全国化学竞赛模拟试卷
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷
时间：3小时 满分：100分
一．（14分）
1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich
宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，
放出1个中子，形成了一种新元素A 。写出合成新元素A 的反应方程式：
2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：
3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。由实验得知：当NaOH 和CuSO 4
溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。此时生成沉淀的化学式是
4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃的二氯取代物的种
数为
5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下
水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式
6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤
二．(10分)
1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。写出这二步反应
式。你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。从金矿中提取金的
主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。写出并配平该过程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、FeSO 4及FeCl 3。
写出反应式及实验现象。
4．（2分）含CN －的弱碱性污染水可用漂白粉处理，处理后水体逸出少量刺激性气体，写出并配
平这一消毒过程的化学反应式。
三．（9分）
氯化亚砜（SOCl 2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
1．（2分）氯化亚砜分子的几何构型是 ；中心原子采取 杂方式，
是 （等性、不等性）杂化。
2．（1分）写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
3．（1分）氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式
4．（1分）氯化亚砜可以除去水含氯化物（MCl n ·xH 2O ）中的结晶水，用化学方程式表示这一反
应
5．（2分）比较3、4两个反应的共同之处是 ；这两种方法的
优点是 ；反应完成后，除去剩余氯化亚砜的方法是 。
6．（2分）试用简要的文字和化学方程式给出解释：为什么在液体SO 2中，可用Cs 2SO 3滴定SOCl 2？
四．（9分）
醛类（R —CHO ）分子中碳基上氧原子吸引电子能力强于碳原子，使羰基碳上带有部分正电荷，
从而表现出以下两方面的性质：
①碳基碳接受带负电荷或带部分负电荷的原子或原子团进攻，而发生加成反应，称为亲核加成反
应。
②α—氢（R —CH 2—CHO ）表现出一定酸性，能与碱作用，产生碳负离子：R －－CH －CHO 。
1．（2分）醛与亚硫酸氢钠加成反应的过程如下：
为什么（Ⅰ）会转化成（Ⅱ）？
2．（2分）已知R —CH 2—CHO ＋NH 2—NH 2??→?O H 2—
R －CH 2－CH ＝N —NH 2，写出A 的结构简式
3．（2分）乙醛与乙醇在催化剂作用下，可生成半缩醛（C 4H 10O 2）和缩醛（C 6H 14O 2）。试写出
半缩醛的结构简式和缩醛的结构简式：
4．（3分）乙醛与OH －作用可产生的碳负离子，该碳负离子又可进攻另一分子乙醛，而发生加成
反应：
2CH 3CHO →C （分子式：C 4H 8O 2）???→??；—
O H 2 D 试写出该碳负离子的电子式和C 、D 的结构简式：
五．（9分）
含有银、铜、铬的一种合金，质量为1.500g ，溶解后溶液中含有 Ag ＋、Cu 2＋、Cr 3＋，用水稀
释到500.00mL 。
（1）取出50.00mL 溶液，加入过量稀碱溶液，分离出沉淀物，滤液用足量H 2O 2氧化，酸化上
述溶液，用25.00mL 0.100mol/L 的Fe(Ⅱ)盐溶液还原其中的Cr 2O 72－成Cr 3＋，未反应的Fe(Ⅱ)盐溶液，用0.0200 mol/L KMnO 4溶液滴定，耗KMnO 4溶液17.20 mL 。
（2）在另一个实验中，取200.00mL 原始溶液进行电解。电解析出金属的电流效率为90%，电
流强度为2A ，在14.50min 内，三种金属恰好完全析出。
求合金中Ag 、Cu 、Cr 的百分含量。 （相对原子质量：Cr 52.00；Cu 63.55；Ag 107.9；法拉第
常数：9.648×104C/mol ）
六．（9分）
化合物A （C 10H 16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A 吸收2mol 的氢形成烷
烃B （C 10H 20）。A 被KMnO 4酸性溶液氧化成化合物C （如右图所示）；A 在催化剂作用下加2mol 水，生成一个无手性的醇类D 。
1．（1分）化合物A 的结构中有无环？若有，有几个环？
2．（2分）那些结构可以氧化成C ？
3．（2分）写出D 的结构式。
4．（2分）A 最可能是哪种结构？
5．（1分）B 最可能是哪种结构？
七．（16分）
配位化合物简称配合物，是一类特殊的稳定化合物。例如，白色硫酸铜粉末溶于水生成蓝色配合
物[Cu(H 2O)4]SO 4。其中方括号内的部分称配合物的内界，方括号外的部分称配合物的外界。方括号内的金属原子或离子称形成体，其余部分是与金属原子紧密结合的基团，称配位体。配位体提供孤对电子与形成体形成配位健。配合物中每个形成体周围的配位键数称该形成体的配位数。提供孤对电子的原子称配位原子，如NH 3分子中的N 原子、H 2O 分子中的氧原子等都可作为配位原子，则NH 3和H 2O 称配位体分子。
