物化复习提纲(上)

物化复习提纲

第一章热力学第一定律

1.2几个基本概念

1.系统和环境

系统：将一部分物体从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物体，称为“系统”。

环境：系统以外并与系统有相互作用的部分称为“环境”。

热力学系统分为三种：敞开系统、密闭系统（或称封闭系统）、隔绝系统（或称孤立系统）P(7)

2.状态和状态性质

状态：某一热力学系统的状态是系统的物理性质和化学性质的综合表现。

状态性质：状态的性质称为状态性质，又称为状态函数。P(7)

3.过程和途径

过程：系统状态所发生的一切变化均称为“过程“。

途径：由同一始态到同一终态的不同方式可称为不同的“途径“。P(8)

4.热力学平衡

热力学平衡：系统与环境之间没有任何物质和能量交换，系统中各个状态性质又均不随时间变化，则称为系统处于热力学平衡状态。P(9)

1.3能量守恒——热力学第一定律

热力学的基本定律之一，是能量守恒和转换定律的一种表述方式。

热力学第一定律一种表述：热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。

它的另一种表述方式为：不消耗能量就可以作功的"第一类永动机"是不可能实现的。

数学表达式：∆U=Q+W（系统热力学能的增量对于系统从环境所吸收的热量与环境对系统所做的功之和）P11

1.4体积功：因系统体积变化而引起的系统与环境间交换的功称为体积功。

公式：W=-p e .∆V(负的外压与体积变化的乘积)。在真空中p=0，则W=0。P13 结论：某过程进行之后系统恢复原状的同时，环境也恢复原状而未留下任何永久性的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．变化，则该过程称为“热力学可逆过程”．．．．．．．．．．．．．．．．．．

。 在定温的情况下，系统在可逆过程中所做的功为最大功（绝对值）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。系统在可逆过程．．．．．．．．中所消耗的功为最小功。．．．．．．．．．．．P15．．． 1.5定容及定压下的热

定容：dV=0 dU=ϬQ-p 外dV ϬQ V =dU Q V =∆U

定压：p 外=p 始=p 终，Q p =∆U+p 外∆V=(U 2-U 1)+p 外（V 2-V 1）=(U 2+p 2V 2)-(U 1+p 1V 1) 焓：H=U+pV ∆H=H 2-H 1=∆U+∆(pV)=∆U+p ∆V Q p =∆H

定压过程，系统所吸收的热量等于此过程中系统焓的增加。∆H 是状态性质的变化，取决于系统的始态和终态。P18~19 1.6理想气体的热力学能和焓

气体在定温条件下，改变体积时，系统的热力学能不变，即热力学能只是温度的函数而与体积无关，即U=f(T)针对理想气体P20

结论：理想气体的热力学能才只是温度的函数，与体积或压力无关。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．P20．．．

理想气体的焓亦只是温度的函数，而与体积或压力无关．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（解释：H=U+pV U 随T 变化，而pV=nRT 也随T 变化）P21

理想气体定温可逆膨胀：∆U=Q+W=0 Q=-W=nRTln V 2V 1 =nRTln p 1

p 2 P21

1.7热容

定义：每升高单位温度所吸收的热。 定容热容：定容下的热容C V 定压热容：定压下的热容C p P22

理想气体：dH=C p .dT dU= C v .dT 对于1mol 气体 C p ，m - C V ，m =R 通常情况下，理想气体的C p ，m 和 C V ，m 均可视为常数。 P23

单原子分子系统：C V，m=32 R

双原子分子系统：C V，m=52 R

多原子分子系统：C V，m=62 R=3R P23

热容与温度的关系

气体、液体及固体热容随温度的升高而逐渐增大。

经验公式：C p，m=a+bT+cT2或c p，m=a+bT+cT2 P24

1.8气体的绝热过程

绝热过程：如果一系统状态发生变化的过程，系统既不可以从环境吸热，亦不能放热，到环境中去，这种过程叫做“绝热过程”。

∆U=Q+W ϬQ=0 dU=ϬW nC V，m=-pdV P26

1.9实际气体的节流膨胀

节流膨胀：此过程中系统与环境之间无热交换，这种维持一定压力差的绝热膨胀过程

为“节流膨胀”。

过程： Q=0 ∆U=W W1=-∫p1dV=-p1V1 W2=-∫p2dV=-p2V2 W=W1+W2=

p1V1-p2V2 U1-U2=-( p2V2-p1V1) U2+ p2V2=U1+ p1V1 H2=H1∆H=0

气体的节流膨胀为一定焓过程。

应用：膨胀方法使气体制冷。P30

1.10化学反应的热效应

热化学：研究化学过程中热效应的科学叫做“热化学”。

定压反应热：Q p=∆r H

定容反应热：Q V=∆r U

∆r H=∆r U+p∆V=∆r U+RT∆n(∆n>0时膨胀，∆r H>∆r U; ∆n<0时压缩，∆r H<∆r U; ∆

n=0时不变相当于定容，∆r H=∆r U)P33~34

反应进度（ε）（ε>0）ε=n B -n B (0)

νB (注：n B -n B (0)为变化量；νB 为B 的化学计量

数)P34

θ:标准 标准态压为：100KPa=p θ

书写热化学方程式：①注明物态 ②注明晶型 ③注明溶剂

∆r H m θ是指反应进度为1mol 的反应，∆r H m θ<0放热；∆r H m θ>o 吸热 p36 盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是分成几步完成，其热效应总是相同的。P37

1.11生成焓和燃烧焓

任何一个反应∆r H=ΣH(产物)-ΣH(反应物) P38

标准摩尔生成焓：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热，称该物质的标准摩尔生成焓。∆f H m θ. 各种稳定单质（在任意温度）的生成焓值为零。P39

结论：任意反应的反应焓．．．．．．．．∆．r ．H ．

m ．θ．等于产物生成焓之和减去反应物生成焓之和．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。即 ∆r H m θ=ΣνB ∆f H m θ(B) P40

标准摩尔燃烧焓：在标准压力及指定温度下，单质物质的量的某种物质被完全氧化时的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。∆c H m θ

结论：任意一反应的反应焓∆．．．．．．．．．．r ．H ．

m ．θ．等于反应物燃烧焓之和减去产物燃烧焓之和．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。即 ∆r H m θ=-ΣνB ∆c H m θ(B) P40

1.12反应焓与温度的关系——基尔霍夫方程

（∂∆r H

∂T ）p =C p (B)- C p (A)=∆ C p (1.55)(注：（∂H/∂T ）p 即定压热容)

∫∆H(1)∆H(2)d(∆H)= ∆H(2)-∆H(1)=∫T1T2∆ C p dT=∆ C p (T 2-T 1) 当参加反应的物质有了物态变化时，改变途径求反应焓。P45

第二章 热力学第二定律

1． 热力学第一定律只表明变化过程的能量效应，热力学第二定律研究变化过程的方向、

限度的问题。

2． 一切自然界的过程都是有方向性的。 3． 自发过程：能自发进行的过程。特征自发进行

结论：功可以自发地全部变为热，但热不可能全部转变为功而不引起任何其他变化。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 一切自发过程都是不可逆的。．．．．．．．．．．．．．P(50)．．．．． 2.2热力学第二定律的经典表述

物化复习提纲(上)

物化复习提纲 第一章热力学第一定律 1.2几个基本概念 1.系统和环境 系统：将一部分物体从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物体，称为“系统”。 环境：系统以外并与系统有相互作用的部分称为“环境”。 热力学系统分为三种：敞开系统、密闭系统（或称封闭系统）、隔绝系统（或称孤立系统）P(7) 2.状态和状态性质 状态：某一热力学系统的状态是系统的物理性质和化学性质的综合表现。 状态性质：状态的性质称为状态性质，又称为状态函数。P(7) 3.过程和途径 过程：系统状态所发生的一切变化均称为“过程“。 途径：由同一始态到同一终态的不同方式可称为不同的“途径“。P(8) 4.热力学平衡 热力学平衡：系统与环境之间没有任何物质和能量交换，系统中各个状态性质又均不随时间变化，则称为系统处于热力学平衡状态。P(9) 1.3能量守恒——热力学第一定律 热力学的基本定律之一，是能量守恒和转换定律的一种表述方式。 热力学第一定律一种表述：热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。 它的另一种表述方式为：不消耗能量就可以作功的"第一类永动机"是不可能实现的。 数学表达式：∆U=Q+W（系统热力学能的增量对于系统从环境所吸收的热量与环境对系统所做的功之和）P11 1.4体积功：因系统体积变化而引起的系统与环境间交换的功称为体积功。

公式：W=-p e .∆V(负的外压与体积变化的乘积)。在真空中p=0，则W=0。P13 结论：某过程进行之后系统恢复原状的同时，环境也恢复原状而未留下任何永久性的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．变化，则该过程称为“热力学可逆过程”．．．．．．．．．．．．．．．．．． 。 在定温的情况下，系统在可逆过程中所做的功为最大功（绝对值）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。系统在可逆过程．．．．．．．．中所消耗的功为最小功。．．．．．．．．．．．P15．．． 1.5定容及定压下的热 定容：dV=0 dU=ϬQ-p 外dV ϬQ V =dU Q V =∆U 定压：p 外=p 始=p 终，Q p =∆U+p 外∆V=(U 2-U 1)+p 外（V 2-V 1）=(U 2+p 2V 2)-(U 1+p 1V 1) 焓：H=U+pV ∆H=H 2-H 1=∆U+∆(pV)=∆U+p ∆V Q p =∆H 定压过程，系统所吸收的热量等于此过程中系统焓的增加。∆H 是状态性质的变化，取决于系统的始态和终态。P18~19 1.6理想气体的热力学能和焓 气体在定温条件下，改变体积时，系统的热力学能不变，即热力学能只是温度的函数而与体积无关，即U=f(T)针对理想气体P20 结论：理想气体的热力学能才只是温度的函数，与体积或压力无关。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．P20．．． 理想气体的焓亦只是温度的函数，而与体积或压力无关．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（解释：H=U+pV U 随T 变化，而pV=nRT 也随T 变化）P21 理想气体定温可逆膨胀：∆U=Q+W=0 Q=-W=nRTln V 2V 1 =nRTln p 1 p 2 P21 1.7热容 定义：每升高单位温度所吸收的热。 定容热容：定容下的热容C V 定压热容：定压下的热容C p P22 理想气体：dH=C p .dT dU= C v .dT 对于1mol 气体 C p ，m - C V ，m =R 通常情况下，理想气体的C p ，m 和 C V ，m 均可视为常数。 P23

