高二化学暑假作业15附答案及解析
高二化学暑假作业十五
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1、下列离子不能大量共存于同一溶液中的是
A. NH
4+、NO
3
-、Fe2+、H+
B. NO
3
-、Na+、Ba2+、Ag+
C. C1-、Cu2+、SO
42-、NO
3
-
D. SO
42-、NO
3
-、K+、H+
2、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
A. Na+、NH
4+、OH－、NO
3
－
B. Fe2+、H+、NO
3
－、Cl－
C. K+、Ba2+、SO
4
2－、Cl－
D. Mg2+、Na+、Cl－、SO
4
2－
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A. 1.0 mol·L－1的KNO
3
溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、
B. 通入过量SO
2
气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、
C. 通入足量CO
2
的溶液：H＋、、Al3＋、
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、、
4、一定量的H
2和Cl
2
充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液
中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H
2和Cl
2
的物质的量之比为
A. 5:4
B. 4:5
C. 4：3
D. 3:4
5、已知R
x O
4
2- + MnO
4
- + H+→ RO
2
+ Mn2+ + H
2
O，变化过程中，有0.2molR
x
O
4
2-参加反
应时，共转移0.4mol电子。则R
x O
4
2-中的x为
A. 1
B. 2
C. 3
D. 无法确定
6、ClO
2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO
2
： 2KClO
3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O，关于此反应的说法正确的是
A. KClO
3
发生化合价降低，失电子
B. 反应中H
2SO
4
体现了酸性和强氧化性
C. 反应中H
2C
2
O
4
被氧化
D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
7、某电池反应原理为4 Li +2 SOCl
2 → 4 LiCl + S + SO
2
↑。SOCl
2
遇水或潮气会分解
放出二氧化硫、氯化氢。下列叙述正确的是（N
A
表示阿伏加德罗常数的值）A. 反应可以在水中进行
B. 2 mol SOCl
2参加反应，转移电子8 N
A
C. Li是还原剂
D. SOCl
2
既是氧化剂又是还原剂
8、对于反应3NO
2
+ H
2
O 2HNO
3
+ NO，下列说法正确的是（）
A. 氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2
C. NO
2
是氧化剂，H
2
O是还原剂
D. 在反应中若有3 mol NO
2
参与反应时，有1 mol电子发生转移
9、pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH
4
+、Cl-、CO
3
2-、SO
4
2-，若Ba2+浓度为
0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）
A. Na+
B. NH
4
+ C. Cl- D. SO
4
2-
10、在反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为
（）
A. 1:4
B. 4:1
C. 1:2
D. 2:1
11、实验室用KMnO
4
和浓盐酸反应制取Cl
2
：2KMnO
4
+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑
+8H
2
O。下列判断错误的是（）
A. HCl既作还原剂，又作酸
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C. Cl
2
是氧化产物 D. 1molKMnO
4
完全反应，转移电子5mol
12、ClO
2
是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
得 ClO
2
:2KClO
3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
=2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O，下列说法正确的是（）
A. 1molKClO
3
参加反应有 2mol 电子转移
B. ClO
2
是氧化产物，可以用于自来水消毒
C. H
2
C
2
O
4
的氧化性强于 ClO
2
的氧化性
D. KClO
3
在反应中得到电子，作氧化剂
13、在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）
A. Cu+H
2
SO
4
（浓） B. C+H
2
SO
4
（浓）
C. Ba(OH)
2
+H
2
SO
4
D. FeO+H
2
SO
4
（浓）
14、实验室制氯气:MnO
2
＋4HCl(浓)MnCl
2
＋2H
2
O＋Cl
2
↑下列说法错误的是( )
A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO
2
B. 每生成1 mol Cl
2
，转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 mol MnO
2
，起还原剂作用的HCl为4 mol
D. 生成的Cl
2
中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去
15、气体在化学变化中被还原的是（）
A. CO
2
使Na
2
O
2
固体变白
B. Cl
2
使KI-淀粉试纸变蓝
C. C
2
H
4
使Br
2
的CCl
4
溶液褪色
D. H
2
S使酸性KMnO
4
溶液褪色
16、向50 mL 18 mol·L－1的H
2
SO
4
溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还
原的H
2SO
4
的物质的量为( )
A. 小于0.45 mol
B. 等于0.45 mol
C. 在0.45 mol和0.90 mol之间
D. 等于0.90 mol
17、电影中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH
4NO
3
和Zn 粉
的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH
4NO
3
+Zn=ZnO+N
2
↑+2H
2
O，下列说法中正确的是
（）
A. 该反应中NH
4NO
3
只作氧化剂
B. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN
2
C. 水在反应中可能起催化作用
D. 每生成1molN
2
共转移2mol电子
18、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A. NH
3+HCl=NH
4
Cl B. CaCO
3
CaO+CO
2
↑
C. CuO+H
2SO
4
=CuSO
4
+H
2
O D. 2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
19、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）
A. 4Na + O
2= 2Na
2
O
B. 2FeCl
2+ Cl
2
= 2FeCl
3
C. 2Na + 2H
2O = 2NaOH + H
2
↑
D. 3NO
2 + H
2
O = 2HNO
3
+ NO
20、氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH
3还原剂喷入炉内或烟道内与NO
x
进行选择
性反应，主要反应为：8NH
3+6NO
2
→7N
2
+12H
2
O。下列说法错误的是（）
A. NH
3
是还原剂
B. H
2
O是氧化产物
C. 消除1molNO
2
转移电子为4mol
D. NO
2
是氧化剂
21、在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已
NO CO SiO SO 请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO物质的量浓度的计算过程
。
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。
22、(1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO
2
，这两种气体中所含的分子数目之比为，所含的原子总数目之比为，质量比为，密度之比为。
(2)在Cu + 2H
2
SO
4
(浓) CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O反应中，
①元素被氧化，是氧化剂。
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H
2
SO
4
(浓) CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O
③若有2.4mol的H
2
SO
4
参与反应，则被还原的H
2
SO
4
为g，生成标况下的二氧化硫
气体 L，转移电子的数目为。(N
A
表示阿伏加德罗常数的值)
高二化学暑假作业十五答案
1. 【答案】A 【解析】A. 在H +
大量存在的情况下，NO 3
－
可以将Fe 2+
氧化成Fe 3+
，在溶液中不能大
量共存，故A 选；B. NO 3
－
、Na +
、Ba 2+
、Ag +
四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B 不选；C. Cl －
、Cu 2+
、SO 4
2－、NO 3
－四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故C 不选；D. SO 4
2－、NO 3
－
、K +
、H +
四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故D 不选；答案选A 。
2.【答案】D 【解析】A. NH 4
+与OH －
反应产生弱碱一水合氨而不能大量共存，选项A 错误；B. Fe 2+
、H +
、NO 3
－
因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B 错误；C. Ba 2+
与SO 4
2－
反应产生硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C 错误；D. Mg 2+
、Na +
、Cl －
、SO 4
2－各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D 正确。答案选D 。
3.【答案】C 【解析】A. 1.0 mol ·L －1
的KNO 3
溶液中H ＋
、Fe 2＋
、NO 3
－
发生氧化还原反应，不能大
量共存，A 错误；B. 通入过量SO 2
气体后的溶液中H +
、NO 3
－
氧化亚硫酸，不能大量共存，B 错误；C. 通入足量CO 2
的溶液中H ＋
、NH 4
＋
、Al 3＋
、SO 4
2－之间不反应，可以大量共存，C 正确；D. 与铝反应产生大量氢气的溶液如果显酸性碳酸根、硝酸根均不能大量共存，D 错误，答案选C 。
4.【答案】B 【解析】根据反应规律：氢气和氯气反应生成氯化氢，氢气必须完全反应，氯气
过量，过量的氯气与NaOH 溶液反应生成氯化钠和NaClO ，反应属于氧化还原反应；设H 2
和Cl 2
的物质的量分别为xmol ，ymol ；氢元素化合价升高，氯元素中变为NaClO 的氯元素化合价升高，均失电子，氯元素中变为氯化钠的氯元素化合价降低，得电子；根据钠离子守恒可知：NaClO 为0.01mol ，n(Na +
)=0.01 mol, n(NaCl)=10.1-0.01=0.09 mol ；根据电子守恒规律进行计算：2x+0.01
5=0.091，x=0.04 mol ，n(Cl 2
)=（ 0.01+0.09）/2=0.05 mol ；所以则燃烧前H 2
和Cl 2
的物质的量之比为0.04：0.05=4:5；正确选项B 。
点睛：氢气与氯气发生反应生成氯化氢，如果氢气过量，剩余的氢气与氢氧化钠溶液不反应，导致氢气不能全部被消耗；而氯气过量，剩余的氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，
只能满足氯气过量，此题才能够顺利解出。
5.【答案】B 【解析】0.2 mol R x
O 4
2-参加反应时，生成RO 2
，R 的化合价升高，在反应中锰元素的化合价降低，根据该反应共转移0.4 mol 电子，则0.2×x ×(4?6/x)=0.4，解得x=3，故选B 。 点睛：根据氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，结合得失电子守恒来
计算x 的值。
6. 【答案】C 【解析】反应2KClO 3
+H 2
C 2
O 4
+H 2
SO
4
2ClO 2
↑+K 2
SO 4
+2CO 2
↑+2H 2
O 中KClO
3
中Cl 从+5到+4价，得到电子，ClO 2
为还原产物，H 2
C 2
O 4
中C 从+3到+4，被氧化。A. KClO 3
发生化合价降低，得电子，选项A 错误；B. 反应中H 2
SO 4
只体现了酸性，选项B 错误；C. 反应中H 2
C 2
O 4
被氧化，选项C 正确；D. 产物中Cl 与C 化合价相同，但氧化产物和还原产物的氧化性不一样，选项D 错误。答案选C 。
7. 【答案】C 【解析】金属锂是活泼金属，能够与水反应，就不会发生4 Li +2 SOCl 2
→ 4 LiCl
+ S + SO 2
↑反应，A 错误；锂由0价升高到+1价，根据方程式4 Li +2 SOCl 2
→ 4 LiCl + S + SO
2
↑可知，该反应转移电子4 mol 电子，消耗2 mol SOCl 2
，B 错误；锂由0价升高到+1价，发生氧化反应，做还原剂，C 正确；锂由0价升高到+1价，发生氧化反应，做还原剂，SOCl 2
中硫由+4价变为0价，发生还原反应，做氧化剂，D 错误；正确选项C 。
8.【答案】A 【解析】该反应中N 元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO 的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1:2，A 正确； 该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO ，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1，B 错误；该反应中N 元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，C 错误；根据3NO 2
+ H 2
O 2HNO 3
+ NO 反应可知，该反应转移2mol 电子，消耗3 molNO 2
，在反应中若有3 mol NO 2
参与反应时，有1 mol 电子发生转移，D 错误；正确选项A 。
9.【答案】A 【解析】pH=13的溶液显碱性，所以Fe 3+
、NH 4
+都不能与之大量共存，Fe 3+
与OH -反应生成氢氧化铁沉淀，NH 4
+与OH -生成一水合氨；溶液还存在Ba 2+
，所以CO 3
2-、SO 4
2-都不能与之大量共存，Ba 2+
与CO 3
2-、SO 4
2-均生成沉淀；溶液中OH -浓度为0.1 mol/L ，Ba 2+
浓度为0.04 mol/L ，根据电荷守恒规律，如果溶液体积为1L ，阳离子带正电荷总数0.04×2=0.08mol,而阴离子带负电荷总数为0.1×1=0.1 mol ，所以溶液中还必须含有Na + 才能满足电解质溶液为中性，正确选项A 。
点睛：该题在确定溶液中一定含有Na +
时，要根据溶液中存在的所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等的原则，进行判定，即电解质溶液呈电中性。
10.【答案】A 【解析】试题分析：在反应中，硫元素的化合价有
两种变化，一部分由0升高到+4，被氧化成
，另一部分由0降低到-1被还原成
，所以，
被氧化与被还原的硫原子个数比为1:4，A 正确。本题选A 。
11.【答案】B 【解析】反应2KMnO 4
+16HCl （浓）→2KCl+2MnCl 2
+5Cl 2
↑+8H 2
O 中KMnO 4
中Mn 元素化合价由+7价变为+2价，KMnO 4
作氧化剂被还原、HCl 中Cl 元素化合价由-1价变为0价，HCl 作还原剂被氧化，同时部分HCl 起到酸的作用。A. HCl 既作还原剂，又作酸，选项A 正确；B. 氧化剂KMnO 4
和还原剂HCl 的物质的量之比为2:10=1：5，选项B 错误；C. Cl 2
是氧化产物，选项C 正确；D. 1molKMnO 4
完全反应，转移电子5mol ，选项D 正确。答案选B 。
点睛：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl 的作用，该反应中KMnO 4
中Mn 元素化合价由+7价变为+2价，、HCl 中Cl 元素化合价由-1价变为0价，所以KMnO 4
是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答
12.【答案】D 【解析】A 项，上述反应中Cl 元素化合价由+5价降为+4价，所以1molKClO 3
参加反应有1mol 电子转移，故A 错误；B 项，KClO 3
中Cl 元素化合价从+5价降为+4价，生成ClO 2
是还原产物，故B 错误；C 项，H 2
C 2
O 4
中C 元素化合价升高，所以H 2
C 2
O 4
是还原剂，还原性：H 2
C 2
O 4
>ClO 2
，故
C错误；D项，由上述分析知，KClO3中Cl元素化合价降低，所以KClO3在反应中得到电子，作氧化剂，故D正确。
点睛：本题考查氧化还原反应，主要涉及氧化剂和还原剂的判断、物质氧化性及还原性比较、电子转移有关计算等，明确反应中有关元素化合价的变化是解题关键，首先根据反应化学方程式表示出元素的化合价，得出Cl元素的化合价由+5降为+4价，C元素的化合价由+3升为+4价，然后根据氧化还原反应相关规律判断各选项正误。
13.【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故A错误；B．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应中浓硫酸只表现为氧化性，故B正确；C．氢氧化钡和硫酸的反应为中和反应，硫酸表现为酸性，故C错误；D．氧化亚铁和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故D错误。故选B。
点睛：本题考查氧化还原反应，侧重于浓硫酸的性质的考查，解题关键：注意浓硫酸的性质，特别是酸性，易错点AD，硫酸在反应中硫的化合价不变时表现出酸性，容易被忽略。
14.【答案】C 【解析】A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B 正确；C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；故选：C。
点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，解题关键：把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，易错点C中起还原剂作用的HCl消耗2mol，是氯化合价变价的盐酸．
15.【答案】B 【解析】二氧化碳使固体变白，发生反应
，的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原
剂，A错误；氯气把KI溶液中的碘离子氧化为碘单质，碘单质与淀粉相遇溶液变蓝，氯气在反应中
做氧化剂，化合价降低，发生还原反应，B正确；乙烯使的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，元素化合价降低，被还原，乙烯被氧化，C错误；H2S具有强的还原性，能够被
酸性KMnO4溶液氧化，高锰酸钾溶液被还原而褪色，体现了硫化氢气体的还原性，D错误；正确选项B。
16.【答案】A 【解析】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol。答案选A。
点睛：本题考查浓硫酸的性质及氧化还原反应。量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同。根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半。
17.【答案】C 【解析】A．NH4NO3中N元素的化合价既升高也降低，则既作氧化剂也作还原剂，
A错误；B．1.3gZn的物质的量是1.3g÷65g/mol＝0.02mol，根据方程式可知可产生0.02mol氮气，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，题干中没有说明是否是标准状况下，B错误；C．该反应中水不参加反应，则可能起催化作用，C正确；D．每生成1molN2，1 molNH4NO3转移电子由N元素的化合价降低可知，转移1mol×（5-0）＝5mol电子，D错误；答案选C。
点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，易错点是硝酸铵中氮元素的化合价均发生变化，且均转化为氮气，计算时注意利用好电子得失守恒。
18.【答案】D 【解析】A．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B．各
元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；D．中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。答案选B。
点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。
19.【答案】D 【解析】A．4Na + O2= 2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧
化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；B．2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3反应中Fe Cl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；
C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO该反应中只有N 元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；故选D。
