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氧化还原反应配平习题

22.以下变化过程中，0.2 molR x O 42－

参加反响时共转移0.4 mol 电

子， R x O 4

2－

+ MnO 4

－+ H +== RO 2+Mn 2+

+H 2O

(1)x 的值是_____。 (2)H +

的物质的量是____mol 。 23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反响如下，试配平： ___K 2MnF 6十____SbF 5 =_____F 2十_____KSbF 6十____MnF 3 该反响的氧化剂是______ ，复原产物是 _______ 。二、单项选择题

1.羟胺(NH 2OH)是一种复原剂，能将某些氧化剂复原，现用25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反响〔反响Fe 3+

转变为Fe 2+〕，生成的Fe 2+

恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO 4酸性溶液完全作用∶2KMnO 4 + 6FeSO 4 + 4H 2SO 4 == 3Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 4H 2O + 2MnO 2，那么上述反响中羟胺的氧化产物为 A ．N 2

B ．N 2O

C ．NO

D ．NO 2

2.在11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4的反响中，7.5 mol CuSO 4可氧化的磷的物质的量是

mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol 3.在反响11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中每摩尔CuSO 4能氧化磷的物质的量是 A ．2／5mol

B ．1／5mol

C ．11／5mol

D ．1／3mol

4.工业废气的氮氧化物〔如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示〕是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反响：NO x +NH 3→N 2+H 2O 。有关此反响，以下说法中错误的选项是

A ．N 2既是氧化产物又是复原产物

B ．当x =1时，每生成2.5molN 2，被氧化的气体有3mol

C ．当x =2时，有1mol 气体被复原，转移电子4mol

D ．反响通式配平表示为6NO x +4x NH 3=(3+2x )N 2+6x H 2O

5.(NH 4)2SO 4在强热条件下发生分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反响的生成物中氧化产物与复原产物物质的量之比为 A ． 1∶3 B ．3∶1 C ．3∶4 D ．4∶3

6.在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化∶ Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；HNO 2 →

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是

A ．Fe 3+

B ．MnO 4

- C ．Cl 2

D ．HNO 2

7.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1∶3，那么Cl 2与NaOH 溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A ．21∶5

B ．11∶3

C ．3∶1

D ．4∶1

8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产

物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是 A ． NO 2 B ．NO C ．N 2O

D ．N 2

9.∶ 〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕

假设要制得相同质量的氧气，反响中电子转移数目之比为 A ．3∶2∶1∶4 B ．1∶1∶1∶1

C ．2∶1∶2∶2

D ．1∶2∶1∶1

10.我国"长征2"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C 2H 8N 2)，氧化剂是N 2O 4，然烧产物假设只有N 2、CO 2和H 2O 时，该反响中被氧化的氮和被复原的氮的物质的量之比为

A.1∶2

B.1∶1

C.3∶4

D.4∶3 11.用0.2 mol/L Na 2SO 3溶液32 mL ，复原含2×10

－3

mol X 2O 7

2－

的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被复原成Mn

)，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL ，那么元素X

在复原产物中的化合价是

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为

A.1∶3

B.2∶3

C.1∶1

D.4∶3 13.在强酸性溶液中可发生如下反响∶

，这个反响可定性地检验的存在。在反响中充当氧化剂的中的的值是

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

14.FeS 2与HNO 3反响产物有Fe 3＋

和H 2SO 4，假设反响中FeS 2与HNO 3的物质的量之比是1∶8时，那么HNO 3的复原产物是 A ． NO 2

B ． NO

C ． N 2O

D ． N 2O 3

15.足量的铜和含有2.4×10-3

mol 硝酸的某浓硝酸完全反响，共收集到标准状况下气体体积22.4mL 。参加反响的铜的质量是 A ．38.4×10-3g B ．44.8×10-3

C ．48.3×10-3

D ．57.6×10-3

16.24 mL 0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反响，那么Cr 在复原产物中的化合价是 A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．0 17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物〔其中氮元素为-3价〕，化学方程式如下：KCN+H 2O 2+H 2O==== R+NH 3↑那么R 为 A ．KOH B ．KHCO 3 C ．K 2CO 3

D ．KNO 3

18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 mol ·L －1

的Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL 〔标准状况下〕Cl 2完全转化为Cl －

，那么S 2O 3

－将转化为

A ．S 2－

B ．S

C ．SO 3

2－

D ．SO 42－

19.用KCN4Au ＋8CN -＋2H 2O ＋O 2＝4[Au(CN)2]-＋4OH -；2Au(CN)2-＋Zn ＝2Au ＋Zn(CN)42-。由上述化学反响可知金在化

学反响中呈现出的化合价是

A ．＋1价

B ．＋2价

C ．-1价

D ．＋3价

20.氧化剂XO(OH)2+

可被SO 2复原到低价状态，如果复原2．4×10-3

mol 的X O(OH)2

至低价态需用去30ml 0.2mol·L -1

的Na 2SO 3

溶液，那么X 元素的最终价态是

A ．+1

B ．-1

C ．0

D ．-2

21.将1.74g Fe 3O 4完全溶解在50mL 1mol/L 的H 2SO 4中，然后参加K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe 3+，

Cr 2O 7

2-离子全部复原为Cr 3+

，那么K 2Cr 2O 7浓度为

A ．0.05 mol / L

B ．0.1 mol / L

C ．0.2 mol / L

D ．0.3 mol / L 22.在一定条件下，RO 3

n -和氟气可发生如下反响：RO 3

n -＋F 2＋

2OH -＝RO 4-＋2F -＋H 2O 。从而可知在RO 3n -中，元素R 的化合价是

A ．＋4

B ．＋5

C ．＋6

D ．＋7

23.将新制取的0.1 mol/LH 2S 溶液与0.05 mol/L H 2SO 3溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为 A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1

24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式〔未配平〕为：NH 4NO 3 = HNO 3+N 2+H 2O ，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为

A.5∶3

B.5∶4

C.1∶1

D.3∶5

25.铜和浓硝酸反响，假设有0.1 mol 电子发生转移，那么被复原的硝酸是 A.12.6 g B.6.3 g C.126 g

D.63g

26.8NH 3 + 3Cl 2 == 6NH 4Cl + N 2的反响中，假设有8 mol 的NH 3被氧化，那么

A.有3 mol Cl 2被复原

B.氧化产物为1 mol

C.氧化产物为8 mol

D.生成N 2 4 mol

27.1 mol NH 4NO 3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO 3、1.8 mol 水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是 A.NO

B.N 2O

C.N 2O 3

D.N 2

28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果己反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为4∶1，那么硝酸的复原产物可能为

A.NO 2

B.NO

C.N 2O

D.NH 4NO 3

29.24 mL 浓度为0．05 mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20 mL 浓度为0．02 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反响，那么元素Cr 在复原产物中的化合价是 A ．+6

B ．+3

C ．+2

D ．0

30.往50mL FeBr 2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br -离子未被氧化，那么原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 A ．3 mol /L B ．2.4 mol /L

C ．1.2 mol /L

D ．1 mol /L

31.将4.32g 氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化复原反响，假设生成的氧化产物是硝酸铁，而复原产物是一氧化氮，那么参加反响的硝酸共有 A ．0.2mol B ．0.02mol

C ．0.14mol

D ．2.0mol

32.由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，Na 2S x 和NaClO 反响的化学方程式为：

Na 2S x +NaClO+NaOH 棗Na 2SO 4+NaCl+H 2O

假设某Na 2S x 在反响中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量的比为2∶1，试从求得的x 值推断多硫化钠的化学式为 A ．Na 2S 3

B ．Na 2S 5

C ．Na 2S 7

D ．Na 2S 9

33.某强氧化剂XO(OH)

被亚硫酸钠复原到较低价态，如果复原

2.4×10-3mol XO(OH)2+

至较低价态，需用30mL0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，复原后X 的最终价态为 A ．+1

B ．+2

C ．-2

D ．0

34.在3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+9HF+O 2?中，假设有5mol 水参加反响时，被水复原的BrF 3为 A ．3mol B ．2mol C ．4/3mol D ．10/3mol

35.将新制取的0.1mol/LH 2S 溶液与0.05mol/LH 2SO 3溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为 A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1

36.以下物质的质量各为1mol 时，受热完全分解，电子转移数目最多的是

A ．KClO 3

B ．KMnO 4

C ．AgI

D ．H 2S

37.向含有0.078 mol FeCl 2的溶液中通入0.009 mol Cl 2，再参加含0.01molX 2O 7

2－

的酸性溶液，使溶液中的Fe 2+

全部恰好氧化，而

X 2O 7

2－

被复原成X n+

离子，那么n 值为 A ．3

B ．4

C ．2

D ．5 38.根据S 2O 8

2－

+2e →2SO 4

2－

，Mn 2++4H 2O →MnO 4

－ +8H ++5e ，推测氧化1.5mol Mn 2+需S 2O 82－的物质的量为

A ．1.5mol

B ．3.75mol

C ．3.25mol

D ．3.125mol

39.在标准状况下750mL 含O 3的氧气，其中假设O 3完全分解，其体积为780mL ，如果将此含有O 3的氧气1L ，通入适量的KI 溶液中，发生如下的反响：2KI+O 3+H 2O=2KOH+I 2+O 2，那么析出I 2的质量为 A ．0.68g

B ．0.81g

C ．0.91g

D ．1.21g

40.从海水中提取溴有如下反响：

5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O 与上述反响在氧化

－

复原原理上最相似的反响是

A ．2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2

B ．AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C ．2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O

D ．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl 三、多项选择题

1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果己反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为4∶1，那么硝酸的复原产物可能为

A.NO 2

B.NO

C.N 2O

D.NH 4NO 3 2.R 2O 8n -离子在一定条件下能把M n 2+氧化为M n O 4-，假设反响后

R 2O 8

n -转化为RO 42-。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量比

为5∶2，有关表达正确的选项是 A ．n = 2 B ．n = 3

C ．氧化剂与复原剂的物质的量比为2∶1

D ．氧化产物与复原产物的物质的量比为1∶5

3.水溶液中RO 3n -与S 2-在酸化后发生反响∶RO 3n - + 3S 2- + 6H +

== R -

+ 3S + 3H 2O ，以下有关推断正确的选项是 A ．RO 3

n -中R 呈+5价

B ．RO 3n -中R 呈+7价

C ．R 原子最外层有5个电子

D ．R 原子最外层有7个电子

4.6.4 g 铜跟足量的浓硝酸完全反响，以下表达中，正确的选项是

A.反响中有0.4 mol 硝酸被复原

B.反响中有0.2×6.02×1023

个电子发生了转移 C.反响中有25.2 g 硝酸跟铜反响 D.反响中生成了2.24 L NO 2〔标况〕

5.将11.2g 铁粉投入含有0.2mol 硫酸铁的溶液中充分反响后,以下结论正确的选项是

A.氧化产物为0.2mol

B.复原产物为0.2mol

C.Fe 2+共有0.6mol

D.Fe 3+

余0.1mol

6.对于反响：K 2Cr 2O 7+HCl →KCl+CrCl 3+Cl 2↑+H 2O ，假设有

0.1mol K 2Cr 2O 7参加反响，以下说法正确的选项是

A ．被氧化的HCl 为1.4mol

B ．转移电子1.806×1023

C ．氧化产物为0.3mol

D ．复原剂占参加反响HCl 的3/7

7.以下反响中，氧化剂与复原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的选项是

①2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ ②3S+6NaOH=2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O ③KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O

A. ①②③

B.②①③

C. ①③②

D. ②

③①

8.有0.5mol 电子转移的是

A ．0.125mol MnO 2完全氧化浓盐酸

B ．电解水时，阴极析出5.6L 气体(标准状况下)

C ．14gFe 与2.5L0.1mol/L 的盐酸完全反响

D ．32gCu 粉与足量的硫粉共热充分反响四、简答题

1.将10.08 g 铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中参加5.05 g KNO 3氧化溶液中的Fe 2+，待反响完毕后，剩余的Fe 2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L 的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反响的化学方程式。

2.指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。 (1)Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑ (2)SO 3+H 2O===H 2SO 4

(3)Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O

3.指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。 (1)H 2SO 4(浓) + NaCl(固) == NaHSO 4 + HCl ↑ (2)MnO 2+4HCl(浓)===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (3)Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 五、计算题

1.为了测定血液中钙离子含量，取5mL 血液样品，稀释成50mL ，从中取出10mL ，参加过量草酸钾〔K 2C 2O 4〕溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶

解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中参加10mL 0.0020mol/L KMnO 4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO 4溶液滴定过量KMnO 4溶液，当KMnO 4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO 4溶液8.9mL 。KMnO 4溶液和草酸、FeSO 4溶液的反响可表示为：

MnO 4－ + H 2C 2O 4 + H + → CO 2 ↑+ Mn 2+ +

H2O

MnO4－

+ Fe

+ H

→Fe

+ Mn

+ H2O

求：血液样品的钙离子含量〔以100mL血液中含钙离子多少克表示〕。

2.A g铜和一定量的浓硝酸反响，随着铜的不断减少，反响生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反响完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反响后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求

(1)A值是多少？

(2)被复原的硝酸物质的量是多少？

第四节氧化复原反响方程式的配平答案

一、填空题(共23题，合计111分)

1.2861答案：NaBH 4 + 2H 2O == 4H 2↑+ NaBO 2 4，3，12OH －

，4，3，12

2.2868答案：20/9，10/9，10/3

3.2869答案：(1)2a ，质量守恒 (2)4c + 5b ，电子守恒

4.3015答案：(1)不是 (2)2.408×1024

(3)证明光合作用中氧气的来源

是H 2O 的分解

5.16928答案：(1)Fe 2+；MnO 4－和Fe 3+ (2)Fe 2+或MnO 4－；I － (3)I －或Fe 3+；MnO 4－〔4〕Fe 3+；I －和Fe 2+

6.2859答案：4Al + 3O 22Al 2O 3 2NH 4ClO 44H 2O + 2O 2↑+ N 2↑+ Cl 2↑

7.2872答案：3，22，6，10，3，8 8.2889答案：0价 9.2893答案：4/3，2/3，2 10.2894答案：10/3，5/3，5 11.2895答案：20/9，10/9，10/3

12.2912答案：2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl －

2Fe 2+ + 4Br － + 3Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl －- 13.2947答案：8，3，6，1，Cl 2，N 2

14.2948答案：3，28，46，9，28，As 2S 3，H 3AsO 4、H 2SO 4 15.2951答案：4Al+3O 2=2Al 2O 3+Q

2NH 4ClO 4=N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O ↑ 4mol 16.2963答案：6NO x +4x NH 3=(2x +3)N 2+6x H 2O ；2 17.2969答案：0.2；0.6 18.2971答案：+4价 19.2987答案：+5 0

20.2991答案：(1)11 H 2O (2)绿 (3)1.86×1022 21.10114答案：(1)+5 (2)7 22.10216答案：(1)2 (2)0.64 mol

23.16924答案：2，4，1，4，2 K 2MnF 6 MnF 3 二、单项选择题(共40题，合计120分) 1.1466答案：B 2.1516答案：Ａ 3.1848答案：A 4.2268答案：B 5.1464答案：A 6.1494答案：B 7.1495答案：D 8.1496答案：C 9.1500答案：C 10.1514答案：Ａ

11.1517答案：Ｃ 12.1520答案：A 13.1541答案：C 14.1649答案：B 15.1664答案：B 16.1734答案：D 17.1873答案：B 18.1883答案：D 19.1889答案：A 20.1892答案：C 21.1902答案：A 22.1914答案：B 23.1977答案：A 24.1984答案：A 25.1987答案：B 26.1989答案：D 27.1991答案：D 28.1992答案：D 29.2257答案：B 30.2399答案：C 31.2690答案：A 32.2721答案：B 33.2727答案：D 34.2734答案：C 35.2744答案：A 36.2783答案：A 37.2806答案：A 38.2839答案：B 39.2844答案：C 40.2838答案：C

三、多项选择题(共8题，合计29分) 1.1513答案：CD 2.1465答案：AD 3.1463答案：AD 4.1990答案：BC 5.2764答案：AC 6.2837答案：CD 7.1980答案：B 8.2836答案：BD

四、简答题(共3题，合计18分) 1.3144答案：Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑

6FeSO 4+2KNO3+4H 2SO 4===3Fe 2(SO 4)3+2NO ↑+K 2SO 4+4H 2O FeSO 4+Br 2+H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+2HBr 2.10127答案： (1) (2)不是 (3)

3.10128答案：(1)不是 (2)

(3)

五、计算题(共2题，合计16分)

1.3135答案：0.022 g/100mL

2.3150答案：〔1〕

3.84g〔2〕0.09mol

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （ 10 ） 3 2____HNO S K +（稀） O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− （11） _________ )(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl

3 Cu 2S+ HNO 3 --- Cu(NO 3 ) 2 + NO+ H 2 O+ S 4 As 2S 3 + HNO 3 + H 2 O+---- H 2 SO 4 + H 3 AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2 O+---- CO 2 + Fe(NO) 3 + NO 2 6 (NH 4) 2 PtCl 6 ---- Pt+ NH 4 Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2 O 3 + H 2 O 8 C 2H 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 -- K 2 SO 4 + MnSO 4 + HCOOH+ H 2 O 9 P+ CuSO 4+ H 2 O----H 3 PO 4 + Cu 3 P+ H 2 SO 4 10 K 2Cr 2 O 7 + Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 ----K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 11 H 2S+ KMnO 4 + H 2 SO 4 ----S+ K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 12 BaSO 3+ HNO 3 -----BaSO 4 + NO+ H 2 O 13 Fe(OH) 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + NO+ H 2 O 14 FeS 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + S+ NO+ H 2 O 15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O+ H 2 O 16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 17 FeSO 4+ KNO 3 + H 2 SO 4 ---- K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO+ H 2 O 二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2 O。 1、KMnO 4+ KNO 2 + [ ]=== MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 2、MnO 4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl 2 ↑+ H 2 O

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式 1、H2S+SO2→S+H2O 2、NO2+H2O→HNO3+NO 3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O 4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O 5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4 6、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O 8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O 9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI 10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O 11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?? 12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?? 13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?? 14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2?? 二、填空题 11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为 KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O （1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。 FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+N x O y (1)推算出x=，y=； (2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）； (3)反应中氧化剂为；

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习(一）一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目 1、H2S + SO2 →S + H2O 2、NO2 + H2O →HNO3 + NO 3、K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 →MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 4、FeCl2 +H2O2 +HCl →FeCl3 + H2O 5、HClO3 + P4 + H2O →HCl + H3PO4 6、Zn + HNO3 →Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 7、K2Cr2O7 + C + H2SO4 →Cr2(SO4）3 + K2SO4 + CO2 + H2O 8、Fe + NaNO2+ NaOH →Na2FeO2 + NH3 + H2O 9、Na3AsO3 + I2 + H2O →Na3AsO4 + HI 10、H+ +NO3-+ Fe2+→Fe3++ NO+ H2O

二、填空题 11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为 + 浓) → 2↑ + 2↑ + 2O 3 （1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。 (3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。 12、将MnO4-在酸性条件下，能被还原成较低价态（锰元素被还原）,已知含有2。4x10—3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液,求： (1）锰元素被还原后的价态 (2)写出该反应的离子方程式。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11。4gFeSO4,当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。 + 3 + 2SO4 = 2SO4+ 2（SO4)3 + x O y 4 （1）推算出x= ，y= ； (2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内）；（3)反应中氧化剂为；（4)标出电子转移的方向与数目；

氧化还原反应配平习题

22.以下变化过程中，0.2 molR x O 42－参加反响时共转移0.4 mol 电子， R x O 4 2－ + MnO 4 －+ H +== RO 2+Mn 2+ +H 2O (1)x 的值是_____。 (2)H + 的物质的量是____mol 。 23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反响如下，试配平： ___K 2MnF 6十____SbF 5 =_____F 2十_____KSbF 6十____MnF 3 该反响的氧化剂是______ ，复原产物是 _______ 。二、单项选择题 1.羟胺(NH 2OH)是一种复原剂，能将某些氧化剂复原，现用25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反响〔反响Fe 3+ 转变为Fe 2+〕，生成的Fe 2+ 恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO 4酸性溶液完全作用∶2KMnO 4 + 6FeSO 4 + 4H 2SO 4 == 3Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 4H 2O + 2MnO 2，那么上述反响中羟胺的氧化产物为 A ．N 2 B ．N 2O C ．NO D ．NO 2 2.在11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4的反响中，7.5 mol CuSO 4可氧化的磷的物质的量是 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol 3.在反响11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中每摩尔CuSO 4能氧化磷的物质的量是 A ．2／5mol B ．1／5mol C ．11／5mol D ．1／3mol 4.工业废气的氮氧化物〔如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示〕是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反响：NO x +NH 3→N 2+H 2O 。有关此反响，以下说法中错误的选项是 A ．N 2既是氧化产物又是复原产物 B ．当x =1时，每生成2.5molN 2，被氧化的气体有3mol C ．当x =2时，有1mol 气体被复原，转移电子4mol D ．反响通式配平表示为6NO x +4x NH 3=(3+2x )N 2+6x H 2O 5.(NH 4)2SO 4在强热条件下发生分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反响的生成物中氧化产物与复原产物物质的量之比为 A ． 1∶3 B ．3∶1 C ．3∶4 D ．4∶3 6.在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化∶ Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；HNO 2 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A ．Fe 3+ B ．MnO 4 - C ．Cl 2 D ．HNO 2 7.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1∶3，那么Cl 2与NaOH 溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是 A ． NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．N 2 9.∶ 〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕假设要制得相同质量的氧气，反响中电子转移数目之比为 A ．3∶2∶1∶4 B ．1∶1∶1∶1 C ．2∶1∶2∶2 D ．1∶2∶1∶1 10.我国"长征2"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C 2H 8N 2)，氧化剂是N 2O 4，然烧产物假设只有N 2、CO 2和H 2O 时，该反响中被氧化的氮和被复原的氮的物质的量之比为 A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3 11.用0.2 mol/L Na 2SO 3溶液32 mL ，复原含2×10 －3 mol X 2O 7 2－的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被复原成Mn 2+ )，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL ，那么元素X 在复原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为 A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3 13.在强酸性溶液中可发生如下反响∶ ，这个反响可定性地检验的存在。在反响中充当氧化剂的中的的值是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 14.FeS 2与HNO 3反响产物有Fe 3＋和H 2SO 4，假设反响中FeS 2与HNO 3的物质的量之比是1∶8时，那么HNO 3的复原产物是 A ． NO 2 B ． NO C ． N 2O D ． N 2O 3 15.足量的铜和含有2.4×10-3 mol 硝酸的某浓硝酸完全反响，共收集到标准状况下气体体积22.4mL 。参加反响的铜的质量是 A ．38.4×10-3g B ．44.8×10-3 g C ．48.3×10-3 g D ．57.6×10-3 g 16.24 mL 0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反响，那么Cr 在复原产物中的化合价是 A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．0 17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物〔其中氮元素为-3价〕，化学方程式如下：KCN+H 2O 2+H 2O==== R+NH 3↑那么R 为 A ．KOH B ．KHCO 3 C ．K 2CO 3 D ．KNO 3

氧化还原反应配平练习题完整版

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氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式 1、H 2S+SO 2 →S+H 2 O 2、NO 2+H 2 O→HNO 3 +NO 3、K 2MnO 4 +FeSO 4 +H 2 SO 4 →MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 4、FeCl 2+H 2 O 2 +HCl→FeCl 3 +H 2 O 5、HClO 3+P 4 +H 2 O→HCl+H 3 PO 4 6、Zn+HNO 3→Zn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O 7、K 2Cr 2 O 7 +C+H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O 8、Fe+NaNO 2+NaOH→Na 2 FeO 2 +NH 3 +H 2 O 9、Na 3AsO 3 +I 2 +H 2 O→Na 3 AsO 4 +HI 10、H++NO 3-+Fe2+→Fe3++NO+H 2 O 11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O? 12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O? 13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O? 14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 二、填空题 11、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO 2 。其变化可表示为 KClO 3+HCl(浓)→KCl+ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+H 2 O （1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl 2 ,则转移的电子的物质的量为mol。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO 4，当加入50mL0.05mol/LKNO 3 溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 氮氧化物气体逸出。 FeSO 4+KNO 3 +H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +N x O y (1)推算出x=，y=； (2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）； (3)反应中氧化剂为；

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题配平下列方程式催化剂（1） —NH 3 __。2 竊褊压 __ N 。__ H 2。（2） _C+_HN03（浓）——_NO 2 +_CO 2 +_H 2O (3) —Cu _HN03(稀) > _Cu(NO 3)2 _N0 _H 2O （4） Cu+ HNO 3 (浓) ---Cu(NO 3) 2+ NO 2+ H 2O （5 ） H 2S+ SO 2 S J + H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓 ) Cu(NO 3) 2+ H 2S0+ NO f + H 20 （8）_ Al(NO 3) 3——Al 2Q+ NO 2+ 0 2 f （9 ）_ NH+ CuO 一 N 2 f+ Cu+ H 2O （10 ） _K 2S +_HNO 3 (稀) > __KN03 __ _s J +_ _ NO +_H 20 （11 ） —C +_aCr2O 7 +■ _H 2SO 4 ———CO 2 +_ K 2SO 4 C Q (SO 4)4 （12 ） FeCb+ Na 2S-- --S+ FeS+ NaCl NH 3+ Cl 2——N 2+ NMCI NH+ Cl 2——N 2+ HCl Fe 3C+ HNQ + H 2O ■——CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2Q 3+ H 2O C 2H b + KMnQ+ H 2SO- K 2SO+ MnSQ+ HCOOH+ hQ P+ CuSO 4+ H 2O —H 3PQ+ Cu 3P+ H 2SO K 262Q+ Fe 3O+ H 2SO---K 2SO+ Fe 2(SO) 3+ Cr 2(SO) 3+ H 2O H 2S+ KMnO+ H 2SO---S+ K 2SO+ MnSO+ H 2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Cu 2S+ HN0--- Cu(NO 3 ) 2+ N0+ H 2O+ S As 2S+ HNQ + H 2O+——H 2SO+ H 3ASO + NO

氧化还原反应配平方法与练习

五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同） −Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O Cu + HNO3（稀）−→ 说明：本小题的类型是：、从左往右。要点是：双重成分、练习1、Zn + HNO3（极稀）−→ −Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数） −KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 练习2、KMnO4 + HCl−→ 例２、（计变价、双重成分。） −H3AsO4 + S↓+ NO↑As2S3 + HNO3 + H2O −→ 练习3、FeS2 + O2 −→ −SO2 + Fe2O3 组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？ −热KCl + KClO3 + H2O Cl2 + KOH−→ −Na2S + Na2SO3 + H2O 练习4、S + NaOH−→ 例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。 −∆KNO2+ O2↑ KNO3−→ −∆CuO+ NO2↑+ O2↑ 练习5、Cu(NO3)2−→ −∆Ag+ NO2↑+ O2↑ 练习6、AgNO3−→ 请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。 Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl−→ −K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O −K[WO(CNS)4]+ TiOSO4练习、7、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4−→ + KCl+ Na2SO4+ H2O

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应配平练习题文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-

11、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO 2。其变化可表示为 KClO 3+HCl(浓)→KCl+ClO 2↑+Cl 2↑+H 2O （1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol 的Cl 2,则转移的电子的物质的量为mol 。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO 4，当加入 50mL0.05mol/LKNO 3溶液后，使其中Fe 2+全部转化为Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 氮氧化物气体逸出。 FeSO 4+KNO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+Fe 2(SO 4)3+N x O y (1)推算出x=，y=； (2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）； (3)反应中氧化剂为；

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− （11）_________)(____________44242242722+++−→− ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习一一、配平下列氧化还原方程式 1、H2S+SO2→S+H2O 2、NO2+H2O→HNO3+NO 3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2SO43+K2SO4+H2O 4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O 5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4 6、Zn+HNO3→ZnNO32+NH4NO3+H2O 7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2SO43+K2SO4+CO2+H2O 8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O 9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI 10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O 11、CuIO32+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O 12、FeCrO22+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O 13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O 14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 二、填空题 11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2;其变化可表示为 KClO3+HCl浓→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O 1请完成该化学方程式并配平; 2浓盐酸在反映中显示出来的性质是; 3产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol;

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有N x O y氮氧化物气体逸出; FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2SO43+N x O y 1推算出x=,y=； 2配平该化学方程式化学计量数填写在上式方框内； 3反应中氧化剂为；

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化复原反应方程式的配平》练习题一、配平以下方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+ 〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕 H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 〔6〕 KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O 〔7〕 CuS+ HNO 3(浓〕 Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O 〔8〕 Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ 〔9〕 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O 〔10〕 32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− 〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O