配合物的命名规则类似无机化合物，称某酸某或某化某。内界的命名是先配体（标出配体个数）
加以“合”字，在金属原子后，用罗马数字表示金属离子的化合价。如[Cu(H2O)4]SO4命名为硫酸四水合铜(Ⅱ)。若有多种配位体，则配位体命名次序为：①先阴离子，后阳离子，再中性分子；②先有机，后无机；③先简单，后复杂。依据上述知识，回答下列问题。
1．（5
2．（2
合物。乙二胺四乙酸是一种常用的含有多个配位原子的试剂，请写出乙二胺四乙酸分子的结构简式，指出其中的配位原子最多可以有几个？最多可形成几个五原子环？
3．（3分）配位数为4的配合物可形成立方晶体，形成体（以M表示）处在立方体中心，请指出这类配合物的分子可能有种空间构型体？在下图中标出每种空间构型体里配位原子的空间位置（每个位置画一个黑点），并指出每种构型的名称。（图形不够可以自己画）
构型名称：
4．（6分）固体Co(NH3)3(H2O)2ClBr2可能有几种不同组成的配离子。现通过以下实验测定Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的结构式。①将含0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的溶液通过H—离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液32.0mL；②另将0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2溶于足量水，并加入过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经离心分离干燥后称量为0.752g。已知配离子呈八面体结构，试确定该配离子，并画出它的所有几何异构体和其中的对映体。（摩尔质量(g/mol)：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2341.4；AgCl 143.4；AgBr 187.8）八．（16分）
钼是我国丰产元素，探明储量居世界之首。钼有广泛用途，例如白炽灯里支撑钨丝的就是钼丝；钼钢在高温下仍有高强度，用以制作火箭发动机、核反应堆等。钼是固氨酶活性中心元素，施钼肥可明显提高豆种植物产量，等等。
1．（2分）钼的元素符号是42，写出它的核外电子排布式，并指出它在元素周期表中的位置。
2．（4分）钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。试计算该晶体钼的密度和空间利用率（原子体积占晶体空间的百分率）。ρ=；η=
O y]z－（如右图所示），式中x、y、z都是
3．（4分）钼有一种含氧酸根[Mo
正整数；Mo的氧化态为+6，O呈－2。可按下面的步骤来理解该含氧酸根的结构：（A）所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO6]6－，呈正八面体，称为“小
八面体”（图A）；
（B）6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图B），化学式为
[Mo6O19]2－；
（C）2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图C）；，
化学式为[Mo10O28]4＋；
（D）从一个“挛超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角孪超八面体”（图D）便是本题的[Mo x O y]z－（图D中用虚线表示的小八面体是被取走的）。
A B C D
[Mo x O y ]z －的化学式为
4．（1分）钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo 6Cl 8]4＋，6个Mo 原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo 原子相连。则该离子中8个Cl 离子的空间构型为
5．（5分）辉钼矿（MoS 2）是最重要的铝矿，它在403K 、202650Pa 氧压下跟苛性碱溶液反应时，钼便以MoO 42－型体进入溶液。
①在上述反应中硫也氧化而进入溶液，试写出上述反应的配平的方程式；
②在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为423K ～523K ，1114575Pa ～1823850Pa 氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化剂的作用），为什么？试通过化学方程式（配平）来解释。
九．（8分）
一．早在十六世纪，人们就将古柯叶的提取液用于抗疲劳。1826年Wohler 揭示了其活性成分是可卡因（一种毒品）A （C 17H 21NO 4）。它虽然是很有效的局部麻醉药，但毒性大，易成瘾。A 用氢氧化钠水溶液水解，中和后得甲醇，苯甲酸和芽子碱B （C 9H 15NO 3）。B 用三氧化铬氧化得C （C 9H 13NO 3），C 加热生成含有羰基的化合物D （C 8H 13NO ）并放出一种气体。D 在活性镍催化下氢化得到醇E
（E 可表示为或）
后来有人通过Mannich 反应，以CH 2NH 2、3一氧代戊二酸与F 为反应物，一步反应就合成了D ，反应式如下：
提示：（l ）β一酮酸在加热时可以脱羧（CO 2）生成酮，例如：
（2）Mannich 反应是含有α活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分
子，该反应可以简单地看作α活泼氢在反应过程中被胺甲基取代，例如：
回答下列问题：
1．写出A 、B ．C 、D 的结构式。
2．写出F 的结构式。
高中化学夏令营竞赛参考答案
一．（共14分）
1．Kr 8636＋Pb 20882→A 293118＋n 10（2分） 2．沸点较高的是对羟基苯甲醛（1分）；酸性较强的是对羟基苯甲醛（1分）（邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键）
3．3Cu(OH)2·CuSO 4 （或Cu 4(OH)6SO 4）（2分）
4．6（3分）（x=16，该烷烃是金刚烷）
5．CH 3—CO —CH 2—CH 2—CHO （1.5分）
CH 3—CO —CH 2—CH 2—CHO ???
→?+NaOH I 2NaOOC —CH 2—CH 2—CHO ＋CHI 3↓（1.5分）
6．①用标准KMnO4溶液滴定H2O2水溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）②H2O2水溶液中加入过量KI溶液，再用标准Na2S2O3溶液进行滴定：H2O2＋2I－＋2H＋==I2＋2H2O I2＋2S2O32－==2I－＋S2O42－（2分）
二．（共10分）
1．HCN＋H2O→HCONH2（1分）
HCONH2＋H2O→HCOONH4（0.5分）
酸性有利（0.5分）
2．4Au＋8CN－＋O2＋2H2O→4Au(CN)2－＋4OH－(2分)（写对Au的配合物给1分）
2Au(CN)2－＋Zn→Zn(CN)42－＋2Au (1分)
3．HCN＋KOH→KCN＋H2O（0.5分）
Fe2＋＋6CN－→Fe(CN)64－（0.5分）
Fe(CN)64－＋Fe3＋＋K＋→KFe[Fe(CN)6]↓或3Fe(CN)64－＋4Fe3＋→Fe4[Fe(CN)6]3↓ （1分）
蓝色沉淀（1分答对颜色即可）
4．CN－＋ClO－＋2H2O→NH3＋HCO3－＋Cl－（2分）
三．（共9分）
1．三角锥形（1分）sp2（0.5分）
不等性（0.5分）
2．CaSO3＋2PC15→CaC12＋2POCl3＋SOC12（1分）
3．CH3CH2OH＋SOCl2→CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑（1分）
4．MCl n·xH2O＋xSOCl2→MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑（1分）
5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl（0.5分）；反应中的其它产物都是气体而逸出（1分）；可在真空中蒸馏而赶掉（0.5分）。
6．液体SO2的自电离与水相似：
2SO2→SO2＋＋SO32－
在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下电离：SOCl2→SO2＋＋2Cl－
Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－
两者混合使电离平衡向左移动生成SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl （2分）四．（共9分）
l．—SO4H的酸性强于—OH的酸性（1分）
2．R—CH2—CH(OH)—NH—NH2（2分）
3．CH3—CH(OH)—O—CH2—CH3（1分）
CH3—CH—(O—CH2—CH3)2（1分）
4．；；
（各1分）
五．（共9分）
Cr3＋～0.5Cr2O72－～3Fe2＋5Fe2＋～MnO4－
n Cr＝1/3×(0.02500×0.100－5×0.01720×
0.0200) ×10＝0.0026mol (3 分)
2n Cu＋3n Ag＋3n Cr＝n e＝2.5×90%×2×14.50×60/96480＝0.0406mol（3分）
63.55n Cu＋107.9n Ag＋52.00n Cr＝1.500
n Cu＝0.0143mol（1分）n Ag＝0.0042（1分）
Cr%＝9.0% Cu%＝60.4% Ag%＝30.6%(1分)
六．（共9分）
1．有1个环（1分）
2．（2分，答对1个0.5分，2个1分）
3．（2分）
4．（2分）
5．（1分）
七．（共16分）
1．2：[Zn(NH)4]Cl 2 Zn(Ⅱ) NH 3 4（1分）
3：氯化一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) Cl 、NO 2、NH 3 4 （1分）
4：六氰合铁(Ⅲ)酸钾 Fe(Ⅲ) CN － 6
（1分）
5：K[PtCl 5NH 3] Pt(Ⅳ)、Cl － NH 3 6
（1分）
2．最多有6个配位原子（0.5分）最多可形成5个环（0.5分）
（1分）
3．2（1分）
正方形（1分） 正四面体（1分）
4．[Co(NH 3)3(H 2O)2Cl]·Br 2（4分）
（0.5分）（0.5分）
（存在对映体，1分）
八．（共16分）
1．[Kr]4d 55s 1（1分）
第四周期（0.5分）ⅥB 族（0.5分）
2．10.3g/cm 3（2分）68.0%（2分）
3．[Mo 7O 24]6－（4分）
4．正方体（1分）
5．2MnS 2＋9O 2＋12OH －==2MoO 42－十4SO 42－十6H 2O （2分）
MoS 2＋6HNO 3==H 2MoO 4＋2H 2SO 4＋6NO
2NO ＋O 2==2NO 2
3NO 2＋H 2O==2HNO 3＋NO
2MoS 2＋9O 2＋6H 2O ??→?3HNO
2H 2MoO 4＋4H 2SO 4 （3分） 九．（共8分）
1．A：B：
C：D：
（各1.5分）
2．OHC—CH2—CH2—CHO（2分）
参考数据：省一等奖82分；二等奖71分；三等奖57
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷
时间：3小时满分：100分
一．（11分）
1．（3分）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为
2．（2分）唇膏的主要原料是油（蓖麻油）、脂（羊毛脂）和蜡（蜂蜡）。蜂蜡可以提高唇膏的硬度；羊毛脂作为色素的溶剂，可以提高色素的分散度；蓖麻油赋予唇膏粘度，增强对嘴唇的着色性。一种新的用曙红酸色素制做的变色唇膏，其pH值为3，擦用前呈浅咖啡色，擦在嘴唇上即变成红色。发生这种颜色变化的原因是
3．（2分）[Pt(NH3)2Cl2]分子有两种同分异构体，其中一种是治癌药物，它能与乙二胺（en）反应生成[Pt(NH3)2en]。写出该[Pt(NH3)2Cl2]的结构式。
4．（4分）做银镜实验时需要用的银氨溶液，必须临用时配制。这是由于久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出并配平这一反应式，并说明“久置”为什么会析出氮化银。
二．（7分）
柏林大学著名化学家Fritz Paneth通过下述实验首先肯定了烷烃光卤代反应的本质。
当四甲基铅［(CH3)4Pb］的蒸气流通过一个在某一点加热的石英管时，在加热点便沉积出金属铅而形成铅镜，并发现自管内逸出的气体主要是乙烷；然后在铅镜的上游不远地方加热，同时通过更多的四甲基铅，在加热点出现铅镜而原来的铅镜消失了。这时发现自管中逸出的气体主要是四甲基铅。但如果在原先生成铅镜上游较远的地方加热，原先铅镜的消失速度变慢甚至不消失。
1．发生上述现象的根本原因是在反应过程中生成了一种显示电中性但有未成对电子、反应活性很强的物质微粒。写出这种微粒名称和其电子式。
2．生成铅镜的化学方程式是。
3．铅镜消失的原因是（用化学反应方程式表示）
4．当加热位置离原先生成铅镜的位置较远时，则原先铅镜消失速度变慢，甚至不能消失的原因是
。
三．（16分）
1．（9分）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。请你根据碘元素在自然界的分布、存在形体以及有关性质对说明书的注意事项加以评论，并设计两种试纸，方便准确地测试含碘盐中碘以IO3－还是I－形还体存在？已知碘化物某些性质如下表所列：
2．（7分）贮存的HI溶液和空气中O2作用出现的黄色，可在加入一些Cu粉或通入少量H2S后，
