高三化学限时训练(第11周)

江苏省宜兴第一中学高三化学限时训练(第11周)

命题人：周燕

可能用到的相对原子质量： C —12 O —16 Na —23 Mg –24 N —14

单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个

选项符合题意。） 1、下列各项中表达正确的是

① 水分子球棍模型 ②Na +结构示意图为

③Fe 3O 4中氧元素的化合价是-2 ④聚乙烯单体结构简式为CH 2=CH 2

⑤Na 2O 2电子式为 ⑥162O 与182O 互为同分异构体

A.①③

B. ③④

C. ②⑤

D. ④⑥

2、X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列3A A. 1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A B. 1 L 1 mol·L -1NH 4Cl 溶液含有N A 个NH 4+

C. 1 mol NaHSO 4晶体中含有3N A 个离子

D.含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na +浓度为1 mol·L -1

4、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

5、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42－、S 2－、SO 32－

B ．加入KSCN 溶液后变红的溶液中： Na +、NH 4+、I -、NO 3-

C ．吸收多余

的NH 3 Ａ．构成铜锌 原电池 Ｂ．比较NaHCO 3和 Na 2CO 3的热稳定性 D ．实验室中制取 少量乙酸乙酯

Na 2CO 3 溶液

C ．常温下c(H +)/c(OH －)=1012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －

D ．在113100.1)(--+??=L mol H c 的溶液中：+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO

7、已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，

③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是

A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2

C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

8、下列离子方程式不正确的是

A ．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应 Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －CaCO 3↓＋H 2O

B ．用Cu 和浓硫酸反应制SO 2 Cu ＋4H ++SO 42－Cu 2+＋SO 2↑＋2H 2O

C ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O

D ．向含1molNH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入amolNaOH 溶液(4

NH 4++Al 3++aOH －NH 3·H 2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO 2－

9、有W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W 元素在短周期中原子半

径最小，Z 元素在同周期元素中离子半径最小，X 、Y 两元素同周期，Y 元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X 元素的核电荷数是Y 和Z 核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A ．X 、Y 元素分别与W 形成的最简单化合物中，Y 的化合物沸点低

B ．W 、X 、Y 形成的化合物一定是酸

C ．Y 和Z 两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH 固体

D ．W 、Y 、Z 形成的某种化合物可作消毒剂

10、一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。已知：

① CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一574 kJ ·mol －1

② CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一1 160 kJ ·mol 一1。

下列正确的选项是

A ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( l ) △H ＝一867 kJ ·mol －1

B ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C ．若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D ．若用标准状况下4.48L CH 4 还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

11、氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是

A. X 为H 2，Y 为Cl 2

B. A 池为电解池，且m ＜n

C. B 池为燃料电池，且a ＜b

D. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

12、在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应

(g)A.c 1＞c 3 B. a+b ＝90.7 C. 2V 2＜V 3 D. α1+α3=1

13、绿矾（FeSO 4·7H 2

O ）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H 2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6；FeS 开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5。

⑴检验所得绿矾晶体中是否含有Fe 3＋的实验操作是____________________________。

⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH ＝2的目的是______________________________；通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I 所得溶液中含有的Sn 2＋等杂质离子；

②______________________。

⑶操作IV 的顺序依次为：____________、结晶____________。

⑷操作IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________。

⑸测定绿矾产品中Fe 2＋含量的方法是：a ．称取2.8500g 绿矾产品，溶解，在250mL

容量瓶中定容；b ．量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c ．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00mL （滴定时发生反

应的离子方程式为：5Fe 2＋＋MnO —4＋8H ＋＝5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O ）。

①计算上述样品中FeSO 4·

7H 2O 的质量分数为_________________________。

②若用上述方法测定的样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________；_________________________。

14、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ?Al 2O 3?4SiO 2）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：

已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+

以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g ．

（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42-,另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、242

Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_______________．

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

15、二甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性

能。Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa ，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) △H ＝—90.7kJ/mol

②2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) △H ＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝—41.2kJ/mol

⑴甲烷氧化可制合成气：CH 4(g)＋21O 2(g)CO(g)＋2H 2(g) △H ＝—35.6kJ/mol ，该反应是_____________反应（填“自发”或“非自发”）。

⑵催化反应室中总反应3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)的△H ＝__________。830℃时反应③的K ＝1.0，则在催化反应室中反应③的K __ __1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑶上述流程中，可循环使用的物质有___________。 Ⅱ．右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池” 的工作原理示意图。 ⑴b 电极是_____________极。 ⑵a 电极的反应式为_______________________。

16、在一定条件下，若N 2和H 2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达

到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

(1)合成氨反应达到平衡的标志 。

A ．容器内气体压强保持不变

B ．容器内各物质的浓度不随时间变化

C ．当υ(H 2,正)=0.3mol·L -1·min -1，υ(NH 3,逆)=0.2mol·L -1·min -1时

D ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H-H 键形成

(2)达到平衡时，N 2和H 2的转化率分别为 。

(3)用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL ，与足量的铜反应，生成的NO 2和NO 混合气体在标准状况下体积为6.72L ，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

(4)某厂用NH 3

其中反应②为：4NO ＋3O 2＋2H 2O 4HNO 3，原料气为氨气和空气的混合物。

若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a 、b 、c ，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为

① ② 二甲醚 n (H 2)

二甲

高三化学培优

培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题型限时训练

题型一化学实验综合 题型限时训练 1.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。 ①检验装置气密性的方法是 。 ②通入氮气的目的是。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。 【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。 https://www.wendangku.net/doc/3a4604254.html,l4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,浓硫酸增加的质量为NH3的质量,通过NH3的质量计算AlN的含量,由于NH3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 (2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。 ②为了使NH3质量的测量准确,反应完全后要通入N2将反应产生的残留在装置中的NH3全部赶入C装置中,减少实验误差。

限时训练11

限时训练（十一） 一、单选（共15小题，满分30分） 21. _____ what many people think, HIV cannot be spread through mosquitoes, a cough or sneeze, or by merely touching someone with Aids. A. Based on B. Contrary to C. Apart from D. Regardless of 22. “Prehistorical powers” is one of the 10 most popular phrases used by Chinese people, ______ many are frequently employed in online chats. A. of whom B. to whom C. through which D. among which 23. —Taylor Swift _____ the World's Highest-Paid Musicians of 2016 list. — Really? Unbelievable! A. took B. made C. topped D. won 24. When you feel alone, just look at the spaces between your fingers, and remember that's _____ my fingers fit perfectly. A. what B. where C. why D. how 25. In order to attract American students to the ____ Chinese arts, Zhao and her team have turned to master musicians, magicians and martial artists. A. authentic B. confidential C. tentative D. artificial 26. Next year's key challenges include risks in the financial area and old issues that have yet ___. A. solved B. been solved C. to solve D. to be solved 27. — Do you know anything about the intellectual property law? — Well, _____ you produce pirated goods, ____ you are against it. A. when … so B. unless…otherwise C. if…then D. although…yet 28. It is on Spring Festival Eve, ______ every one is celebrating the Chinese new year, ______ Senior 3 students in China can take a rest from their study. A. when; that B. that; when C. when; when D. that; that 29. We’d visited the village without warning and selected our interview subjects _______, so that we would get the real data. A. beyond description B. in particular C. by accident D. at random 30. Senior political figures worldwide have _____ one-China policy and have _____ support for the widely accepted principle after it was challenged by US president-elect Donald Trump. A. backed; voiced B. sustained; spoken C. approved; declined D. supported; rejected 31. The type and quantity of illegal drugs a person is carrying when ____ by the police determine the punishment, _____ from a small fine to life imprisonment. A. caught; ranging B. caught; ranged C. catching; ranging D. catching; ranged 32. — Did they all pass the driving test? — Yes, ___________________, they all succeeded. A. as tough as they were B. tough as was it C. tough as it was D. as tough as were they 33. “But for the fact that you _______ here for 3 years, I _______ in this key high school now, facing its endless homework and exams!” the poor girl cried to her helpless father. A. studied; wouldn’t have studied B. studied; wouldn’t be studying C. had studied; wouldn’t have studied D. had studied; wouldn’t be studying 34. — What makes you so nervous? — The China vs Iran World Cup qualifier will ________ tonight. A. set off B. show off C. take off D. kick off

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

高三化学二轮复习限时训练

限时训练 时限：________分钟满分：100分 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分) 1．下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。针对这个过程，下列说法不正确的是( A ) 泡腾片 每片含： 碳酸钙500 mg 维生素C 1000 mg 柠檬酸1350 mg 用量：XXXXX 用法：XXXXX A.溶液中Ca2＋物质的量浓度为5×10mol/L B．释放了112 mL(标准状况)的气体 C．产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体 D．每片“泡腾片”含Ca2＋数约为3.01×1021 解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝5×10－3mol，V(CO2)＝5×10－3mol×22400 mL/mol＝112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2＋数约为5×10－3mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1021，D正确。 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A ) A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键 B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子 解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3N A个电子，故B错误。HCO－3会发生水解，故应小于0.1N A，C错误。D项不是标准状况下。 3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

限时训练(1)

春晖中学高二年级（3月）限时训练（一） 一、选择题(1-8单选，4分每题，9-10多选，全对得4分，选对但不全得2分，共计40分） 1．在物理学的发展史上，许多科学家付出了努力。下列说法符合史实的是 A ．牛顿经过了大量的数据推演和模型创设，提出了行星的三大运动定律 B ．库仑通过实验测定了静电力常数k 的具体数值 C ．法拉第通过大量电和磁关系的实验研究，终于发现了电流周围存在磁场 D ．楞次通过分析大量实验事实后确定了感应电流方向的定律 2．如图所示，经过专业训练的杂技运动员进行爬杆表演。质量为60kg 的运动员爬上8m 高的固定竖直金属杆，然后双腿加紧金属杆倒立，头顶离地面7m 高， 运动员通过双腿对金属杆施加不同的压力来控制身体的运动情 况。假设运动员保持如图所示姿势，从静止开始先匀加速下滑 3m ，用时1.5s ，接着立即开始匀减速下滑，当运动员头顶刚要 接触地面时，速度恰好减为零。若不计空气阻力，则 A ．运动员下滑的最大速度为4.5m/s B ．运动员匀加速下滑时所受摩擦力为440N C ．运动员匀减速下滑的加速度为1m/s 2 D ．运动员完成全程所需的总时间为3s 3．2020年，我国将一次实现火星的“环绕、着陆、巡视”三个目标。假设探测器到达火星附近时，先在高度恰好等于火星半径的轨道上环绕火星做匀速圆周运动，测得运动周期为T ，之后通过变轨、减速落向火星。探测器与火星表面碰撞后，以速度v 竖直向上反弹，经过时间t 再次落回火星表面。不考虑火星的自转及火星表面大气的影响，已知万有引力常量为G ，则火星的质量M 和火星的星球半径R 分别为 A ．34 43M 128G v T πt =，2216vT R πt =B ．3243M 128G v T πt =，216vT R πt =C ．3443M 1024G v T πt =，2232vT R πt =D ．3442 M 1024G v T πt =，232vT R πt =4．如图所示是一个绳长为L 的球摆，将小球拉离平衡位置到A 点使细绳 与竖直方向成37°角，然后在O 点的正下方距O 点d 处固定一颗钉子，再 将小球从A 点静止释放。设绳子不可伸长，忽略小球的大小以及一切阻力， 下列说法正确的是 A ．当d =0.8L 时，小球向右摆动的过程中不能到达与A 点等高处 B ．只要d <0.8L ，小球向右摆动的过程中都能到达与A 点等高处 C ．当d =0.9L 时，小球向右摆动的过程中能够到达与A 点等高处 第4题图 第2题图

高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结

化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶

高三化学培优强化训练 钴(Co)学习资料

精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

高三化学限时训练2

高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

2020高考英语能力提升40分钟限时训练11 精品

高三下学期英语能力提升40分钟限时训练11 单选题 21.In 1778, Banks was elected_____president of the Royal Society,____position he held for 42 years. A. the; the B. /; a C. a; a D. /; the 22．1 want to buy that kind of cloth because I have been told the cloth———well． A．wash B．washes C．washed D．is washed 23._________in The darkness that she dared not move an inch． A．She was frightened so B．So frightened she was C．So frightened was she D．So she was frightened 24. It's reported that women with demanding jobs are almost _____ to suffer a heart attack. A. as likely twice B. likely twice as C. twice as likely D. twice likely as 25. The two nurses _____ 100,000 yuan by the police but donated it to victims of the explosion. A. rewarded B. would be rewarded C. have been rewarded D. had been rewarded 26. -- So, you didn't take his advice? -- No. _____ his advice, I _____ such a silly mistake. A. Were I to take; shouldn't have made B. If I had taken; would make C. Had I taken; wouldn't have made D. Have I taken; won't have made 27．____ we all know is ____ the old lady, though she is very rich, still works every day． A．As; that B．What; that C．It; what D．That; why 28．Huge amounts of oil have been found on the Gulf of Mexico floor, the effects of ___haven't disappeared yet． A．it B．that C．which D．whom 29．Once ____ the forest, you ought to remain ____ you are waiting for help．A．losing; where B．losing; there C．lost; there D．lost; where 30．Not ____with the quality of your goods, I will certainly not advise others to buy them． A．being impressed B．impressing C．impressed D．having impressed 31．Steve Jobs passed away at the age of 56, ____ will forever be the treasure of Apple． A．of whom the spirit B．spirit of which C．spirit of whom D．of which me spirit 32．The professor considers ____ no good ____ without understanding． A．it; to read B．it; reading C．that; to read

高三化学18高三综合练习二培优教案

高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A

2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练一(7+3+2模式、1节课 时间 含答案详解)

高三化学三轮复习强化训练一 [时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)] 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列 说法错误 的是()。 ．． A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析?碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NH HCO3受热易分解, 4 因此生产FeCO 时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液, 3 中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO 4 而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。 答案? D 的是()。 2.下列说法错误 ．． A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体 B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团 解析?葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。 答案? A 的是()。 3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确 ．．． 实验装置

专题11小题提分限时训练10(原卷版)-2021年新高考数学小题限时提分训练(45分钟)

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 专题11新高考数学小题提分限时训练10（原卷版） 一、单选题 1．设集合，，则（ ） A ． B ． C ． D ． 2．设 ，其中x ，y 是实数，则i =x y + A ．1 B ．2 C ．3 D ．2 3．已知向量()()1,3,2a m b ==-，，且()a b b +⊥，则m =( ) A ．?8 B ．?6 C ．6 D ．8 4．圆的圆心到直线的距离为1，则（ ） A ． B ． C ． D ．2 5．已知直线a ，b 分别在两个不同的平面α，β内.则“直线a 和直线b 相交”是“平面α和平面β相交”的 （A ）充分不必要条件 （B ）必要不充分条件 （C ）充要条件 （D ）既不充分也不必要条件 6．函数f （x ）=3sin x+cos x ）3–sin x ）的最小正周期是 （A ）2π （B ）π （C ）2 3π （D ）2π 7．已知函数f(x)的定义域为R.当x<0时，3()1f x x =- ；当11x -≤≤ 时， ()()f x f x -=-；当12x > 时，11()()22 f x f x +=- .则f(6)= （A ）?2 （B ）?1 （C ）0 （D ）2 8．若函数y=f(x)的图象上存在两点，使得函数的图象在这两点处的切线互相垂直，则称y=f(x)具有T 性质.下列函数中具有T 性质的是 （A ）y=sin x （B ）y=ln x （C ）y=e x （D ）y=x 3 二、多选题

试卷第2页，总3页 9．下列结论中正确的有（ ） A ．“x ?∈R ，sin 10x +<”是真命题 B ．“3log 2x <”是“29100x x --<”的充分不必要条件 C ．命题“0x ?>，231x x +>”的否定为“0x ?>，231x x +≤” D ．“0x >”是“21x >”的必要不充分条件 10．某人退休前后各类支出情况如下，已知退休前工资收入为8000元月，退休后每月储蓄的金额比退休前每月储蓄的金额少1500元，则下面结论中正确的是（ ） A ．该教师退休前每月储蓄支出2400元 B ．该教师退休后的旅行支出是退休前旅行支出的3倍 C ．该教师退休工资收入为6000元月 D ．该教师退休后的其他支出比退休前的其他支出少 11．已知变量,x y 之间的线性回归方程为?0.710.3y x =-+，且变量,x y 之间的一组相关数据如表所示，则下列说法正确的是（ ） x 6 8 10 12 y 6 m 3 2 A ．变量,x y 之间呈现负相关关系 B ．4m = C ．可以预测，当11x =时，y 约为2.6 D ．由表格数据知，该回归直线必过点()9,4 12．已知函数()|| sin 1x f x e x =?+，则（ ） A ．()f x 的周期为2π B ．()f x 的图象关于点()0,1对称

2018届高考化学课时作业17(化学平衡状态_化学平衡的移动)(高三)AqwMnl

C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 解析反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比，Δn(X)∶Δn(Y)：Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X ＋3Y?2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K＝64 000，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1 L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。 答案 C 综合提升 5．(2016·山东威海模拟)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) ?CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是() A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量解析A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确；D项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。 答案 C 6．(2016·重庆南开中学二诊)已知Cr的相对原子质量为52，还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2－7和CrO2－4)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中反应为2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq) ?Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)。转化 后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO2－4有10 11转化为Cr2O 2－ 7 。下列说法中不 正确的是() A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g C．若常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下K sp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调溶液的pH＝5 解析 1 L溶液中n(Cr)＝ 28.6 g 52 g·mol－1 ＝0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O2－7)＝

高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得