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高三化学第一学期综合测试题(附答案)

高三化学第一学期综合测试题_

一、单选题

1.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( ) A ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B ．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C ．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D ．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．25g 胆矾溶于水形成1L 溶液，所得溶液中2+Cu 数目为0.1A N B ．120g 4NaHSO 固体含有+H 的数目为A N C ．17g 甲基(143CH )所含的中子数目为8A N

D ．1mol 2FeI 与22.4L 2Cl 完全反应时转移的电子数为2A N 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －

)/c(H ＋

)＝10

－12

的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -

B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋

、Cl －

、I －

C ．0.1mol·L －

1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋

、K ＋

、Cl －

、24SO -

D ．水电离产生的c(OH －)＝10

－12

mol·L －

1的溶液中：Na ＋

、Al 3＋

、Cl －

、3NO -

4.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X 原子最外层电子数等于Y 、Z 原子最外层电子数之和，W 与Y 同主族，Z 的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：Z>X>Y B. 稳定性：W 2Z>WX C. YWZ 只含有一种化学键

D. WX 和Y 2Z 溶液中由水电离出的c(H +)均大于10－7

5.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法

来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -+H 2O （未配平）。下

列说法错误的是（其中N A 表示阿伏加德罗常数的值）（） A.Cl 2是氧化剂，CO 2和N 2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

C.该反应中，若有1mol CN -发生反应，则有5N A 电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN -在负极区发生反应

6.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ?某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ? NaOH 溶液。已知：

+--

+2-2H A=H HA HA H A ＋，＋。下列说法不正确．．．

的是( )

A ．0.1 -1mol L ?2H A 溶液中有()()()

+-2-c H c OH c A －－=0.1 -1mol L ?

B ．当滴加至中性时，溶液中()()()+-2-c Na c HA 2c A ＝＋，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL

C ．当用去NaOH 溶液体积10mL 时，溶液的pH 7＜，此时溶液中有()()()

2-+-c A c H c OH ＝－ D ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有(

)()

()

+-2-c Na 2c HA 2c A ＝＋ 7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A ．向明矾[KAl （SO 4）2]溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至沉淀质量最大时：

2Al 3++324SO -

24SO -+3Ba 2++6OH -=2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓

B ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+Fe （OH ）3= 24FeO -+3Cl

-+H 2O+H +

C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：22AlO -+CO 2+3H 2O=2Al （OH ）3↓+ 23CO -

D ．向含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2．若x=a ，则反应的离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl -

8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )

9.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )

A.图1表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化,则H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示一定条件下H 2和Cl 2生成HCl 的反应热与途径无关,则ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3

D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

10.用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解

2CO -，可制得LDPE ，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是( )

A ．含3Ti +

的－极与电源负极相连

B ．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化

C ．电解过程中2

CO -向阴极迁移

D ．工业上生产41.410g ?的LDP

E ，转移电子的物质的量为3610?mol

11.25℃时，用浓度均为0.1mol/L 的NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL 、浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液与BOH 溶液。滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A ．HA 为弱酸，BOH 为强碱

B ．a 点时，溶液中离子浓度存在关系：()

()+--c B >c Cl >()()c OH >BOH C ．b 点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20

D ．c 、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系：()

()+-c H =c OH ()+c BOH

12.25℃时，向浓度均为0.1 1mol L ?－、体积均为100mL 的两种一元酸HX 、HY 溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中(H )lg (OH )

c c +-随n (NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A ．HX 为弱酸，HY 为强酸

B ．水的电离程度：d>c>b

C ．c 点对应的溶液中：c Y >c Na >c H ()()())>c OH (－＋＋－

D ．若将c 点与d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c Na >c X >c Y ()()()()>c H >(O )c H ＋－－＋－ 13.将一定质量的铜与150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L 的NO 和NO 2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L 标况下的氧气一起通入足量NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO 3。下列说法不正确的是( ) A ．铜的质量为32g

B ．标准状况下，混合气体构成是5.6L 的NO 和5.6L 的NO 2

C ．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L ?1

D ．向反应后的溶液加NaOH ，使铜沉淀完全，需要NaOH 的物质的量至少为1.0mol

14.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下15sp 2[Ni(OH)] 2.010K -=?)，工艺流程如下。下列叙述错误的是( )

A. 废渣的主要成分为二氧化硅

B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价

C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好

D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9

15.氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·

BH 3＋3H 2O 2=NH 4BO 2＋4H 2O 。已知H 2O 2足量，下列说法正确的是( )

A ．正极的电极反应式为2H ＋＋2e －=H 2↑

B ．电池工作时，H ＋通过质子交换膜向负极移动

C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3

D ．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g ，则电路中转移0.6mol 电子

二、填空题

16.A 、B 、C 、D 、E 、F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A 、F 为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：

1.若A 为淡黄色固体，B 为气体，F 为非金属单质。 ①写出E 转变为C 的化学方程式_____。

②B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。 2.若B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①A 的电子式为_____。

②做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N 2O 5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。

17.连二亚硫酸钠()2242Na S O 2H O ?，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

（1）224Na S O 中S 的化合价为。

（2）向锌粉的悬浮液中通入2SO ，制备24ZnS O ，生成1mol 24ZnS O ，反应中转移的电子数为 mol ；向24ZnS O 溶液中加入适量23Na CO ，生成224Na S O 并有沉淀产生，该反应的化学方程式为__________.

（3）2Li SO -电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附2SO 的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为

22242SO 2e S O --

+=，电池总反应式为。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因

是。

18.以煤为原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =－483.6kJ/mol ②CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔH =＋49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成H 2O(g)的热化学方程式_________；

（2）向1L 密闭容器中加入2mol CO 、4mol H 2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol

①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO和H2的转化率相等

c．CO和H2的体积分数保持不变

d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂

（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是

_________。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则

T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min 时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式

__________________．

19.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25℃,在0.10 -1

mol L

H S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH,溶液pH与

c(2-S)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).

①pH ＝13时，溶液中的c(2H S )+c(-HS )＝ ______ -1mol L ?。

②某溶液含0.020-1mol L ?2+Mn 、0.10-1mol L ?2H S ，当溶液pH ＝ _____ 时，2+Mn 开始沉淀。[已知：()13sp MnS 2.810K -?＝]

(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

①3HSO 的电离平衡常数表达式K ＝_____ 。

②0.10 -1mol L ? 23Na SO 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________ 。 ③23H SO 溶液和3NaHCO 溶液反应的主要离子方程式为 ______ 。

三、实验题

20.ClO 2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO 3和草酸(H 2C 2O 4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO 2并测定其质量。

实验I ：制取并收集ClO 2，装置如上图所示。

实验II ：测定ClO 2的质量，装置如图所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL 水溶解后，再加3mL 硫酸溶液； ②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的ClO 2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用c mol/L Na 2S 2O 3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na 2S 2O 3溶液(已知：

I 2+223S O -=2I ?+642S O -

)。

(1)装置A 除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是____________。装置B 应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。

(2)装置A 中反应产物有K 2CO 3、ClO 2和CO 2等，请写出该反应的化学方程式_____________。 (3)装置中玻璃液封管的作用是______________。 (4)滴定终点的现象是___________________。

(5)测得通入ClO 2的质量m(ClO 2)=_______g (用整理过的含c V 、的代数式表示)。 (6)判断下列操作对m(ClO 2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制Na 2S 2O 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________。

21.铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3，含有Al 2O 3、SiO 2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na 2Cr 2O 7·2H 2O （已知Na 2Cr 2O 7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr 3+转化为2-4CrO 回答下列问题：

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr 2O 3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

（2）酸化滤液D 时，不选用盐酸的原因是_____________。

（3）固体E 的主要成分是Na 2SO 4，根据如图分析操作a 为________________、____________、洗涤、干燥。

Cr O。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的2-

①Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填选项序号）；A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移0.8 mol e?，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。

Cr O，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到（5）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的2-

磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的2-

Cr O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

（已知FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol）

参考答案

1.答案：C

解析：A. 丝绸的主要成分为蛋白质，A 项错误；B. 电解水制氢气可获得氢能，可以减少碳排放，实现环保，但不能节能（因为电解时消耗大量电能），B 项错误； C. 雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C 项正确；D. 黏土为原料烧制陶瓷的过程中，涉及复杂的物理化学过程，涉及化学变化，D 项错误。 2.答案：C

解析：A. 25g 胆矾即0.1mol 硫酸铜晶体，溶于水形成1L 溶液，所得溶液中铜离子水解，所以2+Cu 数目为小于0.1 A N ，故错误；B. 120g 4NaHSO 的物质的量为1mol ，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g 甲基(143CH )的物质的量为1mol ，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8 A N ，故正确；

D. 22.4L 2Cl 没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol 2FeI 与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C 。 3.答案：A

解析：A ．c(OH －

)/c(H ＋

)=10-12的溶液，显酸性，+4NH 、Cu 2＋

、3NO -、24SO -

离子之间不反应，与氢

离子也不反应，可大量共存，故A 正确；B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价

铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3＋

与3HCO -发生双水解反

应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D ．由水电离的c(OH －

)=10-12 mol·L ?1的溶液，为酸溶液

或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al 3+，故D 错误；答案选A 。 4.答案：A

解析：W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W 与Y 同主族，W 为H 元素，Y 为Na 元素；Z 的单质是一种黄色固体，Z 为S 元素；X 原子最外层电子数等于Y 、Z 原子最外层电子数之和为1+6=7，原子序数小于Na ，则X 为F ，以此来解答。由上述分析可知，W 为H ，X 为F ，Y 为Na ，Z 为S ，A ．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z 、X 、Y 的简单离子半径：Z>X>Y ，故A 正确；B ．X 为F ，Z 为S ，非金属性F>S ，则稳定性：H 2S

解析：A ．反应CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -+H 2O 中Cl 元素化合价由0价降低为-1价，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl 2是氧化剂，CO 2和N 2是氧化产物，故A 正确；

B ．由上述分析可知，反应方程式为2CN -+8OH -+5Cl 2=2CO 2+N 2+10Cl -+4H 2O ，反应中是CN -是还原

剂，Cl 2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故B 错误；

C ．由上述分析可知，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN -发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]N A =5N A 电子发生转移，故C 正确；

D ．C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN -在负极区发生氧化反应，故D 正确。故选：B. 6.答案：B

解析：根据+--

+2-2H A H +HA HA H +A ═、可知, 2H A 的第一步完全电离，第二步部分电离。

A. 根据电荷守恒可得：+--2-c H =c OH +c HA +2()()()(c A ),根据物料守恒：-2-()()c HA +c A =0.1mol/L ,二者结合可得：+-2--1c H -c OH -c A =0.1?mol (()()L )?，故A 正确；

B. 当滴加至中性时+-c H =c )(OH (),结合电荷守恒可知+-2-c Na =c HA ()()(+2c A ),由于HA -只发生电离，则NaHA 溶液呈酸性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液应该大于10mL ，故B 错误；

C. 当用去NaOH 溶液体积10mL 时,反应后溶质为NaHA , HA -只发生电离,则NaHA 溶液呈酸性,溶液的pH <7,根据质子守恒可得：2-+-c A =c H ()()(-c OH )，故C 正确；

D. 当用去NaOH 溶液体积20 mL 时,反应后溶质为2Na A ,结合物料守恒可得：

+-2-c Na =2c HA ()()(+2c A )，故D 正确；故选：B 。 7.答案：D

解析：A. 向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时为溶液中的铝离子全

部变为2AlO -：Al 3++224SO -+2Ba 2++4OH ?=2AlO -

+2H 2O+2BaSO 4↓，A 错误；B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO ?+4OH ?+2Fe(OH)3=224FeO - +3Cl ?+5H 2O ，B 错误；C. 向

NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：2AlO -+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+3HCO -，C 错误；D. 向含有

a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2，消耗完溶液中的亚铁离子后再与溴离子反应，若x=a ，则反

应的离子方程式为：2Fe 2++2Br ?+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl ?

，D 正确；答案为D 。

8.答案：D

解析：A.氯气与淀粉不能发生显色反应，氯气与KI 反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故A 错误；B.要比较其水解程度时，两种溶液浓度必须相同，这两种溶液都是饱和溶液，但是两种溶液的浓度不一之一相同，所以不能据此比较两者的水解能力大小，故B 错误；C.乙醇易挥发，反应中还有副产物二氧化硫生成，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验中没有排除乙醇和二氧化硫的影响，无法证明一定是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 错误；D. 二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，所以D 选项是正确的。故选D 。

9.答案：C

解析：A.图1所示反应生成的水呈气态,燃烧热要求可燃物为1mol,生成的水为液态,所以A 项错误;B.图2所示反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所给反应为放热反应,B 项错误;C.据盖斯定律,反应热与途径无关,只与反应的始态和终态有关,C 项正确;D.注意物质D 为固体,所以该反应是正向气体分子数减小的反应,压强改变时平衡要发生移动,A 的体积分数最终一定不相等,D 项错误;所以答案选择C 项。 10.答案：D

解析：A.由题可知，2CO 中碳元素化合价降低，得电子，在阴极反应；3Ti +的一极失电子，发生氧化反应，应与电源正极相连，错误；B.过程I~III 中碳元素化合价均降低，均被还原，错误；C.

电解过程中阴离子（2CO -）应向阳极迁移，错误；D. 41.410g ?的LDPE 即2

510?mol LDPE ，由

2CO 生成LDPE 过程中转移电子守恒可知，工业上生产41.410g ?的LDPE ，转移电子的物质的量

为3610?mol ，正确。 11.答案：D

解析：A ．浓度均为0.1mol·L ?1的HA 溶液与BOH 溶液常温下的pH 分别为1和11，可知HA 为强酸，BOH 为弱碱，故A 错误；B ．a 点是在BOH 溶液中滴加少量稀盐酸，此时BOH 过量，电离使溶液显碱性，则不可能存在c(OH ?)>c(BOH)，故B 错误；C ．b 点HA 与NaOH 反应时溶液pH=6，生成的盐不水解，则V 不可能等于20，因为V=20时NaA 的溶液pH=7，故C 错误；D ．c 、d 两点溶液混合后多余的NaOH 与HCl 恰好完全中和，只存在BCl 的水解，根据质子守恒或知c(H +)= c(OH ?)+c(BOH)，故D 正确；答案为D 。 12.答案：C

解析：a 点，由，得，HX 为强酸，HY 溶液为弱酸，A 错误。c 、d 溶液均为酸性，抑制水的电离，且d 强于c ，b 溶液为中性，水的电离程度为b>c>d ，B 错误。c 是浓度均为0.05mol/L 的NaY 和HY 的混合溶液，且该溶液显酸性，因为电离和水解都很微弱，由电荷守恒，c(Y －

)>c(Na ＋

)>c(H ＋

)>c(OH －

)，C 正确。c 、d 溶液混合，c 为100mL0.05mol/L NaX 和0.05mol/L HX 的混合溶液，d 为100mL0.05mol/L NaY 和0.05mol/L HY 的混合溶液。由于HX 是强酸，HY 是弱酸，它们反应后最终溶液为0.05mol/L NaX 和0.05mol/L HY 的混合溶液，NaX 为强电解质，HY 为弱电解质，且c 溶液显酸性，故有c(Na ＋

)=c(X －

)>c(H ＋

)>c(Y

－

)>c(OH －

)，D 错误。

13.答案：C

解析：A.Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 、NO 2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO 、NO 2两种

气体，而NO 、NO 2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为3NO -

，NO 、NO 2又失电子，氧气得电

12c(H )lg =10c(OH )

＋－

14c(H )c(OH )=10?＋－－c(H )=0.1mol /L ＋

子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：设铜有a mol ，

2a=5.6/22.4×2×2，a=0.5mol ，铜的质量为0.5×64=32g ，A 正确；B. 令NO 和NO 2的物质的量分别为x mol 、y mol ，根据电子转移守恒与二者体积列方程，则：3x+y=0.5×2，x+y=11.2/22.4，计算得出：x=0.25mol ，y=0.25mol ，气体的体积分别为5.6L 的NO 和5.6L 的NO 2，B 正确；C. 0.5mol Cu 与硝酸完全反应生成硝酸铜0.5mol ，同时反应生成的NO 、NO 2两种气体共有11.2/22.4=0.5mol ，所以参加反应硝酸的量n(HNO 3)=0.5×2+0.5=1.5mol ，而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能≥10.0mol·L ?1，C 错误；D. 向反应后的溶液加NaOH ，使铜沉淀完全，根据Cu 2+---2NaOH 反应反应可知，0.5mol Cu 2+完全沉淀消耗NaOH 的物质的量为1mol ，如果反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，所以需要NaOH 的物质的量要大于1.0mol ，D 正确。 14.答案：C

解析：铁镍合金加稀硫酸、稀硝酸，铁、镍及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤除去；“除铁”时加入H 2O 2可将“酸溶”后溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，再加入Na 2CO 3溶液生成黄钠铁矾沉淀；向除铁后的滤液中通入H 2S 气体，发生反应H 2S+Cu 2+=CuS↓+2H +，除去Cu 2+；向除铜后的滤液中加入NaF 溶液生成CaF 2、MgF 2，除去Ca 2+、Mg 2+；最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镍，经过滤、洗涤、干燥得到纯度较高的氢氧化镍，以此分析解答。A. 经以上分析，酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，故A 正确；B. 双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe 2+全部氧化为Fe 3+，所以黄钠铁矾渣中铁元素为+3价，故B 正确；C. 根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF 的用量过大，会生成剧毒物质HF ，污染环境，危害工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好，C 错误；D.

()()()()

2+2--52--15sp 2Ni OH =c Ni c OH =1.010c OH =2.0,01K ????

??，则()--5

c OH 10L mol/，

()+-9c H 10L mol/，则“沉镍”过程中了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9，故D 正确。故答

案选C 。 15.答案：D

解析：A ．右侧为正极，H 2O 2得到电子发生还原反应，电极反应式为H 2O 2+2H ++2e ?

=2H 2O ，故A 错误；B ．放电时，阳离子向正极移动，所以H +

通过质子交换膜向正极移动，故B 错误；C ．电池

工作时，负极的电极反应式为NH 3·

BH 3+2H 2O-6e ?=NH 4BO 2+6H +，正极电极反应式为3H 2O 2+6H ++6e ?═6H 2O ，不能放出H 2和NH 3，故C 错误；D ．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH 3·

BH 3+2H 2O-6e ?=NH 4BO 2+6H +，正极的电极反应式为3H 2O 2+6H ++6e ?═6H 2O ，假定转移6mol 电子，则左室质量增加=31g-6g=25g ，右室质量增加6g ，两极室质量相差19g ，则理论上转移0.6mol 电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g ，故D 正确

16.答案：1. C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O;2H 2S+O 2+4Ag ＝2Ag 2S+2H 2O

2. ;3Ag+

-+4H +═3Ag +

+NO↑+2H 2O;4AgNO 3+2Cl 2＝4AgCl+2N 2O 5+O 2

解析：1. 若A 为淡黄色固体，应为S ，B 为气体，为H 2S ，由转化关系可知C 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，F 为非金属单质，为碳。

①E 转变为C 的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；

答案：C+2H 2SO 4（浓）

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。

②B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H 2S+O 2+4Ag ＝2Ag 2S+2H 2O ；

答案：2H 2S+O 2+4Ag ＝2Ag 2S+2H 2O 。

2.若B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B 为NH 3，C 为NO ，D 为NO 2，E 为HNO 3，A 为氮气。

①A 为氮气，电子式为；

答案：

；

②做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+

-+4H +═3Ag ++NO↑+2H 2O ；

答案：3Ag+

-+4H +═3Ag +

+NO↑+2H 2O 。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N 2O 5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO 3+2Cl 2＝4AgCl+2N 2O 5+O 2；

答案：4AgNO 3+2Cl 2＝4AgCl+2N 2O 5+O 2

17.答案：1.+3;2.2, 24233224ZnS O +Na CO =ZnCO +Na S O ↓;3. 22242Li+2SO =Li S O ,Li 能与水反应解析：（1）224Na S O 中，O 和Na 的化合价分别为-2、+1，根据化合物中元素化合价代数和为0计算224Na S O 中S 元素化合价+3;

（2）根据Zn 原子守恒有：-24Zn ZnS O 2e ～～，-24n e =2n ZnS O =2mol （）

（），所以生成1mol 24ZnS O ，反应中转移的电子数为2mol ，24ZnS O 和23Na CO 发生复分解反应生成224Na S O 和3

ZnCO 沉淀，反应的化学方程式为24233224ZnS O +Na CO =ZnCO +Na S O ↓;

（3）2Li-SO 电池中，负极锂的电极反应式为-+Li-e =Li ，正极电极反应式为-22242SO +2e S O ═，所以电池总反应式为22242Li+2SO =Li S O ；由于Li 为活泼金属，能与水反应，所以2Li-SO 电池不可用水替代混合有机溶剂. 18.答案：（1）CH 3OH(g)+

O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =﹣676.4kJ/mol 或2CH 3OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH =﹣1352.8kJ/mol （2）不能; d

（3）0.025; 4/27 ; 50%; ＜; 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动;不

（4）CH 3OCH 3-12e ?+16OH ?

=223

CO -+11H 2O

解析：(1)①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =－483.6kJ/mol ，②CH 3OH(g)+H 2O(g) =CO 2(g)+3H 2(g) ΔH =＋49.0kJ/mol ，根据盖斯定律，将①×

3+②×2得：2CH 3OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH =(－483.6kJ/mol)×3+(＋49.0kJ/mol)×2=﹣1352.8kJ/mol ，

故答案为：2CH 3OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH =﹣1352.8kJ/mol ； (2)①2CO(g)+4H 2(g)

CH 3OCH 3(l)+H 2O(l) ΔH =+71kJ/mol ，该反应的ΔH ＞0，△S ＜0，根据

ΔG=ΔH -T ΔS ＞0，反应不能自发进行，故答案为：不能；②a ．混合气体中CO 和H 2的组成一直不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；b ．CO 和H 2的物质的量之比大于化学计量数之比，转化率始终相等，不能说明此反应达到平衡状态，错误；c ．混合气体中CO 和H 2的组成一直不变，CO 和H 2的体积分数始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；d ．容器的体积不变，混合气体的质量变化，当混合气体的密度保持不变时，能够说明此反应达到平衡状态，正确；e ．1mol CO 生成的同时一定有1mol O －H 键断裂，不能说明此反应达到平衡状态，错误；故选d ； (3)①v(H 2)= 6mol 4.5mol

2L 10min

-=0.075mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，v(H 2O)=

v(H 2)=0.025mol/(L·

min)，故答案为：0.025；②20min 时，转化的CO 2为2mol-1mol=1mol ，则生成的CH 3OH 为1mol ，而30min 时CH 3OH 为1mol ，故20min 时到达平衡，

CO 2(g)+3H 2(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g)

开始(mol/L)：2 6 0 0 转化(mol/L)：1 3 1 1 平衡(mol/L)：1 3 1 1

故平衡常数3233

2211(CH OH)(H O)4221327(CO )(H )()22c c K c c ?

?===??,平衡时氢气的转化率=36×100%=50%，故答案为：

427

；50%；③在其它条件不变的情况下，若30min 时改变温度为T 2℃，此时H 2的物质的

量为3.2mol ，说明平衡逆向一定，说明改变的条件是升高温度，则T 1＜T 2，若30min 时只向容器

中再充入1mol CO 2(g)和1mol H 2O(g)，此时浓度商3124222327()22c Q K ?=

==?，则平衡不移动，故答案为：＜；该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；不；

(4)用甲醚(CH 3OCH 3)作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池负极上甲醚发生氧化反应生成碳酸根离子，反应式为CH 3OCH 3-12e ?+16OH ?

=223CO -+11H 2O ，故答案为CH 3OCH 3-12e ?+16OH ?=223CO -

+11H 2O 。

19.答案：（1）①0.043；②5；

（2）①+2-3-3()()H SO HSO ()

?；②+2---+3

3Na SO OH HSO ()()()()(H )＞＞＞＞；③--233322H SO +HCO =HSO +CO +H O ↑。

解析：：（1）①pH=13时，2--2c S =5.7(10)mol/L ?，在0.10 -1mol L ?2H S 溶液中根据硫守恒

-2--12c H S +c HS +c S =0.10mol (()()L )?，所以--22c H S +c HS =0.1-5.710=0.043m ()()ol/L ?；

②当()c sp =MnS Q K 时开始沉淀，所以()-13

sp 2-

-112+

MnS 2.810c S ===1.410mol/L c Mn 0.020

()()K ??，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀；

（2）①-3HSO 的电离方程式为：-+

2-3

HSO =H +SO ，平衡常数表达式为+2-3-3H SO K=HS (()

(O ))

?； ②23Na SO 溶液显碱性，2-3SO 存在两步水2---323SO +H O HSO +OH ，--3223HSO +H O H SO +OH ，

以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L 23Na SO 溶液中的离子浓度顺序为：

+2---+33Na SO OH HSO ()()()()(H )＞＞＞＞

③由表可知23H SO 的二级电离小于23H SO 的一级电离，所以酸性强弱-23233H SO H CO HSO ＞＞，所

以反应的主要离子方程式为--233

322H SO +HCO =HSO +CO +H O ↑。

20.答案：（1）温度计；使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸；冰水浴（2）2KClO 3+H 2C 2O 4

K 2CO 3+CO 2↑+2ClO 2↑+H 2O

（3）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等

（4）当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点

（5）1.35cV×10-2g （6）偏高；偏低

(1)二氧化氯(ClO 2)沸点为11℃，用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A 必须添加温度控制装置，所以装置A 中还应安装的玻璃仪器是温度计；ClO 2熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，ClO 2的沸点：11.0℃，沸点低，用冰水可以使ClO 2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B 使用冰水浴装置，进行降温处理； (2)KClO 3和草酸发生氧化还原反应生成ClO 2、K 2CO 3、CO 2和H 2O ，根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式2KClO 3+H 2C 2O 4

K 2CO 3+CO 2↑+2ClO 2↑+H 2O ；

(3)装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等； (4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点； (5)VmLNa 2S 2O 3溶液含有Na 2S 2O 3物质的量n(Na 2S 2O 3) =V·10-3 L×c mol/L=c·V·10-3 mol 。则：

根据关系式：2ClO 2～5I 2～10Na 2S 2O 3， 2 10 n(ClO 2) c·V·10-3mol

所以n(ClO 2)=15n(Na 2S 2O 3)=1 5×

c·V·10-3mol ，所以m(ClO 2)=n(ClO 2)·M=1 5

× c·V·10-3 mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g ；(6)①若在配制Na 2S 2O 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中ClO 2的含量偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中ClO 2的含量偏低。解析：

21.答案：（1）Cr 2O 3+2Al

Al 2O 3+2Cr

（2）2-27Cr O 会氧化Cl ?生成氯气，造成污染

（3）蒸发结晶趁热过滤

（4）Cr(OH)3 +OH ?=-2CrO +2H 2O D

32-23S O +42-27Cr O +26H +=8Cr 3++62-4SO +13H 2O

（5）2.78

解析：（1）利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：Cr 2O 3+2Al

Al 2O 3+2Cr ；

（2）酸化滤液D 时，不选用盐酸的原因是Na 2Cr 2O 7是一种强氧化剂，2-27Cr O 会氧化Cl ?生成氯

气，造成污染；

（3）Na 2Cr 2O 7和Na 2SO 4溶解度随温度变化情况存在明显差异，故可利用冷却结晶的方法进行分离，实际操作为蒸发结晶、趁热过滤；

（4）①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，也能溶解在NaOH 溶液中，因此加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH 不能过高，过高说明NaOH 明显过量，会溶解Cr(OH)3生成NaCrO 2：Cr(OH)3+OH ?=-2CrO +2H 2O ；

②上述流程中Na 2S 2O 3溶液的作用是还原剂，同时氧化产物为Na 2SO 4，没有增加溶液的成分，故选项D 符合题意；

③每消耗0.1mol Na 2S 2O 3转移0.8mol e ?，说明其氧化产物全部为Na 2SO 4，此时发生反应的离子方

程式为：32-23S O +42-27Cr O +26H +=8Cr 3++62-4SO +13H 2O ；

（5）根据Cr 0.5Fe 1.5FeO 4中，Cr ∶Fe=0.5∶2.5=1∶5；故有n(FeSO 4·7H 2O)=1.00×10?3

mol/L×1L×2×5=10×10?3mol，故质量为2.78g。

高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案

选择题专项练（十一）时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )

架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试高三化学第I卷可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

2017届高三化学教学计划

@@高中2017届高三化学个人教学计划化学组—韦@@ 一、近二年高考化学情况分析 1. 考试范围：人教版化学必修1，2,选修4,选考：选修3和选修5 2. 高考试题特点：2016年理综化学试卷是6道单项选择题（每小题4分）和2道双项选择题（每小题6分），和4道主观题（共100分），试题考查的知识内容以与近几年广东高考相似，变化不大(物质结构不考查)，没有偏题和怪题，着眼点仍然在基础知识，难度不大。化学考纲中的主干知识，成为今年化学试题的重中之重，几乎所有的题目都是围绕主干知识而来。二、指导思想《教学大纲》和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学命题的基本依据。因此，引导学生搞清纲与本的关系，对搞好高三总复习尤为重要。高考总复习要重视课本，但又不应依赖于课本。结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点对知识点的处理应源于教材，高于教材。不让学生做死题，少走弯路以求实效。根据多年高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是守纲不守本。即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。因此，在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究《教学大纲》和考纲，对照近五年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。三、目标高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。四、措施（1）回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷第I 卷I （选择题共72分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热

高三化学选择题(一)

高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水，有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

高中高三化学上学期期末考试试题

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定

高三化学教学计划

2019年高三化学教学计划高三化学教学计划一、指导思想以考试大纲为依据，认真落实学校教学工作计划，全面推行素质教育，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习、合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务，不断增强高考复习的科学性和实效性，加强集体备课，全面打赢高三这一仗。二、教学要求 1、以刚进入高三学生热情高涨为契机帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强化学学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。认真研究教育改革发展趋势，努力转变传统教学观念，积极投身教改实践，勇于探索新思路新方法，不断强化学生主体地位，自觉面向全体学生，着眼培养学生的科学品质、创新精神和综合素质，努力使学生真正成为学习的主人，使课堂教学真正成为学生主动参与、乐于探究、勤于动手动脑的科学育人过程。 2、认真研究高考改革发展趋势，深入学习《考试大纲》，正确把握高考的标准和特点，认真分析学生学习状况，坚持精心设计和上好每一节课，有针对性地制定符合高考改革发展

趋势的教学目标，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。 3、在教学中，仔细分析新教材的特点，狠抓高考基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识，在复习课中，要坚持精选习题，妙题精解、融会贯通。防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，提高举一反三的能力。立足各班学生实际状况，搞好分类指导、分层推进，在夯实基础的同时，重视优秀生的指导和训练，关注其每一个错误及时分析错误的原因。抓中间促两头，努力使不同层次的学生在原有的基础上都能有较大幅度的提高。 4、加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系。在教学中，密切联系有关的科技成果和社会热点问题，注意化学与其他学科的相互渗透与综合，加强理科综合能力的培养，引导学生在掌握本学科基础知识的同时，不断拓展相关知识面，增强理论联系实际和解决实际问题的能力，培养学生的科学素养。 5、有意培养学生解题习惯，注重分析订正。①做题前认真读题，站在出题者的高度来审题；②做题过程中，每个步骤都要言之有理、准确无误，原理、结果与题意一气贯通，书写要规范；③对做错的题，务必认真分析订正。 6、搞好试卷讲评。每考必认真落实统、查、析、讲四大环

高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（）

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

高三化学期末考试试题(含答案)

高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（） A 、获1950年诺贝尔奖的反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高三化学教师工作计划

高三化学教师工作计划新的学期新的开始，高三化学教师如何制定工作计划?下面是收集整理关于高三化学教师工作计划的资料，希望大家喜欢。高三化学教师工作计划篇一作为新课程改革的第一届，内坑中学09级高三高考取得了辉煌了成绩，高考上线及录取均超过先前计划的人数。本次高考的理科综合又是考得比较好的一门，在理科综合中的化学更是在这次高考中，显示出其得分的优势，许多中等的学生在理科综合中化学都取得比较好的成绩，这也为我们这一届起到了知道作用。处在这样的一种大前提下，面临着本届学生的现状，作为校庆的一届(20XX年内坑中学50周年校庆)，怎么为学校献上一份薄礼，成为我们高三化学备课组需要不断计划和推进的一大重要问题。师资简介：从教师搭配和复习教材选择上分析学校对本届人员的安排，作了充分的考虑，如考虑到新老搭配等，一些高三的师资建设问题。在化学上让我与老教师朱勇老师进行搭配，朱老师是以为带过好几届高三的老教师，在化学教学方面有着比较深厚的经验，同时他还不断关注课程改革的动向，也是09届的化学老师，可以说朱老师的加入可以为化学复习和教学提供了很关键的指导作用。本次复习教材是选择由福建省许多长期从事化学教育的化学优秀教师合编的《博学精练》。该书的特点是：

1.是对练习的设置比较有层次性，遵循了学生对知识的掌握规律，对于我们的学生补基础起到了十分重要的作用; 2.是一本来自本土的化学复习教材，编写老师都来自福建化学教学一线的老师，复习教材结合当前福建省的化学新课程改革，更贴切福建的课程改革特点和考纲要求; 3.该书的主要题源来自广东、福建、山东、海南、宁夏等新课程的课改区，其题目对我们的复习和教学的指导性比较强; 4.该复习教材的内容、例题和练习等的设置，字距字体等的排布都遵循学生视觉规律，避免学生在复习中的过分的视觉疲惫，对学生复习化学的持久性有一定作用。当然该书仍然存在许多不足，比如：该书由于初次排版错误的地方相当多，这在很大程度干扰了我们的学生;还有该书对纲要的研究虽然比较全面，但是对一些知识的补充却不是很全面，系统化和针对性不如其他一些教辅材料等等问题。复习特点：重一轮基础掌握重练习作业的理解和完成作为一门理科，把握学生对基础的掌握，再在这个基础上对练习的完成，以练习促理解，以理解促掌握。因此在后面的复习教学过程中将从一下几方面对学生的复习情况进行把握。一、坚持稳扎稳打，抓好一轮基础复习通过做和分析几年高考化学试卷发现化学基础知识占相当大分值，为此在今年的高三复习中，做到狠抓基础不放松，稳扎稳打，逐步推进学生对基础的理解。

高三化学综合测试题一

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

2020年高三化学期末考试模拟试题附答案精编版

精选文档（新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有剩余，有关叙述正确的是

高三化学教学计划3篇

高三化学教学计划3篇 Chemistry teaching plan for senior three 汇报人：JinTai College

高三化学教学计划3篇前言：工作计划是对一定时期的工作预先作出安排和打算时制定工作计划，有了工作计划，工作就有了明确的目标和具体的步骤，大家协调行动，使工作有条不紊地进行。工作计划对工作既有指导作用，又有推动作用，是提高工作效率的重要手段。本文档根据工作计划的书写内容要求，带有规划性、设想性、计划性、方案和安排的特点展开说明，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高三化学教学计划 2、篇章2：高三化学教学计划 3、篇章3：高三化学教学计划篇章1:高三化学教学计划一、指导思想认真研究《化学新课程标准》和《20XX年理综考纲》，仔细分析近四年高考化学试卷，广泛收集广东省高考信息，以最新考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，做好备考各环节，充分调动学生学习的积极性，保证复习扎实高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。

二、备考目标通过全面系统地指导学生复习备考，争取让化学成为理科生的强势科，争取理综多出尖子。三、备考总体安排 1、基础复习阶段（20XX.8.1-20XX.3.31）注重回归课本，不留知识死角，利用好复习资料，编写高质量学案，注意基本技能和基本方法的训练，着力构建学生学科知识和技能体系，构建知识系统化。在复习过程中要回归课本、依靠资料、学案认真落实。作业和测试要全批全改，注意解题的规范性，尽量对尖子生进行面批;注重评讲，评讲时适当做到前后关联，对复习过的内容实行往复式测试，帮助学生形成知识体系。部分习题要根据高考要求，高考不考的要大胆舍弃，避免做无用功。 2、专题复习阶段（20XX.4.1-20XX.5.15）以专题板块为主，套题训练为辅，重点突破第II卷的四道大题，全面提高学生综合运用知识解决问题的能力。对各道大题所含的知识规律进行提练、升华，重点解决在近几年高考中出现的热点题型和难点问题。本轮复习力求进一步提高的应

高三第一轮复习练习题化学测试

高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

高三化学选择题专项练习

1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．．的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5

2019届高三化学质量检测暨期末考试试题

2019届高三化学质量检测暨期末考试试题本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）

A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）