2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习第7章化学反应速率与化学平衡规范答题模板(四)Word版含

规范答题模板(四)平衡移动原理的应用[学生用书P175] [掌握规则规范答题赢取满分]

续表

排查落实练六化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册]

一、化学反应速率与化学平衡正误判断题

(一)化学反应速率正误判断

1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。( )

2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。( )

3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ( )

4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。 ( )

5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。 ( )

6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。 ( )

7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。 ( )

8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 ( )

9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。 ( )

10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。 ( )

11．5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大。 ( )

12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 ( )

答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×

7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.√

(二)化学平衡正误判断

1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 ( )

2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g)

B(g)，都增加A 的量，A 转化率都变小。( )

3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。 ( )

4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ( )

5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。 ( )

6．对于N 2(g)＋3H 2 (g)2NH 3(g) ΔH ＜0达到平衡后，改变条件。

(1)保持体积不变，充入N 2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。 ( )

(2)保持体积不变，充入NH 3，则NH 3的体积分数减小。 ( )

(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N 2、H 2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH 3的体积分数增大，N 2、H 2的浓度增大，NH 3的浓度减小。 ( )

7．对于C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。 ( )

8．对于2SO 2(g)＋O 2 (g)2SO 3 (g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。 ( )

9．对于C(s)＋CO 2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。 ( )

10．对于2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3 (g)和I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。 ( )

11．对于I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI 的百分含量保持不变。 ( )

12．对于C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应，其平衡常数为K ＝c （CO ）·c （H 2）c （C ）·c （H 2O ）。( )

13．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)1

2H2(g)＋

1

2I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1。()

14．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小。()

15．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。()

答案：1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.(1)×(2)×

(3)×7.√8.×9.√10.×11.√12.×

13．×14.√15.×

二、化学反应速率与化学平衡简答题

1．压强改变，反应速率是否一定改变？

答案：不一定。①对于固体和纯液体参加的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。

2．固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？

答案：这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。

3．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？

答案：不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而不能想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率—时间图像(如图所示)分析则会一目了然。

在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。

4．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段和t2～t3阶段速率变化的主要原因分别是什么？

答案：t1～t2阶段，反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快。t2～t3阶段，随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢。

5．对于反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？

答案：平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－实质没有参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。

6．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放入密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？

答案：该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放

出的热量总是小于92.4 kJ。

7．在一体积可变的容器中，对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？

答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。

8．在一密闭容器中，a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？

答案：不正确。容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%，而新平衡建立后B 的浓度却为原来的60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A的转化率增大。

【高中化学】一轮复习学案：化学反应速率和化学平衡(选修4)

单元复习七 【章节知识网络】 1．化学反应速率的分类 2．影响化学反应速率的条件 （1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响） 3．化学平衡状态 （1）化学平衡状态的建立 （2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 化学平衡状态的特征

（3）化学平衡状态的判断 B(g) p v olB 4．化学平衡的移动 （1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 （2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表： 2 （气） N H 【章节巩固与提高】 一、选择题 1.（2012·山东济南一模）下列说法中，不正确 ．．．的是 A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率 B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子 D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数 【答案】A 2.（2012·山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是

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规范答题模板(四)平衡移动原理的应用[学生用书P175] [掌握规则规范答题赢取满分] 续表

排查落实练六化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册]

一、化学反应速率与化学平衡正误判断题 (一)化学反应速率正误判断 1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。( ) 2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。( ) 3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ( ) 4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。 ( ) 5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。 ( ) 6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。 ( ) 7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。 ( ) 8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 ( ) 9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。 ( ) 10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。 ( ) 11．5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大。 ( ) 12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 ( ) 答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.√ (二)化学平衡正误判断 1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 ( ) 2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A 的量，A 转化率都变小。( ) 3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。 ( ) 4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ( ) 5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。 ( ) 6．对于N 2(g)＋3H 2 (g)2NH 3(g) ΔH ＜0达到平衡后，改变条件。 (1)保持体积不变，充入N 2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。 ( ) (2)保持体积不变，充入NH 3，则NH 3的体积分数减小。 ( ) (3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N 2、H 2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH 3的体积分数增大，N 2、H 2的浓度增大，NH 3的浓度减小。 ( ) 7．对于C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。 ( ) 8．对于2SO 2(g)＋O 2 (g)2SO 3 (g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。 ( ) 9．对于C(s)＋CO 2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。 ( ) 10．对于2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3 (g)和I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。 ( ) 11．对于I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI 的百分含量保持不变。 ( ) 12．对于C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应，其平衡常数为K ＝c （CO ）·c （H 2）c （C ）·c （H 2O ）。( )

高考化学一轮复习教案 第7章 第2讲《化学平衡状态》

第2讲化学平衡状态 [考纲解读] 1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。 4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 考点一可逆反应 可逆反应的概念：在同一条件下，既能向____反应方向进行，又能向____反应方向进行的化学反应。 1．反应2H2O 电解 点燃2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？ 2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂 加热2SO3，充分反应后生成SO3 的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。 (1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可 逆反应。 (2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。 (3)参与反应的物质的转化率不等于100%。 考点二化学平衡状态 1．概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的____________保持不变的状态。 2．建立过程 在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。 (1)反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；______浓度为0，____反应速率 为0。 (2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度 逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、逆反应速率________，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。 (3)依据以上叙述画出的反应的v－t图像如下：

高考化学一轮复习(讲义)：第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲

第23讲 化学反应速率 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 化学反应速率的概念及计算 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。

(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s － 1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) 题组一 化学反应速率的大小比较 1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速 率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L － 1·min － 1 B.v (B)＝1.2 mol·L － 1·s － 1 C.v (D)＝0.4 mol·L － 1·min － 1 D.v (C)＝0.1 mol·L － 1·s － 1 答案 D 解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。 2.已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂 N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝1.5 mol·L － 1·min － 1 ②v (NO 2)＝0.7 mol·L － 1·min － 1 ③v (N 2)＝0.4 mol·L － 1·min － 1 ④v (CO 2)＝1.1 mol·L － 1·min － 1 ⑤v (NO 2)＝0.01 mol·L － 1·s － 1 请比较上述5种情况反应的快慢：____________________________(由大到小的顺序)。 答案 ③①②⑤④ 解析 ②经转化可表示为v (CO)＝2v (NO 2)＝1.4 mol·L －1·min －1； ③v (CO)＝4v (N 2)＝1.6 mol·L －1·min －1； ④v (CO)＝v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1； ⑤v (CO)＝2v (NO 2)＝0.02 mol·L －1·s －1＝1.2 mol·L －1·min －1，故③>①>②>⑤>④。

高考化学一轮复习教案 第7章 第3讲《化学平衡移动》

第3讲化学平衡移动 [考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一化学平衡移动 1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到________________。这种由____________向______________的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2．过程 3．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正____v逆，平衡不移动。 (3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。 1．化学平衡移动的实质是什么？ 2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？ ②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 考点二影响化学平衡的外界因素 1．影响化学平衡的因素 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度增大反应物浓度或减小 生成物浓度 向______方向移动减小反应物浓度或增大 生成物浓度 向______方向移动 压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体 分子数改变 增大压 强 向______________的方向移动反应前后气体 分子数不变 减小压 强 向______________的方向移动

改变压 强 温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动 催化剂 使用催化剂 2.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。 3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？ 4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？ 5. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则 正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W 的聚集状态可能是( ) A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 (1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可 能移动。 (2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变， 改变是不可逆转的。①若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃

2023届高考化学一轮复习过关训练：化学反应速率与化学平衡

2023届高考化学一轮复习过关训练题：化学反应速率与化学平衡一 一、选择题（本大题共15小题） 1．（2022·广西南宁·高三专题练习）环氧丙烷(C 3H 6O ，PO)是一种重要的有机化工产品，对Cu 2O 催化剂表面催化空气氧化丙烯反应机理的DFT 计算表明，可能有通过分子氧(甲图)和晶格氧(乙图)两种反应机理(TS 代表中间态)。已知吸附能指在吸附过程中释放的能量，下列说法错误的是中 A ．C 3H 6在催化剂上的吸附能低于C 3H 6与O 2共吸附在表面的吸附能 B ．空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应 C ．通过对图像的分析得出，该反应更易按照甲图路径进行 D ．总反应方程式为2C 3H 6+O 2 2Cu O 2C 3H 6O 2．（2022·河北·沧县中学高三阶段练习）氮元素在自然界的循环影响着地球上生物圈的平衡与发展。下图为氮循环中的部分转化过程，下列说法中正确的是 A ．氮氧化物会形成酸雨和光化学烟雾 B ．升高温度，反应1的反应速率一定增大 C ．反应1断键吸收的能量大于成键放出的能量 D ．反应2的化学方程式为32 22NH O 2NO 3H ++催化剂 3．（2022·重庆·高三学业考试）甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH 3NC(g) →CH 3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示(图中T 为温度)。该反应的反应速率v 与c 的关系为v=kc ，k 为速率常数(常温下为常数)，a 点和b 点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法

错误的是 A ．bf 段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol(L·min) B ．a 点反应物的活化分子数多于d 点 C ．T 1>T 2 D ．3v(d)=2v(e) 4．（2022·江苏·模拟预测）二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在2CO 和2H 催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为 反应I ：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ -1ΔH=-49.6kJ mol ⋅ 反应II ：()() ()()222CO g H g CO g H O g ++ -1ΔH=41.2kJ mol ⋅ 将1mol 2CO 和3mol 2H 混和气体通入恒压、密闭容器中，在2Cu ZnO /ZrO -的催化下反应，平衡时2CO 转化率、3CH OH 和CO 选择率随温度变化如图所示(选择率：转化的2CO 中生成3CH OH 或CO 的百分比)。下列说法错误的是 A ．3CH OH 选择率对应的曲线是b B ．()()()23CO g 2H g =CH OH g + -1ΔH=-90.8kJ mol ⋅ C ．图中M 点时，2CO 的平衡转化率为25%，则2H 的转化率为33.3% D ．提高2CO 转化为3CH OH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 5．（2022·河南洛阳·高三阶段练习）向一体积为3L 的恒容密闭容器中充入()40.1molCH g 和

2022届高三化学一轮复习题库 7-1 化学反应速率（含解析）

第七章化学反应速率和化学平衡 第一讲化学反应速率 一、选择题 1．对于化学反应3Wg＋2Xg===4Yg＋3Zg，下列反应速率关系中，正确的是A．v W＝3v Z B．2v X＝3v Z C．2v X＝v Y D．3v W＝2v X 解析由错误!＝错误!＝错误!＝错误!可知C正确。 答案 C 2．对于可逆反应H2g＋I2g2HIg，在温度一定下由H2g和I2g开始反应，下列说法正确的是双选 A．H2g的消耗速率与HIg的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析在可逆反应中，化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比，所以H2g 的消耗速率与HIg的生成速率之比为1∶2，A项错误；反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B项正确；正、逆反应速率随反应进行不断变化，平衡时相等，故C项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，D项正确。 答案BD 3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIg H2g＋I2g。若c HI由m o·L－1降到m o·L－1时，需要15，那么c H I由m o·L－1降到mo·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 B．等于10 C．大于10 D．小于10 解析c H I从m o·L－1降到m o·L－1过程中：v H I＝错误!＝错误!＝mo·L－1·－1，假设v HI不变，则c HI从mo·L－1降到mo·L－1时，Δt＝错误! ＝错误!＝10 。 但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而mo·L－1比1 mo·L－1 小，故所需时间长。 答案 C

