四川省南充高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

四川省南充高级中学【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A

B．78g 苯含有C=C双键的数目为3N A

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

2．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性;H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

4．利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（）

A．乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）B．乙烯与水加成（乙醇）

C．等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷）D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）

5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块

6．已知反应CO(g) +H 2O(g)CO2(g) +H2(g) △H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )

A．增大压强，n(CO2)增加

B．更换高效催化剂，CO的转化率增大

C．升高温度，K增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

7．[2015山东理综]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 9．可逆反应N 2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．v正(N2)=v逆(NH3) D．2v正(H2)=3v逆(NH3)

10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g），若开始时充入2 mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1 mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

11．下列溶液一定是碱性的是（）

A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

12．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热

13．室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH—定小于7的是（）

A．pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C．pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液

14．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）

A．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-

B．Na+、S2-、CO32-、H+、NO3-

C．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-

D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

15．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如

下，则其中不可能

．．．的是（）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)

C．c(Cl-)=c(NH4+)

D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

16．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体

二、实验题

17．某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)___。

（2）判断滴定终点的现象是___。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

（5）若测定结果偏高，其原因可能是___。

A．在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D．步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

（6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。

②a=___mL。

三、原理综合题

18．工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。

（1）一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH1＞0，相关数据如下表：

①T1___T2(填“＞、＜或=”)。

②T1时达到平衡后再加入1molH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数___(填“增大”“不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、

0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v正___v逆(填“＞、＜或=”)。

（2）煤液化时发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)ΔH2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示：

①ΔH 2___0(填“＞、＜或=”)。

②下列说法正确的是___(填标号)。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO 的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强P 1＜P 2

③0-3min 内用CH 3OH 表示的反应速率v(CH 3OH)=___mol/(L·

min)（结果保留两位有效数值）。

④200℃时，该反应的平衡常数K =___。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO 、2molH 2、2molCH 3OH ，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

19．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，K a ___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。

a.CO 32-

b.ClO -

c.CH 3COO -

d.HCO 3-

（3）用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。

a.3+c(CH COOH)c(H )

b.-33c(CH COO )c(CH COOH)

c. +w

c(H )K d.+-c(H )c(OH ) （4）常温下，0.1mol/LNaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液c(H 2CO 3)___c(CO 32-)(填“＞、

＜或=”)，原因是___。

（5）25℃时，若测得CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液的pH=6，则溶液中： ①-33c(CH COO )c(CH COOH)

=___(填“精确数值”，下同)。 ②c(CH 3COO -)-c(Na +)=___mol/L 。

四、工业流程题

20．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O 2；易被H 2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS 2，含有少量NiS 、CuS 、SiO 2等杂质)为原料制备Na 2FeO 4并回收某些金属资源的工艺流程如图：

已知：

Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。

Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L 时，该离子沉淀完全。

（1）“粉碎”的目的是___。

（2）气体X 为__，滤渣1为__。

（3）流程中“调节pH 1”的实验操作目的是___。

（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。

（5）采用电解法制备Na 2FeO 4的工作原理如图所示：

①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。

②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。

参考答案

1．C

【详解】

A．NaClO是强碱弱酸盐，其溶液中ClO－能够水解，导致含有的ClO－的数目小于N A，A错误；B．苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，没有C＝C双键，B错误；C．N2和CO的相对分子质量相同，均为28，且均为双原子分子，所以14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A，C正确；

D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，与水充分反应的化学方程式为：3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该方程式转移的电子为2moL，则实际转移的电子数目为0.2N A ，D错误；

故选C。

2．B

【详解】

A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，A错误；

B．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，B正确；

C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，C错误；

D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，D错误；

答案选B。

3．D

【详解】

A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；

B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；

C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；

D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。

故答案选：D。

4．C

【详解】

A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，产物只有一种，得到纯净物，A错误；B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，得到纯净物，B错误；

C．等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下发生取代反应，为链锁反应，产物为多种氯代烃的混合物，不能得到纯净的氯乙烷，C正确；

D．苯与氯气发生取代反应生成氯苯，苯环上H被Cl取代，发生取代反应还生成HCl气体，能制得纯净的氯苯，D错误；

答案选C。

5．A

【详解】

A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；

B．金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B 错误；

C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；

D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故选A。

6．D

【详解】

A．该平衡体系反应前后气体分子数相等，增大压强，平衡不移动，则n(CO2)不变，故A错误；

B．催化剂不能使化学平衡发生移动，因此CO的转化率不变，故B错误；

C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故C错误；

D．充入一定量的氮气，由于反应体系的任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，n(H2)不变，故D正确；

答案选D。

7．D

【详解】

A.金属钠化学性质活泼，与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能够与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，所以不能使用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；

B.用试管加热固体时，试管口应向下倾斜，B项错误；

C.氢氧化钠能够腐蚀皮肤，少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误；

D.制备乙烯时，为了防止暴沸，应向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，D项正确；

答案为D。

8．B

【详解】

A．金刚石是由C原子之间通过共价键结合形成的原子晶体；干冰是由CO2分子通过范德华力结合形成的分子晶体，CO2中只含共价键；化学键类型相同，晶体类型不同，A错误；B．CH4和H2O都是分子，都只含共价键，构成的晶体均为分子晶体，B正确；

C．NaBr由Na＋和Br－构成，含有离子键，构成的晶体为离子晶体；HBr是分子，含有共价键，形成的晶体是分子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，C错误；

D．Cl2是分子，含有共价键，构成的晶体是分子晶体；KCl由K＋和Cl－构成，含有离子键，构成的晶体是离子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，D错误。

答案选B。

9．D

【分析】

化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此分析。

【详解】

A．3v正(N2)=v正(H2)表示的都是正反应，不能判断反应是否为平衡状态，故A不符合题意；B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v正(N2) :v正(H2)=1:3，若v正(N2)=3v逆(H2)，即v正(N2) :v逆(H2)=3:1，v逆(H2)≠v正(H2)，反应未达到平衡状态，故B不符合题意；

C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v正(N2) :v正(NH3)=1:2，若v正(N2)=v逆(NH3)，v逆(NH3)≠v正(NH3)，反应未达到平衡状态，故C不符合题意；

D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v正(H2) : v正(NH3)=3:2，若2v正(H2)=3v

逆(NH 3)，即v 正(H 2) : v 逆(NH 3)=3:2，v 逆(NH 3)=v 正(NH 3)，反应处于平衡状态，故D 符合题意； 答案选D 。

10．C

【详解】

在一定温度和体积的容器中，压强和物质的量成正比。开始充入2molC 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，假设反应了2xmolC ，则根据三段式，有：

2A(g)+B(g)

2C(g)0022x x 2x 2x x 22x -开始的物质的量

转化的物质的量

平衡的物质的量 达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，有

(22-2)-210020%2x x x ++?=，可得x=0.4mol ；

若开始时只充入2molA 和1molB 的混合气体，按照化学方程式，A 和B 完全反应恰好生成2molC ，说明开始充入2molA 和1molB 的混合气体达到的平衡，和开始充入2molC 气体的

达到的平衡相同，平衡时A 的物质的量为2×

0.4mol=0.8mol ，则A 的转化率2mol-0.8mol α=100%60%2mol

?=，选项C 符合题意。 答案选C 。

11．D

【分析】

任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c (H +)＞c (OH -)，溶液呈酸性；c (H +)=c (OH -)，溶液呈中性；c (H +)＜c (OH -)，溶液呈碱性；室温时，K w =10-14，若溶液中：c (H +)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c (H +)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c (H +)<10-7，pH>7，溶液呈碱性，据此判断。

【详解】

A. 没指明温度， K w 不一定等于10?14，不能根据pH 值判断溶液的酸碱性，故A 错误；

B. 没指明温度， K w 不一定等于10?14，不能根据c (OH -)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B 错误；

C. 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C 错误；

D. 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(OH-)＞c(H+)，溶液一定显碱性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，K w=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH 值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈碱性。同学们经常会忽略温度的影响，直接认为pH＝8的某电解质的溶液呈碱性，一定要加强理解通过pH值，以及通过比较c(H+)或c(OH-)与10-7的相对大小，来判断溶液酸碱性。

12．B

【详解】

K2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-，要使c(CO32-)接近0.1mol·L －1，改变条件使平衡向逆反应方向进行，

A．加入少量的盐酸，H＋和OH－反应，促使CO32-水解，平衡右移，故A错误；

B．加入KOH，抑制CO32－的水解，平衡左移，故B正确；

C．加水促使CO32-水解，平衡右移，故C错误；

D、水解是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，故D错误；

故选B。

13．D

【详解】

A．pH=3的HNO3溶液，c(H+)=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液，c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后，溶液呈中性，pH=7，A不合题意；

B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水大量剩余，溶液呈碱性，pH>7，B不合题意；

C．pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，刚好完全反应，溶液呈中性，pH=7，C不合题意；

D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸大量剩余，溶液呈酸性，pH一定小于7，D符合题意；

故选D。

【点睛】

pH=3的强酸与pOH=3的一元弱碱等体积混合，前者的n(H+)与后者的n(OH-)相等，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，但由于弱碱部分电离，所以弱碱过量，过量的弱碱又发生电离，故溶液呈碱性。

14．A

【详解】

A．选项中的离子在溶液中均为无色，且离子之间不会反应，能够大量共存，A正确；B．S2－和H＋、NO3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，

碳酸根子与氢离子也不能大量共存，B错误；

C．含有MnO4－的溶液为紫红色，且MnO4－和SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；

D．含有Fe2＋的溶液为浅绿色，且Fe2＋、H＋、NO3－可以发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。

答案选A。

15．B

【详解】

A．如果溶质为NH4Cl，由于NH4＋水解，溶液呈酸性，使得c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)，水解是微弱的，因此c(NH4+)＞c(H+)，综合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，A可能，不选；B．在电解质溶液中，呈电中性，根据电荷守恒有c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(NH4+)，若c(OH-)＞c(H+)，则c(Cl-)＜c(NH4+)，B不可能，符合题意；

C．若电解质溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(NH4+)，可得c(Cl-)=c(NH4+)，C可能，不选；

D．在电解质溶液中，呈电中性，根据电荷守恒有c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(NH4+)，若c(Cl－)＞c(H＋)，则c(NH4＋)＞c(OH－)，D可能，不选。

答案选B。

16．C

【详解】

A．加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)

B．水加热煮沸，促进了水的电离，但溶液中的c(H+)=c(OH-)，B项错误；

C．向水中通入CO2后，CO2与水结合产生碳酸，碳酸电离产生H+，抑制水的电离，使得c(H+)＞c(OH-)，C项正确；

D．向水中加入醋酸钠晶体，CH3COO－与水电离出的H＋反应生成CH3COOH ，导致水的电离平衡向右移动，碱性增强，c(H＋)

答案选C。

17．①当滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色22.60 0.10 BC 图2 20.00

【分析】

(1)根据中和滴定的原理及操作规则进行分析；

(2)酚酞遇碱变红，据此现象判定滴定终点；

(3)滴定管的0刻度在滴定管的顶部，滴定管的读数精确到0.01mL，据此读数；

(4)根据实验消耗NaOH的体积求出平均值（注意误差较大的应舍弃）根据

c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，计算(HCl)

c；

(5)根据

(NaOH)(NaOH)

(HCl)

(HCl)

c V

c

V

分析误差；

(6)①根据滴定图像及盐酸和醋酸的强弱即可判定NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线图；

②根据图1，当加入NaOH溶液的体积为amL时，溶液的pH=7，说明恰好反应，NaOH与HCl生成NaCl，溶液呈中性，则根据c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可计算出a。【详解】

(1)①蒸馏水洗涤碱式滴定管后，应该用NaOH溶液润洗，而不是立即注入NaOH溶液，否则会稀释NaOH溶液，造成标准液消耗偏多，①错误；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体，滴定管中充满液体，读数才准确，②准确；

③滴定时，通过开始和结束的读数的差值求算消耗标准液的体积，0刻度在滴定管的顶部，因此开始的读数，应调节液面到0刻度和0刻度以下，③正确；

④该反应为强碱滴定强酸，滴定终点为中性，可以选择酚酞作指示剂，④正确；

⑤到达滴定终点时，记录数据，⑤正确；

答案为①；

(2)锥形瓶中盛装盐酸，滴入酚酞为无色，滴入NaOH标准液，当滴入最后一定NaOH标准

液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点；

(3)滴定管的0刻度在滴定管的顶部，读数时应该从上看到下，滴定管的读数精确到0.01mL，则该读数为22.60mL；

(4)三组实验消耗NaOH的体积分别为20.00mL、22.10mL、20.00mL，第二次实验的数据明

显偏大，应舍弃，则消耗NaOH的体积为20.00ml+20.00mL

=20.00mL

2

。根据

c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，有

0.10mol/L20.00mL

(HCl)=0.10mol/L

20.00mL

c

?

=；

(5)根据

(NaOH)(NaOH)

(HCl)

(HCl)

c V

c

V

=分析误差；

A．在配制NaOH标准液定容时，俯视容量瓶刻度线，造成NaOH标准液浓度偏大，滴定时消耗的NaOH标准的体积偏小，使得c(HCl)的测定结果偏小，A不符合题意；

B．用未知液润洗锥形瓶，滴定时消耗的NaOH标准液的体积偏大，使得c(HCl)的测定结果偏高，B符合题意；

C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，则读到的消耗的NaOH标准液的体积偏大，求得c(HCl)的测定结果偏高，C符合题意；

D．滴定终点读数时，尖嘴有气泡，气泡会占据部分液体的体积，使得读到的消耗的NaOH 标准液的体积偏小，求得c(HCl)的测定结果偏低，D不符合题意；

答案选BC；

(6)①0.1mol·L－1HCl溶液的pH小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH，比较滴定前溶液的pH，可知图2是NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线图；

②根据图1，当加入NaOH溶液的体积为amL时，溶液的pH=7，说明恰好反应，NaOH与HCl生成NaCl，溶液呈中性，则根据c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可得a=20.00mL。【点睛】

问题(6)判断滴定曲线时，在强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱的曲线中，由于反应生成能够水解的盐，会影响溶液pH的变化，使得突变范围比强酸滴定强碱的突变范围小，据此也可以判断。

18．＞减小＞＜cd 0.067 6.25 正向

【分析】

(1)①甲、乙中水蒸气浓度相等，只有温度不同，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则生成的氢气越多，甲中氢气物质的量大于乙中2倍，说明甲的温度高；

②T 1时达到平衡后再加入1molH 2O(g)，容器的体积不变，等效于加压过程，平衡逆向移动；T 2时，利用三段式可求出该反应的平衡常数；利用浓度商Qc 与平衡常数K 的大小关系，判定平衡移动方向，得出v 正与v 逆的关系；

(2)①随温度的升高CO 转化率降低，说明平衡向着逆反应方向进行，逆反应为吸热反应； ②根据外界条件对平衡移动的影响规律、外界条件对平衡常数的影响规律、平衡状态的判定标准进行综合分析； ③结合图表信息，根据3(CH OH)c v t

?=?进行计算； ④200℃时，利用三段式可求出该反应的平衡常数；根据浓度熵Qc 与平衡常数K 的大小关系，判定平衡移动方向。

【详解】

(1)①甲、乙中水蒸气浓度相等，只有温度不同，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则生成的氢气越多，甲中氢气物质的量大于乙中2倍，说明甲的温度高，则T 1＞T 2；

②T 1时达到平衡后再加入1molH 2O(g)，平衡正向移动，但与原平衡相比，相当于增加压强，平衡向气体体积减小方向移动，即逆向移动，所以达到新平衡后H 2(g)的物质的量分数减小； T 2时，利用三等式可求出该反应的平衡常数，有

222C(s)+2H O(g)

CO (g)+2H (g)2

001.2

0.6 1.20.8

0.6 1.2开始的物质的量转化的物质的量平衡的物质的量 化学平衡常数2222220.6mol 1.2mol ()(CO )(H )1L 1L K==1.350.8mol (H O)(1L

c c c ?=）；若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH 2O(g)、0.5molCO 2(g)、1.4molH 2(g)，浓度商

22

22c 220.5mol 1.4mol ()(CO )(H )1L 1L =0.681.2mol (H O)(1L c c Q c ?=≈），浓度商Qc<平衡常数K ，平衡正向移动，则v 正＞v 逆；

(2)①随温度的升高CO 转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，因此ΔH 2＜0；

②a ．升高温度平衡向逆反应方向进行，因此温度越高，该反应的平衡常数越小，a 错误； b ．在恒容容器中，达平衡后再充入稀有气体，反应物浓度不变，

CO 的转化率不变，b 错误。 c ．正反应体积减小，则容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，即达到平衡状态，c 正确；

d ．正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，CO 转化率增大，所以图中压强P 1＜P 2，d 正确；

答案选cd ；

③0-3min 内消耗氢气是4mol ，生成甲醇是2mol ，其浓度为0.2mol/L ，则用甲醇表示的反应速率30.2mol/L (CH OH)0.067mol/(L min)3min

c v t ?==≈? ④200℃时，利用三等式可求出该反应的平衡常数，有：

23CO(g)+2H (g)

CH OH(g)0.40.8

00.20.4

0.20.20.40.2

开始的浓度转化的浓度平衡的浓度 所以200℃时，该反应的平衡常数3222(CH OH)0.2=

=6.25(CO)(H )0.20.4c K c c =?； 向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO 、2molH 2、2molCH 3OH ，此时CO 、

H 2、CH 3OH 的浓度变为0.4mol·L －1、0.6mol·L －1、0.4mol·L －1；保持温度不变，此时浓度熵3c 22

2(CH OH)0.4= 2.78(CO)(H )0.40.6c Q c c =≈?，小于平衡常数，则化学平衡正向移动。 【点睛】

该题考察的化学平衡常数和浓度商的计算较多，在计算化学平衡常数和浓度商的时候，均需要注意，利用的各物质的浓度，而不是物质的量。

19．增大 a ＞b ＞d ＞c b ＞ HCO 3-水解程度大于电离程度 18 9.9×10-7

【详解】

(1)弱电解质电离是吸热的，升高温度，会促进电离，电离平衡常数Ka 增大；

(2)酸电离出H ＋能力越弱，那么其对应的酸根阴离子结合H ＋能力越强，从表中数据可以看出，HCO 3－电离出H ＋能力最弱，则CO 32－结合H ＋能力最强；最弱的为CH 3COO -，ClO -大于HCO 3-，所以四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a ＞b ＞d ＞c ；

(3)用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸，促进醋酸的电离，但是溶液的酸性减弱；

a ．上下同时乘以溶液的体积，有333+++(CH COOH)(CH COOH)(CH COOH)==(H )(H )(H )

c c V n c c V n ，加水稀释，醋酸的电离被促进，n (CH 3COOH)减小，n (H ＋)增大，则

33++(CH COOH)(CH COOH)=(H )(H )

c n c n 减小，a 不符合题意； b ．上下同时乘以溶液的体积，有---333333(CH COO )(CH COO )(CH COO )==(CH COOH)(CH COOH)(CH COOH)

c c V n c c V n ，加水稀释，醋酸的电离被促进，n (CH 3COOH)减小，n (CH 3COO －)增大，则

--3333(CH COO )(CH COO )=(CH COOH)(CH COOH)

c n c n 增大，b 符合题意； c ．在溶液中，Kw=c(H ＋)c(OH －)，则+++--w (H )(H )1==(H )(OH )(OH )

c c K c c c ，用水稀释醋酸，溶液的酸性减弱，c (OH －

)增大，则+-w (H )1=(OH )c K c 减小，c 不符合题意； d ．用水稀释醋酸，溶液的酸性减弱，c (OH －)增大，c (H ＋

)减小，则+-(H )(OH )c c 减小，d 不符合题意。

答案选b ；

(4)NaHCO 3在溶液中电离出HCO 3－，HCO 3－即可以电离又可以水解，其电离和水解的方程式分别为HCO 3－

H ＋＋CO 32－，HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －，从方程式可知，HCO 3－电离使得溶液显酸性，水解使得溶液显碱性；现NaHCO 3溶液显碱性，说明HCO 3－的水解程度大于其电离程度，水解产生的H 2CO 3多余电离产生的CO 32－，则c (H 2CO 3)＞c (CO 32-)，原因是HCO 3-水解程度大于电离程度；

(5)①醋酸的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，其电离平衡常数

-33(H )(CH COO )=(CH COOH)c c K c +，则-33(CH COO )=(CH COOH)(H )

c K c c +，pH=6，c(H ＋)=10－6mol·L －1，K=1.8×10-5，带入数值--53-6

3(CH COO ) 1.810==18(CH COOH)10c c ?； ②在混合溶液中，根据电荷守恒，有c (H ＋)＋c (Na ＋)=c (CH 3COO －)＋c (OH －)，则c (CH 3COO －)

－c (Na ＋)=c (H ＋)－c (OH －)，溶液pH=6，则c (H ＋)=10－6mol·

L －1，c (OH －)=10－8mol·L －1，带入

数据，得c(CH3COO－)－c(Na＋)=10－6mol·L－1－10－8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。

20．加快“焙烧”速率，使“焙烧”更充分X为SO2滤渣1为SiO2“调节pH1”目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而Cu2+和Ni2+不沉淀

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O 阳可防

止FeO42-进入阴极区被H2还原

【分析】

黄铁矿粉碎，增大与空气的接触面积，可加快化学反应速率，是焙烧更加充分。充分焙烧后，得各金属的氧化物以及SiO2，矿石中的硫元素转化为SO2，加入稀硫酸酸化，SiO2不与硫酸反应过滤除去，而金属氧化物与硫酸反应得到硫酸盐，调节pH1，在滤渣2中得到Fe(OH)3，Fe(OH)3、NaClO、NaOH反应得到Na2FeO4。滤液2中有Cu2＋和Ni2＋；调节pH2，分离Ni 和Cu；Ni(OH)2最终转化为Ni(CO)4。

【详解】

(1)黄铁矿粉碎，可以增大固体的表面积，加快“焙烧速率”，使“焙烧”更充分；

(2)根据元素守恒，黄铁矿焙烧时，金属元素均转化为其氧化物，因此气体X为SO2；金属氧化物均与硫酸反应转化为可溶于水的硫酸盐，而SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO2；

(3)根据流程图，滤渣2最终转化为Na2FeO4，因此滤渣2为Fe(OH)3，调节pH1的目的是使Fe3＋转化为Fe(OH)3，与Cu2＋、Ni2＋分离；

(4)转化过程，Fe(OH)3、NaOH和NaClO转化为Na2FeO4，Fe的化合价从＋3价升高到＋6价，Cl的化合价从＋1价降低到－1价，化合价升降守恒，Fe(OH)3和ClO－的系数为2：3，再根据质量守恒和电荷守恒配平，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=FeO42－+3Cl－

+5H2O；

(5)采用电解制备Na2FeO4，示意图中，Fe作阳极，失去电子，转化为FeO42－，阴极为水得到电子，生成H2和OH－；

①Fe作阳极，失去电子，转化为FeO42－，电极方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；

②Na2FeO4容易被H2还原，因此要需要防止阴极生成的H2还原FeO42－，离子交换膜应选择阳离子交换膜，可防止FeO42-进入阴极区被H2还原。