物质的聚集状态教案

物质的聚集状态

学习目标:1、知道固、液、气态物质的一些特性

2、了解影响物质体积的因素

3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算

学习难点：影响体积的因素

学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式

[导入]在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？

[学生]晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点

固态如氯化钠、纯碱、冰。。。

讲解：非晶态物质：没有固定的熔点，一般也物质的聚集状态液态不具有规则的几何外形如石蜡、玻璃、。。。

气态

[讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。

[问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？

【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢?

同学们请看书本p10表１－3

[Ppt]表１－3

气液固三种微粒运动情况

[过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。

请同学汇报答案

[讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？

提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢?

[学生分组讨论并回答]

【ppt】结论：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的.

2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.

[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？

[Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素

[提示] 决定物质体积大小的因素有那些?

[学生]

[板书] 一.决定物质体积大小的因素

1.微观

①微粒的数目

②微粒的大小

③微粒间的平均距离。

[分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同. 【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况

2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离

【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。

[Ppt]P、T 对气体体积的影响示意图

当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同

[板书]2.宏观：压强和温度

【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强）

[提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？

学生

[板书]+ [Ppt]

二. 气体摩尔体积

1.概念：单位物质的量气体所占的体积

2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol

[学生阅读课本内容]

3.标准状况：0℃，101kPa

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol

③任何气体（与物质种类无关）④约为22.4L

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？

[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，1mol气体所占的体积。

【Ppt】

巩固练习

气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间存在怎样的关系?

[板书] 4. Vm = V / n

副板书：m/M=n=V/Vm v/vm=m/M

【Ppt】练习

[讲述]当知道其中两者时，可以求另一者。

[设问]是否只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才相同呢？

[讨论] 气体的体积主要决定于粒子间的距离，只要在相同的温度和压强下，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以如果气体分子数相同，气体体积就相同；反过来，如果气体体积相同，也可以判断其分子数目必然相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[板书] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[练习] 课本p12例二，练习P13问题解决

[小结]通过本节课学习，应正确理解气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间的关系。

作业

板书设计：

物质的聚集状态

一.决定物质体积大小的因素

１．微观

①微粒的数目

②微粒的大小

③微粒间的平均距离。

２宏观：压强和温度

二、气体摩尔体积

１.定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积

2符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol

3.Vm=V/n

4.标准状况：0℃，101Kpa

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L.

5. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

物质的其他状态

物质的其他状态 看到这个题目，你一定会毫不犹豫地说，物质有三种状态：固态、液态和气态。其实物质还有第四种状态，那就是等离子态。 我们知道，把冰加热到一定程度，它就会变成液态的水，如果继续升高温度，液态的水就会变成气态，如果继续升高温度到几千度，气体的原子会抛掉身上的电子，发生气体的电离化现象，物理学家把电离化的气体叫做等离子态。 在茫茫无际的宇宙空间里，等离子态是一种普遍存在的状态。宇宙中大部分发光的星球内部温度和压力都很高，这些星球内部的物质差不多都处于等离子态。只有那些昏暗的行星和分散的星际物质里才可以找到固态、液态和气态的物质。 就在我们周围，也经常看到等离子态的物质。在日光灯和霓虹灯的灯管里，在眩目的白炽电弧里，都能找到它的踪迹。另外，在地球周围的电离层里，在美丽的极光、大气中的闪光放电和流星的尾巴里，也能找到奇妙的等离子态。 除了等离子态外，科学家还发现了“超固态”和“中子态”。宇宙中存在白矮星，它的密度很大，大约是水的3600万到几亿倍。1 cm3白矮星上的物质就有100 kg～200 kg。为什么呢？原来，普通物质内部的原子与原子之间有很大的空隙，但是在白矮星里面，压力和温度都很大，在几百万个大气压的压力下，不但原子之间的空隙被压缩了，就是原子外围的电子层也被压缩了。所有的原子都紧紧地挤在一起，物质里面不再有什么空隙，因此物质密度特别大，这样的物质就是超固态。科学家推测，不但白矮星内部充满了超固态物质，在地球中心一定也存在着超固态物质。 假如在超固态物质上再加上巨大的压力，原子核只好被迫解散，从里面放出质子和中子。放出的质子在极大的压力下会跟电子结合成中子。这样一来，物质的结构就发生了根本性的改变，原来是原子核和电子，现在都变成了中子。这样的状态就叫做“中子态”。 中子态物质的密度大得更是吓人，它比超固态物质还要大10多万倍。一个火柴盒那么大的中子态物质，就有30亿吨，要用96000台重型火车头才能拉动它。