化学必修一第三、四章复习提纲

第三章《金属及其化合物》复习提纲 一、金属的物理通性： 常温下，金属大多数为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属单质的化学性质： 三、金属化合物的性质：

2、氢氧化物 3、盐

第四章《非金属及其化合物》“硅、氯及其化合物”复习提纲 一、C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 1、自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等单质，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。 2、晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池 三、硅酸和碳酸的性质比较 四、硅酸盐及硅酸盐材料 1、硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 ②与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 2、三大硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷。

五、氯及其化合物 1、氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水（1：2），有刺激性气味，有毒。 2、氯气的化学性质： 尾气吸收、制漂白液原理 制漂白粉原理 ①氯水（浅黄绿色液体）的成分： 三分子：H2O、Cl2（主要）、HClO 四离子；H＋、Cl－、ClO－、OH－ ②氯水的性质： 在氯水中分别加入下列物质，相应离子反应 3、HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)，不稳定性，见光分解： 2HClO = 2HCl + O2↑ 4、Cl2的实验室制法： （1）M n O2+4H C l(浓)==M n C l2+C l2↑+2H2O，反应中HCl体现酸性和还原性，物质的量之比为1：1。（2）2K M n O4+16H C l(浓)==2K C l+2M n C l2+5C l2↑+8H2O，反应中HCl体现酸性和还原性，物质的量之比为3：5（6：10）。

物化动力学复习总结

物化动力学部分 P1 参考书 北大物理化学 Atkins Physical Chemistry Laidler Chemical Kinetics(3rd) Wikinson Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms P2大纲 动力学基础概念 速率方程，反应级数，实验数据推求级数 一级反应积分式及相关计算（速率常数、半衰期、14C断代） 阿累尼乌斯方程（活化能计算、速率常数计算、温度对速率的影响） 反应进程图 反应机理概念与速率方程推导 离子反应机理与自由基反应机理 催化剂 多相反应的分子数与转化数 P3定义：研究化学过程的速率的学科 速率是标量，反应过程中某一物种的浓度（任何与浓度相关的量，如压强、旋光度等）随时间变化率基本任务： 1. 内因：反应物的结构和物理状态对化学反应速率的影响 2. 外因：反应条件如温度、压力、浓度、介质以及催化剂等对化学反应速率的影响 3. 解释化学反应的历程（反应机理），建立物理和数学描述模型 P4化学动力学的特点 想比较与平衡态热力学，化学动力学有如下特点： 1. 平衡态热力学只讨论平衡态，不考虑时间因素；动力学则重点考虑时间因素 2. 平衡态热力学只能预言变化过程的方向和限度；动力学则要考虑变化过程进行的速率 3. 平衡态热力学只考虑始态和终态，动力学则要考虑中间步骤 P5~P7 反应的可能性与现实性 N2 + 5/2O2 + H2O → 2HNO3 ΔG= -698kJ/mol H2 + 1/2O2 → H2O ΔG = -237.19 kJ/mol 1/2N2 + 3/2H2 → NH3 ΔG = -16.63 kJ/mol P8 举例 H2 + Cl2 → 2HCl H2 + Br2 → 2HCl H2 + I2 → 2HCl P9 发展简史 三个阶段：

