2021年高二化学暑假作业3 含答案

2021年高二化学暑假作业3 含答案

一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）

1．下列说法不正确的是（）

A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔

B．乙烯是石油裂解后的产物

C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化

D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）

A．氮肥NH

4NO

3

在重力撞击下可能发生爆炸

B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大

4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子

B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N A

C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N A

D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A 6．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) （）A．6种B．5种C．4种D．3种

7．下列叙述错误的是（）

A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同

B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

8．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B．无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl－、S2－

C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

D．酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO－、SO42－、CN－

9．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3下列说法正确的是（）

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

10．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．1735 Cl 与1737 Cl 得电子能力相同

11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）

A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－

B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH－═ NH3．H2O

C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓

D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O

13．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)

C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：

c(CH3COO－)=c(Na+)> c(H+)=c(OH－)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)－c(HCOO－)>c(Na+)－c(CH3COO－)

14．下列描述及热化学方程式均正确的是（）

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ?mol－1

C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，

则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热

ΔH＝－283 kJ·mol－1

15．装置图所示，有关分析不正确的是（）

A．该装置中Cu极为阳极

B．工作时，左池中K+

移向a电极

C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－= 2H2O

16．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）

选项

物质（括号中为杂

质）

除杂试剂操作

A CO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气

B BaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤

C苯（苯酚）浓溴水过滤

D Cl2（HCl）饱和食盐水洗气

17．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

A B C D

验证化学能

转化为电能

证明温度

对平衡移动的影响

验证铁钉

发生析氢腐蚀

验证AgCl

溶解度大于Ag2S

用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是（）

A．咖啡酸的分子式为C9H8O4

B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应

C．1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应

D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

19.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错．误．的是（）

A．该溶液的pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小

D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10－7

20．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42－═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e－= Pb2+

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e－+4H++SO42－═PbSO4+2H2O

21．（14分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）请回答：

（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。

a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应d．1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应

（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________________

（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：_____________________。

（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________________________。（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：_______________。

22．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K （C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得

c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）．

（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______

______

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为

__________ _ ．

（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是．

23．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：

(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，

为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。

a．KMnO4 b．Cl2c．H2O2d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是__________________ _______________ 。

（4）常温下Fe(OH)3的K sp=1×10－39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10－3mol／L，必需将溶液pH调节至。

（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经、和过滤。

（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L 酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.

（反应原理：MnO4－+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

24.（16分）

Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是．

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．

（3）资料显示：SCN－的电子式为．甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN－中被氧化的元素是．

②甲同学通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－，已知SCN－中碳元素没有被氧化，若SCN－与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。(1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3－，同时放出NH3，该反应的离子方程式：________ 。

⑵Cu2+可作为双氧水氧化CN－中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN﹣是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN－浓度可用离子色谱仪测定）

高二化学暑假作业三答案

：

21.（14分）

(1) C2H6O2（2分）(2) a.c （2分，选对一个给1分，多选错选不给分）

(3) CH3CH(OH) COOH CH2=CH-COOH + H2O （3分，无反应条件扣一分，不配平不各分）

(4)HCOOCH2- CH=CH2OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分2分）

(5) CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH + H2OCH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH

（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分）

(6) (CH3)2C=O （2分）

22.（16分）

（1）①C （2分）②＞（2分）③ 75% （2分） 1.3 （2分）

（2）O2+4e－+2CO2 = 2CO32－（2分）

（3）＜（2分）c(Na+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+) （2分）

（4）① CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9 kJ/mol （2分）

23.（14分）

（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2↑+3H2O (2分)

增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可(2分)。

（2） c (2分)

(3) 调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。

(4) pH=2 (2分)

(5)蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。

（6）0.025 (2分)

24.（16分）

Ⅰ（1）Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O （2分）

（2）Fe3+（2分）

（3）①硫元素（2分）

② 16 mol（2分）

Ⅱ

(1)Na+[ （2分）CN－+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3－。（2分）（2）

Md35727 8B8F 讏35365 8A25 訥26519 6797 林20715 50EB 僫33579 832B 茫31346 7A72 穲P31793 7C31 簱36173 8D4D 赍38044 949C 钜

2021年高二化学暑假作业(5)

2021年高二化学暑假作业（5） 一、选择题 1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( ) A．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水中的溴改为CCl 4 萃取碘 水中的碘 B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 2. 以下贮存物质的方法正确的是( ) A．少量白磷贮存在二硫化碳中 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C．少量钠贮存在酒精中 D．少量钠贮存在煤油中 3. 分离下列各组物质的方法不正确的是（） A．磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO 4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。 A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离 B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取 C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中 5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )

2020年新课标高二化学选修5暑假作业(1)(答案)

新课标2020年高二化学（选修5）暑假作业（1） 说明:本套题包含化学用语、基本概念、有机物官能团及其结构、有机物分子式的确定等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【解析】甘肃省天水一中2015届高三上学期期中考试化学试题 ? 对下列化学用语的理解正确的是（ ） A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 2. 安徽省合肥168中2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 下列说法错误的是（ ） A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 D．同分异构体间不一定有相似的化学性质 3. 安徽省屯溪一中2015届高三第四次月考化学试题 ?右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3

D．分子中可能含有氨基 4. 2014-2015学年湖南省岳阳一中高二（上）期末化学试卷 ?北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（） A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 5. 2015届天津市南开中学高考化学模拟试卷（6） ?下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 6. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（） A．12个B．14个C．18个D．20个 7. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（） A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B．分子中C、H个数之比为1：4 C．分子中不可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4

高二化学暑假作业过关考试试题

跃华学校2012-2013学年高二暑假作业过关考试化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷（共40分） 一、选择题（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共40分） 1．下列说法不正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数） C．标况下，1 mol任何气体体积约为22.4L D．将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol∕L 2．实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是（） A．氢氧化钠 B．.氢氧化钡 C．氨水 D．盐酸 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 4．.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是（） A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强 5．下列叙述中正确的是：（） A．需加热的反应一般都是吸热反应 B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件 C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D．燃烧反应一般都是放热反应 6．已知下列元素的原子半径为： 原子N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（） A． 1.10×10-10m B．0.8×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

2021年高二化学暑假作业(2)

2021年高二化学暑假作业（2） 一、选择题 1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯； ③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是( ) A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤2.下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液于烧杯中，加水80 mL，配 制成0.1000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液 C．实验室用图1所示装置制取少量氨气 D．实验室用图2所示装置除去Cl 2 中的少量HCl 3．下列实验操作中正确的是( ) A．用干燥的pH试纸测定某氯水的pH B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤

C．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液 D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗 4.下列各组溶液中，仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是 ( ) A.NaOH溶液、AlCl 3溶液、盐酸、Na 2 CO 3 溶液 B.BaCl 2溶液、AgNO 3 溶液、Na 2 CO 3 溶液、CaCl 2 溶液 C.NaHCO 3溶液、硫酸、AlCl 3 溶液、BaCl 2 溶液 D.FeCl 3溶液、MgCl 2 溶液、K 2 SO 4 溶液、KOH溶液 5．下列有关实验的叙述中，正确的有（） ①蒸干AlCl 3 溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫 酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现； ③无法用分 液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液； ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准 比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，

高二化学暑假作业本练习

高二化学暑假作业本练习 2017高二化学暑假作业本练习 1.下列说法不正确的是() A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B.核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析 C.石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D.亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 2.下列说法正确的是() A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2 C.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 D.H2、D2、T2属于同素异形体 3.“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是() A.只含一种元素的'物质一定是单质 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是() ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强. A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 5.下列说法正确的是() ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是() A.标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为 1.5NA B.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA C.同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L D.pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA 7.下列说法中正确的是() A.6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同 B.某金属阳离子的结构示意图为：其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物

安徽省舒城中学高二化学暑假作业(13)

第13天离子共存与离子方程式 1．下列离子方程式的书写正确的是() A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 2．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是() A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 3．下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 () A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C．由Na和C1形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 () A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

2017-2018学年度人教版化学选修5高二暑假作业：有机反应类型(含答案)

2017-2018学年度人教版化学选修5高二暑假作业 有机反应类型 一、单选题 1.下列各组中的两个变化所发生的反应,属于同一类型的是( ) A.由甲苯制甲基环己烷;由乙烷制溴乙烷 B.乙烯使溴水褪色;乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色 C.由乙烯制聚乙烯;由1,3-丁二烯合成顺丁橡胶 D.由苯制硝基苯;由乙烯制乙醇 2.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( ) A.由乙醇制备乙烯;由乙烯制备乙醇 B.由苯制备溴苯;由甲苯制备TNT C.由乙醛制备乙酸;由乙醛制备乙醇 D.由油酸甘油酯制备硬脂酸甘油酯;由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸 3.下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是( ) A.由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷 B.乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C.由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯 D.由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸 4.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( ) A.甲烷和氯气光照条件下反应,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 B.苯与氢气在一定条件下反应,苯酚与浓溴水的反应

C.乙醇的催化氧化,甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应 D.溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯,油脂皂化反应 5.下列各组中的反应,不属于同一反应类型的是( ) A.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.苯与液溴混合后加入铁粉;光照甲烷与氯气的混合气体 C.苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应;乙烯与水反应制乙醇 D.乙醇与乙酸的酯化反应;乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应 6.下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂 肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是( ) A.②⑤的反应类型相同 B.⑥⑦的反应类型不同 C.④与其他8个反应的类型都不同 D.①③⑧属于同一种反应类型 7.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( ) A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,使溴水褪色;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

2021年高二化学 暑假作业五 综合检测试题

2021年高二化学暑假作业五综合检测试题 命题报告： 这份综合试题是xx届高三5月份学校最后一次统考的质检卷。本次命题注重对基础知识的考查，意在让学生回归课本知识，提升信心，所以难度较小。年段平均分达80分，实验班平均分达90分。选用这一份让高二的学生在假期中自测，既可以知道高考的题型及所呈现的方式，又可以让我们找找差距——其实在参加高考的路上，我们还要做很多基本功，还要付出很多艰辛的汗水。那让我们开始吧！ 考试时间：45分钟满分100分 第一部分非选择题（共 7 题共 42 分） 一．选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分；每小题只有一个选项符合题意。） 1．日本地震引发的核污染为安全利用核能提出了挑战。有关这次事件讨论不正确的是（）A．具有放射性的13153I的中子数为53 B．多吃食盐无益于抵抗核辐射 C．作核燃料的23592U是23892U的同位素 D．阻断核污水外泄所用物质之一Na2SiO3可以表示为Na2O SiO2 2．用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是（） A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，只生成CH3Cl与HCl B．有甜味的物质都是糖类物质C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液 D．乙烯的结构简式为CH2CH2 3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（） A．某物质的水溶液p H < 7，则该物质一定是酸 B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 4．下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是（） A．用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pH B．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出 C．某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42- D．25℃时，往相同体积不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量MnO2，以研究浓度对化学反应速率的影响5．三种不同物质有如图转化关系：则甲不可能是（） A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2 6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（）

(新课标)2020年高二化学暑假作业(六)

新课标2020年高二暑假化学作业（六） 一、选择题（本题共7道小题） 1.下列各组元素性质的递变情况错误的是（） A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小 2.下列表示式错误的是（） A．Na+的轨道表示式： B．Na+的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 3.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。下列说法正确的是 ( ) A．T、Q、w、Y的原子半径大小为：T

B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种 C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D．每个原子都达到8电子稳定结构 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1 6.以下比较中，正确的是（） A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+ B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3 C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl 7.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( ) A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

高二化学暑假作业答案2020

高二化学暑假作业答案2020 1.现有如下各种说法，准确的是 ( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型 ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子 ⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键 ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A.①③⑤ B.②⑥ C.③⑤ D.③④⑤ 2.浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是A.浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑 B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀 C.在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色 D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥 3.根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol， 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol， 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q1、Q2、Q3均为正数)。判断Q1、Q2、Q3三者关系准确的是( ) A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 4.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是( )

混合物试剂分离方法 A 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液蒸馏 D 乙炔(硫化氢) 硫酸铜洗气 5.在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是( ) A. B. C. D. CH2=CHCl 6.下列离子方程式书写准确的是( ) A.铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓) = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合：Fe3++SO42—+Ba2++3OH— =Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH— +Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 7.下列对实验现象的预测不准确的是( ) A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

2021年高二化学暑假作业3 含答案

2021年高二化学暑假作业3 含答案 一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分） 1．下列说法不正确的是（） A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B．乙烯是石油裂解后的产物 C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应 2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（） A．氮肥NH 4NO 3 在重力撞击下可能发生爆炸 B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大 4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子 B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N A C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A 6．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) （）A．6种B．5种C．4种D．3种 7．下列叙述错误的是（） A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同 B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 8．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl－、S2－ C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42- D．酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO－、SO42－、CN－ 9．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3下列说法正确的是（） A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3 10．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（） A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．1735 Cl 与1737 Cl 得电子能力相同

2021年高二化学暑假作业1 含答案

2021年高二化学暑假作业1 含答案 一、选择题（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是( ) A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油 C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是（） A． B． C． D． 3．互为同位素的两种原子不可能具有（） A．相同的电子数 B．相同的中子数 C．几乎完全相同的化学性质 D．相同的质子数 4．氧离子中电子的运动状态有（） A．3种B．8种C．10种D．12种 5．“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是（） A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病 C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（） A. 乙烯乙炔 B. 苯己烷 C. 苯甲苯 D. 己烷环己烷

7. 关于石油炼制的说法正确的是（） A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来 C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃 D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物 8．同周期的X,Y和Z三种元素，已知关系如下：HXO4，H2YO4和H3ZO4的酸性依次减弱，下列判断不正确的是（） A.非金属性：X最强，Z最弱 B.原子半径：X最大，Z最小 C.气态氢化物稳定性：HX最强 D. 气态氢化物水溶液酸性：ZH3< H2Y

山东省2013年高二暑假作业(一)化学

2013高二化学暑假作业（一） 一、选择题 1．下列读数不正确的是( ) A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 B．用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液 C．用托盘天平称量7.9 g NaCl固体 D．用酸式滴定管量取18.00 mL HCl 2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（） ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 3．实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是( ) A．铁坩埚 B．石墨坩埚 C．石英坩埚 D．氧化铝坩埚 4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是( ) A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤ 5．下列实验操作中正确的是( ) A．用干燥的pH试纸测定某氯水的pH B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤 C．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗 6．下列做法不正确的是（） A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂 D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取 7．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（） A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶 8．下列实验中需使用温度计的有（） A.苯与溴的取代反应 B.苯的硝化反应 C.乙酸乙酯的制取 D.石油的分馏 9．某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 ( ) A．用25ml量筒量取12．36 ml 盐酸 B．用托盘天平称取8．75克食盐 C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10ml D．用pH试纸测得某溶液的PH为3．5 10.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( ) A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘 B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 11.下列装置不能完成实验的是 ( )

安徽省舒城中学高二化学暑假作业(25)

第25天化工生产与无机流程 1．某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示： (1)滤渣①的化学式为_______________，是__________(填“强”、“弱”或“非”)电解质。 (2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有_______________________。 (3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作___________(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜溶液作电解液，阳极泥中含有___________(填物质名称)。 (4)滤液④的溶质是________________。B电解方程式为_____________________。 (5)写出滤渣③生成A的化学方程式____________________________________。 2．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 I．用钛铁矿制取二氧化钛(钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中钛元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质)，主要流程如下： (1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_____________________________________。 (2)加Fe的作用是_______________________________。 II．由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下左图： (3)反应②的方程式是______________________________________，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是____________________________________________________。 III．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。 (4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙(如右上图)。该方法阴极获得钛的电极反应为_____________________________。 (5)阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2用200mL3mol/L的NaOH 溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________。3．雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

2019-2020学年高二化学人教版暑假作业(12)化学平衡常数

2019-2020学年高二化学人教版暑假作业（12） 化学平衡常数 1.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=2 22c(CO)c(H O)c(CO )c(H )??，恒容时，升高温度， H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ） A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) == CO 2(g)＋H 2(g) B.升高温度，K 值减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 2.大量实验事实表明，对于可逆反应 ，在一定温度下，无论反 应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式： 表示物质C 的物质的量浓度的p 次方。得到的结果是一个定值。我 们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ） 化学方程式 平衡常数表达式 A B C D A.A B.B C.C D.D 3.一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0．3molX 和0．2molY 进行反应：2X （g ）

＋Y （s ） Z （g ），经10s 达到平衡，生成0．1molZ 。下列说法正确的是（ ） A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动 B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10 D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的H ?＜0 4.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:()()()()4Ni g +4CO g Ni CO g ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。下列说法不 正确的是（ ） 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 4510? 2 51.910-? A.上述反应为放热反应 B.在25 ℃时，反应()() ()()4Ni CO g Ni s 4CO g +的平衡常数为5210-? C.在80 ℃时，测得某时刻，()4Ni CO 、CO 浓度均为0.5-1mol L ?，则此时v v <正逆 D.在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的()4Ni CO 气体再次平衡后，CO 的体积分数增大，平衡常数减小 5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：()() ()()4Ni s 4CO g Ni CO g ＋。230 ℃时，该反应 的平衡常数5K 210?－＝。已知：()4Ni CO 的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态()4Ni CO ； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A ．增加()CO c ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B ．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C ．第二阶段，()4Ni CO 分解率较低 D ．该反应达到平衡时，()()4Ni CO 4CO v v ????生成生成＝ 6.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：()() ()()()23322Fe O s +2NH g 2Fe s +N g +3H O g H ?，实验测得化学平衡时的有关变化曲

高二化学人教版暑假作业(12)化学平衡常数

高二化学人教版暑假作业（12）化学平衡常数 1.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=2 22c(CO)c(H O)c(CO )c(H )??，恒容时，升高温度， H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ） A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) == CO 2(g)＋H 2(g) B.升高温度，K 值减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 2.大量实验事实表明，对于可逆反应 ，在一定温度下，无论反应 物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式： 表示物质C 的物质的量浓度的p 次方。得到的结果是一个定值。我们 把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ） 化学方程式 平衡常数表达式 A B C D A.A B.B C.C D.D 3.一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0．3molX 和0．2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ） Z （g ），经10s 达到平衡，生成0．1molZ 。下列说法正确的是（ ） A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动 B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L － 1·s － 1 C ．该反应的平衡常数为10

D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的H ?＜0 4.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:()()()()4Ni g +4CO g Ni CO g ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。下列说法不正 确的是（ ） A.上述反应为放热反应 B.在25 ℃时，反应()() ()()4Ni CO g Ni s 4CO g +的平衡常数为5210-? C.在80 ℃时，测得某时刻，()4Ni CO 、CO 浓度均为0.5-1mol L ?，则此时v v <正逆 D.在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的()4Ni CO 气体再次平衡后，CO 的体积分数增大，平衡常数减小 5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：()() ()()4Ni s 4CO g Ni CO g ＋。230 ℃时，该反应的 平衡常数5K 210?－＝。已知：()4Ni CO 的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态()4Ni CO ； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A ．增加()CO c ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B ．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C ．第二阶段，()4Ni CO 分解率较低 D ．该反应达到平衡时，()()4Ni CO 4CO v v ????生成生成＝ 6.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：()() ()()()23322Fe O s +2NH g 2Fe s +N g +3H O g H ?，实验测得化学平衡时的有关变化曲 线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是( )

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论(含答案)

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业 价层电子对互斥理论 一、单选题 1.短周期元素Y 的p 轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是( ) A. 34H YO B. 44H YO C. 2HYO D. 24H YO 2.若n AB 的中心原子A 上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( ) A.若2n =,则分子的立体结构为V 形 B.若3n =,则分子的立体结构为三角锥形 C.若4n =,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确 3.下列有关价层电子对互斥理论的说法不正确的是( ) A.该理论把分子分成两类,一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键,一类是中心原子上有孤电子对 B.BF 3和NF 3都是四个原子的分子,BF 3的中心原子是F C.NF 3的中心原子是N D.BF 3分子的立体构型是平面三角形,而NF 3分子的立体构型是三角锥形 4. 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是( )

A ．NO -2 和NH -2 B ．H 3O ＋和ClO - 3 C ．NO -3 和CH -3 D ．PO 3－ 4 和SO 2－ 4 5.下列分子或离子中,含有孤对电子的是( ) A.H 2O B.CH 4 C.SiH 4 D.NH 4+ 6.下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是( ) A.O B.P C.Si D.Fe 3+ 7.用价层电子对互斥理论预测2H S 和3BF 的立体结构,两个结论都正确的是( ) A.直线形;三角锥形 B. V 形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D. V 形;平面三角形 8.3PH 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是( ) A. 3PH 分子是非极性分子 B. 3PH 分子中有一对电子孤对 C. 3PH 分子VSEPR 模型的名称是四面体 D. 3PH 分子稳定性低于3NH 分子 9.用价层电子对互斥理论(VSEPR )可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( ) A. 2SO 、2CS 、HI 都是直线形的分子 B. 3BF 键角为120°, 2SnBr 键角大于120°

2021年高二化学暑假作业(3)

2021年高二化学暑假作业（3） 一、选择题 1．下列做法不正确的是（） A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂 D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取 2．下列读数不正确的是( ) A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 B．用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液 C．用托盘天平称量7.9 g NaCl固体 D．用酸式滴定管量取18.00 mL HCl 3. 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 4. 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制 在 0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是( D ) 5．实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气。反应的化学方程式如下：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑ + 2H2O 则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是（） A．H2 B．O2 C．Cl2 D．CO2 6．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（） A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3 7．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H2 Cu；②CuO CuSO4 Cu。 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是（） A．①多 B．②多 C．相等 D．无法比较 8. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液 滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无 △ H2SO4CuO H2SO4Fe