杭十四中康桥校区高一(下)第一次单元检测化学学科试卷
杭十四中康桥校区高一（下）第一次单元检测化学学科试卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间60分钟。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 O-16 N-14 Al-27 Fe-56 Cu-64 试卷 Ⅰ
一、选择题(本题有15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有．．一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分)
1. 受日本福岛核电站核泄漏的影响，4月4日，多个省份空气中监测到微量的人工放射性核素铯－137和铯－134。铯的相关信息如右表，下面对铯－137和铯－134说法不正确．．．
的是 A.两者互为同位素 B.两者原子核外电子数相差3
C.两者原子核内中子数相差3
D.Cs 元素位于周期表第六周期 2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A. 核外电子排布呈周期性变化
B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化 3．下列不属于硅酸盐产品的是
A ．陶瓷
B ．水泥
C ．玻璃
D ．光纤 4．下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是
A ．HCl 比H 2S 稳定
B ．HCl 溶液（盐酸）的酸性比H 2S 溶液（氢硫酸）的酸性强
C ．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀
D ．氯气比硫有更强的氧化性 5. 下列长式元素周期表族序数正确的是
A ．第三列为I
B B.第十八列为0 A C.第十四列为IV A D.第八列为VIII B 6．以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
A. Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2
B. N 2→NH 3→NO 2→HNO 3
C.S→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4
D.Si→SiO 2→Na 2SiO 3→H 2SiO 3 7．已知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4。下列装置中不适宜作NH 3气体尾气吸收的是
8下列结论错误．．的是 A ．氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2S>PH 3>SiH 4 B ．微粒半径：K +>Al 3+>S 2－>C1－ C ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO D ．金属性:Be A ．验证NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性大小 B ．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO C ．验证氨气的溶解性大小 D ．实验室用氯化铵制少量氨气 10．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 11. 下列递变情况中，正确的是 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次增强 B ．Si 、P 、S 氢化物的稳定性依次减弱 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 12．下列实验方法不科学．．． 的是 A ．除去NO 中少量NO 2：通过蒸馏水后收集气体 B ．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 C ．除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl ：置于坩埚中加热 D ．SO 42-的检验：溶液先用HNO 3酸化，然后滴加BaCl 2溶液，看是否有沉淀生成 13．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A ．NaBr B ．CaI 2 C ．KBr D ．MgI 2 14 15．．． A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B ．路线Ⅰ、II 、III 是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C ．用水吸收NO 2气体，则水作氧化剂 D ．使1 mol N 2参于反应，则最多可获得 126g HNO 3 二、选择题(本题有10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有．．一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分) 16．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AlCl 3溶液中 D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中 17．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是 A ．原子半径：乙＜丙＜丁 B ．金属性：甲＞丙 C ．最高价氧化物的水化物碱性：丙＞丁＞戊 D ．电子层数：乙＞甲 18．下列叙述中正确的是 A ．同周期相邻主族元素，它们的原子序数均相差1 B ．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 C ．元素周期表从ⅢB 到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素 D ．元素的原子或其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 A ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 B ．X 、Y 元素的金属性Y ＞X C ．气态氢化物的稳定性H 2Z ＜H 2W D ．ZW 3通常用Z 单质与W 单质直接反应来制备 20. 某元素R ，在一定条件下，RO －3与R －可发生反应：RO －3＋5R －＋6H ＋ =3R 2＋3H 2O ，下列关 于R 元素的叙述中，正确的是 A ．元素R 位于周期表中第V A 族 B ．RO －3中的R 只能被还原 C ． R 2在常温常压下一定是气体 D. 该反应中，若1 mol RO －3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol 21. 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. NH K Na CO NO 4323+++--、、、、 B. K Na Fe SO NO ++++-、、、、2423 C. K Na NH HCO AlO +++--、、、、432 D. K NH Na NO I +++--、、、、4 3 22. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金 属单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 A.NO 2 B.NO C .N 2O D.N 2 23. 在一定温度和压强下，将一容积为15 mL 的试管充满NO 2后，倒置于盛满水的水槽中。通入一定量的O 2，恰好是的试管保持在原高度，则通入的O 2的体积为 A ．4.75mL B ．6.75mL C ．8.75mL D ．10.75mL 24. 将32g Cu 加入到500mL 的硝酸溶液中完全反应，反应产物得到NO 2和NO 11.2L （S.T.P ），则原硝酸的浓度为 A ．1.0mol/L B ．2.0mol/L C ．3.0mol/L D ．4.0mol/L 25. 将过量的铁粉加入到硝酸溶液中，收集到得到NO 2和NO 气体，向混合气体中通入13.44L O 2，并加入大量水，发现无气体剩余。问反应消耗铁的质量为： A ．38.6g B ．67.2g C ．100.8g D ．134.4g 试卷 Ⅱ 三、填空题(本题有10个小题，每小题3分，共30分) 26.（12分）J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的非0族短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对 值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 （1）元素M在周期表中位于___ ▲__，并画出其离子的结构示意图：▲ ；（2）在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴几滴甲的浓溶液（L的氢化物）和乙的浓溶液（T的氢化物），可观察到的现象是▲ ；写出该反应的化学方程式▲ 。 27.（9分）制取硝酸铜有如下三种方案 （1）上述三种方案中最能体现绿色化学理念的是方案▲，理由是▲；（2）写出方案乙的离子反应方程式▲。 28．（9分）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3 （1）指出以上反应中的氧化剂是▲，被氧化的元素是▲。 （2）配平上述反应方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目▲。 四、计算题 29.（10分）将38.4gCu投入到一定浓度的硝酸中，加热使之充分反应，发现有固体剩余，在标准状况下收集到8.96L气体（假设气体全部逸出）。将该气体溶于水后发现体积变为4.48L （1）被氧化的铜的质量是g （2）将收集4.48L气体的装置倒置在充满水的水槽中并通入适量的O2,使得气体无剩余，假设无溶质溢出，则该装置中硝酸的物质的量浓度为mol/L （3）若要使反应后溶液中的铜继续溶解，可在溶液中加稀硫酸溶液，当加molH2SO4时铜恰好完全转化为硫酸铜(还原产物为NO)。 高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料 （C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧 量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种 试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中， 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色 沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2 可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) 2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是 一（21分） 1．下列词语中加点字的读音全都正确的一项是（3分） A．隽．永（juàn）敛裾．（jù）妖童媛．女（yuàn） B．恣．意（zī) 摭．拾（zhí）安土重．迁（zhònɡ） C．发轫．（rèn）湔．雪（jiān）锣鼓喧阗．（tián） D．戕．害（qiāng）田凫．（jī）跌宕．而起（dàng） 2．下列词语书写全都正确的一项是（3分） A．寒暄匀调昊天沸返盈天 B．狙击甲胄缘份步履蹒跚 C．泅水熨贴拮据威风凛凛 D．桌帏坐落静谧概莫能外 3．依次填入下列句子横线处的词语，最恰当的一项是（3分） ①由于人类文明史和意识形态史对文章的_______，人们对文章总是有着习惯性的推崇。 ②这家企业改革的主要任务，_______是裁减职员，更重要的是增加工作效益。 ③梅派艺术博大精深，在京剧艺术发展过程中，它的作用是_______的。 A．器重不止不同凡响 B．器重不只不同凡响 C．倚重不止不可估量 D．倚重不只不可估量 4．下列句子中，没有语病、句意明确的一项是（3分） A．我校开设的选修课获得学生的一致好评，今年兄弟学校前来我校学习逾5000人次以上。 B．俄国作家巴别尔的战地文学作品，着力表现战争的残酷的真实以及特殊环境下人的真实心理，具有强烈的人性光辉。 C．今年4月23日，全国几十个报社的编辑记者来到国家图书馆，参观展览，聆听讲座，度过了一个很有意义的“世界阅读日”。 D．为了表现这种血肉相连的内部感受，舒婷采用了意象叠加和强化，使不可感的主体的情感，变成了看得见、摸得着、听得见的东西，激活了读者的想象。 5．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（3分）（1）适逢深秋时节，__________江碧舸流，色彩绚丽，美景尽览。 （2）我必是你近旁的一株木棉，作为树的形象和你站在一起。__________每一阵风吹过， 我们都相互致意。 ①独立洲头，俯瞰山红林染。 ②独立洲头俯瞰，山红林染。 ③叶，相触在云里；根，紧握在地下。 ④根，紧握在地下；叶，相触在云里。 A．①③B．①④C．②③D．②④ 霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原 子（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质 临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（） 2019年高一化学下学期期末试卷及答案 (名师精选试卷+参考答案，建议下载练习) 可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分) 1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是() A．23592U中的中子数为235 B．23592U和23892U是同一种核素 C．合理利用核能符合“低碳经济”要求 D. 23592U和23892U是铀元素的两种同素异形体 2．下列化学用语的书写，正确的是() 3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是() A．冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化 B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体 D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是() A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3 5．在离子RO3n?中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子 核内含有的质子数目是( ) A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x?n?24 D．x+n?24 6．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是() ①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢 A．①②③④B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦ 7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是() A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts D．Ts在同族元素中非金属性最弱 8．用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是() 9．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 10．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．冰融化B．KOH 熔化 C．NaHSO4 溶于水D．碘升华 11．元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相 浙江省杭州十四中11-12学年高一上学期期末试题语文 高三 2012-01-21 11:48 浙江省杭州十四中11-12学年高一上学期期末试题语文 一（24分） 1．下列加点字的读音全都不相同的一项是（3分） A．懊悔/教诲蛮横/横祸痴心妄想/迷惘 B．敕造/炽烈敛裾/规矩蒙昧无知/懵懂 C．狼藉/慰藉震颤/颤抖敛声屏气/摒弃 D．旷野/粗犷作揖/倚靠不依不饶/阻挠 2．下列词语书写全都正确的一项是（3分） A．汗流浃背入不敷出跌宕荒缪 B．酒阑灯炧嘻皮笑脸甄别坍圮 C．曝背谈天惊世害俗风致搭讪 D．金壁辉煌一筹莫展寥廓惶惑 3．依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一项是（3分） （1）真正的强者不会因幸运而固步自封，也不会因厄运而一蹶不振。他们善于在顺境中找到阴影，在逆境中找到光亮，从而激励自己难关。 （2）随着夜晚同来的是北风的怒号，雨点不住地打在窗上，从荷兰式的屋檐上下来。 （3）不更事的勇敢的少年，往往敢于给人解决疑问，选定医生，万一结果不佳，大抵反成了怨府，一用这说不清来作结束，便事事逍遥自在了。 A．渡过倾注因而 B．度过倾泻因而 C．渡过倾泻然而 D．度过倾注然而 4．下列各句中加点的成语使用不恰当的一项是（3分） A．“‘……除了父母之外，凡有外姓亲友之外，一概不见，方可平安了此一生。’疯疯癫癫，说了这些不经之谈，也没人理他。” B．小径在白云间盘旋，春意随着蜿蜒的溪流潺潺流淌，偶尔有落花随水飘来，又随着流水向前飘去，这样的美景使人不觉产生濠濮间想的情致来。 C．元朝统治者为了维护蒙古贵族的特权，从建国之初就采取了民族压迫和民族歧视政策，造成了民不堪命的局势。 D．既然是“民心工程”，有关部门就应当尽其所能，无所不为，促其尽快上马，以造福百姓。 5．下列各句中，没有语病的一项是（3分） A．天宫一号的成功发射被认为是中国载人航天任务的一个关键性突破，无论是参与发射的航天勇士，还是观看这一壮举的中国百姓，无不毫无例外地感受到了心灵的震撼。 B．那种不顾客观实际环境，片面强调经济发展，以牺牲环境为代价，到头来只能是得不偿失，因此低碳减排已成为我国经济发展的主旋律。 C．吴菊萍在生死关头的瞬间毫不犹豫地伸手救助坠楼女孩的事迹感动了广大网友自发在网上留言，大家动情地称其为“最美妈妈”。 D．有关调查表明，中国人幸福感持续下降的主要原因是爱攀比、缺信念、不互信、不善于发现阳光面等心理因素。 6．下列有关文学常识的表述不正确的一项是（3分） A．《荷塘月色》是现代文学脍炙人口的佳作，朱自清运用了多种表现手法，有鲜明的比喻、生动的拟人、新颖的通感和独特的象征等，以景衬情，缘情写景，不仅使作品具有绘画美，而且富有情趣美。 B．《一个人的遭遇》的创作标志着肖洛霍夫已从“顿河的歌者”上升为苏联人民命运的关怀者与同情者，作品的成功取决于塑造了一个逼真朴实的英雄形象：坚毅、尊严与温情的索科洛夫。 C．欧·亨利的作品大部分反映下层人物辛酸而又滑稽的生活，以其幽默的生活情趣、“含泪微笑”的风格，被誉为“美国生活的幽默百科全书”，他的代表作有《警察与赞美诗》、《麦琪的礼物》、《最后的常春藤叶》、《黄雀在后》等。 高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:X 1 高一下期期末化学调研测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I 卷（选择题，共54分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分） 1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（ ） A ．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C ．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D ．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀盐酸反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（ ） A ．淀粉和纤维素 B ．甲烷和乙烷 C ．12C 和14C D ．蔗糖和麦芽糖 4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ） 5.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入足量的稀硫酸中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，b 中加入适量 CH 3COONa 溶液，C 中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H 2的总体积(V )与时间(t )的关系中正确的是（ ） 6.下列反应属于取代反应的组合是（ ） ①CH 3CH=CH 2＋ Br 2 CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO ＋2H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ） ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①④⑥ D ．②③⑤ 8.物质(t －BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t －BuNO)22(t －BuNO) ΔH ＝＋50.5 kJ·mol － 1， Ea ＝90.4 kJ·mol － 1。下列图象合理的是 （ ） 9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A ．)(2)()(22g HCl g Cl g H =+ 1 184.6H K J m o l -?=-? B ．)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 1 802.3H K J m o l -?=-? C ．1 2221885518);1(18)(16)(25)(2-?-=?+=+mol KJ H O H g CO g O g H C D ．)()(2 1 )(22g CO g O g CO =+ 1283H KJ mol -?=-? 10.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ） ①试剂M 是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b 只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl 2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量 A ．①②③④⑤ B ．②③ C ．④⑤ D ．①④⑤ 浓硫酸 △ CCl 4 浙江省杭州十四中2013-2014学年高一下学期期中数学试卷 注意事项： 1．考试时间：2014年4月22日8时至9时30分； 2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号； 3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效．请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出 答题区域书写的答案无效； 4．其中本卷满分100分，附加题20分，共120分．共4页； 5．本试卷不得使用计算器。 一、选择题：共10小题，每小题3分，满分30分。 1．函数()sin cos f x x x =的最小值是(▲) A ．1 B.－1 C ．12 D ．－12 2．公比为2的等比数列{}n a 的各项都是正数，且 41016a a =，则6a =(▲) A ．1 B ．2 C ．4 D ．8 3．函数()cos()cos()44 f x x x ππ =+--是(▲) A ．周期为π的偶函数 B ．周期为2π的偶函数 C ．周期为π的奇函数 D ．周期为2π的奇函数 4．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ,且244,20S S ==,则该数列的公差d =(▲) A ．2 B.3 C ．6 D ．7 5．已知3(,),sin 25παπα∈= ,则tan()4 πα-=(▲) A ．7- B ．17- C ．7 D ．17 6．ABC ?的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ,若a 、b 、c 成等比数列, 且2c a =, 则cos B =(▲) A ．34 B C D ．14 7．在ABC ?中，222sin sin sin sin sin A B C B C ≤+-，则A 的取值范围是(▲) A ．(0,]6π B ．[,)6ππ C ．(0,]3π D ．[,)3ππ 8．已知函数()2cos 2f x x x m =+-在[0,]2π上有两个零点,则m 的取值范围是(▲) A ．(1,2) B ．[1,2) C ．(1,2] D ．[l,2] 9．在ABC ?中，已知tan tan 1A B ?>，则ABC ?是(▲) A ．直角三角形 B ．钝角三角形 C ．锐角三角形 D ．最小内角大于45°的三角形 10．在数列{}n a 中，若对任意的*n N ∈均有12n n n a a a ++++为定值，且79982,3,4a a a ===，则数列{}n a 的前100项的和100S =(▲) A ．132 B ．299 C ．68 D ．99 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件 2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③ 7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线 高一下学期期末化学试卷 一、选择题（1～15小题每小题2分，16～20题每小题3分，共45分） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金 B．半导体材料C．催化剂 D．农药 3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A．酒精和碘 B．苯和水C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳 4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应 5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯 6．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是 7．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有 A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 8．下列商品不能称为“绿色商品”的是 A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐 9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 10．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和碘B．溴和水 C．硝基苯和水D．苯和硝基苯 11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是 A.溶液的pH 逐渐变小 B.负极附近SO 42- 离子浓度逐渐增大 C.正极有H 2逸出 D.正极质量无变化 12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．H + Fe 2+ Cl － NO 3 － B ．Cl － Ag + NO 3－ K + C ．K + Ba 2+ NO 3－ SO 4 2－ D ．K + Cl － Na + SO 4 2－ 13．可逆反应A （g ）+ 4B （g ） C （g ）+ D （g ），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快 的是（ ） A. v A ==0.15mol/(L ·min) B. v B ==0.6 mol/(L ·min) C. v C ==0.4 mol/(L ·min) D.v D ==0.01 mol/(L ·s) 14 ．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl （熔融）=== 2Na +Cl 2↑ B ． MgO+H 2=== Mg+ H 2O C ．Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2 D ．2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑ 15．下列叙述正确的是 A ．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C ． 凡 是能电 离 出 离 子 的化合 物 一 定 是 离子化 合 物 D ．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 16． 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下： （注：含－CHO 的物质为醛类化合物） 下列醇不能被氧化为醛类化合物的是 A ．CH 3OH B ． C ． D ．CH 3CH 2CH 2OH 17．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A ．1 mol 莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O 2 B ．1 mol 莽草酸最多与4 mol Na 发生反应 C ．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 C H H H C H H O H C H H C O CH 3CHCH 3 OH CH 3CHCH 2OH CH 3 高温 加热 加热 通电 浙江省杭州十四中2013-2014年高一下学期期中考试物理试 卷（解析版） 一、选择题 1．塔式起重机模型如图（a），小车P沿吊臂向末端M水平匀速运动，同时将物体Q从地面竖直向上匀加速吊起，图（b）中能大致反映Q运动轨迹的是 【答案】B 【解析】 试题分析：物体相对于地面一边匀速向右运动，一边匀加速向上运动，根据物体所受合力在轨迹的凹侧，则可判断，C正确。 考点：本题考查相对运动、曲线运动。 2．下列关于作用力、反作用力的做功问题中，说法正确的是 A．作用力做功，反作用力也必定做功 B．作用力做正功，反作用力一定做负功 C．作用力的做功数值一定等于反作用力的做功数值 D．单纯根据作用力的做功情况不能判断反作用力的做功情况 【答案】D 【解析】 试题分析：作用力和反作用力作用在两个物体上，作用效果体现在两个物体上，作用力做功，不能判断反作用力的做功情况，ABC错误，D正确。 考点：本题考查作用力和反作用力。 3．为了探究影响平抛运动水平射程的因素，某同学通过改变抛出点的高度及初速度的方法做了6次实验，实验数据记录如表.以下探究方案符合控制变量法的是 A.若探究水平射程与初速度的关系，可用表中序号为1、3、5的实验数据 B.若探究水平射程与高度的关系，可用表中序号为1、3、5的实验数据 C.若探究水平射程与高度的关系，可用表中序号为2、4、6的实验数据 D.若探究水平射程与初速度的关系，可用表中序号为2、4、6的实验数据 【答案】B 【解析】 试题分析：若探究水平射程与初速度的关系，应控制抛出点的高度相同，AD 错误；若探究水平射程与高度的关系，应控制水平初速度相同，B 正确，C 错误。 考点：本题考查控制变量法的应用。 4．如图所示，洗衣机的脱水桶采用带动衣物旋转的方式脱水，下列说法中错误．． 的是 A ．脱水过程中，衣物是紧贴桶壁的 B ．水会从桶中甩出是因为水滴受到向心力很大的缘故 C ．加快脱水桶转动角速度，脱水效果会更好 D ．靠近中心的衣物脱水效果不如四周的衣物脱水效果好 【答案】B 【解析】 试题分析：脱水过程中，桶壁为衣物提供做圆周运动的向心力，A 正确；水会从桶中甩出是因为为水滴提供的向心力小于水滴需要的向心力，B 错误；加快脱水桶转动的角速度，水滴做圆周运动需要的向心力就越大，滴水效果会更好，C 正确；靠近中心的衣物比四周的衣物得到向心力的多，则靠近中心的衣物脱水效果不如四周的衣物脱水效果好，D 正确。 考点：本题考查离心运动。 5．如图所示，长为L 的细绳一端固定，另一端系一质量为m 的小球．给小球一个合适的初速度，小球便可在水平面内做匀速圆周运动，这样就构成了一个圆锥摆，设细绳与竖直方向的夹角为θ.下列说法中正确的是（ ） A ．小球受重力、绳的拉力和向心力作用 B ．小球做圆周运动的半径为L C ．θ越大，小球运动的速度越大 D ．θ越大，小球运动的周期越大 【答案】C 【解析】 试题分析：做匀速圆周运动的物体所受的合力提供向心力而不受向心力，A 错误；由图知，小球做圆周运动的半径r=Lsin θ，B 错误；由受力分析知，小球所受的拉力与重力提供小球 做圆周运动的向心力F ，则F ＝mgtan θ＝22 24T mr r v m π＝，得：θθcos sin 2gL v = g cos 2θπL T =知：θ越大，小球运动的速度越大，小球运动的周期越小，C 正确，D 错误。 考点：本题考查向心力的。 高一化学综合练习一 第Ⅰ卷 一、选择题 、今年世界环境日中国主题为?践行绿色生活?， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时 时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合 ．．．这一主题的是（ ） ?．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。 ．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。 ．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。 ．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做?光盘?一族。 、有关化学用语正确的（ ） ?．乙烯的结构简式： ? ? ．四氯化碳的电子式： ．甲烷分子的比例模型： ．??●?的结构式：???●?? 、下列不正确 ．．．的是（ ） ?．非金属性：?＞ ＞ ?．金属性： ?＞ ＞?? ．稳定性： ? ＞? ＞??● ．碱性：????＞ ????? ＞?●???? 、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） ?．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 ．乙醇燃烧 ．铝热反应 、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） ?．溴苯中混有溴，加????溶液洗涤、静置、分液 ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 ．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和?? ? 溶液，充分反应后静置分液 ．乙烯中混有 ? ，将其通过盛有酸性 ??? 溶液的洗气瓶，再干燥 、设??为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ?． ? ?由 ? 和 ? 组成的混合物中含有氢原子的数目为 ?? ． ??●甲基含有的电子数为 ? ?? ． ???冰醋酸与 ???乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 ?? ?? ．标准状况下， ???????● 中分子数为 ?? ??高一化学第二学期期末测试试卷
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