20.【答案】B 【解析】根据反应分析可知：NH3中氮元素化合价由-3价升高到0价，发生氧
化反应，做还原剂；NO2中氮元素由+4价降低到0价，发生还原反应，做氧化剂；A、D均正确；还原剂对应氧化产物，所以氮气为氧化产物，而水既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；该反应中，6NO2→3 N2，转移电子24 mol电子，那么1molNO2参与反应转移电子为4mol，C正确；正确答案：B。
21.【答案】(1).Ag＋、Ca2＋、Ba2＋(2).CO＋2H＋=H2O+CO2↑
(3).H2SiO3=H2O+SiO2 2H++SiO32-=H2SiO3
n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04mol
c(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L
(4).存在，最小浓度为0.8 mol·L－1，根据电荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L
－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1。
【解析】根据题意“溶液为澄清溶液”可以知道：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可以知道，该溶液中一定含有CO32-，其物质的量为0.56/22.4=0.025mol,浓度为
0.025/0.1=0.25mol/L,则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的量为：2.4/60=0.04 mol,浓度为0.04/0.1=0.4mol/L；由实验Ⅲ可以知道溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。
（1）由实验Ⅰ可以知道，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，正确答案：Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO＋2H＋===H2O + CO2↑；正确答案：CO＋2H＋===H2O + CO2↑。
(3) 根据发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，H2SiO3= H2O + SiO2；固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的量为：2.4/60=0.04 mol,浓度为
0.04/0.1=0.4mol/L；正确答案：H2SiO3= H2O + SiO2；2H++ SiO32-= H2SiO3；n(SiO32-) = n(SiO2) = 2.4g ÷60g/mol = 0.04 mol；c(SiO32-) = 0.04 mol ÷0.1 L = 0.04 mol/L ；正确答案：H2SiO3= H2O + SiO2；2H++ SiO32-= H2SiO3；n(SiO32-) = n(SiO2) = 2.4g ÷60g/mol = 0.04 mol；c(SiO32-) = 0.04 mol ÷0.1 L = 0.04 mol/L。
（4）根据以上计算可以知道，不能确定NO3-，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42-）=0，根据电荷守恒2c（CO32-+）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×
0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，因此，正确
答案：存在，最小浓度为0.8 mol·L－1，根据电荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L
－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1。
22.【答案】(1).1:1 (2).2:3 (3).7:11 (4).7:11 (5).铜元素，浓硫酸(6).
(7).117.6g (8).26.88L
(9).2.4N A(或者1.4448×1024)
【解析】(1)同温、同压下体积相等的气体，气体的物质的量相等，即分子数目相等，所以CO和CO2分子数目之比为1:1；物质的量相等的CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3；物质的量相等的CO 和CO2的质量比等于气体的摩尔质量之比，即：28:44=7:11，气体的密度之比等于气体摩尔质量之比，即：28:44=7:11；正确答案：1:1； 2:3 ；7:11；7:11。(2) ①在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，铜做还原剂，被氧化，浓硫酸做氧化
剂，被还原，所以Cu元素被氧化，浓硫酸是氧化剂；正确答案：铜元素；浓硫酸。
②1molCu在反应中失去2mol电子，1mol H2SO4在反应中得到2 mol电子，因此用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目如下：；正确答案：
。
③2molH2SO4(浓) 参与反应，做氧化剂的硫酸为1mol，若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为1.2mol，质量为1.2×98=117.6 g；2molH2SO4(浓) 参与反应，生成二氧化硫1mol，若有2.4mol 的H2SO4参与反应，生成二氧化硫1.2mol，标况下体积为26.88L；2molH2SO4(浓) 参与反应，转移电子2mol，若有2.4mol的H2SO4参与反应，转移电子数为2.4N A；正确答案：117.6g；26.88L ； 2.4N A(或者1.4448×1024)。
点睛：同温同压下，气体的体积之比与气体物质的量成正比，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
2021年高二化学暑假作业(5)
2021年高二化学暑假作业（5） 一、选择题 1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( ) A．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水中的溴改为CCl 4 萃取碘 水中的碘 B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 2. 以下贮存物质的方法正确的是( ) A．少量白磷贮存在二硫化碳中 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C．少量钠贮存在酒精中 D．少量钠贮存在煤油中 3. 分离下列各组物质的方法不正确的是（） A．磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO 4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。 A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离 B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取 C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中 5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )
人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量
相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )
高中化学选修四：化学平衡状态教案
教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 教学难点：化学平衡状态的建立 课时安排：1课时 教学过程： 一、化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 例：下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 （2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始V正> V逆 反应过程中V正减小, V逆增大 到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点： 动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变； 变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向 的速率。 （2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不 变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
高二化学上学期训练07化学平衡常数
训练07 化学平衡常数 高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆ 在某温度下，可逆反应m A＋n B p C＋q D的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 【参考答案】A 【试题解析】K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确、B项错误；K只受温度的影响，故C、D项错误。 化学平衡常数热点归纳 （1）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系 。 对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1 K 逆 若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。
（2）化学平衡常数与物质状态的关系 由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表达式中不再写出。 （3）化学平衡常数与平衡移动的关系 即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 ①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A．①②B．②③C．③④D．①③ 2．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2
高二 第一次月考化学试卷
高二第一次月考化学试卷 有机化学基础 H=1，C=12，O=16，Cl=35.5，Br=80，Ag=108，I=127。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） (A) C5H10(B) C7H8(C)CH4O (D)C2H4Cl2 2、2008年9月，“神舟”七号载人航天飞船，不但又一次实现多人多天太空航行，而且中国航天员成功完成首次太空行走并成功安全着陆。航天飞船是用“长征”二号F运载火箭(CZ-2F) 发射的。火箭使用偏二甲肼（）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、 CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计算数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（） A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。 B．禽流感病毒并不可怕，当加热到70℃以上就可以使其致死，日常使用的消毒剂可以用于消杀病毒。 C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水。 D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨 4、要将转化为应选用的试剂是（） A．Na B．H2SO4C．CO2，H2O D．NaOH 5、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值（）A．比原氨水大 B．比原氨水小 C．与原氨水相同 D．无法估计 6、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A ．B．乙酸和硬脂酸 C．CH2O2和C3H6O2D ．苯甲酸和Array 7、三聚氰胺为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水。结构简式如下 图：请根据已知材料结构式，下列选择不正确的是：（） A. 三聚氰胺分子式C3N6H6，相对分子质量126 B. 已知合成三聚氰胺的反应是：6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2，反应物是尿素。C．三聚氰胺分子所有原子在一个平面上 D．三聚氰胺呈弱碱性，与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐 8、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
2020年新课标高二化学选修5暑假作业(1)(答案)
新课标2020年高二化学（选修5）暑假作业（1） 说明:本套题包含化学用语、基本概念、有机物官能团及其结构、有机物分子式的确定等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【解析】甘肃省天水一中2015届高三上学期期中考试化学试题 ? 对下列化学用语的理解正确的是（ ） A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 2. 安徽省合肥168中2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 下列说法错误的是（ ） A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 D．同分异构体间不一定有相似的化学性质 3. 安徽省屯溪一中2015届高三第四次月考化学试题 ?右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3
D．分子中可能含有氨基 4. 2014-2015学年湖南省岳阳一中高二（上）期末化学试卷 ?北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（） A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 5. 2015届天津市南开中学高考化学模拟试卷（6） ?下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 6. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（） A．12个B．14个C．18个D．20个 7. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（） A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B．分子中C、H个数之比为1：4 C．分子中不可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4
高二化学选修5期末测试题1[1]
高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/d43646589.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题 一、单选题 1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下 列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化 D.C(g)的物质的量浓度不变 2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g) m q n p +，当m 、 n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( ) ①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q = ⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤ 3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g)++。能说明反应已达到化学平衡状态的是( ) A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1 B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2H C.体系中物质的总质量不变 D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到 平衡状态的有( ) ①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化 ③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g) m p q n +中，当m 、n 、p 、 q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化
高考化学复习化学平衡常数知识点总结
15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O
转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
高二化学第一次月考试卷
高二化学第一次月考试卷 考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量
高二化学暑假作业过关考试试题
跃华学校2012-2013学年高二暑假作业过关考试化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷（共40分） 一、选择题（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共40分） 1．下列说法不正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数） C．标况下，1 mol任何气体体积约为22.4L D．将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol∕L 2．实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是（） A．氢氧化钠 B．.氢氧化钡 C．氨水 D．盐酸 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 4．.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是（） A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强 5．下列叙述中正确的是：（） A．需加热的反应一般都是吸热反应 B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件 C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D．燃烧反应一般都是放热反应 6．已知下列元素的原子半径为： 原子N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（） A． 1.10×10-10m B．0.8×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol
人教版高二年级化学必修三《化学平衡常数》教案
化学平衡常数 一.教学目标 知识与技能: 1.理解化学平衡常数的含义。 2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。 过程与方法: 1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。 2.通过数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。情感、态度与价值观: 通过对数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。 二.教学重点： 化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。 三.教学难点： 化学平衡常数的有关计算 四.教学内容： 1.化学平衡常数 ①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K 表示)。 ②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。 ③平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。 ④使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)在平衡常数表达式中，纯液体物质、固体物质的浓度不写 C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g) K＝； c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) c(CO)·c(H2) c(H2O) c(CO2)
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2 (g) K＝ （3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关（以合成氨反应为例讲解） 2.化学平衡常数的有关计算 在某温度下，将H 2和I 2 (g) 各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器 中，充分反应达到平衡后，测得c(H 2 )＝0.0080 mol·L－1。 (1)求该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下，该容器中若通入H 2(g)和各I 2 (g)各0.20 mol，试求达到化学 平衡状态时各物质的浓度。 五.课堂练习 1．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 (g)的平衡常数，下列说法正 确的是 ( ) A．K＝c4H 2 ·c Fe3O4 c3Fe·c4H 2 O B．K＝c4H 2 c4H 2 O C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 2. 对于可逆反应：C(s)＋CO 2 (g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（） A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
高二年级化学下学期第一次月考试卷
高二年级化学下学期第一次月考试卷 命题：曾健审题：游猛根成绩 可能用到的原子量：H－1；C－12；O－16；N－14；Ag－108；Cl－35.5。 (第Ⅰ卷选择题部分，共54分) 一、单项选择题（共18 小题，每小题3分，共54分。选择题答案填入答题表中）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 A．食醋B．面粉C．海带D．食盐 2、下列各种说法中正确的是 A．所有的醇都能被氧化成醛或酮B．凡能发生银镜反应的物质一定是醛 C．甲醛只有还原性，没有氧化性D．分子式为C4H10O能氧化成醛的醇只有两种3、下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是 A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚 C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 4、将下列各组中的每种有机物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是 A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯 C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠 5、在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是 A．苯的硝化反应B．制取酚醛树脂C．乙醛与Cu(OH)2反应D．醛的银镜反应6、取某一元醇10.00g，跟乙酸在一定条件下发生反应，生成乙酸某酯11.17g，又回收原一元醇1.80g，此一元醇可能是 A．C2H5OH B．C6H13OH C．C5H11OH D．C7H15OH 7．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不
完整word版,高二化学选修4期末考试试卷
2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
人教版高二年级化学《化学平衡常数》教案
第三节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数 晨背关键语句 ⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越 高。 理解教材新知识 知识点一 化学平衡常数 [自学教材 填要点] 1. 概念 在一定温度下，可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度 幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号K 表示。 2. 表达式对于任意反应：m A+n B p C+q D K = 3、书写平衡常数表达式时，要注意： (1) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。 (2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一 具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 。若方程式中各物质的 系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。 [师生互动 解疑难] ⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应， 反之亦然。 ⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越 大。 ⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它 们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方 程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来 )(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ??
(完整版)高二化学第一学期第一次月考试卷分析
高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规
2021年高二化学暑假作业(2)
2021年高二化学暑假作业（2） 一、选择题 1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯； ③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是( ) A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤2.下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液于烧杯中，加水80 mL，配 制成0.1000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液 C．实验室用图1所示装置制取少量氨气 D．实验室用图2所示装置除去Cl 2 中的少量HCl 3．下列实验操作中正确的是( ) A．用干燥的pH试纸测定某氯水的pH B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
C．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液 D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗 4.下列各组溶液中，仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是 ( ) A.NaOH溶液、AlCl 3溶液、盐酸、Na 2 CO 3 溶液 B.BaCl 2溶液、AgNO 3 溶液、Na 2 CO 3 溶液、CaCl 2 溶液 C.NaHCO 3溶液、硫酸、AlCl 3 溶液、BaCl 2 溶液 D.FeCl 3溶液、MgCl 2 溶液、K 2 SO 4 溶液、KOH溶液 5．下列有关实验的叙述中，正确的有（） ①蒸干AlCl 3 溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫 酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现； ③无法用分 液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液； ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准 比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，
(完整word版)化学选修四期末测试题含答案
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的
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