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：化学反应速率和化学平衡简答题

热点强化19化学反应速率和化学平衡简答题 文字描述代表一种开放性思维与能力，一般从速率问题、平衡(转化率)问题、安全问题、节能减排等角度作答(考查前两个角度居多)，实际上就是效益最大化的问题。 1．条件选择类 (1)实验最佳条件的选择或控制就是为了又“快”又“好”地生产，即主要是从反应速率与转化率(化学平衡)两个角度来分析。“快”就是提高反应速率，“好”就是提高转化率，原料利用率高，而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温度、压强与催化剂，其中温度与压强是试题中经常考查的因素。 (2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择最佳条件。如针对反应速率时，思考方向为如何提高浸出速率、如何提高反应速率等；针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动原理解释(其他条件不变的情况下，改变××条件，可逆反应平衡向××方向移动，导致××发生变化)；针对综合生产效益时，可从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。 (3)选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏忽，如温度过高或过低，压强过小或过大，也要进行分析。 2．原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。 题组一曲线上特殊点的分析 1．用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

配套K12高考化学大一轮复习专题8化学反应速率和化学平衡专项突破练四

专项突破练(四) 加试题中的化 学反应速率和化学平衡 1．(2017·浙江名校协作体高三上学期考试)为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。 (1)煤气化制合成气(CO和H2) 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝131.3 kJ·mol－1 C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝90 kJ·mol－1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________________。 (2)由合成气制甲醇：合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) ＋2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是______________________(填“T1”或“T2” 或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为____________________(用a、V表示)。

(3)由甲醇制烯烃 主反应： 2CH3OH C2H4＋2H2O (i) 3CH3OH C3H6＋3H2O (ii) 副反应： 2CH3OH CH3OCH3＋H2O (iii) 某实验室控制反应温度为400 ℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) ①下列说法错误的是________。

2022年高考化学大一轮复习练习-第7章 化学反应速率和化学平衡-第2讲 化学平衡 Word版含答案

课时规范训练 [单独成册] 1．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在肯定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应肯定达到平衡状态的是() A．容器的体积不再发生变化 B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 解析：选C。方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不转变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应肯定达到平衡状态；平衡时B、C、D的分子个数之比不肯定等于3∶2∶1，D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。 2．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是() A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：选B。因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否达平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不转变，A、D错误；A为固态，其物质的量浓度为常数，C错误；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时能够说明反应达到平衡状态，B正确。 3．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)。肯定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是() A．3v(N2)＝v(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 解析：选C。A项没有指明正逆反应速率；B项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态，都成立；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，若平衡移动则气体质量转变，所以C项表示达到平衡状态；D项表示的浓度关系与是否平衡无关。 4．在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是() A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B．上升温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小 C．连续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大 D．连续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小 解析：选D。充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A错误；上升温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度上升，所以压强不肯定减小，B错误；连续加入少量X，X是固体，平衡不移动，

高考化学第7章(化学反应速率和化学平衡)点(1)化学反应速率的计算与比较讲与练(含解析)

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 化学反应速率和化学平衡 李仕才 第一节化学反应速率 附：第七章概论 考点一化学反应速率的计算与比较 1．基础知识

2．化学反应速率的计算 在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，A 的浓度为a mol·L －1 ，B 的浓度为b mol·L －1 ，反应进行至t 1 s 时，A 消耗了x mol·L －1 ，则反应速率可计算如下： mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L －1 a b 0 0 转化浓度/mol·L －1 x nx m px m qx m 某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m px m qx m 则各物质的化学反应速率为v(A)＝x t 1 mol·L －1·s －1，v(B)＝nx mt 1 m ol·L －1·s －1 ，v(C) ＝ px mt 1 mol·L －1·s －1，v(D)＝qx mt 1 mol·L －1·s －1 。 3．规律 (1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。 (2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋＋qD(g)， 即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m ∶n ∶p ∶q 。 4．化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

高中化学第7章 热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系---2023年高考化学一轮复习

热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系 1．假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝k ·c a (A)·c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。 2．正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平 衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆 ，故K ＝k 正k 逆 。 [示例] 温度为T 1，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋206.3 kJ·mol － 1，该反应中，正反应速率为v 正＝k 正·c (CH 4)·c (H 2O)，逆反应速率为v 逆＝k 逆·c (CO)·c 3(H 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。 已知T 1时，k 正＝k 逆，则该温度下，平衡常数K 1＝____；当温度改变为T 2时，若k 正＝1.5k 逆，则T 2________T 1(填“>”“＝”或“<”)。 答案 1 > 解析 解题步骤及过程： 步骤1 代入特殊值： 平衡时v 正＝v 逆，即 k 正·c (CH 4)·c (H 2O)＝k 逆·c (CO)·c 3(H 2)； 步骤2 适当变式求平衡常数， K 1＝c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝k 正 k 逆；k 正＝k 逆，K 1＝1 步骤3 求其他 K 2＝c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝k 正 k 逆 ；k 正＝1.5k 逆，K 2＝1.5； 1.5>1，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；则T 2>T 1。 1．N 2O 4与NO 2之间存在反应：N 2O 4(g) 2NO 2(g)。将一定量的N 2O 4放入恒容密闭容器中，

高中化学第7章 专项特训4 化学反应速率、平衡综合题---2023年高考化学一轮复习(新高考)

专项特训4 化学反应速率、平衡综合题 1．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO 2和NH 3为原料合成尿素是固定和利用CO 2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH 3(g)＋CO 2(g) NH 2COONH 4(s) ΔH 1＝－159.47 kJ·mol － 1 反应Ⅱ：NH 2COONH 4(s) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH 2＝＋72.49 kJ·mol －1 请回答下列问题： (1)写出CO 2和NH 3为原料生成尿素和气态水的热化学方程式：_________________________， 反应Ⅱ自发进行的条件是_________________________________________________________。 (2)CO 2和NH 3为原料合成尿素的反应中影响CO 2转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n (H 2O )n (CO 2)和温度影响CO 2转化率变化的趋势曲线。 下列说法不正确的是________(填字母)。 A ．温度升高该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动 B ．当温度低于190 ℃，随温度升高CO 2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动 C ．当温度高于190 ℃后，随温度升高CO 2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应 D ．其他条件相同时，为提高CO 2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比 (3)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c (CO 2)的因素，在恒温下将0.4 mol NH 3和0.2 mol CO 2放入容积为2 L 的密闭容器中，t 1时达到平衡，其c (CO 2)随时间t 变化趋势曲线如图2所示。则其逆反应的平衡常数为_________________________________________________。

高中化学知识点总结(第七章 化学反应速率与平衡)

第七章 化学反应速率与平衡 第1课时 反应速率及影响因素 知识点一 化学反应速率的概念及计算 1．化学反应速率 2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法 对于反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，起始时A 的浓度为a mol·L － 1，B 的浓度为b mol·L － 1，反应进行至t 1s 时，A 消耗了x mol·L － 1，则化学反应速率可计算如下： m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) 起始/(mol·L － 1) a b 0 0 转化/(mol·L － 1) x nx m px m qx m t 1/(mol·L － 1) a －x b －nx m px m qx m 则：v (A)＝x t 1 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx mt 1 mol·L －1·s － 1， v (C)＝ px mt 1 mol·L －1·s －1，v (D)＝qx mt 1 mol·L －1·s － 1。 3．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。 如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。已知v (A)＝0.6 mol·L － 1·s －1，则 v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s － 1。

4．化学反应速率的大小比较 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。 (2)比值法 将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，若v (A )m ＞v (B )n ，则反应速率A ＞B 。 知识点二 影响化学反应速率的因素 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg 、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al 。 (2)外因(只改变一个条件，其他条件不变) [提醒] ①改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。 ②浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆反应速率均增大或减小，如升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。 (3)反应体系条件改变对反应速率的影响 ①恒温时：体积缩小――→引起 压强增大――→引起 浓度增大――→引起 反应速率增大。 ②恒温恒容时： a ．充入气体反应物――→引起 总压强增大――→引起 浓度增大――→引起 反应速率增大。 b ．充入“惰性气体”――→引起总压强增大，但各气体分压不变―→各物质的浓度不变―→反应速率不变。 ③恒温恒压时：充入“惰性气体”――→引起 体积增大――→引起 各反应物浓度减小――→引起 反应速率减小。 总之，压强改变而对反应速率产生的影响是因为压强改变会引起浓度变化，从而对反应速率产生影响。

