当前位置：文档库 › (完整)鲁教版初中化学复习提纲

(完整)鲁教版初中化学复习提纲

第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

一、化学研究对象

化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】

1的。

2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图

4、

二、物质的变化与性质（重点）

【知识解读】

1、物理变化与化学变化

可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。

2、物理性质与化学性质

性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。

组成与结构性质与变化用途与制法决定

变化性质物理变化

没有生成新物质的变化化学变化

生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质

物质

物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。

、绿色化学（热点）

绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。

第二节化学之旅

一、科学探究

科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节

二、实验现象和实验结论

描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论

【知识解读】

1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。

2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。

3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。

第三节走进化学实验室

一、化学常用实验仪器（重点）

记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。

1、试管

用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集少量气体。

使用注意事项：

①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。

②

②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。

③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。

④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。

⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。

⑥试管可以直接加热。

2、烧杯

用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等。

使用注意事项：

①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。

②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。

③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。

3、酒精灯

用途：是实验室常用的加热仪器

使用注意事项：

①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。

②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/3

③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。

④酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。

⑤酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。

⑥可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。

⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

4、量筒

用途：用于测量液体体积

使用注意事项：①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之

外，不可用作其它任何用途。

②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。所测液体体积要尽量接近于量

筒的量程。

③读数时，量筒要放在水平台面上，事先要与凹液面相平

④“俯大仰小”，即俯视读数时：测得值＞实际值；仰视读数时：测得值＜实际值

5、托盘天平和砝码

用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。

使用注意事项：①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。

②“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右

盘。即：m左=m右+m游错误操作时：若右物左码，则药品＝砝码－游码

③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

④称量药品质量分为两种情况：

一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。（砝码由大到小依次添加）；

二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平横梁平衡

6、胶头滴管

用途：用于移取和滴加少量液体。

使用注意事项：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶

头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）

②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处

（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。

③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取

别的试剂。

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

7、集气瓶（瓶口是磨毛的-----玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要做

磨砂处理）

用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体

的反应。

使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。

8.广口瓶（内壁是磨毛的）

用途：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

9、细口瓶

用途用于盛放液体试剂

使用注意事项：①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银

溶液。

②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，

则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气

体从长颈斗中逸出）

12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液

体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

13、试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，

夹在试管的中上部。

14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。

二、化学实验基本操作（重点、热点）

1、药剂的取用：

“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。

注意：已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药

品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小

颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，

把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒

（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，

斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。）

2、物质的加热

A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

注意点：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

3、溶液的配制

A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、

将固体研细

B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解

用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解

用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（提示：称量药品时，固体药品用天平称质量；液体药品用量筒量体积）

4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

5、蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁

架台；

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。②当出现大量固体时就

停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放

在石棉网上。

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则

可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱

和溶液法。

6、仪器的装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

7、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒

出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

8、玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸

洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

9.常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

B：酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，沾在皮肤上应先用大量的水冲

洗，再涂上碳酸氢钠溶液。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量

的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

10.气体的制取、收集

A.常用气体的发生装置

a.反应物是固体且需要加热

注意事项：①添加药品前应先检查装置的气密性。②酒精灯内酒精，不得

少于酒精灯容积的1/3，多于酒精灯容积的2/3，要用酒精灯外焰加热。③铁架

台铁夹由试管底部套入，夹在距试管口1/3-1/4处④药品要平铺在试管底部。

⑤加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。⑥试管口要略微向下

倾斜。⑦如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。

b.反应物至少有一种是液体，且不需要加热

注意事项：长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

该装置的一些替代装置：

B、常用气体的收集方法

①排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，

（CO----有毒、N2-----密度与空气接近、NO----要与空气中的氧气反应，只能用排

水法）

②向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl都能溶于水，只能

用向上排空气法）

③向下排空气法适用于密度比空气小的气体

排气法收集气体时，导管应伸入瓶底

C、多用途装置

①用作排水法收集气体：集气瓶先装满水，气体由短管（c）导入，水由长管（b）排出。

②向上排空气法收集气体：气体由长管（b）导入，空气由短管（c）排出。

③向下排空气法收集气体：气体由短管（c）导入，空气由长管（b）排出。

④用作洗气装置

11、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。证明O2的方法是用带火星的木条。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