物化复习要点

一、选择题：每小题2分，共20分。 ( B )1.对于单组分系统的气液平衡，若㏑P与1/T成直线关系，则气化时 A：△Vap H m =0 B：△Vap H m =常数 C：△Vap S m =0 D：△Vap H m =f(T) ( C ) 2. 1mol纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是： A：蒸气压B：汽化热C：熵D：吉布斯函数 ( B )3. Z>1，表示实际气体： A：易压缩B：不易压缩 C：易液化D：不易液化 ( C )4. 下列说法中，哪一种与热力学第一定律不符？ A：在隔离系统中能量的总值不变 B：对于封闭系统在经历某过程时，系统内能的增加等于所吸收的热和所获得的功之和。 C：对于封闭系统，在恒温过程中内能不变。 D：在绝热过程中，系统所做的功等于其内能的变化值。 ( C )5. 过冷水结成同温度的冰，则过程中： A：△S sys>0 B：△S amb<0 C：△S iso>0 D：△S iso<0 ( A )6. 加入惰性气体，对下列哪一反应能增大其平衡转化率? A：C6H5C2H5(g)= C6H5C2H3(g)+ H2(g) B：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) C：1.5H2(g) + 0.5N2(g) = NH3(g) D：CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOCH3(l) ( B )7.影响任意一个化学反应的热力学平衡常数KΘ数值的因素为 A：催化剂B：温度C：压力D：浓度 ( B )8. 理想气体状态方程实际上概括了三个实验定律，它们是： A：波义尔定律分压定律分体积定律 B：波义尔定律盖·吕萨克定律阿佛加德罗定律 C：波义尔定律分体积定律阿佛加德罗定律 D：波义尔定律盖·吕萨克定律分压定律 ( A )9.理想液态混合物的通性为 A：△mix V=0 △mix H=0 △mix S>0 △mix G<0 B：△mix V=0 △mix H=0 △mix S<0 △mix G>0 C：△mix V>0 △mix H>0 △mix S>0 △mix G<0 D：△mix V=0 △mix H=0 △mix S<0 △mix G=0 ( D )10. 苯和甲苯能形成理想液态混合物，在293K时，P苯*=9959Pa，P甲苯*=2973Pa，则同温下等摩尔的苯和甲苯的混合液呈平衡的蒸气中苯的摩尔分数y苯为： A：1 B：0.3 C：0.23 D：0.77 ( B )11. 1mol理想气体经绝热自由膨胀，其体积增加为原体积的10倍，则系统的熵变为：A：△S=0 B：△S=19.1J·K-1C：△S>19.1 J·K-1D：△S<19.1 J·K-1 ( A )12.物质的量为n的理气处于状态Ⅰ25℃，101.325KPa，其化学势为μⅠ，标准化学势为

南京工业大学材料物理化学考试复习大纲(最新)

803 材料物理化学考试复习大纲 一、考试性质 硕士学位研究生入学考试是为招收硕士研究生而实施的具有选拔功能的水平考试，其指导思想是既要有利于国家对高层次人才的选拔，又要有利于促进高等学校课程教学质量的提高，考试对象为从2007年起参加南京工业大学硕士研究生入学考试的考生。 二、考试的基本要求 要求考生比较系统地理解材料物理化学（无机材料科学基础）的基本概念和基本原理，能够综合运用所学的知识来分析问题和解决问题。 三、考试方法和考试时间 硕士学位研究生入学考试“材料物理化学”考试为笔试，共150分。 考试时间为3小时。 题型：是非题10-15%，选择题15-30%，填充题20-30%，名词解释15-20%，分析论述题25-35%，计算题15-30%，相图分析15-25%。 参考书：《无机材料科学基础》，陆佩文主编，武汉工业大学出版社 《材料科学基础》，张联盟等编，武汉理工大学出版社 《无机材料科学基础》，张其土主编，华东理工大学出版社 四、考试的基本要求 1. 结晶学基础 考试内容：晶体的基本概念与性质；晶体的宏观对称；晶体的对称分类；晶体的定向和结晶符号；晶体结构的基本特征；晶体化学的基本原理。 考试要求：了解晶体的基本概念、晶体的基本性质、晶体宏观对称的概念、晶体的定向概念等，掌握晶体的对称要素、对称型、晶体的对称分类、整数定律和结晶符号；了解单位平行六面体的划分原则、晶体的微观对称要素、晶体化学的一些基本原理，掌握晶胞的概念、空间群的概念、球体紧密堆积原理和鲍林规则。 2. 晶体结构与晶体中的缺陷 考试内容：典型的晶体结构类型；硅酸盐晶体结构；晶体结构的缺陷。 考试要求：掌握并理解各种典型晶体的结构，熟悉各种类型晶体结构中负离子的堆积方式、正离子的配位数、正离子占据的空隙位置；了解硅酸盐晶体结构的类型与分类方法、五种硅酸盐晶体结构的特点以及主要的代表性矿物；了解线

物化第二章复习资料

思考题 1. “可逆过程”与“不可逆过程”中“可逆”二字的含义是什么？为什么说摩擦生热是不可逆的？ 2. 理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系从单一热源吸热并使之全部变为功，这是否违反热力学第二定律？ 3. 在均匀体系的p -V 图中，一条绝热线与一条恒温线能否有两个交点？为什么？ 4. 热力学第二定律的本质是什么？它能否适用于少数微观粒子组成的体系？ 5. 关于熵函数，下列说法皆不正确，指出错误原因。 （1）只有可逆过程才有熵变，不可逆过程只有热温商，没有熵变。 （2）可逆过程熵变等于0，不可逆过程熵变大于0。 （3）绝热不可逆过程的熵变必须从初态至末态设计绝热可逆过程进行计算，因此其熵变等于0。 6. 克劳修斯不等式中δQ /T 环是过程的热温商，它是否等于–dS 环？为什么？ 7. 下图为一恒容绝热箱，箱中盛有大量水，水中置一电阻，设电流通过电阻一瞬间。电源为只做功不传热的功源。过程完成后电阻及水的温度均未改变，请用“+、–、0”填写下表。该过程性质如何？水与电阻的状态是否改变？为什么？ 8. 指出下列过程中?U 、?H 、?S 、?F 、?G 哪些为0？ （1）理想气体恒温不可逆压缩； （2）理想气体节流膨胀； （3）实际气体节流膨胀； （4）实际气体绝热可逆膨胀； （5）实际气体不可逆循环过程； （6）饱和液体变为饱和蒸气； （7）绝热恒容无非体积功时的化学反应； （8）绝热恒压无非体积功时的化学反。 9. 能否说自发过程都是导致能量品位降低的过程，非自发过程都是导致能量品位升高的过程？为什么？ 10. 熵的统计意义是什么？根据熵的统计意义，判断下列过程?S 的符号。 （1）盐溶液中析出晶体盐； （2）分解反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)； （3）乙烯聚合成聚乙烯； （4）气体在活性炭表面被吸附； （5）HCl 气体溶于水生成盐酸。 11. 理想气体经由图中两条不同途径从A 到B ，证明（1）Q 1 + Q 2≠Q 3；（2）?S 1 + ?S 2 = ?S 3 12. 关闭体系基本方程d G = – S d T+ V d p 在下列哪些过程中不能适用 水电阻电源 第7题图

苏科版七年级上册生物复习提纲

苏科版七年级上册生物复习提纲

七年级生物复习提纲 第一单元走进生命世界 1、生物学是研究生命现象和生命活动规律的科学 2、生物的基本特征：a、生物大多由细胞有序构成； b、生物都需要摄入营养物质，进行呼吸与排泄； c、生物具有生长发育、繁殖与遗传变异现象； d、生物能适应一定的环境，也能影响环境 3、科学探究常用的方法有：观察、实验、调查、测量等，其中观察和实验是进行科学探究的最基本方法。 4、观察时，首先要根据观察目的，仔细看对象的特征和特性。再做出分析和判断。有时需要借助于一定的仪器，如放大镜和显微镜等 共14页第2页

实验过程：实验目的→实验材料和用具→实验步骤→实验现象→实验结论 一、显微镜的结构和使用 1、认识显微镜 （1）机械部分：镜座、镜柱、镜臂、镜筒、粗准焦螺旋、细准焦螺旋、转换器、载 物台、通光孔、压片夹。 （2）照明部分：反光镜（含平面镜和凹面镜）、遮光器、光圈。 注：光强时用小光圈和平面镜。光线暗时用大光圈和凹面镜 （3）光学部分：目镜、物镜（低倍镜、高倍镜）。 2、显微镜的成像原理（放大原理） 光线→反光镜→遮光器→通光孔→标本（一定要透明）→物镜→镜筒→目镜（放大成倒立的虚像）→眼。 3、显微镜的使用方法 （1）取镜和安放：用右手握住镜臂，左手托镜座，正确取出显微镜，放在实验桌上，略偏左，使镜臂对着身体，镜筒向前。 （2）对光：（三转） A. 转动转换器，使低倍物镜对准通光孔。 B. 转遮光器，选一较大的光圈对准通光孔。 C.左眼注视目镜，转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜 筒内，通过目镜可以看到白亮的视野。 共14页第3页

化学教学论复习提纲

化学教学论复习提纲 化学教学论课程思考题 1、化学教学论的研究对象：研究对象是化学教学系统,即研究化学教学中教与学的联系、相互作用及其统一 2、课堂教学技能的概念及其特点：可操作性、灵活性、整体性 3、导入技能的类型：由检察提问旧知识入手、由生动的实例入手、由直观演示入手、 故事导入、直接导入 4、课堂教学过程中的变化技能的类型：1教态的变化：面部表情的变化,体态和手势的变化2语言的变化3位置的变化4讲授及练习方式的变化 5、组织教学技能的类型：1用目光环视组织教学 2用感情组织教学 3用语言艺术组织教学 4运用注意规律组织教学 5用激疑法组织教学 6、结束教学技能的类型：2用归纳的方法结束教学 2用拓展延伸的方法结束教学 3用新旧知识对比结束教学 4用检察学习效果的方式结束教学 5用留问法结束教学 6用布置课外作业的方法结束教学 7、讨论教学技能的类型：答辩式讨论、研究性讨论、指导性讨论、座谈式讨论 8、讨论课的优点 1答辩式讨论2研究式讨论3指导性讨论4座谈式讨论一学期用一次,作用很大,提高学生学习的积极性 9、理科教师口语特征：从语言、语调方面的欣赏2从理科教学特征方面的欣赏3从运用语言的技巧方面欣赏 1、教师道德素养的内容有哪些 （1）献身教育甘为人梯是教师道德的崇高的境界

