铝和水反应的化学方程式
铝和水反应的化学方程式
铝和水反应方程式是：
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
铝离子在什么条件与水反应
总反应的离子方程式为:
2al3+ + 3co32- + 3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
反应的实质是铝离子与碳酸根离子均发生水解反应：
al3+ + 3oh-=可逆=al(oh)3+3h+
co32- +h2o=可逆=hco3- +oh-
hco3- +h2o=可逆=h2co3+oh-
一个水解产生氢离子，一个水解产生氢氧根，水解程度都比较大，因此氢离子和氢氧根会中和，拉动两个水解平衡向右移动直至进行到底。这样一个水解呈酸性一个水解呈碱性的离子相互促进水解直至进行到底的反应叫做双水解反应
另外并不是像二楼说的氢离子多了才变二氧化碳，因为即使只有碳酸氢根，也会根铝离子发生双水解反应：
al3+ +3hco3- =al(oh)3↓+3co2↑
至于你要的答案就是这个了：
2al3+ + 3co32- + 3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
铝的化学方程式
一分耕耘 一分收获 璇仔化学 1 3.2铝的化学方程式 1、铝和氧气反应方程式：4Al+3O 2=====点燃 2Al 2O 3 。 2、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 3、铝和氢氧化钠溶液反应实质为：2Al+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2 Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O 4、铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O===2AlO 2-+3H 2↑ 5、铝和盐酸溶液反应化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 6、 铝和盐酸溶液反应离子方程式：2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑ 7、铝热反应方程式（铝和氧化铁）：2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 3 8、氧化铝与盐酸溶液反应化学方程式：Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O 9、氧化铝与盐酸溶液反应离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 10、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Al 2O 3+2OH - ===2AlO 2-+H 2O 12、硫酸铝与氨水制氢氧化铝化学方程式：Al 2(SO 4)3+6NH 3.H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 13、硫酸铝与氨水制氢氧化铝离子方程式是 Al 3++3NH 3.H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ 14、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液化学方程式：CO 2+NaAlO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 3 15、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液离子方程式是： CO 2+AlO 2-+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3- 16、氢氧化钠与盐酸溶液反应化学方程式：Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O 17、氢氧化钠与盐酸溶液反应离子方程式：Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O 18、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O 19、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - ===AlO 2-+2H 2O 20、氢氧化铝不稳定受热易分解的化学方程式：2Al(OH)3=====加热Al 2O 3+3H 2O 21、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式： Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3+OH - ===AlO 2- +2H 2O ， 22、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式： Al 3++4OH - ==AlO 2- +2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2- ===4Al(OH)3↓ 23、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液反应的离子方程式： H 2O+AlO 2- +H + ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3 +3H + ===Al 3++3H 2O 24、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液反应的离子方程式： AlO 2-+4H +===Al 3++2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2-===4Al(OH)3↓
铝铁化学方程式
七．期中复习 一、Al的有关反应 1．2 Al2O3 4 Al ＋3 O2↑电解法制铝 （加入冰晶石Na3AlF6降低氧化铝的熔点，做助熔剂） 2． 2 Al ＋6 H2 2 Al(OH)3＋3 H2↑ 3．2 Al ＋Fe2O3 2 Fe ＋Al2O3铝热反应（焊接）（冶炼难熔金属）4．2 Al ＋6 HCl2AlCl3＋3 H2↑ 2 Al ＋2 NaOH（稀）＋2 H2O 2 NaAlO2＋ 3 H2↑ 二、铝盐的有关反应 5．AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋3 HCl 水解反应 Al2(SO4)3＋6 NaHCO3 2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4＋6 CO2↑泡沫灭火器6．AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaCl AlCl3＋4 NaOH（过量）NaAlO2＋3 NaCl ＋2 H2O 三、Al(OH)3的有关反应 Al3+＋3OH－Al(OH)3H+＋AlO2--＋H2O 碱式电离酸式电离 7．NaAlO2＋H2O Al(OH)3两性氢氧化物 2 Al(OH)3Al2O3＋ 3 H2O 制备Al2O3 四、Al(OH)3的制备 8．NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl 2 NaAlO2＋CO2＋3H2O 2 Al(OH)3↓＋Na2CO3较强酸制弱酸 AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaCl Al3+＋3 AlO2－＋6 H2O 4 Al(OH)3↓ 五、Al2O3的两性 9．Al2O3＋2 NaOH 2 NaAlO2＋H2O Al2O3两性氧化物
第2课时 金属与酸和水的反应(知识点归纳及例题解析)
第2课时金属与酸和水的反应 [学习目标定位] 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验产物、书写化学方程式。 一金属与酸的反应 1.分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应_____________________________________________________； (2)镁条放入稀硫酸中____________________________________________________； (3)金属铝溶于盐酸中_______________________________________________。 答案(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ (2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ (3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2.相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 答案(1)钠(2)铝(3)1∶2∶3 解析(1)金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性，金属的活动性越强，与酸反应就越剧烈，所以钠与酸反应的剧烈程度最大，剧烈程度最小的是铝。(2)相同物质的量的三种金属中，钠失去电子数最少，铝失去电子数最多，所以铝产生的氢气的量最多。(3)因为1 mol 钠可转移1 mol电子，1 mol镁可转移2 mol 电子，1 mol铝可转移3 mol电子，所以相同物质的量的三种金属钠、镁、铝转移电子的物质的量之比为1∶2∶3(即它们呈现的化合价之比)，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶2∶3。 归纳总结
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3Ag Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn 二、氧化铝
1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋ 2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH － 2AlO 2－ ＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH － AlO 2－ ＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 2 2AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ SO 42－ ＋Ba 2 ＋BaSO 4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋ ＋3OH － Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O Al 3＋ ＋4OH － AlO 2－ ＋2H 2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 2Al 3＋ ＋3SO 42－ ＋3Ba 2＋ ＋6OH － 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 冰晶石 电解
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3 2、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO 4 Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H ＋2Al3＋＋3H2↑ 3、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2 O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2 O2AlO2－＋3H2↑ 4、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO 4 Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3Cu2 ＋2Al3＋＋3Cu 5、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe 6、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO 22Al2O3＋3Mn 7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋ 2NaOH2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O 8、电解氧化铝的熔融液：2Al2O 3 4Al＋3O2↑ 9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O 10、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓ Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ 12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O 13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 15、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ 16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓ Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓ 17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓ 18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O 19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－ 冰晶石电解
al4c3与水反应的化学方程式
al4c3与水反应的化学方程式 Al4C3与水反应的化学方程式 在这篇文章中，我们将讨论铝炭化物（Al4C3）与水反应的化学方程式以及相关例子。以下是我们将要涵盖的主要内容： 1.简介 2.化学方程式 3.反应机制 4.相关例子 1. 简介 铝炭化物（Al4C3）是一种无机化合物，由铝和碳元素构成。它通常以固态粉末的形式存在，具有高度的反应性。当铝炭化物与水接触时，会发生强烈的化学反应。 2. 化学方程式 铝炭化物与水反应的化学方程式如下所示： Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 在这个反应中，铝炭化物与水反应产生氢氧化铝（Al(OH)3）和甲烷（CH4）。
3. 反应机制 铝炭化物与水反应的机制是一个复杂的过程，可以简单地概括如下： 1.铝炭化物中的铝离子（Al3+）在水中解离，生成铝氢氧根离子 （Al(OH)4-）。 2.碳离子（C4-）与水反应产生甲烷气体（CH4）。 3.在反应过程中，水分子被吸收并催化了其他反应。 4. 相关例子 下面是一些与铝炭化物（Al4C3）与水反应相关的例子： 生成氢氧化铝和甲烷 当固态的铝炭化物与水反应时，会生成氢氧化铝和甲烷气体。这是铝炭化物与水反应的一般情况。 燃烧反应 铝炭化物与水反应产生的甲烷气体可以通过点燃进行燃烧反应。这是因为甲烷是一种可燃气体。 应用 铝炭化物与水反应释放出甲烷气体，该气体可用作燃料。甲烷是一种重要的能源来源，被广泛应用于燃气炉、煤气灯等。
以上是关于铝炭化物（Al4C3）与水反应的化学方程式及相关例子的介绍。通过了解这些反应，我们可以更好地理解铝炭化物与水反应 的过程和应用。 5. 安全注意事项 在处理铝炭化物与水反应时，需要注意以下安全事项： •确保在适当的通风条件下进行实验，以避免有害气体积聚。 •避免直接接触铝炭化物和水，因为反应会释放热量和有害气体。•进行实验时，戴上防护眼镜和手套，以防止溅到皮肤和眼睛。 6. 总结 铝炭化物（Al4C3）与水反应的化学方程式是Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4。这一反应产生了氢氧化铝和甲烷气体。铝炭化物与 水反应的机制是复杂的，其中铝离子和碳离子与水反应生成其他产物。铝炭化物与水反应相关的例子包括生成氢氧化铝和甲烷以及甲烷的燃 烧反应。铝炭化物与水反应产生的甲烷气体还具有一定的应用价值。 在处理该反应时，应遵守安全注意事项，以确保实验过程的安全。 这篇文章介绍了铝炭化物与水反应的化学方程式和相关内容，并 遵守了Markdown格式的要求。通过标题副标题的形式，使文章具有良 好的结构和清晰的逻辑，帮助读者更好地理解和学习这一化学反应。
在氧化还原反应中水的七种角色以及对应其角色的97个重要化学方程式归纳
在氧化还原反应中，各种物质承担的角色不同，概括起来有8种角色，它们是：①.只做氧化剂，②只作还原剂，③既做氧化剂又作还原剂，④既不做氧化剂也不作还原剂；⑤只是氧化产物，⑥只是还原产物，⑦既是氧化产物又是还原产物，⑧既不是氧化产物也不是还原产物。下面从氧化还原原反应的8种角色出发，归纳一下在中学课本和历次高考题和高考模拟题中出现的水参与的氧化还原反应方程式。 一、水在氧化还原反应中只承担氧化剂角色的化学反应共11个 （一）水和金属单质的反应，按反应条件分有5类条件共6个化学方程式 1、在常温下的反应 钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 2、在加热条件下的反应 铝和热水反应：2Al（去膜）+6H2O2Al(OH)3+3H2↑， 3、在强碱帮助条件下的反应 铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O 4、在高温下的反应 在高温条件下红热的铁和水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 5、在电解条件下的反应 铜作阳极，石墨、铂或铁作阴极，电解水或饱和食盐水：2Cu+H2O Cu2O+H2↑ 铁作阳极，石墨、铂或铁作阴极，电解水或饱和食盐水：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑ （二）水和非金属单质的反应，按反应条件分有2类条件共2个化学方程式 1、在强碱帮助条件下的反应 硅和强碱溶液的反应生成硅酸盐和氢气：Si+2NaOH+3H2O=Na2SiO3+2H2↑+2H2O 2、在高温下的反应 焦炭还原水蒸气得到氢气和一氧化碳：C+H2O(g)高温CO+H2 （三）水和非金属氧化物的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式 1、在高温下的反应 一氧化碳还原水蒸气得到氢气和二氧化碳：CO+H2O(g)高温CO2+H2 （四）水和活泼金属氢化物的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式 1、常温下的反应 氢化钙和水的反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （五）水和盐的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式 1、惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液 惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2 ↑ +Cl2↑ 惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液,阴极反应式：2H+ +2e- =H2↑或2H2O+2e- =H2↑+2OH-
铝的化学方程式
铝的化学方程式 铝是一种化学元素，化学符号为Al，原子序数为13，相对原子质量为26.98。它的化学性质非常活泼，在空气中易被氧化，产生一层氧化铝膜。铝具有重量轻，导热性好，耐腐蚀等优点，因此被广泛应用于航空、汽车、建筑、电子等领域。本文将从铝的基本化学性质、化学式、反应类型等方面介绍铝的化学方程式。 一、铝的基本化学性质 铝是一种典型的金属元素，具有许多重要化学性质，如易被氧化、反应活泼等。下面我们来了解一下铝的基本化学性质。 （一）化学符号 铝的化学符号为Al，来自于拉丁语alumen，意思是明火，这是因为古代人们用明火来提取铝。铝的元素周期表原子序数为13，位于第三周期，3s23p1。 （二）物理性质 铝为银白色，光泽金属，质地柔软，有良好的延展性、导热性和电导性，但韧性较差，易脆断。铝的密度为2.70 g/cm3，熔点为660.37℃，沸点2327℃。 （三）化学性质 1.与气体反应：铝具有高度的反应性，在空气中易受氧化作用，产生一层氧化铝膜。当铝与氧气反应时，会产生大量的热，发生燃烧反应，生成氧化铝。 2.与水反应：铝与水反应时，也会发生剧烈反应，生成
氢气和亚铝酸钠。 3.与酸反应：铝与浓硝酸反应时会产生铝硝酸。铝还能够与硫酸、盐酸等酸类反应，生成相应的盐和氢气。 4.与金属卤化物反应：在硝酸存在下，铝与氯化钠反应时，会生成氯气和氧化铝。铝还能与氯气或溴气反应生成铝卤化物。 二、铝的化学式 铝的常见化学式包括： （一）氢氧化铝 氢氧化铝化学式为Al(OH)3，是一种白色固体粉末，有良好的吸水性。氢氧化铝是铝的主要产物之一，可以通过铝与水或氢氧化物反应得到。 Al+3H2O→Al(OH)3+H2↑ （二）氧化铝 氧化铝的化学式为Al2O3，是一种无色或白色固体粉末，具有较好的耐高温性、耐腐蚀性和绝缘性。氧化铝是铝的主要产物之一，可以通过铝与氧气或空气反应得到。 4Al+3O2→2Al2O3 2Al+1.5O2→Al2O3 （三）三氯化铝 三氯化铝的化学式为AlCl3，是一种无色晶体固体，具有强大的催化作用和腐蚀性。三氯化铝可以通过铝与氯气反应得到。 2Al+3Cl2→2AlCl3 （四）硫酸铝 硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，是一种无色或白色结晶体，具有良好的水溶性。硫酸铝可以通过铝与硫酸反应得到。
有关铝元素的化学方程式详解(138个方程式)
有关铝元素的化学方程式详解 （138个） 一、铝热反应： 1、铝热反应是铝在高温下与氧化物如氧化铁等发生的放热反应，可以用来制备金属或金属氧化物。 2、反应的化学方程式为：2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3。 二、铝与强碱的反应： 1、铝在强碱性环境下会形成偏铝酸盐； 2、铝与强碱如氢氧化钠反应的化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑。 三、铝与稀酸的反应： 1、铝在稀酸如稀硫酸中会形成硫酸铝和氢气； 2、反应方程式为：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑。 四、氢氧化铝的生成： 1、氢氧化铝可以通过铝盐与氨水的反应生成； 2、反应方程式为：AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl。 五、铝与氧化剂的反应： 1、铝在氧化剂如硝酸中会形成氧化铝； 2、反应方程式为：4Al + 6HNO3 → 4Al(NO3)3 + 3N2O↑ + H2O。 六、铝与醇、酚、羧酸等的反应： 1、铝可以和醇、酚、羧酸等发生类似置换的反应； 2、以醇为例，反应方程式为：Al + ROH → Al(OR)3 + H2↑ (R=
有机基团)。 七、铝的氧化还原反应： 1、在电解条件下，铝可以参与一系列的氧化还原反应，如生成亚铝酸钠； 2、反应方程式为：2Al + 6NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2↑。 八、铝与其他金属或非金属的反应： 1、铝可以与其他的金属或非金属元素发生反应，如与硅的反应生成硅铝合金； 2、反应方程式为：2Al + Si → AlSi合金。 九、含铝的配合物的生成： 1、铝也可以与配体生成配合物，例如与乙二胺四乙酸的反应生成配合物； 2、反应方程式为：Al + EDTA → Al-EDTA配合物。； 十、铝： 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3； 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3； 3、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3； 4、铝与稀硫酸反应： ⑴、2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑； ⑵、2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑； 5、铝和氢氧化钠溶液反应： ⑴、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑；