弱电解质的电离学案(人教版选修4)
第一节弱电解质的电离
[学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。
1．化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：
(1)升高温度，平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。
(3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。
2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：
(1)电解质和非电解质都是化合物(√)
(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√)
(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×)
(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√)
探究点一强电解质和弱电解质
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：
[
(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。
(2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。
(3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。
[活学活用]
1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
答案 D
解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。
探究点二弱电解质的电离平衡
1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。
2.右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、
离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：
(1)v a表示醋酸分子电离成离子的速率；v b表示离子结合成醋酸
分子的速率。
(2)在时间由t0到t1过程中，v a的变化是不断减小，v b的变化是不断增大。
(3)当时间达t1后，v a与v b的关系是v a＝v b≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。3．(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：
粒子浓度c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 醋酸初溶于水接近于0 接近于0 最大
达到电离平衡前增大增大减小
达到电离平衡时不变不变不变
(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中c(H＋)变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变，c(CH3COO－)变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变，c(CH3COOH)变化是混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变。
4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
条件改变平衡移动方c(H＋) c(CH3COO－)
向
升高温度向右移动增大增大
加H2O 向右移动减小减小
加盐酸向左移动增大减小
加少量NaOH(s) 向右移动减小增大
加少量CH3COONa
向左移动减小增大
(s)
[归纳总结]
1．电离平衡状态：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
2．电离平衡的特征：动、等、定、变、逆。
3．影响电离平衡的条件
(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。
(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。4．弱电解质的电离方程式的书写
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如
H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如
Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
[活学活用]
2．下列说法正确的是()
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
答案 D
解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A 错误；根据CH3COOH CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
探究点三电离平衡常数
1．电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质AB
A＋＋B－的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K＝c(A＋)·c(B－)
c(AB)
。
2．一元弱酸的电离常数用K a表示，一元弱碱的电离常数用K b表示。CH3COOH
的电离常数的表达式是K a＝c(CH3COO－)·c(H＋)
c(CH3COOH)
，NH3·H2O的电离常数的表达式
是K b＝c(NH＋4)·c(OH－) c(NH3·H2O)
。
[归纳总结]
(1)电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是吸热的，所以电离平衡常数随着温度的升高而增大。
(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K 值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从K a 或K b 的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。
(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是K a1_?K a2?K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
[活学活用]
3．下列说法正确的是( )
A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C ．K a 大的酸溶液中c (H ＋)一定比K a 小的酸溶液中的c (H ＋)大
D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)
答案 B
解析 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，也
跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式
为K 1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，第二步电离常数为K 2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)，故D 项错误。
4．在25 ℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是__________，未电离的溶质分子浓度最大的是__________。
答案HF HCN
解析一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(H＋)随电离常数的增大而增大。题中K(HF)>K(CH3COOH)>K(HCN)，故氢离子浓度HF溶液最大，余下的未电离的HF分子最少，而HCN溶液中未电离的HCN分子浓度最大。
1．下列电离方程式中，正确的是()
A．H2S2H＋＋S2－
B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
答案 C
解析H2S是二元弱酸，分步电离，电离方程式应分步写出，所以A不正确；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO－3不能拆分为离子形式，只能写成NaHCO3===Na＋＋HCO－3，B项错误；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式中“===”应改为“”，D项错误。
2．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
答案 B
解析A项加入水促进弱电解质的电离；B项加入NaOH，与H＋反应，c(H＋)变小，平衡向正方向移动；C项加入HCl时c(H＋)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动，但最终c(H＋)比未加HCl前还是要大；D项加入
CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动。
3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()
①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)
A．①②B．②③C．③④D．②④
答案 D
解析由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成的H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa。
4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
答案 B
解析电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大，pH越小。
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
答案 D
解析判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
2．下列说法正确的是()
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
答案 C
解析溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故A项错；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如SO2，故B项错；食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是电解质。
二、电离平衡状态的判断
3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
答案 D
解析在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错；依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。
4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
答案 C
解析CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定达到电离平衡，故B项和D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。
三、外界条件改变对电离平衡的影响
5．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()
A．溶液的pH增大
B．溶液中的c(H＋)增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH－)减小
答案 A
解析 CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，当加入CH 3COONa 晶体时，溶液中c (CH 3COO －)增大，平衡向左移动，c (H ＋)减小，pH 增大，c (OH －)增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A 。
6．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1氨水至0.01 mol·L －1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A.c (OH －)c (NH 3·H 2O ) B.c (NH ＋4)c (OH －)
C.c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)
D ．c (OH －) 答案 A
解析 一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n (OH －)和n (NH ＋4)增大，n (NH 3·H 2O)减小，但c (OH －)和c (NH ＋4)减小。A 、B 、C 各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。
四、选取措施使电离平衡定向移动
7．欲使醋酸溶液中的CH 3COO －浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )
A ．NaOH
B ．NaHCO 3
C ．CH 3COOK
D ．Mg
答案 A
解析 A 项由于加入NaOH 会减少H ＋的物质的量，使平衡向右移动，正确；B 项由于加入NaHCO 3会降低H ＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO 2，错误；C 项由于加入CH 3COOK 会增加CH 3COO －的物质的量，但电离平衡向左移动，错误；D 项由于加入Mg 会降低H ＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H 2，错误。
8．在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右
移且c (H ＋)增大，应采取的措施是( )
A ．加入NaOH(s)
B ．加入盐酸
C．加蒸馏水D．升高温度
答案 D
解析加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH(s)、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。
9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()
①加少量烧碱固体②升高温度
③加少量冰醋酸④加水
A．①②B．②③C．③④D．②④
答案 D
解析①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使c(H ＋)/c(CH3COOH)值减小；②中，CH3COOH的电离是吸热的，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大；③中，加入CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小；④中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H＋)在增大的基础上减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)增大。
五、电离平衡常数的应用
10．已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c(CH3COO－)·c(H＋) c(CH3COOH)
＝
1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是()
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5
答案 D
解析醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶
液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中K 为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A 、B 两项；醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K 增大，降低温度，K 减小，标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则K 小于1.75×10－5，所以C 项错误，D 项正确。
11．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2 NaCN ＋HF===HCN ＋NaF NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF 。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A ．K (HF)＝7.2×10－4
B ．K (HNO 2)＝4.9×10－10
C ．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO 2>HCN
D ．K (HCN) 答案 B 解析 相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO 2>HCN ，由此可判断K (HF)>K (HNO 2)>K (HCN)，其对应数据依次为K (HF)＝7.2×10－4，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (HCN)＝4.9×10－10。 [能力提升] 12．(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶氨水中c (OH －)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由______________________ ________________________________________________________________________。 (2)常温下，将pH ＝10的NH 3·H 2O 溶液稀释至原体积的10倍。 ①c (NH 3·H 2O )原c (NH 3·H 2O )后 ________10(填“>”、“<”或”＝”，下同)。 ②c (OH －)原c (OH －)后 ________10。 ③pH 值范围是________。 答案 (1)小于 设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为α1和α2，则有c (OH －)甲c (OH －)乙 ＝1 mol·L －1·α10.1 mol·L －1·α2＝10α1α2，由于α1<α2，所以c (OH －)甲c (OH －)乙 <10 (2)①> ②< ③9 解析 (2)若NH 3·H 2O 为强电解质，则稀释后各离子浓度均为原来的110。但NH 3·H 2O 为弱电解质，存在电离平衡，加水后平衡右移，使得c (NH 3·H 2O)减少的更多，而c (OH －)减少的倍数稍小一点。 13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如 右图所示曲线，请回答。 (1)“O ”点为什么不导电： ________________________________________________________________________。 (2)a 、b 、c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ___________________________________。 (3)a 、b 、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______________。 (4)若想使c 点溶液中的c (CH 3COO －)提高，在如下措施中，可选择( ) A ．加热 B ．加很稀的NaOH 溶液 C ．加固体KOH D ．加水 E ．加固体CH 3COONa F ．加Zn 粒 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( ) A ．c (H ＋) B ．H ＋个数 C ．CH 3COOH 分子数 D.c (H ＋)c (CH 3COOH ) 答案 (1)因为冰醋酸未电离，无离子 (2)c 解析 (2)从图像可知a 、b 、c 三点导电能力大小顺序为b>a>c ，说明溶液中H ＋浓度大小顺序为b>a>c 。 (3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此c 点的电离程度最大。 (4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ ΔH >0。由此可知加热以及加固体KOH 、加Zn 粒均可使平衡正向移动，且c (CH 3COO －)增大；加入很稀的NaOH 溶液，加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液变稀，所以c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)减小；加入固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH 3COO －，故使其浓度增大，因此答案为A 、C 、E 、F 。 (5)在稀释过程中，CH 3COOH 的电离程度增大，因而H ＋个数肯定增多， CH 3COOH 分子数不断减少，c (H ＋)c (CH 3COOH )＝n (H ＋)n (CH 3COOH )，所以c (H ＋)c (CH 3COOH ) 不断增大，因而选B 、D 。 [拓展探究] 14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数 CH 3COOH CH 3COOH CH 3COO －＋ H ＋ 1.76×10－5 H 2CO 3 H 2CO 3 H ＋＋HCO －3 HCO －3 H ＋＋CO 2－3 K 1＝4.4×10－7 K 2＝4.7×10－11 H 2S H 2S H ＋＋HS － HS －H ＋＋S 2－ K 1＝1.3×10－7 K 2＝7.1×10－15 H 3PO 4 H 3PO 4 H ＋＋H 2PO －4 H 2PO －4 H ＋＋HPO 2－4 HPO 2－4H ＋＋PO 3－4 K 1＝7.1×10－3 K 2＝6.3×10－8 K 3＝4.20×10－13 回答下列问题： (1)当温度升高时，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ _____________________________________________________________________ ___。