2022-2023学年山东省青岛市城阳区高一上学期11月期中考试化学试题(解析版)

山东省青岛市城阳区2022-2023学年高一上学期11月期中考

试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是

A．古代作画所用的绢丝属于有机物

B．作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2

C．作画所需的墨水属于悬浊液

D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造

【答案】C

【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确；

C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误；

D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确；

故选C。

2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH3CH2OCH2CH3)低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素II(后称青蒿素)，经测定其化学式为C15H22O5。下列说法正确的是

A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质

B．青蒿素从物质分类看属于氧化物

C．乙醚与乙醇具有相同的分子式

D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化

【答案】D

【详解】A．青蒿素不属于合成创造的新物质，A错误；

B．氧化物是指只含有两种元素，且含有氧元素，B错误；

C．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇分子式为C2H6O，C错误；

D．乙醚低温浸取青蒿素的过程属于萃取，主要涉及物理变化，D正确；

故答案为：D。

3．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是

A．以符号形式表征物质B．通过做实验进行科学探究

C．从宏观和微观两个角度认识物质D．在不同层面上创造物质

【答案】B

【详解】化学学科特征的概念是从宏观和微观角度认识物质、以符号的形式表征物体、在不同层面上创造物质，B选项不符合概念，故答案为：B。

4．下列物质长期暴露于空气中，最终得到的固体成分与其它物质不同的是

A．Na2O2B．Na2SO4•10H2O C．Na2O D．Na

【答案】B

【详解】Na2O2、Na2O、Na与空气中的水和CO2反应，最终得到的固体成分均为Na2CO3，而Na2SO4•10H2O长期暴露于空气中经过风化最终得到的固体成分为Na2SO4，故选B。5．标准状况下，等质量的①NH3①O2①H2①CO2，所占体积由小到大的排列顺序正确的是

A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①

6．化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列事例与其作用不相符合的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】A．研究新型抗病毒药物是用化学解决医药救治的问题，故不选A项；

B．生产农药和化肥，并不能解决环境污染问题，过多使用甚至会导致环境污染，故选B项；

C．研究新型电池开发新能源汽车，减少化石燃料燃烧，可以减少碳排放，实现“碳达峰，

碳中和”，故不选C项；

D．研制功能各异的信息材料，主要是电子材料，如光电子材料，可以为电子科技发展提供物质基础，故不选D项；

答案选B。

7．下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是

①Ba(NO3)2→HNO3①Cu→CuSO4①Cu(OH)2→CuSO4①Fe→Fe2(SO4)3

A．①①B．①①C．①①D．①①

【答案】B

【详解】A．①Ba(NO3)2与H2SO4反应方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，可以一步反应实现，①Cu与稀硫酸不发不应，A错误；

B．①可以一步反应实现，①Cu(OH)2与H2SO4反应方程式为

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，可以一步反应实现，B正确；

C．①不能一步反应实现，①Fe与稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不能一步反应实现，C错误；

D．①可以一步反应实现，①不能一步反应实现，D错误；

故答案为：B。

8．为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是

A．取样品ag，充分加热得固体bg

B．取样品ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bg

C．取样品ag与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取样品ag与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀bg

【答案】C

【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出碳酸钠纯度，A正确；

B．二者均可与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以ag固体是氯化钠，利用守恒法可计算出碳酸钠纯度，B正确；

C．混合物与足量盐酸充分反应，生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定碳酸钠纯度，C错误；

D．二者都与氢氧化钡反应，因此最后得到的固体是碳酸钡，所以可以计算出碳酸钠纯度，D正确；

故答案为：C 。

9．在溶液中能大量共存的离子组是

A ．HCO 3-、K +、H +、SO 24-

B ．H +、ClO -、Ca 2+、Cl -

C ．Ba 2+、OH -、Na +、SO 2

4-

D ．Cu 2+、NO 3-、Na +、Cl - 【答案】D

【详解】A ．HCO 3-与H +反应，离子方程式为HCO 3-+H +=H 2O+CO 23-，A 错误；

B ．H +与ClO -能结合生成弱酸HClO ，B 错误；

C ．Ba 2+和SO 2

4-结合生成BaSO 4沉淀，C 错误；

D ．Cu 2+、NO 3-、Na +、Cl -之间能够共存，D 正确；

故答案为：D 。

10．酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有H +。下列关于HCl 性质的描述中，不属于酸的共同性质的是

A ．能与Na 2O 反应生成盐和水

B ．能与Ca(OH)2反应生成盐和水

C ．能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀

D ．能使紫色石蕊溶液变红

【答案】C

【详解】A ．Na 2O 与HCl 反应的离子方程式为Na 2O+2H +=2Na ++H 2O ，氢离子参与反应，A 正确；

B ．Ca(OH)2与HCl 反应离子方程式为OH -+H +=H 2O ，氢离子参与反应，B 正确；

C ．AgNO 3与HCl 反应的离子方程式为Ag ++Cl -=AgCl↓，没有氢离子参与反应，C 错误；

D ．紫色石蕊溶液遇酸后变红色，D 正确；

故答案为：C 。

11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．常温常压下，22.4LNH 3中所含的分子总数为N A

B ．2mol•L -1的Na 2SO 4溶液中，含有Na +数目为4N A

C ．常温常压下，14gN 2中含质子总数为7N A

D ．将1mol 氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+n(Cl -)+n(ClO -)=2N A

【答案】C

【详解】A ．常温常压下，不是标况，不能使用标况下气体摩尔体积计算氨气的物质的量及所含的分子数，故A 错误；

B ．溶液体积未知，无法计算硫酸钠的物质的量及所含Na +数目，故B 错误；

12．粗盐(含Ca 2+、Mg 2+、SO 2

4-等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是

①研钵①玻璃棒①烧瓶①胶头滴管①坩埚①漏斗①烧杯①蒸发皿①酒精灯①试管

A ．粗盐研磨溶解：①①①

B ．去除杂质离子：①①①

C ．过滤：①①①

D ．蒸发结晶：①①①

【答案】D

【详解】A ．粗盐研磨时需要在研钵中进行，溶解时需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，即需要的仪器组合为①①①，故不选A 项；

B ．去除杂质离子需要的仪器有试管、胶头滴管、烧杯，即需要的仪器组合为①①①，故不选B 项；

C ．过滤时需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，即需要的仪器组合为①①①，故不选C 项；

D ．蒸发结晶需要的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，即需要的仪器组合为①①①，不使用坩埚，故选D 项；

答案选D 。

13．下列离子方程式书写错误的是

A ．石灰石与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O

B ．过氧化钠与稀硫酸反应：2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O

C ．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O

D ．钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg 2+=2Na ++Mg 【答案】D

【详解】A ．石灰石与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，A 正确；

B ．过氧化钠与稀硫酸反应的方程式为222Na O +2H 2SO 4=2Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O ，离子方程式为2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O ，B 正确；

C ．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为：Ca 2++2HCO 3-

+2OH -=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O ，C 正确；

D ．钠加入氯化镁溶液，钠先于水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，再与MgCl 2反应：2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl ，总方程式为

2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑，离子方程式为

2Na+2H 2O+Mg 2+=Mg(OH)2↓+2Na ++H 2↑，D 错误；

故答案为：D 。

【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

14．某溶液中只含有Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 24-四种离子，

已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na +和SO 2

4-的离子个数比为

A ．1：1

B ．2：3

C ．3：4

D ．5：2

【答案】A 【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒计算。

【详解】设SO 24-离子个数为x ，则1×3+2×2+(-1)×1+(-2)×x=0，解得x=3，N (Na +)：N (SO 24-

)=1：1，故答案为A 。

15．同温同体积下等质量的CO 和CH 4，下列说法正确的是

A ．原子数之比为2：5

B ．质子数之比为7：5

C ．压强之比为4：7

D ．密度之比为7：4

16．下列关于胶体的叙述正确的是

A ．氢氧化铁胶体的电泳现象说明胶体带电

B．可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠

C．明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果

D．将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体

【答案】B

【详解】A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显电中性，故A错误；

B．离子和分子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，所以可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠，故B正确；

C．明矾能净水是因为明矾溶于水后与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，达到净水目的，然而氢氧化铝具有两性，既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以在强酸性或强碱性条件下失去净水作用，故C 错误；

D．Fe(OH)3胶体是利用饱和氯化铁溶液在沸水中制取的，而将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，故D错误；

答案选B。

17．下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2

B．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C．等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量水反应可产生等物质的量的气体

D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有结晶析出

【答案】B

【详解】A．O2

2 为一个阴离子，

22

Na O中阴阳离子个数比为1：2，A正确；

B．Ca(OH)2与NaHCO3反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，

Ca(OH)2与Na2CO3反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，两者都有白色沉淀生成，不能鉴别，B错误；

C．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,过氧化钠与水反应2

22

Na O+4H2O=4NaOH+O2↑，等物质的量的钠和过氧化钠反应生成等物质的量的气体，C正确；

D．Na2CO3饱和溶液中通入CO2方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，温度相同时，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，会有NaHCO3晶体产生，D正确；

故答案为：B。

18．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置制备氧气

B．用乙装置除去CO2中的HCl

C．用丙装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

D．用丁装置证明Cl2可与NaOH溶液反应

【答案】D

【详解】A．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能利用开关控制反应，选项A 错误；

B．可用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的HCl，用饱和碳酸钠会与二氧化碳和HCl均反应，无法达到除杂目的，选项B错误；

C．不能直接在容量瓶中溶解固体，选项C错误；

D．Cl2可与NaOH反应，烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，选项D正确；答案选D。

19．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是

A．可用pH试纸并依据试纸的颜色变化测定氯水的pH

B．氯气是性质活泼的单质气体，在化学反应中其化合价既可升高又可降低C．“84”消毒液与活性炭的漂白原理相同

D．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾

【答案】B

【详解】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测pH，A错误；B．氯气是性质活泼的单质气体，在化学反应中其化合价既可升高又可降低，例如

Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，B正确；

22

C．“84”消毒液中含有次氯酸钠利用氧化性漂白，而活性炭利用吸附性漂白，漂白原理不相同，C错误；

D．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，形成白雾，D错误；

故选B。

20．硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下列说法正确的是

A．“高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物

B．漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2

C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高

D．合成甲醇的化学反应为CO+2H2催化剂

CH3OH

二、填空题

21．按要求完成下列填空：

(1)高中化学中常见物质：①盐酸①二氧化碳①熔融氯化钠①小苏打①铜①硫酸钡。

上述物质中能导电的是_____，属于电解质的是____。

(2)写出硫酸钡的电离方程式____。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①小苏打溶液中加入盐酸____。

①向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀____。 【答案】(1) ①①① ①①①

(2)2+2-

44BaSO =Ba +SO

(3) -+322HCO +H =H O+CO ↑ 2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓

【详解】（1）①盐酸、①熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电；①铜中有自由移动的电子，能导电；答案为①①①； 熔融状态下和水溶液中能导电的化合物为电解质，符合条件的有①熔融氯化钠、①小苏打、①硫酸钡，答案为①①①；

（2）硫酸钡为强电解质，完全电离产生钡离子和硫酸根离子，其电离方程式为2+2-

44BaSO =Ba +SO ；

（3）①小苏打溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

-+322HCO +H =H O+CO ↑ ；

①向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀，生成硫酸钡沉淀、氢氧

化钠和水，反应的离子方程式为2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓ 。

22．A 是一种常见的金属单质，B 、C 、D 、E 是含有A 元素的常见化合物，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)上述①～①反应中，A 元素化合价发生变化的有____(填标号)。

(2)E 的化学式为_____，写出该物质的一种用途____。

(3)反应①的离子方程式为_____；反应①的化学方程式为_____。

【答案】(1)①①①

(2) NaHCO 3 治疗胃酸过多

(3) 222Na O +2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3

【分析】金属A 能与O 2和H 2O 反应，D 与E 之间还能相互转化，则A 是金属Na 。Na 在O 2中燃烧生成22Na O ，22Na O 与CO 2反应生Na 2CO 3和O 2，22Na O 与水应生成NaOH 和O 2，金属Na 与水发生置换应生成NaOH 和H 2。NaOH 溶液吸收足量的CO 2可生成NaHCO 3，NaHCO 3热稳定性较差，受热分解转化为Na 2CO 3。所以，

A 是Na ，

B 是22Na O ，

C 是NaOH ，

D 是Na 2CO 3，

E 是NaHCO 3。

【详解】（1）

Na 单质与O 2和H 2O 反应化合价都发生变化， 22Na O 与水反应生成NaOH 发生化合价变化，22Na O 与CO 2反应生成Na 2CO 3化合价发生变化，综上符合条件的有①①①；

（2）E 的化学式为NaHCO 3，NaHCO 3可以治疗胃酸过多、做食品膨松剂等； （3）①是22Na O 转化为NaOH ，离子方程式为222Na O +2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑；反应①是Na 2CO 3转化为NaHCO 3，化学方程式为Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3。

三、实验题

23．利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示：

回答下列问题：

(1)a 物质的化学式为____，属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)写出b 物质在光照条件下反应的化学方程式为____。

(3)实验室可以利用反应MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 和如图所示装置制取并收

集纯净干燥的Cl 2。

回答下列问题：

①仪器甲的名称为____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____。

①反应中产生标准状况下4.48LCl2时，需消耗MnO2的质量为____。

①为完成上述实验，仪器口的连接顺序为____。

该实验装置还存在的缺陷是____。

①制取并收集纯净干燥的Cl 2，装置的连接顺序为发生装置⟶除杂装置⟶干燥装置⟶收集装置⟶尾气吸收装置，注意气流方向为长进短出，故仪器口的连接顺序为agfbced 。由图可知，氯气是一种有毒气体，该实验缺少尾气处理装置，应在d 处加装尾气处理装置，故答案为：agfbced ；缺少尾气处理装置。

四、工业流程题

24．氯化锌主要用作脱水剂、防腐剂、电镀、医药、农药等。以含ZnCO 3、CuCO 3的废渣为原料生产氯化锌和铜的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)“焙烧还原””时，写出ZnCO 3转化为Zn 的化学方程式____。

(2)“酸浸”时产生气体的化学式为____。

(3)“酸浸”时所用盐酸的浓度为1.5mol•L -1，下列实验用11.8mol•L -1的盐酸配制100mL 该浓度的盐酸。

①实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____、____，需量取11.8mol•L -1的盐酸____mL 。

①下列操作使所配溶液浓度偏小的是____(填标号)。

a ．定容时，俯视刻度线

b ．转移溶液前容量瓶未经干燥

c ．未洗涤稀释盐酸时用过的烧杯和玻璃棒

(4)检验氯化锌溶液中含有Cl -的方法为____。该溶液经“一系列操作”得到氯化锌晶体，进行“一系列操作”时需用到下列的仪器有___(填标号)。

①温度计 ①酒精灯 ①蒸发皿 ①圆底烧瓶 【答案】(1)2ZnCO 3+C 焙烧

2Zn+3CO 2↑

(2)H 2

(3) 100mL 容量瓶 玻璃棒 12.7 c

(4) 取少量氯化锌溶液放入试管，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有Cl - ①①

2022-2023学年山东省青岛市城阳区高一上学期11月期中考试化学试题(解析版)

山东省青岛市城阳区2022-2023学年高一上学期11月期中考 试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是 A．古代作画所用的绢丝属于有机物 B．作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2 C．作画所需的墨水属于悬浊液 D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造 【答案】C 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确； C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误； D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确； 故选C。 2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH3CH2OCH2CH3)低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素II(后称青蒿素)，经测定其化学式为C15H22O5。下列说法正确的是 A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质 B．青蒿素从物质分类看属于氧化物 C．乙醚与乙醇具有相同的分子式 D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化 【答案】D 【详解】A．青蒿素不属于合成创造的新物质，A错误； B．氧化物是指只含有两种元素，且含有氧元素，B错误； C．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇分子式为C2H6O，C错误； D．乙醚低温浸取青蒿素的过程属于萃取，主要涉及物理变化，D正确； 故答案为：D。 3．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A．以符号形式表征物质B．通过做实验进行科学探究

山东省聊城第一中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试 化学试题含答案

2022-2023学年第一学期期中考试 高一化学试题（答案在最后） 时间：90分钟 分值：100分 第Ⅰ卷（40分） 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目到求。 1．2022年2月，我国北京成功能办了第24届冬季市运会，下列有关说法错误的是（ ） A ．冬奥会场馆采用二氧化碳跨临界将水直冷制冰技术，其中二氧化碳属于化合物 B ．二氧化碳直冷制冰过程属于物理变化 C ．冬奥会火炬“飞扬”使用2H 作燃料，传递了低碳、环保的绿色奥运理念 D ．奥运火炬火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 2．下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ） A ．金属钠可以保存在石蜡油中 B ．新制氢水中只含有2Cl 和HC1O 两种分子 C ．液氯、氯气和氯水是同一种物质 D ．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 3．化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学，下列说法错误的是（ ） ①2CaCl 、KCl 在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同 ②NaCl 、2CO 的水溶液均能导电，二者均属于电解质 ③2Na O 、22Na O 均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物2CO 反应 ④23Na CO 、3NaHCO 均属于可溶性盐，可用浸清石灰水鉴别 A ．①② B ．②③ C ．①③④ D ．①②③④ 4．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是()232Cu OH CO （碱式碳酸铜） ，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2222Cu O CO H O +++()232Cu OH CO 。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．按物质分类()232Cu OH CO （碱式碳酸铜）属于盐 B ．该反应中氧元素和暖元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C ．该反应中2O 被氧化，氢元素化合价从0价降低到－2价 D ．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变 5．下列离子方程式正确的是（ ）

山东省枣庄市滕州市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷

2022～2023学年度高一第一学期期末考试化学试题 （考试时间90min 满分100分）2023.1 可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷(选择题) 一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分。） 1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是（） A.家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉 B.连花清瘟胶囊成分中的石膏（CaSO 4·2H 2 O）属于混合物 C.止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素 D.医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质 2. 通过测定混合气中O 2含量可计算已变质的Na 2 O 2 含Na 2 CO 3 纯度，实验装置如图 Q 为弹性良好的气囊。下列分析错误的是( ) A.Q气球中产生的气体主要成分O 2、CO 2 B. 测气体总体积必须关闭K 1、K 2 ，打开K 3 C. 量筒Ⅰ用于测CO 2 的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K 3，缓缓打开K 1 ；可观察到Q气球慢慢缩小 3. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、 B、C内分别充入等质量的X、H 2 、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是（） A．压强：p（X）＝p（H 2 ）＝p（Y） B．摩尔质量：M（X）＜M（Y） C．气体的体积：V（X）＜V（Y） D．物质的量：n（X）＜n（Y） 4.将某铜粉样品（部分被O 2氧化）加入用盐酸酸化的FeCl 3 溶液中，样品完全 溶解时溶液中Fe3+，Fe2+，Cu2+，H+四种离子的浓度比为1：2：2：1，此时溶液中c(H+）＝0.1mol•L﹣1，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为（） A．0.05mol•L﹣1 B．0.15mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.5mol•L﹣1

山东省青岛第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

山东省青岛第一中学2022-2023学年高一上学期期 中考试化学试题 一、单选题 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是 A．英国科学家波义耳提出的元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子C．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 D．我国科学家合成结晶牛胰岛素，标志着人类在探索生命奥秘的征途上迈出关键一步 2. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠着火时，应使用二氧化碳灭火 B．俗称纯碱，可用作食品膨松剂 C．溶液与溶液可以用溶液进行鉴别 D．等质量的与与足量盐酸反应，产生的多 3. 某同学想利用所学的知识去探究的性质，设计了如下研究程序，最合理的是 A．观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 B．实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→比较并得出结论 C．分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 4. 下列叙述正确的个数是 ①的摩尔质量为98 ②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 ③阿伏加德罗常数可以近似表示为 ④1mol分子中含有1mol氢分子和1mol氧分子 ⑤浓度为的NaOH溶液的含义是1L水中含有40gNaOH

A．2 B．3 C．4 D．5 5. 下列有关物质的分类错误的是 A．和蔗糖均属于非电解质 B．将Na、分别投入饱和NaOH溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C．和的水溶液均显酸性 D．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐 6. 下列说法不正确的是 ①氢气能在氯气中燃烧，生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟③液氯是混合物，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，溶液pH增大A．②③B．①②C．①③④D．①②③④ 7. VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则 物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 8. 实验室里做钠与水反应的实验时，下列仪器中需要用到的有种 ①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片 A．3种B．4种C．5种D．6种 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.6g与的混合气体中含有0.1个氧原子 B．标准状况下，0.02个的体积大于448mL C．个氢气分子与个氧气分子的质量比为1：8 D．溶液中含有0.5个 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A．酸性溶液与反应： B．溶液与溶液反应： C．溶液与NaOH溶液混合： D．向水中通入：

山东省烟台市实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省烟台市实验中学2022-2023学年高一化学上学期 期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸 参考答案： D 2. 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是 （） A. 若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL B. 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL C. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL D. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL 参考答案： C 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的 转换公式可得，c1= mol/L，c2= mol/L. 若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50 mL，，因为，所以c1>2c2。若c1=2c2，则 ，所以w1＜2w2，V＜50 mL。综上所述，C正确，本题选C。 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下22.4L水所含的分子为N A B．16g氧气中所含的电子数为N A C．18g水所含的电子数为8N A D．N A个Cl2的质量是71g 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、标况下，水为液态； B、氧气由氧原子构成； C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析； D、氯气的摩尔质量为71g/mol． 解答：解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而 1mol氧原子中含8mol电子即8N A个，故B错误； C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误； D、氯气的摩尔质量为71g/mol，故N A个氯气分子即1mol氯气的质量 m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 4. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

山东省潍坊市2022-2023学年度上学期期中质量监测 高一化学试题

2022-2023学年度上学期期中质量监测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．以下是一些常用的危险品消防安全标志。装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 A B C D 2．水和无机盐都是生命活动必需的物质，下列各种“水”中基本不含盐类物质的是A.生理盐水 B.蒸馏水 C.硬水 D.软水3．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法错误的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．相同温度下的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ．等质量的Na2CO3和NaHCO 3最多产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3 D ．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3 4．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A.根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D.根据在水溶液中能否电离出H ＋，判断该化合物是否属于酸 5．下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C.点燃氢气前，先进行验纯操作 D.将切割剩余的金属钠，放回原试剂瓶 6．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 下列说法错误的是 A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B.步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 C.步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D．步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba（NO3）2 7．下列叙述正确的是 A．在标准状况下，22.4L水中含有1molH2O分子 B． 0.1 molFe在0.1mol Cl2中充分燃烧，生成0.1 molFeCl2 C．在标准状况下，2.24LO2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol D．0.1mol FeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目为6.02x1022 8．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应。 下列说法错误的是 A.③中溶液变红，说明溶液显碱性 B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C．⑤中现象说明溶液中有H2O2 D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

山东省济南市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

绝密★启用并使用完毕前 高一年级学情检测 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关黄河流城的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是（ ） A ．将废水中的有机污染物在微生物作用下降解为无害的物质 B ．将沿黄河工业废水中的重金属离子沉淀处理，达标后排放 C ．将含沙量大的黄河水引入低洼地区进行沉降 D ．将河道中的垃圾回收分类，利用现代焚化炉进行燃烧无害化处理 2．“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。下列措施不利于实现“碳中和”的是（ ） A ．保护和治理山水林田湖草 B ．充分开发利用氢能等清洁能源 C ．使用特殊催化剂实现2CO 和2H 转化为有机物 D ．利用合适催化剂，促进汽车尾气中的CO 转化为无毒气体 3．下列说法错误的是（ ） A ．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B ．碳酸钠常用作胃酸中和剂 C ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D ．二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到杀菌、抗氧化的作用 4．下列“类比”合理的是（ ） A ．Fe 与4CuSO 溶液反应生成Cu ，则Na 与2CuSO 溶液反应生成Cu B ．2CO 与()2Ca OH 溶液反应能生成3CaCO ，则2SO 与()2Ca OH 溶液反应能生成 3CaSO C ．Al 与23Fe O 高温时反应生成Fe ，则Al 与MgO 高温时反应生成Mg D ．常温时Cu 能溶于足量浓硝酸，则常温时Fe 能溶于足量浓硝酸 5．某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

2022-2023学年山东省济南市高一上学期期中考试化学试题

2022-2023学年山东省济南市高一上学期期中考试化学试题 1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就，化 学在其中发挥了重要作用。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．冬奥会“飞扬”火炬使用作为燃料 B．冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C．航天员采用电解水的方法获取所需要的氧气 D．以偏二甲肼( )与四氧化二氮( )作为助推剂发射火箭 2.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 可与酸反应 熟石灰具有碱性 A．A B．B C．C D．D 3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强 D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生有毒的 4.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。离子交换法净化水过程如图 所示。下列说法中错误的

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的、、Cl -通过阴离子树脂后被除去 C．阴离子树脂填充段存在反应 H + +OH - =H 2 O D．通过净化处理后，水的导电性降低 5.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．葡萄糖和乙酸均属于电解质 B．中含有个电子 C．经过电催化生成 D．将转化为淀粉或葡萄糖有利于解决粮食和碳排放问题 6.实验室需要的稀盐酸。现用质量分数为的浓盐酸()进行 配制。下列说法正确的是 A．在小烧杯中稀释浓盐酸后将溶液转移到容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水 D．需用量筒量取浓盐酸的体积为 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲烷中含有的H原子数目为

山东省青岛市第五十八中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题Word版含答案

保密★启用前 2022级高一级部阶段性模块检测 化学试卷2022.10 注意事项： 1．本试题分第I 卷和第II 卷两部分。第I 卷为选择题，共50分；第II 卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为60分钟。 2．第1卷选择题共3页，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。第II 卷共2页，将答案用黑色签字（0.5mm ）笔写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 卷选择题（共50分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ） A ．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的2CaCl 与空气中的2CO 反应生成3CaCO B ．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的2Cl C ．22Na O 可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 2．A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为A N B ．标准状况下，222.4LH O 所含有原子数为A 3N C ．A N 个2N 分子所占的体积与A 0.5N 个2H 分子所占的体积比一定是2：1 D ．1mol/LNaCl 溶液含有A 2N 个氯离子 3．下列物质中分子数由少到多的排列顺序是（ ） ①26gH ，②32molNH ，③9mL 水（4℃），④241.50510⨯个24H SO ，⑤222.4LO （标准状况） A ．①④②⑤③ B ．④③⑤②① C ．③⑤②④① D ．③②⑤④① 4．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量2H 和2Cl ，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，放电使2H 与2Cl 充分反应生成氯化氢气体22 H Cl 2HCl +放电，恢复到原温度后，下列 判断正确的是（ ）

山东省德州市烟台市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题word版含答案

2022—2023学年度第一学期期业水平诊断 高一化学 2022.11 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2．考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是（ ） A ．我国科学家首次实现2CO 人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B ．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C ．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D ．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 2．古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（ ） A ．丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂 B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C ．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3．下列物质的分类、用途正确的是（ ） A ．23Na CO ：盐，食品膨松剂 B ．22Na O ：碱性氧化物，供氧剂 C ．Na ：金属单质，冶炼某些金属 D ．3Fe(OH)胶体：混合物，饮用水消毒剂 4．下列说法正确的是（ ） A ．可用过滤的方法分离溶液和胶体 B ．过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸氢钠 C ．两种氧化物发生反应可能有气体生成 D ．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 5．下列做法符合实验室要求的是（ ） A ．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 B ．氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中 C ．金属Na 、K 着火可以用沙子或湿抹布扑灭 D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．51g 22H O 中含有的氧原子数目为A 3N B ．标准状况下，22.4L CO 和2CO 混合气体中分子数为A N C ．11mol L -⋅24H SO 溶液中含有的氢离子数为A 2N

2022-2023学年山东省日照市高一上学期期中校际联考化学试题

2022-2023学年山东省日照市高一上学期期中校际联考化学试题 1.我国科技发展迅猛，彰显大国实力。下列过程涉及化学变化的是 A．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 B．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 C．太空“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液的结晶现象 D．利用在水中具有超疏油性的膜材料将油水混合物分离 2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”， 受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲 3.从目前的化学理论看，下列“假说”仍然合理的是 A．道尔顿提出：每一种元素的原子以其原子质量为特征，原子是不可分的 B．盖·吕萨克提出：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子 C．阿伦尼乌斯提出：电解质在水溶液中能解离成带电的粒子 D．拉瓦锡提出：只有存在氧气时，物质才会燃烧 4.研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正 确的是 A．如图所示，研究气体性质的方法属于观察法 B．用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水 C．属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐 D．已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物 5.下列关于胶体的说法正确的是 A．云、烟、雾的分散质是空气 B．利用渗析的方法可以提纯精制胶体 C．胶体带有电荷，故能发生电泳 D．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 6.下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A．少量金属钠应保存在盛有煤油的细口瓶中 B．金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 C．用于呼吸面具，既能吸收呼出的又能提供 D．将Na和分别放入溶液中，均有气体和沉淀产生 7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．二者均能与酸反应产生，故都能用作单一膨松剂 B．二者均可与石灰水反应产生沉淀，且可用同一离子方程式表示 C．二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度：碳酸氢钠>碳酸钠 D．在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 8.下列有关仪器的使用方法正确的是 A．容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用 B．可以用规格为10mL的量筒准确量取8.12mL浓硫酸 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，无须烘干即可使用 D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中9.用下图所示装置探究氯气的化学性质，下列说法错误的是 A．实验过程中应先点燃酒精灯再通干燥的 B．实验中观察到水变为浅黄绿色，可说明氯水中含有分子 C．实验中可观察到紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．实验中观察到溶液中有白色沉淀产生，可说明氯水中含有 10.某无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、 11.下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是

山东省青岛市(胶州市、城阳区、平度市、黄岛区)2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

山东省青岛市(胶州市、城阳区、平度市、黄岛区)2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 一、单选题 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 C．掩埋废旧电池不会造成环境污染 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法 2. 下列说法符合“勒夏特列原理”的是 A．汽车尾气需要加入催化剂，提高氮氧化合物的转化率 B．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情 C．工业合成氨升高温度，提高氨的平衡产率 D．对于平衡体系，缩小体积，颜色加深 3. 平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错误的是 A． B．催化剂降低了反应活化能，改变了反应历程 C．总反应为，和均为催化剂 D．由于，所以反应①的速率小于反应②的速率 4. 我国科学家最近发明了一种电解质溶液为、、的 电池，由M和N两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，工

作原理如图。下列说法错误的是 A．该装置为化学能转化为电能装置 B．钾离子通过M阳离子交换膜向A区域移动 C．正极电极反应式为 D．一段时间后B区域的电解质溶液浓度增大 5. 把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径Ⅰ：；途径Ⅱ：， ， 。 下列说法正确的是 A． B．等质量的煤通过以上两种途径燃烧放出的热量：途径Ⅰ＜途径Ⅱ C．和反应生成放出热量为 D．反应的 6. 一定量的和足量碳在刚性密闭容器中发生反应， 随时间变化如图。下列说法错误的是 A． B．b点的正反应速率大于逆反应速率 C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率 D．c点时向容器中再充入少量，反应速率增大

2022-2023学年山东省青岛莱西市高一上学期期中考试化学试题

2022-2023学年山东省青岛莱西市高一上学期期中考试化学试题 1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．生石灰常用作食品的干燥剂B．“84”消毒液常用作皮肤的消毒剂 C．纯碱溶液常用作餐具的去污剂D．稀盐酸可用作铜器的除锈剂 2.将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制 得FeSe基超导材料。下列物质中的氢原子数与1 mol超导材料，中所含氢原子数相同的是 A．10.2 g B．7.84 L(标准状况下) C．个分子D．1 L 2.8 mol·L HCl溶液 3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列正确的是 A．、、都是碱性氧化物 B．只含一种元素的物质一定是纯净物 C．与均含相同的元素氢，故也可以称为酸 D．液氯、均属于纯净物 4.下列反应原理及离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．溶液中滴入少量溶液： C．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀： D．向溶液中通入： 5.下列除杂质试剂（括号中）的选择，不正确的是（） A． NaHCO 3溶液中混有 Na 2 CO 3 (CO 2 ) B． NaOH 中混有 Na 2 O 2 (H 2 O) C． Na 2 CO 3溶液中混有 NaHCO 3 (CaCl 2 ) D． NaNO 3中混有 NaHCO 3 (HNO 3 ) 6.漂白粉主要成分可表示为：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生 成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为 0.355，则式中的n值约为 A．7.5 B．8.0 C．9.5 D．11.0 7.下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关 系，试根据图判断M气体可能是

2022-2023学年山东省青岛第十九中学高一上学期期中考试化学试题

2022-2023学年山东省青岛第十九中学高一上学期期中考试化学试题 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的（） A．金属钠是银白色金属，硬度很大 B．将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应 C．等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．向酚酞溶液中加入Na 2 O 2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 3.下列有关氯气的说法正确的是 A．Fe可在Cl 2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色 B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收 C．久制氯水长时间放置酸性减弱 D．氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 4.用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．H 2 O的摩尔质量等于1molH 2 O的质量 B．28gN 2和CO的混合气体中所含分子数是N A C．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D．1mol/L的盐酸溶液100mL，其HCl分子数为0.1N A 5.关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的电解质③由同种元 素组成的物质一定属于纯净物④复分解反应都属于离子反应⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 其中正确的是 A．①②⑤B．①②④C．②③D．③④⑤ 6.下列关于物质分类的正确组合是

山东省山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试化学试题含答案

山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 一、单选题（每小题2分，共10小题。） 1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（） ①假说法②实验法③分类法④比较法． A．①②B．①③C．②④D．①③ 2．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（） A．Fe + Cl2 B．Na + O2 C．CO2 + Ca（OH）2 D．C + O2 3．下列关于金属钠的叙述错误的是（） A．金属钠着火时，可以用砂土灭火 B．金属钠投入水融化成小球的原因是反应放热且钠熔点低 C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，产生无色气泡并置换出红色金属固体4．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（） A．液氯和氯气的成分相同 B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D．氯气能与大多数金属化合，一般与变价金属生成其最高价氯化物5．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（）

A．9a B．18a C．2a D ． 6．下列说法不正确的是（） A．漂白粉可用于生活用水的消毒 B．配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容 C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 7．对于下列事实的相应解释不正确的是（） 选项事实解释 A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤 油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气， 脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸 D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 8．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分9．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A

浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题

浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期11月期中 考试试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有[答 案]必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氯气的分子式是（ ） A ． 2 CO B ． 2 Cl C ． 2 ClO D ． 2 SO 2．按物质的组成进行分类， 23 Fe O 属于（ ） A ．碱 B ．氧化物 C ．酸 D ．盐 3．仪器名称为圆底烧瓶的是（ ） A ． B ． C ． D ． 4．下列常见的俗名与化学式相对应的是（ ） A ．赤铁矿—34 Fe O B ．苛性钠— 23 Na CO C ．干冰— 2H O D ．小苏打— 3 NaHCO 5．18世纪70年代，瑞典化学家（ ）在实验室发现了氯气。 A ．阿伏加德罗 B ．波义耳 C ．门捷列夫 D ．舍勒 6．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用

23 232Al+Fe O Al O +2Fe 高温 这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是（ ） A ．Al B ．23 Fe O C ． 23 Al O D ．Fe 7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A ．21mol H O 含有的氧原子数为 A N 个 B ． 4 CH 的摩尔质量为16g C ．标准状况下，0.5mol 任何物质的体积均约为11.2L D ．1mol/L NaCl 溶液中- Cl 的物质的量为1mol 8．如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是（ ） A ．该过程可以用+ NaCl=Na +Cl 表示 B ．氯化钠溶液通电后才能电离 C ．在溶液中钠离子主要以水合离子存在 D ．氯化钠溶液能导电，所以NaCl 是电解质 9．化学与生活密切相关，下列物质用途不正确的是（ ） A ．漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂 B ．小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂 C ．泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂 D ．铁粉可用于食品袋内的脱氧剂 10．下列叙述中正确的是（ ） A ．碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐 B ．将饱和 3 FeCl 溶液滴入NaOH 溶液中加热可得 3 Fe(OH)胶体 C ．胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 11．下列说法不正确的是（ ）

重庆市重点名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)

重庆市重点名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试 题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 I 卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A. 明矾净水的原理与Al 3+的水解有关 B. 用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的CaSO 4 C. 误服BaCl 2或BaCO 3后可用Na 2SO 4溶液解毒 D. 长期使用()442NH SO 化肥的土壤酸性会增强 【答案】B 【解析】 【详解】 A ．明矾净水的原理:3+ +23Al +3H O Al(OH)+3H ，3Al(OH)胶体具有吸附性， 达到净水的目的，A 正确； B ．锅炉水垢的主要成分是：3CaCO ，用醋酸除水垢，是醋酸和3CaCO 反应，B 错误； C ．误服BaCl 2或BaCO 3后，可用Na 2SO 4溶液将其转化为难溶于水的4BaSO ，达到解毒的目的，C 正确； D ．长期使用()442NH SO ，会发生反应+ +4232NH +H O NH H O+H ⋅，使溶液显酸性，D 正确； 故选B 。 2. 下列化学用语对事实的表述正确的是 A. 亚硫酸的电离：223 3 H SO 2H SO +- + B. 磷酸二氢根离子的水解：224243H PO H O HPO H O - - +++ C. 泡沫灭火器的灭火原理：()3323Al 3HCO Al OH 3CO + - +↓+=↑ D. 将硫酸钡固体投入水中，存在如下溶解平衡：()()()2244BaSO s Ba aq SO aq + - =+ 【答案】C 【解析】 【详解】A ．亚硫酸为二元弱酸，分步电离：H 2SO 3 H ++HSO 、HSO H ++SO 23- ，A 错