学案10碳的多样性及答案

碳的多样性编号：10

班级__________ 组别姓名

【学习目标】1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用

2、掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改5分钟，针对错误重点讨论10分钟，后检查方程式的书写，学生展示教师点拨20分钟，搞好落实。

【基础自学】

一、非金属单质——碳

1、同素异形体是指________________________________________________列举两例

______________________、______________________.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2、碳的化学性质

请完成下列方程式

⑴ C + O2——⑵ C + CuO——

⑶ C + CO2——⑷ C + SiO2——（工业制粗硅）

⑸ C + H2O(g)——（工业制水煤气）

【小结】碳的化学性质很_______,在一定条件下可与_____________________________发生反应。练习1、下列说法不正确的是（）

A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯

B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具

C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用

D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

二、碳的化合物

1、碳的氧化物

（1）碳的氧化物的性质（按要求写出化学方程式）

①CO2+ Ca(OH)2——②CO2 + CaCO3+ H2O—

③CO2 + NH3 + NaCl（饱和）+ H2O ——

现象______________________________________________

④CO2 + Mg ——现象_____________________________________________

⑤CO + CuO

⑥CO + Fe2O3(工业炼铁)

【小结】二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变____, 常温下可与____________________发生反应。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为_______,高温条件下可与_________反应。

（2）CO2的制备

①工业制法：写出化学方程式_______________________________________

②实验室制法：

a.写出离子方程式_____________________________________.收集方法______________

b. 检验有CO2生成的操作方法___________________________________________________

__________________________________________________________________________.

c.要得到干燥纯净的CO2应先通过____________再通过____________________.

d.发生装置属固液不加热型，实验室制备较多CO2时常用装置是_________________,此装置还可

以制取的气体是__________

【合作探究、讨论展示】

1、（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、

能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用仪器是_________(填编号)

b c d e f g h

⑵若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石，

比较合理的方案中应选用的药品是。

2、应用碳酸盐知识完成下列问题：

⑴请设计实验证明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，写出实验方法、现象及有关离子方程

式___________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

⑵广西桂林地区有美丽的溶洞，溶洞中有美丽的钟乳石景观,试用化学方程式分别表示其形成过

程_________________________________________________________________________________

⑶检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法______________________________________________

__________________________________________________________________________________ 3、除杂：（ 括号内为杂质，写出简要的除杂方法 ）

(1)Ｎa 2CO 3 (Na 2O 2)____________________________________________________________ (2) NaCl (NaHCO 3)_______________________________________________________________ (3) NaOH (Ｎa 2CO 3)___________________________________________________________ 【能力提升】

1、将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）

A ． ①②③④

B ．②④

C ．①②③

D ．②③

2、某混合气体可能含H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。则对混合气体的成分判断正确的是（ ） Ａ．一定没有CO 2，肯定有CO 和H 2 Ｂ．一定有CO 、CO 2和水蒸气 Ｃ．一定有H 2、CO 2 和HCl Ｄ．有CO 2、NH 3和水蒸气

3、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H +和产生CO 2的物质的量之比为6 ：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A ． 1 ：1 B ． 1 ：2 C ． 1 ：3 D ． 1 ：4

4、向含有0.14mol Na 2CO 3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol 的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的

5、往含0.2molNaOH 和0.1molBa(OH)2 的溶液中持续稳定地通入CO 2气体,当通入气体为8.96L(0℃,1.01×105

Pa ) 时立即停止,则这一过程中,溶液中离子物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计) ( )

6、某学生拟用50ｍＬＮaOH 溶液吸收CO 2气体制备Na 2CO 3溶液。为了防止通入的CO 2气体过量而生成NaHCO 3，他设计了如下实验步骤：①取25ｍＬＮaOH 溶液吸收过量的CO 2气体至不再溶解；

8.96 8.96 4.48 6.72 L 8.96 4.48 6.72 L 8.96 4.48 6.72

②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（25ｍＬ）ＮaOH溶液，使溶液充分混合。

⑴他能否制得较纯净的Na2CO3？。理由是

⑵按他的设计，第①步实验装置如图所示

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？________，原因是

___________________________________________________________________________.

②装置B使用的试剂是_____________，作用是______________________________________。

③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用__________________（填

仪器名称）

⑶有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为合理吗？______（填“合理”或“不合理”）

【当堂检测】

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

⑴氧化物（Ⅰ）的化学式是_______________氧化物（Ⅱ）的化学式是_______________

⑵反应①的化学方程式是_______________________________________________________

反应②的化学方程式是_______________________________________________________

反应③的化学方程式是_______________________________________________________

山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号10

一、1、由同种元素组成的性质不同的单质金刚石、石墨与C60氧气与臭氧分别取少量碳的同素异形体在一定条件下与足量的氧气反应，然后将生成的气体通入足量澄清石灰水中，均变浑浊，则证明它们都是由碳元素组成的

2、（1）C + O2 点燃CO2 ⑵C+CuO 高温CO+Cu 或C+2CuO 高温CO2 +2Cu

⑶C + CO2高温2CO ⑷2C + SiO2高温2CO↑+ Si

⑸ C + H2O(g)高温CO+H2

小结：碳的化学性质很稳定，一定条件下可与O2、CuO 、CO2、SiO2、H2O发生反应

【跟踪练习】

1、B

二、1、碳的氧化物（1）碳的氧化物的性质

①CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

②CO2 +CaCO3 +H2O== Ca(HCO3)2

③CO2 + NH3 + NaCl（饱和）+ H2O == NH4Cl + NaHCO3↓

现象：溶液中有白色固体析出

④CO2 + 2Mg 点燃2MgO+ C

现象：镁条在CO2 中剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色的粉末，并在集气瓶壁有黑色固体附着

⑤CO + CuO 高温

Cu + CO2

⑥3CO + Fe2O3高温

2Fe + 3CO2(工业炼铁)

小结：变红碱及碱性氧化物、Na2O2还原性铁铜的氧化物(2)CO2的制备

①工业制法：CaCO3高温

CaO +CO2

②实验室制法：

a.写出离子方程式：CaCO3 +2H +==Ca 2+ + CO2↑+ H2O 向上排空气法

b.将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体为二氧化碳

c.饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸

d.启普发生器氢气

【跟踪练习】1、（1）a c d e ⑵块状石灰石、浓硝酸、水

【跟踪练习】

3、⑴取少量饱和Na2CO3溶液于试管中，向里通入足量CO2，若溶液中有白色晶体析出，则证明

Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3

2Na+ + CO32-+ CO2 + H2O == 2 NaHCO3↓

+ CO2 + H2O== Ca（HCO3）2

⑵Ca CO

3

Ca（HCO3）2== Ca CO3↓+ CO2↑+ H2O

⑶取少量牙膏于试管中，向其中加入适量盐酸，若生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体

则牙膏中含有碳酸盐，若不生成气体则牙膏中不含碳酸盐。

4、除杂

(1)Na2CO3(Na2O2) 向固体中通入足量CO2

(2) NaCl (NaHCO3) 将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中加入足量盐酸，反应完毕后，将溶液蒸

发结晶

(3) NaOH(Ｎa2CO3) 将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加适量Ca(OH) 2溶液，反应完毕后

过滤，将滤液蒸发结晶

【巩固提高】

1—5 B C B A C

6、⑴能实验①生成NaHCO3，其中溶解的CO2在实验②煮沸时除去，在实验③中NaHCO3恰好

被NaOH中和完全转化成Na2CO3

⑵①否实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状难溶固体和液体反应，Na2CO3是易溶

于水的粉末状固体

②饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

③锥形瓶

⑶不合理（若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分与CO2气体

反应而消耗,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3）

7、⑴Fe2O3 CO

⑵①Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

②CO＋H2O(g)高温CO2＋H2

③C＋H2O(g)高温CO＋H2

第一节 碳的多样性 一轮复习教学案

第一节碳的多样性 班级__________ 姓名 【学习目标】 1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用 2、掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理 【预习导学】 一、非金属单质——碳 1、同素异形体是指________________________________________________列举两例 ______________________、______________________. 请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的 _______________________________________________________________ 2、碳的化学性质 (1)与O2反应 O2充足：_______________________________。O2不足：___________________________。(2)与金属氧化物反应(如CuO) 化学方程式为__________________________。 (3)与非金属氧化物(如H2O、CO2、SiO2等)反应化学方程式分别为______________________。 ______________________________________，__________________________________。 (4)与强氧化剂(如浓硝酸、浓硫酸等)反应 化学方程式分别为________________________________________________________， _________________________________________________________。 练习1、下列说法不正确的是（） A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯 B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具 C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用 D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 二、碳的氧化物 1．CO _______色、_______味的气体，_______毒，_______溶于水，密度比空气略小。 (2)化学性质 ①可燃性：___________________________，现象是__________________________。 ②还原性__________________________________________________ (3)用途: 作为_______的主要成分，冶炼金属的还原剂。 2．CO2(酸性氧化物) (1)物理性质 无色、无味的气体，水溶性________，密度比空气________，固体时俗称________。 (2)化学性质 ①不能燃烧，一般情况下不助燃。 ②氧化性：（与C、Mg等反应） 方程式是为_____________________________和____________________________。 ③具有酸性氧化物的通性。 ①CO2 + Ca(OH)2—②CO2 + CaCO3 + H2O— ③CO2 + NH3 + NaCl（饱和） + H2O —_________________现象______________________ ④与Na2O2反应化学方程式为_____________________________。 [思考]CO2通入NaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，反应的先后顺序？

《碳的多样性第一课时》教案3

《碳的多样性第一课时》教案 一、教学内容分析 本节为山东科技出版社出版的高中化学必修1教材第三章第一节第一课时的内容。碳是一种重要的非金属元素，碳及其化合物在生活、生产实际中的应用非常广泛。碳及其某些重要化合物的性质在初中化学已有涉及，本节继续较深入的介绍碳的多样性及碳转化的多样性，使学生进一步认识碳与人类生产、生活的关系，并了解碳的重要化合物Na2CO3与NaHCO3。 二、学生学习情况分析 有关碳单质和一些碳的重要化合物(如CO、CO2、CaCO3)的知识，学生在初中已有所学习。因此，对本节内容的学习，可能产生“似曾相识”的感觉。 三、设计思想 设置情景、探究实验，运用媒体展示，交流研讨，实验探究，问题讨论等方法组织教学，营造探究学习氛围，激发学生的学习兴趣，学习探究学习方法，培养合作学习意识，使学生在体验探究的过程中获得新知识。这样，即可利用“似曾相识”的正面效应——学习基础，又可消除“似曾相识”的负面影响——“冷饭热炒”。 四、教学目标 1．通过碳单质的学习，了解同素异性体的概念。 2．了解碳及其化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢纳的主要性质。 3．通过实例，引导学生了解碳元素转化的多样性，体会化学在人类生产、生活中的应用。 五、教学重点和难点 重点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 难点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 六、教学过程设计 〔引入〕碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。 〔阅读〕课本P59一、二段 〔展示〕金刚石、石墨、C60有关视频资料 〔提问〕通过阅读和视频资料，联系初中所学知识，想一想： 1．例举已学过的或日常生活中还有哪些含碳的物质？它们分别属于哪类物质(根据物质的分类)，分别以什么样的形态存在？ 2．同素异形体的概念。 3．石墨、金刚石结构的异同，碳各种单质的物理性质不同的主要原因。 4．碳各种单质化学性质是否相同？为什么？

教师说课理论

说课的类型 说课的类型很多，根据不同的标准，有不同的分法。 按学科分：语文说课、数学说课、音体美说课等；按用途分：示范说课、教研说课、考核说课等；但我们从整体来分，说课可以分成两大类：一类是实践型说课，一类是理论型说课。实践型说课就是指针对某一具体课题的说课。而理论型说课是指针对某一理论观点的说课。说课的内容 说课的内容是说课的关键。不同的说课类型说课的内容自然也不同。这也是我们这几年主要研究的问题。 根据我们的实践，实践型说课主要应该有以下几个方面的内容： 1、说教材主要是说说教材简析、教学目标、重点难点、课时安排、教具准备等，这些可以简单地说，目的是让听的人了解你要说的课的内容。 2、说教法就是说说你根据教材和学生的实际，准备采用哪种教学方法。这应该是总体上的思路。 3、说过程这是说课的重点。就是说说你准备怎样安排教学的过程，为什么要这样安排。一般来说，应该把自己教学中的几个重点环节说清楚。如课题教学、常规训练、重点训练、课堂练习、作业安排、板书设计等。在几个过程中要特别注意把自己教学设计的依据说清楚。这也是说课与教案交流的区别所在。理论型说课与实践型说课有一定的区别，实践型说课侧重说教学的过程和依据，而理论型说课则侧重说自己的观点。一般来说，理论型说课应该包含以下几个方面的内容： 1、说观点理论型说课是针对某一理论观点的说课，所以我们首先要把自己的观点说清楚。赞成什么，反对什么，要立场鲜明。 2、说实例理论观点是要用实际的事例来证实的。说课中要引用恰当的、生动的例子来说明自己的观点，这是说课的重点。 3、说作用说课不是纯粹的理论交流，它注重的是理论与实践的结合。因此我们要在说课时结合自己的教学实践，把该理论在教学中的作用说清楚。 说课的技巧 技巧综述 说课，是教师以语言为主要工具，向同行阐述自己对某一教学内容的理解、施教方案的设计以及施教效果的预测与反思等的一种教学研究方式。这种教学研究方式，能有效地促进教师深入钻研课程标准与教材、灵活运用教学理念进行教学设计以及自觉进行教学反思。如何有效开展教学研究、让说课活动上档次，从而有效促进教师专业成长？这是新时期教学研究的一项重要工作。为此，笔者开展了题为“对说课的审视与反思”的网络教研活动，就说课所包含的几个方面的内容进行了研讨。我们认为，必须深入研究、全面分析，说课才能说出品位、道出精彩。 说“教材的地位和作用” “教材的地位和作用”说得恰当与否，直接反映说课者对教材的理解程度，并影响到教学目标的制订。对教材理解越深刻，说课内容将越充实、全面，反之就只能是蜻蜓点水、触及皮毛。且看一例： 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是《化学1（必修）》（鲁科版）第三章《硫的转化》第二课时的内容。教材是在介绍《碳的多样性》、《氮的循环》之后引入该节内容的。因此，学生对研究物质性质的方法和程序已有一定基础,可以进行简单的实验探究活动。 上述分析显然不够厚实。“教材的地位”，不仅仅是指该内容在教材中的“地理位置”（处于哪一章哪一节），更包含这节内容在教材体系中的意义以及该内容的认知价值、迁移价值和情意价值。因此，应该站在全局的角度来把握教材的地位和作用，从以下三个方面综合分

第一节碳的多样性学案第二课时

第一节碳的多样性学案（第二课时） 【基础知识巩固】1、关于金刚石、石墨、C60说法正确的是（） A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体 C．金刚石硬，石墨质软D．它们里面的碳原子排列方式不同 E．自然界中，硬度最大的物质是石墨F．它们互为同素异形体 G．它们的物理性质相同H．它们的化学性质相同 2、下列俗称表示同一物质的是 ( ) A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．火碱、烧碱D．纯碱、烧碱 3、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是( ) A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的碳层 C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末 4、区别固体Na2CO3和NaHCO3，最好的方法是( ) A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入氢氧化钠溶液或石灰水 【学习目标】 1、了解Na2CO3和NaHCO3的相关性质。 2、通过阅读材料了解碳在自然界中的循环和在生产中的循环。 3、通过探究活动完成对Na2CO3和NaHCO3的鉴别。 【课内探究】 1、通过阅读P64和P65页相关内容，请整理Na2CO3和NaHCO3的所有性质和化学方程式 2、请试着把1题中的化学方程式改成离子方程式 3、阅读P65页自然界中碳及其化合物间的转化，画出碳循环的网络图 4、阅读P68内容，请写出所有有关的氧化还原反应，并找出还原剂。

【重点知识整理】 【巩固练习】 1、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是( ) ①纯碱②蛋白质③大理石④方解石⑤胡萝卜素⑥菱铁矿⑦淀粉 A．只有①③④⑥B．只有①②③④⑥⑦ C．只有①③④⑤D．只有②③④⑤⑥ 2、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是( ) ①大理石②钟乳石③贝壳④锅垢⑤白云石 A．只有①②③B．只有②④⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤ 3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．次氯酸钙溶液4、下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是 ( ) A．它是一种白色粉末，易溶于水 B．其分子式为NaHCO3·10H2O，在空气里易风化 C．可以跟氢氧化钠起反应，生成正盐 D．与碳酸钠相比，若质量相同，分别跟足量的盐酸反应，碳酸氢钠得到的CO2多 5、要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是( ) A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠 6、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( ) A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 7、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．Na与H2O反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B．Na2O与盐酸反应：O2-+2H+====H2O C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-==== CO32-+H2O 8、下列各组物质，在水溶液中发生离子反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑的是 ( ) A．NaHCO3+HCl溶液B．Na2CO3+HCl溶液 C．NaHCO3+Ca(OH)2(少量)溶液D．NaHCO3+NaOH溶液 9、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（） A．逐渐变小B．逐渐变大 C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大 10、可以说明溶液中大量存在CO32-的理由是（） A．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生

说课技巧

上课听课等教研活动都要受时间和场地等的限制。说课则不同，它可以完全不受这些方面的限制，人多可以，人少也可以。时间也可长可短，非常灵活。 说课的内容是说课的关键。不同的说课类型说课的内容自然也不同。这也是我们这几年主要研究的问题。 根据我们的实践，实践型说课主要应该有以下几个方面的内容： 1、说教材主要是说说教材简析、教学目标、重点难点、课时安排、教具准备等，这些可以简单地说，目的是让听的人了解你要说的课的内容。 2、说教法就是说说你根据教材和学生的实际，准备采用哪种教学方法。这应该是总体上的思路。 3、说过程这是说课的重点。就是说说你准备怎样安排教学的过程，为什么要这样安排。一般来说，应该把自己教学中的几个重点环节说清楚。如课题教学、常规训练、重点训练、课堂练习、作业安排、板书设计等。在几个过程中要特别注意把自己教学设计的依据说清楚。这也是说课与教案交流的区别所在。理论型说课与实践型说课有一定的区别，实践型说课侧重说教学的过程和依据，而理论型说课则侧重说自己的观点。一般来说，理论型说课应该包含以下几个方面的内容： 1、说观点理论型说课是针对某一理论观点的说课，所以我们首先要把自己的观点说清楚。赞成什么，反对什么，要立场鲜明。 2、说实例理论观点是要用实际的事例来证实的。说课中要引用恰当的、生动的例子来说明自己的观点，这是说课的重点。 3、说作用说课不是纯粹的理论交流，它注重的是理论与实践的结合。因此我们要在说课时结合自己的教学实践，把该理论在教学中的作用说清楚。 技巧综述 说课，是教师以语言为主要工具，向同行阐述自己对某一教学内容的理解、施教方案的设计以及施教效果的预测与反思等的一种教学研究方式。这种教学研究方式，能有效地促进教师深入钻研课程标准与教材、灵活运用教学理念进行教学设计以及自觉进行教学反思。如何有效开展教学研究、让说课活动上档次，从而有效促进教师专业成长？这是新时期教学研究的一项重要工作。为此，笔者开展了题为“对说课的审视与反思”的网络教研活动，就说课所包含的几个方面的内容进行了研讨。我们认为，必须深入研究、全面分析，说课才能说出品位、道出精彩。

鲁科必修1第03章第1节碳的多样性1

班级姓名 第三章第一节碳的多样性 碳及其化合物的性质第1课时 【学习目标】 1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体和其物理性质的差异及其原因。 2、认识碳酸钠和碳酸氢钠性质上的区别。 【知识梳理】阅读课本P62-63，填写并记住下列内容： 碳元素在自然界中的存在形态为：和三大化石燃料是指： 一、多种多样的碳单质 1、金刚石：硬度、的晶体，可用做装饰品，切割玻璃、大理石等。每个碳原子都与相邻的个碳原子连接，形成的结构。 2、石墨：色、、、易的片状固体。常用于做电极、铅笔芯。碳原子呈状排列，每一层上的碳原子以较强的相互作用形成形结构，层与层作用力，可以滑动。 3、C60分子：色的固体。在材料科学、超导体等方面有广泛的应用。 结构像足球，故名足球烯。碳原子位于球的表面，呈形和形排列，球内是空的。 4、同素异形体 （1）定义：由相同的组成的的，叫做该元素的同素异形体。 注意：同素异形体物理性（填“相似”或“不同”），化学性质。 （2）实例：碳的同素异形体有、、， 氧的同素异形体有、，磷的同素异形体有、。 例题1.最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是（） A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C． C60能导电 D．C60的相对分子量是720 g/mol 例题2.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成电线、电厂设备破坏。这是由于石墨（） A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒

阅读课本P64-65，“二、广泛存在的含碳化合物”填写并记住下列内容： 二、广泛存在的含碳化合物 1、碳在自然界中的存在：碳在自然界中主要以的形式存在。 （1）有机物：如、、等中都含有碳元素， （2）无机化合物：如大气中的二氧化碳、一氧化碳、碳酸、各种碳酸盐。 常见的碳酸盐矿石及其成分：大理石方解石白云石 菱锌矿菱镁矿菱铁矿 2、两种重要的盐—碳酸钠和碳酸氢钠（含CO32-的盐称为碳酸盐，含HCO3-的盐称为碳酸氢盐）（1）主要的物理性质及其应用 （2）、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质（实验：详见课本P64活动探究） 请完成下列化学方程式，是离子反应的并改写成离子方程式： A:碳酸钠的化学性质 （1）与酸 Na2CO3 + HCl -- 离子方程式： Na2CO3 + CO2 + H2O -- 离子方程式： (2)与某些碱Na2CO3 + Ba(OH)2–- 离子方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2–- 离子方程式： (3)与某些盐 Na2CO3 + BaCl2 --离子方程式： Na2CO3 + CaCl2 --离子方程式： B:碳酸氢钠的化学性质 (1)与酸 NaHCO3 + HCl -- 离子方程式： (2)与碱 NaHCO3 + NaOH –- 离子方程式： NaHCO3 + Ca(OH)2 -- 离子方程式： NaHCO3 + Ba(OH)2 -- 离子方程式： (3)受热易分解 NaHCO3==

山东省滕州一中高一化学《碳的多样性》教案

一、考纲要求 1、了解碳元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2 了解CO、CO2对环境质量的影响。 二、教学重点 碳元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 三、教学方法 “两先两后一小结”模式自学为主，讲练结合 教学环节教师活动预设学生活动预设 引入课题 展示考纲 预习检测 概括整合 重点点拨 本节课我们来复习“碳的多样性”请先阅读考 纲要求。（同时板书课题）在山东高考中的位置。 （约1分钟）。 发放“预习检测”题签，教师全场巡视，注意学 生答题情况。（约4分钟） 1---4题，周帅写答案 5题郝德浩写答案 视解答情况稍作点评 分析“预习检测”五个题，分别对应的知识点 同时板书一、多种多样的碳单质 二、广泛存在的含碳化合物 1．一氧化碳 2、二氧化碳 3、Na2CO3和Na HCO3 三、碳及其化合物间的转化 根据导学案知识点一、多种多样的碳单质 基础知识部分的错误，磷的同素异形体要写红磷 和白磷【例1】20世纪80年代后，人们发现和 证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个 碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中 含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个 C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生 加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 找做错的学生回答 知识点二、广泛存在的含碳化合物 1．一氧化碳带过，不必多说 阅读考纲 专心做题 然后更正 有了框架， 繁而不乱 对照导学案查找自 己的问题 对照导学案查找自 己的问题

重点点拨 规律总结典例剖析重点点拨举一反三 2、二氧化碳重点处理与碱反应：如NaOH与 CO2反应的化学方程式： （CO2少量） （CO2过量） ①与某些盐溶液反应，如与Na2SiO3溶液 化学反程式为： 以上三个由一同学写出。 借助数学方法，表示 【例2】用1 L 1.0 mol·L－NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之 比约是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 3、Na2CO3和NaHCO3投影学生的导学案，看典型 错误。 可以说明溶液中大量存在CO32-的理由（） A、加入硝酸银溶液有白色沉淀产生 B、加入盐酸有无色无味的气体产生 C、加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸 沉淀溶解，且产生可是澄清石灰水变混浊的无色 无味的气体 D、加入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀，再加稀盐 酸，反应现象如C所述 CO32-的检验方法 集思广益，一题多 解 做题，体会CO32- 的检验 查找自己的不足 当堂练习检测复习 效果 总结反思，形成体 系

高中化学碳的多样性学案8鲁科版必修Word版

碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性 课前学案 知识回顾： 一、写出下列转化的化学方程式： ①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ ④_____________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_____________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_____________________________________ ⑨_____________________________________ ⑩_____________________________________ ⑾_____________________________________ ⑿_____________________________________ ⒀_____________________________________ ⒁_____________________________________ ⒂_____________________________________ 二、几个概念 1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。 风化是一个化学变化过程。例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。） 2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液， 这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。 易潮解的物质常用作干燥剂。潮解属于物理变化。 新课预习： 一、自然界中碳及其化合物的转化 1、【阅读】P65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。 【思考】 （1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？____________________________________________ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？____________________________________________ （3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？

鲁科版高中化学必修一知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

《碳的多样性》教案1

碳的多样性》教案 、教学目标（）学生通过对各种碳单质的学习，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体。 （）通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 （一）知识与技能目标 、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。 三、重点、难点 重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 四、课时安排：课时 五、教学过程 【引入】联想.质疑神奇的溶洞、美丽的珊瑚，它们的主要成分碳酸钙，海底储量巨大的可燃冰，这些物质都含碳元素，大家还能列举出其它含碳物质吗？ 【指导阅读】阅读第一部分：多种多样的碳单质 【展示模型】展示、石墨、金刚石的球棍模型 设问】通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问？（该部分内容由学生归纳，老师点评） 已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下： 、三者的结构特点（简单介绍碳原子的排列情况）； 、同素异形体的概念。（由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体）。 、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在这里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能会存在较大差异。）、碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？（相同。因为由同种元素组成。）、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧（箱子是纯金制的），结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。） ＜思考＞:为了证明金刚石是由碳元素组成的，钱南测出生成气体的成分是后，还需测定其他数据吗？ 、了解、碳纳米管的相关知识。建议课前布置任务，课堂上让学生交流。老师做好表现性评价记录。 【过渡】尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：

碳及其化合物教学设计王艳丽

第3章第1节碳的多样性 一、教材分析 （一）知识脉络 碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用 与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳 金刚石、石墨、C 、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过60 探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的 性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳 及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐 之间的转化，体现碳元素转化的多样性。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 知识更具有时代性和实用性。通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获 取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。更容易实现三维目标的培养。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、学生通过预习各种碳单质，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异 形体，它们的物理性质有较大的差别，而导致物理性质差异的主要原因是碳原 子的排列方式不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多，通过查阅资料知道碳的各种单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，通过对比，初步体会它们性质的差异。 3、通过预习，能够初步了解碳及化合物之间的转化关系，会写相关反应的化学方程式。 （二）过程与方法目标 1、通过探究碳及其化合物的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。 2、让学生学会运用氧化还原反应的知识来探究物质性质的方法。 3、灵活的运用对比、分类的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1、让学生在自主完成预习案的过程中，体会团队合作的好处，培养他们的集体意识。 2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。 3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。 三、重点、难点 1、同素异形体的概念 2、CO、CO2的性质 3、Na2CO3、NaHCO3的性质 四、教学准备 （一）学生准备 预习第一节碳的多样性，并查阅资料，完成预习案。 （二）教师准备 1、将学生每六人编为一小组，每三组编为一大组。 2、编制导学案，帮助学生完成预习案。 3、准备实验用品（直尺、金刚石、石墨、C60模型、足球、等质量的碳酸钠 和碳酸氢钠固体、两支10mL的量筒、稀盐酸、两瓶收集好的二氧化碳、镁条、酒精灯、试管等）。

碳的多样性知识点总结

碳的多样性 一、非金属单质——碳 1、同素异形体是指________________________________________________ 列举两例______________________、______________________.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的 _____________________________________________________________ ____________________________ 2、碳的化学性质 请完成下列方程式 ⑴ C + O2——⑵ C + CuO—— ⑶ C + CO2—— ⑷ C + SiO2——（工业制粗硅） ⑸ C + H2O(g)——（工业制水煤气） 【小结】碳的化学性质很_______,在一定条件下可与_____________________________发生反应。 练习1、下列说法不正确的是（） A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯 B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 二、碳的化合物 1、碳的氧化物 （1）碳的氧化物的性质（按要求写出化学方程式） ①CO2+ Ca(OH)2——②CO2 + CaCO3 + H2O— ③CO2 + NH3 + NaCl（饱和）+ H2O —— 现象______________________________________________ ④CO2 + Mg —— 现象_____________________________________________ ⑤CO + CuO ⑥CO + Fe2O3(工业炼铁) 【小结】二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变____, 常温下可与____________________发生反应。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为_______,高温条件下可与_________反应。 （2）CO2的制备 ①工业制法：写出化学方程式_______________________________________ ②实验室制法：

2020-2021年高中化学 3.1《碳的多样性()》教案 鲁科版必修1

2019-2020年高中化学 3.1《碳的多样性（2）》教案 鲁科版必修1 一、教材分析 （一）知识脉络 碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳金刚石、石墨、C 60、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，体现碳元素转化的多样性。 （二）知识框架

（三）新教材的主要特点： 知识更具有时代性和实用性。通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。更容易实现三维目标的培养。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。 （二）过程与方法目标 实用文档

高中化学碳的多样性学案4鲁科版必修Word版

碳的多样性 学习目标： 1、了解同素异形体的概念。 2、知道碳的三种同素异形体，及其之间物理性质的差异及形成差异的原因。 3、了解碳及其化合物的广泛存在形式。 导学过程： 碳是自然界中的最主要的元素之一。其在自然界中可以以态和态形式存在。 一、多种多样的碳单质。 1、同素异形体： 碳的三种同素异形体：、、 氧的两种同素异形体：、 1、金刚石： 的晶体，正八面结构，是最的天然物质，可用于装饰品，切割玻璃、大理石等。 2、石墨： 色、质，导电性，常用作： 3、C60足球烯 足球烯是：色固体 思考：金刚石、石墨、足球烯都是碳元素组成的单质，为什么性质差别如此之大？ 二、广泛存在的含碳化合物 由碳元素与、、、等元素中的一种或几种组成的化合物。 无机化合物中碳主要以氧化物、碳酸盐等形式存在。 写出下列物质的化学式： 天然气：大理石： 方解石：白云石： 菱锌矿：菱镁矿： 菱铁矿：苏打： 小苏打：

课堂达标： 1、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（） A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中含离子键 D．C60的式量是720 2、以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（） A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.CO 3、能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是（） A.都具有较高的熔点 B.都难溶于一般的溶剂 C.在O2里充分燃烧都只生成CO2 D.在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化 4、由CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为（） A.1∶3 B.7∶33 C.33∶7 D.3∶1 ５、将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（） ①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3 A.①③④⑤⑥ B.①和⑥ C.只有① D.只有⑥ 5、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。 (1)上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)： 混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。 (2)确认混合气体中含有H2的实验现象是。其理由是。 习题参考答案： 1、BD 2、D 3、CD 4、A

三-1-碳的多样性知识点

碳的多样性 一、多种多样的碳单质 知识回顾：初中已讲过碳元素有金刚石、石墨两种单质，氧元素有O2、O3两种单质，磷元素有白磷、红磷两种单质。一种元素组成几种不同单质的现象叫同素异形现象。 1、同素异形体 (1)概念：同种元素组成的性质不同的几种单质互称同素异形体。 (2)与同位素的比较： 2、碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60。 (1)金刚石：正四面体结构。每个碳原子与另外4个C原子形成正四面体结构。碳原子都以这种方式一直排列，形成具有空间网状结构的原子晶体。该方式决定了金刚石的硬度相当大。 (2)石墨：层状结构。石墨中的碳原子呈片层结构，每一层内碳原子都形成正六边形结构，每个C原子能形成3个正六边形，碳原子一直以这种方式排列，决定了石墨的熔点、沸点相当高，但层与层之间的作用较弱，易被破坏，故石墨的硬度不大。 (3)C60：球形结构，每60个C原子构成一个C60分子，C60分子形似足球，又名“足球烯”或“富勒烯”。60个C 原子位于球的表面，呈正五边形和正六边形排列，C60的式量为720。 总结：金刚石、石墨、C60的结构不同，晶体类型也不同，前两个为原子晶体(石墨结构又稍特殊，有时又叫混合晶体)，C60为分子晶体。可知，它们是由于碳原子排列方式不同，形成了三种性质不同的碳的同素异形体。碳元素之所以在自然界有稳定存在的碳单质，主要是因为C原子最外层4个电子，得失电子都不容易，在自然界中能稳定存在，不过，碳元素在自然界中还主要是以化合态的形式存在。 二、广泛存在的含碳化合物 1、含碳元素的矿石 大理石或石灰石或方解石(CaCO3)、菱锌矿(ZnCO3)、菱镁矿(MgCO3)、菱铁矿(FeCO3)、白云石(CaMg(CO3)2) 等，这些矿石是自然界中的典型无机物。自然界中的有机物都含有碳元素，以后再专门分析有机物。下面主要以Na2 CO3、NaHCO3为代表物，分析含碳无机化合物的性质。 2、Na2CO 3、NaHCO3性质 预测一：CaCO3与HCl反应放出CO2，Na2CO3、NaHCO3也应与HCl反应，生成CO2气体。 验证：Na2CO3、NaHCO3分别溶于水配成溶液，然后各取少许于两支试管中，分别滴加盐酸，两试管均能产生无色无味气体，把气体分别通入澄清石灰水中，石灰水都变浑浊。 结论：Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2。反应的离子方程式分别为： CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑ 故用该法可检验碳酸盐或碳酸氢盐。 利用上述预测及验证得到Na2CO3、NaHCO3的性质： (1)Na2CO3、NaHCO与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 由上述方程可知，1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl。1molNa2CO3消耗2molHCl，可以理解为1molNa2CO3先消耗1molHCl生成1molNaHCO3，1molNaHCO3再消耗1molHCl生成CO2。

化学：碳的多样性教案鲁科版必修[3]

碳的多样性 一、教学内容分析 本节为山东科技出版社出版的高中化学必修１教材第三章第一节第一课时的内容。碳是一种重要的非金属元素，碳及其化合物在生活、生产实际中的应用非常广泛。碳及其某些重要化合物的性质在初中化学已有涉及，本节继续较深入的介绍碳的多样性及碳转化的多样性，使学生进一步认识碳与人类生产、生活的关系，并了解碳的重要化合物Na２CO３与NaHCO３。 二、学生学习情况分析 有关碳单质和一些碳的重要化合物（如CO、CO２、CaCO３）的知识，学生在初中已有所学习。因此，对本节内容的学习，可能产生“似曾相识”的感觉。 三、设计思想 设置情景、探究实验，运用媒体展示，交流研讨，实验探究，问题讨论等方法组织教学，营造探究学习氛围，激发学生的学习兴趣，学习探究学习方法，培养合作学习意识，使学生在体验探究的过程中获得新知识。这样，即可利用“似曾相识”的正面效应——学习基础，又可消除“似曾相识”的负面影响——“冷饭热炒”。 四、教学目标 １．通过碳单质的学习，了解同素异性体的概念。 ２．了解碳及其化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢纳的主要性质。 ３．通过实例，引导学生了解碳元素转化的多样性，体会化学在人类生产、生活中的应用。 五、教学重点和难点 重点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 难点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 六、教学过程设计

〔引入〕碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。 〔阅读〕课本P５9一、二段 〔展示〕金刚石、石墨、C60有关视频资料 〔提问〕通过阅读和视频资料，联系初中所学知识，想一想： １．例举已学过的或日常生活中还有哪些含碳的物质？它们分别属于哪类物质（根据物质的分类），分别以什么样的形态存在？ ２．同素异形体的概念。 ３．石墨、金刚石结构的异同，碳各种单质的物理性质不同的主要原因。 ４．碳各种单质化学性质是否相同？为什么？ ５．如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成的？ 一、多种多样的碳单质 金刚石 碳单质石墨 C60 金刚石、石墨和C60物理性质、用途比较。 金刚石、石墨结构分析。 同素异形体：同一种元素组成结构性质不同的单质。 〔阅读〕课本P60中的化学前沿。 〔转折〕尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要以化合物的形式存在的。例如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO２、碳酸盐等无机化合物。 〔提问〕例举常见的含碳化合物，它们分别属于哪种类型的化合物？ 二、广泛存在的含碳化合物

高考化学知识点之碳的多样性和硅

高考化学知识点之碳的多样性和硅考试要点 1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 难点聚焦

二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较 3 硅及其化合物的特性 1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温 2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但 Si 却放出 H 2： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H S i F HF Si 3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用： 4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。 5. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。 6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。 7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。 9. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应： 32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下

↑++2322 32CO SiO Na SiO CO Na 高温 也能发生。 10. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。 4 硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si 进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行 ↑+? +244224H SiO H O H Si ① O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ② 其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H 2O 。所以H 2O 是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成： O H H SiO Na O H NaOH Si 223223242+↑+=++ 11．碳及其化合物的知识网络 C a (H C O 3)2 CO 2 CaCO 3 C 2CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不 足) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO Mg (点燃) NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热