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，其中酸性最强的是______________，最弱的是____________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是 _____________________________________________________________________ __________ _____________________________________________________________________ ___。 答案(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4HS－(4)K1?K2?K3上一级电离产生的H＋对下一级电离起抑制作用 解析(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)减小，所以K值增大；(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；(3)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS－酸性最弱；(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。 编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强 选修四：弱电解质的电离 学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重点、难点】弱电解质的电离平衡。 【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。 【合作探究】 一、强弱电解质 【实验探究】（观察试验3-1：） ［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质： 如：。 弱电解质： 如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该 液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。 第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学习过程】 一、知识回顾 电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？ 电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？ 二、强电解质和弱电解质 1、概念： 强电解质 弱电解质： 【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式 学案 班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人： 3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡 【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何 变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率 等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素： 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 内因：是主要因素 外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电 解质，使电离平衡向逆方向移动。 【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 锌粒 升温 高中化学学习材料 弱电解质的电离 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．强弱电解质的本质区别是( ) A．导电能力B．相对分子质量 C．电离程度D．溶解度 2．下列电离方程式中书写正确的是( ) A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－ 3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH 弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S 非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH 4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( ) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10 －10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H ＋ )最大的是( ) A ．HCN B ．HF C ．CH 3COOH D ．HNO 2 6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( ) A ．弱酸溶液产生较多的氢气 B ．强酸溶液产生较多的氢气 C ．两者产生等量的氢气 D ．无法比较两者产生氢气的量 7．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H ＋ )减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝ c H ＋ ·CH 3COO － c CH 3COOH ＝1.75×10 － 5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是 ( ) A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大 B ．升高温度，K 值增大 C ．向醋酸溶液中加水，K 增大 D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大 9．在醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ ，要使电离平衡右移 且c(H ＋ )增大，可采取的措施是( ) A ．加NaOH(s) B ．加盐酸 C ．加蒸馏水 D ．升高温度 10．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液) H ＋ (溶液)＋In － (溶液) (红色) (黄色) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol ·L －1 的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl 溶液，④NaHSO 4溶液，⑤NaHCO 3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( ) 第一节弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 1．化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。 (3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。 2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物(√) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√) 探究点一强电解质和弱电解质 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： [ (1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 (3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 [活学活用] 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。 四、电离常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二 弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋ 浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸 弱电解质的电离盐类的水解第二课时》学案 三维目标： 知识与技能： 1. 巩固盐类水解的原理。 2. 掌握盐类水解的规律和应用。了解盐溶液的酸碱性。过程与方法： 通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观： 培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。 重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。 课时安排：共3 课时 教学过程： 【导学提纲】 一、盐类的水解规律口诀。二、盐类的水解实质。三、盐类水解的应用。 【知识链接】一、盐类的水解：盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样 解。通常强酸强碱盐的溶液呈，强酸弱碱盐的溶液呈，呈。 规律口诀： 二、盐类的水解实质： 【预习新知】 三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及水解规律：越越水解。 ①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 ②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于 酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。 若水解程度＞电离程度，则溶液显碱性；若水解程度＜电离程度，则溶液显酸性。 能结合 叫做盐类的水弱酸强碱盐的溶液 PH大小。 酸性或碱 由于NaHCO水解程度大于电离程度，所以溶液显_______________性。 由于NaH2PO4K解程度小于电离程度，所以溶液显_____________性。 2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用AI(OH)3胶体来净化水。通常利用在沸水中滴加饱和FeCI3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矶净水。写出明矶的净水原理和FeCI3制备胶体的离子反应方程式： 3. 配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCI3溶液时要向溶液中加入一 些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。用它们的反应方程式解释： 4 ?制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AICI3溶液蒸发结晶得不到无水 AICI3 ;又如AI2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。