湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷含解析

湖南师大附中2022-2023学年度高二第一学期期中考试

化学

（答案在最后）

时量：75分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Fe∼56 Cu∼64 Zn∼65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关物质和反应的叙述正确的是（ ）

A ．已知正丁烷()g →异丁烷()g 0H ∆<，则异丁烷比正丁烷稳定

B ．为了增强高锰酸钾的氧化性，可用浓盐酸进行酸化

C ．电解饱和氯化钠溶液制取氯气，可以用铁做阳极，石墨做阴极

D ．50 mL12 mol/L 的浓盐酸与足量2MnO 共热反应，生成2Cl 0.15 mol 2．下列说法不正确的是（ ）

A ．物质的量浓度相同的①4NH Cl 、②34CH COONH 、③44NH HSO 三种溶液中()

4NH c +：③>①>②

B ．在滴有酚酞的23Na CO 溶液中慢慢滴入2BaCl 溶液至过量，溶液的红色褪去

C ．往23Na CO 溶液中加水，

()()()

323HCO OH CO c c c -

--

⋅增大

D ．在水电离出的()

12H 110c +-=⨯ mol ⋅L

1

-的溶液中，3Al +

可能大量存在

3．下列事实不能证明2HNO 是弱电解质的是（ ） A ．25℃时0.1 mol ⋅L

1

- 2HNO 溶液的pH 2.2=

B ．2HNO 与3NaHCO 反应放出2CO 气体

C ．滴入酚酞，2NaNO 溶液显红色

D ．25℃时pH 1=的2HNO 溶液稀释至1000倍，pH 4< 4．下列叙述正确的是（ ）

A ．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程

B ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C ．在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极一定溶解32 g Cu

D ．反应()()()()22H S g ZnO s H O g ZnS s ++在一定条件下可自发进行，且0S ∆<，

则0H ∆>

5．下列有关说法正确的是（ ）

A ．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变

B ．()()()22H g Br g 2HBr g +在恒温恒压条件下进行，向容器中通入()Ar g ，化学反

应速率减小

C ．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应

D ．100 mL 2 mol ⋅L 1-的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成2H 的速度不变 6．()3NH g 和()2CO g 在尿素合成塔中合成()()22CO NH s 是分两步进行的：①

()()()

32242NH g CO g NH COONH l +；②

()

()()()24222NH COONH l CO NH s H O g +。其反应过程的能量变化如图所示。下列

说法正确的是（ ）

A ．1 mol ()24NH COONH l 的能量低于1 mol ()()22CO NH s 能量

B ．()()

()32242NH g CO g NH COONH l + ()a2a1H E E ∆=-kJ/mol

C ．选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变

D ．反应过程中()24NH COONH l 会有大量累积

7．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是（ ）

A ．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl 溶液是为了除去银离子

B ．过程①中加入3AgNO 溶液后，溶液的pH 变小

C ．蓝色褪去可能是因为生成AgI 沉淀，使2I 和2H O 的反应进行完全

D ．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI 溶液，溶液会立即变蓝

8．正常血液pH 范围是7.35∼7.45，小于7.2引起酸中毒。233H CO /HCO -

缓冲体系可稳定

血液的pH ，其缓冲作用可表示为()()()()()

32322H aq HCO aq H CO aq CO aq H O l +-

++，

23

H CO 的

7a1 4.510K -=⨯。下列说法错误的是（ ）

A ．缓冲体系中增加少量强酸时，

()()

233

H CO HCO

n n -

变大

B ．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为2332HCO OH

CO H O --

-++

C ．血浆中

()

()

323HCO 4.5H CO c c -

=时，会引起酸中毒

D ．酸中毒时，可以注射少量3NaHCO 溶液缓解症状

9．工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，T ℃时，2Ag S 与PbS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。（M n +表示Ag +

和2Pb +

）下列说法不正确的是（ ）

A ．e 点对应的PbS 溶液为过饱和溶液

B ．T ℃时，()35.3

sp PbS 10

K -=

C ．向含2Ag S 沉淀的悬浊液中加入2Na S 固体可实现d 点到c 点的变化

D ．向含0.01 mol/L 的Ag +

、2Pb +

的工业废水通入2H S 气体，首先沉淀的是PbS 10．一种新型短路膜电化学电池消除2CO 装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A ．负极反应为22H 2OH 2e

2H O -

-

+-

B ．正极反应消耗标准状况下22.4 L 2O ，理论上需要转移4 mol 电子

C ．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

D ．该装置可用于空气中2CO 的捕获，缓解温室效应

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。

11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）

A ．由甲图可知，反应在1t 时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B ．由乙图可知，反应在m 点可能达到了平衡状态

C ．由丙图可知，反应过程中v v >正逆的点是A 点

D ．由丁图可知，交点A 表示反应一定处于平衡状态，此时v v =正逆 12．甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下： Ⅰ．()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 1H ∆ Ⅱ．()()

()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ 2H ∆

各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．两个反应均为吸热反应

B ．体系温度高于1000 K 时，升温对反应Ⅰ的平衡影响更大

C ．理论上，反应Ⅱ在低温下可自发进行

D ．1000 K 时，反应()()

()()222CO g H g CO g H O g ++的平衡常数1K =

13．2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸2Zn PbO -混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环（如图），该电池良好的电化学性能以及可多次重复充放电的性质为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是（ ）