第二单元水和溶液

第一单元水分子的运动

一、微粒观点

1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的

2、构成物质的微粒在不断的运动

3、微粒之间有空隙

【知识解读】

1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。

2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。

3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量是，运

动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）

二、纯净物和混合物

纯净物：由单一物质组成的物质

混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质

【知识解读】

1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的

2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。

三、水的净化方法（重点、难点）

水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。

【知识解读】

1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。

2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。氯气、漂白粉：消毒杀菌

3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。

4、蒸馏与蒸发的区别：蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质）；蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。

5、饮用水：纯净水——长期饮用降低免疫力；矿泉水——矿物质适中，才是健康水；自来水——含天然水中有益矿物质，是健康水。但是，自来水要煮沸才能饮用。

四、硬水和软水：

硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水

【知识解读】

1、硬水的危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；长期饮用硬水有害身体健康。

2、硬水与软水的鉴别：取样，分别滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。

3、硬水软化：加热煮沸，蒸馏、离子交换法

第二节水的分解与合成

一、水的分解—电解水

1、实验装置如图所示

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正

极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

3．、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明

水分子

氧原子氢原子氧分子氢分子

分解结合正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。

4、实验结论：

①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。【知识解读】

1．反应的微观过程：

由电解水微观过程可知：①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。

2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

3、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V 氢气：V 氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。

4、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。

5、电解水，是将电能转化为氢气的化学能。二、水的合成—氢气燃烧

1．氢气燃烧的化学方程式：2H 2+O 点燃2H 2O

2．现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。【知识解读】

1．纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度．．．．．．．．．．．．．．

。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，点燃，如果有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。

2．氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。

第三节原子的构成

一、原子的构成

【知识解读】

1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。

3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4、关于原子的结构

①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

⑤中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕p i ē

、氘d āo

、

氚chu ān

其结构如图：

⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ⑧一个质子的质量≈一个中子的质量二、原子结构示意图（热点）【知识解读】

1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为

2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2）

3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最

外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。三．离子（重点）

1．定义：离子：带电的原子（或原子团） 2．分类

3．离子的形成如图

4．离子符号的书写及意义

【知识解读】

1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。

2．原子与离子可以相互转化

3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。

四．相对原子质量

1．相对原子质量：以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66x10-27kg作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。（符号：Ar，单位：无、或为1）

2．表达式

3．相对原子质量≈质子数+中子数

五．元素周期表简介(热点)

1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。

2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）

3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：

第四节物质在水中的溶解

一．溶液的概念及特征（重点）

溶液

定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物

特征：

均一性：溶液里各部分的性质相同

稳定性：条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来

混合物：至少含有两种成分

组成

溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体

溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂

用途

在溶液里进行的化学反应经常是比较快的

对动植物生理活动的重要意义

医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水

乳浊液

定义：小液滴分散到液体里形成的混合物

条件：互不相溶的两种液体

特征：不均一，不稳定，混合物

乳化：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，形成

稳定的乳浊液

（）溶质的质量分数××

溶质

溶液

溶质

溶质溶剂

1100%100%

m m

()

二．溶解时，吸热、放热现象

溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸

溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵固体

氯化钠溶于水既不吸热也不放热

三．溶液的性质

①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为：NaCl=Na++CL-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-

②少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

③有色的溶液

蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

紫红色溶液：高锰酸钾溶液

紫色溶液：石蕊溶液

四．溶液组成的定量表示(重点、难点)

（2）应用：

①溶液稀释：

方法：加入溶剂；

特点：加入溶剂前后溶质质量不变即：

稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量

②溶液浓缩：

方法一：加入溶质

特点：溶剂质量不变即：

浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量方法二：蒸发溶剂

特点：溶质质量不变即：

浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发的溶剂质量

○

3溶液配制：a.、计算；b.、称量；c.、溶解。第三单元我们周围的空气

第一节气的成分

一．空气的组成

空气的成分（体积分数）：

氮气 N 2 78% 氧气 O 2 21% 稀有气体0.94%

二氧化碳 CO 2 0.03% 其他气体和杂质约占0.03% 【知识解读】

（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。

（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。【中考在线】

1.（08，宜昌）空气中体积分数最高的是（）

A ．氮气 B. 氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体二．空气中氧气的体积分数的测定

1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。常用铜丝、红磷、白磷来除去气体中的氧气。

2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数实验原理：2Cu+O 2加热2CuO 实验装置：

实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是

加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量m a m m b 浓浓加水··%()%

=+ 加入溶质前溶剂质量﹦加入溶质后溶剂的质量 M 溶液（1－a%）﹦（M 溶液+M 加质）b% 蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量 M 溶液·a%﹦（M 溶液—M 蒸发的溶剂）b%

氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

该实验要注意：

①实验前要检查装置的气密性。②铜丝必须过量，且卷成螺旋状，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触，并能把空气中的氧气全部耗尽。③该实验所用的硬质玻璃管不可太细太短，防止加热时橡皮管被烤焦。④要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。⑤铜丝必须被加热到红热状态，即保证把温度加热到反应所需要的温度。⑥加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。⑦反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。

如果不同的实验者之间所测得空气中氧气的体积分数相差太大的原因：

①装置漏气，结果偏大。②铜丝用量不足，结果偏小。加热温度达不到反应温度，结果偏小。③反应不充分，结果偏小。④反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。

用该实验代替红磷燃烧来测定空气中氧气的体积分数的优点：不会导致环境污染。

3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：

实验原理：4P+5O点燃2P2O5

实验装置

实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。

实验结论：a. 空气中，氧气约占总体积的1/5；b. 该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；c. 该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。

该实验应注意：a.实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏大；b.红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；c.点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；d.要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；e.最好实验前，导管里先注满水。

该实验的一些变形实验：

三．空气是一种重要资源（热点）

1．1775年，法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。

2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法；原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。流程：

3．氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。

4．氮气：氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。

5．稀有气体：化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。用途：①由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，填充在灯泡中，用于制造霓虹灯等多种用途电光源；②可用于焊接金属的保护气。

四．空气质量日报（热点）

1．空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

2．计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物。

3.污染物的主要来源(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧(2)化工厂的废气(3)水泥厂的粉尘(4)燃放烟花爆竹(5)焚烧枯枝野草树叶等

4.防止和减少空气污染的方法(1)工厂做到废气回收与处理(2)发展民用煤气生产(3)严禁燃放烟花爆竹(4)禁止焚烧树叶、野草(5)提高汽油、柴油质量

5．空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物。空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。

第二节物质组成的表示方法

一．元素与元素符号（重点）

1．元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种，由原子结构中的质子数决定。

2．元素符号的书写方法及其含义

元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。

元素的意义：

①宏观意义表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素

②微观意义表示该元素的原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子

③如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。【知识解读】

1．元素种类由质子数决定的。同种元素的原子有多种，它们的质子数都相同，不同的是中子数。如碳元素原子有两种C-12和C-14，它们质子数都是6，但是C-12有6个中子而C-14有8个中子。

物质

单质化合物

区别单质是由同种元素组成的纯净物

（宏观）

其分子由同种元素的原子构成

（微观）

化合物是由不同种元素组成的纯净

物（宏观）

其分子由不同种元素的原子构成的

（微观）

联系转化：不同单质进行化合反应可变成化合物，某些化合物分解也可得到单质。

2．元素即指该元素呈电中性的原子，也包括由该元素原子所形成的离子。

3．具有相同质子数或核电荷数的微粒不一定是同种元素。例如：分子和

原子团，NH3与钠原子Na它们都是10个质子。

4．元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质而不能构成分

子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概

念，既有种类也有个数，说构成。

5．元素分类：金属元素（有“钅”旁，汞-Hg除外）、非金属元素（有“石”旁和“气”字头）、稀有气体元素（也是“气”字头）。

6．一般情况下，金属元素单质为金属，有“石”旁的元素的单质常温下是固体非金属单质，有“气”字头的元素的单质常温下为气态，即气态非金属单质或稀有气体。

7．元素的存在：地壳中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca；海水中：O、H、Cl、Na、Mg；人体中:O、C、H、N；空气中：N、O；

