2020年高考化学选择题专项训练(一)

2020年高考化学选择题专练（一）

7、关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是

A．构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物

B．医用酒精含乙醇95%

C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制

D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用

【答案】B

【解析】医用酒精含乙醇75%，B错。84消毒液中的NaClO会与酒精中的乙醇发生氧化还原反应，故不可混合使用，D正确。蛋白质与RNA都是高分子化合物，A正确。医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，就是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制C正确。此题选B。

8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H键数目约为7N A

B．质量为14g的14C含有的中子数为6N A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A

D．将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1N A

【答案】A

【解析】A中：n(CH3CH2OH)=(100×46%)g/46(g·mol-1)=1mol，含有O-H键的物质的量为n(O-H)=1mol，该溶液中H2O的物质的量n(H2O)=(100g-46g)/18(g·mol-1)=3mol，含有的O-H键的物质的量

n(O-H)=2×3mol=6mol，所以该溶液中总的O-H键有(1+6)N A=7N A，A正确。B中的中子数为1×(14-6)N A=8N A，B错。C中：未告知条件，无法计算O2的物质的量，C错。D中：根据电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，又因为溶液呈中性即n(H+)=n(OH-)，故n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol，D错。选A。

9、下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是

A．用图l所示装置制取干燥的NO2气体

B．打开图2中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

C．利用图3所示装置制取Fe( OH ) 2

D．利用图4测定中和反应反应热

【答案】B

【解析】A中：NO2的尾气处理不能用H2O来除去，会有NO生成，A错。B中：铁丝网发生吸氧腐蚀，使得试管中的压强减小，烧杯中的溶液被压入试管中，B正确。C中：生成的H2会通过导管从B试管逸出，不能将A试管中的硫酸亚铁溶液压入B试管中，C错。D中，缺乏环形玻璃搅拌棒，D错。选B。

10、某有机物M的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A．M分子中有二种含氧官能团

B．M在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

C．可用酸性KMnO4溶液区别甲苯和M

D．M中所有原子一定不在同一平面内

【答案】C

【解析】A中：该物质含有酯基和（醇）羟基两种含氧官能团，但该物质共含有三种官能团，另一种是碳碳双键，A正确。B中：有碳碳双键就能发生加成加聚反应、含有酯基、烷基、苯环等都可以发生取代反应，含C、H、O三元素的物质均可燃烧，故可发生氧化反应，B正确。C中：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化为苯甲酸），也能使含有碳碳双键的物质发生氧化反应而褪色，C错。D中，含有甲基，所有原子肯定不在同一平面上，D正确。选C。

11、甲醇空气燃料电池的工作原理如图甲，该燃料电池工作时的总反应式为2CH3OH ( g) + 3O2 ( g) =2CO2 ( g) +4H2O(l)。以该电池为电源，将废水中的CN-转化为CO32-和N2，装置如图乙所示。下列说法不正确的是

A．乙工作一段时间，阴极区pH增大

B．电源供电时，M连接b，N连接a

C．甲中的正极反应式为O2+ 4H+ + 4e-=2H2O

D．甲中16g甲醇完全反应，乙中消耗l molCN-

【答案】D

【解析】甲池：由图可知：H+移向N极，N是正极，M是负极；M极应通入CH3OH，N极通入O2，电极反应式为O2+ 4H+ + 4e-=2H2O ，C正确。乙池：左边区域CN-被氧化为CO32-和N2，石墨A极为阳极，应接燃料电池的正极N，即N连接a，那么M连接b，B正确，石墨B极为阴极，H2O电离出来的H+放电，使得溶液中的c(OH-)增大，pH增大，A正确。1molCN-反应转移电子为5mol，而1molCH3OH反应转移电子6mol，即有如下关系式：5CH3OH~6CN-~30e-，所以16g甲醇（0.5mol）完全反应，乙中消耗n(CN-)=0.6mol，D错，选D。

12、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A．X与Z不一定同主族

B．Y与Z形成的物质一定可制取Y

C．简单氢化物的稳定性：Q

D．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

【答案】C

【解析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，则Q为N，X为F，Z为Cl，Y、W的最外层电子总数为9-5=4，只有如下两种情况符合题意：若Y最外层为2个e-，即为Mg，W最外层也只有2个电子，即为Ca；若Y最外层为3个e-，即为Al，则W最外层只有1个电子，即为K。X与Z一定同主族，A错。Y与Z形成的物质可能为MgCl2和AlCl3，可用电解熔融的MgCl2制取金属Mg，但不可用AlCl3制取Al，因为AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，电解其水溶液，Al3+很难再阴极放电生成Al，B错。简单氢化物的稳定性由中心元素的非金属性确定，非金属性越强，氢化物越稳定，所以NH3

13、将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB

B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

D．水的电离程度：b=c>a

【答案】D

【解析】pH=3的HA稀释100倍后pH=5，说明HA为强酸；pH=3的HB稀释100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，只能是HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的1/100，即pH小于5（但一定大于3），A错。由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以mc(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积要多，而对于HB来说，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的NaOH的体积相同，故有：a=b>c，C错。在两种酸溶液中，H2O的电离受到抑制，c(H+)越大（即pH越小）对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故：b=c>a，D正确。选D。