非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）

V 、碳族元素（IVA ）（碳硅及其化合物）

（一）碳及其化合物 1、C 与O 2：完全燃烧：C+O 2CO 2 不完全燃烧：C+O 2

CO

2、3C+Fe 2O 32Fe+3CO ↑、2C+SiO 2Si+2CO ↑、C+H 2O

CO+H 2（制水煤气）

3、C ＋2H 2SO 4（浓）

△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 、C ＋4HNO 3（浓） △

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O

4、2CO+O 2 2CO 2 、CO+CuO Cu+CO 2 、3CO+Fe 2O 3 高温

2Fe+3CO 2 5、CO 的实验室制备：HCOOH

浓硫酸 △

CO ↑＋H 2O

6、CO 2+H 2O H 2CO 3 、 CO 2+CaO=CaCO 3 、 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O

7、CO 2+C

2CO 、2Mg+CO 2

2MgO+C

8、Na 2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3、CaCO 3+CO 2+H 2O ＝Ca(HCO 3)2 、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO

9、CO 2的工业和实验室制备：CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O 离子方程式：CaCO 3+2H +

＝Ca 2+

+CO 2↑+H 2O （二）硅的化学性质： 1、硅与非金属：Si+O 2

SiO 2 、Si+2F 2=SiF 4 、 Si+2Cl 2

SiCl 4

2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2 ↑

3、Si 与强碱溶液：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑离子方程式:Si+2OH —

+H 2O=SiO 32－

+2H 2↑ 4. Si 的制备：SiO 2+2C

Si +2CO ↑

（二）二氧化硅的化学性质：

1. SiO 2（酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO 2+CaO

CaSiO 3 b.SiO 2与碱溶液：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 离子方程式:SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O 2. SiO 2与氢氟酸：SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 3. SiO 2与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 4.工业生产玻璃：SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑

（三）硅酸、硅酸盐： 1. H 2SiO 3+2NaOH ＝Na 2SiO 3+ H 2O 2.硅酸分解：H 2SiO 3

SiO 2+H 2O

3.硅酸盐制硅酸:Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式:SiO 32－

+2H ＋

=H 2SiO 3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+Na 2CO 3

4.由SiO 2制备硅酸：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3 +H 2O 、 Na 2SiO 3+CO 2 +H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓

VI 、氮族元素（VA ）（氮及其化合物）

（一）氮及氮的氧化物

1.氮气和非金属：N 2+O 2 2NO （无色） 、N 2 + 3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3 （无色）

2.氮气与金属：N 2+3Mg Mg 3N 2

3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 2 （红综色）

放电

4.NO 2溶于水： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO

5. 氮的氧化物和氧气溶于水：4NO ＋2H 2O ＋3O 2=4HNO 3 、4NO 2＋2H 2O ＋O 2=4HNO 3

6. 相互转化：2NO 2 N 2O 4

7.氮的氧化物的尾气吸收：2NO 2+2NaOH ＝NaNO 3+NaNO 2+H 2O 、NO 2+NO ＋2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O

（二）氨气

1.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH 3·H 2O

NH 4++OH －

2.浓氨水受热分解NH 3·H 2O △

NH 3↑+H 2O

3.氨气和酸：HCl + NH 3 = NH 4Cl （白烟）、NH 3+ HNO 3＝NH 4NO 3、2NH 3+ H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4

4.氨的催化氧化 4NH 3+5O 2

4NO+6H 2O

5.氨水与弱碱阳离子（Mg 2+

、Al 3+

、Fe 3+

、Fe 2+

、Cu 2+

、Ag +

等）生成沉淀：

Fe 3+

+3NH 3·H 2O=Fe(OH)3+3NH 4+ 6.氨气的检验方法：

a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。

b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。 7.氨气的制法：a. 实验室制氨气： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （或用浓氨水中加入CaO 等吸水剂，浓氨水分解得氨气）

b.工业制氨气：N 2 + 3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3

（三）铵盐

1.不稳定性，受热易分解：NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 、NH 4HCO 3

NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O

2.与碱反应：

a.NH 4Cl+NaOH ＝NH 3·H 2O+NaCl 离子方程式： NH 4＋

＋OH －

＝ NH 3·H 2O b.NH 4Cl+NaOH

NaCl+NH 3↑+H 2O （NH 4NO 3+NaOH

NaNO 3 + NH 3↑+H 2O ）

离子方程式：NH 4＋

＋OH －

NH 3↑+H 2O

3. NH 4＋

的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有铵根离子；若不变蓝，则该盐中不含铵根离子。 （四）硝酸