8．元素与人体健康：缺铁，会导致缺铁性贫血；缺钙，会导致骨质疏松症或佝偻病；缺碘，甲状腺肿大，俗称大脖子病；缺锌，智力发育不良；

二．单质与化合物

单质：由一种元素组成的纯净物。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

【知识解读】

1．单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。

2．单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；化合物一般为“x化x”、“几x化几x”或“x酸x”。

3．单质与化合物的区别与联系

3.化合价（重点、难点）

化合价：表示一种元素的原子能够跟其它元素的原子相互化合的比例。

【知识解读】

1．所有原子都有达到稳定结构（最外层电子数为8，只有一个电子层时，电子数为2。）的趋势。当两个原子相互化合时，通过得失电子或共用电子对的方法，结合在一起达到稳定结构。如图所示：

一般，金属原子最外层电子少于4，易失电子；非金属原子最外层电子多于4，易得电子。所以易失电子的金属原子与易得电子的非金属原子化合时，常常通过得失电子结合成化合物；易得电子的非金属原子之间相遇时，由于获得电子能力差距不大，一个原子不能从另一个原子里彻底获得电子，所以就只有采用共用电子对的方式结合成化合物。

2．元素化合价与原子得失电子数目或共用电子对数目有关。

注意：①单质的化合价规定为零。②同一元素，可能具有多种化合价。

3．化合价的书写：化合价标在元素符号或原子团符号的正上方，且符号在前数值在后，与离子符号书写相反。例如，氯元素化合价为-1价，表示为：硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为：

4．在化合物中，各元素化合价代数和为零。即得失电子数相等。计算化合价时，要用元素化合价乘以该元素原子个数。

例1：计算硫酸中各元素化合价代数和：(+1)x2+(+6)+(-2)x4=0 ；

例2：计算KMnO4中Mn的化合价。

这是根据已熟记的化合价计算未知或具有可变化合价的元素的化合价。方法是先设需要计算的元素的化合价为x，然后再化学式上标出已知和未知化合价，最后根据化学式中各元素化合价代数和为0列出方程解答。

解：设KMnO4中Mn的化合价为x：

(+1)+x+(-2)x4=0

解得x=+7

答：KMnO4中Mn的化合价为+7价

四．物质组成的表示---化学式（重点、难点）

化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

【知识解读】

化学式的书写

1．知识准备：

①熟记1-20号元素符号

②熟记常见元素、原子团的化合价

注意：+2价的铁离子读作：亚铁离子，+3价的铁离子读作：铁离子。

2．化学式书写的原则：

①化合物中各元素化合价代数和为零。

②正价在前，负价在后，或先读后写。

③原子个数写在元素符号右下角，个数为1时省略不写。如二氧化碳化学式写成C1O2就是错误，应写成CO2；原子团个数多于1时，要用括号把原子团符号括起来，再在括号的右下角写上个数，如，氢氧化钙化学式写成CaOH2就是错误，应写成Ca(OH)2

3．化学式的书写规律

①由原子构成的物质的化学式直接用元素符号表示。

由原子构成的物质一般都是单质，其微观图如图所示：

由原子构成的物质有：金属单质：铁—Fe；大多数固态非金属单质：单质碳—C、硫磺—S、红磷—P、晶体硅—Si；稀有气体：氦气—He、氖气—Ne。(除气态非金属单质外，常见单质都是由原子构成的）

②由分子构成的物质的化学式要表示出一个分子中原子的种类与个数。

由分子构成的物质可能是单质也可能是化合物，其微观图，如图所示：

由分子构成的物质有：气态非金属单质（双原子分子）：氧气—O2、氢气—H2、氮气—N2、氯气—Cl2；常见的由非金属元素组成的化合物：二氧化碳—CO2，表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子一个碳原子构成的，五氧化二磷—P2O5，表示一个五氧化二磷分子是由两个磷原子五个氧原子构成的。