为什么？ 5.由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结); 铵态氮肥不能和草木灰(强碱弱酸盐)混合使用。为什么？ 6 .判断溶液中的离子共存问题，也要考虑离子间的剧烈双水解问题。 常见的含下列的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。 AI3+ 和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、AIO2-、CIO-; Fe3+和CO32-(HCO3-)、AIO2-、CIO-; AIO2-和AI3+、Fe3+、NH4+ NH44和SiO32- 注意：不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。如①CuSO4和Na2S相遇，由于生成CuS的溶解度小于其水解产物Cu(OH)2，所以发生复分解反应：Cu2++S2-==Cu&。②FeCI3 弱电解质的电离 【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 （2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。 （3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为 强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．． （或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡 （1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。 （2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。 （4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写 （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH － 、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．． 电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－ （3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．． 电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。 （1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳 任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞审核：时间：10.21 弱电解质的电离平衡导学案 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 【学习目标】 1了解电解质的概念 2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理 【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【使用说明与学法指导】 1.请同学们预习选修4第三章第一节 2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。 【学习内容及要求】 自主学习 一、概念辨析 1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。 (2)常见物质类别：。2.强电解质______________________________________。 弱电解质______________________________________。 二、电离方程式的书写： 1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________ 3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3___________________ 5．NaHSO4:___________________ 6. HCIO________________________ 7．H2O 8．CH3COOH 9．NH3·H2O 10．H2CO3 三、弱电解质的电离平衡： 1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于 的速率时，电离程度就达到了平衡。 填写下表中的空白。 HA电离过程中体系各离子浓度变化 高三化学一轮复习讲义 第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离 考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 重难点 1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。 2.弱电解质的电离平衡。 3.影响弱电解质电离平衡的因素。 复习过程 【课前预习】 一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质 1.概念： 电解质：在或状态下能的化合物。 非电解质：在里和状态下不能的化合物。 强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 2. 电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式： 。 (3)酸式盐： ①强酸的酸式盐 如NaHSO4： ②弱酸的酸式盐 如NaHCO3： 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 2.电离平衡的特征： mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能 使平衡逆向移动的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化钾溶液 4.写出下列物质的电离方程式 (1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液 【课堂探究】 探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析 请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正 确，并说明原因。 (1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。 (2)SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 (3)由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。 (4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。 (5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 【小结】 1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。 【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？ 影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O 弱电解质的电离平衡 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中离常数 以上表格中判断下列说法正确的是( ) ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4 =2 H+ +SO 4 2- ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( ) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋) c(OH－) 。下列表述正确的是( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 酸HClO4H2SO4HCl HNO 3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 弱电解质的电离 【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 【学习过程】 【旧知回顾】 1. 强 电 解 质 _________________________________________________,如:____________________ 2. 弱 电 解 质 _________________________________________________,如:_____________________ 3. 勒 夏 特 列 原 理:______________________________________________________________________ 【新课导学】 二、弱电解质的电离 电离 CH 3COOH CH 3COO — + H + 结合 以CH 3COOH 电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论） （1）电离平衡是如何建立的？ （2）电离平衡状态有哪些特点？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ ［针对训练2］ 1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H 2的量关系如何？ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋 酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产 生的H 2的量关系如何？ 【科学视野】 三.电离常数（以自学为主） 与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H + 的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。 例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5 ，4.4×10-7+ (第一步电离)和5.8×10-10 由此可知，+ 醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1． 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH 3COOH CH 3COO — + H + K a =) ()()(33COOH CH c COO CH c H c -+? 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数 NH 3·H 2O NH 4+ +OH — K b =) ()()(234O H NH c OH c NH c ??-+ 注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。 2． 