（2）热爱学生诲人不倦是教师道德的基本原则 （3）严以律己为人师表是教师道德的重要规范 （4）严谨治学勤于进取是教师道德的主要要求 （5）青胜于蓝引导学生超过自己是教师道德的显着特征 （6）团结协作互勉共进是教师道德的主要内容 （7）尊重学生家长密切配合教育好学生是教师道德的重要方面2、教师科学文化素养的内容有哪些 （1）教师的科学文化素质应符合社会实践的要求 （2）教师的科学文化素质应能适应当代科学技术的迅速发展（3）教师的科学文化素质应能最好地发挥个人爱好特长 （4）教师的科学文化素质应能最好地自己创造 3、教师的语言表达能力应达到什么要求 （1）层次丰富的多适应性 （2）口齿清晰,准确鲜明 （3）形象鲜明,富有感情 （4）逻辑严密,富有哲理 4、创造思维能力包括哪些内容 5、教师心理素质包括哪些内容 （1）轻松愉快的心情 （2）昂扬振奋的精神 （3）平静幽默的情绪 （4）豁达开朗的心胸

物化复习资料

一、选择题 ( 共18题 36分 ) 1. 2 分 (0088) 体系的状态改变了,其内能值: ( ) (A) 必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关 2. 2 分 (0112) 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料, 则可逆热机拖动的列车运行的速度: ( ) (A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定 3. 2 分 (1879) 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（） （A）混合理想气体中的组分B （B）混合非理想气体中的组分B （C）理想溶液中的组分B （D）稀溶液中的溶剂 4. 2 分 (0245)0245 在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( ) (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 5. 2 分 (2032) 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( ) (A) 天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流 6. 2 分 (0578) 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在W f =0、体积不变的情 况下吸热时体系中粒子： ( ) (A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化 (B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变 (C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化 (D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变 7. 2 分 (0426) 石墨的燃烧热 ( ) (A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 8. 2 分 (0800) 纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则： ( ) (A) Δvap U?=Δvap H?，Δvap F?=Δvap G?，Δvap S?> 0 (B) Δvap U?<Δvap H?，Δvap F?<Δvap G?，Δvap S?> 0 (C) Δvap U?>Δvap H?，Δvap F?>Δvap G?，Δvap S?< 0 (D) Δvap U?<Δvap H?，Δvap F?<Δvap G?，Δvap S?< 0 9. 2 分 (1950) 当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。 ( ) （A）溶质的活度相同（B）溶质的活度系数相同 （C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同 10. 2 分 (2798) 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是p?,则分解反应的平衡常数K?为 ( ) (A)1 (B)1/2 (C)1/4 (D)1/8 11. 2 分 (0805)2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温 常压。则： ( ) (A) Δr U = 0，Δr H = 0，Δr S > 0，Δr G < 0 (B) Δr U < 0，Δr H < 0，Δr S > 0，Δr G < 0 (C) Δr U = 0，Δr H > 0，Δr S > 0，Δr G < 0 (D) Δr U > 0，Δr H > 0，Δr S = 0，Δr G > 0 12. 2 分 (1844) 比较如下两筒氮气化学势的大小（γ为逸度系数）,答案应为 ( )

物化总复习题及答案

第1章 热力学基本原理 (热力学第一定律) 1、 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p －Q v =（ ）J 。 无法判定 2 A. 必定改变 B. 必定不变状态与内能无关 3、1mol ，373K ，p o 下的水经下列两个不同过程达到 （1 ） A. W 1>W 2 Q 1>Q 2 W 1=W 2 Q 1=Q 2 D. W 1>W 2 Q 1 W 2> W 3W 3> W 2> W 1 D. W 3> W 1> W 2 9、下列说法中哪一个正确？ 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C. 水的生成热即是氧气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 10、 在298K 及101.325KPa 下的1.00dm 3 2.00 dm 3 ，所做功的绝对值为（ ） A 、0.418 J B 、0.0418 J 、7.11J 11(Q+W)的变化是： ； C. (Q+W)<0； D.不能确定 12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之间的关系为： A 、 C p ,m < C V ,m ； B. C p ,m > C V ,m ； C. C p ,m = C V ,m ；13、 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ） A 、W=0 B 、Q=0 C 、△U=0 14、在P ? 下，C （石墨）+O 2（g ）——>CO 2（g ）的反应热为 Δr H θm ，对于下列几种说法，哪种不正确？ A. Δr H θ m 是 CO 2的标准生成热，B. Δr H θ m 是石墨的燃烧热， C. Δr H θ m =Δr U m ，15、焓是系统的状态函数，H=U+PV ，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是： A 、P ΔV ； C 、 P ΔV- V ΔP ； D 、没有确定计算式 16、 以下叙述中不正确的是（ ） A 体系的同一状态具有相同的体积 B 体系的不同状态可具有相同的体积 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变 17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（ ）。 A ． 温度T B ． 内能 U C ． 焓H 18、对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp 和Q V 的关系正确的是（ ）。 A ．Q V =Qp>0 B ．Q V =Qp<0 D ．Q V