1.强酸性：具有酸的通性

2.不稳定性： 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解，保存于棕色瓶中）

3.强氧化性：

a.与金属：Cu ＋4HNO 3（浓）＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 离子方程式：Cu ＋4H +

+2NO 3-＝Cu 2+

＋2NO 2↑＋2H 2O

3Cu ＋8HNO 3（稀）＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 离子方程式：3Cu ＋8H +

+2NO 3-＝3Cu 2+

＋2NO ↑＋4H 2O b.与非金属： C ＋4HNO 3（浓）

△

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O

c.与还原性化合物：可氧化Fe 2+、Br -、I - 、S 2－

（HS －

）、SO 32－

（HSO 3－

）等 4.硝酸的制法：a.实验室制法：NaNO 3+H 2SO 4(浓)

NaHSO 4+HNO 3↑

b.工业制法：4NH 3+5O 2

4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2 、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO

VII 、氧族元素（VIA ）（硫及其化合物）

（一）硫单质的化学性质： 1.硫与非金属：S+O 2SO 2 、S+H 2H 2S

2.硫与金属：2Cu ＋S

Cu 2S （黑色） 、Fe ＋S

FeS （黑色） 3S+2Al

Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 3. S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 、S+2H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2O

4. 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 离子方程式：3S+6OH

–

2S 2–+SO 32–

+3H 2O

5.S +2KNO 3 +3C

点燃

K 2S +3CO 2↑+N 2↑ （制黑火药）

（二）硫的氧化物（SO 2 、SO 3）

1.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应） a ．SO 2 + H 2O

H 2SO 3 、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4

b ．SO 2 （少量）+ 2 NaOH ＝ Na 2SO 3 + H 2O 离子方程式：SO 2 + 2OH -＝ SO 3 2-+ H 2O

SO 2 （过量）+ NaOH ＝ NaHSO 3 离子方程式：SO 2 + OH -＝ HSO 3 -

SO 3+ 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + H 2O 离子方程式：SO 3 + 2OH -＝ SO 42-

+ H 2O SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)2

c.SO 2 +Na 2O ＝Na 2SO 3 、SO 2＋CaO ＝CaSO 3 ； SO 3 + Na 2O ＝ Na 2SO 4 、 SO 3＋CaO ＝CaSO 4

d.SO 2 （少量）+ Na 2CO 3 ＝ Na 2SO 3 + CO 2 离子方程式： SO 2 + CO 32- ＝ SO 3 2-+ CO 2 2.SO 2与氧化性物质反应：

a.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3

b.SO 2＋Cl 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HCl 离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O=4H +

+SO 42-＋2Cl

-

SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4 +2HBr 离子方程式：SO 2 +Br 2+2H 2O ＝4H +

+SO 42- +2Br -

3.二氧化硫与还原性物质反应：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O

4.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色

（常见的漂白类型： ① 吸附型，如活性炭 ② 化合型：如二氧化硫 ③ 强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是HClO 漂白物质） 5. 二氧化硫的实验室制法： Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O （三）硫酸的性质

1.硫酸沸点高，是难挥发性酸。硫酸具有酸的通性。

2.浓硫酸特性：吸水性、脱水性和强氧化性 浓硫酸的强氧化性：

（1）与金属：Cu ＋2 H 2SO 4（浓） CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

（常温下铁或铝遇浓硫酸钝化）

（2）与非金属： C ＋2H 2SO 4（浓） △

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

（3）与还原性化合物：可氧化Fe 2+、Br -、I - 、S 2－（HS －

）等

3.硫酸的工业制法：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 、2SO 2 + O 22SO 3 、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4

（四）氧及其化合物 1.3O 2

2O 3

2. H2O2 +2Fe2+ +2H+＝2Fe3+＋ 2H2O

3. 5H2O2+2 MnO4－+ 6H+＝2Mn2++5O2↑＋ 8H2O

4.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

5.氧气的实验室制法：a.2H2O22H2O+O2↑ b.2KClO32KCl+3O2↑

c. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑

d. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

VIII、卤族元素（VIIA）（氯及其化合物）

1.Cl2与金属Na、Fe、Cu：

2Na+Cl2 2NaCl(白烟)、2Fe+3Cl22FeCl3(棕色烟)、Cu+Cl2CuCl2(棕黄烟)

2.卤素（Cl2、、Br2、I2）与非金属氢气：H2 + Cl2 2HCl

3.氯气和水反应：Cl2+H2O HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO

4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

5.氯气与碱：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

6. 卤素（Cl2、、Br2、I2）与二氧化硫：

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2Cl－

7. 漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑

8. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO

9. 卤素间的置换：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－

Cl2+2KI=I2+2KCl 离子方程式：Cl2+2I－=I2+2Cl－

Br2+2KI=I2+2KBr 离子方程式：Br2+2I－=I2+2Br－

10. 氯气与还原性物质的反应：

（1）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H++SO42-＋2Cl-

（3）Cl2＋SO32- +H2O=2H++SO42-＋2Cl-

（4）Cl2 + 2NaBr＝2 NaCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2

（5）Cl2 +2NaI＝I2 +2NaCl 离子方程式：Cl2 +2I—＝2Cl—+I2

11.卤素离子的检验：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－=AgCl↓（白色）

AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－=AgBr↓（淡黄色）

AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+I－=AgI↓（黄色）

12. 氯气的制法：

（1）实验室：MnO2＋4HCl（浓）△

MnCl2＋Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气）

离子方程式：MnO 2＋4H++2Cl- △

Mn2+＋Cl2↑+2H2O

（2）工业：2NaCl+ 2H 2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（氯碱工业）

离子方程式：2Cl—+ 2H2O 2OH—+ Cl2↑+ H2 ↑

13. 氯气的检验：将湿润的碘化钾淀粉试纸伸入容器口，若试纸变蓝，则该气体为氯气。

必修一第四章《非金属及其化合物》知识框架图

第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅

二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置 制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途：

非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物 化学方程式汇总1.硅的化学性质： Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑ Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O 离子方程式SiO2+ CaO △ CaSiO3 ②弱氧化性： SiO2+2C高温2CO+Si ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 3．氯气的化学性质： 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cu+Cl2点燃CuCl2 注意：Cl 2 的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ 2Na+ Cl2点燃2NaCl H2+ Cl2点燃2HCl Cl2+ H2O ==== HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2↑ 离子方程式 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 离子方程式 注意： ①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ②2HClO==2HCl +O2↑

③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO ①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用 4.卤素的性质： ①与氢气反应： H2+F2==2HF H2+ Cl2点燃2HCl H2+ Br2 加热2H Br H2+ I2 加热2HI ②与水反应： 2H2O+2F2==4HF+O2 Cl2+ H2O HCl + HClO 离子方程式 Br2+ H2O HBr+ HBrO 离子方程式 I2+ H2O HI + HIO 离子方程式 ③与碱反应： Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O 离子方程式 I2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H2O 离子方程式 ④置换反应： Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2 离子方程式 Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2 离子方程式 Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I2 离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：S+O2点燃 SO2 ②氧化性：S+H2△ H2S 2Cu+S △ Cu2S Fe+S △ FeS

(完整word版)高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版

非金属及其化合物重要方程式汇总 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化： 2.Si与氟气的反应：化： 3.硅与NaOH溶液反应：化：离： 4.Si与HF作用：化： 5.C在高温下与SiO2的反应：化： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化：离： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化：离： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化：离： （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化： 2.氢气在氯气中点燃：化： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化：离：_______________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应： 化：离： 6.氯气与水反应：化：离：______________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离： 8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离： 9.制取漂白粉：化：离： 10.漂白粉漂白原理：化：离： 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因： 化：①② 离：①② 12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因： 化：①② 离：①② 13.氯气的实验室制法：化：离： 14.碘单质与氢气化合：化： 15.氟单质与水的反应：化：离： 16.溴单质与铁化合：化： 17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化： 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： ②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： 19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3

化学方程式：非金属

化学方程式：非金属 一、碳 1. 碳单质 ● 碳燃烧：C+O 2 (充足)____点燃CO 2、2C+O 2 (不足)____点燃 2CO ● 高温下与硫的反应：C+2S ____高温 CS 2 高温下与氢气的反应：C+2H 2____高温 CH 4 高温下与硅的反应：Si+C ____高温 SiC ● 高温下与金属氧化物反应：CaO+3C ____高温 CaC 2+CO ↑ CuO+C ____高温Cu+CO ↑、2CuO+C ____高温 2Cu+CO 2 ↑ ● 高温下与水蒸气的反应：C+H 2O (g)____高温 CO+H 2 ● 与氧化性酸的反应： C+2H 2SO 4 (浓)____△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3 (浓)____△ 2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 2. 一氧化碳和二氧化碳 ● CO 具有可燃性：2CO+O 2 ____点燃 2CO 2 ● CO 具有还原性：CO+CuO ____△Cu+CO 2 ● CO 2 体现氧化性的反应：C+CO 2 ____高温 2CO ● CO 2与水反应：CO 2+H 2O H 2CO 3 ● CO 2与澄清的石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2 3. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na 2CO 3和NaHCO 3。 二、硅 1. 硅单质 ● 硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。常温下只与F 2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。 ? 硅与氟气反应：Si+2F 2=SiF 4 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ 硅与强碱反应：Si+2OH -+H 2O=SiO 32-+2H 2↑ ? 硅与氧气反应：Si+O 2 ____△ SiO 2 硅与氯气反应：Si+2Cl 2____△ SiCl 4 硅与碳反应：Si+C ____高温 SiC ● 硅的工业制法 制取粗硅：SiO 2+2C ____高温 Si+2CO↑ 粗硅提纯：Si+2Cl 2____△SiCl 4、SiCl 4+2H 2____高温 Si+4HCl 2. 二氧化硅 ● 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

非金属元素及其化合物复习题

非金属元素及其化合物 期末复习题（一） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1 .化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（） A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B. 玻璃和氮化硅瓷都届丁新型无机非金届材料 C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害 D. 活性炭与二氧化硫都可用丁漂白，其漂白原理相同 2 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（） A . CI2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的炯6倒IB冰中后液帅匀迅3比几说明二者易溶丁水 3.下歹0有关C、N、S等非金届元素化合物的说确的是（） A . NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 B. SO2具有漂白性，可以使酸性高铤酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4 .如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法 中正确的是（）

A. 最终烧杯i中的溶液呈紫色，烧杯n中的呈蓝色 B. 最终烧杯I中的溶液呈红色，烧杯n中的呈紫色 C. 最终烧杯I和n中的溶液均呈红色 D. 大烧杯壁有无色液滴附着 5 .下歹0有关说法中正确的是（） A . NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 B. 铉盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出 C. SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 D. 硅、二氧化硅、硅酸、铉盐受热均很稳定 6. 下列推断正确的是（） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色 7. 下列说法不正确的是（） A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B. 非金届氧化物不一定是酸性氧化物，金届氧化物多数是碱性氧化物

非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物 化学方程式汇总１．硅的化学性质: Sｉ+ O2 SiO2 Ｓｉ+2NaOＨ＋H2O＝=＝Na２SiO３＋2 Ｈ2↑ Si+ 4HF === SiF4↑+ 2H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： ＳiO2+２NaOH ==Na２SｉO3+ H２Ｏ 离子方程式SiO２＋CaＯ△ CａＳiO3 ②弱氧化性: SiＯ2+2C高温2CO＋Ｓi ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4ＨＦ+SiＯ2==SiF4↑+２H2O 3．氯气的化学性质： ２Fｅ＋3Cl2点燃２FeCl３ Cu+Ｃl2点燃CuCl2 注意:Cl２的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ ２Na＋Cl２点燃２NaCl Ｈ２+Cl2点燃 2HCl Ｃl2＋H2O =＝== ＨCl ＋HＣlO ２HCｌＯ=＝==2HCｌ+ O2↑ 离子方程式 Cl2 + ２NaＯＨ=＝=＝=NaＣl + NaClO + H2O 离子方程式 Ｃｌ2+ 2Ca(OH）2 ===== CａCl2 + Ca（ClO）2+ Ｈ2O 离子方程式 Ｃａ(ＣlO)2+2ＨCｌ＝=CaCl2+２HCｌO 离子方程式 注意： ①Ｃa(ClＯ)2+ＣO2+Ｈ2O＝=CaＣO3↓+２ＨClO ②2ＨＣｌＯ==2HCl+O2↑

③Ｃa(ＣｌＯ)2+2HC ｌ＝=CaCl 2+2HClO ①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用 4.卤素的性质: ①与氢气反应： Ｈ2+F 2==2HF H 2+ C ｌ2 点燃 2ＨCl H 2+ Ｂr 2 加热2H Br H ２+ Ｉ2加热 ２HI ②与水反应: ２H ２O+2Ｆ２＝=4HF ＋O 2 Cl 2+ H 2Ｏ H Ｃｌ + ＨC ｌO 离子方程式 Br 2+ H ２O ＨBr+ ＨＢrO 离子方程式 I 2+ H ２O HI + H ＩO 离子方程式 ③与碱反应： Ｃl 2 + 2NaOH ===＝= Na Ｃｌ ＋ N ａＣlO ＋ H 2O 离子方程式 Ｂr ２+ 2NaOH ==＝== ＮaBr ＋ NaBrO ＋ Ｈ２O 离子方程式 I 2 + ２NaOH ===== NaI+ N ａIO + H 2O 离子方程式 ④置换反应: C ｌ２ ＋ ２NaBr ＝==== 2Ｎa Ｃｌ ＋ Br ２ 离子方程式 Cl 2 ＋ 2NaI===== 2ＮaCl ＋ I 2 离子方程式 B ｒ2 + 2NaI=＝=== 2NaBr + I ２ 离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：Ｓ＋O ２ 点燃 ＳＯ2 ②氧化性:S+H 2 △ H 2Ｓ 2Ｃｕ+S △ u 2S Fe+Ｓ △ ＦeS

超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 SiO 2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某； 玛瑙某某。 )+O2SiO +CaO CaSiO ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： +4HF =SiF 3 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：)+MnO2MnCl Mn 2 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化

化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量) 久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量) b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂） 与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物NaClO ：漂白液的主要成分） 与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑ c 、与金属的反应： 与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟 与Fe 的反应：3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2 2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰 2、氯离子（Cl -）的检验 原理：Ag ++Cl - = AgCl 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2 氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S ） 物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS 2） 化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO 2 2、二氧化硫（SO 2） 物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水 化学性质：㈠ 与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3 注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用―‖来代替―===‖) 以下㈡㈢㈣条均体现了SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 催化剂 加热

化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2

高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题

https://www.wendangku.net/doc/d37264703.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化过程属于物理变化的是（）。 A．活性炭使红墨水褪色B．生石灰与水混合 C．自然固氮D．人工固氮 2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）。 A．还原性B．比空气轻 C．很易液化D．极易溶于水 3．下列关于NO的说法正确的是（）。 A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）。 A．Cl2B．SO2C．O2D．NH3 5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）。 A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水 6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）。 A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO 7．下列说法错误的是（）。 A．硅胶常用于作干燥剂 B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界

https://www.wendangku.net/doc/d37264703.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 8．有关下列反应产物的叙述，错误的是（）。 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成 C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（）。 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪 10．下列关于SO2的叙述，正确的是（）。 A．SO2是硫酸的酸酐 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。 A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO 12．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）。 A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 13．下列说法符合事实的是（）。 A．SiO2溶于水成为硅酸 B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀

金属非金属化学方程式

写出下列化学方程式，能写离子方程式的写离子方程式 1、钠在空气中燃烧 2、2Na2O2 + 2H2O 3、2Na2O2 +2CO2 4、2Na +2H2O 5、Na2CO3溶液中通CO2 6、过量CO2通入Ba(OH)2溶液中 7、足量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 8、足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液 9、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至中性 10、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+恰好沉淀完全 11、Al + NaOH 12、Al2O3 +NaOH 13、NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合 14、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁 15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + NH3?H2O 16、Al(OH)3 + NaOH 17、CO2+NaAlO2+H2O 18、Al+ Fe3O4 19、Fe3O4 +HCl 20、FeCl2 + Cl2 21、Fe + H2O(g) 22、Fe + Cl2 23、Fe + S 24、Fe+ I2 25、Cu + S 26、Cu + Cl2 27、Cu + HNO3(稀) 28、Cu + HNO3(浓) 29、Fe 与足量稀硝酸 30、Cu + H2SO4(浓) 31、Fe+ H2SO4(足量浓) 32、Cu + Ag+

33、Cu + Fe3+ 34、Cu2(OH)2CO3受热分解 35、Fe3++ I- 36、Fe3++CO32-+H2O 37、硅单质与氢氟酸反应： 38、二氧化硅与氢氟酸反应： 39、二氧化硅与氧化钙高温反应： 40、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 41、二氧化硅与碳单质高温反应： 42、往硅酸钠溶液中通入CO2(足量）： 43、往硅酸钠溶液中通入CO2(少量）： 44、硅酸钠与盐酸反应： 45、硅单质与氢氧化钠溶液反应： 46、氯气与氢气反应： 47、氯气与水反应： 48、次氯酸光照分解： 49、氯气与氢氧化钠溶液反应： 50、氯气与消石灰反应： 51、漂白粉长期置露在空气中： 52、SO2与水反应： 53、SO2与少量NaOH溶液反应： 54、SO2与过量NaOH溶液反应： 55、SO2与少量Ca(OH)2溶液反应： 56、SO2与过量Ca(OH)2溶液反应： 57、SO2与氧化钙反应： 58、SO2与碘水 59、SO2与硫化氢 60、SO2与氧气在催化剂的作用下反应： 61、浓硫酸与木炭反应： 62、氮气与氧气反应： 63、氮气与氢气反应： 64、一氧化氮与氧气反应： 65、二氧化氮与水反应： 66、氨气溶于水后两个平衡：

非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案

2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙 红 橙～橙 红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O

金属+非金属化学方程式整理(全)

金属化学方程式整理 一、钠、镁、铝及其化合物 1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 2 2、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑ 3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑ 4、 钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ） 6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ ) 7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 9、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝） Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+ 17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O ) 19、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液： 2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液： NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) △ △ △

非金属元素方程式汇总(含答案版)

非金属元素方程式汇总 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化学方程式： 2.Si与氟气的反应：化学方程式： 3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式： 离子方程式： 4.Si与HF作用：化学方程式： 5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化学方程式： 离子方程式： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化学方程式： 离子方程式： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化学方程式： 离子方程式： 15.硅酸盐产品： 玻璃、、。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。 (1)生产普通玻璃的主要原料：、和。普通玻璃的成份：、。 (2)生产水泥的主要原料：和。 (3)生产陶瓷的主要原料：。 （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式： 2.氢气在氯气中点燃：化学方程式： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式： 离子方程式： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化学方程式： 离子方程式：______________________________ _________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式： 离子方程式： 6.氯气与水反应：化学方程式： 离子方程式：_______________________________ _________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式： 离子方程式：

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；