高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ） A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大 B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态 C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变 D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g) B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g) C ．2O 3 (g)=3O 2 (g) D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1) 3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ） A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0 B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0 C ．a+b>c+d T 1x D ．m ＋n

高三化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡单元练习习题详解(含解析)(实验班)

“化学反响速率化学平衡” 一、选择题 1．容积固定的2L 密闭容器中，充入X 、Y 各2mol ，发生可逆反响： ()() ()X g 2Y g 2Z g +， 并到达平衡，以Y 的浓度变更表示的反响速率v 〔正〕、v 〔逆〕与时间t 的关系如下列图733-。 那么Y 的平衡浓度的表达式正确的选项是〔式中S 指对应区域的面积〕。〔 〕。 A ．2()S aOb - B ．1()S aOb - C ．2()S abdO - D ．1()S bOd - 解析：Y 的初始浓度为1mol L ／，abdO S 表示Y 向正反响方向进展时削减的浓度，而bOd S 那么表示Y 向逆反响方向进展时增大的浓度，反响减小的浓度是正反响削减的浓度与逆反响增加的浓度之差，即：aOb S abdO bOd S S =-，表示Y 向正反响方向进展时“净”削减的浓度，所以Y 的平衡浓度表达式为1aOb S -。 此题答案为选项B 。 2．对于简洁反响A(g)B(g) C(g)a b c +， 有如下关系：v 〔正〕1(A)(B)a b k c c =，v 〔逆〕2(C)c k c =，1k 、2k 都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，假设把混合物的体积缩小到原来 的一半，那么正反响速率增加到原来的〔 〕。 A ．a 倍 B ．b 倍 C ．2b 倍 D ．2a b +倍 解析：假设把混合物的体积缩小到原来的一半，物质的浓度都会变为原来的2倍，那么0v =(正) 1[2(A)][2(B)]2()a b a b k c c v +=正。 此题答案为选项D 。 3．在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳： 32332Cu(NH )Ac(aq)CO(g)NH (g) [Cu(NH )CO]Ac(aq)++吸收解吸 ，kJ/mol H Q ∆=。 该吸取反响在常温常压下很难进展，那么适宜的吸取反响的条件应为〔 〕。 A ．10000kPa ，70-℃ B ．10000kPa ，10℃ C ．10000kPa ，80℃ D ．10kPa ，80℃ 解析：由题意可知：该反响的正反响是吸热反响，正反响是气体体积减小的反响，增大压强

化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)

化学反应速率和化学平衡 【考试大纲要求】 1．了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系. 2．理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 【知识规律总结】 化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 1．表示方法：v=△c/△t 2．单位：mol/(L·s）;mol/(L·min)；mol/L·H。 3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g） v（NH3)∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）=4∶5∶4∶6 影响化学反应速率的因素 1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）. 2．外内： （1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快;因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。 （2）温度：温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快）。 （3）压强：对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况： PV=nRT， P=CRT.压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大,相反,亦然）. （4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡. 1．“等”—-处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v(正)=v(逆）≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数,体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版

高考化学一轮复习： 第二节化学平衡状态及其移动 最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 知识点一可逆反应和化学平衡状态 1．化学平衡研究的对象——可逆反应 2．极端假设法确定各物质浓度范围 假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4

假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g) 起始浓度(mol·L －1 ) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1 ) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0 平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。 3．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。反应过程如下： 以上过程可用如图表示： (3)平衡特点 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．CaO ＋CO 2===CaCO 3和CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑互为可逆反应( × ) 提示：正、逆反应不是在同一条件下进行的，错误。 2．化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但它们的物质的量