高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷（附带答案解析）

姓名:___________班级___________考号______________

一、单选题

1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是 （ ）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象醋酸钠(3CH COONa )属于（ ） A ．单质

B ．酸

C ．盐

D ．碱

3．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（ ）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

4．下列电离方程式书写不正确．．．

的是（ ） A ．33=HNO H NO +-+

B ．22Ba(OH)Ba =OH +-+

C ．33FeCl =Fe 3Cl +-

+

D ．4343NH NO NH O =N +-

+

5．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂已知该消毒剂的主

要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是（ ） A ．3NaHCO

B ．NaCl

C ．23Na CO

D ．NaClO

6．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要．．．使用的仪器是（ ） A ．漏斗

B ．烧杯

C ．玻璃棒

D ．容量瓶

7．下列有关物质保存的说法不正确．．．的是（ ） A ．少量钠保存在煤油中 B ．氯水可长期保存在无色瓶中 C ．过氧化钠应密封保存

D ．漂白粉不应露置在空气中

8．下列方程式与所给事实不相符．．．

的是（ ） A ．氯气与氯化亚铁溶液发生反应2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++

B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应-2+2-33322HCO +Ba 2OH =BaCO CO +2H O -+↓+

C ．硫酸铵溶液显酸性22+

43NH +H O

NH H O H +⋅+

D ．电解精炼铜的阳极反应2Cu 2e =Cu +-+

9．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在3~10nm 的纳米金属的研究成果刊登上《Nature 》若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（ ） A ．纳米金属铜在分散系中做布朗运动

B ．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路”

C ．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动

D ．用过滤的方法可将纳米金属铜从分散系中分离出来 10．下列方程式与所给事实不相符．．．

的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()()

()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq -

-

++

B ．2Cl 通入水中制氯水22Cl H O 2H Cl ClO +--+++

C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=

D ．常温下10.1mol L -⋅氨水的pH 约为11324NH H O NH OH +-⋅+

11．下列变化中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁的冶炼 B ．实验室用大理石制备2CO C ．钢铁的腐蚀

D ．食物的腐败

12．下列实验中，不能．．达到实验目的是（ ）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

13．下列各项比较中，正确的是（ ） A ．7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.4N A

B ．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等

C ．等物质的量的Fe 和Cu 分别与足量的Cl 2反应，转移的电子数相等

D ．质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)所含的原子数不相同

14．下列溶液中的c(24SO -)与50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -

)相等的是（ ） A ．150mL1 mol ∙L −1

Na 2SO 4溶液

B ．75mL2 mol ∙L −1

(NH 4)2SO 4溶液

C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液

D ．200mL1.5 mol ∙L −1

FeSO 4溶液

15．下列对图示的解释不正确．．．的是（ ）

NaCl 固体在水

中形成水合离子

向稀硫酸中

加入

()2

Ba OH 溶

液，溶液导电能力变化

NaCl 的形成示意图

光照过程中氯水的pH 变化

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

16．下列说法正确的是（ ）

A ．4BaSO 难溶于水，但4BaSO 是电解质

B ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸

C ．NaCl 溶液在电流作用下能电离成Na +和Cl -

D ．化合物都是电解质

17．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌)3

2C+ZnCO Zn+3X ∆

↑，下列说法不正确．．．

的是（ ）

A ．X 的化学式是CO

B ．该反应的氧化剂为3ZnCO

C ．该反应中碳元素的价态只升高

D ．1molC 参与反应转移的电子数为2mol 18．下列各组物质不能．．发生离子反应的是（ ） A ．3NaHCO 溶液与盐酸 B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液

C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液

D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液

19．下列有关500mL0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确．．．的是（ ） A ．500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L B ．500mL 溶液中Ba 2+

离子浓度为0.2mol/L C ．500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N A

D ．该溶液中Cl －

离子浓度与0.4mol ·L -1

的KCl 溶液中Cl -离子浓度相同 20．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

21．K 2FeO 4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH Δ

2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性KNO 3 >K 2FeO 4 C ．每生成1份K 2FeO 4，转移6份电子 D ．KNO 2是还原产物

22．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H ＋)=0.1 mol ·L -1，c(Al 3＋)=0.4 mol ·L -1，c(2-

4SO )=0.8 mol ·L -1，则c(K ＋)为（ ） A ．0.15 mol ·L -1

B ．0.2 mol ·L -1

C ．0.3 mol ·L -1

D ．0.4 mol ·L -1

23．下列方程式与所给事实不相符．．．

的是 A ．CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)Cu 2+

(aq)+ZnS(s)=Zn 2+

(aq)+CuS(s) B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-3e -=Fe 3+

C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O

D ．22Na O 用作潜水艇供氧剂2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

24．某实验小组利用传感器探究23Na CO 和3NaHCO 的性质已知PH 越大，溶液碱性越强下列分析错误的是（ ）

A ．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH -未参与该反应

B ．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强

C ．a 点反应的离子方程式为2+332Ca OH HCO CaCO H O --

++=↓+

D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液可利用澄清石灰水鉴别

25．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示

下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确

．．．的是（）

O参与反应

A．过程2中，可能需要2

B．过程3中，发生的均为还原反应

1mol NH 至少转移8mol电子

C．过程4中，生成

4

D．过程5中，反应后氮元素的化合价均降低

二、填空题

26．回答下列问题

(1)0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为____，在标准状况下，该气体的体积是___________