过滤又得无色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成单质硫。
（1）经Cu粉或H2S处理所得无色HI溶液的浓度比原HI溶液（未经O2氧化，未用Cu或H2S 处理的）浓度大、小或不变，简述理由（设溶液体积保持不变）。
（2）又知Cu2＋能氧化I－为I2，Cu2＋和I－反应的离子方程式为：
（3）H2S和I－（两者的物质的量浓度相近）中还原性更强的是：
（4）Cu2＋和H2S相遇时，是否有S生成；主要原因是：
四．（11分）
称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000g，溶于浓HCl，加热，生成的H2S被50.00mL浓度为0.01000mol/L的酸性碘标准液吸收，此时，H2S被氧化成硫。滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/L Na2S2O3标准溶液10.00mL。将除去H2S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑（Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)），消耗了10.00mL，写出配平了的有关方程式，计算试样中Na2S和Sb2S3的百分含量。（Na2S和Sb2S3的摩尔质量分别为78.04、339.7g/mol）
五．（11分）
从含金、银、铜、铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下图所示：
1．电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作为电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？
2．写出阳极泥用王水（一体积浓HNO3与三体积浓盐酸的混合物）处理的化学反应方程式。
3．写出图中（3）示步骤的离子反应方程式。
4．写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。
5．(NH4)2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。
六．（12分）
“蜂皇酸”Q含碳65.2％，氢8.75％，其余为氧。Q具有酸性，43.7mg Q需用23.7rnL 0.0100mol/L 氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。经测定，Q的分子量不大于200。
1．写出Q的分子式；Q中可能有什么官能团使它具有酸性？
在铂粉存在下Q与氢反应得到新化合物A。A在乙醇中与硼氢化钠反应得到B。B与浓硫酸共热时容易脱水，得到烯烃C。C的13C核磁共振表明在双键上有一个甲基。
2．上述反应表明存在哪些官能团？
C臭氧氧化后氧化性水解只得到两个断片，乙酸和直链的二羧酸D。将Q进行类似的断裂，得到草酸和含有一个羧基的物质E。
3．推论D和E的结构，由此给出Q的可能结构。
七．（10分）
冰晶石（Na3AlF6）用作电解法炼铝的助熔剂。冰晶石晶胞是以大阴离子（AlF63－）构成的面心立方晶格，Na＋可看作是填充在晶格的空隙中，已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，Al—F键长181 pm，相对原子质量：Na 23.0；Al 27.0；F 19.0。
1．指出AlF63－配离子中心离子的杂化轨道类型和配离子空间构型。
2．指出冰晶石晶体中Na＋在晶胞中所占的位置。
3．计算冰晶石晶体中Al—Al最短距离。
八．（11分）
将50mL 0.8mol/L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极室。阴极室同阳极室隔开以避免两个极室的溶液相混。当用电流强度5A的稳恒电源电解16分5秒后停止通电。当电解停止时阳极室溶液的pH值为4.57。由阳极放出的气体在过量的氧气中燃烧，燃烧产物相继通过分别装有浓H2SO4和Ba(OH)2溶液的洗气池，装有Ba(OH)2溶液的洗气池增重2.64g。已知有机酸的电解总反应方程式为：2RCOOH→R—R＋2CO2↑＋H2↑
1．给出该电解槽中有机酸的分子式和名称，写出电解中发生在阳极上的反应的方程式。
2．计算该有机酸的电离平衡常数。
九．（11分）
试按反应步骤逐步写出由CaC2和其它无机试剂合成茚（）的所有反应（反应箭头左右分别写反应物和有机产物，添加的试剂写在箭头上面，使用的有机溶剂不做要求，反应步骤不超过15个）。
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷参考答案
一．（11分）
1．第八周期（1分）第ⅥA族（2分）（在第八周期要填充g亚层18个电子，共50
个电子）2．嘴唇表面的pH值接近7（2分）3．如右图所示（2分）4．3Ag(NH3)2OH==5NH3 O＋Ag3N（2分）由于NH3的挥发使平衡向右移动，促进Ag3N的生成（2分）
＋3H
二．（7分）
1．甲基自由基（1分）电子式如右图所示（1分）2．(CH)4Pb→2CH3CH3＋Pb （l分）3．加热点反应：(CH3)4Pb→·CH3＋Pb（l分）原先铅镜处反应：·CH3＋Pb→(CH3)4Pb（1分）4．由于·CH3的反应活性很高，在未到达原先铅镜处时，便已反应，其产物主要是乙烷。（2分）
三．（16分）
l．碘在自然界主要以KI（NaI）或NaIO3（KIO3）形体存在（l分）KIO3加热会分解2KIO3==2KI ＋3O2（高温下）（l分）KI也易于被氧化4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2（1分）正如包装说明中所写，加碘盐中无论加入的是KIO3、KI（或NaIO3，NaI），均不宜长期高温受热，且应尽量避光保存，因此说明书要求炒好莱后才加碘盐，以确保碘效。（1分）5I－＋IO3－＋6H＋==3I2＋3H2O （1分）分析试纸：（1）自制KI＋淀粉试纸检测IO3－（1分）：取少许食盐，并加入l～2滴0.lmol/L HCl，使试纸与之接触，试纸变蓝，说明食盐中含KIO3（或NaIO3）。（1分）2．自制KIO3＋淀粉试纸检测I－（1分）：取少许食盐，并加入1～2滴0.lmol/L HCl，使试纸与之接触，若试纸变蓝，说明食盐中含KI或NaI。（l分）
2．（l）经Cu处理得到的溶液中HI浓度比原先低，因为生成CuI沉淀。（l分）经H2S处理得到的溶液中HI浓度和原先相等（1分），因H2S＋I2==2HI＋S↓或H2S把I2还原为HI（l分）（2）2Cu2＋＋5I－==2CuI↓＋I3－或2Cu2＋＋4I－==2CuI↓＋I2（1分）（3）H2S更强。（l分）（4）不会。（1分）Cu2＋和H2S作用生成难溶的CuS，生成沉淀时，就使Cu2＋和H2S浓度明显降低，氧化性（Cu2＋）和还原性（H2S）显著减弱。（1分）
四．（11分）
第一步用间接碘量法（滴定碘法）测定Sb2S3和Na2S的总量，第二步是用直接碘量法（碘滴定法）测定Sb2S3的量。Sb2S3＋6HCl==2SbCl3＋3H2S Na2S＋2HCl==2NaCl＋H2S I2＋H2S==2HI ＋S↓ I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6Sb(Ⅲ)＋I2==Sb(Ⅴ)＋2I－（5分）由上式计量关系可知lmol Sb2S3生成3molH2S，lmol Na2S生成lmol H2S。lmol H2S需lmol I2作用，2mol Na2S2O3与lmol I2作用，lmol Sb2S3生成2molSb(Ⅲ)，需2mol I2作用。（1分）设样品中有x mmol Sb2S3和y mmol Na2S，则3x＋y＝0.4000mmol（1分）又x＝0.05000mmol（1分）所以y＝0.2500mmol（1分）故Sb2S2%==8.49%（1分）Na2S==9.76%（1分）
五．（11分）
1．根据金属活动性顺序（或标准电极电势），Cu 最先失去电子，以Cu 2＋进入溶液，而Au 、Ag 、Pt 从阳极上脱落，形成阳极促泥。（2分）2．3Ag ＋3HCl ＋HNO 3==3AgCl↓＋N O↑＋2H 2O （l 分） Au ＋4HCl ＋HNO 3==H[AuCl 4]＋NO↑＋2H 2O （1分） 3Pt ＋18HCl ＋4HNO 3==3H 2[PtCl 6]＋4NO↑＋8H 2O
（1分） 3．4[Ag(NH 3)2]＋＋N 2H 4＋4OH －==4Ag↓＋N 2↑＋8NH 3＋4H 2O （2分） 4．2[AuCl 4]
－＋3SO 2＋6H 2O==2Au↓＋3HSO 4－＋8Cl －＋9H ＋（2分） 5．3(NH 4)2PtCl 6==3Pt ＋2NH 3↑＋2N 2↑＋18HCl↑(2分)
六．（12分）
1．Q 中各元素原子个数比为： C:H:O ＝10:16:3 Q 的最简式为C 10H 16O 3。因Q 的分子量不大于200，所以，Q 的分子式为C 10H 16O 3，（2分） 分子量＝184.2。因Q 中含有3个氧原子，又具有酸性，则应该含有一个羧基。43.7mg Q 的物质的量＝2.37×10－4mol ，与NaOH 的物质的量相等，正好完全反应（1分）。 2．能与H 2反应，表明Q 分子中含有双键（1分），能与NaBH 4反应，说明分子中有羰基。因其还原产物B 与浓硫酸共热脱水，生成的C 的双键上有一个甲基，则Q 中含有 CH 3—CO —R 结构（2分）。 3．C 经臭氧氧化后再水解，得乙酸和直链二羧酸D ，则C 、D 结构分别为：C ：CH 3CH ＝CH (CH 2)6COOH D ：HOOC(CH 2)6COOH （2分） 又Q 经臭氧氧化水解后，得草酸，说明Q 中与核基相连的碳原子上有一个双键，又Q 的不饱和度为3，所以，Q 、E 的结构分别为：Q ：CH 3—CO —(CH 2)5CH ＝CH —COOH （2分） E ：CH 3—CO —(CH 2)5COOH （2分）
七．（10分）
1．sp 3d 2杂化（1分） 八面体（1分） 2．一个在体心， 12个在棱边中点，8个在晶胞内的四面体空隙（或答四个在八面体空隙，8个在四面体空隙）（3分） 3．晶胞内含4个[Na 3AlF 6]单元（2分） Na 3AIF 6摩尔质量为210g/mol 。设晶胞达长为a ，则95.211002.64210323=???a a=780pm （2分）
Al —Al 最短距离未551pm （1分）
八．（11分）
设有机酸的分子式为RCOOH 阳极：2RCOO －－2e→R—R ＋2CO 2↑； 阴极：2H ＋＋2e ＝H 2↑
1．反应通过电子的物质的量：n e ＝It/F ＝0.02mol （2分） 所以被电解的RCOOH 的物质的量为 n
酸＝n e ＝0.02mol （1分）
又因为Ba(OH)2增重2.64g ，所以生成CO 2物质的量为0.06mol ；所以该有机酸中含有碳原子数为3，故该有机酸的分子式为CH 3CH 2COOH ，丙酸。（3分） 阳极反应：
2CH 3CH 2COO －－2e→C 4H 10＋2CO 2↑（1分）
2．引入0.05L 0.8mol/L 酸和钠盐，丙酸（HA ）和丙酸钠（NaA ）各为0.04mol ，电解反应掉0.02mol A －，剩余0.04mol HA 和0.02rnol NaA ，故此时溶液中： C HA ＝0.4mol/L C A －＝0.2mol/L （2分） K a ＝[H ＋][A －]/[HA]＝1.3×10－5 （2分）
九．（10分）
CaC 2??→?O H 2CH≡CH
?→????→?32FeCl Cl ，????→?无水乙醚/Mg
?????→?O H 2.2.1环氧乙烷；??→?3PBr ??→?NaCH ????→??//422SO H O H ??→
?2SOCl
????????→?-）反应福克氏（Grafts Friedel ???→?催化剂/2H ???→??/42SO H 浓
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷
时间：3小时 满分：100分
一．（8分）
1．水杨酸（邻羟基苯甲酸）有解热镇痛作用，但酚羟基对胃有刺激性，故用其酯一阿斯匹林（乙酰水杨酸）——即代称为神奇的药物，请写出制阿斯匹林的反应式；
2．在工业上也用水杨酸和甲醇、浓H 2SO 4按体积比2:5:1混合共热，以制取冬青油——扭伤时的外擦药；配制肥皂、牙膏、糖果的香精——水杨酸甲酯。写出合成反应的化学方程式；
3．水杨酸较难溶于水，而易溶于冬青油的油层中，致使产物不纯。为此必须加入
水溶液洗涤，写出反应的化学方程式；
4．洗涤后的水溶液中，为了回收水杨酸，可加入 ，写出其反应的化学方程式。
高中化学竞赛-《烯烃》专题训练
高中化学竞赛-《烯烃》专题训练 1.反应CH 3CH ＝CH 2＋CH 3OD 的产物为（ C ） A . B . C . D . 2.写出下列烯烃结合一个质子后可能生成的两种碳正离子的结构式，并指出哪一种较为稳定？ （1）CH 2＝CHCH 2CH(CH 3)2 （2）CH 3CH ＝CHCH 2CH 2CH 3 （3） 解： （1）CH 3＋CHCH 2CH(CH 3)2 ＋CH 2CH 2CH 2CH(CH 3)2 稳定性：二级碳正离子＞一级碳正离子 （2）CH 3＋CHCH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2＋CHCH 2CH 2CH 3 两种离子都是二级碳正离子，稳定性相近。 （3） 三级碳正离子＞二级碳正离子 3.完成下列反应： 3-1 (CH 3)2CH ＝CH 2＋ICl 3-2 C 6H 5CH ＝CH 2＋HBr 3-3 C 6H 5CH ＝CH 2 3-4 Cl-CH ＝CH 2＋HCl→ 3-5 (CH 3)3N ＋-CH ＝CH 2＋HBr 3-6 3-7 ＋NOCl→ 3-8 CH 3CH 2CH 3 ？？？ 解： 3-1 (CH 3)2CHClCHI 碘的电负性比氯小，带部分正电荷；烯烃中由于甲基的推电子作用，使双键上含氯多的碳原子带上较多负电荷，碘进攻该碳原子，生成的产物在电性规律方面仍将合马氏规则。 3-2 C 6H 5CH 2CH 2Br 在过氧化物存在下，与HBr 加成，生成反马氏产物。 3-3 只有过氧化物，无其他亲电试剂时，过氧化物作引发剂，烯烃发生自由基加聚反应，生成加聚物。 3-4 Cl 2CHCH 3 氯原子与碳碳双键相连时，加成产物仍符合马氏规则。 3-5 (CH 3)3N ＋-CH 2-CH 2Br 基团(CH 3)3N ＋ 有拉电子的诱导效应和拉电子的共轭效应，亲电加成产物符合反马氏规则。 CH 3CH CH 2CH 3CH CH 2CH 3CH CH 2H 3CO D CH 3CH CH 2OD D
全国初中学生化学竞赛初赛试题
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa
全国高中化学竞赛初赛试卷
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 ．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式
（2）除毒性外，BTC 比光气还有什么优点？ （2） 第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨 架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋ 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质量分数，为什么只能控制得低些？
2019高中化学竞赛练习讲义专题2：氨水-硝酸-硫酸(有答案)
1.某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。 （2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶 液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。 ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是。 （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下： ①现象2说明黑色沉淀具有______性。 ②产生红棕色气体的化学方程式是______。 ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。 ④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段 时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。 2.某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。 （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
① 铜与稀硝酸反应的离子方程式 为 ；若生成标准状况下0.56 L NO 气体，反应中被还原的HNO 3的质量为 依据上表，制备NO 气体最适宜的是实验II ， 理由是 。 （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小 组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。 用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO 气体的性质，实验步骤如下： Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。 Ⅱ.打开旋塞C ，从B 管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。 Ⅲ. 向上移动B 管，使A 管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C ，反应开始。 Ⅳ. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。 Ⅴ. 打开旋塞C ，向下移动B 管，使A 中迅速进入少量空气，关闭旋塞C ，观察现象。 …… ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C ，从B 管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。 ②步骤Ⅲ操作的目的是 。 ③为使A 管内的NO 气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO 完全被溶液吸收的现象是 。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。
全国初中化学竞赛
全国初中化学竞赛 初赛试题 说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头 对应位置上。 3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先 在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准．．使用铅笔和涂改液。 5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是 A ．温室效应 B ．云雾消失 C ．冰川融化 D ．形成酸雨 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．． A ．混合物 B ．纯净物 C ．化合物 D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 A ．花香四溢——分子在不停运动 B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变 C ．酒精挥发——分子间距增大 D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4．下列实验操作错误．．的是 5．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品， 通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 A. 大米 B ．酒精 C. 花生油 D. 海带 pH 试纸 水 浓硫酸 酒精 A ．稀释浓硫酸 B ．添加酒精 C ．氧气验满 D ．测溶液pH
6．右图是常见治疗胃病药品标签 的一部分。三种药片每一片中和 胃酸（过量的盐酸）的能力正确 的是 A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．③＞②＞① D ．②＞③＞① 7．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 8．下列各组物质能按照关系 转化，都能一步．．完成的是 9．能将稀盐酸、BaCl 2、Na 2CO 3三种无色溶液一次鉴别出来的是 A ．NaCl 溶液 B ．稀硫酸 C ．石灰水 D ．AgNO 3溶液 10．下面描述正确的是 A ．用向上排空气法收集氢气 B ．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C ．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D ．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙 的一组是 ① ② ③
高中化学竞赛初赛试卷12
高中化学竞赛初赛试卷（13） （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（4分） 有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内 盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应： Cu(NH 3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0 1．物质Cu(NH3)2Ac为配合物，其名称为。 2．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。 3．用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么？ 第二题（6分） 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A，而不是邻二苯甲酸苯。 已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。
全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 8、化学动力学
八、化学动力学 1．超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才致过多积存而毒害细胞：2O2-+ 2H+ ?→ ?E O2+ H2O2今在SOD的浓度为c0(E) = 0.400?10-6mol·L-1, pH = 9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的浓度c (O2-)下的超氧化物歧化反应的反应速率r如下： c (O2-)/ mol·L-1 7.69?10-6 3.33?10-5 2.00?10-4 r / mol·L-1·s-1 3.85?10-3 1.67?10-20.100 (1) 依据测定数据，确定歧化反应在常温下的速率方程r = k n ) O (2- c的反应级数 (2) 计算歧化反应的速率常数k, 要求计算过程 (3) 在确定了上述反应的基础上，有人提出了歧化反应的机理如下： E + O2-?→ ?1k E- + O2 E-+ O2-?→ ?2k E + O22- 其中E-为中间物，可视为自由基，过氧离子的质子化是速率极快的反应，可以不予讨论。 试由上述反应机理，推导出实验得到的速率方程，请明确指出推导过程所作的假设。 1．在含有缓冲介质的水溶液中，300K时，研究某无机物A的分解反应：A (l) → B (g) + H2O (l)，假定气态产物B在水中不溶，有以下实验事实： a.固定A溶液上部的体积，在不同时间t下，测定产物B气体的分压p, p与t数据满足 ln[p∞/(p∞－p)] = k’t方程，式中p∞为时间足够长时，A(l)完全分解所产生的B(g)的分压，k’为一常数。 b.改变缓冲介质，在不同的pH下进行实验，作lg(t1/2) ~ pH图，可得到一条斜率为-1, 截 距为lg (0.693/ k)的直线。k为实验速率常数。 请回答下列问题： (1) 从上述实验结果出发，试求该反应的实验速率方程。 (2) 有人提出如下机理： A +O -k1 k I + H2O k2 B + OH- 式中k1、k-1分别为响应纪元反应的速率常数，你认为上述反应机理与实验事实是否相符，为什么？ 3．电机在运转过程中的发热，导致所用漆包线表面漆膜发生热降解作用，绝缘性逐渐降低，并最终失效。实验表明：异氰酸酯树脂改性缩醛漆包线在恒温箱中热老化，温度分别为393.0K、111.0K和453.0K，寿命分别为20000h、5000h和307h，此时漆膜重量均减少39.0%； 假定热降解机理不变且服从一级反应规律，试推算它在348.0K的正常使用温度下漆包线的
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？
全国初中化学竞赛试题及答案
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
高中化学竞赛初赛试卷(12)
高中化学竞赛初赛试卷（12） （时间：3小时满分：100分） 第一题（5分） 1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经 济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、 H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右 图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能 3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是 A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH 4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质 A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾 C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐 5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法
正确的是 A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C 该反应式中n值一定为2 D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量） 第二题（7分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 1．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。 A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）ΔH B．2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s）ΔH1 C．Na（s）＝Na（g）ΔH2 D．Na（g）－e－＝Na＋（g）ΔH3 E．Cl2（g）＝2Cl（g）ΔH4 F．Cl（g）＋e－＝Cl－（g）ΔH5 2．写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则： 3．设问伏加德罗常数值为N A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm（用代数式表示）。 4．若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将（填“减少”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度（填“减少”、“增多”或“保持不变”）。 第三题（11分） 化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。 1．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 2．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。 3．高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。 4．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。 5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。
