高中化学硫元素及其化合物讲义(必修1)

硫元素及其化合物

【知识归纳】

一、硫的理化性质

SO 2物理性质

通常状况下，二氧化硫是一种______色、有___________气味的________毒气体，密度比空气大，易液化，_____溶于水

SO 2化学性质

1、 酸性氧化物的通性

2、 氧化性

3、 还原性

4、 漂白性

二、酸雨的形成

1、原理：

S ＋O 2 ===点燃 SO 2 SO 2＋H 2O

H 2SO 3 N 2＋O 2 ========高温或放电 2NO 2NO ＋O 2 == 2NO 2 3 NO 2＋H 2O == 2HNO 3＋NO

2SO 2＋O 2 催化剂 2SO 3 SO 3＋H 2O=H 2SO 4

2、酸雨的危害：

3、酸雨的防治措施

三、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C 12H 22O 11 ======浓H 2SO 4

12C ＋11H 2O 放热

2H 2SO 4 (浓)＋C ===△ CO 2 ↑＋2H 2O ＋SO 2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H 2SO 4 (浓)＋Cu ===△

CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H 2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应， 与碱性氧化物反应，与碱中和

硫酸的用途

硫酸的工业制法——接触法

典型例题（一）

1、将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是 ( )

A ．CO 2 Ｂ．NH 3 Ｃ．Cl 2 Ｄ．H 2S

2、将足量SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）

A ．K ＋、Na ＋、SiO 32－、Cl － Ｂ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－

Ｃ．Na ＋、CO 32－、SO 32－、SO 42－ Ｄ．Na ＋、S 2－、OH －、Cl

－ 3、小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

(1) 少量SO 2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为___________________________， 过量的SO 2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________。

(2) 请回答有关问题。小刚同学将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现了异常现象，看到了白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂 A 的化学式为____________.

(3) 实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_________(填化学式) ，则产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________。

4、现有雨水样品一份，每隔一段时间测该雨水样品的pH ，所得数据如下：

分析数据回答下列问题：

（1）雨水样品pH 变化的原因（用化学方程式表示）是___________________________。

（2）如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH 将变_________。原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________。

5．火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：

（1）天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：_________________________。

（2）天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：

_______

_______________________________。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与

之混合后才排放的主要目的是

______________________________________________________。

（3）为测定烟气中SO2的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol．L-1

的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去：

①配平方程式：

___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4

②所通烟气中SO2的体积百分含量为_________。

6、北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 ( )

A．CaSO4Ｂ．CaSO3Ｃ．CaS Ｄ．SO3

7、临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8 atm。试判断下列说法哪些是正确的（）

A．二氧化硫的正常沸点在25℃—157℃之间

B．25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5 atm

C．气态二氧化硫在150℃和80 atm时不能液化

D．25℃和1 atm下二氧化硫是气体

答案：1、A 2、B 3、(1)SO2＋Ba2+＋2OH-==BaSO3↓＋H2O；SO2＋OH-===HSO3-

(2)过滤；HCl

(3)BaSO4；2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+

4、(1) 2H2SO3+O2==2H2SO4

(2)小；SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl

5、(1) SO2+2OH-=SO32-+H2O (或SO2+OH-=HSO3-)

(2)2H2SO3+O2=2H2SO4；中和、稀释氧化后海水中生成的酸(H+)

(3)①2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4；11. 2%

6、A

7、D

典型例题（二）

1、储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的( )

A．吸水性和酸性Ｂ．脱水性和吸水性

Ｃ．强氧化性和吸水性Ｄ．不挥发性和酸性

2、向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间

D．大于0.90 mol

3、把12.8 g的铜片放入装有含硫酸0.2 mol的浓硫酸的试管中加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（）

A．4.48 L Ｂ．2.24L Ｃ．1.12L Ｄ．以上答案都不对

4、某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCl，欲检验SO42-和Cl﹣。小灵做了如下实验：

①向样品溶液中加入足量_________溶液，有大量的气体生成。目的是

_______________；

②向①的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有_________ 离子；

③继续向②的溶液中滴加 _________ 溶液，有白色沉淀，证明有 _________ 离

子。

答案：1、A 2、A 3、C 4、①HNO3；除去Na2CO3②Ba（NO3）2；SO42﹣③AgNO3；Cl﹣

巩固训练

1、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

2、下列说法正确的是（）

A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

3、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )

A．Ba(OH)2Ｂ．Ba(NO3)2Ｃ．Na2S Ｄ．BaCl2

4、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（）

①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液

A．①②③Ｂ．②③④Ｃ．除①以外Ｄ．全部

5、除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为( )

A．KMnO4溶液Ｂ．NaHCO3溶液Ｃ．NaOH溶液Ｄ．双氧水

6、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）

A．立刻褪色Ｂ．慢慢褪色Ｃ．先褪色，后复原Ｄ．颜色不褪

7、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）

a)天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率

用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用

A．全部Ｂ．①②④Ｃ．①②③Ｄ．①③④

8、下列有关环境污染的说法正确的是（）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数越过10－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

9.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学

方程式

为

；

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别

是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是

和；装置B中发生反应的离子方程式

为；

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现

象；

(4)尾气可采用溶液吸收。

答案：1、CD 2、A 3、D 4、A 5、CD 6、D 7、B 8、A

9、(1)蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

(4)NaOH

提升训练

1

将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：

A．强酸性 B．高沸点酸 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性

(1) 浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。___________

(2) 用铝槽车装运浓硫酸。___________

(3) 浓硫酸与食盐固体共热。______________________

(4) 实验室用硫酸制二氧化硫。___________

(5) 胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。___________

(6) 浓硫酸与铜共热。______________________

(7) 浓硫酸与碳共热。______________________

(8) 浓硫酸接触纸片后纸变黑。______________________

2．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）

A．①②③④Ｂ．①③④

Ｃ．①②④Ｄ．②③④

3、将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是( )

A．因发生“钝化”而不反应Ｂ．产生的SO2为0.100 mol

Ｃ．产生的SO2少于0.100 mol Ｄ．除SO2外还会有H2产生

4、锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( ) A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4

Ｂ．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

Ｃ．反应中共消耗97.5 g Zn

Ｄ．反应中共消耗97.5 g Zn

5、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A ④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题：

(1)推断A～E的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。

(2)有关反应的离子方程式：

B与盐酸反应；

C与硫酸反应；

D与硫酸反应；

E与溴水反应。

6、工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

(1) 将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸，10 min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________________。

(2) 另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用

________(填字母)。

a. KSCN溶液和氯水

b. 铁粉和KSCN溶液

c. 浓氨水

d. 酸

性KMnO4溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O ==

2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此

推知气体Y中SO2的体积分数为________。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。

(3) 装置B中试剂的作用是____________________。

(4) 认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________(用化学方程式表示)。

(5) 为确认Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填字母)。

a. A之前

b. A、B间

c. B、C间

d. C、D间

(6) 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。

7．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：

（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：______________________。（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c 接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是___________________________。（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________；

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_____________________。

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为___________________________。

答案：1、

(1)C (2)Ｅ（３）Ｂ（４）Ａ（５）Ｄ（６）Ｅ（７）Ｅ

（８）Ｄ

2、D

3、A

4、B

5、（1） A：BaSO4；B：BaCO3；C：Ba(OH)2；D：K2CO3；E：CO2

（2） 2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

7、(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑

(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸

(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2

(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO4-

高一化学必修一课本

学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

高一化学必修一讲义

1.从实验学化学 一、蒸馏操作： 蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 三、化学计量在实验中的应用 3.1 物质的量 1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 2.对象：微观粒子，包括分子、原子、质子、中子、电子等 3.符号：n 4.单位：摩尔，mol 5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。

高中化学必修一__硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤ 2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( ) A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水 3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化 C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差 4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④ 5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )

高中化学必修一全册基本内容

. 高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 ）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或、（11 点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 ）烫伤宜找医生处理。（2）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾NaHCO3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或（3溶液淋洗，NaHCO3在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀然后请医生处理。）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用4（大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如石油的蒸温度计水银球的位置，防止液体暴沸，蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取和原溶液中的溶剂互不相溶；选择的萃取剂应符合下列要求：组成的溶液中提取出来的方法 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂 使漏斗内外空打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，分液分离互不相溶的液体如用四氯气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 要用玻璃加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物混合物NaCl和KNO3棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离三、离子检验现象离子方程式离子所加试剂 AgCl↓Ag＋＝HNO3 产生白色沉淀Cl－＋、稀Cl－AgNO3 ＋=BaSO4↓、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2SO42-稀HCl除杂四.；但过量的试剂必须”过量”，而应是“注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。1.物质的量（个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1023）2.摩尔（mol: 把含有6.02 ×叫作阿伏加德罗常数。6.02 X1023mol-13.阿伏加德罗常数：把/ 4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA . . g/mol 单位：2）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（5.摩尔质量（M）(1) . g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或 ( n = m/M ) 摩尔质量物质的量=物质的质量/6.六、气体摩尔体积

高中化学必修一基本内容

高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

高中化学必修讲义

高中化学必修1讲义 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 知识概要： 一、初中化学实验基本操作要点回顾： 1.药品取用的原则： （1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝 （2）节约性原则：严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖过试管底部。 （3）保纯性原则：实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。2.药品的取用方法： （1）固体药品的取用 ①粉末状或细小颗粒药品用药匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立” ②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖” （2）液体药品的取用 ①取用较多量时，可直接倾倒。操作要领：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向 手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。 ②取用少量时，可用胶头滴管。注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收 器壁，粘附其他物质，使试剂污染。 ③定量取用液体，用量筒。（“仰小俯大”读数比实际） 3.物质的加热： 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙； 须间接加热的仪器=隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 使用酒精灯的注意事项： （1）酒精量≤酒精灯容积的2/3 （2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯） （3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹） 4.托盘天平的使用： （1）“左物右码”：m（物）=m（砝码）+m（游码） 若放反则：m（物）=m（砝码）—m（游码） （2）托盘天平的精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。 （3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。 二、化学实验安全 1.药品的安全存放： （1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放； （2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处； （3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中； （4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。