A ．充电时，阳极反应为22442PbO 4H SO 2e

PbSO 2H O +

-

-

++++

B ．电池工作时，a 、d 两极室电解质溶液pH 都增大

C ．离子交换膜b 、c 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D ．放电时，每转移2 mol 电子，中间24K SO 溶液中溶质减少1 mol 14．25℃时，用标准NaOH 溶液滴定草酸（224H C O ）溶液，溶液中()

()

24224HC O lg

H C O c c -

或

()

()

24224HC O lg

C O c c --

与混合溶液pH 关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A ．曲线I 为()

()

24224HC O lg

H C O c c -

随溶液pH 的变化曲线

B ．24NaH

C O 溶液中：()()()()

22422424

Na HC O H C O C O c c c c +--

>>> C ．用NaOH 溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小 D ．若碱式滴定管未用标准NaOH 溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将偏低 三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。

15．（12分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100mL ，即每100 mL 食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5 g 。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量（g/100 mL ），设计如下实验：

①用移液管（一种精确量取液体的仪器）量取25.00 mL 该白醋样品，置于250 mL 容量瓶中，配制得待测白醋溶液；

②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00 mL 待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂； ③用碱式滴定管盛装0.1000 mol/L NaOH 标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH 标准溶液的初读数；

④滴定，并记录NaOH 标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：

（1）滴定时反应的离子方程式是__________________，选用的指示剂为__________________。 （2）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是______（填标号）。 A ．容量瓶

B ．锥形瓶

C ．碱性滴定管

D ．酸式滴定管

（3）表格中“?”处的滴定管液面如图所示，则该读数为______mL ，该白醋样品中总酸含量为______g/100 mL （保留一位小数）。

（4）下列有关该实验的说法不正确的是（ ）

A ．使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大

B ．本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色

C ．滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶

D ．将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡

E ．滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴

16．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为 2 L 的密闭容器内，充入0.2 mol CO 与0.4 mol 2H 发生反应：

()()()23CO g 2H g CH OH g +，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①A 、B 两点对应的压强大小关系是A p ______B p （填“＞”“＜”或“＝”）。 ②A 、B 、C 三点的平衡常数A K 、B K 、C K 的大小关系是____________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a ．2H 的消耗速率是3CH OH 生成速率的2倍 b ．3CH OH 的体积分数不再改变 c ．混合气体的密度不再改变

d ．CO 和3CH OH 的物质的量之和保持不变

（2）在1p 压强、1T ℃时，该反应的平衡常数K =______，再加入1.0 mol CO 后重新到达平衡，则CO 的转化率______（填“增大 不变”或“减小”）。

（3）1p ℃、1 L 的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，()CO n ：0.1 mol 、()2H n ：0.2 mol 、()3CH OH n ：0.2 mol ，此时v 正______v 逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

17．（14分）某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

（1）石墨电极为______（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为______________________________。

（2）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应为________________________。 （3）若在标准状况下，有224 mL 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为______mL ；丙装置中阴极析出铜的质量为______g 。

（4）若将甲改用23Li CO 和23Na CO 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与

2CO 的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应为__________________，

正极反应为__________________。

18．（16分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO ，另含有少量FeO 、CuO 、2SiO 等，某科研入员设计的用废渣制取高纯ZnO 的工艺流程图如图所示：

已知：25℃时，部分物质的sp K 相关信息如表所示：

（2）“除铁”时除了加ZnO ，还可以加入______（写出一种物质的化学式）。

（3）若“氧化”后所得滤液中(

)2Zn

1.2c +

= mol ⋅L 1-，()2Cu 0.022c += mol ⋅L 1

-，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去[()35Fe 10c +-< mol ⋅L 1

-除去完全]，又不影响高纯ZnO 的产量，可以调节pH 的范围是______，滤渣B 的主要成分为____________（填化学式）。 （4）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除

铜”→“除铁”……也可以除去2Cu +

和3Fe +

，并回收CuS 和()3Fe OH ，该设计是否合理

______（填“是”或“否”），理由是________________________。 （5）写出滤液D 的主要溶质的电子式：________________________。

（6）称量18.9 g 242ZnC O 2H O ⋅晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃∼400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M N →的化学方程式为________________________。

湖南师大附中2022-2023学年度高二第一学期期中考试

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

性条件下，高锰酸钾会氧化氯离子生成氯气，B 错误；铁为活泼金属，做阳极会失电子溶解，C 错误；随着反应进行，盐酸浓度减小，会停止反应，导致生成的气体少于0.15 mol ，D 错误；故选A 。

2．C 【解析】4NH +

在溶液中发生水解，水解程度越高，()

4NH c +越低；在①

4NH Cl 、②34CH COONH 、③44NH HSO 中，44NH HSO 将电离出H +抑制4NH +水解，

34CH COONH 中电离出3CH COO -

促进4NH +水解，4NH Cl 电离出的Cl -对4NH +

的水解无影响，所以物质的量浓度相同的①4NH Cl 、②34CH COONH 、③44NH HSO 三种溶液中()

4NH c +：③>①>②，

故A 正确；23Na CO 溶液中23CO -

水解使得酚酞变红，慢慢滴入2BaCl 后消耗23

CO -

产生3BaCO 沉淀，使水解平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的红色螁去，故B 正确；碳酸钠在溶液中的水解常数()()()

3h 23

HCO OH CO

c c K c -

--

⋅=

，水解常数是温度函数，温度不

变，水解常数不变，则碳酸钠溶液加水稀释时，()()

()

323

HCO OH CO

c c c -

--

⋅不变，故C 错误；由

水电离出的()12

H

110

c +

-=⨯ mol ⋅L

1

-的溶液，为酸或碱溶液，3Al +

在酸性条件下可以大

量存在，故D 正确；故选C 。 3．B 【解析】25℃时0.1 mol ⋅L

1

- 2HNO 溶液的pH 2.21=>，说明亚硝酸没有完全电离，

为弱电解质，A 不符合题意；2HNO 与3NaHCO 反应放出2CO 气体，说明亚硝酸酸性大于

碳酸，不能说明2HNO 是弱电解质，B 符合题意；滴入酚酞，2NaNO 溶液显红色，则亚硝酸根离子能水解生成氢氧根离子，说明亚硝酸为弱电解质，C 不符合题意；25℃时pH 1=的

2HNO 溶液稀释至1000倍，pH 4<，说明稀释过程中亚硝酸能继续电离出氢离子，为弱

电解质，D 不符合题意；故选B ．

4．A 【解析】熵表示物质的混乱度，越混乱熵越大，冰在室温下自动融化成水，混乱度增大，故是熵增的过程，故A 正确；在海轮的外壳上附着一些铜块，铜块、海水会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，若附着铜块的话，海轮的腐蚀会加快，故B 错误；在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属，故铜的质量小于32 g ，故C 错误；该反应在一定条件下可自发进行，则0G H T S ∆=∆-∆<，0S ∆<、0H ∆>的情况下反应不能自发进行，

故D 错误；故选A 。 5．B 【解析】升高温度，使反应物分子中活化分子数和活化分子百分数均增大，A 错误；

()()()22H g Br g 2HBr g +在恒温恒压条件下进行，向容器中通入()Ar g ，相当于减小

压强，化学反应速率减小，B 正确；在催化反应过程中，催化剂会先参加化学反应，后通过化学反应再生成，C 错误；加入适量氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D 错误；故选B 。

6．D 【解析】由图知，1 mol ()24NH COONH l 的能量低于1 mol ()()22CO NH s 和1 mol

()2H O g 的总能量，但1 mol ()24NH COONH l 的能量不一定低于1 mol ()()

22CO NH s 的能量，A 错误；由图知，()()

()32242NH g CO g NH COONH l +为放热反应，则

()a1a2H E E ∆=- kJ ⋅mol 1-，

B 错误；选择合适的催化剂，不能改变反应的焓变，

C 错误；由图可知，a1a3E E <，所以速率反应①大于反应②，故反应过程中()24NH COONH l 会有大量累积，

D 正确；故选D 。

7．D 【解析】由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，碘水中存在如下平衡：

22I H O

H I HIO +-+++，加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使

平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到硝化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉变蓝色。由分析可知，向滤液1中加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故A 正确；由分析可知，过程①中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1，则溶液的pH 变小，故B 正确；加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色哴去，故C 正确；由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸后，生成的次碘酸钠和硝酸钠的氧化性减弱，再加入硝化钾溶液，不可能发生氧化还原反应生成硝，溶液不会立即变蓝色，故D 错误；故选D 。 8．B 【解析】缓冲体系中增加少量强酸时，氢离子浓度增大，根据电离平衡常数可知

()

()

()23a1

3H H CO HCO c c K c +-=

增大，因此溶液中

()()

233

H CO HCO

n n -

变大，故A 正确；缓冲体系中加入少

量强碱时，氢氧根消耗氢离子，平衡逆向进行，碳酸转化为碳酸氢根，故B 错误；血浆中

()

()

323HCO 4.5H CO c c -

=时，根据电离平衡常数可知，此时溶液中氢离子浓度是7

4.5104.5

-⨯ mol/L

710-= mol/L ，因此会引起酸中毒，故C 正确；酸中毒时，H +过多，可用3NaHCO 溶液

与之反应加以缓解，故D 正确；故选B 。

9．D 【解析】由图像可知，e 点在曲线的下方，即e 点PbS 的()c sp PbS Q K >，为过饱和溶液，故A 正确；T ℃时，()()()

221025.335.3sp PbS Pb S 101010K c c +----=⋅=⨯=，故B 正确；向含2Ag S 沉淀的悬浊液中加入2Na S 固体，2S -

浓度增大，Ag +

浓度减小，可实现d 点到c

点

的

变

化

，

故

C 正确；

()35.3

sp PbS 10K -=，

()()()()2

22539.849.8sp 2Ag S Ag S 101010K c c +----=⋅=⨯=，当Ag +、2

P b +的浓度为0.01 mol/L 时，沉淀Ag +

所需的2S -

浓度小，首先沉淀的是2Ag S ，故D 错误；故选D 。 10．A 【解析】由图可知，正极氧气发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，负极氢气发生氧化反应和碳酸氢根离子生成二氧化碳。由分析可知，负极反应为

2322H 2HCO 2e 2H O 2CO --

+-+，A 错误；标准状况下22.4 L 2O 的物质的量为1

mol ，根据氧元素化合价变化结合电子守恒可知，2O ~4e -，则理论上需要转移4 mol 电子，

B 正确；由图示可知，短路膜中存在电子运动，故和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，

C 正确；由图示可知，该装置吸收含二氧化碳的空气，释放出不含二氧化碳的空气，生成二氧化碳可以被收集利用，故可用于空气中2CO 的捕获，缓解温室效应，

D 正确；故选A 。

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。

分子数相等的化学反应，也可能是加压，故A 不符合题意；已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m 为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B 不符合题意；曲线上B 点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A 位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，v v >正逆；C 点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v v >正逆，故C 符合题意；A 点时c （反应物）c =（生成物），不一定达到平衡状态，故D 符合题意；答案为CD 。

12．AD 【解析】由图可知，升高温度ln K 均变大，说明平衡正向移动，反应均为吸热反应。A 正确；由图可知，体系温度高于1000 K 时，升温反应Ⅰ曲线变化程度较小，故升温对反应Ⅱ的平衡影响更大，B 错误；反应Ⅱ为吸热的熵增反应，故根据0H T S ∆-∆<反应可自发进行，理论上反应Ⅱ在高温下可自发进行，C 错误；根据盖斯定律可知，反应Ⅱ一反应Ⅰ

得到反应()()()()222CO g H g CO g H O g ++；1000 K 时，反应Ⅱ、反应Ⅰ的K 值相等，则反应()()()()222CO g H g CO g H O g ++的平衡常数1K K K =

=Ⅱ

Ⅰ

，D 正确；故选AD 。

13．C 【解析】d

极为原电池正极，电极反应为

22442PbO 4H SO 2e PbSO 2H O +-

-

++++，充电时，阳极反应与正极反应相反，即

阳极反应为24224PbSO 2H O 2e

PbO 4H SO -

+-

+-++，故A 错误；放电时，负极反

应为

()24

Zn 2e 4OH Zn OH -

--

-+，正极反应为

22442PbO 4H SO 2e PbSO 2H O +-

-

++++，则a 极室电解质溶液pH 减小、d 极室电

解质溶液pH 增大，故B 错误；该酸碱混合电池中，a 极区电解质为KOH ，d 极区电解质为

24H SO ，放电时K +通过离子交换膜b 、24SO -通过离子交换膜c 移向中间中性溶液中，则

离子交换膜b 、c 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，故C 正确；放电时每转移2 mol 电

子，则有2 mol K +通过离子交换膜b 、1 mol 24SO -

通过离子交换膜c 移向中间中性溶液中

生成1 mol 24K SO ，所以中间24K SO 溶液中溶质增加1 mol ，故D 错误；故选C ． 14．BD 【解析】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据a1K 不变，可知溶液中

()

()

24224HC O lg

H C O c c -

增大，根据a 2K 不变，可知()()

24224

HC O lg

C O

c c --

减小，由图可知，曲线Ⅰ为

()

()

24224HC O lg

H C O c c -随溶液pH 的变化曲线，曲线Ⅱ为()()

24224

HC O lg

C O

c c --

随溶液pH 的变化曲线，故

A

正确；结合图像可知，()

()

24224HC O lg

0.7H C O c c -

=、pH 2=，则

()()

()

240.72 1.3a1224HC O H 101010H C O c c K c -

+--⋅==⨯=，根据()

()

24224

HC O lg

1.4C O

c c -

-

=、pH 3=，则

()()()

23

24 4.4a 2 1.424C O H 101010

HC O c c K c -

+---

⋅=

==，在24NaHC O 中，24HC O -的电离大于水解，溶液呈酸性，故(

)()()()22

4

2

4

2

2

4

Na

HC O C O H C O c c c c +

-->>>，故B 错误；由图可知，pH

逐渐增大，氢离子浓度逐渐减小，对水电离的抑制程度越来减小，水的电离程度依次增大，当溶液变为224Na C O 后，再加入氢氧化钠，水的电离程度越来越小，故C 正确；若碱式滴定管未用标准NaOH 溶液润洗，消耗NaOH 的体积将偏大，所测得草酸溶液的浓度将偏高，故D 错误；故选BD 。

三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。 15．（共12分，每空2分） （1）332CH COOH OH CH COO H O -

-++ 酚酞

（2）AB （3）20.80 6.0 （4）BD

【解析】（1）滴定时醋酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，反应的离子方程式是

332CH COOH OH CH COO H O -

-++，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，选用的指示剂

为酚酞。

（2）容量瓶不能润洗，否则引起误差，故A 选；锥形瓶不能润洗，否则引起测定结果偏大，故B 选；碱性滴定管需要润洗，否则引起标准液消耗偏多，故C 不选；酸式滴定管需要润洗，否则引起待测液浓度偏小，故D 不选。

（3）滴定管0刻线在上部，则该读数为20．80 mL ； 第三组数据误差较大，舍去，消耗NaOH 溶液的体积为

()()()

20.080.1020.350.3520.220.203

-+-+- mL 20.00= mL ，

结合离子反应332

C H COOH OH CH COO H O -

-++，

该白醋样品中总酸含量为250 mL

0.1000 mol /L 0.020 L 60 g /mol 20.00 mL 6.025.00 mL

⨯⨯⨯

= g/100

mL ，符合国家标准。

（4）使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，读数偏小，但是实际待测液体积偏大，最终结果偏大，故A 正确；酚酞遇到碱变红，则本实验终点的颜色变化情况是溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色，故B 错误；滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶，符合操作规定，故C 正确；将碱式滴定管固定在滴定管夹上，缓慢放液以放出滴定管内部气泡，故D 错误；开始时，滴定速度可稍快，接近终点时，应改为边滴边摇，防止试剂过量，故E 正确。 16．（共12分，每空2分） （1）①< ②A B C K K K => （2）100 减小 （3）>

【解析】（1）①如图，()()

()23CO g 2H g CH OH g +，该反应为气体体积缩小的反应，

增大压强，CO 的转化率增大，则平衡正向移动，说明A B p p <。

②化学平衡常数只受温度的影响，该反应放热，温度升高平衡逆向移动，K 值减小，则A 、B 点温度相等且小于C 点，A 、B 、C 三点的平衡常数A K ，B K ，C K 的大小关系是

A B C K K K =>。

③a ．只要反应发生就有2H 的消耗速率是3CH OH 生成速率的2倍，不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；b ．3CH OH 的体积分数不再改变，说明各物质的量不变，反应达到化学平衡状态，故正确；c ．恒容条件下气体的总质量和容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；d ．CO 和3CH OH 的物质的量之和保持不变，可能平衡也可能未达到化学平衡，故错误。

（2）在1p 压强、1T ℃时，CO 的平衡转化率为0.5，则2CO ，2H 、3CH OH 的浓度分别为0.05

mol/L 、0.1

mol/L 、0.05

mol/L ，该反应的平衡常数

()

2

0.05 mol /L

1000.05 mol /L 0.1 mol /L K =

=⨯；再加入1．0 mol CO 后重新到达平衡，增加CO

的量，则CO 的转化率减小。

（3）1T ℃、1 L 的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO ：0.1 mol

、

2

H ：0． 2

mol 、

3CH OH

：0.2 mol ，此时

()

c 2

0.2 mol /L

501000.1 mol /L 0.2 mol /L Q K =

=<=⨯，故平衡向正反应方向进行，此时

v v >正逆。

17．（共14分，除特殊标明外，每空2分）

（1）阳极（1分） 铁极（1分） 2222NaCl 2H O

2NaOH H Cl ++↑+↑电解

（2）减小（1分） 2Cu 2e Cu +

-

+（1分）

（3）448 1.28 （4）23

22CO 4e 2CO 4CO -

--+ 2223O 4e 2CO 2CO --

++

【解析】根据图示可知甲装置是原电池，乙、丙装置为电解池。在甲中通入燃料氢气的Pt 电极为负极，通入氧气的Pt 电极为正极，则乙装置中Fe 电极为阴极，C 电极为阳极，丙装置中精铜为阴极，粗铜为阳极，然后根据原电池，电解池反应原理分析解答。

（1）根据上述分析可知：石墨电极为阳极，铁电极为阴极。在石墨电极上，Cl -

失去电子变为2Cl 逸出；在Fe 电极上2H O 电离产生的H +

得到电子被还原产生2H 逸出，导致Fe 电极附近溶液中(

)()OH

H c c -

+

>，溶液显碱性，所以在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区的

溶液先变红。乙池中电解总方程式为2222NaCl 2H O

2NaOH H Cl ++↑+↑电解

。 （2）粗铜为阳极，精铜为阴极。在阳极上主要Cu 失去电子变为2Cu +

进入溶液，如果粗铜中含有锌、银等杂质，活动性比Cu 强的Zn 也会失去电子变为2Zn

+

进入溶液，而活动性弱

的Ag 则沉淀在阳极底部，形成阳极泥，在阴极上只有2Cu +

得到电子变为Cu 单质，精铜上

的电极反应为2Cu 2e Cu +

-

+，所以丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将减

小。

（3）在甲装置中，在标准状况下，有224 mL 氧气的物质的量()20.224 L

O 0.0122.4 L /mol

n =

=

mol ，则反应过程中转移电子的物质的量()

e 0.01 mol 40.04n -=⨯= mol ，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，则在乙装置中

Fe 电极上反应为

222H O 2e 2OH H -

-++↑，则()20.04 mol

H 0.022

n =

= mol ，其在标准状况下的体积()2H 0.02 mol 22.4 L /mol 0.448 L 448V =⨯== mL ；在丙装置中的阴极的电极反应

：

2Cu 2e Cu

+-

+，

()Cu 0.02

n = mol ，其质量

()Cu 0.02 mol 64 g /mol 1.28m =⨯= g 。

（4）若将甲改用23Li CO 和23Na CO 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与

2CO 的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应为

23

22CO 4e 2CO 4CO --

-+；正极反应为2223O 4e 2CO 2CO --

++。

18．（共16分，每空2分） （1）232222Fe

H O 2H 2Fe 2H O +

+++++

（2）()2Zn OH 或3ZnCO （3）3pH 5.5<< ()3Fe OH

（4）否 加入ZnS 会将3Fe +

还原为2Fe +

，使铁元素难以除去

（5）

（6）24222200400ZnC O H O

ZnO H O CO CO ~⋅+↑+↑+↑℃℃

【解析】由题给流程可知，废渣用盐酸酸浸时，金属氧化物溶于盐酸得到可溶性金属氯化物，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化䃏的滤渣A 和含有可溶性金属氯化物的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子后，加入氧化锌调节溶液pH ，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣B 和含有氯化铜、氯化锌的滤液；向滤液中加入硫化锌，将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铜的滤渣C 和氯化锌溶液；向滤液中加入草酸铵溶液，将溶液中锌离子转化为二水草酸锌沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液D 和二水草酸锌；二水草酸锌晶体隔绝空气加热分解得到高纯度氧化锌。 （1）由分析可知，氧化时发生的反应为酸性条件下过氧化氢溶液与溶液中亚铁离子反应生

成铁离子和水，反应的离子方程式为232222Fe

H O 2H 2Fe 2H O +

+++++。

（2）除铁时加入氧化锌的目的是与溶液中的氢离子反应，调节溶液pH ，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，实验时还可以用氢氧化锌和碳酸锌替代氧化锌与溶液中的氢离子反应，调节溶液pH ，故答案为()2Zn OH 或3ZnCO 。

（3）由分析可知，滤渣B 的主要成分是氢氧化铁；由题意可知，溶液中铁离子完全沉淀，

11

/L 110-=⨯ mol/L ，溶液的pH 为3；溶液中锌离子不能产生沉淀，则溶液中氢氧根离子浓度应小于

8.5/L 110-=⨯ mol/L ，溶液的pH 为5.5，所以为了使铁元素完全除去，

又不影响高纯氧化锌的产量，可以调节pH 的范围是3pH 5.5<<，故答案为3pH 5.5<<；

()3Fe OH 。

（4）若将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”⋯⋯，先加入的硫化锌在除去铜离子的同时，会与溶液中铁离子反应生成水解程度弱的亚铁离子，使铁元素难以除去，所以该设计不合理，故答案为不合理；加入ZnS 会将3Fe +

还原为2Fe +

，使铁元素难以除去。

（5）由分析可知，溶液D 的主要溶质是离子化合物氯化铵，氯化铵的电子式为

（6）18.9 g 二水草酸锌的物质的量为

18.9 g

0.1189 g /mol

= mol ，由图可知，200℃时固体的质

量为17.1 g ，固体減少的质量为1.8 g ，所以加热过程中损失0.1 mol 结晶水得到一水草酸锌，氧化锌的摩尔质量为81 g/mol ，由锌原子个数守恒可知，0.1 mol 81 g /mol 8.1⨯= g ，所以8.1 g 固体为氧化锌，所以加热温度为200∼400℃范围内发生的反应为一水草酸锌受热分解生成氧化锌、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为

24222200400ZnC O H O

ZnO H O CO CO ~⋅+↑+↑+↑℃℃

湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷含解析

湖南师大附中2022-2023学年度高二第一学期期中考试 化学 （答案在最后） 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Fe∼56 Cu∼64 Zn∼65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质和反应的叙述正确的是（ ） A ．已知正丁烷()g →异丁烷()g 0H ∆<，则异丁烷比正丁烷稳定 B ．为了增强高锰酸钾的氧化性，可用浓盐酸进行酸化 C ．电解饱和氯化钠溶液制取氯气，可以用铁做阳极，石墨做阴极 D ．50 mL12 mol/L 的浓盐酸与足量2MnO 共热反应，生成2Cl 0.15 mol 2．下列说法不正确的是（ ） A ．物质的量浓度相同的①4NH Cl 、②34CH COONH 、③44NH HSO 三种溶液中() 4NH c +：③>①>② B ．在滴有酚酞的23Na CO 溶液中慢慢滴入2BaCl 溶液至过量，溶液的红色褪去 C ．往23Na CO 溶液中加水， ()()() 323HCO OH CO c c c - -- ⋅增大 D ．在水电离出的() 12H 110c +-=⨯ mol ⋅L 1 -的溶液中，3Al + 可能大量存在 3．下列事实不能证明2HNO 是弱电解质的是（ ） A ．25℃时0.1 mol ⋅L 1 - 2HNO 溶液的pH 2.2= B ．2HNO 与3NaHCO 反应放出2CO 气体 C ．滴入酚酞，2NaNO 溶液显红色 D ．25℃时pH 1=的2HNO 溶液稀释至1000倍，pH 4< 4．下列叙述正确的是（ ） A ．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C ．在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极一定溶解32 g Cu D ．反应()()()()22H S g ZnO s H O g ZnS s ++在一定条件下可自发进行，且0S ∆<， 则0H ∆> 5．下列有关说法正确的是（ ） A ．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B ．()()()22H g Br g 2HBr g +在恒温恒压条件下进行，向容器中通入()Ar g ，化学反 应速率减小 C ．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应

2022-2023学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)

湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一上 学期第一次月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语原意涉及氧化还原反应的是 A．滴水成冰B．铁杵成针 C．钻木取火D．木已成舟 【答案】C 【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意； B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B不符合题意； C．钻木取火有燃烧的发生，氧气参与反应生成化合物，同时氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；答案为C。 2．下列有关物质的分类合理的是 A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D．混合物：空气、矿泉水、金属钠 【答案】A 【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的； 【详解】A．Fe3O4、NO2、SO3是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，A正确； B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误； C．NH3·H2O是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，为碱，C错误； D．金属钠是金属单质，D错误； 故选A。 3．有如下物质：①NaCl溶液；①熔融MgCl2；①CuSO4固体；①NaOH固体；①金属铜；

2022年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH− B．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋ C．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑ D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋ 2、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（） A．B．C．D． 3、下列有机物中，属于芳香烃的是 A．B．C．D． 4、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是（） A．水解反应、氧化反应、加成反应B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、加成反应、氧化反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 5、关于某有机物的性质叙述正确的是 A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应 B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应 C．1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应 D．1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应 6、根据下列实验现象，可以得到相应结论的是 实验现象结论

湖南省衡阳师范学院祁东附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷word版含答案

衡师祁东附中2022年下学期期中考试试卷 高一化学 时量：60分钟 分值：100分 命题人： 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案) 1．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（ ） A ．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩 B ．用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C ．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰 D ．红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒 2．2022年10月，全国范围出现新一轮新冠肺炎疫情，新型冠状病毒可通过气溶胶传播。对此的说法正确的是（ ） A ．咳嗽、打喷嚏等形成的飞沫，直径在1-100nm 之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶 B ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C ．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 D ．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A ．空气、氮气、胆矾 B ．生石灰、白磷、干冰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．烧碱、液态氧、碘酒 4．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A ．23Na CO 溶液(3NaHCO )：选用适量的NaOH 溶液 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．22Na O 粉末(2Na O )：将混合物在2O 中加热 D ．23Na CO 溶液(24Na SO )：加入适量的2Ba(OH)溶液，过滤 5．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。 22Na O 可作载人潜水器供氧剂，下列关于22Na O 的说法正确的有（ ） ①是一种白色固体①与2CO 反应有2O 生成 ①是碱性氧化物①加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色

2022-2023学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题

2022-2023学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题 1. 2022年10月11日，执行天舟五号飞行任务的长征七号遥六运载火箭已完成出厂前所有 研制工作，安全运抵文昌航天发射场。按计划，年底前将实施梦天实验舱、天舟五号、神舟十五号飞行和神舟十四号返回等4次任务，完成空间站建造。下列涉及火箭及其系列材料中。主要成分均为非金属单质的是 A．可作为运载火箭发动机推进剂的液氧和液氢 B．制作神舟十五号飞船蒙皮、侧壁、物品柜板的铝材 C．返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维 D．返回器表面所贴的“暖宝宝”主要成分为铁粉、碳粉 2.分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是 A．A B．B C．C D．D 3.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A．K ＋ Cu 2＋B． Na ＋ Cl － C．Al 3＋ Cl － Mg 2＋D．H ＋ Ba 2＋ 4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．实验室应将少量钠保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2 O 2 D．用加热的方法可除去Na 2 CO 3粉末中含有的少量NaHCO 3 5.下列说法正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl 2分子存在 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品

D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 6. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6LH 2 O中含有的原子数为4.5N A B．常温常压下，22gCO 2中含有的分子数为0.5N A C．1mol•L -1 HCl溶液中，HCl分子的数目为N A D．22.4LCl 2 (标准状况)与水充分反应转移的电子数为N A 7.已知铜和浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O对于该反应， 下列说法正确的是 A．HNO 3是还原剂B．NO 2是氧化产物 C．Cu发生氧化反应D．该反应每生成1molNO 2，转移2mol电 子 8.如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 A．A B．B C．C D．D 9.下列离子方程式正确的是 A．Fe 2 (SO 4 ) 3溶液和Ba(OH) 2溶液混合：SO +Ba 2+ =BaSO 4↓ B．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2↑ C．向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：Ca 2+ +HCO +OH - =CaCO 3↓+H 2 O D．将CO 2通入CaCl 2溶液中：Ca 2+ +H 2 O+CO 2 =CaCO 3↓+2H +

湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含答案

2022年下学期期中考试试卷 高二化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量75分钟。满分100分。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B ．用氯化钠作pH 调节剂 C ．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 2．下列物质属于弱电解质的是 A ．2H O B ．2SO C ．3KHCO D ．HCl 3．在0.1mol ·L -1的HCN 溶液中存在如下电离平衡HCN H ++CN -，对该平衡，下列 叙述正确的是 A ．加热，平衡正向移动，电离常数变大 B ．加水，平衡正向移动，电离常数变大 C ．滴加少量0.1mol ·L -1HCl 溶液，溶液中c(H +)减少 D ．加入少量NaCN 固体，平衡正向移动 4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A ．1mol 2H O 在不同状态时的熵值：()()22S H O l S H O g ⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦ B ．反应32CaCO (s)CaO(g)CO (g)=+ H 0∆>能否自发进行与温度有关 C ．22H O 分解和HClO 分解均是自发过程，故这两个反应的H ∆和ΔS 的变化相同 D ．常温下，反应()()22234Fe OH (s)O (g)2H O(l)4Fe OH (s)++=能自发进行，则该反应的H 0∆< 5．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A ．该反应可能不需要加热就能够发生 B ．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C ．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D ．该反应的化学方程式可能是 2Na+2H 2O =2NaOH+2H 2↑

2023届湖南省长沙市岳麓区湖南师大附中高一化学第一学期期中考试试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A．NaOH+ HCl = NaCl+ H2O B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D．MnO2 + 4HCl(浓)Δ MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2、下列说法正确的是（） A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液 C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可 D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切 3、下列关于电解质的说法，正确的是 A．氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 C．HClO 水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO 分子，因此HClO 是弱电解质 D．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 4、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 5、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是 A．HCl B．FeCl3C．Na2SO4D．NaOH 6、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（） A．72 B．19 C．53 D．125

2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二(上)期中考试化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学 试卷 1.化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是( ) A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性 B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白 C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质 D. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫 2.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是( ) A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO 42− B. H2CO3的电离：H2CO 32H++CO 32− C. FeCl3的水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 32−=Al2(CO3)3↓ 3.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程 式中书写正确的是( ) A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−142.9kJ/mol B. H2(g)+∼1 2 O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−571.6kJ/mol D. H2(g)+∼1 2 O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol 4.下列方案设计能达到实验目的的是 A B C D 测定盐酸 浓度 由球中气体(NO2和混合气 体)颜色的深浅判断温度对平衡的 影响 由褪色快慢研究反应物浓度 对反应速率的影响 准确测定中和热 A. A B. B C. C D. D

5.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是( ) A. 该反应需要加热 B. △H=E2−E1 C. 加入催化剂，E1、E2及△H均减小 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 6.20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为， ，若要使该溶液中浓度增大，同时使S2−浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)( ) A. 加入适量的水 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的 D. 加入适量的CuSO4固体 7.室温下，氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( ) A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7 C. 当滴入盐酸达时，溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH3⋅H2O) D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中 8.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( ) A. B. C. D.

