酸及其性质

酸及其性质

一、（一）生活中常见的酸

人的胃液里含有什么酸？胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分为盐酸；

汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有硫酸；

食醋里含有什么酸？食醋里含有醋酸（CH3COOH）；

酸雨里含有什么酸？酸雨里主要含有硫酸；

水果里面含有什么酸？水果里面含有果酸；

（二）1、酸的定义：

2、常见酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3醋酸CH3COOH

二、化学中常见的酸

（一）活动天地2---1

浓盐酸：无色液体，有刺激性性气味，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。具有强腐蚀性。

浓硫酸：无色，粘稠感油状液体，不容易挥发，所以没有气味；易溶于水，可以与水任意比混溶，同时放出大量的热；具有强腐蚀性（脱水性），具有吸水性。

1、下列物质不属于酸类的是（C）

A. H2S

B. HCl

C. NaHSO4

D. H2CO3

2、下列物质属于酸的是（ A）

A.CH3COOH

B.SO2

C.NH3?H2O

D. NaHCO3

3、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（C）

A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾 B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加

C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜 D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失4、将A试剂瓶(盛浓盐酸)和B试剂瓶(盛浓硫酸)打开瓶塞，敞口放置于空气中．一段时间后，符合两者共同变化的是 ( D )

A两瓶中溶液的质量都增加 B.两瓶中溶液的质量都减少

C.两瓶中的溶剂质量都增加

D.两瓶中的溶质质量分数都会减小

总结:

溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数

浓盐酸减小不变减小减小

浓硫酸不变增大增大减小

5、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（A）

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、石灰水

D、烧碱固体

6、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（D）

A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量热B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑

7、如图是稀释浓硫酸实验的示意图．

（1）写出图中a、b 两种仪器的名称：__玻璃棒_、__量筒__

（2）b容器所盛的试剂是__浓硫酸___（填“水”或“浓硫酸，"）；

（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生浓硫酸沸腾溅出__；

（4）[联系与拓展]据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__腐蚀性____；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意__贴标签__。

（二）1、浓硫酸的吸水性

浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥 H2 、O2 、CO2 、SO2等，但不能干

燥NH3。

2、浓硫酸的脱水性

与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2：1的比例脱去，并生成黑色的炭。这就是浓硫酸的脱水性，又称腐蚀性。

请思考：吸水性与脱水性哪个是化学性质，哪个是物理性质？

吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。

3.浓硫酸的稀释方法：酸注水，并用玻璃棒不断搅拌。

思考:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?

浓硫酸如果溅到皮肤或衣服上，先用大量的水冲洗，然后再涂抹3％--5％的碳酸氢钠溶液。涉及到的反应： H2SO4 + 2NaHCO3==Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑。

8、物质的性质和用途是化学的重要研究内容．

能干燥的（ D ）A、氧气 B、二氧化碳 C、氦气 D、氨气

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象

9、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（B）

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、石灰水

D、烧碱固体

（三）酸的化学性质

1、酸可以使酸碱指示剂变色

紫色试剂：酸红碱蓝，即酸可以使紫色石蕊变为红色，碱溶液可以使紫色石蕊变蓝色。

无色酚酞：酸无色碱红色，即酸不能使酚酞变色，碱溶液可以使无色酚酞变为红色。

2、稀盐酸或稀硫酸与可以使活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。

镁与稀硫酸：Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑镁与稀盐酸：Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑锌与稀硫酸：Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑锌与稀盐酸：Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑铁与稀硫酸：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑置换反应：单质 + 化合物===新的单质 + 新的化合物

注意：有铁参与的置换反应，生成为均为某某亚铁。

盐：金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。（NH4+可以看做是金属阳离子）

常见的酸根阴离子：Cl-，SO42-，CO32-,NO3-,HCO3-,CH3COO- 等。

3、酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应生成盐和水

2HCl+CuO==CuCl

2+H

2

O H

2

SO

4

+CuO==CuSO

4

+H

2

O

2HCl+MgO==MgCl

2+H

2

O H

2

SO

4

+MgO==MgSO

4

+H

2

O

6HCl+Fe

2O

3

==2FeCl

3

+3H

2

O 3H

2

SO

4

+Fe

2

O

3

==Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

复分解反应：两种化合物相互交互成分生成另外两种化合物的反应

4、酸和碱相互交换成分发生复分解反应生成盐和水。

HCl+NaOH==NaCl+H 2O H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O HCl+KOH==KCl+H 2O H 2SO 4+2KOH==K 2SO 4+2H 2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O HCl+NH 3?H 2O==NH 4Cl+H 2O H 2SO 4+2NH 3?H 2O==(NH 4)2SO 4+2H 2O 酸和碱发生的反应又称为中和反应，中和反应的实质：H ++OH -==H 2O

5、酸可以与部分盐相互交换成分发生复分解反应生成新的酸和新的盐。

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑K 2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl ↓ BaCl 2+H 2SO 4=2HCl+BaSO 4↓ Ba(NO 3)2+H 2SO 4=2HNO 3+BaSO 4↓

10、老师在滤纸上用紫色石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X ，滤纸上立即显示出红色图象，则X 可能是（ A ）A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．石灰水D ．食盐水

11、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（ B ） A.一定显红色定B ．可能仍为紫色，也可能显示红色C ．可能仍为红色D ．一定显示蓝色 12、下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）

氯化镁B ．氯化亚铁C ．氯化铁D ．氯化铝

13、盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子间反应的示意图。 下列说法中错误．．的是（ ） A ．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B ．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

“酸的性质”的教学设计-最新文档

“酸的性质”的教学设计 一、教学目的通过演示实验了解两种浓酸的物理性质，学生自学两种酸的用途；通过实验得出浓硫酸的特性，学会浓硫酸的稀释方法，强化学生的安全意识；学生通过“活动与探究”学习酸的化学性质。要求学生熟练掌握指示剂与酸的作用，自己完成用酸除去铁锈的实验，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。 二、三维目标 1知识与能力 ①了解几种常见的酸；认识浓硫酸的特性；掌握浓硫酸的稀释。 ②认识酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ③培养学生动手实验的能力、自学能力和归纳总结的能力。 2过程与方法 ①通过对酸的性质的梳理，学习归纳的方法；感悟推理及理论联系实际的方法。 ②通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 3情感态度与价值观目标 ①体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心。 ②使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 ③提高学生实验过程中的“规则意识”，增强学生的安全意识。三、实验准备及要求 学生分组实验，每张实验桌上摆放试管若干、滴管、试管夹、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈严重的铁钉。

四、探究方法 复习――实验探究――联系实际――巩固练习 五、教学过程 1复习、巩固上节课内容，引入新课。 2实验10-2：出示浓盐酸和浓硫酸，引导学生观察颜色、状态；演示打开瓶盖后的现象，指导学生闻两酸的气味，观察、思考、回答问题、演示；总结记录，填写第50页表格。通过演示实验培养学生观察、思考问题的能力和透过现象寻找本质的探究意识，培养学生实事求是的科学态度。 3指导学生阅读课本第52页盐酸和硫酸的用途，培养学生的自学能力。 4指导学生做浓硫酸的腐蚀性实验。实验10-3：在纸条、布条和小木条上分别涂上浓硫酸，观察变化，记录现象，归纳总结，填写第51页表格。培养学生动手实验的能力，树立学生的安全意识和一分为二看待问题的意识。 5演示浓硫酸的稀释。实验10-5：强调操作规程，观察实验现象，思考、回答问题，掌握浓硫酸的稀释操作。培养学生的观察、思考能力，强化严格的实验操作规程和严谨的科学态度。6引导学生活动与探究。严格按照活动要求，认真做好实验、记录实验现象，填写第53页表格，总结探究结论并在黑板上板演。适当引申内容，练习化学方程式的书写。培养学生的分析、归纳能力，让学生从生动的实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸的性质。引导学生总结本节内容，培养学生归纳总结的能力，并复习本节内容。 7布置作业：学生课后完成练习，使学生学会用理论来指导实践，达到开拓创新、全面提高的目的。 六、活动反思 1课堂的效率取决于教师的准备 我们老师经常说课堂效率不高，上课老师讲得越精彩，学生学得越累，效率越差。我认为我们应该在每一节课的备课上多下工夫，多琢磨学生的学法和课堂的设计，使老师教得轻松，学生学得满意。

酸及其性质知识点

编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第一节酸及其性质 编制人：审核人: 领导签字： 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）

[要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体，如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨： （1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 （2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 （4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） +

点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 5、用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 二、训练案 1、下列物质中属于酸的是（） (OH)2 2、下列化合物中，属于盐的是（） B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4

几种常见的酸 盐酸——初中化学第一册教案

几种常见的酸：盐酸——初中化学第 一册教案 教学目标 知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性 质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里 的颜色。 能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基 本操作能力。 情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。 重点难点 重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在 酸碱溶液里的颜色变化。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。 教学方法 实验探讨法 教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、

氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。 其它：铁钉、锈铁钉。 教学过程 老师活动 学生活动 教学意图 [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？ 回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。 引起回忆，为进入本节学习做准备。 [复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？ 明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。 明确学习任务，明确研究方法。 [演示实验]盐酸的物理性质。 课本P154（实验8-5） 带着问题观察实验，正确闻气味 从感性上认识盐酸。 [指导阅读]指导学生看书P154 阅读教材，总结盐酸的物理性质。

培养学生的自学能力。 [板书]一、盐酸 1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。 [投影]课堂练习（见附1） 做练习一 巩固、识记盐酸的物理性质。 [过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质 思考 转移注意，激疑探索。 [演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应 [学生实验]指导学生做实验 盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。 实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。 [板书]2、化学性质 （1）盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。 [演示实验]演示锌与盐酸的反应 盐酸和生锈铁钉的反应

酸的化学性质说课稿

常见的酸和碱说课稿 我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 【知识与技能】：1：知道并认识酸的一些化学性质2：能完成简单的探究实验。 【过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。【重点】：酸的相似的化学性质 【难点】：酸的化学性质相似的原因。 【实验准备】： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。

各种酸的性质

1.盐酸：最高沸点108C，强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。 2.硝酸：最高沸点121C，强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解。 3.硫酸：最高沸点338C，强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解。碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。 4.高氯酸：最高沸点203C（含高氯酸72%），是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解。不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。 5.磷酸：最高沸点213C，中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂。但可在一定的情况下用于赶酸。 6.氢氟酸：最高沸点120C，对硅.铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、砷，钼等能形成挥发性的氟化物，也可以和其他酸混合进行样品消解。消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。7;过氧化氢(30%):沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2. 8.硫酸+双氧水（10+1）：可以消解植物，将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入，注意铅与硫酸钙共沉淀有损失，Ge,As,Ru,SE也有损失。 9.硝酸+双氧水（4+1）：消解植物样品，先用硝酸低温分解，蒸发近干，再加双氧水。 10硝酸+高绿酸（3+2）：消解蛋白质和碳氢化合物，不适合消解脂肪质，爆炸的可能性小，铅在消解过程无损失， 11.硫酸+硝酸+高绿酸（1+3+1）：消解蛋白质和碳氢化合物，脂肪以及煤。注意控制温度，就没有爆炸的危险性，As,Sb,Hg,Au,Fe不损失，也可以先用硝酸硫酸处理，再用高绿酸处理哦 12.硝酸+盐酸+高绿酸（1+3+4）：也可以用于处理生物样品，也可先用硝酸盐酸处理再加高绿酸， 13. HCl:HNO3=3:1 王水需现配现用。王水可用来溶解许多金属和合金，其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。植物体与废水也常使用它来进行消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效的加以完全溶解。除王水外，硝酸和盐酸还常以另外的比例混合在一起使用, 所谓的勒福特（Lefort）王水，也叫逆王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物。可用来溶解氧化硫和黄铁矿 14. HN03 、HCl、HF混酸:先配制王水（HCl:HN03=4:1,v/v），再将wang水:HF=7:3（v/v）配制。或者以HN03:HCI:HF=5:15:3配制（v/v）。这种混酸适用于消解合金、矽酸盐、岩石、熔渣、沸石、玻璃、陶瓷等。 15.H2S04:H3P04:常用的比例为1:1（v/v）此种混合酸可在低压下产生极高的温度，因此要小心使用。H3P04的作用是充当助溶剂。用于消解陶瓷，尤其是一些含铝高的陶瓷和耐火材料等。 16.HN03:HF:常用比例为5：1（v/v）用其他方法很难处理的一些金属和合金，能与这种混合酸反应而被溶解。这种混合酸对于溶解金属钛、铌、钽、锆、铪、钨及其合金特别有效，也可用来溶解铼、锡及锡合金、各种碳化物及氮化物、铀及钨矿石、硫化物矿石及各种硅酸

酸的性质教学设计说明

第一节酸及其性质 一、备课标 （一）课程标准：课标分析: 本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。 “一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验” 8．酸、碱的化学性质。 “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 “四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应 1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。 活动与探究建议： ⑥实验探究酸碱的主要性质。 （二）化学具体目标： 1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予 以描述。 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、 表达与交流”进行简单的探究活动。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学 习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。按照教学要求计划用一课时完成。 在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。 教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性 重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。 教材难点确定为：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。 重点过程与方法：从探究盐酸的化学性质与变化，采用比较和对比的方法，依据酸的组成与结构特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成和结构特点，得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。 重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。 2. 通过实验探究盐酸的化学性质，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味。通过前面的学习，学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。 （二）预测本班级学生可能达到的程度； 估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手，通过探究盐酸的化学性质与变化，

酸及其性质教案

密封线 第一节酸及其性质（第一课时） 一教学目标： 知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸化学性质； 3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式， 记住相应的反应现象 过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神 二教学重难点及突破： 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质 2、盐酸的化学性质 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规 律、多写、多练的方法来记忆。 三教学准备： 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管

药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、 生锈铁钉、碳酸钠、、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶 液紫色石蕊试液，无色酚酞试液 多媒体课件 四教法设计：实验探究，比较，概括的方法 五教学过程： 【情境导入】：多媒体展示一组诱人的水果，引导学生说出看到它们的即时感觉--酸 【设问】：水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质 【探究新知】：多媒体展示几种生活中常见的酸，激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。 【活动天地】： 【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。 【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容 【交流】：学生交流讨论得到的信息。 【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态， 2打开瓶塞观察现象 3 闻气味，

常见酸及酸的化学性质

一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。

10-2常见的酸物理性质及特性

10.1常见的酸练习题（一） 一、选择题： 1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中含有------------------------- （） A、氢分子 B、氢离子 C、酸根离子 D、水分子 2、硫酸是一种常用的酸，在工农业生产上有广泛的应用，下列关于硫酸的用途不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------（）A、可生产农药、化肥B、用来精炼石油 C、存在于胃液中，帮助消化 D、用于车用电池 3、下列能证明浓硫酸具有强烈腐蚀性的是--------------------------------------------（） A、浓硫酸慢慢的倒入水中产生大量的热 B、用浓硫酸可以干燥气体 C、浓硫酸敞口置于空气中质量增加 D、用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑 4、下列属于物质的物理性质的是--------------------------------------------------------（） A、CO的还原性 B、浓盐酸的挥发性 C、浓硫酸使纸、木柴碳化 D、碳酸的不稳定性 5、下列各组物质属于同种物质的是------------------------------------------------------（） A、干冰和水 B、盐酸和硫酸 C、水和过氧化氢 D、盐酸和氯化氢气体的水溶液 6、下列药品不需要密封保存的是---------------------------------------------------------（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、白磷 D、石灰石 7、日常生活中接触到的下列物质中，不含酸的是------------------------------------（） A、汽水 B、食醋 C、食盐 D、山楂 8、要确定一瓶标签残缺的盐酸是否是浓盐酸，你认为应选用下列方法中的---（） A、讨论 B、调查 C、观察和实验 D、上网 9、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能作为指示剂的是 10.下列物质露置在空气中质量增加的是---------------------------------（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、石灰石 11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花 变红的是-----------------------------------------------------------------------（） A、氢氧化钠溶液 B、稀盐酸 C、蒸馏水 D、食盐水 12 某溶液能是使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液遇到该溶液的颜色变化 应该是-------------------------------------------------------------------------------( ) A、变红色 B、变蓝色 C、变无色 D、不变色 13 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 14、实验常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸有---------- （） A、酸性 B、吸水性 C、氧化性 D、腐蚀性 二、填空题： 1、有Na、S、H、O四种元素，按要求各写出一种物质的化学式： （1）金属氧化物（2）非金属氧化物 （3）酸（4）碱（5）盐 2、浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B；质量为A的锌片插到稀硫酸中，一 段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A B。 3、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，在其瓶口会出现，说明盐酸具有 4、稀释浓硫酸时，要先在烧杯里放，后放。 5、酸碱指示剂跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色，填写下表

第一节 酸及其性质知识点

第一节 酸及其性质 编制人： 审核人: 领导签字： 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途） 酸 硝酸 盐酸 硫酸 化学式 HNO 3 HCl H 2SO 4 颜色、状态 无色 液态 “ 纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色 粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发 易挥发 不易挥发 用途 ①生产化肥 ②染料 ③炸药 ①金属除锈 ②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②化肥农药 ③精炼石油 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 没有气味 敞开瓶口 时的现象 无现象 挥发性 易挥发 吸水性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 [要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体， 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：

如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨： （1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 （2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 （4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） [要点4]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） 化学性质 现象（或化学方程式） 酸与指示剂作用 酸溶液使使紫色的石蕊试液变 色； 可使无色的酚酞试液 色； 酸与金属反应 酸+金属→盐+氢气 （置换反应） Mg+ =MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4= +3H 2↑ 酸与金属 氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应） 铁锈+盐酸：+=+33226e FeCl HCl O F （黄色溶液） 铁锈+硫酸：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱反应 酸+碱→盐+水 （中和反应） NaOH + HCl = + Cu(OH)2+H 2SO 4= + 酸与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 （复分解反应） H 2SO 4+BaCl 2= +2HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO 3 -2价， 硫酸根SO 4 -2价，亚硫酸根SO 3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO 3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO 3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

常见酸及酸的化学性质

第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.wendangku.net/doc/4110561839.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。

酸及其性质知识点

酸及其性质知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一节 酸及其性质 编制人： 审核人: 领导签字： 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) [[1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体，如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：

2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒，切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨： （1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 （2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的吸水性属于性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于性质。 （4）盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） + 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

酸及其性质

酸及其性质 一、（一）生活中常见的酸 人的胃液里含有什么酸？胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分为盐酸； 汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有硫酸； 食醋里含有什么酸？食醋里含有醋酸（CH3COOH）； 酸雨里含有什么酸？酸雨里主要含有硫酸； 水果里面含有什么酸？水果里面含有果酸； （二）1、酸的定义： 2、常见酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3醋酸CH3COOH 二、化学中常见的酸 （一）活动天地2---1 浓盐酸：无色液体，有刺激性性气味，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。具有强腐蚀性。 浓硫酸：无色，粘稠感油状液体，不容易挥发，所以没有气味；易溶于水，可以与水任意比混溶，同时放出大量的热；具有强腐蚀性（脱水性），具有吸水性。 1、下列物质不属于酸类的是（C） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 2、下列物质属于酸的是（ A） A.CH3COOH B.SO2 C.NH3?H2O D. NaHCO3 3、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（C） A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾 B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加 C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜 D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失4、将A试剂瓶(盛浓盐酸)和B试剂瓶(盛浓硫酸)打开瓶塞，敞口放置于空气中．一段时间后，符合两者共同变化的是 ( D ) A两瓶中溶液的质量都增加 B.两瓶中溶液的质量都减少

C.两瓶中的溶剂质量都增加 D.两瓶中的溶质质量分数都会减小 总结: 溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数 浓盐酸减小不变减小减小 浓硫酸不变增大增大减小 5、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（A） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、烧碱固体 6、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（D） A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量热B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 7、如图是稀释浓硫酸实验的示意图． （1）写出图中a、b 两种仪器的名称：__玻璃棒_、__量筒__ （2）b容器所盛的试剂是__浓硫酸___（填“水”或“浓硫酸，"）； （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生浓硫酸沸腾溅出__； （4）[联系与拓展]据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__腐蚀性____；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意__贴标签__。 （二）1、浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥 H2 、O2 、CO2 、SO2等，但不能干 燥NH3。 2、浓硫酸的脱水性 与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2：1的比例脱去，并生成黑色的炭。这就是浓硫酸的脱水性，又称腐蚀性。 请思考：吸水性与脱水性哪个是化学性质，哪个是物理性质？ 吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 3.浓硫酸的稀释方法：酸注水，并用玻璃棒不断搅拌。 思考:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?

常见的酸(酸的化学性质及通性)

常见的酸（酸的化学性质及通性） 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流” 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+， 有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色 c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色 4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案

鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案 【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。 2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。 【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。 【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 【学习过程】 一、前置测评 1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。 2、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。 3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？ 二、自主学习 探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学 1、浓盐酸的物理性质， 浓盐酸敞口放置产生白雾的原因 2.浓硫酸的特性： （1）易。常可作（如干燥、等气体；

但不可干燥NH 3等碱性气体[2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶 气体流向如何？ （2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。 （3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。） （4）在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。原因是 探究活动二：酸的化学性质

3、如何鉴别HCl和H2SO4 小结：归纳酸的通性 （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色；无色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱 蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。） （2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属→ + 如：Zn + HCl == Fe + H2SO4 == （3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物→ + 注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。 如：CuO + HCl == Fe2O3 + H2SO4 == （4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐→ + 如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 == HCl + AgNO3 == BaCl 2 + H2SO4 = 三、诊断评价： 1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（） A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸 2. 实验室制H 2和CO 2 (用大理石)都可以使用的酸是 （）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 3.下列说法不正确的是 A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈 4.下列化学方程式正确的是 A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2↑ B.Fe2O3+ 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