高一化学必修一硫氮知识点

九、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 十、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 十一、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十二、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十三、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

高中化学新教材必修二课件讲义 (119)

阶段重点突破练(三) 一、化学反应过程中能量转化形式 1.下列关于能量转换的认识中不正确的是() A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 答案D 解析电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。 2.未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是() A.化石燃料是可再生能源 B.风能、太阳能是清洁能源 C.化石燃料都是清洁能源 D.氢能是不可再生的清洁能源 答案B 解析化石燃料属于不可再生能源，故A错误；风能、太阳能对环境无影响，是清洁能源，故B正确；化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物，不是清洁能源，故C错误；氢气燃烧的产物是水，电解水可以获得氢气，因此氢能是可再生的清洁能源，故D错误。 二、吸热反应和放热反应 3.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是() A.铝片与稀硫酸的反应 B.SO3溶于水生成硫酸 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中燃烧 答案B 解析铝片与稀硫酸的反应是放热反应，也是氧化还原反应，故A错误；SO3与水反应生成H2SO4，放出大量的热，为非氧化还原反应，故B正确；碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；甲烷的燃烧是放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

人教版高一化学必修一知识点超全总结【整理】

化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ! 常见物质除杂方法

①常见气体的检验 ②几种重要阳离子的检验 ] （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(完整版)高中化学必修一硫及其化合物

第十讲硫及其化合物 要点一：硫单质 1、硫单质的存在 （1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内 （2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2） ①硫酸盐：石膏（CaSO4?2H2O）；芒硝（Na2SO4?10H2O） 2、物理性质 硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。 3、化学性质 （从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价） 典型例题 1、下列说法错误的是（） A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确； B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确； C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。故选：D。 变式训练 1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）

A．Ag B．Fe C．Cu D．K 要点二：硫的化合物 1、硫化氢 （1）物理性质 具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。 （2）化学性质 2、硫的氧化物 （1）二氧化硫 ①物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。 ①化学性质 a.具有酸性氧化物的通性： SO2可使紫色石蕊溶液变红； 与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O； 与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3； 与水反应：SO2+H2O====H2SO3 b.氧化性： 2H2S+SO2====2H2O+3S↓ c.还原性： 与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂） SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。 d.漂白性：SO2能使品红溶液褪色（褪色后加热恢复红色），能漂白某些有色物质（属于不稳定的化学漂白）。 （2）SO2和CO2性质的辨析

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必修 1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当 处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃 烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱 沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ 6 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（ 7 ）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热分离NaCl和KNO3混合物 1

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞， 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （ 1） Cl -离子的检验： 待测溶液 +AgNO 3生成白色沉淀 +少量稀 HNO 3沉淀不溶解：则证明有 Cl - （ 2） SO 42-的检验：

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高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法

物质的转化-人教版高中化学必修1讲义

第二课时物质的转化 [明确学习目标]熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 学生自主学习 酸、碱、盐的性质 1．酸(以稀盐酸为例) 2．碱[以Ca(OH)2为例]

物质的转化 1．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据 2．实例 写出标号的化学反应方程式： ①□032Ca ＋O 2===2CaO ②□04CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ③□05Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ④□ 06C ＋O 2=====点燃 CO 2 ⑤□ 07CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑥□08H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O

1．为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ 提示：尽管酸(或碱)不同，但它们的水溶液中都含有H＋(或OH－)，其相似的性质实际上是H＋(或OH－)的性质。 2．纯碱属于碱吗？ 提示：纯碱——Na2CO3不是碱，属于碳酸盐。 课堂互动探究 知识点一酸、碱、盐的性质 1．酸、碱的性质：酸与碱反应生成盐和水；酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物反应生成盐和水；酸与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成盐和H2。 2．盐的性质：盐与酸(或碱、或盐)只有产生沉淀、气体或H2O时才能反应。 知识点二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 说明：上图中的非金属不包括氧气和氢气。 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是() A．硫酸钠B．氧气 C．二氧化碳D．氧化钙 [批注点拨]

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高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO 3 混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO 42-稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+Ba2＋=BaSO 4 ↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

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高一化学必修一知识点汇总 第一章 一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 =粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ） 数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kg kg 2610993.1012.0-?） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量 如何由物体质量求出微观粒子个数呢？ 物质质量?→?? 物质的量?? ?→??A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25 kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 m M n ==物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--??或 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算 例题1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024） 2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71g C 、0.5mol 硫酸的质量是49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：

高一化学必修一讲义

第一章从实验学化学 一、蒸馏操作： 蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的

液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。