官能团

（2）C→D的化学方程式是____________________________________________ （3）已知E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式___________________

（4）写出同时符合下列条件的C的一种同分异构体的结构筒式___________

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。示例：CH2＝CH2Br

H CH

3CH2Br水/△

NaOH

CH3CH2OH

【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、反应条件、同分异构体、化学方程式书写和学生整合题干所给信息解决化学问题的能力。

高考模拟试卷化学答题卡

姓名准考证号考场号座位号

1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

17 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

19 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

21 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]

一、选择题（每一小题只有一个答案，共25小题，每题2分，共50分）

二、填空题：（本题包括7小题，共50分）

缺考标记

[ ]

26．（4分）

（1），（填化学式）（2） (3) （填字母）

28．(6分)（1）（2）（3）

29．(4分)（1）（2）

30．(10分)

（1）①△H 4= kJ/mol ；

27．（6分）（1）（2）（3）

高考模拟试卷化学参考答案与评分标准

二、非选择题部分共7题，共50分。

26.（4分）

（1）加成反应（1分） H2O （1分）

（2）（1分）（3）D （1分）

27.(6分)

（1）FeSO4 （2分）

（2）2FeSO4= Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）

（3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ （2分）

28．（6分）

（1）U型干燥管（2分）

（2）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O （2分）

（3）分别测定通液氯样品前后a、c 的质量（2分）

29.（4分）

（1）1:1 （2分）

（2）1.5mol/L （2分）

30．（10分）

（1）①2c-a （1分）（1分）

标准：曲线形状要求与原图相似且在上方；下列情况不得分：与图上曲线相交不得分，曲线走向不对不得分，画在下面不得分。

②不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何温度下均

不能自发进行。（1分）

标准：答到△S＜0，△H＞0即可得分；

（2）①有氧（1分）

温度升高，发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O或者温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动（1分）

标准：提及发生副反应即可得分。

②4CO(NH2)2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O （2分）

标准：未配平扣1分，产物错误不得分。

（3）CD（2分）

标准：少选扣1分，多选选错均不给分。

（4）HSO3-+ H2O－2e－=3H++SO42-（1分）

标准：得失电子数目错误、未配平等均不得分。

31．（10分）

（1）2SO42-+2H+S2O82-+H2↑；（2分）

（2）在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；（2分）

（3）偏小；（1分）

最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色（1分）

94.50％（或0.9450）（2分）

重复上述实验步骤1～2次（1分）

（4）H2O2 （1分）

32. （10分）

（1）CD （2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

高考模拟试卷化学卷双向细目表

第一部分选择题：共25题，共50分

高考模拟试卷化学卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：

l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作

答，在本试题卷上作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，

作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分

一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. ClO 2被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，ClO 2属于

A.混合物 B ．酸 C.碱 D.氧化物 2. 下列仪器中，构成材质与其它三种明显不同的是

C. 3. 下列属于弱电解质的是

A ．液氯

B ．冰醋酸

C ．硫酸钡

D ．二氧化碳

4.2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑，该反应不属于．．．

下列反应类型中的 A.置换反应 B.复分解反应 C. 氧化还原反应 D.放热反应 5. 下列物质投入水中，会促进水的电离的是

A ．小苏打

B ．烧碱

C ．蔗糖

D ．食盐

6．下列说法不正确．．．

的 A.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 B.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品 C.氯气可用于自来水的消毒 D.镁可用于制造火箭、飞机的部件7 7.下列说法正确的是

A ．氯元素的一种核素：

B ．硝基苯的结构简式：

C ．H 2O 2的电子式：H ＋[·

······O ··

··

··]2－H ＋ D ．二氧化碳的比例模型：

8. 化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是

A ．19世纪以来，道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔等科学家先后对原子组成和结构进行深入研究，使得人类对原子结构的认识有了深入的认识

B ．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C ．合成氨、合成尿素、合成抗生素等技术的发明使人类走向丰衣足食、健康长寿

D ．西汉《淮南万毕述》有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代“湿法炼铜”的先驱，人类对于铁的制备则比铜还要早 9. 下列说法不正确的是

A ．青蒿素在超临界CO 2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO 2作萃取剂

B ．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济

C ．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性

D ．钙基固硫和NOx 的催化转化都是解决空气污染问题的措施 10．下列说法正确的是

A ．油脂在NaOH 热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出

B ．可以用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

C ．实验室制备乙酸乙酯时，正确的试剂添加顺序为先加乙醇，再加冰醋酸，最后加入浓硫酸

D ．为检验某待测液中的NH + 4，可取少许待测液于试管，加入适量NaOH 溶液，加热试管，再用湿润的pH 试纸检验 11．下列说法正确的是

A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体

B ．甘油(CH 2—｜OH CH —｜OH CH 2｜OH )和乙醇中都含有羟基，因此两者互为同系物

C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2的名称是1,4—二甲基丁烷

D ．有机物CH 3－CH 2－NO 2和H 2N －CH 2－COOH 是同分异构体 12．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H 2O （g ）

CO(g)+H 2(g)，

可认定该可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的是

A.容器中H 2O 、CO 、H 2的物质的量之比为1:1:1

B.混合气体的平均分子量不再发生变化

C.1molH-H 键断裂同时生成2molH-O 键

D.生成nmolCO 的同时生成nmolH 2

13．下列离子方程式书写正确的是

A ．铜片与热的浓硫酸反应：2H +

+Cu=H 2↑+Cu 2+

B ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: Ba 2+

+OH -+H +

+SO 42-=BaSO 4↓+H 2O C ．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca 2+

+ OH －

+ HCO 3- = CaCO 3↓ + H 2O D ．工业制漂白粉：Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2+

+ClO -+Cl -+H 2O

14．四种短周期主族元素，X 、Y 、Z 、W 的相对位置如表，元素Z 最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A.X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子半径依次减小

B.W 元素的简单气态氢化物的稳定性比Z 的高

C.Z 元素可形成含18个电子的气态氢化物

D.X 元素的单质可采用电解其盐溶液的方法制备 15．下列说法不正确的是

A ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明其结构中不存在碳碳双键

B ．油脂碱性条件下完全水解可以得到高级脂肪酸和甘油的混合物

C ．分子式为C 2H 6O 的常见有机物有两种，等质量的两物质与氧气完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去 16．下列说法正确的是

A ．向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出

B ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

C ．用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用

D ．直馏汽油与裂化汽油可以用溴水进行有效鉴别

17．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A ．该电池放电时，正极的反应式为: O 2 + 4e -

+ 4H ＋

=2H 2O B ．每转移2mol 电子，消耗氧气11.2L C ．Li +

不断向电池的正极移动 D. 有机电解液可用LiCl 溶液代替

18．pH=1的两种酸溶液HA 、HB 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，下列说法不正确的是

A ．同浓度、同体积的HA 、H

B 溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者多

B ．物质的量浓度HA

C ．若1

D ．pH=1、溶液体积相同的HA 、HB 溶液分别滴加同浓度的NaOH 溶液至中性，前者消耗的NaOH 少

19．根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 1molC 和1molH 2O 反应生成1molCO 和1molH 2一定吸收131.3kJ 的热量

B ．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=(a -b)KJ/mol

C ．该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

D ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 20．下列说法正确的是

A ．由分子组成的物质中一定存在共价键

B ．氯化氢气体溶于水时，既有共价键的断裂，又有离子键的形成

C ．NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，既破坏了离子键，也破坏了共价键

D ．Na 2O 和Na 2O 2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同 21．一定条件下，将SO 2和O 2充入一密闭容器中，发生如下反应：

物质的量/mo l 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H ＜0，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示，

下列说法正确的是

A ．在0～20min 内，用O 2表示的平均速率为0.001 mol ·L

—

·min —1

B ．10 min 到15 min 的曲线变化的原因可能是加了催化剂

C ．反应进行至第20 min 时，曲线发生变化的原因可能是容器

体积发生了变化

D ．0~30min 内，反应先后3次处于平衡状态 22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．常温下，14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A

B ．1molN 2与3molH 2在高温高压催化剂条件下充分反应，可生成2molNH 3

C ．1molCu 和与2mol 浓H 2SO4在加热的条件下反应，转移的电子数为2N A

D ．2mol ·L —

Al 2(SO 4)3与6mol ·L —1

H 2SO 4所含硫酸根的数目相等

23．25℃时有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －

)=0.1 mol ·L －1

的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －

)与pH 值的关系如图所示。下列说法不正确的是

A ．向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H ＋

)=c(CH 3COOH)＋c(OH －)

