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2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()

A. 明矾可用于水的净化和杀菌消毒

B. 食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂

C. SO2广泛用于食品的漂白

D. 聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋

2.过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是()

A. 外用消毒剂

B. 有漂白作用

C. 需密封保存

D. 有强氧化性，无还原性

3.下列关于水的说法正确的是()

A. 冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键

B. 酸雨是指pH<7.0的天然降水

C. 常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性

D. 重水分子由氘原子和氧原子构成

4.硅可做半导体材料的最主要原因是()

A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位

B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近

C. 硅单质性质稳定，无毒无害

D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低

5.下列化学用语正确的是()

A. 碳原子的核外电子轨道表示式：

B. 甲基的电子式为

C. 丙烷的比例模型：

D. 氮分子的结构式：

6.某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是()

A. 该模型可以表示H2O的分子模型

B. 图中每个线段代表化学键

C. 表示的是非极性分子

D. 空间网状结构，熔沸点高

7.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是()

A. 合成氨

B. 氨碱法制纯碱

C. 接触法制硫酸

D. 工业制盐酸

8.已知硫化氢可在氧气中燃烧，用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是()

A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8N A

B. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3N A

C. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2N A

D. 若生成3.6gH2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8N A

A. 氨

B. 氢氧化钠

C. 硫酸

D. 氯化氢

10.

元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径(nm)0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186最高或最低化合价+1?2+3?1?2+3+1

元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物

B. 元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物

C. 元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径

D. 元素②⑥形成的化合物具有两性

11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

A. 利用图装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜

B. 利用图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

C. 利用图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

D. 利用图装置可进行酸碱中和滴定

12.有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是()

A. 氧化铝

B. 氯化铝

C. 碳酸铵

D. 碳酸氢钠

13.如果改变某一条件，生成物种类不变的是()

A. 金属钠与氧气(改变温度)

B. 氯化铝与氨水(改变氨水浓度)

C. 铁和浓硫酸(改变温度)

D. CO气体与氢氧化钠溶液(改变氢氧化钠浓度)

A. 为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸

B. CH4是反应的催化剂

C. 过程②使溶液酸性增强

D. 过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1：1

15.工业上使用阳离子隔膜法(仅允许Na+通过)电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是()

A. 惰性电极X是阳极，发生氧化反应

B. 进料口1需补充高浓度氯化钠溶液

C. 出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2

D. 电解过程离子方程式：2Cl?+2H

2O→

通电

Cl2↑+H2↑+2OH?

16.低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视，阿托品(结构简式如图)

可以通过托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是()

A. 阿托品的分子式是C17H21NO3

B. 托品酸的结构简式是：

C. 托品酸能发生取代、加成、消去、氧化等反应

D. 阿托品苯环上的一氯代物有3种

17.关于下列的判断正确的是()

CO32?(aq)+H+(aq)?HCO3?(aq)+Q1

CO32?(aq)+H2O(l)?HCO3?(aq)+OH?(aq)+Q2

OH?(aq)+H+(aq)?H2O(l)+Q3

OH?(aq)+CH3COOH(aq)?CH3COO?(aq)+H2O(l)+Q4

A. Q1>0Q2>0

B. Q1>Q2

C. Q3>0Q4<0

D. Q3

18.常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是()

A. ①中c(NH3?H2O)>c(OH?)>c(NH4+)>c(H+)

B. ①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一

C. ①③混合后，溶液呈碱性，则c(Cl?)>c(NH4+)>c(OH?)

D. ②溶液中水的电离程度最小

19.将amol铁片(打磨后)投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是()

A. 铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移

B. 只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质

C. 整个反应过程只发生了置换反应

D. 铁片溶解过程中有气体产生

20. 某密闭容器内，可逆反应2X(？)?Y(g)+Z(s)达到平衡。则有( )

A. 恒容时升高温度，气体的密度增大，X 一定为非气态物质

B. 恒温时缩小容积，气体的相对平均分子质量有可能不变

C. 恒温恒容时，加入少量Z ，则平衡向左移动

D. 恒温恒容时催化剂加入，Z 的质量会增加

二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）

21. 已知砷(As)是第四周期ⅤA 族元素，请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为 ______ 。黄砷(As 4)与白磷(P 4)的结构类似，以下叙述正确的是 ______ 。(选填编号)

A.分子中共价键键角均为109°28′

B.黄砷中共价键键能大于白磷

C.黄砷分子极性大于白磷

D.黄砷的熔点高于白磷

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式 ______ ，其分子的空间构型为 ______ 型，是 ______ 分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)As 元素的非金属性比N 元素弱，从原子结构的角度说明理由 ______ 。

298K 时，将20mL 3xmol ?L ?1Na 3AsO 3、20mL 3xmol ?L ?1I 2和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：

AsO 33?(aq)+I 2(aq)+2OH ?(aq)?AsO 43?(aq)+2I ?

(aq)+H 2O(l)。溶液中c(AsO 43?)与反应时间(t)的关系如图所示。

(4)写出该反应的平衡常数表达式K = ______ ，平衡时，c(AsO 33?)= ______ mol ?L ?1。(用含有x 、y

的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计)

(5)t m 时v 逆 ______ t n 时v 逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是 ______ 。当反应达到平衡后，下列选项正确的是 ______ (选填编号)。 A.2v(I ?)=v(AsO 33?) B.溶液的pH 不再变化 C.c(I ?)=ymol ?L ?1D D.c(AsO 43?)

c(AsO 3

3?)不再变化

22. ?15pH 溶质 Na 2CO 3 NaHCO 3 Na 2SO 3 NaHSO 3 NaClO pH

11.6

9.7

10.0

4.0

10.3

请由表数据回答：

(2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括______ 。(选填编号)

A.冷却

B.加入食盐细颗粒

C.通入CO2

D.通入NH3

(3)0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中离子浓度：c(SO32?)______ c(HSO3?)。(填“>”、“<”或“=”)；

要使其中的c(SO32?)减小，下列方法不可行的是______ 。(选填编号)

A.加入过量CaO(s)

B.加入少量NaOH(s)

C.通入过量HCl(g)

D.加入少量的H2O2(aq)

(4)5种溶液中，水的电离程度最小的是______ (填化学式)；向氯水中加入NaHCO3可增强其漂白性，

用化学平衡移动原理解释原因：______ 。

(5)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该

反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______ ；若有25.4g I2生成，则转移电子数是______ 个。

23.高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成线路如图。

已知：Ⅰ.RCHO+CH

3CHO→

稀NaOH溶液

RCH=CHCHO+H2O

Ⅱ.→Zn CH=CH?COOH

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______ 。

(2)写出B到C的化学方程式______ ，该反应的反应类型是______ 。

(3)写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______ 。

①与G具有相同官能团；

②苯环上仅有两种不同化学环境的H原子。

(4)上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为______ ；检验D中含有碳碳双键的试剂为______ 。

(5)根据上述合成路线和信息，设计一条以苯乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成

的合成路线。______ 。(合成路线常用的表示方式为：

目标产物)

24.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、

氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物Fe(OH)2Al(OH)3

开始沉淀7.5 3.4

完全沉淀9.7 4.4

(1)加入少量NaHCO3调节pH在4.4～7.5内，得到的滤渣成分为______ ，写出滤渣中电解质的电离方

程式______ ；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______ 。

(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出亚铁离子是否完全被氧化的检验方法______ ，

在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为______ mol。

(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程

式为______ 。为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用

0.1000mol?L?1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I?=2Fe2++I2；2S2O32?+I2=2I?+S4O62?。

(4)则溶液中铁元素的总含量为______ g?L?1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含

量将会______ 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.明矾净水原理是电离的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但不能杀菌消毒，故A错误；

B.食盐不仅可作调味剂，还能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，所以食盐也可作食品防腐剂，故B正确；

C.SO2具有漂白性，可作漂白剂，但SO2有毒，不能漂白食品，故C错误；

D.聚乙烯无毒，可用于食品包装袋，但聚氯乙烯能释放有害气体，不能用于食品包装袋，故D错误；

故选：B。

A.明矾没有氧化性，不能杀菌消毒；

B.食盐具有咸味，能够使细菌脱水死亡；

C.SO2有毒，不能漂白食品；

D.聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装袋。

本题考查了元素化合物知识，涉及物质的选择与用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意物质性质与用途的对应关系，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.过氧化氢溶液俗称双氧水，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂，故A正确；

B.过氧化氢具有强氧化性，所以有漂白作用，故B正确；

C.过氧化氢不稳定，易分解，2H2O2??△?2H2O+O2↑，需密封保存，故C正确；

D.H2O2中的氧元素为?1价，处于中间价态，所以H2O2既具有强氧化性，又有还原性，可被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化，故D错误，

故选：D。

过氧化氢溶液俗称双氧水，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂，其用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂，化学性质：

(1)弱酸性，二元弱酸，酸性比碳酸弱；

(2)氧化性：能将SO2，Fe2+、I?氧化，还原产物为H2O

(3)还原性：氧化产物为O2

2MnO4?+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O

(4)不稳定性，易分解，实验室制氧气。

本题主要考查了H2O2的性质和用途以及保存方法，注重基础知识的考查，属容易题。

3.【答案】D

【解析】解：A.冰雪融化时是固体变化为液体，过程中需吸收热量，不存在化学键的破坏，故A错误；

B.酸雨是指pH值小于5.6的天然降水，故B错误；

C.升温促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，50℃时，水的pH=6.6，显中性，故C错误；

D.重水分子D2O，分子是由氘原子和氧原子构成，故D正确；

故选：D。

A.冰雪融化时是物质状态变化，无化学键的变化；

B.正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，则酸雨的pH<5.6；

C.升温促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；

本题考查了物质变化、酸雨形成、水的电离影响因素、物质组成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】解：硅可做半导体材料的最主要原因：硅单质提纯技术成熟，制作成本较低，2C+SiO

?高温?

Si+

2CO↑，得到粗硅与氯气反应生成四氯硅烷，四氯化硅被氢气还原即可得到高纯度硅，

故选：D。

依据硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，结合硅的制取和粗硅提纯技术成熟，制作成本较低解答。

本题考查了硅的性质及用途，熟悉硅的制取和提纯过程是解题关键，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.碳原子核外有6个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则可写出基态碳(C)原子的轨道表示式，为，故A错误；

B.甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故B正确；

C.是丙烷的球棍模型，其比例模型为，故C错误；

D.氮气分子中存在一个氮氮三键，氮气的结构式中不需要标出未成对电子，氮气的结构式为N≡N，故D 错误；

故选：B。

A.碳原子核外电子有6个电子，电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，2p2表示错误；

B.甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；

C.该模型为球棍模型，不是比例模型；

D.氮气的结构式中不需要标出未成对电子。

本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、电子式、比例模型、原子的轨道表示式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。

6.【答案】C

【解析】解：A.由分析可知，分子结构为直线形，H2O为V形，故A错误；

B.连接分子与分子间的作用力为分子间作用力，不属于化学键，故B错误；

C.分子为AB2，结构为直线形，正负中心重合，是由极性键构成的非极性分子，故C正确；

D.分子晶体的熔沸点较低，故D错误；

故选：C。

由图可知，该晶胞为分子晶体，熔沸点较低，分子为AB2，结构为直线形，分子间作用力不是化学键，据此来解答。

分子晶体的性质、化学键等知识点，题目难度不大。 7.【答案】B

【解析】解：A.合成氨工业中氮气、氢气反应生成氨气，N 、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；

B.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH 3+CO 2+H 2O +NaCl =NaHCO 3+NH 4Cl 、2NaHCO 3

? △

Na 2CO 3+

CO 2↑+H 2O ，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B 选；

C.接触法制硫酸工业中存在S ～SO 2～SO 3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C 不选；

D.工业上用氢气与氯气反应制盐酸，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D 不选；故选：B 。

判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，据此分析。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。 8.【答案】D

【解析】解：A.标况下11.2L 氧气的物质的量n =11.2L

22.4L/mol =0.5mol ，而氧气中含16个电子，故0.5mol 氧气中含电子为8N A 个，故A 正确；

B.标况下22.4L 硫化氢的物质的量为n =22.4L

22.4L/mol =1mol ，而硫化氢为三原子分子，故1mol 硫化氢中含3N A 个原子，故B 正确；

C.3.4g 硫化氢的物质的量n = 3.4g

34g/mol =0.1mol ，而硫化氢中含2条极性键，故0.1mol 硫化氢中含0.2N A 条极性键，故C 正确；

D.3.6g 水的物质的量为n = 3.6g

18g/mol =0.2mol ，根据H 原子数守恒可知燃烧的硫化氢的物质的量为0.2mol ，而硫化氢在氧气中可以完全燃烧生成SO 2，还能不完全燃烧生成S ，故0.2mol 硫化氢若完全燃烧生成二氧化硫，则失去的电子的物质的量可能为0.2mol ×[4?(?2)]=1.2mol ，若完全燃烧生成S 则失去的电子的物质的量为0.2mol ×[0?(?2)]=0.4mol ，即0.2mol 硫化氢燃烧后失去的电子介于0.4N A ～1.2N A ，故D 错误。故选：D 。

A.求出标况下氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个电子来分析；

B.求出标况下22.4L 硫化氢的物质的量，然后根据硫化氢为三原子分子来分析；

C.求出3.4g 硫化氢的物质的量，然后根据硫化氢中含2条极性键来分析；

D.求出3.6g 水的物质的量，根据H 原子数守恒求出燃烧的硫化氢的物质的量，硫化氢在氧气中可以完全燃烧生成SO 2，还能不完全燃烧生成S ，据此分析。本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 9.【答案】A

【解析】解：A.使氮氧化物(N x O y )在一定条件下转化为无毒无害气体即氮气，则氮元素化合价降低作氧化剂，加入的物质应该具有还原性，氨气符合，例如：

6NO 2+8NH 3

?一定条件?

7N 2+12H 2O ，故A 正确；

B.2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2O NO 2+NO +2NaOH =2NaNO 2+H 2O ，故B 错误；

D.氮氧化物(N x O y)与氯化氢不反应，故D错误；

故选：A。

使氮氧化物(N x O y)在一定条件下转化为无毒无害气体即氮气，则氮元素化合价降低，即氮氧化物作氧化剂，加入的物质应该具有还原性。

本题考查了用氧化还原知识解决实际问题，涉及氮氧化物用氨气还原转化成无毒的气体，培养了学生们的科学态度和社会责任的化学核心素养，本题目比较简单。

10.【答案】A

【解析】解：①为H元素，②为O元素，③为B元素，④为Cl元素，⑤为S元素，⑥为Al元素，⑦为Na元素。

A.非金属性Cl>S，则元素Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于元素S的最高价化物对应水化物，题目没有指明为最高价，则不能比较酸性强弱，故A错误；

B.非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.元素⑥对应的离子为铝离子，元素⑦对应的离子为钠离子，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C正确；

D.元素②⑥形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，故D正确。

故选：A。

7种短周期元素中，②、⑤的最低价都为?2价，为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S 元素；①、⑦的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知①为H元素、⑦为Na元素；③、⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为?1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，以此解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，结合元素化合价、原子半径推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。

11.【答案】D

【解析】解：A.灼烧胆矾应该用坩埚，故A错误；

B.温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；

C.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，应加入饱和碳酸钠溶液然后分液，或直接蒸馏分离，故C错误；

D.酸碱中和滴定常用到滴定管和锥形瓶等仪器，图为中和滴定操作，故D正确。

故选：D。

A.灼烧固体应该用坩埚；

B.温度计位置错误；

C.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶；

D.酸碱中和滴定常用到滴定管和锥形瓶等仪器。

本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及中和滴定等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.氧化铝为两性物质，既能够与酸反应，又能够与碱反应，故A不选；

B.氯化铝只能与碱反应，与酸不反应，故B选；

C.碳酸铵为弱酸的铵盐，既能够与酸反应，又能够与碱反应，故C不选；

D.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能够与酸反应，又能够与碱反应，故D不选。

故选：B。

既能和酸反应又能和碱反应的物质有铝单质，化合物为有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱

本题考查了物质的性质与发生反应，熟记既能和酸反应又能和碱反应的物质类别即可解答，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.钠与氧气常温生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠，产物与温度有关，故A不选；

B.氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，产物与氨水浓度无关，故B选；

C.铁与浓硫酸低温发生钝化，加热反应生成硫酸铁和二氧化硫和水，产物与温度有关，故C不选；

D.二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，与少量氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，产物与氢氧化钠用量有关，故D不选。

故选：B。

A.钠与氧气常温生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠；

B.氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝；

C.铁与浓硫酸低温发生钝化，加热反应生成硫酸铁和二氧化硫和水；

D.二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，与少量氢氧化钠反应生成碳酸氢钠。

本题考查了物质的性质及发生反应，明确反应条件对反应产物的影响是解题关键，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.硝酸会生成污染性气体氮的氧化物，所以增强氧化性，溶液的酸化不可以使用硝酸，故A 错误；

B.从分析中可以看出，CH4没有参与反应，所以CH4不是反应的催化剂，故B错误；

C.过程②的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，使介质溶液酸性减弱，故C错误；

D.以FeSO4为基准，调整过程①与过程②的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为1：1，故D

正确；

故选：D。

由图中可得出，过程①的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4；过程②的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式；过程①：Fe2(SO4)3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4；过程②：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+ 2H2O，据此分析解答。

本题考查天然气催化脱硫，通过读图可知脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S是解答关键，题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.X为阳极，发生：2Cl─?2e?=Cl2↑，故A正确；

B.电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从进料口1注入，故B正确；

C.出气口b中会导出H2，出气口a中会导出Cl2，故C错误；

D.电解过程离子方程式：2Cl?+2H

2O?

?电解?

Cl2↑+H2↑+2OH?，故D正确；

故选：C。

根据钠离子移动方向判断，X为阳极，发生：2Cl─?2e?=Cl2↑，则Y为阴极，发生2H++2e?=H2↑，出气口b中会导出H2，出气口a中会导出Cl2，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH?，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出，注意题中阳离子交换膜仅允许Na+通过的特点。

本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.由结构简式可知阿托品的分子式是C17H23NO3，故A错误；

B.含有酯基，可水解生成，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，取代反应，含有苯环，可发生加成反应，含有羟基，可发生消去反应、氧化反应，故C正确；

D.苯环只有一个取代基，则苯环上的一氯代物有3种，故D正确。

故选：A。

阿托品含有酯基、羟基，具有酯类和醇的性质，水解可生成，以此解答该题。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、酯类性质的考查，题目难度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.反应①为放热反应，故Q1>0；反应②为盐类的水解，故为吸热反应，故Q2<0，故A 错误；

B.由于Q1>0，Q2<0，故Q1>Q2，故B正确；

C.反应③和反应④均为酸碱中和，均为放热反应，故Q3>0，Q4>0，故C错误；

D.由于④中醋酸为弱酸，电离吸热，故反应④放出的热量小于反应③放出的，故Q3>Q4，故D错误。故选：B。

反应①CO32?(aq)+H+(aq)?HCO3?是放热反应；

反应②CO32?(aq)+H2O(l)?HCO3?(aq)+OH?(aq)是盐类的水解，是吸热反应；

反应③OH?(aq)+H+(aq)?H2O(l)和反应④OH?(aq)+CH3COOH(aq)?CH3COO?(aq)+H2O(l)均为酸碱中和，均为放热反应，放热反应的Q大于0.吸热反应的Q小于0，据此分析。

本题考查了反应热的大小比较，应注意的是酸碱中和是放热反应，盐类的水解是吸热反应。

18.【答案】C

【解析】解：A.氨水溶液呈碱性，一水合氨为弱电解质，电离程度较小，且存在水的电离，则①中c(NH3?H2O)>c(OH?)>c(NH4+)>c(H+)，故A正确；

B.①②混合后，体积为③的2倍，浓度越大，水解程度越小，则①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一，故B正确；

C.①和③等体积混合后，NH3?H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得

c(NH4+)>c(Cl?)，NH3?H2O电离程度、NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl?)> c(OH?)，故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大或碱中c(OH?)越大越抑制水电离，①中c(OH?)小于②中c(H+)，所以①抑制水电离程度小于②，氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以水的离程度：③>①>②，故D正确。

故选：C。

A.氨水溶液呈碱性，且存在水的电离；

B.①②混合后，体积为③的2倍，浓度越大，水解程度越小；

C.①和③等体积混合后，NH3?H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；

D.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大或碱中c(OH?)越大越抑制水电离，氯化铵水解对水的电离起促进作用。

本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道水电离影响因素，注意结合电荷守恒解该题，题目难度中等。

19.【答案】C

【解析】解：A.amol 铁片(打磨后)投入含1molFeCl 3、1molCuCl 2的溶液中，铁完全反应生成amol 亚铁离子，转移2amol 电子，故A 正确；

B.铁离子氧化性强于铜离子，铁先与铁离子反应，1molFeCl 3需要消耗0.5mol 铁，所以只有当a >0.5时，才有可能析出铜单质，故B 正确；

C.整个反应过程发生了化合反应和置换反应，故C 错误；

D.铁与铁离子反应生成亚铁离子，与铜离子反应生成铜和亚铁离子，过程中没有氢气生成，故D 正确。故选：C 。

A.铁与铁离子和铜离子反应都生成亚铁离子；

B.铁离子氧化性强于铜离子，铁先与铁离子反应；

C.铁与铁离子反应生成亚铁离子为化合反应；

D.铁与铁离子反应生成亚铁离子，与铜离子反应生成铜和亚铁离子。

本题考查了铁的性质，熟悉铁离子与铜离子氧化性强弱，反应先后顺序是解题关键，题目难度不大。 20.【答案】B

【解析】解：A.如X 为非气态，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，气体的密度增大，故A 错误；

B.如X 为非气态物质，则改变压强，气体的平均相对分子质量不变，故B 正确；

C.Z 为固体，对平衡移动无影响，加入Z ，平衡不移动，故C 错误；

D.催化剂不改变平衡移动，加入催化剂，Z 的质量不变，故D 错误。故选：B 。

A.恒容时升高温度，气体的密度增大，说明气体的质量增大；

B.可能只有Y 为气体；

C.Z 为固体，对平衡移动无影响；

D.催化剂不改变平衡移动。

本题考查化学平衡移动影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重考查分析判断能力，明确温度、压强、浓度对化学反应平衡移动影响原理是解本题关键，注意平衡状态的判断，题目难度不大。

21.【答案】3 D 三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，As 原子的电子层数大于N ，其原

子半径大于N ，故As 原子的得电子能力小于N ，

As 元素的非金属性弱于N c(AsO 43?)?c 2(I ?)c(AsO 3

3?)?c(I 2)?c

2(OH ?)

x ?y < 由

图可知，从t m 到t n ，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大 BD

【解析】解：(1)As 元素位于第四周期第VA 族，4p 能级上有3个未成对电子，所以As 原子核外未成对电子数是3；

A.P 4、As 4都为正四面体结构，As 、P 原子位于正四面体的顶点上，键角为60°，故A 错误；

B.键长越长，键能越小，键长As ?As >P ?P ，所以黄砷键能小于白磷，故B 错误；

C.二者都是非极性键分子，分子极性相同，故C 错误；

D.二者都是不合氢键的分子晶体，相对分子质量：黄砷>白磷，则熔沸点：黄砷>白磷，故D 正确；故答案为：3；D ；

(2)砷化氢的结构与氨气类似，As 原子和每个H 原子共用一对电子且As 原子还有一个孤电子对，其电子式为，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以为极性分

子，

故答案为：；三角锥；极性；

(3)两者具有相同的最外层电子数，As 原子的电子层数大于N ，其原子半径大于N ，故As 原子的得电子能力小于N ，As 元素的非金属性弱于N ，

故答案为：两者具有相同的最外层电子数，As 原子的电子层数大于N ，其原子半径大于N ，故As 原子的得电子能力小于N ，As 元素的非金属性弱于N ； (4)该化学平衡常数K =c(AsO 43?)?c 2(I ?)

c(AsO 3

3?)?c(I

)?c 2(OH ?)

；溶液混合后溶液体积变为原来3倍，溶液浓度变为原来的1

3，

所以溶液混合后没有反应时c(AsO 33?)=xmol/L ，根据图知，平衡时溶液中c(AsO 43?

)=ymol/L ，根据As

原子守恒知，反应中消耗c(AsO 33?)=ymol/L ，所以平衡时c(AsO 33?

)=(x ?y)mol/L ，

故答案为：c(AsO 43?)?c 2(I ?)

c(AsO 3

3?)?c(I

2)?c 2(OH ?)

；x ?y ；

(5)由图可知，从t m 到t n ，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大，所以t m 逆反应速率小于t n 逆反应速率，

A.达到平衡时v(I ?)=2v(AsO 33?)，故A 错误；

B.达到平衡时，溶液中c(OH ?)不变，则溶液的pH 不再变化，故B 正确；

C.达到平衡时c(I ?)=2c(AsO 43?)=2ymol ?L ?1，故C 错误；

D.c(AsO 43?)

c(AsO 3

3?)不再变化，说明二者浓度都不变，反应达到平衡状态，故D 正确；

故答案为：<；由图可知，从t m 到t n ，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大；BD 。

(1)As 元素位于第四周期第VA 族，4p 能级上有3个未成对电子； A.P 4、As 4都为正四面体结构，As 、P 原子位于正四面体的顶点上； B.键长越长，键能越小； C.二者都是非极性键分子；

D.不含氢键的分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比；

(2)砷化氢的结构与氨气类似，As 原子和每个H 原子共用一对电子且As 原子还有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型，正负电荷中心不重合的分子为极性分子； (3)元素得电子能力越强，其非金属性越强； (4)该化学平衡常数K =c(AsO 43?)?c 2(I ?)

c(AsO 3

3?)?c(I

)?c 2(OH ?)

；溶液混合后溶液体积变为原来3倍，溶液浓度变为原来的1

3，所以溶液混合后没有反应时c(AsO 33?)=xmol/L ，根据图知，平衡时溶液中c(AsO 43?

)=ymol/L ，根据As 原子守恒知，反应中消耗c(AsO 33?)=ymol/L ；

(5)生成物浓度越大，逆反应速率越快；反应达到平衡时，各物质浓度不变。

本题考查物质结构和性质、化学平衡计算等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合应用能力，明确化学平衡状态判断方法、非金属性强弱比较方法、化学平衡计算方法是解本题关键，注意(4)中K 表达式的书写，为解答易错点，题目难度不大。

22.

【答案】ClO ?+H 2O ?HClO +OH ? C < B NaHSO 3 氯水中存在以下平衡：Cl 2+H 2O ?HClO +HCl ，当加入NaHCO 3后，NaHCO 3能与盐酸反应，因为氯水中的氢离子浓度减小，所以平衡正向移动，但NaHCO 3

不能与次氯酸反应，故使溶液中次氯酸的浓度增大

N A

【解析】解：(1)NaClO 溶液显碱性的原因是次氯酸根离子水解，反应的离子方程式：

ClO ?+H 2O ?HClO +OH ?，

(2)母液中析出NH4Cl，则溶液应该达到饱和，饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)?NH4+(aq)+

Cl?(aq)，若要析出氯化铵，应该使平衡向着逆向移动，

A.冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出，故A错误；

B.加入食盐细颗粒，溶液中氯离子浓度增大，平衡向着逆向移动，有利于氯化铵的析出，故B错误；

C.通入CO2后，对铵根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4Cl无帮助，故C正确；

D.通入NH3后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，有利于氯化铵的析出，故D错误；

故答案为：C；

(3)0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子，离子浓度：c(SO32?)

A.加入过量CaO(s)，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，亚硫酸氢根离子会和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，c(SO32?)减小，方法可行，故A错误；

B.加入少量NaOH(s)，HSO3?+OH?=SO32?+H2O，c(SO32?)增大，方法不可行，故B正确；

C.通入过量HCl(g)，H++HSO3?=H2O+SO2↑，c(SO32?)减小，方法可行，故C错误；

D.加入少量的H2O2(aq)，会氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子和氢离子，酸性增强，c(SO32?)减小，方法可行，故D错误；

故答案为：<；B；

(4)五种溶液中Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaClO溶液中，弱离子水解溶液显碱性，对水的电离起到促进作用，NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，5种溶液中，水的电离程度最小的是：NaHSO3，氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，当加入NaHCO3后，NaHCO3能与盐酸反应，因为氯水中的氢离子浓度减小，所以平衡正向移动，但NaHCO3不能与次氯酸反应，故使溶液中次氯酸的浓度增大，

故答案为：NaHSO3；氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，当加入NaHCO3后，NaHCO3能与盐酸反应，因为氯水中的氢离子浓度减小，所以平衡正向移动，但NaHCO3不能与次氯酸反应，故使溶液中次氯酸的浓度增大；

(5)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时HSO3?被氧化成硫酸根离子，IO3?被还原成I2，碘元素从+5价降为0价，硫元素从+4价升高为+6价，依据得失电子守恒、原子个数守恒可知反应的化学方程式为4NaIO3+

10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：，该反应中生成1mol碘单质转移的电子数为10e?，若有

=0.1mol，则转移电子数是N A，

25.4gI2生成，n=25.4g

254g/mol

故答案为：；N A个。

(1)NaClO溶液显碱性的原因是次氯酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行；

(2)饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl?(aq)，若要析出氯化铵，应该使平衡向着逆向移动，如：增大铵根离子、氯离子浓度，或者降低温度；

(3)0.1mol?L?1的NaHSO3溶液pH=4.0，溶液显酸性，亚硫酸根氢根离子电离程度大于其水解程度，据此判断溶液中离子浓度大小，要使其中的c(SO32?)减小，加入的试剂结合亚硫酸根离子生成沉淀或氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子或和酸反应生成二氧化硫气体等；

(4)五种溶液中Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaClO溶液中，弱离子水解溶液显碱性，对水的电离起到促进作用，NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，当加入NaHCO3后，NaHCO3能与盐酸反应，因为氯水中的氢离子浓度减小，所以平衡正向移动；

计算转移电子数用单线桥表示，结合电子守恒计算。

本题考查盐类水解、弱电解质电离平衡影响因素、氧化还原反应等知识点，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度中等。

23.【答案】氧化反应保护碳碳双键，防止被氧化Br2/CCl4

【解析】解：(1)通过以上分析知，A的结构简式为，

故答案为；

(2)C为，B为，B发生催化氧化生成C，B到C的化学方程式为

，该反应的反应类型是氧化反应，

故答案为：；氧化反应；

(3)G为，G的同分异构体满足下列条件：

①与G具有相同官能团，说明含有碳碳双键和羧基；

②苯环上仅有两种不同化学环境的H原子，则两个取代基且位于对位，

符合条件的结构简式为，

故答案为：；

(4)碳碳双键、醛基都能被氧气氧化，所以上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为保护碳碳双

键，防止被氧化；D为，碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应但醛基和溴的四氯

化碳不反应，所以检验D中含有碳碳双键的试剂为Br2/CCl4，

故答案为：保护碳碳双键，防止被氧化；Br2/CCl4；

(5)以苯乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成，

发生信息I的反应生成，和溴发生加成反应生成，然后发生氧化反应生成，最后发生信息II的反应生成

，其合成路线为

，

故答案为：。

C和甲醛发生信息I的反应，则C为，B为、A为，D 为，D发生加成反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F发生信

息II的反应生成G为，G发生加聚反应生成M为；

(5)以苯乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成，

发生信息I的反应生成，和溴发生加成反应生成，然后发生氧化反应生成，最后发生信息II的反应生成

。

本题考查有机物推断和合成，侧重考查推断及知识迁移能力，明确反应前后官能团变化、碳链结构变化是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度中等。

24.【答案】Al(OH)3、Fe H++AlO2?+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH?玻璃棒取反应Ⅱ中的溶液，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色，说明Fe2+完全被氧化 2 2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+ 5.6偏高

【解析】解：(1)废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3和过量的Fe，滤渣中电解质为Al(OH)3，它是两性氢氧化物存在两式电离，其电离方程式为：H++AlO2?+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH?

实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，

故答案为：Al(OH)3、Fe；H++AlO2?+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH?；玻璃棒；

(2)过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，在酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子，检验亚铁离子是否完全被氧化的方法为：取反应Ⅱ中的溶液，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色，说明Fe2+完全被氧化，

故答案为：取反应Ⅱ中的溶液，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色，说明Fe2+完全被氧化；

实际生产中，反应I常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L(标准状况)，O元素的化合价由0降低为?2，N元素的化合价由+3降低为+2，则由转移电子相等可以知道相当于节约NaNO2的

物质的量为：11.2L

22.4L/mol

×(2?0)

3?2

=2mol，故答案为：2mol；

2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+，

故答案为：2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+；

(4)由2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2S2O32?+I2=2I?+S4O62?，可得：Fe3+～S2O32?，则

=5.6g/L，n(Fe3+)=n(S2O32?)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，铁元素总含量为：56g/mol×0.002mol

0.02L

若滴定前0.02L溶液中H2O2没有除尽，H2O2也能氧化I?生成I2，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，可以知道所测结果偏高，

故答案为：5.6；偏高。

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，铁元素主要以亚铁离子存在，

(1)加入NaHCO3的目的就是利用双水解反应：Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑，可除掉铝离子，所以滤渣中含有Al(OH)3和Fe；

(2)向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，在酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应其离子方程式为：NO2?+Fe2++2H+=Fe2++NO+H2O，若检验亚铁离子是否完全被氧化可用酸性KMnO4溶液紫色是否褪色来判断，实际生产中，反应I常同时通入O2以减少NaNO2的用量，可利用电子守恒计算节约NaNO2的物质的量；

(3)由题干信息可知碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，利用电荷守恒，写出其水解离子方程式；

(4)根据已知方程式可得：Fe3+～S2O32?的关系计算出铁元素的含量，并根据双氧水的性质若其有剩余判断出碘单质增多，会使硫代硫酸钠溶液体积偏大，

使所测结果偏高，做出判断。

本题通过工艺流程图的形式考查了工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的过程，涉及到的知识有氢氧化铝的电离，铝离子与碳酸氢根离子的双水解，亚铁离子的检验、转化以及铁元素的含量测定和误差分析等问题，综合性较强，覆盖面广，充分体现了对学生综合能力的考查，难度较大。

2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷

2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A. 明矾可用于水的净化和杀菌消毒 B. 食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂 C. SO2广泛用于食品的漂白 D. 聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋 2.过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是() A. 外用消毒剂 B. 有漂白作用 C. 需密封保存 D. 有强氧化性，无还原性 3.下列关于水的说法正确的是() A. 冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B. 酸雨是指pH<7.0的天然降水 C. 常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D. 重水分子由氘原子和氧原子构成 4.硅可做半导体材料的最主要原因是() A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位 B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 C. 硅单质性质稳定，无毒无害 D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 5.下列化学用语正确的是() A. 碳原子的核外电子轨道表示式： B. 甲基的电子式为 C. 丙烷的比例模型： D. 氮分子的结构式： 6.某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是() A. 该模型可以表示H2O的分子模型 B. 图中每个线段代表化学键 C. 表示的是非极性分子 D. 空间网状结构，熔沸点高 7.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是() A. 合成氨 B. 氨碱法制纯碱 C. 接触法制硫酸 D. 工业制盐酸 8.已知硫化氢可在氧气中燃烧，用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是() A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8N A B. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3N A C. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2N A D. 若生成3.6gH2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8N A

2014年上海高考化学试题及答案(含详细解析命题分析)

2014年上海高考化学试题（含详细解析命题分析）考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 238 94与U P 239 94具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和 NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷（满分150分，答题时间120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（）

2014上海市高考压轴卷化学试题及答案

2014上海市高考压轴卷化学一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式： CH3COOH B．NH3的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3.下列叙述正确的是： A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低 C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．两者互为同素异形体B．209 83Bi和210 83 Bi的物理性质往往不同 C．209 83Bi转化成210 83 Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子 5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 .. .. H:O:H -+?? ?? ?? B．4℃时，纯水的pH=7 C．16 2 D O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下：［备注及猜想］化工生产：工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程侯氏制碱法原理和简单流程实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品：答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和总反应： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为：其工业生产的简单流程如图所示：

上海高考化学试题

2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO - 2 D.CH + 3和NH + 4 8.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接

上海市2020年高考化学预测试题及答案.pdf

上海市2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不

2018届青浦区高考化学一模

+1 2 8 8 青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学试卷 Q2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S —32 Fe —56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。 1．下列物质不属于合金的是 A ．铝 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．生铁 2．既含离子键又含共价键的物质是 A. H 2 B.MgC12 C.H 2O D.KOH 3．下列表示方法错误的是 A ．CO 的电 ‥ ‥ B ．Cl 的结构式：Cl －Cl 2 子式O ∷C∷ O 2 ‥ ‥ C ．CH 4 的球棍模型 D ．Clˉ离子的结构示意图 4．关于氯化铵的说法错误的是 A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解 C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质 5．下列过程属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．石油的分馏 C ．石油裂化 D ．石油裂解 6．能通过化学反应使溴水褪色的是 A ．苯 B ．乙烷 C ．乙烯 D ．乙酸 7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A. C12 B. HC1O C. C1O￣ D. HC1

2- + CH 2—CH 3 8． CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3 的名称是 CH 3 A ．1-甲基-4-乙基戊烷 B ．2-乙基戊烷 C ．1,4 二甲基己烷 D ．3-甲基庚烷 9．属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO C.用 NH 3 和 CO 2 合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 10．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g) → CO(g) +H 2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是 A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g) +H 2 (g) →C(s) + H 2O(l) + 131.4kJ C. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量 D. 水煤气反应中每生成 1mol H 2(g)吸收 131.4kJ 热量 11．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是 A ．两烧杯中的铜片都是正极 B ．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C ．产生气泡的速率甲比乙快 D ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na 2CO 3 溶液中滴入少量盐酸：CO 3 +2H →CO 2↑+H 2 O B. 铁粉与稀 H 2SO 4 反应：2Fe+6H +→2Fe 3++3H 2↑ C.Cu(OH)2 与稀H 2SO 4 反应： OH -+H +→ H 2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H 2O

上海市杨浦区2014届高三化学三模试卷及答案

化学试卷第1 页共8页杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研化学学科试卷 2014.5 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是 A ．不能用植物油萃取溴水中的溴 B ．皂化是高分子生成小分子的过程 C ．和H 2加成后能提高其熔点及稳定性 D ．水解可得到丙三醇 2．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是 3．下列有关化学用语的表述正确的是 A ．乙烯的球棍模型： B ．命名：2－甲基－二丁烯 C ．过氧化氢的电子式： H + [:O :O :]—H + D ．二氧化碳的结构式： O=C=O 4．有氯气参加的化学反应一定不属于 A ．复分解反应 B ．置换反应 C ．取代反应 D ．加成反应 5．氮化钠（Na 3N ）熔融时能导电，与水作用产生NH 3。下列对氮化钠晶体描述错误的是 A ．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B ．构成晶体的两种微粒半径不相等 C ．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D ．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ，产生的沉淀物是 A ．FeS 和CuS B ．FeS C ．CuS D ．Al 2S 3 7．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列分析正确的是 A ．X 和M 是同种物质 B ．W 是氯化钠固体和X C ．溶液b 和N 能循环利用 D ．条件?是加热 CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . . . . . . .

2016年上海市高考化学试卷及答案

2016年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

上海市2020届高三化学一模试题(含解析)

2021届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）A．B． C．D． 2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（） A．58 B．173 C．288 D．403 3．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（） A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl 4．（2分）下列物质属于强电解质的是（） A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫 5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（） A．3，3，4﹣三甲基戊烷 B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷 C．2，3，3﹣三甲基戊烷 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷 6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（） A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2 B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2 D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（） A．N2的电子式是 B．反应物和生成物的化学键类型相同 C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N A D．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：3 9．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应 B．所有碳原子在同一平面上 C．与丙三醇互为同系物 D．木糖醇分子式为C5H12O5 10．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（） A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵 11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性 C．还原性D．还原性和漂白性 12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（） W X Y Z A．Y的原子半径一定最大 B．X的气态氢化物最稳定 C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物 D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强 13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

2014年上海高考化学试题赏析

2014年上海高考化学试题赏析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 238 94作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 239 94互为同位素赏析：考察核素与同位素，Pv 与U 是不同元素，不互为同位素，化学性质不同。U P 238 94与 U P 239 94互为同位素。选择D 。 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A ．过氧化钠 B ．氢硫酸 C ．硫酸亚铁 D ．苯酚赏析：考察氧化还原反应。过氧化钠与水反应而变质。选择A 。 3．结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．.丙烯 D ．1,3-丁二烯赏析：考察高分子化合物与单体的相互关系。高分子是聚乙炔，单体是乙炔。选择A 。 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．范德华力、范德华力、范德华力 B ．范德华力、范德华力、共价键 C ．范德华力、共价键、共价键 D ．共价键、共价键、共价键赏析：考察作用力类型。石蜡→液体石蜡，破坏范德华力；液体石蜡→石蜡蒸气，破坏范德华力；石蜡蒸气→裂化气，是裂化反应，破坏共价键。选择B 。 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A ．升华 B ．萃取 C ．纸上层析 D ．重结晶赏析：考察溶解度概念。升华与熔点、沸点相关，与溶解度无关。选择A 。二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A ．碱性：KOH>NaOH B ．相对原子质量：Ar>K C ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D ．元素的金属性：Mg>Al 赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K ，不能用元素周期律解释。选择B 。 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋和OH － B ．CO 和N 2 C ．HNO 2和 NO 2－ D ．CH 3＋和NH 4＋赏析：考察微粒中的电子数。CH 3＋和NH 4＋电子数不同，前者8个，后者10个。选择D 。 8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A ．熔融态不导电 B ．水溶液呈中性 C ．熔点比BeBr 2高 D ．不与NaOH 溶液反应赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl 2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr 2低，能与NaOH 反应。选择A 。 9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ

2020年上海市高考化学仿真模拟试题一(附答案)

2020年上海市高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al 2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N A B. 5.8g熟石膏(2CaSO4? H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N A D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为 3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

2021年上海金山区2020学年高三化学一模试卷

金山区2020学年第一学期质量监控高三化学试卷考生注意： 1．考试时间60分钟，试卷满分100分。 2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。相对原子质量：H－1O－16Na－23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨C．煤的燃烧D．碳酸盐沉积2．下列属于含有极性键的非极性分子是 A．CS2B．H2O C．NH3D．CH2Cl2 3．碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是 A↑↓↑↓B．↑↓↑↓ C↑↓↑↑D↑↑↑↑4．OF22+4N2+6OF232 误的是 A．中子数为10的氧原子：18O B．氮原子的结构示意图： C．N2的结构式：N≡N D．NF3的电子式： 5．工业上不宜用电解法制备的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A．H+、Cl－B．H+、HClO C．HCl、Cl－D．HCl、HClO 7．利用反应：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑可制氧气，N A表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是 A．1.8 g H2O含N A个质子 B．22.4 L O2含2N A个氧原子 C．每生成1mol O2转移4 mol电子 D．4 g NaOH溶于100 mL水，所得溶液浓度为1mol/L 8．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是 A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4

2014年高考真题——化学(上海卷)解析版 Word版含解析

2014年高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是 A ．Pu 238 94与U 23892互为同位素 B ．Pu 238 94与Pu 23994互为同素异形体 C ．Pu 238 94与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子答案：D 解析：本题考查同位素，Pu 238 94与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A ．过氧化钠 B ．氢硫酸 C ．硫酸亚铁 D ．苯酚答案：A 解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A 3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．丙烯 D ．1，3-丁二烯答案：A

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2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷2019.4 一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（） A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（） A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（） A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为（） A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（） A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（） A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（） A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe

2019届上海市徐汇区高三化学一模试题及答案

2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分 2018.1 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 2．某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。其中不是通过化学原理进行检验的是 A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度 B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 3．钛（Ti ）常被称为未来钢铁。下列关于Ti 4822的说法中，错误的是 A ．质子数为22 B ．质量数为70 C ．中子数为26 D ．核外电子数为22 4．下列关于NH 4Cl 的描述正确的是 A ．只存在离子键 B ．属于共价化合物 C ．氯离子的结构示意图： D ．NH 4+的电子式： 5.下列烷烃命名错误的是 A ．2-甲基戊烷 B ．3-乙基戊烷 C ．3,4-二甲基戊烷 D ．3-甲基己烷 6．下列物质不属于合金的是 A ．青铜 B ．水银 C ．硬铝 D ．碳素钢 7．下列关于氯气性质的描述错误的是 A ．无色气体 B ．能溶于水 C ．有刺激性气味 D ．光照下与氢气反应 8．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是 A ．自然界中存在石墨烯 B ．石墨烯与石墨的组成元素相同 C ．石墨烯能够导电 D ．石墨烯属于烃 A. B. C. D.

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