氧化还原反应方程式配平练习题目与答案详解

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式

（1）__ NH3

催化剂

__ O2

加温加压

__ NO __H2O

（2）__ C__ HNO 3(浓)__ NO2__ CO2__ H 2O

（3）__ Cu __ HNO3(稀)__ Cu ( NO3 ) 2__ NO__H2O （4） Cu+ HNO 3（浓） ---Cu(NO 3) 2+ NO2+ H 2 O

（5） H 2S+ SO 2S↓+ H20

（6） KClO 3+HCl KCl+ Cl2+ H2O

（7） CuS+ HNO ( 浓）Cu(NO ) +H

2SO+NO↑+ H

2

O

3324

（8） Al(NO 3) 3Al 2O3+ NO2+ O 2↑

（9）NH3+CuO N2↑+Cu+H2O

（10）__ K2S__ HNO 3（稀）__ KNO 3__ S__NO__H2O

（11）__ C __ K2Cr2O7__ H 2SO4__ CO2__ K 2SO4__ Cr2 (SO4 ) 4_________（12）FeCl + Na S----S+ FeS+ NaCl

32

1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl

2NH3+ Cl 2----N 2+ HCl

3Cu S+ HNO--- Cu(NO ) + NO+ H O+ S

23322

4As 2S3+ HNO3+ H 2O+---- H2SO4+ H 3AsO4 +NO

5Fe 3C+ HNO3+ H 2 O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+NO 2

6(NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N 2

7Ca(OH)+ S---CaS

x + CaS O+ H O

2 32

8 C H + KMnO+ H

2SO-- K SO+ MnSO+ HCOOH+ HO

22442442

9P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO4

10K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O 11 H S+ KMnO+ H SO----S+ K SO+ MnSO+ H O

12 BaSO + HNO -----BaSO

4

+NO+HO

3

3

2

13 Fe(OH) + HNO ----- Fe(NO

)+ NO+H

O

2

3

3 2 1

4 FeS + HNO 3----- Fe(NO

)+S+NO+H 2

O

2

3

15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H 2O 16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH 4NO 3+ H 2 O

17 FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO 4---- K 2SO 4+ Fe 2(SO 4) 3+ NO+ H 2O

二、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系

数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物 , 观察增减的原子或离子数 , 确定未知

物并配平 ( 元素守恒和电荷守恒 ) 一般为酸、碱、 H 2O 。

1、 KMnO+ KNO 2 + [ ]=== MnSO +KSO+

KNO +

H

2O

4

4 2

4

3

2、 -

+ Cl -

+ [

] === Mn 2+

Cl

2

↑+

H 2O

MnO 4

+

3、 P +

KOH+ [

] === KH

2

PO 4 + PH 3

4、 -

+ -

+ [ ] === MnO 2- +

NO

-

+

H

2

O

MnO 4 NO 2 4

3

5、

KI+

KIO 3+ [ ]=== I

2

+K 2

SO 4+ H 2O

第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题

（

）1、在反应 2HS+SO 3S ↓+2H0 中，被氧化与被还原的硫元素的质

2

量比为

A ．1：2 B

．2： 1 C ．17：32

D ．16：17

（

）2、在 6KOH （浓） +3Cl

25KCl+KClO+3HO 反应中，氧化剂与还原剂

3

2

物质的量之比为

A ．1：4 B

．4： 1 C ．1：5 D ．5：1

A

1．配平以下氧化还原反应方程式：

3+

-

2-

+

（1）□ Cr +□Na 2O 2+□OH —□CrO 4 +□Na+□H 2O

（2）□ CrI 3+□Cl 2+□KOH —□ K 2Cr 2O 7+□KIO 4+□KCl+□H 2O

（3）□ P4+□HNO3+□H2O—□ H3PO4+□NO↑

2+2-2--+

（4）□ Mn +□SO+□HO—□SO+□MnO+□H

28244

（5）□ Zn+□H++□NO3-—□ Zn2++□NO+□H2O

（6）□ HClO4+□P+□H2O—□ HCl+□H3PO4

2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）

（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2↑ +2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe 2 (SO4) 3 + 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe 2 (SO4) 3 +6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O

3、反应 NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧

气有1

被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。3

（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可

4．将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H 2O

②4H2S+2HNO3= 4S +NH 4NO3 + 3H 2O

③H2S+2HNO3= S +2NO 2 + 2H 2O

④5H2S+2HNO3= 5S +N 2 + 6H 2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③ 5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O—— Cu2S+FeSO4十 H2S04判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )

A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol

6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO 4，当加人50 mL 0.5 mol ／L KN03溶液后，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，KNO3也反应完全，并有 N x O y，氮氧化物气体逸出。

FeSO 4+KN03+H2S04—— K2SO4 + Fe 2(SO4) 3+ N x O y十 H2O

(1) 推算出 x＝，y=。

(2)配平该化学方程式。

(3)反应中氧化剂为。

(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。

B

1、（06 上海） (1) 请将 5 种物质： N2 O、FeSO4、Fe(NO3) 3、HNO3和 Fe2(SO4) 3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）________+_________→ ________+________+_________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质 ________，被还原的元素是 __ __ 。

(3)反应中 1 mol 氧化剂 _____(填“得到”或“失去” )____ mol 电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目

前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl 2（消毒剂）和 Al 2(SO4) 3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：

Na2FeO4（化合物中 Fe 呈+6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，

在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl 2和 Al 2(SO4) 3。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe 2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na 2FeO4＋ NaNO2＋ H 2O

⑵当反应物中含有 1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为

N A。

3、某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4 + KI+ H 2 SO4→ MnSO4 + I 2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

⑴该反应的氧化剂是

⑵如果该反应方程式中I 2和 KIO3的系数都是 5

①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目

KMnO4 + KI + H2SO4→

4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应

－+

式：NO3 +4H+3e→NO+2HO。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4) 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

。

5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H 2O2+4Fe2++2H+2Fe 3++2HO H2O2+2Fe3+2Fe 2++O2↑+2H+

在以上反应中 Fe2+实际上起着作用，总反应为。

（2）I 2与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（ 1）写出合适的化学反应方

程式：

H

2O+I

2

2HIO ，，总反应2

为。

（3）在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I －22+。若正确，理由是（若

I +O↑+2H，这个方程式正确吗？

认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，

写出化学反应方程式）：

。

6、（1）配平下列离子方程式：I- x+Cl 2+H 2O --- Cl-+ IO 3+

在反应中，若消耗 I -x与 Cl 2物质的量之比为1∶8，则 x=_____________。（2）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反

应：2+

22 2 →2+

4

Mn +SO8+HO MnO+SO +H

2+

该反应常用于检验Mn 的存在。其特征现象是，若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为

_______________mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（4）将 NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体

溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO+MnSO+H SO— Na

2SO+ Bi(SO ) + NaMnO+ H O

3424424342①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

．．．．．．．．．．．．．

②上述反应中还原产物是

实用标准文案

答案

1、4546

2、14412

3、38324

4、14122

5、2132

6、16133

7、3143384

8、42123

9、23133

10、386324

11、1151115

12、23126

1、8316

2、2316

3、3166483

4、32849628

5、122831311

6、332162

7、31213

8、56936104

9、11 15 24 6 5 15

10、163119131

11、5235128

12、32 3 21

13、310318

14、141212

15、410415

16、410413

17、6241324

二、缺项配平

实用标准文案

1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O

2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O

3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH3

4、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O

5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4—3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O

氧化还原练习题

1、B

2、D

A

1、（1）、2 3 4 2 6 2

（2）、2 27 62 1 6 54 31

（3）、3 20 8 12 20

（4）、25810216

（5）、382324

（6）、581258

2、A

3、A（解析：当氧气有 1/3 被 NO还原时。那么有 2/3 氧气被 NO2还原；

3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3

加起来就是： 4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）

4、B

5、A（解析： Cu由+2 降为 +1，S一部分由 -1 降为 -2 、一部分由 -1 升为 +6）

14CuSO+ 5FeS 2 + 12H 2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H 2SO4

6、（1）、X=1，Y=1

（2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4HO

（3）、KNO3和 H2SO4

B

1、（1） 24 FeSO4__+_ 30HNO_→ _ 3_N2O _+ 8_Fe 2(SO4) 3_+_8 Fe(NO3) 3_+ 15H2O

（2）FeSO4、HNO3（3）、得到0.8

2、答案、（1）1 3 4 =2 3 2（2）1.2

3、答案 1)KMnO42) 8 3）略

4、（1）3Cu2O+ 14HNO3（稀） ---6Cu(NO 3) 2 + 2 NO2↑+ 7 H 2O

（2）酸性、氧化性（3）0.6

（4）Cu2O+ 6HNO3（浓） ---2Cu(NO 3) 2+ 2 NO2↑+ 3 H 2O

实用标准文案

5、答案．（1）催化剂 2H O2H O+O↑

2222

（2）2HIO+HO2I 2+2HO+O2↑2H2O22H2O+O2↑（3）不正确H O+2I－+2H O+I ，2HO2H O+O↑

+2H

2222222

6、答案（ 1）2I-

x +(5x+1)Cl+6x H O(10x+2)Cl-+2xIO3 +12x H+X=3 22

(2) 溶液由无色变为紫色0.25(3)Cl

2（4）10 4 14＝35414（2）Bi 2(SO4) 3

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氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

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（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案 氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→CO2↑+ NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O 4、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4—+ H+→Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 配平下列方程式 催化剂 （1） —NH 3 __。2 竊褊压 __ N 。__ H 2。 （2） _C+_HN03（浓）——_NO 2 +_CO 2 +_H 2O (3) —Cu _HN03(稀) > _Cu(NO 3)2 _N0 _H 2O （4） Cu+ HNO 3 (浓) ---Cu(NO 3) 2+ NO 2+ H 2O （5 ） H 2S+ SO 2 S J + H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓 ) Cu(NO 3) 2+ H 2S0+ NO f + H 20 （8）_ Al(NO 3) 3——Al 2Q+ NO 2+ 0 2 f （9 ）_ NH+ CuO 一 N 2 f+ Cu+ H 2O （10 ） _K 2S +_HNO 3 (稀) > __KN03 __ _s J +_ _ NO +_H 20 （11 ） —C +_aCr2O 7 +■ _H 2SO 4 ———CO 2 +_ K 2SO 4 C Q (SO 4)4 （12 ） FeCb+ Na 2S-- --S+ FeS+ NaCl NH 3+ Cl 2——N 2+ NMCI NH+ Cl 2——N 2+ HCl Fe 3C+ HNQ + H 2O ■——CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2Q 3+ H 2O C 2H b + KMnQ+ H 2SO- K 2SO+ MnSQ+ HCOOH+ hQ P+ CuSO 4+ H 2O —H 3PQ+ Cu 3P+ H 2SO K 262Q+ Fe 3O+ H 2SO---K 2SO+ Fe 2(SO) 3+ Cr 2(SO) 3+ H 2O H 2S+ KMnO+ H 2SO---S+ K 2SO+ MnSO+ H 2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Cu 2S+ HN0--- Cu(NO 3 ) 2+ N0+ H 2O+ S As 2S+ HNQ + H 2O+——H 2SO+ H 3ASO + NO

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析

WORD 整理版 《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式 （1）__ NH 3 __ O 2 催化剂 加温加压 __ NO __ H 2O （2） C HNO NO CO H O __ __ 浓 3 ( ) __ __ __ 2 2 2 （3）Cu HNO Cu NO NO H O __ __ 3(稀) __ ( ) __ __ 3 2 2 （4）Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO2+ H 2O （5）H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6）KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7）CuS+ HNO 3( 浓）Cu(NO 3) 2+ H 2SO4+ NO ↑+ H 2O （8）Al(NO 3) 3 Al 2O3+ NO2+ O 2↑ （9）NH3+ CuO N2↑+Cu+ H2O （10）__ K 2 S __ HNO （稀）__ KNO 3 __ S __ NO __ H 2O 3 （11）__ __ __ __ __ __ ( ) _________ C K 2Cr O H SO CO K SO Cr SO 2 7 2 4 2 2 4 2 4 4 （12）FeCl3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl

2 NH3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO3--- Cu(NO 3) 2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S3+ HNO3 + H 2O+---- H 2SO4+ H 3AsO4 + NO 5 Fe 3C+ HNO3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+ NO 2 6 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H 2O 8 C 2H2+ KMnO4+ H 2SO4-- K 2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO4+ H 2SO4----S+ K 2SO4+ MnSO4+ H 2O 优质参考资料

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 〔1〕23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ 〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2 S ↓+H 20 〔6〕KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O 〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O 〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuO N 2↑+Cu+H 2O 〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− 〔11〕_________)(____________44242242722+++−→− ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平(提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3)2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3(稀）→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3)2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓)→ Cu(NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3(稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4- + H+→ Mn2+ + Fe3+ + H2O

2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3-+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式,回答有关问题。 (1）____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； （2）___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时,可产生氯气是_________mol 2．(05上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr（OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 (1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是→. (3）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 （4)如反应转移了0。3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。 3．（07上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1)该反应的氧化剂是 （2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

氧化还原反应方程式的配平练习题 一、配平下列方程式 123____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ 2O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 3O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 4Cu+HNO 3浓---CuNO 32+NO 2+H 2O 5H 2S+SO 2 S ↓+H 20 6KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O 7CuS+HNO 3浓CuNO 32+H 2SO 4+NO ↑+H 2O 8AlNO 33 Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 9 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O 1032____HNO S K +稀O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− 11 _________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+Na 2S----S+FeS+NaCl 1NH 3+Cl 2----N 2+NH 4Cl 2 NH 3+Cl 2----N 2+HCl 3 Cu 2S+HNO 3---CuNO 32+NO+H 2O+S 4 As 2S 3+HNO 3+H 2O+----H 2SO 4+H 3AsO 4+NO 5 Fe 3C+HNO 3+H 2O+----CO 2+FeNO 3+NO 2 6 NH 42PtCl 6----Pt+NH 4Cl+HCl+N 2 7 CaOH+S---CaS x +CaS 2O 3+H 2O 8 C 2H 2+KMnO 4+H 2SO 4--K 2SO 4+MnSO 4+HCOOH+H 2O 9 P+CuSO 4+H 2O----H 3PO 4+Cu 3P+H 2SO 4

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

"氧化复原反响方程式的配平"练习题 一、配平以下方程式 〔1〕23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ 〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2 S ↓+H 20 〔6〕KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O 〔7〕CuS+HNO 3(浓〕 Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O 〔8〕Al(NO 3)3 Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuO N 2↑+Cu+H 2O 〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− 〔11〕_________)(____________44242242722+++−→− ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） F eCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题 及答案三篇 篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （ 10 ） 3 2____HNO S K +（稀） O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− （11） _________ )(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl

3 Cu 2S+ HNO 3 --- Cu(NO 3 ) 2 + NO+ H 2 O+ S 4 As 2S 3 + HNO 3 + H 2 O+---- H 2 SO 4 + H 3 AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2 O+---- CO 2 + Fe(NO) 3 + NO 2 6 (NH 4) 2 PtCl 6 ---- Pt+ NH 4 Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2 O 3 + H 2 O 8 C 2H 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 -- K 2 SO 4 + MnSO 4 + HCOOH+ H 2 O 9 P+ CuSO 4+ H 2 O----H 3 PO 4 + Cu 3 P+ H 2 SO 4 10 K 2Cr 2 O 7 + Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 ----K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 11 H 2S+ KMnO 4 + H 2 SO 4 ----S+ K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 12 BaSO 3+ HNO 3 -----BaSO 4 + NO+ H 2 O 13 Fe(OH) 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + NO+ H 2 O 14 FeS 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + S+ NO+ H 2 O 15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O+ H 2 O 16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 17 FeSO 4+ KNO 3 + H 2 SO 4 ---- K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO+ H 2 O 二、缺项配平 方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离 子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2 O。 1、KMnO 4+ KNO 2 + [ ]=== MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 2、MnO 4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl 2 ↑+ H 2 O

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案 以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。 一、配平下列方程式 1.NH3 + O2 → NO + H2O 加热、加压、催化剂 2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀） 4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 5.H2S + SO2 → S↓

6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O 7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O 8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑ 9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O 10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 + H2O 11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl 以上是配平练题及答案。 注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平 1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P + 2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)3 2、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O 3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O 4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S 5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O 缺项配平 1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O 2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O