江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案

江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案

江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案

一、选择题

1．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：

下列说法正确的是

A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）

选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法

A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥

B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C CO2 (H2)足量氧气点燃

D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤

A．A B．B C．C D．D

3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )

A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小

C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液

D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙

4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

5．下列归纳和总结完全正确的一组是

A．化学与生活B．化学与安全

①用甲醛可保鲜海产品

②用熟石灰改良酸性土壤

③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度

②进行化学实验时配戴护目镜

③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警

C．化学与资源D．化学与发现

①塑料的使用一定程度上保护了金属资源

②稀土是宝贵的不可再生资源

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构

②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律

③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表

A．A B．B C．C D．D

6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn;

③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为

A．5个 B．2个 C．3个 D．4个

7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有

①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu

A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤

8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe

③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有

Fe(NO3)2和AgNO3

A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④

9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的

A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱

C．可用水除去E中含有的少量A杂质

D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化

10．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )

A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度

C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

物质杂质除去杂质所用的试剂和方法

A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤

C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤

D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

A．A B．B C．C D．D

12．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水稀释

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向饱和石灰水中加入少量生石灰

D．催化剂对过氧化氢分解的影响

13．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜

14．下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应

C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3

15．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g

B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液

C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大

D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等

16．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )

甲乙丙丁戊

A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3

B H2CuO HCl O2CO

C H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2

D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2

A．A B．B C．C D．D

17．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）

A．85％ B．80％ C．75％ D．70％

18．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是

A．B．

C．D．

19．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是

选项物质杂质除杂所用试剂或方法

A．CO2CO点燃

B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸

C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸

D．NaCl KNO3冷却结晶

A．A B．B C．C D．D

20．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是

物质所含杂质除去杂质的试剂或方法

A CO CO2足量NaOH溶液

B KCl KClO3MnO2，加热

C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发

D O2H2O浓硫酸，干燥

A．A B．B C．C D．D

21．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是

A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应

B．X一定是碳酸钠溶液

C．Y可能是稀盐酸

D．N转化为铁的反应属于置换反应

22．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是

A．A B．B C．C D．D

23．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证

明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水24．下列实验与图像关系对应正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

25．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质杂质除杂所用的试剂和方法

A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发

B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸

C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤

A．A B．B C．C D．D

二、流程题

26．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NO x、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：

（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。

（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸

（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式

_____。

（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。

（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是_____。

27．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：

()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。

()2操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。

()4写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。

28．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。

硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者的后续鉴别，都只取一次样品。

（1）现象X 为________。

（2）实验过程中所加试剂分别是：甲_____（填化学式，下同），乙_。

29．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方

（资料卡片）

①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

（实验方案）

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；

③_____。

（2）回收物甲是_____（填化学式）。

（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_____，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_____。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____。

30．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。

（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些_____？

（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明_____。（简要写出实验步骤和现象）

（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B

【解析】A黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质；B. Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B； D. 溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B；选B

点睛：同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

2．B

解析：B

【解析】

硫酸铜易溶于水，而铁不溶，所以加水溶解过滤后可将二者分离，

洗涤干燥后，可得纯的铁粉；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的二氧化锰；二氧化碳不可燃、不助燃，无法将其中的氢气点燃，不能达到除杂的目的；硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但是由于硝酸钡过量，会引入新的杂质硝酸钡。选B

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

3．C

解析：C

【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B. 在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；

C. M点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；

D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度4．A

解析：A

【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再

改变。B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的

质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少；D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。选A

5．C

解析：C

【解析】A.根据物质的性质和作用分析解答；

B. 根据物质的性质及安全常识分析解答；

C.根据资源的保护和利用分析解答；

D.根据各科学家的发现分析解答。

解：A. 甲醛会与海产品中蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，危害人体健康，故归纳错误；