湖南省湖南师范大学附属中学2023-2024学年化学高二上期末达标测试试题含解析

湖南省湖南师范大学附属中学2023-2024学年化学高二上期末达标测试试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( ) A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3 2、下列有关电化学的装置完全正确的是（） A．铜的精炼B．铁上镀银 C．防止铁被腐蚀 D．构成铜锌原电池 3、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4 4、下列方案能达到实验目的的是 A．为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气 B．用乙醇萃取溴水中的溴单质 C．氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去 D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯 5、下列表达式错误的是（） A．甲烷的电子式： B．碳原子的L层电子轨道表示式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子：12 6 C 6、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是 A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成 C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH AKsp(AgI) B 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱 C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A-

湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试卷及答案

湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试 题 一、单选题 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 D．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 2．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A．a和c反应可以生成b B．用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液 C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．c能使品红溶液褪色 3．下列说法不正确的是 A．葡萄糖在酒化酶催化下水解生成乙醇和二氧化碳 B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据在火焰上燃烧产生的气味不同，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 4．一种有机物结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是

A ．该有机物分子式为11107C H O B ．分子中最多有9个碳原子共平面 C ．该有机物能发生酯化反应，消去反应 D ．1mol 该有机物最多可以消耗3NaHCO 、NaOH 的物质的量分别为1mol 、5mol 5．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是 A ．28 g 由乙烯和丙烯(C 3H 6)组成的混合物完全燃烧生成的CO 2分子的数目为2N A B ．1 mol CH 4与Cl 2混合，光照充分反应，生成CH 3Cl 分子数等于N A C ．22.4 LC 2H 4在O 2充分燃烧，消耗O 2的分子数为3N A D ．标况下22.4 LCCl 4中含有5N A 个原子 6．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为，下列 说法正确的是 A ．单体是32CH CH CH =和22CH CH = B ．其链节为 C ．聚异戊二烯、聚乙烯都不能使溴水褪色 D ．聚异戊二烯存在顺反异构 7．关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C ．上述所有反应都是氧化还原反应 D ．上述反应中只有③属于氮的固定

2022-2023学年湖南师范大学附属中学高二上学期第二次大练习化学试题(解析版)

湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期 第二次大练习化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语或表达正确的是 A ．F -的结构示意图： B ．基态碳原子的轨道表示式： C ．22CH CH =分子中含有2个π键 D ．基态铬原子(24Cr )的价层电子排布式：513d 4s 【答案】D 【详解】A ．F -是由F 得到1个电子而形成的，所以其结构示意图为： ， 故A 错误； B ． C 为6号元素，核外有6个电子，所以其核外电子排布式为：1s 22s 22p 2，所以基态 碳原子的轨道表示式：，故B 错误； C ．一个双键中含有一个π键，单键不含有π键，故1个CH 2=CH 2分子中含有1个π键，故C 错误； D ．24Cr 为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d 能级达到半满，所以24Cr 的核外电子排布式为：[Ar]3d 54s 1，其基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d 54s 1，故D 正确； 答案选D 2．对下列图示实验的描述正确的是

( N O 24 溶液滴定锥形瓶中未知 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．热水中颜色深，可知升高温度反应逆向移动，则正反应为放热反应，故A 错误； B．从图示滴定管可看出，是用盐酸滴定NaOH溶液，故B错误； C．食盐水为中性电解质溶液，铁在中性电解质溶液中发生吸氢腐蚀，故C正确；D．钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，故D错误； 故选C。 3．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是

2022至2023年高二上学期期末考试化学题带答案和解析(湖南省长沙市长郡中学)

选择题 我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之’的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（）A.过滤B.蒸馏C.萃取D.重结晶 【答案】C 【解析】 过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法。乙醚和汽油是常用的萃取剂，从青蒿中提取青蒿素的方法是萃取；答案选C。

选择题 下列叙述中，正确的是（） ①电池是将电能转变成化学能的装置 ②电解池是将化学能转变成电能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④ 【答案】B 【解析】 ①电池是将化学能转变成电能的装置，错误； ②电解池是将电能转变成化学能的装置，错误； ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电过程是电解过程，是化学变化，正确； ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，形成电解池，正确； ⑤电镀过程中镀层金属在阳极失电子，是化学变化，错误； 因此正确的为③④； 答案选B。

期末测试卷02-2022-2023学年高二化学上学期期中期末必考题精准练(解析版)

期末试卷02 （提升） 一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）1．下列说法正确的是（） A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+3 2 O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热:∆H= +393.5kJ/mol 【答案】B 【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，同一物质燃烧热的值和物质的用量多少无关，所以25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等，故B正确； C．根据热化学方程式S(s)+3 2 O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8kJ/mol，可以看出，该反应为放热 反应，∆H<0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/mol，故C错误； D．1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量是碳的燃烧热，∆H<0，故D错误； 答案选B。 2．下列有关说法正确的是（） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，故金刚石比石墨稳定 C．气态水比液态水稳定 D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率 【答案】D 【详解】A．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误； B．比较稳定性应比较其能量的高低，由C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0可知，金刚石能量高，不稳定，故B错误； C．比较稳定性应比较其能量的高低，气态水比液态水能量高，液态水稳定，故C错误；D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，故D正确； 故选：D。 3．下列反应或过程没有自发性的是（） A．高温下，煅烧石灰石B．常温下，水分解成氢气与氧气