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 如H 3PO 4的电离： H 3PO 4 H + + H 2PO 4- K 1 H 2PO 4- H + + HPO 42- K 2 HPO 4 2- H + + PO 43- K 3 注：K 1>K 2>K 3 ①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易 电离。 ②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 我的（反思、收获、问题）： “电解质及其电离”教学设计 陈素华厦门市松柏中学 一、概述 电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。 本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。 电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。 学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。 二、教学目标分析 （一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。 （二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 教案 课题：第三章水溶液中的离子平衡[来源:https://www.wendangku.net/doc/007552423.html,]第一节弱电解质的电离授课班级[来 源:https://www.wendangku.net/doc/007552423.html,] [来源:https://www.wendangku.net/doc/007552423.html,]课时 2 教学目的 知识 与 技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论 2、了解电离平衡常数及其意义 3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系 过程 与 方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感 态度 价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡 知识结构与板书设计 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 一、强弱电解质 电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水) 二、弱电解质的电离 1、CH 3 COOH CH 3 COO－+H＋ 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。 3、电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V 电离 =V 结合 ≠ 0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡 第十章水溶液中的离子平衡 学案45弱电解质的电离平衡 [ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 知识点一强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些 ________化合物。 问题思考 1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________ 。 知识点二弱电解质的电离平衡 1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示： 弱电解质的电离平衡 电解质和非电解质 练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 _______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。 2写出下列物质的电离方程式： NaOH____________________ H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 一、电解质的强弱 1 1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 ⒉电离方程式的书写 ⑴强电解质用号：弱电解质用 ⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、 ⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。 二、弱电解质的电离 1．电离平衡： 。 2．电离平衡的特征： ①弱：只有才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是平衡； ③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定与的浓度一定； ⑤变：条件改变，破坏，发生移动。 3．弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有： ①温度：； ②浓度：； ③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④加入能反应的物质，将电离。 下面以0.1mol/LCH 化学选修四弱电解质的电离试题及答案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 弱电解质的电离平衡 一、选择题 1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H＋) B．K a(HF) C.c F－ c H＋ D. c H＋ c HF 2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A．0.5 mol·L－1 MgSO 4 溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH 3 COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH 4 Cl溶液 3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 c CH3COO－ c CH3COOH·c OH－ 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液 体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH ＝7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则 ( ) A．x为弱酸，V x 第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时） 水解平衡的移动及水解原理的应用 一、复习回顾 1、提问：盐类的水解有那些规律？ 2、写出下列物质的水溶液水解的离子方程式 （1）CH3COONa （2）NH4Cl （3）Na2CO3 （4）FeCl3 (5) Al2(SO4)3 二、课堂学习 2、水解平衡的移动 【交流研讨】讨论下列情况下NH4Cl溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？ ⑴将盐的浓度稀释为原来的一半； ⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍； ⑶微微加热溶液； ⑷向溶液中滴加少量浓盐酸 ⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。 【结论】水解平衡移动的的影响因素 ①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解。 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 ③加入酸可以弱碱阳离子的水解，加入碱则可以弱酸根离子的水解。 【迁移应用】下列情况下CH3COONa溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？ ⑴将盐的浓度稀释为原来的一半； ⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍； ⑶微微加热溶液； ⑷向溶液中滴加少量浓盐酸 ⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。 【实验观察】模拟灭火器实验，观察现象。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3 溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫， 用以灭火。 【交流研讨】为什么浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后，生成的气体和沉淀分别是什 么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。 HCO3-水解的离子方程式 Al3+水解的离子方程式 总反应的离子方程式： 【迁移应用】 1、写出醋酸铵水解反应的离子方程式：弱电解质的电离导学案
弱电解质的电离学案
人教版高中化学选修四弱电解质的电离.doc
弱电解质的电离学案(人教版选修4)
人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案
《弱电解质的电离盐类的水解第一课时》导学案1-1
高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41
最新弱电解质的电离平衡导学案
(推荐)学案27弱电解质的电离
高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)
弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4
“电解质及其电离”教学设计csh
人教版化学选修四《弱电解质的电离》教案设计
2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc
弱电解质的电离平衡学案
化学选修四弱电解质的电离试题及答案图文稿
高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时导学案(无答案)鲁科版选修4
- 最新学案27弱电解质的电离
- 新人教版化学选修4高中《弱电解质的电离》word学案
- 弱电解质的电离教案(公开课)
- 弱电解质的电离学案
- 高中化学 弱电解质的电离学案 新人教版必修1
- 第一节弱电解质的电离教学设计
- 高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41
- (推荐)学案27弱电解质的电离
- 弱电解质的电离及水的电离导学案
- 《弱电解质的电离》学案
- 3.1 弱电解质的电离 学案 人教版高中化学选修四
- 弱电解质的电离导学案
- 弱电解质的电离平衡学案
- 弱电解质的电离复习 导学案
- 弱电解质的电离测试导学案
- 高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41
- 弱电解质的电离学案
- 4-13.弱电解质的电离导学案
- 高中弱电解质的电离学案教案
- 2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc