氧化还原反应配平专题练习

高三氧化还原反应配平专题练习

题组一 正向配平类

1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O

(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O

(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O

(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋

＋____Cl 2↑＋____H 2O

题组二 逆向配平类

2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O

(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3

答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5

题组三 缺项配平类

3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O

(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O

1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

____CuO ＋____Al 2O 3=====高温

____CuAlO 2＋________↑。

2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋

的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。

3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋

通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________

4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl

－

5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P ＋ FeO ＋ CaO=====高温

Ca 3(PO 4)2＋ Fe

6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋=

==____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O

7．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(2)]PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________。

答案 PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

8．[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(2)①②(3)](2)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。

②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

(3)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案 (2)①＋1 ②H 3PO 4

(3)2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2＋2PH 3↑

解析 (2)①H 3PO 2中P 元素化合价为＋1价。

②根据H 3PO 2与Ag ＋反应中两者物质的量之比为1∶4，4 mol Ag ＋在反应中得到4 mol e －

，1 mol H 3PO 2则失去4 mol e －，所以P 元素将显＋5价，产物为H 3PO 4，即氧化产物为H 3PO 4。

(3)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H 2O ＋2P 4＋3Ba(OH)2===2PH 3↑＋3Ba(H 2PO 2)2。

9、(1)[2014·天津理综，7(6)]KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

答案 4KClO 3=====400℃KCl ＋3KClO 4

(2)[2014·天津理综，9(7)]Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________。

答案 S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋

(3)[2014·天津理综，10(1)]天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

答案 2NH 4HS ＋O 2=====一定条件2NH 3·H 2O ＋2S ↓

(4)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________________________

答案 3H 2SO 4＋5H 2S ＋2KMnO 4===5S ↓＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O

10．配平下列方程式

(1)[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce 3＋＋H 2O 2＋H 2O===Ce(OH)4↓＋________

答案 2 1 6 2 6 H ＋

(2)[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl －

答案 2 1 1 H 2O 2 1

(3)[2011·安徽理综，27(2)改编]配平反应的离子方程式：

Mn 2＋＋ ClO －3＋ H 2O=== MnO 2↓＋ Cl 2↑＋ ________。

答案 5 2 4 5 1 8 H ＋

(4)[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P ＋ FeO ＋ CaO=====高温 Ca 3(PO 4)2＋ Fe

答案 2 5 3 1 5

9．[2014·福建理综，23(3)]工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：

NaCl 溶液――→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ

KClO 3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl ＋H 2O===NaClO 3＋__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。

答案 ①1NaCl ＋3H 2O===1NaClO 3＋3H 2↑

②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

10．[2014·重庆理综，11(1)(2)]氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________________。

(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________________________________________________________________________。

答案(1)H2O

(2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4N A或2．408×1024

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氧化还原反应方程式配平练习题目与答案详解

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式 （1）__ NH3 催化剂 __ O2 加温加压 __ NO __H2O （2）__ C__ HNO 3(浓)__ NO2__ CO2__ H 2O （3）__ Cu __ HNO3(稀)__ Cu ( NO3 ) 2__ NO__H2O （4） Cu+ HNO 3（浓） ---Cu(NO 3) 2+ NO2+ H 2 O （5） H 2S+ SO 2S↓+ H20 （6） KClO 3+HCl KCl+ Cl2+ H2O （7） CuS+ HNO ( 浓）Cu(NO ) +H 2SO+NO↑+ H 2 O 3324 （8） Al(NO 3) 3Al 2O3+ NO2+ O 2↑ （9）NH3+CuO N2↑+Cu+H2O （10）__ K2S__ HNO 3（稀）__ KNO 3__ S__NO__H2O （11）__ C __ K2Cr2O7__ H 2SO4__ CO2__ K 2SO4__ Cr2 (SO4 ) 4_________（12）FeCl + Na S----S+ FeS+ NaCl 32 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl 2NH3+ Cl 2----N 2+ HCl 3Cu S+ HNO--- Cu(NO ) + NO+ H O+ S 23322 4As 2S3+ HNO3+ H 2O+---- H2SO4+ H 3AsO4 +NO 5Fe 3C+ HNO3+ H 2 O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+NO 2 6(NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N 2 7Ca(OH)+ S---CaS x + CaS O+ H O 2 32 8 C H + KMnO+ H 2SO-- K SO+ MnSO+ HCOOH+ HO 22442442 9P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO4 10K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O 11 H S+ KMnO+ H SO----S+ K SO+ MnSO+ H O

（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案

（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案 氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→CO2↑+ NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O 4、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4—+ H+→Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