由分子构成的物质的化学是的写法：

a．根据分子结构写化学式：数出一个分子中各原子的个数，记在元素符号的右下角。值得注意的是元素符号排列顺序：正价在前，负价在后。例如：

表示氧原子表示氮原子，则下图中

有两个黑色圆球、四个灰色圆球，表示一个分子中有两个氮原子、四个氧原子，且氧元素为负价排后，所以其化学式为N2O4

b．根据物质名称书写化学式：书写顺序与读的顺序相反，例如，二氧化硫，由其名称就知道一个二氧化硫分子中有一个硫原子两个氧原子，写化学式时书写顺序与读的顺序相反，即硫1氧2：SO2

注意：由分子构成的物质的化学式又叫分子式，分子式中的原子个数不能约分：N2O4就不能约分成NO2，前者是四氧化二氮，后者是二氧化氮，表示两种不同硫酸的物

质。

③由离子构成的物质，化学式表示该物质中原子的种类和各原子个数的最简整

数比。

由离子构成的物质都是属于化合物，其微观图如图所示：

由离子构成的物质有：一般情况下，由金属元素和非金属元素组成的化合

物，都是由离子构成的。

由离子构成的物质的化学式的书写：一般都是根据化学名称进行书写。书

写步骤如下：

a．根据物质名称，确定该物质是由哪些微粒构成，即里面含有哪些元素和

原子团。以硫酸铁为例：根据名称知道是由铁离子和硫酸根原子团构成的。

b．写出元素符号和原子团符号并标出化合价。

c．排序：正价在前负价在后。

d．在符号的右下角标出数字，保证化合价代数和为零。方法：对角线数值

相等，但是要注意，数字必须是最简整数比。

注意：化学式书写常见的错误就是，不考虑化合价，化学式中化

合价代数和不为零。

五.化学式的意义：

宏观（所有物质）：①表示一种物质，H2O--表示水；②表示

组成该物质的元素种类，H2O--表示水由氢元素和氧元素组成。

微观：a.由分子构成的物质：①表示物质的1个分子，H2O---

表示1个水分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目，H2O--

表示1个水分子由2个氢原子2和1个氧原子构成。b.有例子构

成的物质:表示该物质中,个元素原子的个数比,C aCl2—表示氯化

钙中,钙原子与氯原子的个数比为1:2

六．化学符号中数字的含义：

1．写在微粒前面的数字表示微粒个数：①表示2个水分子

2．写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数：②表示1个水分子中有两个氢原子

3．写在元素符号正上方的数字表示化合价：③表示水中，氧元素的化合价为+2价

4．离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数。

④表示一个镁离子带两个单位的正电荷。

七．有关化学式的计算（重点，必考）

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

【知识解读】

根据化学式可以获得的信息：（以H2O、CaCO3为例）

第三节性质活泼的氧气

一．氧气的制取

1．工业制法：分离液态空气法；原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。三、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质第二节水分子的变化一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程：纯净物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物性质具有固定的组成、固定的性质一般无固定组成、无固定的性质举例水、二氧化碳，冰水混合物等矿泉水、钢材，纯净的空气等

鲁教版九年级化学知识点

第一单元步入化学殿堂第一节奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图。所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质没有生成新物质的变化生成新物质的变化不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰

鲁教版初中九年级化学各章节知识点归纳复习提纲

鲁教版九年级化学各章节知识点第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。（二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

鲁教版初中化学教材分析

鲁教版初中化学教材分析(下) 一、教材总体框架结构: 提起新教材,大多数同行起初的感觉都是新教材知识零乱、分散,难于整理成章。给人这样初次印象主要还是教科书的编写呈现方式栏目比较繁多。如“实验探究”、“活动天地”、“交流共享”、“多识一点”、“在线测试”、“长话短说”、“挑战自我”、“单元练习与实践”等。这样设计主要目的是转化学生的学习方式,由被动接受学习转化为自主探究式学习。也是新教材与旧教材相比变化最大的地方。其实新教材形散而神不散,它始终围绕“从生活走进化学,从化学走向社会”、“从事实到理论,从理论再到事实”两条主脉络纵横向,全方位的展开教学的。 1、在充分考虑学生已有的知识经验基础上,还把学科知识的内在联系与学生认知发展规律紧密结合起来。充分体现各知识点由浅入深,由近及远,由简单到复杂,不失时机的引导学生从身边的化学现象入手学习有关物质结构和变化的知识,然后运用所学的化学知识解决社会生活中的实际问题,即贯穿“从生活走进化学,从化学走向社会”的改革思路,激发学生学习化学的兴趣,促进学生的学习和发展。 2、在处理化学理论性知识与具体事实性知识间的关系时,基于初中生学习现状,为了分散教学难点,促进学生对基本概念的理解,本着理论性知识与事实性知识穿插编排的形式,将分子和原子、物质组成的表示、金属活动性顺序等知识分别与水、空气、金属等内容相结合,分层次、分阶段地呈现有关概念,使概念理论的学习建立在具体的事实和情景基础之上,同时通过概念理论的学习又加深学生对物质及其变化的深刻理解。二、教材内容的安排特点: 在内容方面,新教材力求选择对学生发展最有价值的化学知识,主要突出了以下四方面:

初中化学教案鲁教版

本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人课题：第一节空气的成分 ★教学目标 1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。 2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。 4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。 ★重点难点重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。 ★教学内容分析空气的成分对于学生来说，不是陌生的内容，空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的，而采用科学的方法测定空气的组成，自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。 ★教学对象分析初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识由感性向理性深化，因此对于空气成分的认识，已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么原因会导致空气成分的改变?空气成分改变会产生什么后果? ★实验用品酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水

板书设计：教后反思：课后练习： 1、从冰箱中取出的瓶装饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有（）

(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化 1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

初三化学知识点考点大全(鲁教版)

年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

最新初三化学知识点考点大全（鲁教版）第一单元步入化学殿堂 1、镁条燃烧（1）现象：①②③ （2）化学文字表达式： 2、、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：，描述化学现象不能说出。 3、物理变化： 4、物理变化和化学变化的区别： 5、使用天平时物码，称量腐蚀性药品用，称量的质量精确到克。一同学左物右码放错，他得到的质量是3.8g，则实际质量应为。 6、水是由构成，水分子由构成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。氧气是由组成。 7、科学探究基本环节：、、、、。 8、物质的加热 (1)、酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用。灯壶内的酒精量为酒精灯容积的；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。（2）．固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。（3）液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。 9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯，有现象证明产生水，在向烧杯中导入，有现象证明产生二氧化碳。第二单元探秘水世界 1、水分子时，运动加快，分子间的间隔，水由液态变成气态；水分子失去能量，运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。水的三态变化是变化。 2、分子的特点：（1）（2）（3）（4）化学变化中，分子可以，原子不能再。气体被压缩后减小了。 3、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。净化天然水的步骤、、、。净化天然水时，沉降时明矾作。吸附时，活性炭具有性。过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。 4、混合物：。例如：纯净物：。例如：冰水混合物属于元素定义：。元素种类由决定。元素能论，不能论。原子既能论，也能论。元素的分类：元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P等

初中化学教材目录(鲁教版五四制)

初中化学教材目录(鲁教版五四制) 八年级化学教材第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙第二节体验化学探究到实验室去：化学实验基本技能训练（一）到图书馆去：你好，化学！第二单元探秘水世界第一节运动の水分子第二节自然界中の水第三节水分子の变化到实验室去：化学实验基本技能训练（二）到图书馆去：卡文迪什の发现第三单元物质构成の奥秘第一节原子の构成第二节元素第三节物质构成の表示到图书馆去：化学自有深意第四单元我们周围の空气第一节空气の成分第二节氧气到实验室去：氧气の实验室制取与性质到图书馆去：点燃化学革命火种の勇气第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中の质量守恒第二节化学反应の表示第三节化学反应中の有关计算到实验室去：探究燃烧の条件到图书馆去：用天平秤出来の伟大定律第六单元燃料与燃烧第一节燃烧与灭火第二节化石燃料の利用第三节大自然中の二氧化碳到实验室去：二氧化碳の实验室制取与性质到图书馆去：地球越来越热问题越来越烫手

九年级化学教材第一单元溶液第一节溶液の形成第二节溶液组成の定量表示到实验室去：配置一定溶质质量分数の溶液到图书馆去：无处不在の溶液第二单元常见の酸和碱第一节酸及其性质第二节碱及其性质第三节溶液の酸碱性到实验室去：探究酸和碱の化学性质到图书馆去：分子变成离子第三单元海水中の化学第一节海洋化学资源第二节海水晒盐第三节海水制碱到实验室去：粗盐中难溶性杂质の去除到图书馆去：深藏海底の天火第四单元金属第一节常见の金属材料第二节金属の化学性质第三节钢铁の锈蚀与防护到实验室去：研究金属の性质到图书馆去：有锂走遍天下第五单元化学与健康第一节十五中の有机物第二节化学元素与人体健康第三节远离有毒物质到图书馆去：阿斯巴甜之苦第六单元化学与社会发展第一节化学与能源开发第二节化学与材料研制第三节化学与农业生产第四节化学与环境保护到图书馆去：合成我们の未来

2013九年级化学下册全册教案(鲁教版)

2013九年级化学下册全册教案（鲁教版）第三节化学与农业生产教学目标：知识与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的注意事项过程和方法： 1.培养学生实验探究能力； 2.增强学生理论与实际相结合的能力。情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。课前准备：教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实

验去探究；学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。教学过程：一.化学肥料 1、氮肥氨水NH3?H2o易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4Hco3 硝酸铵NH4No3 氯化铵NH4cl 硫酸铵(NH4)2So4 尿素co(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是

磷酸二氢钙）磷酸二氢铵NH4H2Po4磷酸氢二铵（NH4）2HPo4 3、钾肥硫酸钾（2So4）氯化钾（cl）碳酸钾（2co3）（草木灰的主要成分） 4、复合肥料硝酸钾No3 磷酸二氢钾H2Po4 5、微量元素肥料如B、n、cu、Zn等 6、农家肥料二、农药 1、作用 2、危害三、随堂检测题 l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。 2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出＿＿＿．３．草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

鲁教版九年级化学知识点汇总

第一单元步入化学殿堂第一节奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，不同，而不是同一物质。 4、二 .物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。常见的污染：第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛

九年级化学下册全册教案(鲁教版)

鲁教版九年级化学下册全册教案第三节化学与农业生产教学目标：知识与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的注意事项过程和方法：培养学生实验探究能力；增强学生理论与实际相结合的能力。情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。重点： .化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验难点： .铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。课前准备：教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的

检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。教学过程：一.化学肥料氮肥氨水 NH3•H2o 易溶于水低温密封碳酸氢铵 NH4Hco3 硝酸铵 NH4No3 氯化铵 NH4cl 硫酸铵 2So4 尿素 co2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾

元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）磷酸二氢铵NH4H2Po4 磷酸氢二铵（NH4）2HPo4 3、钾肥硫酸钾（k2So4）氯化钾（kcl）碳酸钾（k2co3）（草木灰的主要成分） 4、复合肥料硝酸钾kNo3 磷酸二氢钾kH2Po4 5、微量元素肥料如B、mn、cu、Zn等 6、农家肥料二、农药

鲁教版化学中考总复习提纲

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

鲁教版初中化学第一章步入化学殿堂及实验操作知识点归纳(总8页)

鲁教版初中化学第一章步入化学殿堂及实验操作知识点归纳 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二、物质的变化与性质（重点） 1、物理变化与化学变化 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。变化体现性质。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、味道，是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。化学性质：可燃性、助燃性、有毒性、腐蚀性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等三、绿色化学（热点） 1、绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。 2、绿色化学主要特点有： (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2)在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境中排放。 (3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现“零排放”。 (4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。常见的污染：组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

鲁教版初中化学九年级《物质的溶解性》说课稿

鲁教版初中化学九年级《物质的溶解性》说课稿开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《物质的溶解性》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面实行说明，首先说一下我对教材的理解。一、说教材《物质的溶解性》是鲁教版初中化学九年级全一册第1单元第3节的内容。本节课主在前两节的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本节包括溶解度和溶解度曲线两个方面的内容。在“溶解度”部分介绍了物质的溶解度与溶剂和温度的关系说明了物质在一定溶剂和温度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固体溶解度的概念。然后，探究溶解度曲线——包括回执溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等，引导学生体检数据处理的过程，学习数据处理的方法。最后，简单了解气体的溶解度、并结合相关汽水的讨论，说明气体的溶解度与压强和温度密切相关。过渡：这是对教材的理解，下面说一下本班学生的情况。二、说学情基于溶液在化学(科学)研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量地理解溶液。本节以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提升了，对学生的水平要求提升了一个层次。在本节学习中所需的相关直角坐标系中曲线等数学知识，学习已经具备，一般不会造成学习障碍。学生可能会遇到的问题是：对溶解度概念的使用时忽略条件;对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或者错误的理解，例如认为饱和溶液一定是浓溶液，认

鲁教版初中化学教案

鲁教版初中化学教案【篇一：鲁教版初中化学教案汇编四】第五单元第二节课题酸和碱之间会发生什么反应活动与探究设计教学目标 1.学会用ph试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的ph。 2.通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。 3.让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。教学疑点 1.不同生长时期的水果和蔬菜ph是否相同，建议测不同生长时期番茄ph进行了解。 2.观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。 3.生取几次的平均值。重点和难点 1.测试方法。 2.活动方式：学生主持；分组实验。实验准备 ①分组准备：每组有520 ml 为1、4、7、13的溶液，头发五束(同一个人的头发)。试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。教学设计 ph（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。 61 生1：溶液的ph＜7ph＞7显碱性，ph＝7显中性。生2：测定pＨ的最简单的方法是用ph试纸。点评：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。师：本节课我们学习用ph试纸来测一些物质的ph。今天的主持人为a（男）同学和b（女）同学。（主持人上台） a：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。 b：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的ph。(老师在黑板上画表) (学生自由上台在黑板上板书实验结果)

(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲

初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6 年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。 4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、

鲁教版九年级化学2019最新版第8单元课本电子版

鲁教版九年级化学2019最新版第8单元课本电子版第一节海水第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长1.8万千米，拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。你知道海洋中有哪些资源吗？海洋中有丰富的元素资源一、海水中的物质海水中溶有大量的盐，如果我们把1 000 g海水加热蒸发，直到把水全部蒸发掉，就能得到约35 g盐。全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，如果把这些盐平铺在全球陆地上，其厚度可达150 m。 Cl- 55.06 % Na+ 30.61 % SO42- 7.67 % 水96.5 % 溶解的盐3.5 %Mg2+ 3.69 %Ca2+ 1.15 % K+ 1.10 % 其他 0.72 % 海水中的化学资源人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。通

常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。第一节海洋化学资源海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁镁上述转化过程中发生的化学反应主要有： MgCl2 + Ca（OH）2 Mg（OH）2↓ + CaCl2 Mg（OH）2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O MgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏。地壳里蕴藏着数百种矿产资源，这些矿藏均能在海底找到。海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。天然气水合物燃烧锰结核从海水中提取的溴素产品渤海湾海上石油井架第八单元海水中的化学海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金

初三化学全册知识点(鲁教版)

初三化学全册知识点(鲁教版) 奇妙的化学一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化 1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO 2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H 23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO 44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化

6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作 1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道 2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液

(完整)鲁教版初中化学复习提纲

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

鲁教版九年级化学知识点

鲁教版初中九年级化学各章节知识点归纳复习提纲

鲁教版初三化学知识点(全册)

鲁教版初中化学教材分析

初中化学教案鲁教版

(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)

初三化学知识点考点大全(鲁教版)

初中化学教材目录(鲁教版五四制)

2013九年级化学下册全册教案(鲁教版)

鲁教版九年级化学知识点汇总

九年级化学下册全册教案(鲁教版)

鲁教版化学中考总复习提纲

最新鲁教版初中化学九年级上知识点总结

鲁教版初中化学第一章步入化学殿堂及实验操作知识点归纳(总8页)

鲁教版初中化学九年级《物质的溶解性》说课稿

鲁教版初中化学教案

(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲

鲁教版九年级化学2019最新版第8单元课本电子版

初三化学全册知识点(鲁教版)