2017高考化学一轮复习小知识汇总

2017高考化学一轮复习小知识汇总

高三第一轮复习时间是9月至明年3月初，复习时间之长，复习工作量之大，地位之重要是二轮与三轮不可比拟的。高三化学第一轮复习要求在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。店铺整理了化学的一轮复习策略，供同学和老师们参考。

立足课本，抓好大纲与考纲

题目的本源还是课本，每道题都是从课本知识点、能力考查点衍生而来。《大纲》明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。《教学大纲》规定了知识的范围，课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据。认真研究《教学大纲》和《考试大纲》就能把握高考的命脉。了解了命题趋向和要求，明确了复习要点，必然能提高复习的针对性和复习的效率。

根据《教学大纲》和《考试大纲》要求，同学们可以找到各个考点在课本中的“源”，进而落实到位，做到以课本、《教学大纲》、《考试大纲》为依托融会贯通，灵活运用课本知识，并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。千万不可舍本逐末，重教辅而轻教材。

同学们在复习中一定要充分认识到“《教学大纲》和《考试大纲》是依据、书本是根本、教辅材料是补充”。在复习过程中，不要盲目寻找不确切的高考信息，也不要大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围或刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。一定要切实做到重视课本而不完全依赖课本。

总结知识点，构建知识网络

同学们在复习元素及其化合物的知识时，可以把知识进行总结，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，将元素及其化合物知识结构化、网络化，从而达到知识结构的条理化、系统化、整体化。

1.知识线

(1)以某种具体物质为线索

金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响

对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。

“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。

(2)以某种元素为线索

元素——单质——氧化物——对应水化物——盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。

(3)以元素的化合价变化为线索

掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。

2.方法线

同学们在复习化学反应类型时一定要理解反应规律，掌握每一种元素的单质及其化合物。当复习物质之间的转化关系时，应按反应类型着重理清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题。

3.价值线

在复习无机物时，理解无机物在生产、生活和科技中的应用价值;无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值;无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。

将理论、实验和计算密切联系

在复习元素及其化合物时要将元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，并将基本理论、实验和计算这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。

1.与基本理论相结合

同学们在复习元素及其化合物知识时，可以运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深对某些元素化合物知识的理解，同时加深对基本理论的理解，进而灵活运用。

2.与实验结合

化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，同学

们可以结合一些典型实验进行学习，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。

3.与计算结合

复习元素及其化合物的性质时，一定要记住将定性深化为定量必不可少。与计算结合，既能巩固加深对物质性质的理解和运用，还能提高同学们的分析和计算能力。

总结规律，突出重点

在复习主族元素时，同学们要从相似性、递变性、特殊性入手，总结规律。适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。

运用比较，同中求异

在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，很容易引起混淆。对于这些物质，同学们可采用比较法进行综合分析，找出它们的共性和差异，以获得关于其牢固、系统、准确的知识。

联系生活，灵活运用

在复习中，同学们尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，认识到化学知识是有源之水，有本之木。同学们一定要有这样的认识：学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。

高考化学一轮复习要在“全面、重点、联系、灵活”上下功夫，把零散的元素知识变为完整的科学体系，使知识转化为能力。

店铺以过来人的说一句，好记性不如烂笔头，多看书、多做题，勤反思，夯实基础。

高考化学一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 一、化学的基本概念 化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。 二、化学元素和化合物 1. 化学元素 化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。常见的化学元素有氢、氧、碳等。 2. 化合物 化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。 三、原子结构和化学键 1. 原子结构 原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。 2. 元素周期表 元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。

3. 化学键 化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。 四、化学反应 1. 物质的变化 化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。 2. 化学方程式 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。 3. 化学反应的平衡 化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。 五、化学反应速率和化学平衡 1. 化学反应速率 化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。 2. 受影响速率的因素 化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。 3. 化学平衡

化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。 六、化学物质和能量转化 1. 化学能 化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。 2. 反应能 反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。 3. 热化学方程式 热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。 七、离子反应和电解质溶液 1. 离子反应 离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。 2. 电解质溶液 电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。 3. 水的离子化和酸碱溶液

高考化学一轮复习知识点精华汇总

高考化学一轮复习知识点精华汇总学好化学可以使我们正确并深入的认识我们身边的事物，提高我们的生活品质。下面是作者为大家整理的有关高考化学一轮复习知识点汇总，期望对你们有帮助! 高考化学一轮复习知识点汇总 1.水在氧化还原反应中的作用 (1)、水作氧化剂 水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱： 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)： 水与碳在高温下反应生成“水煤气”： 铝与强碱溶液反应： (2)、水做还原剂 水与F2的反应： (3)、水既做氧化剂又做还原剂 水电解： (4)、水既不作氧化剂也不作还原剂 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 2.水参与的非氧化还原反应： (1)、水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)、水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解 3.名称中带“水”的物质 (一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。 蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2 (二)、水溶液 氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3) 生理盐水—0.9%的NaCl溶液 (三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液 高考化学复习25个精华知识点 1、基本反应类型 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价) 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝;一五七变价氯， 二四五氮，硫四六，三五有磷， 二四碳;一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤 茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄) 查：检查装置的气密性

高考化学一轮知识点总结

高考化学一轮知识点总结 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是为大家带来了高考化学一轮知识点总结，以供大家学习。 高考化学一轮知识点(一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) 高考化学一轮知识点(二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒

精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 高考化学一轮知识点(三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。

2017高考化学一轮复习 高炉炼铁考点精练

高炉炼铁 一．选择题（共10小题） 1．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的 是（） A．升高温度，反应速率减慢 B．当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0 C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变 2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： ①2C（焦炭）+O2（空气）2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（） A． CO过量 B． CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D． CO与Fe2O3的反应有一定限度 3．把生铁冶炼成钢，目的是（） A．改善性能，增大用途 B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 C．副产磷肥、水泥等 D．用红棕色炉气制取水煤气 4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（） A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱 5．下列过程需要增大反应速率的是（） A．钢铁的腐蚀 B．工业上炼铁 C．塑料的老化 D．食物的腐败 6．我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料．下列原料选择不正确的是（） A．以赤铁矿为原料冶炼铁 B．以硫铁矿为原料生产硫酸

C．以铝土矿为原料生产金属铝 D．以冰晶石为原料生产普通玻璃 7．高炉炼铁中石灰石的作用（） A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧 8．工业铁的冶炼的设备中是（） A．高炉 B．接触室 C．熔炉 D．沸腾炉 9．炼铁高炉中加入石灰石的目的是（） A．作氧化剂 B．作熔剂造渣 C．作还原剂 D．作为合金成分形成铁合金 10．下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（） A．炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程 B．炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石 C．炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程 D．炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂 二．填空题（共3小题） 11．我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进．请回答下列问题：（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是，目的是除去铁矿石中的脉石，在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离． 焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是． A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量 B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳 C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用 D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质 （3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有． A．臭氧空洞 B．酸雨 C．一氧化碳毒害 D．沙尘暴 （4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：． 12．工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是： C+O2CO2； C+CO22CO （1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 下列说法正确的是 a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b．足量的空气能提高炼铁反应速率

高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)

(2011年1月)

高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳) 一、物质的组成、性质和分类 (3) 1、物质的分类 (3) 2、物质的组成 (4) 3、物质的变化 (4) 4、酸、碱、盐的概念及分类 (4) 5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6) 二、化学用语 (6) 1、元素符号的意义： (6) 2、离子符号和价标符号： (6) 3、化合价的含义、规律、应用 (6) 4、电子式 (7) 5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7) 6、分子式、结构式、结构简式 (7) 7、中学阶段常用的方程式 (7) 三、化学中常用计量 (8) 1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8) 2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8) 3、化学反应与能量 (9) 4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9) 四、溶液 (12) 1、学习目标： (12) 2、四种分散系的比较 (12) 3、溶液的组成及形成过程 (12) 4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13) 五、金属概论 (13) 1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13) 2、金属的性质 (13) 3、金属冶炼 (13) 4、金属的锈蚀及防护 (13) 六、非金属概论 (15)

一、物质的组成、性质和分类 1、物质的分类

2、物质的组成 — 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。 3、物质的变化 物理变化： 化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成 化合、分解、置换、复分解反应 基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应 4、酸、碱、盐的概念及分类 ⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋ 的化合物 2SiO 3 非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH 宏观（成份） 微观（粒子）

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

总结高考化学一轮复习有机化学知识点

总结高考化学一轮复习有机化学知识点 同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固，下文整理了有机化学知识点，希望可以帮助到大家! 1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚) 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误,麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 正确 4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍 错误,应该是10-4 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种 错误,加上HCl一共5种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 正确,6种醚一种烯 8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 正确 9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误,单体是四氟乙烯,不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种 错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

高考化学一轮知识点总结

高考化学一轮知识点总结 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

高考化学一轮复习 专题9 有机化合物 1 第一单元 化石燃料与有机化合物教案

第一单元 化石燃料与有机化合物 1．了解有机化合物中碳的成键特征。 2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 3.掌握常见有机反应类型。 4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 6.了解常见高分子材料的合成及重要应用。 7.以上各部分知识的综合运用。 常见烃的结构与性质 [知识梳理] 1．烃 (1)概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。最简单的烃是甲烷。 (2)分类：按碳骨架分⎩ ⎪⎨⎪⎧链烃，如烷烃、烯烃等环烃，如芳香烃等 2．烷烃 (1)结构与性质 通式 C n H 2n ＋2(n ≥1) 结构特点 ①链状(可带支链)，分子中碳原子呈锯齿状排列； ②碳原子间以单键相连，其余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”；1 mol C n H 2n ＋2含共价键的数目是(3n ＋1)N A ； ③一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构 物理性质 随碳原子数的增多，熔、沸点：逐渐升高，物质状态：气态→液态→固态(碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态) 化学性质 取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解) ①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n >10时，用中文数字表示。 ②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。 例如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷， (CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。 3．甲烷 (1)组成与结构

存在分子式结构式结构简式分子构型天然气、沼气 的主要成分CH4CHHHH CH4 正四 面体形 颜色：无色，状态：气体，溶解性：难溶于水，密度：比空气小。 (3)化学性质 4．乙烯 (1)结构 分子式电子式结构式 结构 简式空间构型 C2H4CH2===CH2 (3)用途 用作植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料等。 5．苯 (1)组成与结构 (2)物理性质 颜色状态气味毒性溶解性密度熔沸点无色液体 特殊 气味 有毒不溶于水比水小低 [自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，10A)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。( ) (2)(2017·高考全国卷Ⅱ，10D)甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性。( ) (3)(2016·高考全国卷Ⅲ，8A)乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应。( ) (4)(2016·高考全国卷Ⅲ，8B)乙烯可以用作生产食品包装材料的原料。( )

2017届江苏省高考化学一轮复习专题7《有机化学基础》31《有机推断与有机合成》(苏教版)Word版含解析

课时31 有机推断与有机合成 1(2015·南通二模)罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下： (1) B分子中的官能团有和。(填名称) (2) D→E的转化属于(填反应类型)反应。 (3) E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是。 (4) E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的同分异构体X的结构简式：。 Ⅰ. 含氧官能团种类与D相同 Ⅱ. 核磁共振氢谱图中有4个吸收峰 Ⅲ. 属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种 【答案】(1) 醚键溴原子(2) 取代 (3) (4) 或 【解析】(1) 由B的结构简式可看出，该物质中含有两种官能团，即溴原子(—Br)和醚键(—O—)。(2) 由D、E的结构可看出，D分子中羧基上的羟基被Cl原子取代后得到E分子。(3) 将G分子中C—N键断开后，在C原子上加上Cl原子后得到E，在N原子上加上H原子后得到F。(4) 在D分子中含氧官能团有两种：羧基(—COOH)和醚键(—O—)，由Ⅱ可知，分子中含有4种H原子，由Ⅲ可知苯环上有两个取代基且处于对位，此时苯环上有2种H原子，羧基上有1种H原子，则剩

余的H原子为同一种，据此可写出同分异构体的结构简式。 2(2013·江苏高考)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)： 已知：①R—Br R—MgBr ②(R表示烃基，R'和R″表示烃基或氢) (1) 写出A的结构简式：。 (2) G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：和。 (3) F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：。 【答案】(1) (2) (酚)羟基酯基 (3) +H2O 【解析】(1) A的分子式为C6H6O，由G的结构可知A是苯酚。(3) 根据流程图，B是环己醇，C是环己酮，再根据信息②，D是，F与D是同分异构体，则E发生消去反应。3(2015·江苏高考节选)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成： C H O 14142

2017届高考化学一轮复习：考前必看部分 B1.8高考化学必考知识点总结

中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册一高中化学知识点汇编 第八部分高考化学必考知识点总结 作为基础学科知识内容考查的依据，心下所列的知识点在近10年内的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照未巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教学资料，确保该内容的高得分率。 1．氧化还原相关概念和应用 （1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 （2）氧化性、还原性的相互比较 （3）氧化还原方程式的书写及配平 （4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应） （5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应 （6）电化学中的氧化还原反应 2、物质结构、元素周期表的认识 （1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 （2）同周期、同主族原子的半径大小比较 （3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 （4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 3．熟悉阿伏加德罗常数N A常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。 4．热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） 5．离子的鉴别、离子共存 （1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 （2）因相互发生氧化还原而不能大量共存 （3）因双水解、生成络合物而不能大量共存 （4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 （5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等 6．溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡） （2）电荷守恒中的多价态离子处理 7．pH值的计算 （1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程 （2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 （3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算） 8．化学反应速率、化学平衡 （1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 （2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 （4）利用等效平衡”观点来解题 9．电化学 （1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 （2）能写出各电极的电极反应方程式。 （3）了解常见离子的电化学放电顺序。 （4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10．盐类的水解 （1）盐类能发生水解的原因。

高中化学一轮复习重点知识点笔记

高中化学一轮复习重点知识点笔记 学习，就像一位客人，你只有热情地去迎接它，它才会传授给你知识，给予你美好的人生。如果你不欢迎它，直接就把它“推出门外”，那你的人生就没有任何意义了。下面给大家带来一些关于高中化学一轮复习重点知识点笔记，希望对大家有所帮助。 高中化学一轮复习重点知识点笔记1 必须掌握的化学思想与化学方法 1、整体性原则： ——学会从整体出发，全面考虑问题; 2、守恒意识： ——三大守恒内容：①质量守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒 3、平衡意识： ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系(化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等) 4、合理性原则 ——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想 ——①原子经济性;②杜绝污染源 6、组成分析 ——组合与拆分;反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应(关注典型反应) ——解决问题的突破口;题眼、关键字 8、具体化 ——可使问题意外地简单 高中化学一轮复习重点知识点笔记2 化学知识体系网络 (一) 物质的组成 1、分子和由分子构成的物质

⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着(物理变化是分子运动状态改变的结果);分子间有分子间作用(范德华力)。 ⑵由分子构成的物质(在固态时为分子晶体)。 一些非金属单质(如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等);气态氢化物;酸酐(SiO2除外);酸类和大多数有机物等。 2、原子和由原子构成的物质 ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化 原子有一定的种类、大小和质量;由原子构成的物质中原子间也有一定间隔;原子不停地运动着;原子间有一定的作用力。 ⑵由原子构成的物质(固态时为原子晶体)。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。 3、离子和由离子构成的物质 ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等;带负电荷的阴离子如Cl-、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。 ⑵由离子构成的物质(固态时为离子晶体)。 绝大多数盐类(AlCl3等除外);强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构(电子排布、电性、半径)和性质(颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等)上均不相同。 阳离子原子阴离子(简单阳、阴离子) (二) 物质的分类 1、元素 ⑴元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称(元素的种类是由核电荷数或质子数决定的)。 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核

高考化学一轮复习知识点总结-金属元素及其化合物

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！ 金属元素及其化合物 （一）金属元素概述 1．金属元素在周期表中的位置及原予结构特征 （1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素共有90种金属元素。 （2）金属元素最外层电子数一般小于4个。（Ge、Sn、Pb 4个Sb、Bi 5个，Po 6个）原子半径较同周期非金属原子半径大。 （3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。 2．金属的分类 （1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。 （2）按密度分 轻金属：ρ＜4.5g·cm–3（如Na、Mg、A1） 重金属：ρ＞4.5g·cm–3（如Fe、Cu、W） （3）按存在丰度分常见金属：如Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等稀有金属：如锆、铪、铌等。 3．金属的物理性质 （1）状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。 （2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。 （3）易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。 （4）延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。 （5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。最高的是钨（3413℃），最低的是汞（–39℃）。

4．金属的化学性质 （1）与非金属单质作用 （2）与H2O作用 （3）与酸作用 （4）与碱作用（仅Al、Zn可以） （5）与盐的作用 （6）与某些氧化物作用 5．金属的冶炼 （1）热分解法（适用于不活泼金属） 2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑ （2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3 （3）电解法（适用于非常活泼的金属） 2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2↑ （二）碱金属元素 1．钠及其化合物 （1）钠的物理性质 钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 （2）钠的化学性质 ①与非金属反应 2Na + Cl22NaCl 2Na + O2Na2O2（黄色火焰）

2017高考化学一轮复习化学史考点精练

化学史 一．选择题（共20小题） 1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（） A．道尔顿B．牛顿C．门捷列夫D．阿佛加德罗 2．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（）A．1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征” B．1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” C．1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“ D．1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” 3．奠定近代化学基础的学说是（） A．分子﹣原子论B．元素周期律C．物质不灭定律D．质量守恒定律 4．1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（） A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素 5．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A．提出原子学说B．发现元素周期律 C．提出分子学说D．最早发现了氧气 6．人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（） A．汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型7．下列根据事实得出的结论错误的是（） A．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 D．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 8．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．戴维 9．下列说法不正确的是（） A．法国科学家拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说 B．俄国科学家门捷列夫制作出世界上第一*元素周期表 C．意大利科学家阿伏伽德罗发现了阿伏伽德罗常数 D．英国科学家道尔顿提出了近代原子学说 10．原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模 型． 这些模型的历史演变顺序是（）

2017届高考化学知识 Z1化学反应及能量变化 Word版

化学学习资料 中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识图构 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 反应物→ 概 念 及 转 化 关 系 配平 强弱比较 氧化还原 反 应 →产物 氧化剂、还原剂

江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习学案：专题四 第5讲分子或简单离子空间构型的判断 含解析

第5讲分子或简单例子空间构型的判断 复习目标 1。能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。 2。了解等电子体原理，能寻找某些微粒的等电子体和应用等电子体原理 知识构建 1．价层电子对互斥模型 (1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小,体系的能量最低。 （2）孤电子对的排斥力较大。 特别提醒

型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 (2)价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况,但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。 2．等电子原理的应用 1．常见的等电子体汇总 2． 构，并推测其物理性质。 （1）(BN)x与(C2）x,N2O与CO2等也是等电子体；（2)硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）和砷化镓（GaAs）

也是很好的半导体材料；（3)白锡（β。Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；(4)SiCl4、SiO错误!、SO错误!的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体,中心原子都是sp3杂化,都形成正四面体形立体构型。 典型例析 【例1】已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO错误!、PCl3的空间结构。【例2】1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和__________________________________。 (2)此后,等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO错误!互为等电子体的分子有________、________。 仿真练习 1．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子 B．ClO－，3的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO错误!的中心原子均为sp2杂化

2017年高考化学一轮复习知识点大全：考点二 气体摩尔体积

考点二 气体摩尔体积 Ⅰ.课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 Ⅱ.考纲要求 了解气体摩尔体积的含义。根据物质的量与气体体积（标准状况下）之间的关系进行有关计算。 Ⅲ.教材精讲 1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：m V ，单位1-⋅mol L 。 公式：)()()(1mol n mol L V L V m ⨯⋅=- 在标准状况（273K ，101KPa ）下，气体摩尔体积约为22.41 -⋅mol L 。 2．阿佛加德罗定律及其推论 由nRT PV =可推知：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 RT M m nRT PV = =，RT PM V m ==ρ 推论1：同温同压下，气体的体积与物质的量成 比； 推论2：同温同体积下，气体的压强与物质的量成 比； 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成 比； 推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成 比； 推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成 比； 推论6：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成 比； 推论7：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强与摩尔质量成 比； 推论8：同温同压下，混和气体中任一成分的物质的量分数 （等于、大于、小于） 其体积分数； 推论9：混和气体的平均摩尔质量等于 之和。 推论10：一定量的气体，压强不变时，温度与体积成 比； 推论11：一定量的气体，温度不变时，压强与体积成 比； 推论12：一定量的气体，K T PV = 气体摩尔体积的常见应用 （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H 2的相对密度则为： ， 若为对空气的相对密度则为： .

高三有机化学一轮复习知识点归纳.总结

专题一官能团与有机物类别、性质的关系 【考纲解读】： 有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。 【知识网络】 1（1）有机物：。 （2）有机物种类繁多的原因：。 （3）同系物。 （4）烃：。 2、官能团 （1）定义： （2）常见官能团： 官能团与有机物性质的关系

RCOOH 3、三羟基对比 4．四种有机分子的空间结构 5、重要有机物的物理性质归纳 （1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂. 能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸； 微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5 注意：水溶性规律。 有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。在有机物分

子常见的官能团中，—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等，皆为亲水基，—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基。一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。 ②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。 ③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等。 （2）密度： 比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油）②酯（含油脂）③一氯烷烃 比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛 （4）常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）②CH 3Cl ③HCHO （5）有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH 3COOC 2H 5④CH 3CH 2OH 6、几类重要的有机物 （1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n (H 2O)m 的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于 糖类。 葡萄糖：CH 2OH(CHOH)4CHO 既含醛基，又含多个羟基。故葡萄糖既有醛的通性，又有多元醇的通性： 单糖（C 6H 12O 6）（1）氧化反应：能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2 反应，也能在体内完全氧化 （2）醛基发生与H 2发生加成反应（3）酯化反应（4）分解制乙醇 果糖：结构、性质不要求，但葡萄糖与果糖互为同分异构体。 （C 6H 12O 6） 糖蔗糖：(1)非还原性糖，即不含醛基（2）水解得到一葡一果 类二糖（C 12H 22O 11）：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。 麦芽糖：（1）还原性糖，即含有醛基（2）水解得到两分子葡萄糖。 淀粉：（1）非还原性糖（2）水解最终得到葡萄糖（3）遇I 2变蓝色 多糖(C 6H 10O 5)n 淀粉、纤维素的通式都为(C 6H 10O 5)n ，但两者并非同分异构体 纤维素：含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个醛基。 （1）非还原性糖（2）水解最终得到葡萄糖，但水解比淀粉困难。（3）酯化 （2）．氨基酸和蛋白质（1）两性 两性←氨基酸蛋白质（2）盐析（可逆） （含－COOH 、（3）变性（不可逆） －NH 2）含肽键（4）颜色反应 （5）灼烧有烧焦羽毛气味 （6）水解得氨基酸 －H 2O （缩聚） ＋H 2O （水解）