B.天然气泄漏拒绝一切产生火花的行为。拨打电话可能产生火花，故归纳错误；

C. ①塑料在有些方面的使用可以代替金属。因此塑料的使用一定程度上保护了金属资源；

②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，归纳正确；

D. ①卢瑟福确定了原子的核式结构，②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律，③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，归纳正确；

故本题选CD。

6．B

解析：B

【解析】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢

气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

24 73

24g 73g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 219

24g 97.3g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 73

24g 27g

假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；

假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；

假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；

假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．

故选：B．

7．A

解析：A

【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。选A

点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

8．B

解析：B

【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>银，向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，剩余的锌再与硝酸亚铁反应。充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没反应或者部分反应而有剩余；硝酸银反应的程度无法确定。所以滤渣中一定有生成的银，可能有铁。当有铁生成时，向滤渣中加入盐酸才有气体生成；有硝酸银剩余时，向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生；滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2；选B 点睛：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

9．D

解析：D

【解析】由题意可知，E是氢氧化钙，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A、B、C 为酸、盐、氧化物中的一种，A能转化为E，A可能是氧化钙或水，是氧化物；A能与C反应，又C为酸或盐，A 为氧化钙，故C为酸，B为盐，B能转化为A，B为碳酸钙，则D为二氧化碳。

解：A.B转化为A是分解反应；A转化为E是化合反应；E和D的反应及D转化为B的反应不属于基本反应类型；其余都是复分解反应。故说法正确；

B.D是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸；A是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；

C.E是氢氧化钙，A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；

D.B是碳酸钙，D是二氧化碳，B、D两种物质在一定条件下能互相转化，故说法错误。

因此本题选D。

10．B

解析：B

【解析】A、根据铁、铝与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应进

行分析判断；

B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；

C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；

D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。解：A、Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ ，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。铁与盐酸反应生成2份质量的氢气需要56份质量的铁，铝与盐酸反应生成2份质量的氢气需要18份质量的铝。由此可知，分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，铝产生的气体质量较多；正确；

B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；错误；

C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；正确；

D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。正确。

故选：B。

点睛：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

11．B

解析：B

【解析】

A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；

B、Cu(OH)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易

溶的氯化铜；

C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；

D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。选B

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

12．C

解析：C

【解析】A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于始终呈碱性，pH始终大于7；B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，溶质的质量分数因溶剂的增加而减小；C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少，溶质析出，当水被完全反应，溶剂质量为零，溶质的质量也为零；D. 能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。催化剂不改变生成物的质量.选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

13．B

解析：B

【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对

反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

解：A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤液中的溶质一定不含硝酸铜；故A错误；

B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸

银；故B正确；；

C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有银和锌，故错误；

D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有铜；故D错误。

故选B。

点睛：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依次类推。14．D

解析：D

【解析】

由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和

硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误；C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误；D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:3，正确。故选D。

15．C

解析：C

【解析】从固体溶解度曲线及其作用和有关溶质质量分数的简单计算。

A.由图中给出坐标可知，横坐标为时对应的纵坐标溶解度为40g；

B.由图中给出坐标可知，时，该溶质的溶解度大于40g，因此将40g该物质加入到

水中，搅拌后得到的是不饱和溶液；

C．温度升高，该物质的溶解度增大，但如果溶质不变，溶质的质

量分数也不变；

D．若20 ℃和30 ℃时，溶液中所溶解的溶质质量可能相等，而不是说温度高溶解的溶质质量就一定多。

综上所述，正确答案为：C。

16．A

解析：A

【解析】

A 、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；铁和氧气、水作用而锈蚀，铁锈的主要成分为氧化铁，正确；

B 、盐酸和氧气不反应，错误；

C 、硫酸不能转化成氯化铜，错误；

D 、氢氧化钙和氢氧化钠不反应，错误。选A

17．C

解析：C

【解析】在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为氧元素的质量，设矿石中氧化铁的含量为x ，则12g×x×163160

×100%=12g-9.3g ，解得x=75%。故选C 。 18．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯化钾的质量增加，氧气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO 24514KCl +3O 996

↑，且质量比为: 149:96=49.7:32，不符合质量比关系，错误；

B 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯酸钾反应的质量增加，氧气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO

24514KCl +3O 996

↑，且质量比为:245:96=24.5:32，符合题意，正确；

C 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氨化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，氧气的生成质量与二氧化锰无关，故图象与实验操作过程不对应，错误；

D 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，随着固体混合物质量的减少，氧气的质量增加，故图象与实验操作过程不对应，错误。故选B 。

19．B

解析：B

【解析】

A 二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；

B 没有硫酸反应，银不与硫酸反应；

C 稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应；

D 、氯化钠的溶解度受温度很小，应该用蒸发结晶提纯。选B

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成

分反应，同时不能引入新的杂质

20．B

解析：B

【解析】

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；

C、Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。

点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

21．A

解析：A

【解析】铁、氧化铁能与盐酸反应，氧化铁能转化成铁，盐酸能与碳酸钠、氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，N会转化成铁，则N是氧化铁，Y能与铁和氧化铁反应，则Y是盐酸；盐酸能与碳酸钠和氢氧化钙反应，X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种。

A、X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，Y是稀盐酸，三者之间均能发生复分解反应，正确；

B、由上述分析，X不一定是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙溶液，错误；

C、 Y一定是稀盐酸，错误；

D、 N转化为铁的反应，但是不一定都是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，错误。故选A。

22．D

解析：D

【解析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；

A、随着反应的进行，溶质质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度降低，等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化，错误；

B、随着反应的进行，溶解度减小，溶质的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量较减小，但不会减小到0，错误；

C、随着反应的进行，溶质质量减小，溶液质量减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，错误；

D、随着反应的进行，溶质质量减小，浓度减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，正确。故选D。

江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案

江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案 江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案 一、选择题 1．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）： 下列说法正确的是 A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（） 选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法 A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2 (H2)足量氧气点燃 D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤 A．A B．B C．C D．D 3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小

C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是 A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 5．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D 6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为 A．5个 B．2个 C．3个 D．4个 7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有

2022届江苏省苏州市新草桥中学中考一模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是 A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 2．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A．海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水 B．把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的 C．水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的 D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 3．x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入30克x和30克y充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法正确的是 A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和 B．t1℃时，x、y的溶解度相等，且两溶液溶质质量分数相等 C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和 D．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和 4．归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是 A．燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象 B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物

高一化学试卷及答案解析 (6)

高一化学试卷 一、选择题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意． 1．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是( ) A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸 考点：氧化还原反应． 分析：根据物质的性质进行分析： A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸； B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁； C、亚硫酸钠和氧气反应； D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水． 解答：解：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸，不是因空气中的氧气而变质，故A正确； B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故B错误； C、亚硫酸钠和和氧气反应，会因空气中的氧气而变质，故C错误； D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大． 2．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是( ) A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量的溶液溅出 D．定容时俯视容量瓶刻度线 考点：配制一定物质的量浓度的溶液． 分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析． 解答：解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误； B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误； C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误； D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大． 3．下列关于无机非金属材料的说法错误的是( )

高一第一学期化学期中考试试卷含答案

高一第一学期化学期中考试试卷含答案 本试卷为高一年级上学期期中考试化学试卷，分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。考 生在答题前需将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚。在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域。考生可能用到的相对原子质量为H 1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5. 第Ⅰ卷 选择题共54分，包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意。 1.以下在过滤的操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗 壁之间没有气泡 B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(。) A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（） A．25 mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液 C．25 mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液 4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA 5.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(。) A。0.03 XXX B。0.3 mol/L C。0.05 XXX D。0.04 XXX 6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(。) A。NaCl溶液 B。Fe(OH)3胶体 C。盐酸 D。CuSO4溶液

高一化学试卷及答案(参考)

高一化学试卷及答案（参考） 高一化学试卷及答案（参考） 在高一阶段中，其实对于学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。下面小编给大家整理了关于高一化学试卷及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高一化学试卷及答案 1.(2023•高考福建卷)下列有关试验的做法不正确的是() A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.检验NH+4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 解析：选D。A.分流漏斗下端的液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确;B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠加热分解，正确;C.必须要引流，正确;D.氨气呈碱性，应用湿润的红色石蕊试纸检验，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。 2.下列实验操作与安全事故处理均正确的是() ①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒③欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡，静置分层后分液④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体⑤使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中⑧把玻璃管插入

橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中A.①②③④B.②⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑧ D.⑤⑥⑦⑧ 解析：选C。银镜反应实验后，一般用稀HNO3清洗试管内壁的银;在配置一定物质的量浓度溶液时，物质的溶解、向容量瓶中转移液体都需要使用玻璃棒;制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加到沸水中，而不是将其加热煮沸;制备乙酸乙酯时，三种液体的滴加顺序为将乙醇和浓硫酸混合，最后加入乙酸。3.(2023•高考重庆卷)按以下方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿廇活性的天然产物。 下列说法错误的是() A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置 解析：选C。步骤(1)得到滤液和不溶性物质，所以为过滤，故A项正确;步骤(2)得到水层溶液和有机层溶液，所以为分液，仪器为分液漏斗，故B项正确;步骤(3)由水层溶液析出固体，需要加热蒸发，仪器为蒸发皿，故C项错误;步骤(4)从有机层溶液中得到甲苯，需要蒸馏，故D项正确。 4.(2023•高考福建卷)下列做法不正确的是() A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析：选C。A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确;B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确;C项：量筒不能用作配制溶液的仪器，不正确;D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。 5.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是() 解析：选C。A中不能用向上排空气法收集C2H2;B中Na2CO3与NaHCO3的位

高一化学试卷及答案

高一化学测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35. 5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-5 6 Cu-64 Br-80 I-127 一、选择题（本题有25小题，每小题2分。共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1.张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。In的一种核素为，它的中子数为 A. 49 B. 115 C. 66 D. 17 2 .油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 A.氨气 B.氧气 C.氯气 D.氢气 3 .如果你家里的食用菜籽油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 4 .下列仪器中常用于物质分离的是 A.天平 B.分液漏斗 C.量筒 D.容量瓶 5 .阿伏加德罗常数是指 A. 6.02x1023个原子 B. 12g碳所含的原子数 C. 0.012kg C-12所含的原子数 D. 16g氧所含的原子数 6 .在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g,则该气体可能是 A. H2 B. 02 C. C12 D. CO 7 .下列物质中，属于电解质的是

A. NaOH 溶液 B. O2 C. NaHCO3 D.乙醇 8 .把O.lmol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 A. 3.Omol•L-1 B. 2.Omol♦L-i C. O.3mol♦L-i D. O.2mol♦L-i 9 . Na2cO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是 A. Na2cO3是碱 B. Na2cO3是盐 C. Na2cO3足钠盐 D. Na2cO3是碳酸盐 11 .带核原子结构模型是由那个科学家提出的 A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.玻尔 12 .下列物质甲，不属于合金的是 A.硬锅 B.水银 C.钢铁 D.黄铜 13 .下列不属于硅酸盐产品的是 A.陶瓷 B.水泥 C.玻璃 D.光导纤维 14 .在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2,然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为 A. KCl B. KCl 和I2 C. KCl、Br2 和I2 D. KCl、KBr 和I2 15 .铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 16 . SO2通常不具有的化学性质是 A.不稳定性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物通性 17 .研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称。下列有关NO的说法正确的是 A. NO不属于大气污染物 B. NO能溶于水 C. NO易与空气中的氧气化合 D. NO可用排空气法收集

高一下学期化学期中试卷及答案1

下学期高一年级期中考试化学试题 ★祝考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题 48分） 一．选择题（每题只有一个正确选项，3×16=48） 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（） A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维 2．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（） A．10mL 18.4mol/L H2SO4B．30mL 3mol/L盐酸 C．30mL 2mol/L H2SO4D．30mL 5mol/L HNO3 3．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（） ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①⑤ 4．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊 C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色 5．已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O , NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是（） A．1molO2和4molNO2B．1molO2和4molNO C．1molNO和5molNO2D．4molNO和1molNO2 6．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（） A．CO和H2中至少有一种B．肯定没有Cl2和HCl C．肯定有SO2D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2 7．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（） A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原 8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO(NH2)2

江苏省苏州市木渎高级中学天华学校高一化学期末试题含解析

江苏省苏州市木渎高级中学天华学校高一化学期末试 题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种 清洁能源，该能源是 A．煤炭B．石油 C．天然 气D．氢气 参考答案： C 略 2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 参考答案： B 3. 已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（） A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D． 4 g 参考答案： C

略 4. 某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是 ①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应 A．①④B．只有⑥C．只有⑤ D．④⑥ 参考答案： B 5. 下列反应最终没有固体析出的是（） A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水 B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质 C．向氯化钡溶液中通入少量SO2 D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 参考答案： C 【考点】钠的重要化合物． 【分析】A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水； B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少； C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性； D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小． 【解答】解：A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水，则有沉淀生成，故A不选； B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少，则有固体NaOH析出，故B不选； C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入少量SO2，不发生反应，无固体析出，故C选； D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则有固体析出，故D不选； 故选C．

高一新生分班考试化学试卷(含答案)

高一新生分班考试化学试卷(含答案) 注意:1．本卷共4页,满分60分,考试时间50分钟 2．请将所有的答案填入答题纸的相应位置！ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题,共25分.1～5题每小题2分，共10分，每小 题只有一个选项符合题意;6～10题每小题3分,共计15分，每小题有一个 或两个选项符合题意,若正确答案只有一个选项,多选时,该题得0分,若 正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 请将选择题的答案填入下表中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误 ．．的是A．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料 B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气 C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳"经济的理念 D．利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染 2．M是一种活动性比铁强的金属,M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： 根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3）2+BaCl2;③MO+HCl；④M（OH)2+NaCl； ⑤M（OH）2+HCl;⑥M(NO3）2+HCl；⑦MCO3+HCl;⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是 A．①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D．①③⑤⑧

3．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物.其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是氢氧化钠;②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸;④丁一定是水。其中正确的一组是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 4．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液,收集气体 C．除去氯化铵溶液中的氯化铁:向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤 5．有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7。62%，含K2CO32.38％， KOH 90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中,再用10。2％的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 A．3.4g B．4.1g C．4。5g D．无法计算6．下表中“一”表示相连的物质间能发生反应,“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是 A B C D 转化关系 物质甲 C Na2CO3CO2Fe 乙O2Ca（OH)2CaCO3HCl 丙CuO MgCl2NaOH CuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOH 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是

XXX高一分班考试化学试卷及答案

XXX高一分班考试化学试卷及答案XXX高一分班考试化学试卷及答案 一、选择题 1.有一包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2 中的一种或几种组成。做实验得以下结果：(1) 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色； (2) 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。根据此实验，得出的下列判断中正确的是： A。粉末中一定含有 CaCO3、FeSO4、BaCl2 B。该粉末中一定不含有 KNO3、FeSO4 C。该粉末的组成中可能含有 KNO3 D。该粉末中一定含有 Na2SO4、KNO3、BaCl2

2.现有表面被氧化的镁条样品 6g，加入到盛有 73g 质量分数为 19% 的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到 0.2g 气体。 则原镁条样品中镁元素的质量分数为： A。48% B。60% C。76% D。84% 3.下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是： A。CuO(C): 隔绝空气高温加热 B。Na2SO4溶液(NaOH): 加适量稀盐酸 C。CO2(HCl): 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D。CaCl2溶液(HCl): 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 4.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20% 的盐酸充分 反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：① Al＞Mg＞Zn；② Al＝Mg＝Zn；③ Al＝Mg＞Zn；④ Al＝Zn＞Mg；⑤ Al＞Mg ＝Zn。其中错误的个数为：

A。5个 B。2个 C。3个 D。4个 5.下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是： A。N2(O2): 通过红热的木炭 B。烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C。Cu(CuO): 加过量的盐酸溶液并过滤 D。NaHCO3(Na2CO3): 高温煅烧 6.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是： A。向一定量的盐酸中逐滴加水稀释 B。某温度下将一定量接近饱和的 KNO3 溶液恒温蒸发水分 C。金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属 N 比金属 M 活泼

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析 考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.能够直接鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种溶液的试剂是（ ） A ．AgNO 3 溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 A ．①②③④ B ．③④ C ．②③④ D ．①②③ 3.设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为0.42N A B ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的键数为0.4N A C ．1 Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A 4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华 A ．②⑨ B ．⑦⑧ C ．⑥⑦⑧ D ．②⑤⑦ 5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约55 o C ，分离水和丙酮时最合理的方法是 A ．蒸发 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏

6.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X ，此分子的模型如下图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是 （ ） A ．X 分子中在同一平面上的碳原子最多5个 B ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．X 是一种在常温下能稳定存在的液态烃 D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气多 7.实验室配制0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液100mL ，需使用的玻璃仪器是（ ） 8.将m g 钠、铝混合物，放入n g 足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g ，则溶液中溶质为 A ．NaOH B ．NaAlO 2 C ．NaOH 和NaAlO 2 D ．无法确定 9.下列各组顺序的排列不正确的是 A ．酸性强弱：H 2CO 3＜H 2SO 4＜HClO 4 B ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S D ．离子半径：Na ＋ ＞Mg 2＋＞F － 10.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠 久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是（ ） A ．纸的主要成分属于糖类 B ．笔和墨的原料中都存在蛋白质 C ．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物 D ．笔墨纸中都存在可能发生水解反应的物质类别 二、填空题 11.氧硫化碳（COS ）可作储粮杀虫剂，已知COS 与CO 2的结构相似，试 写出COS 的电子式___________，COS 属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。COS 的沸点___________CO 2的沸点（填“大于”或“小于”），并说出理由 _________________________________________________________________。

高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析 考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。塑料、废纸、旧橡胶胶制品等属于 A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质 2.下列仪器中，通常不用于物质分离的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 3.如果ag 某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ） A ． L B ． L C ． L D ． L 4. 下列各组物质性质的比较不正确的是 A ．熔点由高到低SiO 2＞CsCl ＞CBr 4＞CF 4 B ．热稳定性：HF ＞H 2S ＞H 2O C ．离子半径：O 2-＞Na +＞Mg 2+ D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 5.一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积

A ．②③⑤⑥ B ．①②③⑤⑥ C ．①②③⑤⑦ D ．②③④⑤ 6.某无土栽培用的营养液要求KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为：1:4:8，若用696g K 2SO 4配成1L 营养液，关于该营养液的说法正确的是： A ．所需KCl 和NH 4Cl 的质量分别为：74.5g 和428g B ．所配营养液K +的物质的量浓度为8 mol/L C ．若用1000mL 的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低 D ．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥 7.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ） A ．闻气味 B ．倾倒液体 C ．取粉末 D ．过滤 8.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是 A ．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B ．单质还原能力最强的是铯 C ．单质熔点最低的是钠 D ．原子半径逐渐减少 9.某元素X ，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素x 的说法中正确的是（ ） A ．元素X 的气态氢化物一定极易溶于水 B ．由X 形成的含氧酸均为强酸 C ．X 不能形成化学式为KXO 4的含氧酸盐 D ．X 可能是金属元素 10.下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是（ ） A ．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 B ．反应①常温下能进行，其有机产物为 C ．反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯 D ．反应④中1mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 二、填空题

江苏省苏州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省苏州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校: _________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________ 一.单选题 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（） A.计算机芯片的材料是二氧化硅 B.购物时用布袋代替塑料袋 C.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含疑 D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 2.下列属于电解质的是（） A.铝 B.洒精 C.食盐水 D.硫酸铜 3.在含有大量Ba2+、OH—、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.HCO3一 B. NO3一 C. H+ D. Fe3+ 4.下列化学用语正确的是（） A.质子数为17、中子数为20的氮原子：：;C1 B硫离刑结构示意图： C.亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32- D.明矶的化学式：KA1SO412H2O 5•现有三组混合液:①汽汕和氯化钠溶液:②乙酸（沸点118°C）和乙酸乙酯（沸点77.rC）： ③氯化钠和单质浪的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（） A.分液、萃取、蒸慵 B.分液、蒸懈、萃取 C.萃取、蒸馆仁分液 D.蒸馆、萃取、分液 6.下列各物质的分类.名称（俗名）、化学式都正确的是（ A・碱性氧化物氧化铁FcO B.酸硫酸H2S C.酸性氧化物干冰COY固态） D.盐石膏2CaSO4• H2O 7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ A.SO?具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.明矶易溶于水，可用作净水剂

8.下列说法错误的是（）

江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期末学业质量阳光指标调研化学试题 含解析

江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期末学业质量阳光指标调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题 单项选择题：本题包括10相同，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（） A. 氯气 B. 粗盐 C. 钠 D. 氢气 【答案】B 【详解】A. 氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故A不符合题意； B. 粗盐是海水晒盐得到，故B符合题意； C. 钠是电解熔融的氯化钠得到，故C不符合题意； D. 氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 2.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C 酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A 错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3种元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。 3.化学与环境密切相关，下列说法正确的是（） A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7雨水 C. 将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D. 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应【答案】D 【详解】A. CO2不属于大气污染物，故A错误； B. 酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误； C. 将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属灰污染土壤、水，故C错误；

2023-2024学年江苏省苏州市姑苏区草桥中学九年级上学期期中化学试题

2023-2024学年江苏省苏州市姑苏区草桥中学九年级上学期期中化学试题 1.习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族 的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2.下列有关仪器图示与名称吻合的是 A．锥形瓶B．酒精喷灯C．长颈漏斗D．药匙 3.下列有关仪器用途说法不恰当的是 A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器 C．试管用于装配简易气体发生器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体4.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项操作、现象或事实分子的特性 一滴水中含有个 水分子 加热氧化汞可得到金属汞 5.下列有关实验现象的说法，不正确的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 B．取少量“铜绿”时，加入稀盐酸振荡，有气泡产生 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体 D．红磷燃烧时，产生白雾，放出大量的热 6.人体缺少某些元素会影响健康，甚至会引起疾病。下列说法不正确的是 A．缺钙可能导致骨质疏松、畸形，严重时会得侏儒症

B．缺锌会使儿童发育停滞，智力低下 C．缺碘会引起甲状腺疾病 D．适量摄入微量元素硒有防癌、抗癌作用 7.下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A．木炭粉和二氧化锰：灼烧观察现象 B．水和双氧水：观察液体颜色 C．氦气和氧气：伸入带火星木条并观察 D．碳酸氢铵固体和食盐固体：加热闻气味 8.下列排列顺序正确的是 A．地壳中元素的含量：B．空气中气体的含量： C．硫元素的化合价：D．铜元素质量分数： 9.某化学实验小组用如图所示装置验证二氧化碳的相关性质。实验步骤如下： （1）步骤I：关闭K1和K2，加热c，通入足量二氧化碳，观察现象； （2）步骤Ⅱ：一段时间后，打开K2，继续通入足量的二氧化碳，观察现象； （3）步骤Ⅲ：打开K1，通入足量的二氧化碳，观察现象； （4）步骤Ⅳ：停止通入二氧化碳，停止加热。 下列说法 ①步骤I中b、d处纸花均不变色； ②步骤Ⅱ中b、d处纸花均变色； ③步骤Ⅲ中烧杯内高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭； ④只通过步骤Ⅱ中的现象可以说明二氧化碳能与水发生反应；

2021-2022学年江苏省苏州市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1.许多数字化产品中用到了半导体材料，下列元素适合作为半导体材料的是() A. Si B. S C. Kr D. K 2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正 确的是() A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： 818O C. H2O的电子式： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32− 3.实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的 的是() A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 焰色反应 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是() A. Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. S有氧化性，可用于生产SO2 C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 5.乙醇(C2H5OH)是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚(CH3OCH3)与合成气制乙醇 的反应为CH3OCH3+CO+2H2=CH3OH+C2H5OH。下列说法正确的是()

A. CH3OCH3和C2H5OH互为同分异构体 B. CH3OH和C2H5OH互为同素异形体 C. C2H5OH与H2属于非电解质 D. CH3OCH3与CO属于有机物 6.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶， 熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如图。(已知：乙醚的沸点为35°C) 下列说法不正确的是() A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数为6。 下列说法正确的是() X Y Z A. X的最高化合价为+6 B. X与Z形成的化合物为离子化合物 C. Y的原子半径大于X的原子半径 D. Y的非金属性强于Z的非金属性 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是() A. B. NaCl溶液 C. HClO溶液 D. SO 2 → CaCl2溶液 CaSO3→ O2 CaSO4 9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2⋅6H2O的实验 流程如图所示。下列说法正确的是()

2023学年江苏省苏州市实验中学高一化学第二学期期末考试模拟试题(含答案解析)

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（） A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．简单离子的半径：Z>Y>X>W C．X与其他三种元素均能形成离子化合物D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 2、下列对合成材料的认识不正确的是 A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的 B．的单体是 C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物 D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 3、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（） A．天然气是一种清洁的化石燃料B．石油是由多种烃组成的混合物 C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量 4、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是 A．适当升高温度B．加入稀盐酸C．加入CH3COONa固体D．加入少量水 5、某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是

2022至2023年高一下册期中考试化学试卷带参考答案和解析(江苏省苏州市张家港高级中学)

选择题 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A. 揭示了燃烧的本质 B. 提出了元素周期律 C. 开发了合成氨的生产工艺 D. 提取了治疟药物青蒿素 【答案】B 【解析】 A.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，A项不符合题意； B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，B项符合题意； C. 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气合成氨直接合成氨，并于1909年改进了合成方法，即工业普遍采用的直接合成法。C 项不符合题意； D.提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，D项不符合题意；故合理选项是B。

选择题 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为18的硫原子：1816S B. 氟化氢的电子式： C. F离子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 A.中子数为18的硫原子，其质量数=中子数+质子数=18+16=34，则为： ，A错误； B.氟化氢是共价化合物，电子式为,B错误； C.F是9号元素，F原子获得一个电子形成F-，离子结构示意图为，C正确； D.题干为甲烷的比例模型，D错误； 故合理选项是C。 选择题 下列说法不正确的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. 甲烷和乙烯互为同系物 C. 和互为同位素

D. 氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] 互为同分异构体 【答案】B 【解析】 A.白磷和红磷是同种元素组成的不同单质互为同素异形体，A正确； B.甲烷是饱和烷烃，乙烯是烯烃，含有碳碳双键。甲烷和乙烯结构不相似，不是同系物，B错误； C.和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确； D.氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] 分子式均为CH4N2O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故合理选项是B。 选择题 含有共价键的离子化合物是 A. CaCl2 B. SiO2 C. Cl2 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 A.CaCl2由Ga2＋和Cl－构成，均为简单离子，只含有离子键，A错误； B.SiO2是共价化合物，Si原子和O原子之间只有共价键，B错误； C.Cl2是非金属单质，Cl原子和Cl原子之间为非极性共价键，只含有共价键；C错误；