第七章 有机化合物-高中新教材高一化学期末备考单元复习知识清单(人教版2019必修第二册)

第七章有机化合物知识清单

考点1 认识有机化合物

一、有机化合物中碳原子的成键特点

1．甲烷的组成和结构

2．碳原子的成键特点

（1）成键数目：每个碳原子可形成4个共价键

（2）成键方式：单键，双键、叁键

（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间

（4）连接方式：碳链或碳环

3．有机物的通性

（1）熔沸点：多数较低，挥发性强，常温下多为液体或固体

（2）溶解性：多数难于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂

（3）耐热性：多数不耐热，受热易分解

（4）可燃性：多数容易燃烧

（5）有机反应：比较复杂，有副反应，需要加热、光照、催化剂等条件二、烷烃

1．烷烃的结构和分类

（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和

（2）分类

①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3）

②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构

（1）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体

（2）结构特点

①所含元素：只含碳和氢两种元素

②碳原子结合方式：碳碳单键

③氢原子数：达到“饱和”，即最多

④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（3）通式：C n H2n+2

（4）命名

①碳原子数1~10

N（C） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

②碳原子数10以上：以汉字数字代表

（5）几种链状烷烃的结构简式

烷烃乙烷丙烷十一烷

结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3 3．同系物

（1）判断依据

①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）

②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n

（2）根据分子式判断同系物

①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物

②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物

4．同分异构体

（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，不同结构的现象

（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物

（3）常见烷烃的同分异构体

①丁烷的同分异构体

名称正丁烷异丁烷

结构简式CH3CH2CH2CH3CH

－CH3

3

②戊烷的同分异构体

名称正戊烷异戊烷新戊烷

结构简式CH3CH2CH2CH2CH3CH

－CH2CH3

3

三、链状烷烃的性质

1．物理性质

（1）溶解性：都难溶于水

（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高

（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大

2．化学性质

（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应

（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水

①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O

②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O

（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产

3．甲烷的取代反应

（1）实验装置及现象

①无光照时，混合气体颜色不变；

②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升；

③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出

（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应

（3）反应方程式

①CH4+Cl2CH3Cl+HCl

②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

④CHCl3+Cl2CCl4+HCl

（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HCl

（5）计算关系

①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）

②氯元素特点：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）

（6）四种氯代甲烷的比较

名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷

化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4

俗名氯仿四氯化碳

空间构型

变形四面体正四面体状态气体液体液体液体

水溶性不溶不溶不溶不溶

用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂

【特别提醒】（1）气态烷烃为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。（2）准确理解烷烃与卤素单质反应的条件

四、烃的一元取代物同分异构体数目的判断

1．原则：分子有几种等效氢原子，其一元取代物就有几种

2．方法

（1）同一碳原子上的氢原子等效

（2）同一碳原子上所连甲基上的氢原子等效

（3）对称位置上的碳原子上的氢原子等效

3．注意原子间的连接顺序

（1）－CH3：只能连1个基团，必须连在两端

（2）－CH2－：连2个基团，必须连在中间

（3）：连3个基团，必须连在中间

（4）：连4个基团，必须连在中间

4．烷烃基

（1）概念：烷烃分子中的一个氢原子被取代后剩余的原子团

（2）通式：－C n H2n+1

（3）常见的烷烃基的种类

名称甲基乙基丙基丁基戊基

化学式－CH3－C2H5－C3H7－C4H9－C5H11

种类 1 1 2 4 8

考点2 乙烯与有机高分子材料

一、乙烯

1．物理性质

色态气味密度溶解性

无色气体稍有气味比空气略小难溶于水

2．分子结构

3．化学性质

（1）氧化反应

（2）加成反应

①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应

（3）聚合反应

①概念：

②反应：n CH2＝CH2CH2－CH2n

③组成：

4．碳碳双键加聚反应的类型

（1）单烯烃型单体：“断开双键，键分两端，添上括号，右下写n”

①n CH2＝CHCl CH2－n

②n CH3CH＝CH2CH2－n

③n CH3CH＝CHCH3n

④n CH＝CH2

⑤n CF2＝CF2CF2－CF2n

（2）二烯烃型单体：“单变双，双变单，破两头，移中间，添上括号，右下写n”

①n CH2＝CH－CH＝CH2CH2－CH＝CH－CH2n

②n CH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n

③n CH2＝－CH＝CH2CH2－CH－CH2n

（3）多单烯烃型单体：“双键打开，中间相连，添上括号，右下写n”