高分子物理化学复习提纲

复习提纲 第一章、绪论 1. 聚合物的命名，能知道常见聚合物的单体 2. 名词解释： 单体：通过反应能制备高分子化合物的物质统称为单体。 结构单元：构成高分子主链结构一部分的单个原子或原子团，可包含一个或多个链单元。 聚合度：每个聚合物分子所含结构单元的数目。 分子量分布指数：表示分子量分布宽度的的参数D ，称为分布指数（聚合物的多分散程度）。定义： 均聚物：由一种结构单元通过共价键连接起来构成的聚合物。 共聚物：由两种或两种以上单体聚合而成的聚合物。 杂链高分子：主链由碳原子与其他原子以共价键连接而成的高分子化合物 缩合聚合：带有官能团的单体经过多次的重复缩合反应而逐步形成聚合物的过程。 加成聚合：是指带有不饱和键的单体通过加成的方式生成高分子化合物的反应。 第二章、逐步聚合 1. 常见缩聚反应的单体和聚合物结构 涤纶、聚酰胺、聚砜、聚醚化、聚硅氧烷化... 聚苯醚：2，6二甲基苯酚CH 3CH 3OH CH 3CH 3 O n +O 2 n w M M D =

聚二甲基硅氧烷：二甲基硅氧烷Cl-Si-Cl CH 3CH 3 2O-Si CH 3CH 3n 聚砜： 2. 名词： 官能团：是决定有机化合物的化学性质的原子和原子团 官能度：一个分子中能参加反应的官能团数叫做官能度 线型缩聚：参加反应的单体都含有2个官能团，反应时分子沿着链端向两个方向增长，结果形成线型缩聚物的反应。 体型缩聚：参加反应的单体至少有一种含有2个以上的官能团，反应时分子向两个以上方向增长，结果形成体型交联结构缩聚物的反应。 3. 线型缩聚反应特征 1）大分子链增长是逐步进行的 2）反应的可逆平衡性 3）除生产主产物外，还有副产物生成 4. 官能团等活性解释 在粘度不很大的情况下，不同链长的官能团具有相同的反应能力及参加反应的机会。a.在缩聚反应各个阶段，不论是单体、二聚体、三聚体、多聚体或高聚物，其链两端的官能团的反应能力不依赖于分子链的大小。b.官能团的反应活性与基团的碰撞频率有关，和大分子扩散无关。c.小分子化合物存在诱导效应和共轭效应，只沿碳链传递1~2个碳原子。d.缩聚反应可用一个平衡常数来表征 5. 缩聚反应平均聚合度和反应程度的关系及解释 官能团反应程度P 为参加反应的官能团数占起始官能团数的百分率 数均聚合度Xn 为平均每个大分子中含有的结构单元数。 定义Xn= 1/(1-p) ，即聚合度随F 反应程度的增大让增大。 6. 缩聚反应采用非封闭体系的原因解释 在封闭体系中，对于平衡常数不大的体系，难以得到聚合度较大的缩聚物。而在

物化第四章复习资料

第四章 一、选择题 1. 在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为 (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定 答案：A。两相平衡，化学势相等 2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 (A) 凝固点降低（B）沸点升高 (C) 渗透压（D）蒸气压升高 答案：D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。 3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1＞ k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为 (A) C1＞ C2 (B) C1＜ C2 (C) C1＝ C2 (D) 不能确定 答案：B 4.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是 (A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态 (B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体 (C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体 (D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同 答案：D 5.关于亨利系数, 下面的说法中正确的< (A) 其值与温度、浓度和压力有关 (B) 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 (C) 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关 (D) 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关 答案：D 6.定义偏摩尔量时规定的条件是 (A) 等温等压 (B) 等熵等压 (C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变 答案：D 7.在恒温恒压下，理想液态混合物混合过程△mix V m（）；△mix H m（）； △mix S m（）；△mix G m（）；△mix A m（）；。 A、＞0 B、＜0 C、=0 D、无法确定 答案：= = > < <

物化实验复习题

物化实验复习讲义 一：试卷分析 选择题共13小题26分 判断题共10小题20分 简答题共9小题54分 二：复习建议 复习重点为已做实验的实验原理,注意事项,误差分析及课后思考题; 三：主要课后思考题归纳 绪论：实验中的误差及数据表达：了解 实验二凝固点降低法测定摩尔质量 1.为什么产生过冷现象如何控制过冷程度试由溶质摩尔质量的计算公式分析过冷程度对实验结果的影响; 2. 答：1 过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降低到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象,原因一般由于寒剂温度过低,降温过快或溶液中较干净没有杂质晶核; 2冷却至一定程度时,通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种,可使结晶析出,达到控制过冷程度的目的;

3 因溶剂凝固热较大,过冷程度大一些对凝固点的测定影响不大;而溶液出现拐点时,析出晶体量少,放热也小,过冷程度不大,温度也回升不到正常凝固点,根据公式M2=K f×W2/△T f×W1,△T f偏大,M2偏小,使测量值偏低; 2. 根据什么原则考虑加入溶质的量太多太少影响如何 答：1 溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定,因为凝固点降低是稀溶液的依数性,所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小,容易测定,又要保证是稀溶液这个前提; 2加入量太多,一方面会导致凝固点下降过多,不利于溶液凝固点的测定,另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性；加入量太少,凝固点下降不明显,不易测定,并且实验误差增大; 3.测定凝固点时,纯溶剂温度回升后有一恒定阶段,而溶液没有,为什么 答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出,剩余溶液的浓度逐渐增大,因而凝固点逐渐降低,在步冷曲线上得不到温度不变的水平段,只出现折点; 4.在凝固点降低法测摩尔质量实验中,为什么溶液在冷却过程中达到 凝固点后步冷曲线不会出现一段水平线,而是一段逐渐下降的斜线加入溶质的量太多或太少对实验结果有何影响 5.

物流管理基础复习提纲

物流管理基础复习提纲 一．我国物流发展中存在的问题 1、观念认识障碍； 2、体制条件分割障碍； 3、物流市场供需关系结构性矛盾突出； 4.物流专业化程度低，技术单一； 5.物流人才结构性短缺矛盾十分突出。 二．物流：物品从供给地向接收地的实体流动过程。根据实际需要，将运输、储存、装卸、搬运、包装、流通加工、配送、信息处理等基本功能实施有机结合。 物流管理：以最低的物流成本达到用户所满意的服务水平，对物流活动进行的计划、组织、协调与控制。 （物：物流中的“物”的概念是指一切可以进行物理性位置移动的物质资料。物流中所指“物”的一个重要特点，是其必须可以发生物理性位移，而这一位移的参照系是地球。因此，固定了的设施等，不是物流要研究的对象。） 第一产业物流，农业物流 第二产业物流，制造业物流、建筑业物流 第三产业物流，零售业物流、教育业物流 三．商流与物流的功能区别 （1）、作用不同 商流是以货币为媒介，实现商品所有权的转移。 物流实现的是商品的实体时空移动，完成实物的传递与交割。 （2）、表现方式不同 商务活动中的询价、交易谈判、签约、广告宣传、营销策划、促销、结算、付款等交易活动构成商流，而运输、仓储、装卸搬运、包装、流通加工、配送、订单处理等活动构成物流。 （3）、流经的路径与环节不相同 A、同一商品流通，商流与物流流经的路径与环节往往是不相同的。 商流往往多层次，多渠道，而物流则是力争少环节。 B、商流、物流的始点和终点重合，中间运动往往分离。 四．物流学的主要观点 1.商物分离(商物分流)：是指流通中的商业流通和实物流通各自按照自己的规律和渠 道独立运动 2.黑大陆和物流冰山说：物流冰山说是日本早稻田大学西泽修教授提出来的。他研 究物流成本时发现，现行的财务会计制度和会计核算方法都不可能掌握物流费用的实际情况，因而人们对物流费用的了解是一片空白，甚至有很大的虚假性。他把这种情况比做“物流冰山”。冰山的特点，是大部分沉在水面之下，而露出水面的仅是冰山的一角。 3.第三个利润源说：生产领域创造利润的“第一源泉”（物质资源的节约）和“第二 源泉”（劳动消耗的降低）已几乎开发殆尽，渐趋枯竭。人们转向流通领域。商品流通由物流、商流和信息流组成，而商流和信息流一般不会创造新的价值，所以物流成了众人瞩目的焦点，成为企业的“第三利润源泉”。物流被看作“降低成本的最后边界”。 4.效益背反说：效益背反指的是物流的若干功能要素之间存在着损益的矛盾，也即，

物理化学物化上册复习重点(1)——考研复试资料资料文档

物理化学上册复习题选 第一章热力学第一定律 判断题 1、理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。 2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当 系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 3、一定量的理想气体，当热力学能U与温度确定后，则所有的 状态函数也完全确定了。 4、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系 统复原了，而且环境也复原了。 5、理想气体非等压过程温度从T1升至T2，其焓变为ΔH＝ ∫T1T2 C p dT 6、节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不 论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。 7、稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。 8、热化学方程式 N2（g）＋3H2(g)=2NH3(g) Δr H m=-92.36kJ.mol-1 其中的mol-1意指每生成1mol NH3(g)的热效应。 9、因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以 （ðU／ðV）P＝0，（ðU／ðP）V＝0 10、1mol水在101.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH＝ ