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2012年秋学期九年级化学课堂检测试题(二).doc

2012年秋学期九年级化学课堂检测试题（二）

（满分：60分时间：60分钟）

九（）班学号姓名成绩

相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Ca：40 Fe：56 Mg：24 S：32 Cu：64

一、请选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)

1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．钢B．生铁C．河水 D．液氧

2．下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿D．燃烧匙

3．从人类利用金属的历史看，先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品。造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）

A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性

C．金属的延展性D．金属冶炼的难易程度与金属活动性

4．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（）A．硅B．锰C．铬和镍D．钨

5．在化学反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素的种类B．物质的质量总和

C．分子的种类D．各种原子的数目

6．下列方法能用来区分软水和硬水的是（）A．看颜色B．加明矾搅拌C．加肥皂水搅拌D．加食盐搅拌

7．下列实验操作或做法正确的是（）A．酒精泼到实验桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑灭

B．在实验室用尝味道的方法区别食盐和蔗糖

C．刚加热完的试管立即用冷水冲洗

D．未经老师许可，把实验时用剩的药品带回家

8．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）

A．Mn+2HCl = MnC12＋H2↑ B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn

C．Mn＋Cu(NO3)2= Mn(NO3)2+Cu D．Fe＋MnSO4 = FeSO4＋Mn

9．下列对实验现象的描述不正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰

B．铝在氧气中燃烧发出耀眼白光

C．将金属银投入到稀盐酸中，银表面产生大量气泡

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀

10．某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，且碳、氧元素的质量比为1：2，则下列关于该气体的说法中正确的是（）A．一定是纯净物 B．一定是CO、CO2的混合物

C．该气体最多的可能组合有2种D．该气体最多的可能组合有3种

二、请选择(每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共10分)

11．下列事实能证明在化学反应中分子可分的是（）A．石蜡蒸气遇到凝固成固体B．水在通电的情况下分解生成氢气和氧气

C．水蒸气冷凝变成水 D．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气

12．将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，这层物质是（）

A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe

13．为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）

A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液

B. Al、Cu、FeCl2溶液

C. Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液

D. Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液

14． 2.8g CO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（）

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.无法确定

15．化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是（）A．参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量

B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等

C．一氧化碳分子与氮气分子的相对分子质量相等

D．在原子中原子核内的质子数都等于中子数

三、请填空(每空0.5分，化学方程式1分，共9分)

16．用符号和数字表示：

①1个氢原子；②10个水分子；③3个铵根离子；

④地壳中含量最多的非金属元素；⑤人体中含量最多的金属元素；

⑥保持氯化钠的化学性质的最小微粒、。

17．写出相应的化学方程式：

（1）石灰浆可用来抹墙砌砖，长期盛放石灰水的瓶子内壁常附有一层白色物质。

解释以上两个问题都可用同一化学方程式；它是。

（2）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖(C6H12O6)和氧气的化学方程式为：

。

18．将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有红色物质生成，写出反应的化学方程式：；该反应的类型：。

19．指出下列图示中有关氧气的制取装置或实验操作中的一处明显错误。

（1），（2），

（3），（4）。四、请实验探究(每空1分，共25分)

20．见右

图，天平

一边放着盛有某溶液的烧杯，另一边放着砝码，这时天平保持平衡。

(1)将某金属棒放到溶液中，过一会儿取出(溶液损失忽略不计)，发现

天平仍平衡。

(2)将某金属棒放到溶液中，发现金属棒表面有气泡产生，过一会儿将

金属棒取出，发现天平向左倾斜。

(3)将某金属棒放到溶液中，过一会儿取出，发现天平向右倾斜。

请推测，符合上述实验现象的溶液、金属各可能是什么?(各举一例)

(1)溶液：，金属。

(2)溶液：，金属。

(3)溶液：，金属。

21．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，请回答有关问题：

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的

连接顺序为a→（）→（）→（）。C装置中NaOH的作用是。

(2)实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通

CO再加热”），目的是。

(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，

反应方程式为。

(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3（请写一物质的化学式）。

22．请根据下面的实验装置图和所给的药品，回答下列问题。药品：过氧化氢溶液、

二氧化锰、锌、镁、稀硫酸、大理石、稀盐酸

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①___________，②___________。

（2）请选择上述药品，完成实验室制取氧气的化学方程式，

此时应选择装置中的和（填序号）作为实验室制取和收集氧气的装置。

（3）在实验室里制取氢气和二氧化碳时均可选用________（填序号）作为气体发生装置。请选择上述药品，完成实验室制取氢气的化学方程式____。

在实验室里制取二氧化碳时应选择上述药品中的___________和___________ (填名称)。

23．小明同学学习了金属活动性顺序后，对铝和铁的活动性作出如下实验探究：

(1) 猜测：他根据所学知识猜测形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数都一样的稀硫酸中，铝反应速率比铁（填“快”或“慢”），反应的化学方程式为、

。

(2) 实验：于是小明想通过实验验证一下，他将形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数相同的稀硫酸中，刚开始的反应结果让他感到意外——铝片与硫酸的反应速率远远比铁片与硫酸反应速率要慢，于是他认为书中金属活动性顺序有误。小明的化学沙老师知道这一情况后鼓励他继续实验，并将现象记录下来，小明记录如下：

(3)

不解为什么刚开始铝片反应慢呢。你能为小明解忧吗？你的解释是

(4)改进：你还能用其它的实验来证明铝的活动性比铁强吗？

你的设计是：将一铝片先放入稀盐酸中浸泡一段时间后取出，迅速放入盛有氯化亚铁溶液的试管中，过一会儿，拿一磁铁沿着试管外壁在接近试管底部的地方移动，看到试管中有色物质随着移动，同时溶液由色变为无色，则也可说明铝的活动性比铁强。反应的化学方程式为。

五、请计算(本题共6分)

24．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，

第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

参考答案

1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．D 11．BD 12．B 13．BC 14．C15．D

16．H ；10H2O ；3NH4+；O ；Ca；Na+；Cl-

17．⑴Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑵6CO2+6H2O =C6H12O6 +6O2

18．Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu；置换反应

19．⑴试管口没有向下倾斜⑵导管没有接近瓶底⑶木条应当放在瓶口⑷瓶中没有放少量水

20．⑴H2SO4 ；Cu ⑵H2SO4；Fe ⑶CuSO4；Fe

21．⑴d b e ；吸收多余的二氧化碳气体；⑵先通一氧化碳再加热；排尽装置中的空气，防止爆炸；⑶红棕色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2⑷C或H2

22．⑴铁架台；酒精灯⑵2H2O2MnO2

====2H2O+O2↑；C和D ⑶C；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；大理石、稀盐酸

23．快；2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑；Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

铝表面有致密的氧化铝保护膜；黑色；浅绿色；2Al+3FeCl2 = AlCl3 +3Fe 24．⑴Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑⑵Cu；5；2.5⑶80%

食品化学课程教学大纲

食品化学课程教学大纲课程名称：食品化学英文名称：Food Chemistry 总学分：2.5 总学时：40 理论学时：40 实验学时：0（另设）适用专业：食品科学与工程，食品质量与安全一、课程的性质、目的本课程为食品科学与工程专业的专业基础课，其目的是使食品科学与工程、食品质量与安全等专业学生了解食品材料中主要成分的结构与性质，食品组分之间的相互作用和这些组分在食品加工和保藏中的物理变化、化学变化和生物化学变化，以及这些变化和作用对食品色、香、味、质构、营养和保藏稳定性的影响。本课程为学生进一步学习食品加工与保藏的理论和技术提供一个必要的基础，同时也为学生今后从事食品加工、保藏和相关领域的研究和产品开发打下一个较宽广的理论基础。二、教学基本要求本课程要求学生学习和掌握食品主要组分的结构、性质和在加工保藏过程中的变化以及这些变化对食品品质、营养和保藏稳定性的影响，同时在一定程度上学习和掌握控制这些变化的要求和方法。水部分学习和掌握食品中水和非水组分的相互作用、水的存在形式、水分活度和食品稳定性的关系等。碳水化合物部分学习和掌握主要的单糖、低聚糖和多糖（淀粉、纤维素、果胶等）的结构及其在食品中的功能，以及食品加工保藏过程中主要的碳水化合物反应。脂类部分学习和掌握食品脂质的命名与分类、物理性质（同质多晶现象）、化学性质（脂解、自动氧化、抗氧化剂、热分解）和脂质的物理和化学变化对食品感官品质、安全及保藏稳定性等的影响。

蛋白质部分学习和掌握蛋白质的结构及其与食品相关的功能性质（水合、溶解、粘度、凝胶化、组织化、乳化、起泡）、蛋白质变性以及食品加工保藏过程中蛋白质结构与功能的变化和控制。酶部分学习和掌握酶的基本概念、酶在食品材料中分布、影响酶作用的因素和控制酶活力的方法、酶的固定化及固定化酶反应动力学、食品加工保藏中重要的酶（果胶酶、淀粉酶、蛋白酶、脂酶、多酚氧化酶、过氧化物酶、脂肪氧合酶）的性质和在食品加工保藏中的作用、影响和控制等。色素部分学习和掌握天然色素（叶绿素、肌红蛋白和血红蛋白、花色苷、黄酮类化合物、类胡萝卜素）的结构、性质和在食品加工保藏中的变化、作用和控制。三、课程教学基本内容第1章绪论 1.1食品化学在食品加工和保藏中的作用及发展概况 1.2食品化学课程与其它课程的关系和学习方法第2章水 2.1水和非水组分的相互作用、结合水的概念 2.2水分活度的定义、测定方法及水分活度与温度的关系 2.3食品材料的吸附等温线 2.4水分活度和食品稳定性的关系第3章碳水化合物 3.1碳水化合物的分类、结构 3.2食品中的碳水化合物 3.3食品加工中的主要碳水化合物反应：水解反应、脱水反应、热降解反应和褐变反应 3.4单糖和寡糖在食品中的功能：亲水性、与风味物的结合、食品风味物的形成

人教版九年级化学上册单元测试题全套(含答案)

人教版九年级化学上册单元测试题全套（含答案）第一单元《走进化学世界》单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.化学变化的本质特征是() A．发光发热B．有颜色的变化C．有其他物质生成D．有气体、沉淀产生 2.下列使用酒精灯的操作方法中，错误的是（） A．向酒精灯中添加酒精，不超过酒精灯容积的2／3 B．熄灭酒精灯，一般用嘴吹熄C．不能向燃着的酒精灯里添加酒精D．酒精灯不用时盖上灯帽 3.小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（） A．反复实验，并观察是否有相同现象B．认为与本次实验无关，不予理睬C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分D．向老师请教生成黑色物质的原因 4.小梅家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，有人认为这是土壤中缺水引起的，但小梅经过一段时间补充水分后，还是开紫花。这说明实验结果与原来的假说是不符合的，最好的处理方法是（） A．实验不成功，停止探究 B．修改实验过程，使之与假说相符C．修改结果，使之与假说相符D．修改假说，重新实验 5.下列属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．风力发电C．光合作用D．牛奶变质 6.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（） A．用镁粉制作照明弹 B．液氢常用作航天飞机的燃料C．烧木材取暖 D．金刚石用来切割玻璃 7.胶头滴管在使用过程中不能平放或者倒置的原因是（） A．防止试剂腐蚀胶管B．防止试剂腐蚀皮肤C．防止试剂挥发D．防止液体流出 8.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要工夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 9.设计实验：在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。对上述实验设计思路的描述有以下几点： ①将烧杯罩在火焰上方有利于燃烧产物的汇集；②用冷的烧杯可使变化过程中产生的水迅速凝结； ③将烧杯迅速倒置可避免产生的气体向空气中散逸；④振荡有利于产生的气体与石灰水充分接触。对描述的认识正确的是（） A．①②正确③④错误B．③④正确①②错误C．①②③正确④错误D．①②③④都正确 10.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是（） A．在物理变化过程中一定有化学变化 B．化学变化就是生成了新物质的变化，反之则为物理变化C．物理变化和化学变化不会同时发生 D．不加热就发生的变化一定是物理变化，需要加热发生的变化才是化学变化 11.下列有关纸的性质描述中，属于化学性质的是() A．白色B．难溶于水C．可燃性D．易撕碎 12.实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是() A．A B．B

九年级课本化学实验大全全国通用

九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气

中H2O的含量高) 小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能__冲洗。 4.物质的加热常用的加热仪器是酒精灯：酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用外焰加热； ④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于 1/4 。给物质加热的方法及注意事项： ①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响

九年级上册化学实验探究题

九年级上册化学实验探究题（精心整理） 1、下图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去）。根据上图回答下列问题： (1)生成氧气的三个反应都属于分解反应,从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用＿__＿____＿＿_____＿＿作反应物。（2）Ｘ的化学式为_________;若反应①在氧气充足的情况下进行，生成Ｘ的化学式为＿___。（３)若反应②的化学方程式为Y+2Ｏ2==＝=CO2+2H2O，Y的化学式为__＿＿__＿_。 (4)在反应③的实验中可以观察到的实验现象是__＿＿_＿＿_＿_________＿＿_＿＿______＿。 (５)在做反应④实验时,要预先在盛放氧气的集气瓶中放___＿_＿＿＿____＿__＿_＿____。 (6)反应①至④的相同点是（只写一条）_________＿_________＿＿_＿_____＿____＿__。 2、请根据下列装置图回答问题。 (1）写出图中仪器①、②的名称①__＿__＿＿___＿,②___＿___＿_＿___; （2)实验室用高锰酸钾制氧气,选用的气体发生装置为____＿＿(填序号,下同), 气体收集装置为____或___ ；实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是或，其中更好的是，优点有，请写出反应的化学方程式：。3、根据右图电解水实验中的现象,请回答: A端为电源的极。写出Ｂ端所连接试管内气体的一点性质。

该化学反应的方程式为。 4、请根据下图回答问题。（1）图中仪器a的名称是。（２)用A与D相连可制取的一种气体是 ,该反应的化学方程式为。 (3)小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有:ａ．停止加热ｂ.固定试管ｃ．将导管从水槽中取出d.装药品和放棉花ｅ.加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 ,将该操作编号为f,则正确的操作顺序是。（4）查阅资料：相同条件下,氨气（NＨ 3 ）的密度比空气小，且易溶于水,其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的装置是(填序号）。 5、下列是有关二氧化碳制取的相关问题: ①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体,其反应的化学方程式是。 ②如果用右图装置制取二氧化碳气体,反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是： ③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是 6．竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的气体成分展开了探究,测定其成分。（1)收集竹子中的气体。小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔,用排水法收集气体。小刚提出:可用注射器从竹子中抽取气体。大家认为两人的想法都可行,于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法,分别完成下面的实验。实验步骤实验现象实验结论及解释向所取气体中加入有二氧化碳。化学方程式为。（3)测定氧气含量。稀盐酸鸡蛋壳

2015年食品化学课程期末考试复习试题与答案解析(考试必备)

2015年食品化学课程期末考试复习试题及答案解析一、名词解释 1.结合水 2.自由水 3.毛细管水 4.水分活度 5.滞后现象 6.吸湿等温线 7.单分子层水 8.疏水相互作用二、填空题 1. 食品中的水是以、、、等状态存在的。 2. 水在食品中的存在形式主要有和两种形式。 3. 水分子之间是通过相互缔合的。 4. 食品中的不能为微生物利用。 5. 食品中水的蒸汽压p与纯水蒸汽压p0的比值称之为，即食品中水分的有效浓度。 6. 每个水分子最多能够与个水分子通过结合，每个水分子在维空间有相等数目的氢键给体和受体。 7. 由联系着的水一般称为结合水，以联系着的水一般称为自由水。 8．在一定温度下，使食品吸湿或干燥，得到的与的关系曲线称为水分等温吸湿线。 9. 温度在冰点以上，食品的影响其Aw；温度在冰点以下，影响食品的Aw。 10. 回吸和解吸等温线不重合，把这种现象称为。 11、在一定A W时，食品的解吸过程一般比回吸过程时更高。 12、食品中水结冰时，将出现两个非常不利的后果，即____________和____________。 13、单个水分子的键角为_________，接近正四面体的角度______，O-H核间距______，氢和氧的范德华半径分别为1.2A0和1.4A0。 14、单分子层水是指_________________________，其意义在于____________________。 15、结合水主要性质为：①② ③④。三、选择题 1、属于结合水特点的是（）。 A具有流动性B在-40℃下不结冰 C不能作为外来溶质的溶剂D具有滞后现象 2、结合水的作用力有（）。

人教版九年级化学第一章单元检测题(含答案)

九年级化学第一章单元检测题姓名成绩一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分） 1.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.铜变成铜锈，自行车胎爆炸 B.灯泡发光，澄清石灰水久置变浑浊 C.蜡燃烧，纸撕成碎片 D.矿石粉碎，分离液态空气制氧气 2.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 A．颜色 B．硬度 C.氧化性 D．熔点 3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是Ａ．白色固体Ｂ．调味品Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬 4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是Ａ．0.5ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬＣ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ 5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭 6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧ 7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪” Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃 8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动 9. 下列实验操作正确的是Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取 10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，

九年级化学上册实验教案

实验名称1：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。实验现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

实验名称2：探究实验室制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法 2、了解O 2的化学性质。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。实验现象： 1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。 2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。分析及结论： 1、22CO O C 点燃 →+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+ 3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。

《食品化学》课程标准.