①n CH2＝CH2+n CH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH2n

②n CH2＝CHCl+n CH＝CH2CH2－－CH2n

（4）单烯烃型和二烯烃型单体：“双键打开，中间相连，单键变双键，添上括号，右下写n”

①n CH2＝CH2+n CH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2CH2CH2n

②n CH2＝CH－CH＝CH2+n CH2＝CHCHO CH2－CH＝CH－CH2－

n

5．由高聚物推断单体

（1）若主链上碳原子间全部以单键结合，则每隔2个碳原子切开，“单键变双键”即得单体。

（2）若主链上碳原子间含碳碳双键，则以碳碳双键为中心每隔4个碳原子切开，“单键变双键，双键变单键”即得单体。

二、烃

1．概念：只含碳和氢两种元素的有机化合物，又叫碳氢化合物

2．分类

3．最简单的烃

类别烷烃烯烃炔烃芳香烃

结构简式CH4CH2＝CH2CH≡CH

分子式CH4C2H4C2H2C6H6

【特别提醒】

（1）链状的饱和烃的通式为C n H2n+2。

（2）理解苯环中的化学键

三、有机高分子材料

1．分类

（1）天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶

（2）合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等

2．塑料

（1）主要成分：合成树脂，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等

（2）添加剂：

①增塑剂：提高塑料的塑性

②防老剂：防止塑料老化

③增强材料：增强塑料的强度

④着色剂：使塑料呈现各种颜色

（3）性能：强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等

3．橡胶

（1）天然橡胶

①主要成分：聚异戊二烯（CH2－CH－CH2n）

②结构：线型结构

③性能：弹性好，强度和韧性差

（2）合成橡胶

①异戊橡胶：CH2－CH－CH2n，单体是CH2＝CH＝CH2

②丁苯橡胶：，单体是CH＝CH2和CH2＝CH－CH＝CH2

③顺丁橡胶：CH2－CH＝CH－CH2n，单体是CH2＝CH－CH＝CH2

④氯丁橡胶：CH2－CH－CH2n，单体是CH2＝－CH＝CH2

（3）特种橡胶

①硫化橡胶：网状结构，强度、弹性、韧性、化学稳定性好

②氟橡胶：耐热，耐酸、碱腐蚀

③硅橡胶：耐高温和严寒

4．纤维

（1）天然纤维

①纤维素类：棉花、麻

②蛋白质类：羊毛、蚕丝

（2）化学纤维

分类再生纤维合成纤维

原料纤维素、蛋白质石油、天然气、煤

代表物黏胶纤维、大豆蛋

白纤维

丙纶、氯纶、腈纶、

涤纶、锦纶、芳纶

性能强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不

易虫蛀

【特别提醒】

（1）塑料老化一般是指塑料被空气中的氧气氧化。

（2）聚乙烯塑料常用于制造食品包装材料。

（3）再生纤维和合成纤维的区别

考点3 乙醇与乙酸

一、乙醇

1．物理性质

（1）俗名：乙醇

（2）色味态：无色、有特殊香味的液体

（3）密度：比水的小

（4）沸点：低，易挥发

（5）溶解性：能与水以任意比互溶

2．分子结构

3．烃的衍生物

（1）概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。（2）母体化合物

CH3CH2OH CH3Cl CH2Cl2BrCH2CH2Br

CH3CH3CH4CH4CH3CH3

4．乙醇的氧化反应

（1）可燃性

①反应：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②现象：产生淡蓝色火焰

（2）催化氧化

①过程

②醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子

③总反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液

①CH3CH2OH CH3COOH，酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去

②CH3CH2OH CH3COOH，酸性重铬酸钾溶液由橙红色变成灰绿色5．乙醇与钠反应

（1）反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）反应类型：置换反应，非取代反应

（3）现象：钠沉入试管底部，缓慢反应，冒气泡，钠在酒精中上下移动6．乙醇的用途

（1）用作燃料

（2）重要的有机化工原料和溶剂

（3）医用酒精：体积分数为75%的乙醇溶液

【特别提醒】羟基和氢氧根离子的区别

二、乙酸

1．物理性质

俗名颜色状态气味溶解性挥发性

醋酸无色液体强烈刺激性

易溶于

水和乙醇

易挥发

2．分子结构

3．化学性质

（1）弱酸性：CH3COOH CH3COO－+H+

（2）氧化反应：C2H4O2+2O22CO2+2H2O

（3）酯化反应

①反应：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O

②断键原理：酸脱去羟基，醇脱去氢原子

③反应本质：是一种取代反应

④反应特点：是一种可逆反应

4．酯

（1）物理性质：低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，难溶于水（2）用途：用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂

三、酯化反应实验

1．装置及现象

2．注意事项

（1）加热的目的是加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率（2）加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸

（3）导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸

（4）反应混合物的配制：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸

（5）酯的分离：通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离

3．几种试剂的作用

（1）浓硫酸

①作催化剂：加快反应速率

②作吸水剂：提高反应物的转化率

（2）饱和碳酸钠溶液

①溶解乙醇

②反应乙酸

③降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层

【特别提醒】（1）冰醋酸是固体醋酸，属于纯净物。

（2）羧基和羟基的性质比较

（3）乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基上氢原子的活泼性比较

四、官能团与有机化合物的分类

1．官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。

2．按官能团对有机物分类

有机物类别

官能团代表物

名称符号名称结构简式

烷烃甲烷CH4

烯烃碳碳双键乙烯CH2＝CH2炔烃碳碳三键－C≡C－乙炔CH≡CH

芳香烃

苯

卤代烃 碳卤键 溴乙烷 CH 3CH 2Br 醇 羟基 －OH 乙醇 CH 3CH 2OH 醛 醛基 －－H 乙醛 CH 3－－H 羧酸 羧基 －－OH 乙酸 CH 3－－OH 酯

酯基

－－OR

乙酸乙酯

CH 3－－O －C 2H 5

【特别提醒】

（1）官能团呈电中性，离子不属于官能团 （2）苯基（

）、烷烃基（－C n H 2n +1）都不是官能团，只是取代基

（3）官能团反应的定量规律

①能与金属钠反应的有机物含有－OH 或－COOH ，反应关系为2Na~2－OH~H 2↑或

2Na~2－COOH~H 2↑。

②能与NaHCO 3和Na 2CO 3反应生成CO 2的有机物一定含有－COOH ，反应关系为

NaHCO 3~－COOH~CO 2↑或Na 2CO 3~2－COOH~CO 2↑。

考点4 基本营养物质

一、糖类

1．基本营养物质

2．俗名：碳水化合物，大多数糖可用通式（C ）n （H 2O ）m 表示

（1）糖的分子式不一定都符合（C ）n （H 2O ）m ，如脱氧核糖C 5H 10O 4 （2）符合（C ）n （H 2O ）m 的有机物不一定是糖，如CH 3COOH 3．常见糖的分子式及相互关系

类别 糖 分子式 相互关系

单糖 葡萄糖

C 6H 12O 6 同分异构体

果糖 二糖 蔗糖

C 12H 22O 11 同分异构体

麦芽糖 乳糖 多糖 淀粉

（C 6H 10O 5）n 非同分异构体

纤维素

4．葡萄糖

（1）分子结构

（2）特征反应

①葡萄糖

加热煮沸

悬浊液

（新制−−−−−−−→−2）OH Cu 产生砖红色沉淀

②葡萄糖水浴加热

银氨溶液

−−

−→−产生光亮的银镜 5．糖的水解反应

（1）单糖：不水解 （2）二糖

①蔗糖：C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O C 6H 12O 6（葡萄糖）+C 6H 12O 6（果糖）

②麦芽糖：C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O 2C 6H 12O 6（葡萄糖） （3）多糖

①淀粉：（C 6H 10O 5）n （淀粉）+n H 2O n C 6H 12O 6（葡萄糖） ②纤维素：（C 6H 10O 5）n （淀粉）+n H 2O n C 6H 12O 6（葡萄糖） （4）淀粉水解程度的检验

淀粉

水解液

中和液

①没有水解：在中和液中加入新制的Cu （OH )2悬浊液加热煮沸，无砖红色沉淀产

生

②完全水解：在水解液中加入碘水，不变蓝

③部分水解：分别向中和液和水解液中加入新制的Cu （OH )2悬浊液、碘水，产生

砖红色沉淀、溶液变蓝 6．淀粉

（1）特征反应：淀粉溶液变蓝色 （2）在人体内的变化

（3）淀粉溶液的特殊性质

7．糖类在生产、生活中的应用

制酒精的反应：C 6H 12O 6（葡萄糖）2C 2H 5OH+2CO 2↑ 【特别提醒】（1）单糖为不能水解的糖，而不是最简单的糖。 （2）各类糖类之间的转化关系

二、蛋白质 1．组成特点

（1）物质类别：结构复杂的天然有机高分子

（2）组成元素：碳、氢、氧、氮、硫等

2． －氨基酸的结构

（1）结构特点：R－COOH

①官能团：氨基（－NH2）和羧基（－COOH）

②特点：氨基和羧基连在同一个碳原子上

（2）常见的氨基酸

①甘氨酸：H2N－CH2－COOH

②苯丙氨酸：CH2－COOH

3．氨基酸的化学性质

（1）两性：既与酸反应，又与碱反应

①与酸反应：H2N－CH2－COOH+HCl→［H3N－CH2－COOH］+Cl－

②与碱反应：H2N－CH2－COOH+NaOH→H2N－CH2－COONa+H2O

（2）脱水成肽：酸脱羟基，氨基脱氢形成酰胺基，即肽键

H2N－CH2－COOH+H2N－CH2－COOH→H2N－CH2CH2－COOH+H2O （3）羧基与醇发生酯化反应

CH3－COOH+CH3CH2OH CH3－COOCH2CH3+H2O

4．蛋白质

（1）溶解性

①水溶性蛋白质：如鸡蛋清

②难溶性蛋白质：如毛、丝

（2）水解反应：最终转化为氨基酸

①条件：酸、碱或酶催化

②反应

③断键原理：C－N键断裂，C上加羟基，N上加氢

（3）蛋白质的变性和盐析

（4）特征反应

①蛋白质显黄色

②蛋白质产生烧焦羽毛气味

（5）用途

5．蛋白质、多肽、 －氨基酸之间的转化关系

【特别提醒】两性有机物

三、油脂 1．物理性质

状态 密度 黏度 溶解性 油：液体

脂肪：固体

比水的小 比较大，有滑腻感 难溶于水，易溶于有机溶剂

2．结构

（1）概念：高级脂肪酸与甘油通过酯化反应得到的酯。

①甘油

化学名称 结构简式 物质类别

丙三醇

2－

－2

三元醇

②常见的高级脂肪酸

名称

结构简式 饱和脂肪酸

硬脂酸

C 17H 35COOH 软脂酸 C 15H 31COOH 不饱和脂肪酸

油酸

C 17H 33COOH 亚油酸

C 17H 31COOH

（2）结构通式

①单甘油脂：R 、R ′、R ′′相同

②混甘油脂：R 、R ′、R ′′不完全相同

③天然油脂都是混甘油脂，都属于混合物

④油脂相对分子质量较大，但不是高分子化合物

3．化学性质

（1）多数油脂兼顾烯烃和酯的性质

（2）油脂在人体内的变化

4．油脂和酯的区别和联系

5．油脂和矿物油的比较

【特别提醒】区别植物油和矿物油的误区

区别植物油和矿物油一般不能用溴水或酸性高锰酸钾溶液。因为植物油中含有，能够使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。而矿物油中一般含芳香烃，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，矿物油中的裂化汽油中含有，也能够使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。

高一化学期末复习计划（精选5篇）

高一化学期末复习计划 高一化学期末复习计划（精选5篇） 复习应根据自己的实际，大家都经常写复习计划吧，复习不只是知识的总结和操练。我们该怎么去写复习计划呢？以下是小编为大家整理的高一化学期末复习计划（精选5篇），欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。 高一化学期末复习计划1 1 复习时间： 约为十天，即元月五号到十五号。 2 复习内容： 整册教材，四个专题，十个单元。 3 复习重点： 2、3、4、5、9、10单元。 4 复习过程方式： (1) 根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。 (2) 根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。 (3) 针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心。 (4) 指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。 (5) 最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题；b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题；c 如何使答题规范优化；各种试题应答策略。 学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

一、复习目的 通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次，形成各种能力，并能运用所学知识去解决实际问题，学以致用。 二、复习方法(分三个阶段) 第一阶段以一轮复习。以基础知识为主，归纳、整理知识脉络，并弄清要记忆的内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体系，全面夯实基础。让学生构建思维导图。打通基础知识记忆关：元素符号、化合价、原子团，化学式的书写、化学方程式、物质分类，化学反应基本类型等，总之该记住的一定先过关。 第二阶段以模拟训练为主。强化知识点，以会考说明为主要依据。培养学生运用所学的化学知识去解决实际问题的能力。 第三阶段把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导。看成长记录本，看重点试题，同学之间讨论，向教师质疑。 三、复习措施 1、组织学习《江苏省20xx年学业水平测试考试说明》，了解命题依据和要求，了解通常知识的考点，使整个复习具有针对性。 2、研究复习方法与复习教学模式。注重讲练结合。 3、统一进度，统一方法，统一使用资料(用好会考说明，选择性使用)，统一考试时间，统一使用会考信息。注重阶段性检测，把好命题关，阅卷流水作业，教师逐题分析，主要错误出现在哪里，分析产生的原因，如何帮助学生改正;找出学生答题中的亮点，便于教师讲解。 4、关注学生的情感、态度价值观，对学生投入更多关爱，提出更多的建议，展示给学生更多的希望，让学生尽力去做，并且做得更好。 四、复习进程安排 16周高二一轮复习 17周高二一轮复习结束 18周模拟试卷+专题复习 19周模拟试卷+专题复习。

第七章 有机化合物-高中新教材高一化学期末备考单元复习知识清单(人教版2019必修第二册)

第七章有机化合物知识清单 考点1 认识有机化合物 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1．甲烷的组成和结构 2．碳原子的成键特点 （1）成键数目：每个碳原子可形成4个共价键 （2）成键方式：单键，双键、叁键 （3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间 （4）连接方式：碳链或碳环 3．有机物的通性 （1）熔沸点：多数较低，挥发性强，常温下多为液体或固体 （2）溶解性：多数难于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂 （3）耐热性：多数不耐热，受热易分解 （4）可燃性：多数容易燃烧 （5）有机反应：比较复杂，有副反应，需要加热、光照、催化剂等条件二、烷烃 1．烷烃的结构和分类 （1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和 （2）分类 ①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3） ②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构 （1）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体

（2）结构特点 ①所含元素：只含碳和氢两种元素 ②碳原子结合方式：碳碳单键 ③氢原子数：达到“饱和”，即最多 ④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（3）通式：C n H2n+2 （4）命名 ①碳原子数1~10 N（C） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 ②碳原子数10以上：以汉字数字代表 （5）几种链状烷烃的结构简式 烷烃乙烷丙烷十一烷 结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3 3．同系物 （1）判断依据 ①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同） ②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n （2）根据分子式判断同系物 ①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物 ②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物 4．同分异构体 （1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，不同结构的现象 （2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物 （3）常见烷烃的同分异构体 ①丁烷的同分异构体 名称正丁烷异丁烷 结构简式CH3CH2CH2CH3CH －CH3 3 ②戊烷的同分异构体 名称正戊烷异戊烷新戊烷 结构简式CH3CH2CH2CH2CH3CH －CH2CH3 3 三、链状烷烃的性质 1．物理性质 （1）溶解性：都难溶于水 （2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高 （3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大 2．化学性质 （1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应 （2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水 ①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O

高中期末化学复习计划（通用5篇）

高中期末化学复习计划 高中期末化学复习计划（通用5篇） 制定详细的复习计划，大家都不可避免地会接触到复习计划吧，复习不只是知识的总结和操练。那要怎么写好复习计划呢？以下是小编收集整理的高中期末化学复习计划（通用5篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 高中期末化学复习计划1 一、复习目标： 1、复习和巩固必修1第4章和必修2第1—4章所学的知识并使之系统化。 2、强化基础知识，通过落实知识点，不仅能使学生巩固学过的知识，而且使他们在新的水平上理解和加深学过的知识。 3、拓展已学的知识，联系例题，将所学的知识进行灵活的应用。 4、根据教材的特点，在复习中要教给学生一般解题思路，使学生在解题的过程中能够迅速找到切入点。 二、学情分析： 化学教材内容多、杂，部分学生不熟悉内容、基础知识不扎实。依据历次考试情况分析，学生成绩差别大，两级分化严重、尖子生不多待优生不少，且不及格的低分学生较多。 学生对化学概念、原理理解不透、灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。 三、复习时间： 6月5日前结束新课，6月14日——6月30日为复习时间，每周4节课，晚自习辅导一次。 四、复习内容： 1、6月5日-6月13日：学生在假期里，完成必修2复习并完成各章的知识清单填空： 2、6月14日-6月21日对第一、二章复习、检测。重点内容： (1)主要知识点：周期表结构、元素周期律、“位、构、性”、化

学键、放热和吸热反应的原理、原电池（构成条件、电极判断、电极反应式、应用）、化学反应速度和限度（计算、影响因素），（2）测试，讲评共五节课； （3）抓好学生基础过关 3、6月22日-6月30日对必修1第四章和必修2第三、四章复习检测。重点内容： （1）甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、营养物质的结构（“四式”和空间结构）、性质及应用、基本概念（“四同”、官能团、烃的衍生物、有机物的通式等）、计算等等知识归纳总结，进行解题指导，抓好基础较差学生的知识点过关；元素及其化合物知识网络图，重要物质：SiO2、Cl2、SO2、NH3、H2SO4和HNO3的性质。 （2）以练为主，结合讲评，提高学生应用知识应考的能力。测试一节课，讲评一节课。 4、模拟测试，出两套综合试卷，利用周末和周考检测、讲评， 五、主要措施： 1、以课本为依据，以小练习为主，基础过关，达到懂、会、准。 2、进行要点（考点、重点、难点）归纳，使课本知识全面系统化。精选习题，选编有梯度层次的习题，并突出重点，习题对重点知识的覆盖要全面。每一节课内或课后都要有相应练习，题量不要求多。 3、学生要求：扎扎实实抓基础，全面覆盖。加强堂上和课外的辅导，对学生的训练要即时跟进。 高中期末化学复习计划2 临近期末，为了快速、有效地进行复习，让学生建立完整的知识体系、知识更系统化，在期末阶段根据学校教育教学精神做到有计划地进行复习，同时根据化学学科特点和学生的实际情况，制定了期末阶段复习计划——复习策略重点“落实课本、夯实基础及时做好知识的查缺补漏” 。另外，加强集体备课，发挥集体智慧，借助同伴力量紧密团结协作，分工明确，保质保量落实教学内容，具体复习情况如下： 一、教学手段

统编人教版高中化学(必修二)第七章第一节《认识有机化合物》优质课教案

统编人教版高中化学（必修二）第七章第一节《认识有机化合物》优 质课教案 【教材分析】 本节讲述了有机化合物的知识。本课以介绍有机化合物的知识为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。包括有机化合物中碳原子的成键特点、烷烃两部分内容。教材以文字介绍有机化合物导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。另外教材还提供了“资料卡片”，以丰富拓展教学内容。教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。 【教学目标】 1.了解有机物中碳原子的成键特点。 2.掌握烷烃的结构、性质、用途。 3.掌握取代反应的概念、取代反应的判断。 4.掌握烷烃的系统命名法；熟练掌握同分异构体的书写了解同系物的概念。 【核心素养】 宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识有机化合物的多样性，并进行分类；能从原子、分子水平认识有机物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。 证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实取代反应的判断。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。 科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。 【教学重难点】 1.教学重点：了解有机物中碳原子的成键特点。 2.教学难点：熟练掌握同分异构体的书写，了解同系物的概念。 【学情分析】 学生在初中时有关本课知识的学习很少。高中化学的学习是要把知识系统化，培养学生化学学科的核心素养。因此，教师要加强引导，教学要更深入更细致，培养学生的化学学科核心素养。信息多，阅读量大。建议教学时提前布置学生自学。在课意上以讲授与讨论相互结合

第7章 有机化合物-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版必修第二册)(学生版)

第七章有机化合物 第一节认识有机化合物 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1、甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为__________，电子式为__________，结构式为__________。 2、有机物中碳原子的结构及成键特点 (1)有机物中，碳原子可以形成__________个共价键。 (2)碳原子间成键方式多样 ①碳碳之间的结合方式有单键(__________)、双键(__________)、三键(__________)。 ②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。 (3)有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。 注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。 二、烷烃 1．烷烃的结构 (1)甲烷的结构 甲烷的空间结构是____________________结构，__________原子位于正四面体的中心，4个________原子位于4个顶点上。分子中的4个C—H的长度和强度__________，相互之间的夹角__________，为109°28′。 (2)空间示意图是。甲烷的__________模型为，空间填充模型为。 2、烷烃——只含有碳和氢两种元素 (1)示例：乙烷的结构式为_________________，分子式为__________，丙烷的结构式为____________________，分子式为__________。 (2)结构特点 ①分子中碳原子之间都以__________结合；②碳原子的剩余价键均与__________结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。 (3)分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是__________，分子通式可表示为__________。 (4)烷烃的一般命名 ①方法