物质的存在状态

第一章物质的存在状态 第一节物质和物质的存在状态 世界是物质的。物质形态万千，大至天体、日月星辰，小到原子、电子等微粒，它们都是不依赖于人们意识而存在的客观实体。物质处于永恒的运动和变化之中。物质的种类繁多，运动形式纷呈，它们使世界多彩多姿，充满活力。物质的运动形式多样，它们既服从共同的普遍规律，又各具特征。作为自然科学之一的化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。 各种物质总是以一定的聚集状态而存在着。通常认为物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。物质处于什么状态与外界条件密切相关。在通常的压力和温度条件下，物质主要呈现气态、液态或固态。 物质处于不同状态时，在界面、密度、分子间距离、分子间吸引力、分子运动情况、能量等方面的差别，使其各具特征。就目前而言，人们对物质状态性质的认识，气体较为充分，固体次之，液体最差，等离子体正处于探索研究之中。 对任何物质来说，当改变外界条件（如温度、压力等）时，其存在状态亦发生变化。尽管这种变化是物理变化，但它常与化学变化相伴随，进而对物质的化学行为产生影响。因此，学习和了解物质各种存在状态的内在规律，不仅可以说明许多物理现象，而且可以解决众多的化学问题。 随着温度的升高，物质的聚集状态由固态变为液态，再变为气态。若再进一步升高温度，部分粒子将发生电离，当电离部分超过一定限度（大于0.1％），此种状态物质的行为主要取决于离子和电子间的库仑力。由于带电离子的运动受电子磁场的影响，而使其成为导电率很高的流体，这种流体与固态、液态、气态的性质完全不同，而被称为物质的第四态。这种状态的物质中负电荷总数等于正电荷总数，宏观上呈电中性，所以又称为等离子体。 在地球上，自然界的等离子体比较少见，这是因为地球表面温度太低，不具备等离子体产生的条件。不过在特殊条件下，地球上也能产生等离子体。例如夏天的闪电就是空气被电离而产生的瞬时等离子体在发光。又如人工放电、加热、辐射，也可以引起分子或原子电离而形成等离子体。 在日常生活中也常遇到等离子体，如日光灯中的放电，霓虹灯中的放电等。此外，受控核聚变产生的高温等离子体，某些化学反应燃烧中产生的燃气等离子体，紫外线和X一射线、辐射电离以及气体激光等产生的等离子体都属子人工产生的等离子体。 与地球上的情况完全相反，在宇宙中约有99.9%以上的物质处于等离子态。在恒星内部，电离由高温产生；在稀薄的星云和星际气体内，电离由恒星的紫外辐射所引起。地球大气层上层受太阳辐射的作用而形成的电离层也是由等离子体组成，远距离的无线电通讯就依靠这个电离层。由此可见等离子体是宇宙中物质存在的普通

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案设计

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案 一、化学核心素养： 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 二、教学过程： 专题一晶体类型的结构和性质 1.晶体与非晶体的区别 2.四类晶体的结构和性质比较 题型一、晶体类型的判断 例1四种物质的一些性质如下表：

晶体类型：单质硫是__________________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是__________________晶体；苛性钾是____________晶体。 题型二、晶体熔、沸点的比较 例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2 C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体 一般来说，对结构相似的原子晶体来说，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。 (2)分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F2；SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ②组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如CO>N2。 ③同类别的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④若分子间存在氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如HF>HI；NH3>PH3；H2O>H2Te。 (3)离子晶体 一般来说，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点就越高。如NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。 (4)金属晶体 金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如Al>Mg>Na。 提醒(1)某些离子晶体的熔点高于某些原子晶体的熔点。如MgO(2 800 ℃)>SiO2(1 713 ℃)。 (2)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。 (3)个别金属的熔点高于某些原子晶体的熔点。如钨(3 410 ℃)> SiO2(1 713 ℃)。

物质聚集状态

第一单元丰富多彩的化学物质（3） 【学海导航】 1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响； 2. 理解影响物质体积大小的因素； 3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。 【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。 【学习过程】 〖问题创设1〗 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积; 气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。 为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何 联系？ 1问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体 积是否相同？。 二■影响物质体积大小的因素： 1 ?因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离

等。 2. 在一定温度和压强时： (1) 1moL 固体或液体体积 主要决疋于 由于 ________________________ ，所以体积 (2) (1) 1moL 气体体积 主要决疋于—— 而气体 ___________ 三■气体摩尔体积 1、 定义：将 ____________ 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ 2、 注意点：①研究对象为气体；②单位 为 3、 气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系： 【例1】13. 0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气? 【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水。 〖思考〗 使用22.4 L ? mol — 1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 (1)在标准状况下，1mo1H 2SO 4的体积约是22.4 L 。 ⑵1molCO 2的体积约为22.4 L 。 (3) 1molCO 2和ImolCO 所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4) 标准状况下，02的体积约为22.4 L 。 ⑸1moIH 2在 20 C 时体积一定大于 22.4 L 。 (6) 1moIC0 2和CO 的混合气体在标准状况下，所占体积约是 22.4 L o (7) 当某气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下。 高一( )班 姓名 _____________ 学号 __________ 成绩 _________ ，所以 ”表示。 ;③标准状况下，气体摩尔体积约

物质结构与物质状态

物质结构与物质状态 (总分：34.00，做题时间：90分钟) 一、 (总题数：34，分数：34.00) 1.下列媒体中出现的说法科学的是( )。 A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内 C．水是取之不尽用之不竭的 D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 （分数：1.00） A. B. C. D. √ 解析： 2.Mn2+的外层电子排布是( )。 A．3s23p63d34s2 B．3d5 C．3s23p63d5 D．3p63d5 （分数：1.00） A. B. C. √ D. 解析： 3.( )是基态原子核外电子的排布原则。 A．能量最低原 B．暴力不相容原理 C．洪特规则 D．以上三者都应遵循 （分数：1.00） A. B. C. D. √ 解析： 4.( )是描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素。A．磁量子数 B．自旋量子数 C．主量子数 D．角量子数 （分数：1.00） A. B.

C. D. √ 解析： 5.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是( )。 A．碳原子和氧原子 B．二氧化碳分子 C．氧原子 D．碳原子 （分数：1.00） A. B. √ C. D. 解析： 6.下列各组的两个变化都属于化学变化的是( )。 A．酒精的挥发；酒精的燃烧 B．电解水；氢气燃烧 C．硝酸钾加热熔化；水结冰 D．工业制氧气，实验室制氧气 （分数：1.00） A. B. √ C. D. 解析： 7.某物质具有较低的熔点和沸点，难溶于水，易溶于有机溶剂又不导电，这种物质可能是( )。A．离子晶体 B．过渡型晶体 C．金属晶体 D．非极性分子晶体 （分数：1.00） A. B. C. D. √ 解析： 8.下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是( )。 A．HF＞HCl＞HBr＞HI B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．HF＞HI＞HBr＞HCl D．HCl＞HBr＞HI＞HF （分数：1.00） A. √ B. C. D. 解析： 9.下列关于物质内部范德华力的说法错误的是( )。 A．极性分子间没有色散力 B．极性愈强的分子之间取向力愈大

《工程化学基础》教案物质的化学组成和聚集状态

《工程化学基础》教案-第2章 1第二章物质的化学组成和聚集状态工程化学 2目录 一物质的化学组成 二固体 三液体和液晶 四气体和等离子体 第2章物质的化学组成与聚集状态目录 3物质 实物 场 无机物 有机物 单质及简单化合物氧化物酸碱盐 复杂化合物配合物团簇超分子 无机高分子无机固体材料等 简单化合物烃及其衍生物醇醛羧酸酯等 有机高分子 天然高分子糖类DNA蛋白质等

合成高分子合成塑料橡胶纤维 复杂化合物超分子 金属有机 物质的分类 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成一物质的化学组成 4配合物是以金属正离子或中性原子作为中心有若 干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在其周围形成的复杂化合物 英语中称做Coordination Compound或 Complex Compound意为协同化合物或复杂化合物 1 配位化合物 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成5[ Pt NH34 NO2 Cl ] CO3 中 心 离 子 内界 配离子 外 界

K4 [ Pt Cl6 ] 外 界 内界 配离子 配 位 体 中 心 离 子配位原子 配 位 体 概念说明 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成6配位化合物的命名 二苯合铬0Cr C6H62 八羰合二钴0Co2 CO8 硫酸二乙二胺合铜Ⅱ[Cu en2 ] SO4 氯化乙酸根二氨合铜Ⅱ[Cu NH32 CH3COO ] Cl

氯化二氯一水三氨合钴Ⅲ[Co NH33 H2O C12 ] Cl 四碘合汞Ⅱ酸钾K2 [Hg I4 ] 六氯合铂Ⅱ酸钾K4 [Pt Cl6 ] 乙二胺四乙酸合镁Ⅱ酸钠Na2 [Mg Y] 二氯二羟合锌Ⅱ酸H2 [Zn OH2 C12] 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成7Cu2 H2N H2N NH2 NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 Ca O N CH2 CO O O N O

物质的状态及其变化

物质的状态及其变化 【名师解读】八年级物理精品导学学案 单元复习 知识树 思想方法 运用图像法描述物态变化 图像能形象直观地把物理现象或物理量之间的关系表示出来，在物态变化中常用时间表示横坐标，用温度表示纵坐标，其中时间的长短表示放热或吸热的多少. 【例1】如图结1-1所示，甲、乙、丙三种固体物质，质量相等，加热过程中，相同时间内吸收的热量相等，从其温度随时间变化的图像可以判断 A.甲、丙是晶体，乙是非晶体 B.乙是晶体，甲、丙是非晶体 c.乙是非晶体，甲的熔点比丙低 D.乙是非晶体，甲的熔点比丙高 图结1-1 思路与技巧该图像反映了固体吸热熔化时温度的变化情况，其中甲、丙两物质表现出一段时间内吸热但温度保持不变的物征，可推断，甲、丙是晶体；由图知甲的熔点t1，丙的熔点t2，t1＞t2.

说明甲的熔点比丙高. 答案A、D. 举一反三 1已知一定质量的水加热时，其温度与时间关系如图结1-2中实线A所示，若其他条件不变，仅将水量增加，则温度与时间的曲线是 A.E曲线 B.c曲线c.D曲线D.B曲线 图结1-2 2室内温度为20℃，此时用浸有少量酒精的棉花裹在温度计的玻璃泡上，随着酒精的迅速蒸发，下图结1-3中哪幅图正确反映了温度计读数随时间的变化 图结1-3 运用熔点及沸点分离物质或进行材料选择 分离不同固体或液体，可利用其熔点或沸点不同，运用加热的方法.使熔点低的先熔化分离，或沸点低的先大量汽化分离. 材料的选择应考虑熔点沸点.选择不易熔化的材料应考虑高熔点，选择不易凝固的液体应考虑低凝固点，选择不易沸腾的液体应考虑高沸点. 【例2】在标准大气压下，液态氧、氮、氦的沸点分别是-183℃，-196℃，-269℃.若从液态空气中提取这些气体，随着温度的逐渐升高而被分离出来的顺序依次是：

物质的聚集状态教案

物质的聚集状态 学习目标:1、知道固、液、气态物质的一些特性 2、了解影响物质体积的因素 3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算 学习难点：影响体积的因素 学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式 [导入]在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？ [学生]晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点 固态如氯化钠、纯碱、冰。。。 讲解：非晶态物质：没有固定的熔点，一般也物质的聚集状态液态不具有规则的几何外形如石蜡、玻璃、。。。 气态 [讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。 [问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？ 【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt]表１－3 气液固三种微粒运动情况 [过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。 请同学汇报答案 [讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？ 提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的. 2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.

[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？ [Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的平均距离。 [分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同. 【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况 2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离 【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。 [Ppt]P、T 对气体体积的影响示意图 当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同 [板书]2.宏观：压强和温度 【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强） [提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生 [板书]+ [Ppt] 二. 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol

苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案

第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 学习目标： 1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。 2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。 学习重点： 气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。 学习难点： 气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。 教学过程： 一、导入新课 引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？ 讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。 二、推进新课 教学环节一：物质的聚集状态 板书]一、物质的聚集状态 1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。 提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？ 归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。 展示]图片1

讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。 归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。 液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。 气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。 投影]不同聚集状态物质的结构和性质 交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。那么，1mol物质的体积是否相同呢? 提问]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? 回答]还需知道物质的密度! 提问]请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，ρ= m/V］ 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。 展示]1、已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填空。

化学：1.1.3《物质的聚集状态》学案(1)(苏教版必修1)

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质

问题解决1、求1mol 的下列物质的体积V(Al)= V(Fe)= V(H 2O)= V(乙醇)= V(H 2)= V(N 2)= V(CO)= 问题解决2、在标准状况下： 1、1mol 的CO 2的体积为 ； 2、1mol 的NO 的体积为 ； 3、1mol 的CO 和CO 2的混合气体的体积为 ； 4、1mol 的空气的体积为 ； 问题解决3、在标准状况下： 1、0.5 mol 的CO 2的体积为 ； 2、2 mol 的CO 2的体积为 ； 3、11.2L 的O 2 的物质的量为 ； 课后练一练: 1、水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是 （ C ）

A．水是由液态变为玻璃态，体积缩小B．水是由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体 2、下列说法中正确的是（BC）A．水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体 D．物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 3、有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（D） A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④ 4、现有下列四种因素：①温度和压强②微粒本身大小③所含微粒数④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ C ） A．只②③④B．只②④C．只①③④D．①②③④全部 5、下列说法中不能成立的是（D） A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C．固体和液体的摩尔体积各不相同 D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol 6、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（BC） A．原子数B．体积C．质子数D．质量 7、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（D）A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L 8、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（B）A．14gN2和32gO2B．34gNH3和4gH2 C．2LCO2和2LH2O D．11.2LO2和0.5molO2 9、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：①0.5摩尔氨②标准状况下22.4L 氦气③4℃下9mL水④0.2摩尔磷酸钠（A） A．①④③②B．④③②① C．②③④①D．①④②③ 10、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是( BC) A．通常状况下22.4LCl2B．18gH2O C．N A个H2D．标准状况下22.4LH2O 11、同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（C）A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11 C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶11 12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（B）

常见物质的颜色的状态

一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P 2O 5 、氧化钙CaO、氢氧化钠NaOH、 氢氧化钙Ca(OH) 2、氯酸钾KClO 3 、氯化钾KCl、碳酸钠Na 2 CO 3 、氯化钠NaCl 无水硫酸铜CuSO 4、氯化银AgCl 硫酸钡BaSO 4 氢氧化镁Mg(OH) 2 碳酸钙CaCO 3 等 2、银白色固体：铁Fe、镁Mg、铝Al、银Ag（汞Hg为银白色液态） 3、黑色固体：石墨C、炭粉C、铁粉、氧化铜 CuO、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3 O 4、 。 4、高锰酸钾KMnO 4为暗紫色 5、红色固体：铜Cu、氧化铁Fe 2 O 3 、氧化汞HgO、红磷P 6、硫S：淡黄色 7、碱式碳酸铜 Cu 2(OH) 2 CO 3 为绿色 8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄 色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 二、常见物质的颜色、气味和状态 1、具有刺激性气体的气体：氨气NH 3、二氧化硫SO 2 、氯化氢HCl（皆为无色） 2、无色无味的气体：氧气O 2、氢气H 2 、氮气N 2 、二氧化碳CO 2 、甲烷CH 4 、一氧化碳CO 2、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 3、酒精为有特殊气体的液体。 三、常见物质的有毒的物质 1、有毒的气体：CO SO 2 NO 2 等 2、有毒的液体：甲醛、水银等 3、有毒的固体：亚硝酸钠NaNO 2 等 4、有毒的离子：铜离子、汞离子、钡离子等 四、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，CaSO4Ag2SO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，MgCO3微溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水，氢氧化钙微溶于水、其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2Fe(OH)3 Cu(OH)2CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于 水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 五、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国 （西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”（）、宋朝应用）；最早发现电子:英国的汤姆生 ．．．；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡 ．．．。

八年级物理物质的状态及其变化典型例题

北师大版八年级一一物质的状态及其变化典型例题 【例题1】物质通常存在________ 、______ 和_____ 二种状态，在一定的条件下，物质存在 的形态可以发生变化。 答案：固态，液态，气态。 【例题2】物质可以从一种状态变成另一种状态，这种变化叫__________ 。 答案：物态变化。 【例题3】去年冬季我地气温最低达- 5C,正确的读法是 A、负5摄氏度B 、负摄氏5度C 、摄氏负5度D 、零下5度答案：一5C可以读成负5摄氏度和零下5摄氏度。 【例题4】在制作液体温度计时，为了提高温度计的准确程度，下面措施可行的是 A、玻璃泡的容积做大一些，玻璃管内径做细一些； B玻璃泡的容积做小一些，玻璃管内径做粗一些； C玻璃泡的容积做大一些，玻璃管内径做粗一些； D玻璃泡的容积做小一些，玻璃管内径做细一些。 分析：液体水银温度计的原理很简单--就是因为水银的热涨冷缩，而且水银的膨胀系数比较大，变化较明显，适当的将玻璃泡的容积做大一些，玻璃管内径做细一些，可以提高温度计 的准确程度，细微的体积变化能够清楚的在刻度上显现。 答案：A 【例题5】一只温度计，虽然它的玻璃管的内径和刻度都是均匀的，标度却不准确，它在冰 水混合物中的读数是-7 C,在沸水中的读数是103C。 (1 )这只温度计的分度值是______ C , (2)当它指示气温是5C时，实际温度是________ C。 分析：因为玻璃管的内径和刻度都是均匀的，这个温度计在一7 C?103C之间一共是110格，表示0 C?100 C,列式为：100C+ 110~ 0.91 C，则每个分度的值是0.91 C。当它度数是5C 时，实际的温度应该是(5 + 7)X 0.91 C= 10.9 C。 答案：0.91 C / 格；10.9 C 【例题6】物质从固态变为液态叫做_________ ，这是个_______ 热过程；物质从液态变为固态 叫做________ ，这是个_______ 热过程。 分析：物质从固态变为液态是熔化，这是一个吸热过程，从液态变为固态，这是凝华， 这是一个放热过程， 答案：熔化，吸，凝华，放。 【例题7】晶体在熔化过程中温度_______ ，这个温度叫做该物质的__________ ，同一种晶体的 ________ 跟它的_________ 相同。 分析：晶体有固定的熔点，当晶体温度达到熔点时，如果继续吸热，晶体开始熔化，此时温度不

高一化学：物质的聚集状态

物质的聚集状态 教学设计 一、学习目标 1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。 2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。 二、教学重点及难点 理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、设计思路 本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。四、教学过程 [导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。 物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。 指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。 [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，

约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢? 若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） [结论] 1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？ 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素? 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？ 影响物质体积大小的因素

八年级物理《物质的状态及其变化》单元复习同步练习北师大版

初二物理北师大版《物质的状态及其变化》单元复习同步练习 （答题时间：50分钟） 一、单项选择题 1. 下列说法正确的是（） A. 温度表示物体的冷热程度 B. 冰的温度是0℃ C. 所有的温度计都是利用液体的热胀冷缩的性质制成的 D. 北京地区的平均最高气温可达45摄氏度 2. 以下过程中发生了物态变化的是（） A. 把铜块加热到100℃ B. 把大铁皮剪成小铁皮 C. 冰雪消融 D. 气球充气时逐渐膨胀 3. 液体的沸点与液面上气压的关系是（） A. 气压降低，沸点升高 B. 气压增大，沸点升高 C. 气压增大，沸点先升高后降低 D. 沸点与液面上的气压没有关系 4. 下列说法正确的是（） A. 温度为0℃，雨夹雪的天气时，空气中只存在水的固态和液态 B. 北方的冬天很冷，不宜使用水银温度计测量气温 C. 霜是从天上落下来的 D. 冬天，晾在屋外的冻冰的衣服也会干，这是蒸发的缘故 5. 把一杯0℃的水放在盛有冰、水混合物的桶中，则（） A. 杯中的水要结冰 B. 桶中的冰开始熔化 C. 杯中的水保持原来的状态和温度不变 D. 杯中的水部分结冰，桶中的冰部分熔化 6. 在敞开的锅中烧水，水沸腾后用火继续加热，这时水的温度将（） A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 忽高忽低 7. 要使水的沸点超过100℃，要（） A. 将水量减少些 B. 将火烧旺些 C. 给容器加密封盖 D. 将容器移到高山上加热 8. 下列措施中，能使蒸发减慢的是（） A. 用塑料袋包装蔬菜并将其放入冰箱的冷藏室内 B. 把湿衣服展开晾在通风向阳的地方 C. 夏天，人们使用电风扇纳凉 D. 用扫帚把洒在地面上的水向四周扫开 二、多项选择题 9. 下列物态变化中，放热的是（） A. 冬天霜的形成 B. 江面上雾的形成 C. 春天冰的熔化 D. 秋天露的形成 10. 下列说法中正确的是（） A. 医生在用小镜子检查病人的口腔之前，将小镜子在火上烧一烧是为了消毒 B. 标准气压下酒精的沸点是78℃，不能用酒精温度计测量同样气压下沸水的温度 C. 夏天，人从游泳池中出来后，风一吹感觉很凉，是因为水在蒸发时吸收了人身上的

1第一章物质的聚集状态 习题答案

习题 1下列各小题中，答案正确的是 (1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 (2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为 A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa (3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是 A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小 C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大 (4)下列溶液中凝固点最低的是 A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水 C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液 (5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 (6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。 3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体） 4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。

物质有几种状态

物质有几种状态 看到这个题目，你一定会毫不犹豫地说，物质有三种状态：固态、液态和气态。其实物质还有第四种状态，那就是等离子态。 我们知道，把冰加热到一定程度，它就会变成液态的水，如果继续升高温度，液态的水就会变成气态，如果继续升高温度到几千度，气体的原子会抛掉身上的电子，发生气体的电离化现象，物理学家把电离化的气体叫做等离子态。 在茫茫无际的宇宙空间里，等离子态是一种普遍存在的状态。宇宙中大部分发光的星球内部温度和压力都很高，这些星球内部的物质差不多都处于等离子态。只有那些昏暗的行星和分散的星际物质里才可以找到固态、液态和气态的物质。 就在我们周围，也经常看到等离子态的物质。在日光灯和霓虹灯的灯管里，在眩目的白炽电弧里，都能找到它的踪迹。另外，在地球周围的电离层里，在美丽的极光、大气中的闪光放电和流星的尾巴里，也能找到奇妙的等离子态。 除了等离子态外，科学家还发现了“超固态”和“中子态”。宇宙中存在白矮星，它的密度很大，大约是水的3 600万到几亿倍。1 cm3白矮星上的物质就有100 kg～200 kg。为什么呢？原来，普通物质内部的原子与原子之间有很大的空隙，但是在白矮星里面，压力和温度都很大，在几百万个大气压的压力下，不但原子之间的空隙被压缩了，就是原子外围的电子层也被压缩了。所有的原子都紧紧地挤在一起，物质里面不再有什么空隙，因此物质密度特别大，这样的物质就是超固态。科学家推测，不但白矮星内部充满了超固态物质，在地球中心一定也存在着超固态物质。 假如在超固态物质上再加上巨大的压力，原子核只好被迫解散，从里面放出质子和中子。放出的质子在极大的压力下会跟电子结合成中子。这样一来，物质的结构就发生了根本性的改变，原来是原子核和电子，现在都变成了中子。这样的状态就叫做“中子态”。 中子态物质的密度大得更是吓人，它比超固态物质还要大10多万倍。一个火柴盒那么大的中子态物质，就有30亿吨，要用96 000台重型火车头才能拉动它。

物质的聚集状态教案

物质的聚集状态（第一课时）教案 [学习目标] 1、从微观角度解释影响物质体积的因素 2、掌握气体摩尔体积的概念 教学重点：气体摩尔体积的概念教具：投影仪 教学过程 [知识回忆] 通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来： ( ) ( ) ( ) ( ) [导入]从生活经验知道： 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何从微观角度解释这种差异呢？ [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，都为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢? 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） 物质摩尔质量/g?mol-1密度1mol物质的体积 Al 26.98 2.70 g?cm-39.99 cm3 Fe 55.85 7.86 g?cm-37.11 cm3 H2O 18.02 0.998 g?cm-318.06cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g?cm-358.39cm3 H2 2.016 0.0899g?L-122.43L N228.02 1.25 g?L-122.42L CO 28.01 1.25 g?L-122.42L [结论]

物质的形态及其变化 测试题

第四章物质的形态及其变化测试题 班别：_______ 姓名：________ 座号：_____ 一、选择题：（每题3分，共30分） 1.要给体温计消毒，应采用下面的哪种方法 [ ] A、用自来水冲洗 B、在酒精灯火焰上烧 C、在沸水中煮，高温消毒 D、用蘸了酒精的棉球擦洗 2.夏天站在开动的电风扇下面或旁边，感到凉爽，主要原因是[ ] A．电风扇吹来的风是凉的 B．电风扇吹来的风带走了身上的热 C．电风扇吹来的风带走了周围空气的热 D．电风扇吹来的风使汗水蒸发，而蒸发需要吸收身上的热 3.在敞开的锅中烧水，水沸腾后用猛火继续加热，这时水的温度将 [ ] A.升高 B.不变 C.降低 D.忽高忽低 4.医生为病人检查牙齿时，拿一个带把的金属小镜子在酒精灯上烧一烧然后再放入病人口中，这样做主要目的是 [ ] A、给小镜子消毒 B、使小镜子升温，防止口腔中空气液化 C、使小镜子升温，防止口中水蒸气液化 D、使小镜子升温，防止口中水蒸气凝固 5.下面物态变化中，都需要吸热的是 [ ] A、熔化，凝华，汽化 B、凝固，凝华，液化 C、液化，熔化，升华 D、汽化，熔化，升华 6.文娱演出时，舞台上用弥漫的白色烟雾，给人以若隐若现的视觉效果，这种烟雾最可能是 [ ] A.某种燃烧物形成的烟气 B.利用干冰升华形成的二氧化碳气体 C.利用干冰升华吸热而使空气中的水蒸气液化成的“雾” D.利用干冰升华吸热而使空气液化成的“雾” 7.甲、乙两杯正在熔化的冰,甲放在阳光下,乙杯放在背阴处,两杯中水的温度[ ] A、相等 B、甲高于乙 C、甲低乙 D、不能判定 8.关于霜的形成发生的物态变化是 [ ] A．凝固 B．凝华 C．汽化 D．升华 9.若将冰和玻璃分别加热熔化，则 [ ] A．玻璃没有熔点，所以不会熔化 B．冰和玻璃在熔化过程中温度都在不断升高C．冰和玻璃都会熔化，但冰有熔点，而玻璃没有熔点 D．上述说法都不正确 10.下列说法正确的是 [ ] A.严冬，冰冻的衣服也会干，是因为冰升华为水蒸气 B.初春，江河湖面上的白雾是水蒸气 C.初冬的早晨常见到的霜，是由水蒸气凝固而形成的 D.夏天看到冰棒冒的"白气"，这是冰棒熔化后蒸发的水蒸气