《食品化学》课程标准一、课程概述食品化学是一门主要包括微生物、化学、生物学和工程学的多学科的科学，是食品科学主要课程，是食品专业的的专业基础课，它的主要任务包括：研究食品材料（原料和产品）中主要成分的组成、结构和性质；食品在贮藏、加工和包装过程中可能发生的化学和物理变化；食品成分的结构、性质和变化对食品质量和加工性能的影响等。该课程的先修课程有无机及分析化学、有机化学、生物化学等，后续课程有食品工艺学、食品保藏原理、毕业论文等课程。二、课程目标： 1、知道该学科的性质、地位、独立价值、研究范围、基本框架、研究方法、学科进展和未来方向等。 2、通过对本课程的学习，让学生能够基本掌握食品中主要成分的组成、结构和性质；食品在贮藏、加工过程中可能发生的化学和物理变化；食品成分的结构、性质和变化对食品质量和加工性能的影响，并通过实验来加强对本课程的理解。 3、了解和掌握食品化学的基本知识和研究方法，从而在食品加工和保藏领域较好地从事教学、研究、生产和管理方面的工作。三、课程的内容和要求这门学科的知识与技能要求分为知道、理解、掌握、学会四个层次。这四个层次的一般涵义表述如下：知道———是指对这门学科认知。理解———是指能懂得对这门学科涉及到的概念、原理与技术的说明和解释。掌握———是指运用已理解的食品化学原理说明、解释并运用到实践中。学会———是指能模仿或在教师指导下独立地完成食品化学的具体操作。教学内容和要求表中的“√”号表示教学知识和技能的教学要求层次。

四、课程实施（一）课时安排与教学建议本课程属于食品工程（本科）专业必修课：理论课学时数35，实验课学时数9，学分2个。具体课时安排如下：

九年级化学单元检测试题附答案

九年级化学单元检测试题（时间：100分钟总分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：Ｎa —23 Ｃ—12 Ｏ—16 Ｈ—1 Ｃl —35.5 Ｆe —56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1、下列变化属于化学变化的是（）Ａ、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品Ｂ、保险丝在电路中熔断Ｃ、在铝的表面形成致密的氧化物薄膜Ｄ、利用铁的延展性制铁丝２、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（） A ．牛奶 B ．酱油 C ．蒸馏水 D ．葡萄酒３、厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（） A ．食盐 B ．植物油 C ．白糖 D ．白酒４、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确．．．的是（） A ．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B ．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C ．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D ．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体５、垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合．．理．的是（） A ．将回收的废旧电池单独存放 B ．将回收的废旧报纸制成铅笔杆 C ．用电磁铁将金属制品分离出来 D ．焚烧垃圾用来发电６、下列物品需采取防锈措施的是（） A ．铁制防盗网 B ．不锈钢菜刀 C ．铝合金窗 D ．金戒指７、图中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（） 8、某单质X 能从某溶液中置换出Y ，由此推断下列说法中正确的是（）加热蒸发稀盐酸 D 固体质量溶质质量分数溶质质量分数时间溶质质量分数接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 A 不饱和硝酸钾溶液升温 B 一定量水中加入浓硫酸 C 0 溶质质量分数

九年级化学上册实验探究题(新)教学文案

九年级化学上册实验探究题专题训练一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或 “不变”)：实验一，实验二，实验三。 ⑵这三个实验中，实验（选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在__________ _（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。（5）从微观的角度解释质量守恒定律原因：。二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论实验1 能燃烧的是不能燃烧的是物质燃烧要具有实验2罩在玻璃杯中的蜡烛物质燃烧要实验3较快被点燃的是说明点燃小木条和小煤块所需的不同，物质燃烧还应满足的条件是编号实验一实验二实验三变化前 4.8g 118.4g 112.6g 变化后8.0g 118.4g 111.0g

九年级上化学实验报告

化学科学实验报告日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。实验器材：实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。化学科学生实验

班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。化学科学生实验班级姓名同组人指导教师白老师

2021年初三化学实验题知识点总结

初三化学实验题知识点总结掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

食品化学课堂小测试(答案版)

第1-3章课堂小测试一、名词解释食品化学：是应用化学的原理和方法研究食品本质的科学，通过对食品的营养价值、质量、安全性和风味特征的研究，阐明食品的组成、性质特征和功能，以及食品成分在储藏加工过程中的化学和生物化学变化，乃至食品成分与人体健康和疾病的相关性。（简言之，食品化学即是研究食品的组成、结构、功能、变化规律及其与人体健康和疾病的相关性，从分子水平认识食品的一门科学。）疏水相互作用：当水与非极性基团接触时，为减少水与非极性实体的界面面积，疏水基团之间进行缔合，这种作用成为疏水相互作用。水活性：指某种食品在密闭容器中达到平衡状态时的水蒸气分压，与同一温度下纯水的饱和蒸汽压之比。吸湿等温线：在恒温条件下，以食品的含水量对水活性绘图形成的曲线，称为等温吸湿线。单分子层水：直接与蛋白质结合的水分子，其旋转运动速率为纯水水分子的百万分之一，属于单分子层水。（在解吸过程中，最初出现最低转化速率的水分含量）变旋现象：葡萄糖溶液经放置一段时间后的旋光值与最初的旋光值不同的现象（稀碱可催化变旋）。低甲氧基果胶：酯化度低于50%的果胶是低甲氧基果胶。老化：淀粉糊冷却或储藏时，淀粉分子通过氢键相互作用的再缔合产生沉淀或不溶解的现象称为淀粉的老化。焦糖化反应：在高温（150-200摄氏度）无水（或浓溶液）条件下加热糖或糖浆，用酸或铵盐做催化剂，发生脱水，降解，缩合，聚合等反应，生成焦糖的过程。转化糖：蔗糖经转化后（水解产物为葡萄糖和果糖）所得到的混合物称为转化糖。二、写化学结构式（环式结构）葡萄糖果糖半乳糖 D-葡糖胺纤维二糖（2分）乳糖麦芽糖蔗糖

三、填空 1、水是食品的重要组成成成分，其H 2 O分子中氧原子的杂化状态为SP3，两个H-O 键之间的夹角为104.5o。 2、冰的配位数是4，四种冰的主要结构类型有六方形、不规则树枝状、粗糙球状、易消失的球晶，普通冰晶属于六方形结构。 3、水结构的三种模型包括混合结构模型、填缝结构模型、连续结构模型。 4、按照食品中的水与非水组分之间的关系，可将食品中的水分分为五大种类：化合水、邻近水、多层水、截留水、自由水。 5、一种食物一般有两条等温吸湿线，一条是解吸等温线，另一条是回吸等温线，往往这两条曲线是不重合，把这种现象称为滞后现象。产生这种现象的原因是解吸快于回吸。 6、请写出3种常见的单糖与3种寡糖葡萄糖，果糖、甘露糖、半乳糖，阿拉伯糖；蔗糖、乳糖、麦芽糖、异麦芽糖、纤维二糖。 7、请写出5种常见的多糖：淀粉，纤维素，半纤维素，果胶，木质素。 8、请写出3种常见的糖苷键N、O、S糖苷键。 9、常见的食品单糖中吸湿性最强的是果糖。 10、直链淀粉由葡萄糖通过α-1，4葡萄糖苷键连接而成，它在水溶液中的分子形状为螺旋状。 11、一般果胶形成凝胶的条件：糖含量60-65%，pH2.0-3.5，果胶含量0.3%-0.7%。 12、在果蔬成熟过程中，果胶由3 种形态：原果胶、果胶，果胶酸。 13、还原糖测定的常见方法菲林试剂法。 14、直链淀粉与碘反应呈蓝色色，淀粉与碘的反应是一个物理过程，它们之间的作用力为范德华力。 15、生产糕点类冰冻食品时，混合使用淀粉糖浆和蔗糖可节约用电，这是利用了糖的冰点降低的性质。 16、单糖在强酸性环境中易发生复合反应、脱水反应。四、简答 1、试说明水分活度对脂质氧化的影响规律并说明原因。 1)在a w =0-0.35范围内,随a w ↑,反应速度的原因: ①水与脂类氧化生成的氢过氧化物以氢键结合,保护氢过氧化物的分解,阻止

人教版九年级化学下册单元测试题全套附答案

人教版九年级化学下册单元测试题全套附答案第八单元达标检测卷一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分) 1．如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的( ) A ．延展性好 B ．导电性好 C ．导热性好 D ．金属活动性比锌强 2．下列化学方程式书写正确的是( ) A ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ B ．Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋Fe C ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgO D ．Fe 2O 3＋CO=====高温Fe ＋CO 2 3．下列有关金属材料的说法正确的是( ) A ．铁片在海水中不易生锈 B ．钢是纯铁 C ．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D ．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) 4．下列关于金属或其制品的利用不合理的是( ) A ．铜可以用来制作导线 B ．不锈钢可用于制作外科手术刀 C ．经常用水冲洗铁制品表面 D ．不能经常用钢丝球擦洗铝锅 5．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( ) A ．铁在潮湿的空气中易生锈 B ．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C ．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D ．可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱 6．金属镍(Ni)与物质X 的溶液发生反应的化学方程式为：Ni ＋X===Cu ＋NiSO 4，则下列说法错误的是( ) A ．Ni 的化合价由0价变为＋2价 B ．X 的化学式为CuSO 4 C ．该反应前后原子种类没有发生改变 D ．Cu 的金属活动性比Ni 强

7．下列说法正确的是() A．所有金属都呈银白色 B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C．铁是地壳中含量最高的金属元素 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 8．下列有关金属及合金的说法中正确的是() A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质 B．钢是铁的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 9．铁、铝、铜都具有的性质是() ①有银白色的光泽②导热性③与稀硫酸反应④与氧气反应 ⑤与硝酸银溶液反应 A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤ 10．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的() A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁 11．在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是() A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强 12．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强

初三上册化学实验汇总

1.红磷燃烧实验(空气组成实验) 符号表达式：P+O2 点燃 P2O5. 实验现象：红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成大量白烟，生成白色固体。冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1∕5 体积。水倒流原因：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内气体减少，压强变小，小于外压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶，又由于氧气约占空气体积的1∕5，所以水进入集气瓶中约1∕5体积。成功的关键： 1.红磷要足量。（否则结果偏小） 2.导管内事先充满水。（否则结果偏小） 3.冷却至室温后打开止水夹。（否则结果偏小） 4.装置不漏气。（否则结果偏小） 5.要先夹住橡皮塞。（否则结果偏大）注意：集气瓶底部放水的原因：吸热、减压、防止胶塞被弹开。 2.氧气性质实验 1.木炭燃烧现象：空气中：发出红光，放热。生成使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。表达式：C+O2 点燃 CO2 2.硫（淡黄色固体）燃烧现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。表达式：硫＋氧气点燃二氧化硫 S O2SO2

注意：集气瓶底部放水原因：吸收SO2气体，防止污染空气。 3.铁丝燃烧现象：空气中：不燃烧，只产生红热现象。氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。表达式：铁＋氧气点燃四氧化三铁 Fe O2Fe3O4 集气瓶底部放水的原因：防止生成的高温物质溅落，炸裂瓶底。 4.镁条燃烧 Mg+O2点燃 MgO 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，放热。注意：（1）用砂纸打磨的目的：除去镁条表面的氧化膜。（2）石棉网的作用：承接燃烧产物，防止烫坏桌面。（3）坩埚钳的作用：夹持镁条，防止烫伤手。 5.石蜡燃烧石蜡+氧气点燃二氧化碳+水现象：空气中：黄色火焰，放热，稍有黑烟。氧气中：剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，产生使澄清石灰水变白色浑浊的无色无味气体 6.制取氧气实验（1）加热高锰酸钾制氧气： KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下分解制氧气： KClO3 MnO 2 KCl+O3 △ 如图：（用KMnO4制氧气时，在试管口放一团棉花）

(完整word版)人教版九年级化学上册测试题附答案详解

第二单元我们周围的空气 (考试时间为45分钟，试卷满分为100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共33分) 1．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是()。 A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体2．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()。 A．净化后的空气、五氧化二磷 B．水银、澄清石灰水 C．生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．锰酸钾、液氮 3．下列关于空气中各组成成分的说法中，正确的是()。 A．空气中的氧气只有点燃条件下才能发生化学反应 B．空气中的二氧化碳不同于人体呼出的二氧化碳 C．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料 D．空气中的稀有气体没有任何使用价值 4．有些人进入高原地区会有高原反应，吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以克服高原反应的原因是()。 A．氧气可供给呼吸B．氧气可以燃烧 C．氧气可以支持燃烧D．氧气是无色无味的无毒气体 5．下列变化中，不属于缓慢氧化的是()。 A．酿酒B．钢铁生锈C．木炭燃烧D．食物腐败6．“神舟八号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是()。 A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂 7．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法中，正确的是()。 A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B．反应不需要加热 C．实验时先检查装置的气密性D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中8．如下图所示依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中不正确的是()。

A B C D 9．实验室制取气体选择收集方法时，在下列性质中，必须考虑的是()。 ①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。 A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤ 10．如右图所示，当过氧化氢溶液逐滴滴下时，观察到的现象是()。 A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移 11．为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了如下图所示的实验，在四组对比实验中，效果最差的是()。 (第一组)(第二组)(第三组)(第四组) A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化 B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢 C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃 D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间二、填空题(共47分) 12．有A、B、C、D 四种物质。①A是无色气体，能使带火星的木条复燃；②B为暗红色粉末，在空气中能剧烈燃烧产生大量白烟；③C能在A中燃烧发出蓝紫色火焰；④某银白色金属在A中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D。据此完成下列空白：

江南大学远程教育食品化学第1阶段测试题

江南大学现代远程教育第一阶段测试卷考试科目:《食品化学》第一章至第三章（总分100分）时间：90分钟学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：一、名词解释（本大题共5题，每题3分，共15分） 1、水结合水结合表示水与细胞物质在内的亲水物质的一般倾向。 2、周转率在酶被完全饱和的条件下，单位时间内底物被每个酶分子转变成产物的分子数。 3、蛋白质变性蛋白质分子结构在二级、三级和四级的结构上的重大变化（不涉及主链上肽键的裂变） 4、美拉德反应食品在油炸、焙烤等加工或贮藏过程中，还原糖（主要是葡萄糖）同游离氨基酸或蛋白质分子中氨基酸残基的游离氨基发生羰氨反应。 5、氢键是以共价键与一个电负性原子（例如N、O 和S）相结合的氢原子与另一个电负性原子之间的相互作用。二、填空题（本大题共35空格，每空格1分，共35分） 1、水的结构模型有混合、填隙和连接。主要的结构特征是在短暂和扭曲的四面体中液态水通过氨键而缔合。 2、由2—20 个糖单位通过糖苷键连接的碳水化合物称为低聚糖，超过 20个糖单位则称为多糖。 3、α-氨基酸是由非离子纤维素醚、增稠、表面活性、和成膜性形成热凝胶以共价键连接构成。 4、三酰基甘油分子高度有序排列，形成三维晶体结构，他们由晶胞组成，通过3 种不同的堆积方式形成三斜、正交、六万晶系。5、在细胞中未经酶催化改性的蛋白质被称为简单蛋白，而经酶催化改性或非蛋白组分结合的蛋白质被称为结合蛋白。非蛋白成分被称为辅基。6、蛋白质的凝胶化作用是蛋白质从凝胶状态转变成似凝胶的状态。在适当

的条件下、和二价金属离子参与能促使这样的转变。 7、酯酶的专一性包括四类：酰基甘油专一性、色素位置专一性、和脂肪酸专一性。其中第一类专一性是指酶优先水解。 8、是植物及动物细胞与组织内的天然有色物质，是指能在其他东西上染色的物质。 9、肌红蛋白是球蛋白，他的蛋白部分是一条多肽链。4个吡咯通过连接成一个闭合的环。三、简答题（本大题共5题，每题6分，共30分） 1、淀粉改性的方法。答：（1）稳定化：将淀粉经过酯化或醚化引入功能集团，阻止淀粉分子链间的缔合，使淀粉糊形成凝胶的能力降低，也使沉淀不易产生，使淀粉稳定化；（2）交联：将淀粉的羟基与双功能试剂或多功能试剂相互作用，例如淀粉同磷酰氯、乙二酸酐等相互作用得到交联淀粉；（3）变稀：用酸轻度水解使淀粉变稀，得到酸改性或变稀淀粉；（4）预糊化：天然淀粉和改性淀粉都可以制成预糊化淀粉，将淀粉糊料糊化后及尚未老化前，立即进行滚筒干燥，即可得冷水溶的预糊化淀粉。 2、影响食品中脂类氧化速度的因素。答：（1）脂肪酸组成：不饱和脂肪酸更容易氧化，双键的位置、数量和几何形状都会影响氧化速率，顺式酸比反式酸更容易氧化，共轭双键比非共轭双键活泼；（2）游离脂肪酸与相应的酰基甘油：游离脂肪酸的氧化速度略大于已于甘油酯化的脂肪酸；（3）氧浓度：大量氧存在的情况下氧化速率与氧浓度无关，当氧浓度较低时，氧化速率与氧浓度近似成正比；（4）温度：随着温度的上升，氧化的速率增大；（5）表面积：氧化速率直接与脂暴露在空气中的表面积成正比；（6）水分：氧化速率取决于水分活度，低水分含量的干燥食品中（Aw＜1），氧化速率非常快，当水分活度增大时，氧化减慢直至最低值，但当水分活度又升高时，氧化速率再次加快；（7）物质分子的定向、物理状态、乳化状态、分子迁移率与玻璃化转变，主氧化剂、辐射能和抗氧化剂的存在等 3、蛋白质的二级结构。答：蛋白质的二级结构是指多肽键的某些部分氨基酸残基周期性（有规则的）空间排列，一次相继的氨基酸残基在多肽链的一个部分采取同一组Φ 和ψ 扭转角时就形成了周期性的结构。一般存在着两种周期性的二级结构，螺旋结构和伸展片状结构，当依次相继的氨基酸残基Φ 和ψ 角按同一组值扭转时，形成了蛋白质的螺旋结构，期中α -螺旋是主要的螺旋结构形式，也