(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为___，质量比为_____，氧原子个数比为_____，同温同压下气体的体积比为_____

(3)将11.7g NaCl固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为____，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___

三、实验题

27．某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数实验过程如图所示

请回答

(1)操作①、②的名称依次为_________

(2)气体C是_________(填化学式)溶液D是_________(填化学式)

(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________

28．实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题

(1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是___________

(2)装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验

注CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大Cl2易溶于CCl4

①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________

②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________

③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________

(3)①装置D中发生反应的离子方程式是___________

②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢设计可以提高其漂白速率的实验方案___________ 29．实验小组制备硫代硫酸钠 (Na 2S 2O 3)并探究其性质

(1)实验室可利用反应223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO ++=+制备Na 2S 2O 3，装置如下图

①用化学用语解释Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液呈碱性的原因22S H O

HS OH -

--++、_______

②为了保证Na 2S 2O 3的产量，实验中通入的SO 2不能过量要控制SO 2的生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条)

(2)探究 Na 2S 2O 3的性质

实验小组研究S 产生的原因

已知Na 2S 2O 3中S 元素的化合价分别为-2和+6

提出假设假设1Cl 2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2空气中的O 2也可能氧化-2价硫元素 假设3酸性条件下Na 2S 2O 3分解产生S 设计实验方案

①向试管b 中加入_______

②依据现象，S 产生的主要原因是_______，说明理由_______ ③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是_______(写化学方程式)

参考答案与解析

1．A

【详解】A ．石灰―纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na 2CO 3)，可除去水中的永久硬度，软化水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A 选项正确 B ．补铁口服液中添加维生素，属于物理变化，B 选项错误

C ．原油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C 选项错误

D ．Fe 粉、活性炭、食盐水构成原电池，发生氧化还原反应，D 选项错误 答案选A 2．C

【详解】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐 故选C 3．C

【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大

【详解】A ．NaOH 为强电解质，盐酸滴入NaOH 溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl ，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A 错误

B ．硫酸与23Na CO 反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na 2SO 4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B 错误

C ．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，4CuSO 与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，

恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加4CuSO 溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C 正确

D ．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D 错误

故选C

4．B

【详解】A ．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根33=HNO H NO +-+，A 正确

B ．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子2+-2Ba(OH)=Ba +2OH ，B 错误

C ．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子33FeCl =Fe 3Cl +-+，C 正确

D ．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子4343NH NO NH O =N +-+，D 正确

故选B

5．D

【详解】该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，说明有钠元素，该物质有强氧化性，根据所给物质只有NaClO 成强氧化性，NaClO 具有强氧化性，是“84”消毒液的有效成分，故答案为D

6．A

【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是漏斗，答案选A

7．B

【详解】A ．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A 项正确

B ．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B 项错误

C ．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C 项正确

D ．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D 项正确 答案选B

8．D

【详解】A ．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成+3价铁离子，A 正确

B ．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，碳酸根离子和水，B 正确

C ．硫酸铵溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成氢离子，C 正确

D ．电解精炼铜时阳极Cu-2e -=Cu 2+，D 错误

答案选D

9．D

【详解】A ．布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，在此分散系中纳米金属铜的粒子在做不停的、无序的运动，故A 正确

B ．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，粒子直径在3~10nm 的纳米金属铜分散在水中形成分散系，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故B 正确

C ．纳米金属铜分散到水中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，故纳米金属铜可能向某一电极做定向运动，故C 正确

D ．胶体粒子和溶液都能通过滤纸，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤不能从此分散系中分离得到纳米金属铜，故D 错误

故答案为D

10．B

【详解】A ．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为

()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++，A 正确

B ．HClO 为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为22Cl H O H Cl HClO +-+++，B 错误

C ．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=，C 正确

D ．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为324NH H O

NH OH +-⋅+，D 正确

故选B

11．B

【详解】A ．钢铁的冶炼时发生反应Fe 2O 3+3CO ==高温2Fe+3CO 2，涉及氧化还原反应，A 不符合题意

B ．实验室用大理石制备CO 2，发生反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，不涉及氧化还原反应，B 符合题意

C ．钢铁的腐蚀时，Fe 最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C 不符合题意

D ．食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D 不符合题意

故选B

12．D

【详解】A ．打开K 1，合上K 2，利用惰性电极电解稀硫酸溶液产生氢气和氧气，打开K 2，合上K 1，利用氢气

和氧气在两极形成氢氧燃料电池，选项A 能达到实验目的

B ．硫酸锌过量，产生的硫化锌白色沉淀在加入硫酸铜溶液时转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，证明sp sp K (CuS)

C ．用-10.1000mol L ⋅NaOH 溶液确定待测HCl 溶液的浓度，仪器和试剂，操作均正确，选项C 能达到实验目的

D ．因为氯化铁会水解,所以应在干燥的氯化铁气流中加热使六水氯化铁失水,这样可以抑制水解从而得到无水氯化铁，选项D 不能达到实验目的

答案选D

13．D

【详解】A ．7.8g Na 2O 2的物质的量为0.1mol ，1个Na 2O 2含有2个Na +和1个O 22-，所以7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.3N A ，故A 错误

B ．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，苯标况下为液体，不能使用阿伏加德罗定律，所以标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，故B 错误

C ．1mol 铁与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol 电子，1mol 铜与足量氯气反应生成氯化铜，转移2mol 电子，故C 错误

D ．H 2O 和 D 2O(重水)的摩尔质量不同，所以质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，故D 正确

故答案选D

14．C

【分析】50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1

【详解】A ．150mL1 mol ∙L −1Na 2SO 4溶液中的c(24SO -)是1 mol ∙L −1，故A 不符合题意

B ．75mL2 mol ∙L −1 (NH 4)2SO 4溶液中的c(24SO -)是2 mol ∙L −1，故B 不符合题意

C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1，故C 符合题意

D ．200mL1.5 mol ∙L −1FeSO 4溶液中的c(24SO -)是1.5 mol ∙L −1，故D 不符合题意

综上所述，答案为C

15．D

【详解】A ．NaCl 在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式NaCl Na Cl +-=+，故A

正确

B ．向稀硫酸中加入()2Ba OH 溶液，两者点反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液几乎不导电，后来

继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，故B 正确

C ．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C 正确

D ．氯水中主要有HCl 和HClO ，HClO 见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH 降低，故D 错误 综上所述，答案为D

16．A

【详解】A ．4BaSO 属于难溶于水的盐，但溶解得部分完全电离，4BaSO 是电解质，故A 正确

B ．溶于水后能电离出阳离子全部是H +的化合物属于酸，例如NaHSO 4能电离出H +但其属于酸式盐，故B 错误

C ．NaCl 溶液电离成Na +和Cl -，电离不需要通电，故C 错误

D ．在水溶液或者熔融状态能导电的化合物都是电解质，例SO 2是化合物但不是电解质，故D 错误 故答案为A

17．C

18．D

【分析】化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应

【详解】A ．3NaHCO 溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO 3-

+H +=H 2O+CO 2↑，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，A 错误

B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液，离子方程式为Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，B 错误

C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液，离子方程式为Ba 2++CO 23

=BaCO 3↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，C 错误

D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液不发生反应，没有离子参加反应，不能发生离子反应，符合题意，D 正确 故答案为D

19．A

【分析】溶质的浓度与所取溶液体积的多少无关，0.2mol/LBaCl 2溶液中钡离子的浓度是0.2mol/L ，氯离子的浓度是0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，据此回答问题

【详解】A. 500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，故A 选

B. 500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L ，故B 不选

C. 500mL 溶液中Cl -离子总数为0.5L ×0.2mol/L ×2×N A =0.2N A ，故C 不选

D. 该溶液中Cl －离子浓度是0.4mol/L ， 0.4mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -离子浓度是0.4mol/L ，氯离子浓度相同，故D 不选

故选A

20．D

【详解】氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，结合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动溶液能导电，则通电后灯泡发亮，故选D

21．C

【详解】A ．根据化学方程式可知，Fe 元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N 元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A 正确

B ．该反应中KNO 3为氧化剂，K 2FeO 4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B 正确

C ．根据化学方程式可知，每生成1份K 2FeO 4，转移3份电子，C 错误

D ．KNO 3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO 2为还原产物，D 正确

故答案选C

22．C

【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c （H +）=0.1mol •L -1，c （Al 3+）=0.4 mol •L -1，c （ 2-

4SO ）=0.8 mol •L -1，由电荷守恒得，c （H +）+3c （Al 3+）+ c （K +）=2c （ 2-4SO ），则c （K +）= 2c （2-4SO ）-c （H +）-3c （Al 3+）= 0.3mol •L -1

答案选C

23．B

【详解】A ．由于K sp (CuS)< K sp (ZnS)，所以CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu 2+(aq)+ZnS(s)Zn 2+

(aq)+CuS(s)，故A 正确 B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-2e -=Fe 2+，故B 错误

C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜，反应方程式为CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH Δ−−→CH 3COONH 4+2Ag

↓+3NH 3+H 2O ，故C 正确

D ．22Na O 能吸收二氧化碳和水，并反应生成呼吸所需的氧气，化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，故D 正确

故答案选B

24．D

【分析】澄清石灰水中滴加Na 2CO 3溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓滴加NaHCO 3溶液，若NaHCO 3溶液少量，发生反应Ca 2++OH -+HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，若NaHCO 3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应Ca 2++2OH -+2 HCO -3=CaCO 3↓+ CO 2-3+2H 2O ，实验中②生成NaOH 浓度大于③

【详解】A ．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH -未参与该反应，选项A 正确

B ．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na 2CO 3溶液反应不消耗OH -，而NaHCO 3会反应消耗OH -，因此反应后溶液中OH -的物质的量n(OH -)②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH -)②>③c(OH -)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性②>③，选项B 正确

C ．从起始到a 点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO 3为标准，反应的离子方程式为Ca 2++OH -+ HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，选项C 正确

D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能利用澄清石灰水鉴别，选项D 错误

答案选D

25．D

【分析】根据图示氮元素的化合价变化分析氧化还原反应

【详解】A ．过程2中，氮元素的化合价依次为-3、+1、+3、+5，氮元素的化合价在不断升高，需要外加氧化剂，故有可能需要氧气参加反应，A 正确

B ．过程3中，

中氮元素化合价依次为+5、+3、+1，化合价依次降低，故均为还原

反应，B 正确 C ．过程4中，3NO -生成4NH +化合价由+5价变为-3价，故生成41 mol NH +

至少转移8 mol 电子，C 正确

D ．过程5中，4NH +转化为2N 氮元素化合价由-3变为0价，化合价升高，D 错误 故本题选D

26．(1) 44g/mol 4.48L

(2) 1:1 2:3 2:3 1:1

(3) 0.4mol/L 0.04mol/L

【解析】（1）

0.2 mol 某气体的质量为8.8g ，该气体的摩尔质量为

8.8g =44g /mol 0.2mol

，在标准状况下，该气体的体积是0.2 mol ×22.4L/mol=4.48L

（2）

物质的量相同的O 2和O 3，设均为1mol ，其分子数之比为1:1，质量比为(1mol ×32g/mol)(1mol ×48g/mol)=23，氧原子个数比为(1mol ×2)(1mol ×3)=23，同温同压下气体的体积比为(1mol ×22.4L/mol)(1mol ×22.4L/mol 3)=11

（3）

将11.7g NaCl 的物质的量为0.2mol ，溶于水配成500mL 溶液，此溶液中NaCl 的物质的量浓度为0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L ，从配好的溶液中取出100mL ，加水稀释至1000mL ，则稀释后NaCl 溶液的物质的量浓度为0.4mol/L 0.1L =0.0m L 14ol/L ⨯ 27． 溶解、过滤 CO 2 NaCl 34.5%

【分析】测定Na 2CO 3、NaHCO 3和CaCO 3固体混合物中钠元素的质量分数，首先根据混合物组成成分溶解性的不同，通过先溶解再过滤的方法，可除去混合物中的碳酸钙接着根据反应流程图可知，混合物中钠元素全部转化为氯化钠，由最后得到的氯化钠的质量，根据化学变化前后元素质量不变，计算混合物中钠元素的质量，钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数，据此解答

【详解】(1)通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙，所以操作①、②的名称依次为溶解、过滤，故答案为溶解、过滤

(2)溶液A 和溶液B 的主要成分为Na 2CO 3和NaHCO 3加入盐酸，发生反应为Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 、

NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，所以气体C 为CO 2，溶液D 为NaCl ，故答案为CO 2NaCl

(3)所得17.55g 氯化钠中钠元素的质量为17.55g ×

2358.5

×100%=6.90g ，原样品中钠元素的质量分数为6.90g 20.00g ×100%=34.5%，故答案为34.5%

28．(1)2

222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓 (2) 22HClO O +2HCl ↑光照 硝酸银溶液 新制氯水中具有漂白性的为次氯酸

(3) Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O 向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体

【解析】(1)装置A 用于制Cl 2，反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，

2222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓

(2)①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸溶液酸性增强，pH 减小，22HClO O +2HCl ↑光照

②Ⅰ中白色沉淀为AgCl ，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂a 为硝酸银溶液

③实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没有漂白性实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl 2后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸能使红色纸条褪色

实验Ⅳ中为含有Cl 2的四氯化碳层溶液，不能使红色纸条褪色，说明氯气不能使红色纸条褪色

对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸

(3)

①装置D 中发生反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式是Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O ②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率，故提高其漂白速率的实验方案为，向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体（合理即可）

29．(1) 2323CO H O HCO OH ---++ 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率

(2) 1mlpH=2.4的稀盐酸 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素 实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度

小 3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4

【分析】本实验的目的是制取SO 2气体，将SO 2通入Na 2S 、Na 2CO 3混合溶液中制备Na 2S 2O 3，并探究Na 2S 2O 3产生S 的可能原因

（1）①Na 2S 和Na 2CO 3都是强碱弱酸盐，混合溶液呈碱性，则表明二者都能发生水解反应，原因22S H O HS OH ---++与2323CO H O HCO OH ---++

②要控制SO 2的生成速率，可以控制浓度、酸度、温度等，采取的措施有控制反应温度或调节硫酸的滴加速

率答案为2323CO H O HCO OH ---++控制反应温度或调节硫酸的滴加速率

（2）①三种假设只做两组实验，表明试管b 中的反应能同时验证假设2和假设3，为了与a 具有可比性，溶液的体积、pH 都应相同，所以加入1mlpH=2.4的稀盐酸

②依据现象，溶液中发生了氧化还原反应，Na 2S 2O 3作还原剂或转化为H 2S 2O 3后发生分解，但从产生浑浊的时间分析，加入含氯氧化剂反应速率快，所以S 产生的主要原因是氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素理由实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小

③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失，则表明生成的S 被Cl 2进一步氧化为硫酸等，原因是

3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4答案为1mlpH=2.4的稀盐酸氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4

【点睛】Na 2S 2O 3稳定性较强，转化为H 2S 2O 3后，在常温下就可发生分解反应

2022-2023学年山东省青岛市城阳区高一上学期11月期中考试化学试题(解析版)

山东省青岛市城阳区2022-2023学年高一上学期11月期中考 试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是 A．古代作画所用的绢丝属于有机物 B．作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2 C．作画所需的墨水属于悬浊液 D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造 【答案】C 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确； C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误； D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确； 故选C。 2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH3CH2OCH2CH3)低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素II(后称青蒿素)，经测定其化学式为C15H22O5。下列说法正确的是 A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质 B．青蒿素从物质分类看属于氧化物 C．乙醚与乙醇具有相同的分子式 D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化 【答案】D 【详解】A．青蒿素不属于合成创造的新物质，A错误； B．氧化物是指只含有两种元素，且含有氧元素，B错误； C．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇分子式为C2H6O，C错误； D．乙醚低温浸取青蒿素的过程属于萃取，主要涉及物理变化，D正确； 故答案为：D。 3．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A．以符号形式表征物质B．通过做实验进行科学探究

山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是 （ ） A ．“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 B ．“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象 C ．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化 D ．“长征二号F ”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热 2．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ） A ．新冠病毒直径约为80~100nm ，扩散到空气中可形成气溶胶 B ．医院常用95%的酒精消毒 C ．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠 D ．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性 3．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb 3O 4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是（ ） A ．2PbCO 3•Pb(OH)2属于碱式盐 B ．Pb 3O 4与硫酸反应只生成PbSO 4和水 C ．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应 D ．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 4．常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是（ ） A ．CO B ．2SO C ．2Na O D ．22H O 5．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(3PH )气体。3PH 常作为一种熏蒸剂，

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷（附带答案解析） 姓名:___________班级___________考号______________ 一、单选题 1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是 （ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象醋酸钠(3CH COONa )属于（ ） A ．单质 B ．酸 C ．盐 D ．碱 3．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 4．下列电离方程式书写不正确．．． 的是（ ） A ．33=HNO H NO +-+ B ．22Ba(OH)Ba =OH +-+ C ．33FeCl =Fe 3Cl +- + D ．4343NH NO NH O =N +- + 5．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂已知该消毒剂的主

要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是（ ） A ．3NaHCO B ．NaCl C ．23Na CO D ．NaClO 6．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要．．．使用的仪器是（ ） A ．漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 7．下列有关物质保存的说法不正确．．．的是（ ） A ．少量钠保存在煤油中 B ．氯水可长期保存在无色瓶中 C ．过氧化钠应密封保存 D ．漂白粉不应露置在空气中 8．下列方程式与所给事实不相符．．． 的是（ ） A ．氯气与氯化亚铁溶液发生反应2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++ B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应-2+2-33322HCO +Ba 2OH =BaCO CO +2H O -+↓+ C ．硫酸铵溶液显酸性22+ 43NH +H O NH H O H +⋅+ D ．电解精炼铜的阳极反应2Cu 2e =Cu +-+ 9．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在3~10nm 的纳米金属的研究成果刊登上《Nature 》若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（ ） A ．纳米金属铜在分散系中做布朗运动 B ．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路” C ．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动 D ．用过滤的方法可将纳米金属铜从分散系中分离出来 10．下列方程式与所给事实不相符．．． 的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()() ()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq - - ++ B ．2Cl 通入水中制氯水22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++= D ．常温下10.1mol L -⋅氨水的pH 约为11324NH H O NH OH +-⋅+ 11．下列变化中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁的冶炼 B ．实验室用大理石制备2CO C ．钢铁的腐蚀 D ．食物的腐败 12．下列实验中，不能．．达到实验目的是（ ）

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题 1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟 B ．氯 C ．溴 D ．碘 2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．Cl B ．Na C ．O D ．Al 3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键 B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族 D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性 4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价 B ．原子半径 C ．相对原子质量 D ．原子核外电子排布 5．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确．．． 的是（ ） A ．元素符号是Cl B ．最低负化合价是-7价 C ．原子在化学反应中易得电子 D ．属于短周期元素 6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— (Og)，其反应可表示为 294 249 48198 200118Cf+Ca Og+3n −−→。下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．294 118Og 的质子数为118 B ．294 118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小 7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6

甘肃省武威市、民勤一中、古浪一中等四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷(含部分解析)

2023~2024学年第一学期高一期中考试化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与KCl 2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A.CaO和MgO都属于碱性氧化物 B.硝酸和硝酸钠都属于酸 C.Fe（OH）3和Na2 CO3都属于碱 D.H2和Na都属于金属单质 3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为5.5~36nm。下列说法中错误的是 A.所得到的分散系属于胶体 B.可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液 C.该分散系可以透过滤纸 D.该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子 4.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2②Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3 ③K2CO3→KCl→KNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2 A.①②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③ 5.如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是 A.左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析） 一与单选题 1．下列说法正确的是 （ ） A ．胶体粒子的直径小于910-m B ．烟与云与雾都是胶体 C ．胶体属于纯净物 D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电 2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ） A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物 B ．硝酸和硝酸钠都属于酸 C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱 D ．2H 和Na 都属于金属单质 3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ） A ．氯化铁溶液滴入沸水中 B ．浓硫酸的稀释 C ．镁条与稀盐酸反应 D ．碳酸钠加入稀硫酸中 4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图 下列说法正确的是（ ） A ．该碳循环是无机物之间的循环 B ．该碳循环中涉及1种氧化物 C ．该碳循环中涉及5种盐

D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO 5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法不合理的是（ ） A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性 B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质 C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物 D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金 6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．汽油通常由石油的干馏获得 B ．制备过程中2CO 被还原 C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物 D ．制备过程中的反应II 属于化合反应 7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ） A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间 B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸 C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应 D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 8．下列说法不正确的是（ ） A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵 B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去 C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用 D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）

北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A.4CuSO 溶液 B.3Fe(OH)胶体 C.蔗糖溶液 D.氢氧化钠溶液 2、下列物质中，属于电解质的是( ) A.Zn B.24K SO C.盐酸 D.25C H OH 3、下列变化中不涉及氧化还原反应的是( ) A.植物光合作用 B.粮食酿造食醋 C.酸碱中和反应 D.金属铁的冶炼 4、下列有关钠的叙述不正确的是( ) A.密度比水小 B.熔点低 C.具有氧化性 D.少量钠应保存在煤油中 5、下列电离方程式书写不正确的是( ) A.HCl H Cl +-+ B.22 Ca(OH)Ca 2OH +-+ C.4343 NH NO NH NO +-+ D.233 NaHCO Na H CO ++- ++ 6、下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是( ) A.过氧化钠应密封保存 B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶 C.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，在容量瓶中溶解NaOH 固体 7、下列物质分类正确的是( )

8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是( ) A.22Na O H O 2NaOH + B.4 24222KMnO K MnO MnO O ++↑△ C.2442Zn H SO ZnSO H ++↑ D.2222Cu O Cu S 6Cu SO ++ 9、下列物质的相应信息不正确的是( ) 10、下列化学方程式中，能用2H OH H O +- +表示的是( )

高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)

， 高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 K39 N14 第一部分 选择题（共 60 分） 一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合 题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分． 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．食盐和水 B ．碘和四氯化碳 C ．汽油和煤油 D ．水和四氯化碳 2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（ ） A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出 C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体 D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和 甘油最合理的方法是（ ） A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．过滤 D ．分液 5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 A B C D 纯净物 盐酸 氢氧化钡 胆矾 硫酸 混合物 天然气 蔗糖溶液 石灰水 铝合金 电解质 硫酸 碱石灰 苛性钾 氯化钠 非电解质 干冰 三氧化硫 氨气 氢气

2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题及答案解析

2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷 一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分） 1．（3分）检验海带中含有碘元素的实验中，发生如下反应：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O．下列有关该反应的叙述中错误的是（） A．I2为氧化产物 B．生成物中加入几滴淀粉溶液变蓝色 C．氧化性强弱顺序为H2O2＞I2 D．H2O2既作氧化剂又作还原剂 2．（3分）下列关于物质分类正确的是（） A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B．电解质：氯化氢、硫酸坝、水 C．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶 D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠 3．（3分）下列物质属于电解质的是（） A．H2CO3B．Cu C．盐酸D．NH3 4．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．微粒直径均在1﹣100nm之间 B．分散质微粒均可透过滤纸 C．均能够产生丁达尔效应 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 5．（3分）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、Mg2+、H+、Cu2+、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣ C．K+、NO3﹣、SO42﹣、H+、Na+ D．MnO4﹣、K+、Cl﹣、H+、SO42﹣ 6．（3分）下列解释事实的离子方程式正确的是（） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+═SO2↑+S↓ +2Na++H2O B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO ﹣+H 2O+CO 2═HClO+HCO 3﹣ D ．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO 4 2﹣+2Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4 ↓+AlO 2﹣ +2H 2 O 7．（3分）已知反应：①Cl 2+2KBr ＝2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl ＝3Cl 2+KCl+3H 2O ， ③2KBrO 3+Cl 2＝Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ） A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D ．③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8．（3分）某学习兴趣小组通过2KClO 3+H 2C 2O 4 加热¯CO 2↑+2ClO 2↑+K 2CO 3+H 2O 制取高效 消毒剂ClO 2．下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中的Cl 被氧化 B ．H 2 C 2O 4是氧化剂 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D ．每生成1mol ClO 2转移2mol 电子 9．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B ．金属阳离子一定只具有氧化性 C ．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 D ．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 10．（3分）将金属钠投入下列物质的稀溶液，既有气体放出，又有沉淀产生的是（ ） A ．盐酸 B ．K 2SO 4 C ．NaOH D ．Ca （HCO 3）2 11．（3分）下列说法正确的是（ ） ①赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，Fe 2O 3为红棕色粉末； ②Na 2O 和Na 2O 2投入到水中都能生成NaOH ； ③质量相等的NaHCO 3与Na 2CO 3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO 2的物质的量相等； ④取agNa 2CO 3和NaHCO 3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg ，能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数；

高一化学上册期中考试试卷带解析及答案(2023年宜兴中学)

2021年高一化学上学期期中考试 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂 B．碳酸氢钠常用于家庭焙制糕点、医学上制药 C．我们平时喝的矿泉水，属于纯净物 D．在某些酱油中加入铁强化剂可减少缺铁性贫血 【答案】C 【解析】 A．生石灰可以和水反应，常用于食品包装盒中的干燥剂，故A正确；B．碳酸氢钠加热可分解为碳酸钠、二氧化碳，碳酸氢钠常用于家庭焙制糕点，碳酸氢钠可以和酸反应，医学上用于胃酸中和剂，故B正确； C．矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故C错误； D．人体缺铁可引起缺铁性贫血，在某些酱油中加入铁强化剂可减少缺铁性贫血，故D正确； 选C。

2021年高一化学上学期期中考试 下列化学用语或化学表示说法正确的是 A．16O与18O互为同素异形体 B．每1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧 C．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na＋+H＋+CO D．氯离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 A．16O与18O同一元素的不同核素，A错误； B．每1摩尔水分子含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子，B错误；C．碳酸氢根为弱酸根，碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na＋+HCO ，C错误； D．氯离子为氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图：，D正确。 故选D。 2021年高一化学上学期期中考试 下列物质的分类中，完全正确的是

酸性氧化物酸 盐 混合物 电解质 A 干冰 CH3COOH 烧碱 Fe3O4 C2H5OH B CO2 HNO3 NaHSO4 氯水 Cu C SO3 HClO 纯碱

高一(上学期)期中考试化学试卷

高一（上学期）期中考试化学试卷 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高 C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()2 44442N N =H SO 2H SO + -+ B ．33NaHCO =Na HCO +- + C ．333AlCl =Al Cl +- + D ．()()22332C 2=a NO Ca NO - ++ 3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸 4．下列离子方程式中，正确的是 A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++ ++↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++ ++ C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++ D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =++ +++↑ 5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是 A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2 B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol C ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

高一上学期期中考试化学试卷(带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(带答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题 1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是 （ ） A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧 2．苹果汁中含有2Fe ，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C ，可以防止这种现象发生，这说明维生素C 有（ ） A ．碱性 B ．氧化性 C ．还原性 D ．酸性 3．将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，观察到的现象是（ ） A ．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B ．只有气体产生 C ．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D ．只有沉淀产生 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B ．3.01×1023 个SO 2与6.02×1023 个O 2中O 原子的物质的量之比为1∶2 C ．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D ．1molH 2O 中含有的氢原子数约为6.02×1023 5．下列实验操作或记录正确的是（ ） A ．常温常压下测得1mol N 2和CO 的混合气体质量为28 g B ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C ．用托盘天平称得2.50 gCuSO 4·5H 2O ，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D ．欲配制0.10mol •L -1的硫酸920mL ，需量取密度为1.84g •cm -3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL 6．在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是 （ ） A ．1：2 B ．2：1 C ．2：3 D ．3：2 7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．232g O 和3O 组成的混合气体中含有的氧原子数为A N B ．6.5g 锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为A 0.2N C ．标准状况下，211.2L H O 含有的分子数为A 0.5N

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ） ①水玻璃、漂白粉、氯水、胆矾晶体均是混合物 ①2CaCl 、NaOH 、HCl 、HD 均是化合物 ①碘的升华、NaOH 潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化 ①明矾、氧化钠、冰醋酸、氯化银均是电解质 A ．①① B ．①① C ．①① D ．① 2．下列物质属于碱的是（ ） A ．23Na CO B ．34Fe O C ．()2Ca OH D ．3HNO 3．下列物质不属于分散系的是（ ） A ．水 B ．氯化钠溶液 C ．泥浆 D ．淀粉溶液 4．A~D 是几种烃分子的球棍模型(如图所示)， 下列说法正确的是（ ） A ．A 的二氯取代物只有一种，说明A 为立体结构 B ．B 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．C 中的碳氢元素的质量比为1：1 D ．D 能使溴水因反应而褪色 5．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．Na 2HPO 4溶于水：Na 2HPO 4=2Na ++H ++PO 34- B ．NaHCO 3溶液的水解离子方程式：HCO -3+ H 2O = H 3O + + CO 23- C ．HF 溶于少量水中： 2HF ＝H ++HF 2- D ．(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4＝2 NH 4+ +SO 24-

6．2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO 22MgO+C ，下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．该反应属于置换反应 B ．还原性：Mg ＞C C ．CO 2在该反应中作还原剂 D ．氧化性：CO 2＞MgO 7．对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系： 对下列概念的说法错误的是（ ） A ．分解反应和复分解反应是并列关系 B ．氧化还原反应和置换反应是重叠关系 C ．化合物和电解质是包含关系 D ．离子反应和氧化还原反应是交叉关系 8．下列离子方程式正确的是（ ） A ．铜片与稀硝酸反应：232Cu NO 4H Cu NO 2H O =-++ +++↑+ B ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +- +++↑ C ．将氯气通入氯化亚铁溶液：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+ D ．铝溶于氢氧化钠溶液：2222Al 2OH 2H O=2AlO H -- +++↑ 9．下列实验操作、现象、结论均正确，且存在因果关系的是（ ）

高一上学期期中考试化学试卷(带参考答案与解析)

高一上学期期中考试化学试卷（带参考答案与解析） 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．漂白粉的有效成分是 （ ） A ．次氯酸钙 B ．氯化钙 C ．次氯酸 D ．次氯酸钙与氯化钙 2．离子检验的常用方法有三种: 下列离子检验的方法不合理的是（ ） A ．CO 32-—气体法 B ．Cl -—沉淀法 C ．Fe 3+—显色法 D ．SO 42-—气体法 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O=Na +＋2OH ＋H 2↑ B ．氯气通入烧碱溶液：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O C ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+OH -=AlO -2+H 2O D ．FeCl 2溶液通入足量的Cl 2反应：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - 4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ） A ．N 2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键 B ．NO 、NO 2均为酸性氧化物 C ．可用浓盐酸检测输送NH 3的管道是否发生泄漏 D ．HNO 3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A ．利用紫外线杀死水中的细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氧气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解 6．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） ①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ②2SO 和2NO 都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物 ③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

山西省高一上学期期中联合考化学试卷(附答案和解析)

山西省高一上学期期中考化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：O2 是（） A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都含有氧，混合在一起仍属纯净物C．O2和O3的转化属于化学变化D．O2和O3都是同一种物质 2．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是（） A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化物和混合物属于交叉关系 3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 A．图1证明NaHCO3受热易分解B．图2制备Fe(OH)3胶体 C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2的反应 4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） 5．分类法是一种重要的学习方法，下列说法正确的是（） A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故两者都是碱性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

6．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（ ） A ．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B ．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C ．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D ．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 7．已知2222F 2H O 4HF O +=+，用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.mol 2O 中共用电子对数目为0.1A N B ．2L 0.21mol L -⋅ HF 溶液中F -数目为0.4A N C ．2.4L 2F 中氟原子数目为0.2A N D ．该反应中每消耗3.6g 2H O 时转移的电子数目为0.4A N 8．铁、铝各1 mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4 mol Na 2O 2 固体使之充分反应，最终产物是（ ） A ．Fe(OH)3、NaAlO 2、NaCl 、NaOH B ．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl 3、NaCl C ．Fe(OH)2、NaAlO 2、NaCl 、NaOH D ．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO 2、NaCl 9．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ） A ．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 B ．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C ．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D ．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） A ．欲制备Fe （OH ）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸 B ．用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳 C ．欲配制质量分数为10%的CuSO 4溶液，将10gCuSO 4·5H 2O 溶解在90g 水中 D ．为减小误差，容量瓶必需干燥后才可使用 11．将1L0.2mol/L NaCl 溶液和1L0.2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积变为二体积 之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） A ．0.2mol/L B ．0.3mol/L C ．0.6mol/L D ．0.8mol/L 12．下图是一种综合处理含2SO 尾气的工艺流程，下列叙述正确的是（ ）

福建省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)

福建省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 （ ） A ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B ．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C ．“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用 D ．叠氮化钠(3NaN )可作汽车安全气囊中的气体发生剂 2．保存钠的方法是（ ） A ．放在棕色瓶中 B ．放在细沙中 C ．放在水中 D ．放在煤油中 3．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。醋酸钠(CH 3COONa)属于（ ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 4．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是（ ） A ．胶体包含了分散系 B ．置换反应和氧化还原反应属于并列关系 C ．非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系 D ．化合物与电解质属于重叠关系 5．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（ ） A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是运用电化学的保护方法 B ．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌消毒 C ．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 6．下列说法正确的是（ ） A ．2CO 的摩尔质量是44g B ．温度相同，体积相同的2O 和2N 分子数一定相同

陕西省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

陕西省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（）A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的碳、氮循环 B．“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素D．“火树银花不夜天”指的是含某些金属元素的物质的焰色试验 3．汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应： KNO是还原剂 A．3 NaN发生还原反应 B．3 N既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 C．2 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 4．提纯或分离下列混合物的方法，正确的是（） ①从海水中获得少量氯化钠 ②从含3 Fe+的自然水中获得少量蒸馏水 ③分离植物油和水 ④提取磺水中的磺 A．过滤、蒸馏、分液、蒸发B．蒸发、分液、蒸馏、萃取 C．蒸发、蒸馏、分液、萃取D．过滤、分液、蒸馏、蒸发 5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂

B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 SO可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C． 2 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 6．下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（） A．150mL0.2mol/LNaCl溶液B．100mL3mol/LNH4Cl溶液 C．300mL0.1mol/LKCl溶液D．150mL0.1mol/LFeCl3溶液 7．下列实验设计方案或判断中正确的是（） A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液 -C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO2 4 -D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO2 3 8．新冠疫情防控中，消毒剂必不可少。下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．漂白粉B．碘酒C．双氧水D．医用酒精 A．A B．B C．C D．D 10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

2021-2022学年山东省潍坊市高一(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年山东省潍坊市高一（上）期中化学试卷 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是() A. NaHCO3常用于食品膨松剂 B. 潜艇中常用Na2O2作供氧剂 C. 垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾 D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 2.下列物质的保存方法错误的是() A. 过氧化钠密封保存 B. 钠保存在石蜡油中 C. 漂白粉在敞口容器中长期存放 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A. 无色溶液：Na+、Fe3+、Cl−、NO3− B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、CO32−、S2−、SO42− C. 遇酚酞变红的溶液：Cu2+、K+、SO42−、NO3− D. 无色溶液：K+、Al3+、SO42−、NO3− 4.了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的是() A. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据在反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂 5.下列离子方程式书写正确的是() A. 将一小块钠投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO− C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O D. 向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O 6.下列收集氯气的装置正确的是()

湖南省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)

湖南省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．下列属于碱的是 （ ） A ．NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaOH D ．Cu 2(OH)2CO 3 2．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是（ ） A ．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化 B ．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 C ．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环 D ．北京冬奥会颁奖礼仪服装的内胆使用了有机高分子石墨烯发热材料 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 N A B ．18 g H 218O 含有的中子数为10 N A C ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.1 N A D ．1 L 1 mol •L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H + 离子数之和大于N A 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：2224Ca 3ClO SO H O CaSO Cl 2HClO +--+++=↓++ B ．用223Na S O 做碘量法实验时，溶液pH 不可太低，否则溶液变浑浊： 2223422H 3S O 2SO 4S H O +--+=+↓+ C ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO ，溶液变浑浊：2 +CO 2+H 2O →2 +CO 23- D ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：22424222MnO 5C O 16H =2Mn 10CO 8H O --+++++↑+ 5．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2＝2Ag 2S+2H 2O 。下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A ．H 2S 发生氧化反应，是还原剂 B ．生成1molAg 2S 时，消耗O 2的体积为11.2L C ．O 2的氧化性大于Ag 2S D ．1molAg 被还原时，转移1mol 电子