B ．pH =5.5溶液中： c(CH 3COO －

)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋

)＞c(OH －

) C ．由图可知CH 3COOH 的电离平衡常数（Ka ）约为10

－4.75

D ．pH =4.75溶液中：c(Na ＋

>I 2，向amolFeI 2和amolBaCl 2的混合溶液中缓慢通入bmolBr 2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br 2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化等因素）。则下列说法不正确的是

A ．离子的还原性I －

> Fe 2+

> Br －

B ．四条线与溶液中离子的对应关系是：X-Fe 2+

、Y-I －

、Z-Br －

、W-Cl －

C ．当4a = 3b 时，反应后的离子浓度比：c(Fe 2+

):c(Fe 3+

):c(Br -) = 1:2:8 D ．当3a ≦ 2b 时，发生的离子方程式：2Fe 2+

25．某无色溶液只可能含有以下离子中的若干种：K +

,现分别取三份100ml 溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol ；

（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.72g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。下列说法正确的是

A.溶液中一定存在Cl-

B.肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、H+、Cl-

C、溶液中一定存在K+,且c（K+）≥0.02mol

D.确定Cl-的存在，可取原溶液加足量稀HNO3，再加过量BaCl2溶液，过滤，滤液

中加AgNO3溶液，若有沉淀生成，则说明存在Cl-

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m（CO2）：m（H2O）=22:9，A在其同系物中的分子量最小。现有如下图转化关系：

请回答

已知：CH3-CH2X+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O (X-代表卤素原子)。

（1）A中含有的官能团名称是______________。

（2）第②步反应的反应类型是______________。

（3）第①步反应的化学方程式是_________________________________________。（4）下列说法正确是的__________。

A.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

B. E分子中所有原子在一条直线上

C.④的反应类型为取代反应

D. A与C在一定条件能合成有机物CH3COOCH2CH3

27．（6分）无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）化合物A的组成元素为H、Na和（用元素符号表示），化学式是。（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式。

（3）高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应化学方程式为。

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D．（2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8

2018年高考化学全国II卷解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。 2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。 3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。 4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3 同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。 5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。 6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点

2018年全国II卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题（Ⅱ）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计

2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

2018年高考化学全国卷2

2018年化学高考全国二卷单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）。 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）。 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）。 A. A B. B C. C D. D 4.和为原子序数依次增大的四种短周期元素。与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；的周期数是族序数的3倍；原子最外层的电子数与的电子总数相同。下列叙述正确的是（）。 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A. 常温常压下，中所含键数目为 B. 溶液中所含的数目为 C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6.我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电极的总反应为：。下列说法错误的是（）。 A.放电时，向负极移动 B.充电时释放，放电时吸收 C.放电时，正极反应为： D.充电时，正极反应为： 7.下列实验过程可以达到实验目的的是（）。 A.A B.B C.C D.D 其他 8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（、含有和少量、、杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的范围如下：回答下列问题:

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。已知：

2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

2018年高考化学二卷

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO - 向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C

2018年高考化学真题与模拟类编：专题02-化学计量与化学计算

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题

【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

2018届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)

2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析

绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题 6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D 【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸， C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡， D 错误。答案选D。点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】 C 【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

2018年高考模拟化学试题(二)后附答案word版

2018年高考模拟化学试题（二） 7.下列生活用品含有天然高分子化合物的是 A.普通玻璃 B.动物脂肪 C.医用药棉 D.硅橡胶 8.《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.蒸发 C.干馏 D.升华 9. 化合物(b)、(d)、(p) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应 C.b、d、p 的二氯代物均只有三种 D.b、d、F 中仅b不可能所有原子在同一平面上 10.实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是 A.稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体 B.准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确谈取量筒II读数 C.I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下) D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。 11.某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。随后又进一步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系如下表所示。

由表中数据可知，下列说法不正确的是 A.实验1、4电流方向应该相反 B.电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关 C.如果用锌、碳棒作电极，实验1中电压可能大于900mV D.实验中发光二极管不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，将多个此电池串联起来 12.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W 、X 、Z 和SO 42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. X 、Y 两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼 B.Z 与X 、Y 形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红 C.Z 的最高价氧化物对应的水化物可溶于X 的最简单氢化物的水溶液中 D.由W 、X 、Y 三种元素只能组成一种盐