高中化学竞赛初赛试卷(10)
高中化学竞赛初赛试卷（11） （时间：3小时满分：100分） 第一题（分） 1．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂的化学式为 A PbS B Pb(NO3)2 C Pb(C2H5)4 D (CH3COO)2Pb 2．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为 A B C D 3．正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成。实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体。关于该油状液体的说法正确的是 A 它是一种聚合高分子化合物 B 其相对分子质量可能为90 C 该油状液体可用于灭火 D 其分子内可能含有六元环 4．2001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入了雕白粉。雕白粉（Sodiulnformaldelwe suifoxyfate）是一种常见的漂白剂，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，可用Na2S2O4（连二亚硫酸钠，由Zn还原Na2SO3生成）、NaOH、CH2O反应生成。则下列说法正确的是 A 从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用 B 从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用 C 雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质变性 D 雕白粉有毒；是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不会变性
1．现代冶金工业中，金属产量最高的是、、。 2．青铜是铜与的合金，黄铜是铜与的合金。 3．含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种氨（铵）态氮和、、。 4．人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和、、。 5．叶绿素、血红素、维生素B12中含有的金属元素分别是、、。 第三题（4分） 鸡尾酒是一种混合饮品，种类很多，其中有一类“彩虹酒”是用不同颜色，不同饮料调制而成的。一杯呈现不同颜色的混合饮料，如：鸡尾酒“革命”是根据法国国旗创意的。其原料是：红色石榴糖浆（ρ＝1.14g/cm3）、蓝色橙皮白酒（50％～70％）、豆奶桃味果酒（10％）（p＝1.0g/cm3）各45ml。试回答： 1．法国国旗从上到下的颜色是； 2．鸡尾酒“革命”的调制方法是 。 第四题（7分） 某工厂生产中产生含Cr2O72－酸性工业废水。Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72－被还原为Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。请回答下列问题： 1．电解时发生的电极反应为： 阳极反应：_____________________________________________________ 阴极反应：_____________________________________________________ 2．写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式： 3．与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。 4．电解过程中这些沉淀是怎样产生的？ 5．若pH过大，会有什么现象？ 第五题（5分） 将纯净的碘化物332 mg溶于稀H2SO4中，再加准确称量的0.002mol KIO3，除去反应生成的I2，然后加足量的KI于溶液中，与过量的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中含Na2S2O3 0.0096mol。试通过计算确定原碘化物的化学式。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)
全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）
全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)
2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
高中化学竞赛初赛试题及答案
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
2021年高中化学 分析化学竞赛专题练习
2021年高中化学分析化学竞赛专题练习 第一题．一试样仅含NaOH和Na 2C0 3 ，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI 溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙 为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na 2C0 3 的质量分数 第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放C02的速度，以mg C02／[g(土壤)·h]表示。 第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL。用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个一OH。
第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg，用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点。当加入16.40 mL NaOH溶液时，pH为4.20。根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0)。 第五题．分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10.0，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。 第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.0xx mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液
全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
1-3该离子是（）。
A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
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