浙江省名校协作体2023年化学高三第一学期期末学业水平测试试题含解析

浙江省名校协作体2023年化学高三第一学期期末学业水平测试试题

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A．萘、菲、芘互为同系物B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种

C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

2、假定N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6N A

B．1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2N A

C．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N A

D．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A .

3、下列实验装置能达到实验目的的是

选项 A B C D

实验装置

实验目的用坩埚灼烧分离氯

化钾和氯化铵的混

合物

实验室制备干燥纯净的

氯气

用乙醇提取溴水中

的溴

尾气处理混有少量

NO的NO x气体

A．A B．B C．C D．D

4、下列化学用语对事实的表述正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋

CO 32－

5、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A ．植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C ．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D ．小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

6、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A ．在c （HCO 3-）=0.1mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、Cl －、NO 3-

B ．在由水电离出的c （H +）=1×10－12mol/L 的溶液中：Fe 2+、ClO －、Na +、SO 42-

C ．pH=1的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、NO 3－、[Ag(NH 3)2]+

D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32-、CO 32-、Na +、K +

7、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，m 、n 、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是一种气态单质，n 为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lmol/L 的s 溶液pH 为12，X 的质子数是W 与Z 的质子数之和的一半。下列说法正确的是

A ．原子半径：W

B ．简单氢化物沸点：Z

C ．n 、s 中均含有离子键和共价键

D ．q 溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

8、下列有关说法正确的是

A ．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B ．用纸层析法分离Cu 2+和Fe 3+，为了看到色斑，必须通过氨熏

C ．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D ．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO 3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素

9、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为()2Ca OH ]，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）

A ．电子由N 极经外电路流向M 极

B ．N 电极区的电极反应式为2+2H +2e =H －↑

C ．在碱液室可以生成 323

NaHCO Na CO 、 D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 减小

10、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( )

A ．42CuSO 5H O ⋅

B ．42FeSO 7H O ⋅

C ．()422KAl SO 12H O ⋅

D ．()2423Fe SO 7H O ⋅

11、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．0.1 mol/L NaHSO 4溶液中，阳离子数目之和为0.2N A

B ．标准状况下0.2 mol Cl 2溶于水中，转移的电子数为0.2N A

C ．常温常压下1.5 g NO 与1.6 g O 2充分反应后混合物中原子总数为0.2N A

D ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子总数为0.2N A

12、常温下，将甲针筒内20mLH 2S 推入含有10 mLSO 2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）

A ．有淡黄色固体生成

B ．有无色液体生成

C ．气体体积缩小

D．最终约余15mL气体

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m 为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z

B．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

14、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()

A．Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl

B．KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4

C．CuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4

D．Na2SO4、NH4Cl、K2CO3

15、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A．灼烧海带：

B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：

C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：

D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚

B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

17、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

18、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3

C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V2

19、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A．气体密度不再变化

B．Y的体积分数不再变化

C ．3v （X ）＝4v （Z ）

D ．容器内气体的浓度c （X ）：c （Y ）：c （Z ）＝4：2：3

20、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A ．人面鱼纹陶盆-无机非金属材料

B ．圆明园的铜鼠首--金属材料

C ．宇航员的航天服-有机高分子材料

D ．光导纤维--复合材料

21、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A ．分子式为C 17H 17N 2O 6

B ．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C ．分子中含有四种不同的官能团

D ．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

22、室温下，向100mL 饱和的H 2S 溶液中通入SO 2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：

2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ，测得溶液pH 与通入SO 2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A ．整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B ．该温度下H 2S 的K a1数量级为10-7

C ．曲线y 代表继续通入SO 2气体后溶液pH 的变化

D ．a 点之后，随SO 2气体的通入，-323c(HSO )c(H SO )

的值始终减小 二、非选择题(共84分) 23、（14分）请根据以下知识解答

1R -C C-H ≡ +R 2-CHO →

（R 代表烃基，下同。） 2n 2R-C C-(CH )-CH=CH ≡ +H 22n 2R-CH=CH-(CH )-CH=CH

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT （聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，

请写出相应物质的结构简式

(1)请写出A和D的结构简式：________________________、_____________________。

(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：______写出生成F (PBT)的化学反应方程式:___。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有________个。

(4)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。________________

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

24、（12分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知：

①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②(X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：________________。F 中所含的官能团名称是___________。

(2)B→C的反应类型是_______________；D→E的反应类型是_______________。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________。

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件_________________。

25、（12分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。

(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。

(3)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。

26、（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为____。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

27、（12分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验Ⅰ：

试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）

操作现象

取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是__。

(2)产生气泡的原因是__。

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是__。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）

操作现象

取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。

①检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是______。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______。

实验IV：

用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，写出生成黄色沉淀的化学方程式___。

(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______（至少写两点）有关。

28、（14分）肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol

(1)H2的燃烧热△H=_____________。

(2)T1 °C时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。

A．增大压强B．再通入一定量O2

C．分离出部分水D．降低温度

(3)在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为_____(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为___________。

(4)t2°C时，向刚性容器中充入NH3，发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①0~t1min内，反应的平均速率v(NH3)=____kPa/min

②反应的平衡常数K p=______kPa-1 (K p为用分压表示的平衡常数)。

③反应物分子的有效碰撞几率：M____N(填“>”“<”或“=”)。

④t2 min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为______。

29、（10分）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

已知：

（R表示烃基或芳基）

（1）反应①的反应类型是______________。

（1）反应②的化学方程式：__________________________________________。

（3）C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。

（4）反应③的化学方程式：__________________________________________。

（5）F的分子式是C14H18O1．F中含有的官能团：__________________________。

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______。

a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（7）已知：（R、R’为烃基）。以1-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A. 同系物是组成相似，结构上相差n个CH2，依据定义作答；

B．根据等效氢原子种类判断；

C．依据相似相容原理作答；

D．依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【详解】

A. 萘的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，芘的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A 项错误；

B. 根据分子结构的对称性可知，萘分子中含有2种H原子，如图示：，则其一氯代物有2种，而菲分子中含有5种H原子，如图示：，则其一氯代物也有5种，芘分子中含有3种H原子，如图示：，

则其有3种一氯代物，故B项正确；

C. 三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则萘、菲、芘中均难溶于水，故C项错误；

D. 苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

2、D

【解析】

A．一个乙醇分子中含有5个C-H键，常温下，46 g乙醇为1mol，含C-H键的数目为5N A，故A错误；

B．1 mol/L的K2SO4溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误；

C．氦气为稀有气体，是单原子分子，一个氦气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4 L氦气为1mol，含质子的数目为2N A，故C错误；

D．HNO3中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则1mol HNO3被还原为NO，转移电子的数目为

1mol×3×N A/mol= 3N A，故D正确； .

答案选D。

【点睛】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

3、D

【解析】

A.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HCl和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO x气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

4、C

【解析】

A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；

C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则Na和Cl形成离子键的过程：

→，故C正确；

D．弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；

故答案为C。

5、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。故选C。

6、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、Al3＋和HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；

C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

7、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01mol•L-1的s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为Y的气体单质，则s为NaOH，n为Na2O2，p为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO1．结合原子序数可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解答。

【详解】

A．H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：W

B．C对应简单氢化物为CH4，O对应简单氢化物为H2O，Na对应简单氢化物为NaH，CH4、H2O均为分子晶体，NaH为离子晶体，H2O分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X

C．Na2O2、NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价键，故C正确；

D．Na2CO1溶于水时，Na+和CO12-在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误；故答案为：C。

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

8、C

【解析】

A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B. 用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C. 氯化钴浓溶液中，主要存在[CoCl4]2-，为蓝色离子，氯化钴稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，为粉红色离子，溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，C正确；

D. 火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

9、B

【解析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。

故选B。

10、B

【解析】

“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3，超细粉末为红色。

A.CuSO4•5H2O为蓝色晶体，A错误；

B. FeSO4•7H2O是绿色晶体，B正确；

C.KAl(SO4)2•12H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2(SO4)3•7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O。

故合理选项是B。

11、C

【解析】

A. 未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B. Cl2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2N A，B错误；

C. 1.5 g NO为0.05mol，1.6 g O2为0.05mol，充分反应，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反应生成0.05mol NO2，剩余O2为0.025mol，体系中还存在2NO2N2O4，但化学反应原子守恒，所以0.05mol NO2中原子总数0.15 N A，为0.025mol O2中原子总数0.05 N A，反应后混合物中总共原子总数为0.2N A；C正确；

D. 标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C。

12、D

【解析】

A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确；

B. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确；

C. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；

D. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

13、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a 为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为碳酸钠、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。

【详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H，X为C，Y为O，Z为Na。

A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z＜Y，选项A 正确；

B．过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，选项B正确；

C．元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，选项C正确；

D．上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

14、D

【解析】

根据（1）中沉淀6.63 g和4.66 g可知，含有SO42-和CO32-，且二者的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol；根据（2）中气体0.672 L可知含有NH4+ 0.03 mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2SO4、NH4Cl、K2CO3，若选择B项KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4，SO42- 0.02 mol时NH4+有0.04 mol，不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

15、B

【解析】

A. 灼烧需在坩埚中进行，不能选烧杯，A项错误；

B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D. Na2S2O3为强碱弱酸盐，因S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2S2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

16、A

【解析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【详解】

A项：SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

17、A

【解析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【详解】

A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【点睛】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。

18、A

【解析】

假设每份含2mol铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气；

所以V1=V3＞V2，故选A。

19、B

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y 的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v（X）=4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c（X）：c（Y）：c（Z）可能为4：2：3，也可能不是4：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

20、D

【解析】

A. 陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B. 铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C. 航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D. 光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选D。

21、C

【解析】

由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯烃等有机物的性质来解答。

【详解】

A．根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C17H18N2O6，故A错误；

B．该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

C．该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；

D．该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

故答案为C。

22、C

【解析】

A．由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时 pH=7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1 mol/L，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B．由图中起点可知0.1 mol/L H2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 mol/L，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；以第

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的K a1≈

4.1 4.1

4.1

1010

0.110

--

-

⨯

-

≈10-7.2，数量级为10-8，故B 错误；

C．当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1 mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入 SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D．根据平衡常数表达式可知

--+

33a1

++

2323

c(HSO)c(HSO)c(H)K

c(H SO)c(H SO)c(H

=

)

=

c(H)

⋅

⋅

，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，K a1也是一个定值，

-

3

23

c(HSO)

c(H SO)

的值保持不变，故D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4个【解析】

浙江省名校协作体2023年化学高三第一学期期末学业水平测试试题含解析

浙江省名校协作体2023年化学高三第一学期期末学业水平测试试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是 A．萘、菲、芘互为同系物B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种 C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面 2、假定N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6N A B．1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2N A C．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N A D．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A . 3、下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的用坩埚灼烧分离氯 化钾和氯化铵的混 合物 实验室制备干燥纯净的 氯气 用乙醇提取溴水中 的溴 尾气处理混有少量 NO的NO x气体 A．A B．B C．C D．D 4、下列化学用语对事实的表述正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－ C．由Na和C1形成离子键的过程： D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋

浙江省杭州市高级中学2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题(含答案解析)

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2023学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题 高三年级化学学科参考答案 首命题：学军中学 次命题兼审校：××中学 审核：××中学 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B A C D D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D B C B A C 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分） (1) （1分） (2)Fe 失去3个电子后，形成的3Fe ＋为53d 半充满，结构稳定，难失去第4个电子，所以第4电离能比第3电离能大很多（2分） (3)C （2分） (4)普鲁士蓝的铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子不可能游离出来，因此普鲁士蓝本身是无毒的（2分） (5)4（1分） 73 A 2 4Mr 102 N ρ （2分） 18．（10分） (1)2OH -+Cl 2=H 2O+Cl -+ClO -（1分） (2)Fe 2+，Br - （1分） 铁粉（1分） b （1分） (3)5Br -+BrO 3-+6H +=3Br 2+3H 2O （2分） (4)Br 2（1分） SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 或用四氯化碳萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色（2分） 稀硫酸（1分）

19．（10分） (1)80.24（1分） (2)BC（1分） (3)AC（2分）反应Ⅰ吸热，反应Ⅰ、Ⅰ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅰ、Ⅰ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显（2分） (4)96%（2分）（2分） 20．（10分） (1)AD（2分）公众号：全元高考 (2)bd（1分）ZnFe2(C2O4)3·6H2O 高温 ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O（1分） (3)D（2分） (4)d→b→c→g→i→f→h→e（1分）促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，同时使过量H2O2分解除去（2分） (5)96.40%（1分） 21．（12分） (1)AD（2分）

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6.火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、 N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A．是氧化剂B．被氧化 C．氧化产物与还原产物之比为3：2 D．完全反应，有个电子转移 7.下列反应的离子方程式正确的是 A．明矾溶于水产生胶体： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液； C．中加入硫酸中： D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水： 8.下列说法不正确的是 A．冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子 B．甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油 C．只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖 D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性 9.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．该物质含有手性碳原子，有旋光性 B．该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸都能反应 C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5mol NaOH 10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子。 是一种平面正三角形分子。Z的p能级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是 A．电负性：，第一电离能： B．与能通过配位键化合 C．分子是苯的等电子体，结构相似 D．是一种离子化合物，溶于水能放出氢气 11.在酸性的环境中，用作催化剂的光催化氧化法脱除NO的过程，如图所示。

2022年浙江省名校协作体联盟化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知0.1 mol· L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH) 值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A ．①② B ．②④ C ．③④ D ．①③ 2、下列说法中，正确的是（ ） A ．需加热才能发生的反应一定是△H ＞0 B ．CaCO 3（s ）受热分解为CaO （s ）和CO 2（g ）反应的△S ＜0 C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba （OH ）2反应放出的热就是中和热 D ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 3、人类冶炼最多的金属是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．Zn 4、已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O) 表示。则正确的关系是（ ） A ．4/5υ(NH 3)=υ(O 2) B ．5/6υ(O 2)=υ(H 2O) C ．2/3υ(NH 3)=υ(H 2O) D ．4/5υ(O 2)=υ(NO) 5、某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个3CH -、2个2CH --和1个CH --，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构( )) A ．9种 B ．6种 C ．5种 D ．4种 6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 4 2- B ．验证烧碱溶液中是否含有Cl ﹣ ，先加稀硝酸除去OH ﹣ ，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明有Cl ﹣ C ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO 32- D ．加入氯水后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe 2+ 7、测定 0.1 mol/LNa 2SO 3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。

浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学适应性考试化学试题

浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学适应 性考试化学试题 一、单选题 1. 下列物质属于电解质的是 A．KNO3固体B．NaCl溶液C．SO3D．NH3 2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是 A．酒精B．食醋C．食盐水D．云、雾 3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光 4. 下列物质与俗名对应不正确的是 A．冰晶石：Na3AlF6B．钢化玻璃：SiO2 C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．福尔马林：35%~40%的HCHO水溶液 5. 化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是A．异丁烷的结构简式： B．醛基的电子式： C．质子数为78，中子数为124的铂的原子符号：

D．原子序数为31的镓原子结构示意图： 6. 在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的压强不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3) 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维 B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2 C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D．氨气易液化，可用作工业制冷剂 8. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为N A B．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2N A C．将7.1g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2N A D．18gNH所含的电子数目为11N A 9. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

浙江省名校协作体2023学年第一学期高三联考试卷

2023学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级历史学科 选择题部分 2023.9 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.兴隆洼遗址，发现于内蒙古赤峰敖汉旗，是距今8000多年前的原始村落遗址。这里发掘出170余座房址， 最大的房址面积达140平方米。下列表述正确的是 ①遗址属于北方辽河红山文化②该遗址呈现半穴居居住形式 ③遗址处于父系氏族社会时期④该遗址被誉为“华夏第一村” A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2.西汉学者刘向概括战国时期的混乱局面说：“田氏取齐，六卿分晋，道德大废，上下失序……晚世益甚， 万乘之国七，千乘之国五，敌侔争权，盖为战国。”据此推测，战国时期 A．社会经济的发展促使上层建筑发生变革 B．周朝传统的政治秩序开始被破坏 C．大的诸侯国力图号召和控制中小诸侯国 D．儒家思想适应了兼并战争的需要 3.自古以来，我国与周边民族和域外国家保持着密切联系，各朝代都有管理边疆民族和域外宾客的机构。 图中①②③④处填写正确的是 A．①宾②鸿胪寺③大鸿胪④宣政院 B．①小行人②大鸿胪③礼部④理藩院 C．①小行人②鸿胪寺③宣政院④礼部 D．①宾②大鸿胪③礼部④理藩院 4.古代手工业生产工具不断改进，推动了手工业的发展。下列关于中国古代手工业生产工具表述正确的是 ①商周时出现大量铁农具的范②提花机成为汉朝成都纺织业的重要见证 ③唐朝通过筒车借助水力灌溉④唐宋时期放置支钉避免烧制过程中粘连 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 5.清代乡约仪式中设置“圣谕牌”上面写着“圣谕十六条”，讲乡约时要对圣谕行礼，旁边一个小牌为“和 事牌”书写“天地神明纪纲法度”，两旁为听众。由此可知 A．基层组织成为封建统治的重要补充 B．乡约开始带有强制力 C．中央政府强化对地方政府的控制力 D．乡约有助于依法治国 6.中医在实践中建立了独特的理论体系，积累了大量的诊断防治经验，形成了博大精深的中 医药学，为中国乃至世界医学的发展作出了卓越的贡献。下列中医药学成果按出现先后顺序排列正确的是 ①《黄帝内经》②《伤寒杂病论》③针灸铜人④《本草纲目》 A．①②③④ B．①③②④ C．②①③④ D．②③①④ 7.20世纪初中国出现了一批引进西方的工厂制度，进行机器生产的企业。1912年至1917年期间，荣氏兄 弟创办福新面粉公司，范旭东创办天津永利碱厂。这一期间民族企业初步发展的原因是 ①中华民国建立，扫除了政治上的一些束缚和障碍②一战期间列强忙于欧战 ③南京国民政府成立后，大力鼓励民间兴办实业④反帝爱国斗争此起彼伏 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 8.太平洋战争爆发后，日军为牵制中国军队，并策应占领香港、南洋等地的作战，集结重兵

浙江省名校协作体2022-2023学年高三二模化学试题

浙江省名校协作体2022-2023学年高三二模化学试题 一、单选题 1. 粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是 A．B． D． C． 2. 下列说法不正确的是 A．的VSEPR模型： B．蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳，可用“相似相溶”规律解释 C．金属晶体存在“电子气”，具有良好的导电性和导热性 D．水晶研成粉末摄取的射线衍射图谱为分立的斑点或明锐的衍射峰 3. 下列说法不正确的是 A．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 B．铝合金密度低、强度高，可用于航空工业 C．氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构 D．制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石 4. 下列表示不正确的是 A．苯的实验式： B．共价键电子云轮廓图： C．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 D．聚合物( )可由单体和加聚制得

5. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A．中键个数为 B．等物质的量的和中所含阴离子数均为 C．铁与足量的在高温下完全反应，转移的电子数D．标准状况下，所含共用电子对数目为 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应： B．过量铁片放入稀硝酸中： C．氢氧化铜浊液中滴加氨水： D．向明矾溶液中加溶液至沉淀质量量大： 7. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A．该物质的分子式为B．该物质分子结构中含有3种含氧官能团 C．该物质不能与酸性重铬酸钾溶液反应D．该物质每个环结构中有5个手性碳原子

8. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是 A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率 B．对应的时间为 C．从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率 D．在不同时刻都存在关系： 9. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于；五种元素可形成某种离子液体的阴离子(其结构式如图所示)。下列说法不正确的是 A．五种元素中元素的电负性最大且原子半径最小 B．Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸 C．该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构 D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是 10. 是合成出的第一个稀有气体化合物，研究表明属于离子化合物，关于下列推测不合理的是 A．可由与一定条件下反应制得 B．具有较强的氧化性 C．第一个被合成，是因为氙原子与、等稀有气体原子相比较半径大，电离能小 D．易溶于四氯化碳

浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期开学联考化学试题

浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期开学联考 化学试题 一、单选题 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A．SO2B．Al2O3C．CaO D．Na2O2 2. 硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是 A．生石膏的化学式为CaSO4·2H2O B．含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐 C．Ca元素位于周期表的s区 D．往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO2能转化为硫酸钙 3. 下列说法正确的是 A．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3 B．乙醇的分子式：C2H5OH C．OF2分子的空间结构为直线形 D．NCl3的电子式： 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液 B．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料 C．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛 D．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂 5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．工业上焦炭与石英砂制得含少量杂质的粗硅

B．Al和NaOH溶液反应可生成H2 C．高温下Fe与水蒸气反应生成Fe2O3 D．NaHCO3溶于水，伴随吸热现象 6. 关于反应2NO+2+2H2O=N2+4HSO，下列说法不正确的是 A．生成0.5mol N2，转移4mol电子B．N2是还原产物 C．S2O发生氧化反应D．还原剂和氧化剂之比为1：1 7. 下列反应离子方程式不正确的是 A．过量CO2通入NaOH 溶液：CO2+OH=HCO B．向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O D．Na2SO3溶液中滴入足量氯水：SO+H2O+Cl2=SO+2H++2Cl- 8. 下列说法正确的是 A．麦芽糖是淀粉水解过程中的一种中间产物，是一种非还原性二糖 B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应 C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D．RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之间通过磷酯键连接 9. 某化合物X结构如图所示，下列说法正确的是 A．X中含有5种官能团 B．1mol X最多能与2mol NaOH反应 C．X中含有一个手性碳原子 D．能用溴的四氯化碳溶液检验醛基的存在

浙江省杭州市示范名校2023-2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

浙江省杭州市示范名校2023-2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是 A．该滴定可用甲基橙做指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用右图所示装置 D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol 2、下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中c（H+）=10-6mol/L D．pH＜7的溶液 3、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大 B．溶液pH变化：甲减小，乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+ 4、下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是() A．代表所有的酸碱中和反应 B．反应物一定是强酸与强碱 C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ 5、影响KCl在水中的溶解度的因素是 A．KCl颗粒的大小B．搅拌的速率C．水的体积D．水的温度 6、在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K SP(25℃)如下：下列错误的是 A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl 固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3，AgCl 溶解度减小，K SP(AgCl)减小 D．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S 水溶液中，c(Ag﹣)最小的是Ag2S 饱和溶液 7、在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( ) A．20%B．30%C．40%D．50% 8、某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是 A．Ag+B．CO32-C．NH4+D．OH－ 9、下列关系正确的是（） A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷 C．氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 D．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷 10、为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液 11、如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()

浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期开学适应性考试化学试题(PDF版无答案)

浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期开学适应性考试化学试题（PDF版无答案） 2023学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题 高三年级化学学科 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 选择题部分 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中，既不属于酸性氧化物又不属于碱性氧化物的是A．ClO2 B．SiO2 C．MgO D．N2O3 2．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是 A．丙烯氰的键线式：B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5 C．H2O的结构式：H-O-H D．HClO的空间填充模型： 3．镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是 A．Li2SO4易溶于水B．LiOH是受热不易分解的强碱

C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是A．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料 B．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C．生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座 D．Na 2SO3 有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl2 ) 5．下列有关说法不正确的是 图① 图② 图③ 图④ A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水 B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2 C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动 D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 高三化学学科试题第1页共8页 {#{ABRQKEggAIABBAARgCEQVwCEKQkAEAAKgOQAAMoAAAyAFABAA=}#} 6．下列说法正确的是 A．纤维素能发生酯化反应，而淀粉不能 B．乳糖、淀粉、纤维素和糖原都属于多糖 C．涤纶中的长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉 D．聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能 7．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜

浙江省名校协作体2022-2023学年高三上学期开学考试-化学试题

2022学年浙江省名校协作体联考 高三年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于碱的是（ ） A ．()44Cu OH SO ⎡⎤⎣⎦ B ．()3B OH C ．32NH H O ⋅ D ．23Na CO 2．下列实验图示不能用于分离操作的是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是（ ） A ．乙醚：33CH OCH B ．明矾晶体：()242 423K SO Al SO 12H O ⋅⋅ C ．熟石膏：422CaSO H O ⋅ D ．甘胺酸：22H NCH COOH 4．下列化学用语正确的是（ ） A B C D 4CCl 分子的空间填充模型 CSO 的电子式 对硝基苯酚的结构简式 16 O 的原子结构示意图 5．下列说法的正确是（ ） A ．氧化亚铁不稳定，空气中受热能迅速氧化成氧化铁 B ．锂在空气中燃烧生成过氧化锂 C ．盐酸和碳酸氢钠的反应是放热反应 D ．二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 6．下列说法正确的是（ ） A ．新疆棉、人造棉、涤纶的主要成分均为纤维素 B ．尿素和甲醛在一定条件下能发生反应生成脲醛树脂 C ．橡胶硫化交联的程度越大，经硫化后的橡胶弹性越好 D ．组成人体内蛋白质的21种常见氨基酸均为α-氨基酸，都能通过人体自身合成 7，下列说法正确的是（ ） A ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B ．甲醇和乙二醇均含有羟基，互为同系物 C ．金刚石、石墨、60C 互为同素异形体，金刚石转化为石墨是物理变化

浙江省浙南名校联盟2023年高三上学期第一次联考试题(答案)

浙江省浙南名校联盟2023年高三上学期第一次联考试题 一、论述类文本阅读 阅读下面的文字，完成下列小题。 “不着一字，尽得风流”，此乃含蓄之美。我们常说中华民族的特性中有这样的特征，说话委婉，强调含忍，说白了，说明了，就不美。而现代的审美观念，是外露的、张扬的、包装的。曲解的广告、张扬的建筑、直露的喊话等等，使我感到现在阐释含蓄的内在意蕴多么不合时宜，我似乎在说一个古老的梦幻、那个曾经存在过的审美事实。 在美学中，曲标示一种美感、一种美学情趣。从造型心理学角度看，横线能使人产生稳实感，竖线有力量感，而曲线则最富优美感、运动感。在中国美学的谱系中，曲线具有和西方不同的意韵。曲线所关心的是那悠远的纵深、那层层推进的妙处，那深藏于有形之象背后的有意味的世界。当然，隐不等于晦，必须要处理好隐和露之间的关系，如果一味讳莫如深，欣赏者一头雾水，便如坠五里云中。我们说，隐而不露，藏而不显。隐是为了更好的露，藏是为了更好的显。关键要有味，要启迪人想象的空间。 婉曲是中国诗中的高妙境界。卢照邻《曲池荷》：“浮香绕曲岸，圆影覆华池。常恐秋风早，飘零君不知。”香味袅袅，荷影绰绰，曲岸风荷响，其韵传出遥远。影的舞动、味的轻扬和婉曲的小径、澹荡的清池，构成一个和谐的整体。它的境界是流动的、清幽的、绵长的、内蕴的。曲是中国园林的至上原则之一，在一定程度上，造园就是造曲的艺术。明刘侗《帝京景物略》记北京城东有曲水园，园中的漏云透月轩、掩山楼、宜雨亭、住秋阁，都在曲，含蓄蕴藉，一个唤起你更多想象的引子。园林的曲景在云墙和回廊的设置上体现最为充分，如拙政园的回廊，婉曲回转，极尽优柔。 中国书法史上有永字八法之说，这是以“永”字的八笔来说明中国书法运笔的方法。在我理解，永字八法透露出中国美学的含蓄蕴藉：笔笔藏，笔笔收，不直截，不显露，外表平静如无风的水面，但在其深处暗藏机锋。书道之妙在于藏，这是中国含蓄的美学传统所决定的，在书法中叫做蓄势。反对直露，认为直露一览无余便没有韵味。如颜真卿的藏头护尾，颜体可以说是藏的典范。起笔裹锋，没有裹锋，平平地写，那就太露；落笔回锋，没有回锋，一笔送出，就没有意思。无往不复，无垂不缩，点必隐锋，波必三折。书法无往不复的道理，是《周易》“一阴一阳之谓道”的思想体现，没有送出的一笔是不回的，一如《周易》所说没有绝对的去，也没有绝对的来，衰败之处就是生命的起点，灿烂之处也可能就是没落的开始。书法、园林、绘画等都是空间艺术，但中国美学强调，这一空间是“回荡的空间”，充满音乐的节奏。 雾里看花，乃是中国美学的又一种境界。它通过迷离恍惚产生独特的美感，不同于西方美学的朦胧美，它具有独特的哲学思想内涵。关于论画，中国古代有三远之说，北宋绘画理论家韩拙在《山水纯全集》有言：“有近岸广水、旷阔遥山者谓之阔远；有烟雾暝漠、野水隔而不见者谓之迷远；景物至绝而微茫飘渺者谓之幽远。”此三者统之于远而归之于心，反映出宋人山水的境界追求。在韩拙也具有迷远的审美特征。韩氏三远观使中国画的朦胧处理从技法而走向理论自觉。唐宋山水画颇多出胸中之盘郁，使人能看到宇宙初开之象，在其朦胧恍惚的传达中看出鸿蒙的意味。在园林艺术中亦如此，园中点点皆实景，你不能在园中起一丝云烟，不能在山前着一片梦幻，但中国很多园林创意。“浮翠阁”“香影廊”“养云精舍”“月到风来”等等，景皆实但起意皆虚，实景虚意，妙出玲珑。曲胜过直，忍胜过躁：子路的冒进，夫子颇不以为然；颜回的忍辱，被夫子许以大气象。力从内在胜过外在的强力；；美从迷离中寻来，胜过通透的美感。 曲在中国美学中随“物”赋形，各尽其妙。在《春秋》，讲微言大义；在《诗经》，讲“主文谲谏”；在《周易》，讲“用晦”之道；在禅宗，讲“弘忍”；在做人，讲究的是忍

2023年浙江省普通高中学业水平考试(6月高考)模拟化学试卷(一)含详解

2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（一） 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．碳酸的分子式是( ) A．H2CO3B．CH4C．CH3COOH D．H2C2O4 2．根据物质的组成与性质进行分类，SO2属于( ) A．盐B．酸C．碱D．氧化物 用于组卷的学考题 3．下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是( ) A．B．C．D． 4．下列物质属于电解质的是( ) A．氯化钠B．酒精C．盐酸D．铜 5．在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是( ) A．HNO3(浓)B．Cu(NO3)2C．NO2D．H2O 6．下列气体中，既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥的是( ) A．NH3B．N2C．HCl D．Cl2 7．下列过程主要发生化学变化的是( ) A．水结成冰B．碘的升华C．打磨石器D．镁的燃烧 8．下列物质对应的组成不正确 ．．．的是( )

2023-2024学年广东省名校联盟化学高三第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023-2024学年广东省名校联盟化学高三第一学期期末质量跟踪监视模拟试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X 的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键 C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态 2、下列物质中，不属于合金的是 A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢 3、已知热化学方程式：C(s，石墨) C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是 A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多 B．金刚石比石墨稳定 C．等量的金刚石储存的能量比石墨高 D．石墨很容易转化为金刚石 4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构 B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 5、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是() A．铁B．硫C．氧D．碳 6、为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

2023-2024学年浙江省宁波中学高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2023-2024学年浙江省宁波中学高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 2、我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A ．总反应为6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2 B ．转化过程中仅有酶是催化剂 C ．能量转化形式为化学能→光能 D ．每产生1 molC 6H 12O 6转移H +数目为12N A 3、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W 、X 、Y 三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z 的最外层电子数为X 、Y 的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ） A ．X 、Z 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 B ．化合物Y 2X 2和YZX 都既存在离子键，又存在共价键 C ．原子半径大小：W>X ；简单离子半径：Y

2023年山东省济宁市达标名校高三化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2023年山东省济宁市达标名校高三化学第一学期期末学业水平测试试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3- C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3- 2、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 3、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．提出了原子学说B．提出了元素周期律 C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理 4、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是（） H Y H O H O HY A．H2Y的电离方程式为： 223 c(Na)c(Y)c(HY)c(OH)c(H) B．在该酸式盐溶液中+2+ HY H O H O Y C．HY-的水解方程式为2 23

c(Na)c(H)c(HY)c(OH) D．在该酸式盐溶液中++ 5、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是 A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳 6、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是 A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上 C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂 7、某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是 A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子 C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子 8、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火 9、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是 A．5 B．4 C．3 D．2 10、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（） A．金属棒X的材料可能为钠 B．金属棒X的材料可能为铜 C．钢管附近土壤的pH增大 D．这种方法称为外加电流的阴极保护法 11、下列有关实验能达到相应实验目的的是