氧化还原滴定试题

氧化还原滴定试题

一．填空题（每空1分，共20分。）

1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。

2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。

3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。

4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以

为指示剂进行滴定。

5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。

6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用

的基准物质是___________________。

7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性

溶液中与还原剂作用。

8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，

如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。

9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全

部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。

10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。

二、选择题（单选，每题2分，共50分。将正确答案写在题号前的括号中。）

【】1、条件电极电位是指( )

A.标准电极电位

B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位

C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的

影响后的实际电极电位

D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位

【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）

A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态

B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强

C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态

D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强

【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）

A、能说明反应的速度

B、能说明反应的完全程度

C、能说明反应的条件

D、能说明反应的历程

【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。

A．大于0.2V B．0.2～0.4V C．大于0.4V D．0.6V

【】5、提高氧化还原反应的速度可采取的措施是（）

A、增加温度

B、加入络合剂

C、加入指示剂

D、减少反应物浓度

【】6、高锰酸钾法测定双氧水时，控制溶液酸度用的是（）

A、盐酸

B、硫酸

C、硝酸

D、高氯酸

【】7、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。

A、像酸碱滴定那样快速

B、始终缓慢

C、开始快然后慢

D、开始慢中间逐渐加快最后慢

【】8、以高锰酸钾法测定H2O2的含量，所用的指示剂属于（）

A、氧化还原指示剂

B、自身指示剂

C、专属指示剂

D、金属指示剂

【】9、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有（）

A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色

B.温度在20～30℃

C. 需加入Mn2+催化剂

D.滴定速度开始要快

【】10、用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。

A. 铬黑T

B.淀粉

C.自身

D.二苯胺磺酸钠

【】11、氧化还原滴定中，可以直接用KMnO4标准溶液滴定的是（）

A、Ba2+

B、Zn2+

C、Fe2+

D、Cd2+

ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论【】12、某氧化还原指示剂，θ

变色范围为（）

A. 0.87V~0.81V

B. 0.74V~0.94V

C. 0.90V~0.78V

D. 1.84V~0.16V

【】13、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。

A. c(FeSO4)=c(H4CO4)

B. 3c(FeSO4)=c(H2C2O4)

C. 2c(FeSO4)=c(H4C2O4)

D. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

【】14、用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，用（）法测定。

A、直接滴定法

B、间接滴定法

C、返滴定法

D、置换滴定法

【】15、K2Cr2O7法常用的指示剂为（）

A、Cr 3+

B、二苯胺磺酸钠

C、淀粉

D、Cr2O72-

【】16、重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，常使用的混酸为（）

A、H2SO4－HCl

B、H3PO4－HNO3

C、HNO3－HCl

D、H2SO4－H3PO4

【】17、与KMnO4法相比，K2Cr2O7法的主要优点不包括（）

A、可用直接法配制标准溶液

B、K2Cr2O7溶液非常稳定，便于长期保存

C、室温下Cl-不干扰测定

D、需采用二苯胺磺酸钠指示剂

【】18、重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，加入硫磷混酸的主要作用不包括（）

A、增加溶液酸度

B、避免Cr2O72-被还原为其他产物

C、消除Fe3+黄色对终点观察的影响

D、降低Fe3+ /Fe2+电对的电位，增大滴定突跃范围

【】19、高锰酸钾的氧化能力与重铬酸钾的氧化能力相比，下列说法正确的是（）

A、大于

B、小于

C、等于

D、无法确定

【】20、在SnCl2-TiCl3- K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量的叙述中正确的是（）

A、SnCl2应趁热滴加，直至溶液黄色褪尽

B、滴加TiCl3至溶液刚好出现钨蓝

C、K2Cr2O7滴至钨蓝褪色，应准确记录消耗体积

D、H2SO4－H3PO4混酸可用稀H2SO4代替

【】21、在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的时机为（）

A、开始滴定时

B、滴定一半时

C、接近滴定终点时

D、滴定中任何时间【】22、以下有关氧化还原反应的叙述错误的是（）

A、氧化还原反应是基于电子转移的发应；

B、氧化还原反应机理比较复杂；

C、氧化还原反应往往分步进行；

D、氧化还原反应速率极快。

【】23、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。

A. 水

B. KI溶液

C. HCl溶液

D. KOH溶液

【】24、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）

A.蓝色恰好消失

B.出现蓝色

C.出现浅黄色

D.黄色恰好消失

【】25、碘量法滴定时的酸度条件为（）

A .强酸性 B.强碱性 C.中性或弱碱性 D.中性或微酸性

三、判断（每题1分，共10分。正确打√，错误打×。）

1、KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（ ）

2、用基准试剂草酸钠标定KMnO 4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温

度，会使测定结果偏低。（ ）

3、溶液的酸度越高，KMnO 4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO 4

溶液时，溶液的酸度越高越好。（ ）

4、以高锰酸钾法测定H 2O 2的含量，所用的指示剂属于金属指示剂。（ ）

5、K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。（ ）

6、在适宜的条件下，所有可能发生的氧化还原反应中，条件点位值相差最大的电对之间首先进

行反应。（ ）

7、直接碘量法是用淀粉作指示剂用I 2标准溶液测定氧化性物质。（ ）

8、判断碘量法的滴定终点，常以淀粉为指示剂，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（ ）

9、已知KMnO 4溶液的浓度c （KMnO 4）=0.04mol/L ，那么c （5

1KMnO 4）=0.2mol/L 。（ ） 10、氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，则滴定误差越大。（ ）

四、简答（每题5分，共10分。）

1、用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，应注意哪些条件？

2、重铬酸钾法的优点？

五、计算（10分）

纯Na 2C 2O 4 0.1133g ，在酸性溶液中需消耗19.74mLKMnO 4溶液。计算KMnO 4溶液的浓度c （5

1KMnO 4）。M （Na 2C 2O 4）=134.00g/mol 。

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（） （A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>） （A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）

(完整版)氧化还原滴定法试题(判断题)

氧化还原滴定法试题（判断题） 1. 定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测 定；计算分析结果等五个步骤。（√ ） 2. 准确度是保证精密度的前提。（× ） 3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（×） 4. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（√） 5. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。 6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（×） 7. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。 8. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（×）。 9. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。 10. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。 11. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。 12. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（√） 13. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（× ）14．由于EΘAg+/Ag > E ΘC u2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（×） 15. 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。（√） 16. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。（×） 17. 氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。 18. 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。 19. 任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。 20. 两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L-1和 1 mol ·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且

氧化还原滴定练习题

氧化还原滴定练习题 一、选择题 1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( ) A 作还原剂 B 作配位剂 C 防止Fe3+的干扰 D 减少CuI沉淀对I2的吸附 2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。 A.像酸碱滴定那样快速 B.始终缓慢 C.开始快然后慢 D.开始慢中间逐渐加快最后慢 3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有 A.提供必要的酸度 B.掩蔽Fe3+ C.提高E(Fe3+/Fe2+) D.降低E(Fe3+/Fe2+) 4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ). A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全 B.空气中的氧氧化了I- C.Na2S2O3还原I2不完全 D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应 5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。 A. 滴定前 B.滴定开始时 C.接近等量点时 D.达到等量点时 6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是 A.使水中杂质都被破坏 B. 杀死细菌 C.除去CO2和O2 D. BC 7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是 A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉淀 C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+ 8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。 A. 铬黑T B.淀粉 C.自身 D.二苯胺 ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ 围为（） A.0.87V~0.81V B.0.74V~0.94V C.0.90V~0.78V D.1.84V~0.16 10.大苏打与碘反应的产物之一是（） A、Na2SO4 B、Na2S2O4 C、Na2S4O6 D、Na2SO3

氧化还原滴定习题与答案

第七章 氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位 E ′是指在一定温度条件下（通常为 25℃）半反应中各物质都处于标准状 态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是 1mol/l （或其比值为 1）（如反应中有气体物 质，则其分压等于 1.013× 105 Pa ，固体物质的活度为 1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（ E 0f ）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为 1 或浓度比为，并且溶 液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后 的实际电极电位，它在条件不变时为一常数） 。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下 3 个方面； （ 1） 配位效应； （ 2） 沉淀效应； （ 3） 酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于 0.4V （ K>10 6 ），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分 析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的， 因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过 0.4V ，那么这样的氧化还原 反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。 因为有的反应 K 虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面： 1）反应物的浓度； 2）温度； 3）催 化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答： 1）高锰酸钾法． 2MnO 4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2+ +5O 2↑ +8H 2O. MnO 2+H 2C 2O 4+2H +==Mn 2+ +2CO 2+2H 2O 2) 重铬酸甲法 . 2- + 2+ 3+ 3+ Cr 2O 7 +14H +Fe ===2Cr +Fe +7H 2O CH 3OH+Cr 2O 72- +8H + ===CO 2↑+2Cr 3+ +6H 2O 3)碘量法 3I 2+6HO -===IO 3 -+3H 2O ， 2- - 2S 2O 3 +I 2===2I +2H 2O Cr 2O 72- +6I -+14H + ===3I 2 +3Cr 3+ +7H 2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于 106 ，即△ E>0.4V 。 （ 2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （ 3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （ 4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位 （或标准电位） 相差的大小有关。电位差△ E 较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大 于 0.20V 时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△ E 值大于 0.40V 时，可选用氧化还原指示 剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即 n 1=n 2 时，则化学计量点的位

氧化还原滴定试题

氧化还原滴定试题 一．填空题（每空1分，共20分。） 1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。 2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。 3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。 4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以 为指示剂进行滴定。 5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。 6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用 的基准物质是___________________。 7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性 溶液中与还原剂作用。 8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应， 如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。 9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全 部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。 10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。 二、选择题（单选，每题2分，共50分。将正确答案写在题号前的括号中。） 【】1、条件电极电位是指( ) A.标准电极电位 B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位 C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的 影响后的实际电极电位 D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位 【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（） A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态 B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态 D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（） A、能说明反应的速度 B、能说明反应的完全程度

氧化还原滴定习题与答案

第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1。013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数)。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素. 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度. 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么? 答:一般讲，两电对的标准电位大于0。4V（K〉106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上,当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0。4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中.因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求. 3。影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度;2)温度；3)催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类?这些方法的基本反应是什么? 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2）重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72—+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3—+3H2O， 2S2O32—+I2===2I-+2H2O Cr2O72—+6I—+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5。应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件? 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件: （1)反应平衡常数必须大于106，即△E〉0。4V。 （2)反应迅速，且没有副反应发生,反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系? 答:氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关.电位差△E较大,突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时,突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂(当然也可以用电位法)指示滴定终点. 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位

氧化还原滴定答案

氧化还原滴定（答案） 一、单项选择 1. 氧化还原滴定的主要依据是（C ） A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 2. 欲以氧化剂滴定还原剂，滴定反应为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 = 1)，若要求反应完全程度在99.9%以上，则平衡常数最小应为( D ) A. 108 B. 6 C. 105 D. 106 3. 用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ D ）提供 A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO4 4. 提高氧化还原反应的速度可采取（A ）措施 A. 增加温度B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度 5.下列说法正确的是( B ) A. 平衡常数大的氧化还原反应能用于滴定分析 B. 讨论氧化还原反应能否进行时，不仅要从热力学角度考虑反应可行性，还应从动力学角度考虑反应进行的现实性 C. 在滴定分析中都可以利用加热的办法来加速反应的进行 D. 在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点 6. 氧化还原滴定曲线是（B ）变化曲线 A. 溶液中金属离子浓度与pH关系 B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系 C. 溶液pH 与金属离子浓度关系 D. 溶液pH与滴定剂用量关系 7. 已知在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4- /Mn2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（C） A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D. 1.49V 8. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B） A. 象酸碱滴定那样快速进行 B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，在近化学计量点附近缓慢进行 C. 始终缓慢地进行 D. 在近化学计量点附近加快进行 9. 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( C ) (φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V) A. 1.44V B. 0.68V C. 1.06V D. 0.86V 10. 碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( D ) A. 作还原剂 B. 作配位剂 C. 防止Fe3+的干扰 D. 减少CuI沉淀对I2的吸附 11. 氧化还原反应进行的程度与（C）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂 12. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( B) A. 滴定开始时 B. 滴定至溶液呈浅黄色时 C. 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时 D. 在标准溶液滴定了近50% 13. 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( A ) A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 弱碱性 D. 强碱性 14. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（B ） A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率 C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小 15. (1) 用0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定0.05mol?L-1Fe2+溶液：(2)用0.001mol?L-1KMnO4溶液滴定0.005mol?L-1Fe2+溶液。两种情况下滴定突 跃大小是（C） A. (1)＞(2) B. (2)＞(1) C. (1)=(2) D. 无法判断 16．条件电位是( D ) A. 标准电极电位 B. 任意温度下的电极电位. C. 任意浓度下的电极电位 D. 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合等)影响后的实际电极电位。 17. 用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D ），以防H2C2O4 的分解 A. 60 ° C B. 75 ° C C. 40 ° C D. 85 ° C 18. 实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ C ） A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2C2O7 19. 下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是（B ） A. 必须保存在棕色瓶中 B. 溶液必须用滤纸过滤除去MnO2 C. 溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天 D. 滴定时KMnO4溶液必须装在酸式滴定管中 20. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和3，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A. 0.09V B. 0.18V C. 0.24V D. 0.36V 21.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B ）

氧化还原滴定法习题

氧化还原滴定法习题1 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H 2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。

13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。 17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr 2O 7 2-首先反应的是Cr 2 O 7 2-和______。 （E? Fe 3+/ Fe 2+=0.77V，E? Sn 4+/ Sn 2+=0.15V 19、根据半反应及E°值 Br 2+2e =2Br-E°=1.09V MnO 4 -+8H++5e = Mn2++4H 2 O E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平 _____________________________________________________。 20、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________ 指示剂。 22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25半反应：MnO 4-+8H++5e = Mn2++4H 2 O的能斯特方程式为 ____________________________。

第七章 氧化还原滴定课后练习题及答案

第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案 一、选择题 1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（） (A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V (C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V 2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O 已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（） (A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059 (C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.059 3、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（） (A)1.3 (B)0.96 (C)0.64 (D)0.32 4、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（） (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（） (A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×106 6、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（） (A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH (C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH 7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( ) (A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 8、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂 A KMnO4 B Ce(SO4)2 C K2Cr2O7 D KI 9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O

氧化还原滴定法试题库(选择题)

氧化还原滴定法试题（选择题） 1.氧化还原滴定的主要依据是（ C）。 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 2 .对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（B）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 3.在酸性介质中，用KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。 A. 象酸碱滴定那样快速进行 B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C. 始终缓慢地进行 D. 在近化学计量点附近加快进行 4.氧化还原反应进行的程度与（C）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂 5.提高氧化还原反应的速度可采取（A）措施。 A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物 浓度 6. 氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线。 A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系 B. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系 C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 D. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系 7.氧化还原电对的电极电位可决定（A）。 A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度 8. 用 KMnO 4 法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（B）共存。 A. SO 42- B. Ac- C. Cl- D. NO 3 - 9.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 10.用 H 2C 2 O 4 ·2H 2 O标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H 2 C 2 O 4 的分解。

氧化还原滴定法习题

氧化还原滴定法习题 一、判断题： 1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。( ) 2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。( ) 3.凡是条件电位差∆ϕ︒'＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。( ) 4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。( ) 5.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。( ) 6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。( ) 7.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。( ) 8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。( ) 9.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。( ) 10. K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。( ) 11.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，将产生正误差。( ) 12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。( ) 13.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( ) 14.氧化还原指示剂的变色电位范围是ϕ=ϕ︒'In(O)/In(R)±1（伏特）。( ) 15.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。( ) 16.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。( ) 17.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。( ) 18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。( ) 19.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。( ) 20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol·L-1时的电极电位称为条件电位。( ) 21.为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。( ) 22.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。( ) 23.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。( ) 二、选择题： 24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时，常用( )作指示剂。 A、甲基橙 B、淀粉 C、铁铵矾 D、二苯胺磺酸钠 25.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是( )。 A、K2Cr2O7 B、KI C、H2SO4 D、CH3COOH 26.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位不相等。 A、开始时 B、滴定至50% C、滴定至99.9% D、滴定至100% 27.高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用( )。 A、HAc B、HCl C、HNO3 D、H2SO4 28.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为( )。 A、MnO4-+e MnO42- B、MnO4-+2H2O+3e MnO2↓+4OH- C、MnO4-+4H++2e MnO2↓+2H2O D、MnO4-+8H++5e Mn2++4H2O 29.用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75︒C~85︒C，目的是( )。 A、赶去氧气，防止诱导反应的发生 B、防止指示剂的封闭 C、使指示剂变色敏锐 D、加快滴定反应的速度

氧化还原滴定法习题及解答

第五章 氧化还原滴定法习题及解答 一、 名词解释 1..氧化还原滴定： 2 .•电极电位： 3 ..标准电位： 4. 条件电极电位： 5 ..诱导反应： 6 .自身指示剂： 7 •.显色指示剂： 8 •.高锰酸钾法： 9. 。重铬酸钾法： 10. 碘量法： 二、 填空题 1 . (1)用KMnO 4滴定Fe 2+时Cl -的氧化还原速率被加速 ________________________ 。 ⑵MnO 4 -滴定C 2O 42-时，红色的消失由慢到快 ______________________。 (3)Ag + 存在时，Mn 2+被 S 2O 82-氧化为 MnO 4- ______________________ 。 A. 催化反应 B.自动催化反应 C.副反应D.诱导反应 2、 向 20.00mL0.1000mol/L 的 Ce 4+溶液分别加入 15.00mL 及 25.00mL0.1000mol/L 的 Fe 2+ 溶 严 =1 447 液，平衡时，体系的电位分别为 __________________ 及 ______________。(口 加*加丰I""； 3 4 2Fe 3+Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+平衡常数为 __________________ ;化学计量点电位为 __________________ ;反应进行的完 全程度 c(Fe2+) /c(Fe 3+)为 _________________ 。 6、已知在 1mol/LHCl 介质中'''- '''" - ■';，则以 Fe 3+ 滴定 Sn 2+ 3 配制丨2标准溶液时，必须加入 KI ，其目的是 _______________________________________ ;以AS 2O 3 为基准物质标定12溶液的浓度时，溶液应控制在 pH 为 _____________ 左右。 4 称取K 2CQO 7基准物质时，有少 ©C Q O?量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实 浓度将偏 ____________ ;用此溶液测定试样中 Fe 的含量时，将引起 _________________ 误差(填正或负)， 用它标定Na 2S 2O 3溶液，则所得浓度将会偏 ____________________ ;以此Na 2S 2O 3溶液测定试样中 Cu 含量 时，将引起 ___________ 误差(正或负)。 5、已知在 1mol/LHCI 介质中 ^八厂7：〕，则下列滴定反应:

（完整版）氧化还原滴定法习题有答案

（完整版）氧化还原滴定法习题有答案 第五章氧化还原滴定法习题 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V

反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H 2 =_______。 10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。 13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。

氧化还原滴定法练习题

氧化还原滴定法练习题 一、填空题 1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。 2 氧化还原滴定中，常采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。 3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。 4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。 5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。 6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。 7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。 二、判断题 1 KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（） 2 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（） 3 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。（） 4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。（） 5 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。（） 6 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。（） 7 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。（） 8 重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。（） 9 碘量法要求在碱性溶液中进行。（） 10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。（） 三、单选题 1 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）. A: 反应物之间有电子转移 B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等 D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定2 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，

氧化还原滴定测试(高考题)

氧化还原高考试题（2013、10、17） 姓名：成绩： 2007年 硫酸铜（CuSO4·5H2O）中铜含量测定原理为2Cu2++4I-= 2CuI+I2,测定操作步骤如下： （1）准确称取适量硫酸铜试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol·L-1H2SO4及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 （2）移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL10%KSCN溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色。平行测定3份。 （1）硫酸铜中铜含量测定方法称为法。 （2）碘（I2）与S2O32-的反应必须在介质中（中性、弱酸性、弱碱性）进行。 （3）完成下列离子方程式（必须配平） I2 + S2O32- = （4）．步骤（2）中需要的玻璃仪器还有、、。 （5）若铜的百分含量测定结果如题65表所示，计算测定结果的平均偏差、相对偏差，并填入题65表中。 题65表 编号 1 2 3 项目 硫酸铜% 98．63 98．56 98．69 平均偏差 相对平均偏差（%） 2008年A 1．碘量法的专属指示剂是，间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是，达到终点时，溶液的色消失。 2．市售漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca（ClO）2，家用漂白液为一定浓度的漂白粉的水溶液。现取家用漂白液25mL，用250mL容量瓶定容后，移取50mL稀释液于250mL锥形瓶中，加入过量KI溶液并酸化，用0.09611 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，消耗V Na2S2O336.28mL。写出上述反应的离子方程式并计算试样中有效氯的质量浓度（mg·mL-1）。 （提示：在酸性介质中：ClO—+Cl—+2H+=Cl2+H2O）

(完整版)氧化还原滴定法试题(判断题)

氧化还原滴定法试题（判断题） 1.定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析 测定；计算分析结果等五个步骤。（√） 2.准确度是保证精密度的前提。（× ） 3.高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（×） 4.氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（√） 5.K 2 Cr2O7可在 HCl 介质中测定铁矿中F e 的含量（√）。 6.氧化还原滴定中，溶液 pH值越大越好（×） 7.氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。 8.增加溶液的离子强度， Fe3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（×）。 9.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。 10.利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。 11.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位 的决定的（×）。 12.氧化态和还原态的活度都等于 1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（√ ） 13.在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（×）14．由于 EΘAg+/Ag > E ΘC u2+/Cu，故 Ag的氧化性比 Cu强。（×） 15.电极的 EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( √) 16.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。 ( ×) 17.氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。 18.氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。 19.任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。 20.两根银丝分别插入盛有 0.1 mol · L-1和 1 mol · L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池（√）。 21.对电极反应 S2 O82- +2e2SO42-来说， S2 O82-是氧化剂被还原， SO42-是还原剂被氧化（× ）。

2021届高考化学氧化还原滴定问题专题详细解读(8页)

2021届高考化学氧化还原滴定问题专题详细解读 1、某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法正确的是() A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50) mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小答案 D 解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50) mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。 2、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为， 该样品中Na2S2O5的残留量为g·L－1(以SO2计)。 答案S2O2－5＋2I2＋3H2O===2SO2－4＋4I－＋6H＋0.128 解析根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为S2O2－5＋2I2＋