氧化还原反应配平专题练习

高三氧化还原反应配平专题练习 题组一 正向配平类 1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O (2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋ ＋____Cl 2↑＋____H 2O 题组二 逆向配平类 2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O (2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类 — 3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O (2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O 1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO ＋____Al 2O 3=====高温 ____CuAlO 2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋ ＋ ________。 、 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋ 通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl －

氧化还原反应配平练习题完整版

氧化还原反应配平练习 题 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式 1、H 2S+SO 2 →S+H 2 O 2、NO 2+H 2 O→HNO 3 +NO 3、K 2MnO 4 +FeSO 4 +H 2 SO 4 →MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 4、FeCl 2+H 2 O 2 +HCl→FeCl 3 +H 2 O 5、HClO 3+P 4 +H 2 O→HCl+H 3 PO 4 6、Zn+HNO 3→Zn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O 7、K 2Cr 2 O 7 +C+H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O 8、Fe+NaNO 2+NaOH→Na 2 FeO 2 +NH 3 +H 2 O 9、Na 3AsO 3 +I 2 +H 2 O→Na 3 AsO 4 +HI 10、H++NO 3-+Fe2+→Fe3++NO+H 2 O 11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O? 12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O? 13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O? 14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 二、填空题 11、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO 2 。其变化可表示为 KClO 3+HCl(浓)→KCl+ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+H 2 O （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。 （3）产生0.1mol的Cl 2 ,则转移的电子的物质的量为mol。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO 4，当加入50mL0.05mol/LKNO 3 溶液后，使其中Fe2+全部 转化为Fe3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 氮氧化物气体逸出。 FeSO 4+KNO 3 +H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +N x O y (1)推算出x=，y=； (2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）； (3)反应中氧化剂为；

氧化还原反应配平专题训练(学生)

氧化还原反应方程式的配平 【典型例题】 例1．下列反应中，既显氧化性，又显酸性的是（） A．B．C． D． 例2．稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，见铜片逐渐溶解，溶液呈蓝色。该物质为（） A．B．C． D． 例3．恰好和含的某浓度硝酸溶液完全反应，若，则被还原的产物是（） A．B．C．D． 例4．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。 （1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法。 ①_________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________ （2）从环境保护和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用上述哪种方法？并说明原因。 例6．配平下列反应式： （1）＝ （2）＝ 【巩固练习】 一、选择题（每小题可能有1~2个选项符合题意） 1．常温下能被浓迅速溶解的是（） A．B．C．D．

2．能在硝酸溶液中大量存在的离子是（） A．B．C．D． 3．下列叙述错误的是（） A．浓常因溶有二氧化氮而呈黄色 B．铁、铝遇硝酸发生钝化 C．浓盐酸和浓硝酸以体积比1：3混合，所得混酸称王水 D．发烟硝酸在空气中冒的不是烟，而是雾 4．等质量的铝，分别与下列酸反应时，放出最多的是（） A．B． C．（为） D． 5．等质量的铜，分别与足量的下列酸反应时，同温同压下，产生气体体积最大的是（） A．浓B．浓C．稀D．浓6．用下列方法制取等质量的硝酸铜，所消耗的物质的量最多的是（） A．与浓B．与稀 C．与浓D．与稀 7．与足量的某溶液反应时，生成气体（），则被还原的一定为（）A．B．C．D． 8．向中加入足量的铜并加热，被还原的的物质的量为（） A．B．C．小于D．大于，小于 9．与适量浓反应，铜全部溶解后生成（）气体，反应中消耗的 的物质的量为（） A．B．C． D． 10．在与稀反应生成、和的反应中，被还原的与实际参加

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

氧化还原反应方程式的配平练习题 一、配平下列方程式 123____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ 2O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 3O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 4Cu+HNO 3浓---CuNO 32+NO 2+H 2O 5H 2S+SO 2 S ↓+H 20 6KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O 7CuS+HNO 3浓CuNO 32+H 2SO 4+NO ↑+H 2O 8AlNO 33 Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 9 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O 1032____HNO S K +稀O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− 11 _________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+Na 2S----S+FeS+NaCl 1NH 3+Cl 2----N 2+NH 4Cl 2 NH 3+Cl 2----N 2+HCl 3 Cu 2S+HNO 3---CuNO 32+NO+H 2O+S 4 As 2S 3+HNO 3+H 2O+----H 2SO 4+H 3AsO 4+NO 5 Fe 3C+HNO 3+H 2O+----CO 2+FeNO 3+NO 2 6 NH 42PtCl 6----Pt+NH 4Cl+HCl+N 2 7 CaOH+S---CaS x +CaS 2O 3+H 2O 8 C 2H 2+KMnO 4+H 2SO 4--K 2SO 4+MnSO 4+HCOOH+H 2O 9 P+CuSO 4+H 2O----H 3PO 4+Cu 3P+H 2SO 4

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 〔1〕23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ 〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2 S ↓+H 20 〔6〕KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O 〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O 〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuO N 2↑+Cu+H 2O 〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− 〔11〕_________)(____________44242242722+++−→− ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

氧化还原反应配平习题-带答案

氧化还原反应配平 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂____，还原剂是____，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。 3．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+ KI + H2SO4 → （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。 4．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2 H2O 在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目 （2）被还原的元素______，还原剂是。 （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为个。 （4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。 ①FeS 2+O 2 ——Fe 2 O 3 +SO 2 ②P 4 +CuSO 4 +H 2 O——Cu 3 P+H 3 PO 4 +H 2 SO 4 ③Cu 2S+HNO 3 ——Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+H 2 SO 4 +H 2 O ①Cr(OH) 4 －+OH－+ClO－——CrO 4 2 －+Cl－+H 2 O ②MnO 4－ +Cl－ +H+——Mn2++Cl 2 ↑+H 2 O ③MnO 4 － +H 2 O 2 +H+——Mn2++O 2 ↑+H 2 O 6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） KMnO 4+KNO 2 +_______——MnSO 4 +K 2 SO 4 +KNO 3 +H 2 O ①Mn2++S 2 O 8 2－ +H 2 O——SO 4 2－ +MnO 4 － +________ ②Zn+ H++ NO 3－——Zn2++NH 4 ++_________ ③KMnO 4 +K 2 SO 3 +________——K 2 MnO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O 7．关于字母型方程式的配平 Na 2S x +NaClO+NaOH——Na 2 SO 4 +NaCl+H 2 O 氧化还原反应方程式的配平练习 ①KI+KMnO 4+H 2 SO 4 ——I 2 +K 2 SO 4 +MnSO 4 +H 2 O ②As 2 S 3 +H 2 O 2 +NH 3 .H 2 O——(NH 4 ) 2 AsO 4 +(NH 4 ) 2 SO 4 +H 2 O ③Fe 2O 3 +KClO 3 +KOH——K 2 FeO 4 +KCl+H 2 O ④MnO 4 － +Cl－ +H+——Mn2++Cl 2 ↑+H 2 O ⑤FeS+HNO 3——Fe(NO 3 ) 3 +H 2 SO 4 +NO↑+H 2 O ⑥K 2 Cr 2 O 7 +SO 2 +H 2 SO 4 ——Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O ⑦P+HClO 3+H 2 O——HCl+H 3 PO 4 ⑧BrO 3 －+Br－ + ______——Br 2 +H 2 O ⑨CrI 3+Cl 2 + ______——K 2 CrO 4 +KIO 4 +KCl+H 2 O

氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+→ Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题 及答案三篇 篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （ 10 ） 3 2____HNO S K +（稀） O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− （11） _________ )(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl

3 Cu 2S+ HNO 3 --- Cu(NO 3 ) 2 + NO+ H 2 O+ S 4 As 2S 3 + HNO 3 + H 2 O+---- H 2 SO 4 + H 3 AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2 O+---- CO 2 + Fe(NO) 3 + NO 2 6 (NH 4) 2 PtCl 6 ---- Pt+ NH 4 Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2 O 3 + H 2 O 8 C 2H 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 -- K 2 SO 4 + MnSO 4 + HCOOH+ H 2 O 9 P+ CuSO 4+ H 2 O----H 3 PO 4 + Cu 3 P+ H 2 SO 4 10 K 2Cr 2 O 7 + Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 ----K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 11 H 2S+ KMnO 4 + H 2 SO 4 ----S+ K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 12 BaSO 3+ HNO 3 -----BaSO 4 + NO+ H 2 O 13 Fe(OH) 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + NO+ H 2 O 14 FeS 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + S+ NO+ H 2 O 15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O+ H 2 O 16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 17 FeSO 4+ KNO 3 + H 2 SO 4 ---- K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO+ H 2 O 二、缺项配平 方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离 子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2 O。 1、KMnO 4+ KNO 2 + [ ]=== MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 2、MnO 4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl 2 ↑+ H 2 O

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习一 一、配平下列氧化还原方程式 1、H2S+SO2→S+H2O 2、NO2+H2O→HNO3+NO 3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2SO43+K2SO4+H2O 4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O 5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4 6、Zn+HNO3→ZnNO32+NH4NO3+H2O 7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2SO43+K2SO4+CO2+H2O 8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O 9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI 10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O 11、CuIO32+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O 12、FeCrO22+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O 13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O 14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 二、填空题 11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2;其变化可表示为 KClO3+HCl浓→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O 1请完成该化学方程式并配平; 2浓盐酸在反映中显示出来的性质是; 3产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol;

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后,使其 中Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有N x O y氮氧化物气体逸出; FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2SO43+N x O y 1推算出x=,y=； 2配平该化学方程式化学计量数填写在上式方框内； 3反应中氧化剂为；

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化复原反应方程式的配平》练习题 一、配平以下方程式 〔1〕23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ 〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕 H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 〔6〕 KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O 〔7〕 CuS+ HNO 3(浓〕 Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O 〔8〕 Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ 〔9〕 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O 〔10〕 32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− 〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

氧化还原反应配平

氧化还原反应配平练习 1、 NaCl + H O —— NaOH + H2 + Cl2 2 2 、 MnO2 + HCl —— MnCl2 + Cl2 + H2O 3、 KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O 4、 Al + NaOH + H2O —— NaAlO2 + H2 5、 Cu + H2SO4（浓）—— CuSO4 + SO2 + H2O 6、 C + H2SO4（浓）—— CO2 + SO2 + H2O 7、 NO2 + H2O —— HNO4 + NO 8、 Cu + HNO4 (稀) —— Cu(NO )2 + NO + H2O 3

9、 Cu + HNO4 （浓）—— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 10、 C + HNO3—— CO2 + NO2 2O 11、 HNO3 —— H2O + NO2 + O2 12、 KI + KIO3 + H2SO4 —— I2 + K2SO4 + H2O 13、 Cu2S + HNO3 —— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 14、（98年,4分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应: KMn0 4 + HBr —— Br 2 + MnBr 2 + KBr + H 2 其中, 还原剂是 ,还原剂是 若消耗O.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂为 mol. 15、(99年,4分)在一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH 4NO 3 ------- HN0 3 + N 2 + H 2 O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

氧化还原反应配平练习版

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O ——HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O ③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

氧化还原反应配平专题练习

高三氧化还原反应配平专题练习 题 组一 正向配平类 1．(1)__ __HCl( 浓)＋____MnO=====____Cl↑＋____MnCl＋____HO 2△22 (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO===____I ＋____KSO＋ ____H2O 424 ＋____Cl －＋ ＋____Cl↑＋ ____HO (4)___ _MnO _ ___H ===__ __Mn 22 题组二 逆向配平类 2．(1)____S＋____KOH===____KS＋____KSO＋ ____HO 232 (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋ ____PH3 答案 ( 1)323 ( 2)2335 题组三 缺项配平类 3．(1)__ __ClO － ＋ ____HO ＋____Fe(OH)＋ ____===____Cl ＋ ____FeO 32

＋ (2)___ _MnO4 ＋____H2O2＋____===____Mn＋____O2↑＋____H2O 1、[2013·广东理综，32(3)]达成煅烧过程中一个反响的化学方程式：高温____CuO＋ ____Al2O3=====____CuAlO2＋________↑。2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式增补完好： 1MnO4－＋ Fe2＋ ＋________==1Mn2＋＋ Fe3 ＋＋________。 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混淆稀土溶液中 加入H2O2，调理pH≈3，Ce3＋经过下列反响形成Ce(OH)4积淀得以分别。达成反响的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]达成“氧化除铁”步骤中反响的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋________===Fe(OH)3＋Cl－ 5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： 高温 P ＋ Fe O＋CaO=====Ca342＋Fe (PO) 6、____C2O42－＋____MnO4－＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O 7．[2014·新课标全国卷Ⅱ， 27(2 )]PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学 方程式为 ________________________________________。△答案PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 8．[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(2)①②(3)](2)H3PO及NaHPO均可 将溶液中的 复原为银，进而可 A g 222

氧化还原反应配平专项训练

专题氧化还原反应配平专项训练 一. 正向配平(又称左配平，适合全变、归中、化合等类氧化还原反应) 1. 普通型(全变) ( )C +( )HNO3(浓) = ( )CO2↑+ ( )NO2↑+( )H2O ( )C+( )H2SO4(浓) = ( )CO2↑+( )SO2↑+( )H2O ( )NH3+( )O2 = ( )NO+( )H2O ____MnO4－＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3 H2S＋KMnO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O 2. 归中反应 ( )SO2+()H2S = ( )S↓+( )H2O ( )H2SO4+( )H2S = ( )SO2↑+( )H2O ( )S+( )H2SO4(浓) = ( )SO2↑+( )H2O KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O 二. 逆向配平(又称右配平，适合部变、歧化、分解类氧化还原反应) 1. 部分参加氧化还原反应 ( )MnO2+( )HCl(浓) = ()MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O ( )Cu+ ( )HNO3(稀) = ( )Cu(NO3)2 +( )NO↑+( )H2O ( )KMnO4+( )HCl(浓) = ()KCl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O ____HCl(浓)＋____MnO2 △ =====____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O ____Cu＋____HNO3(稀) ====____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O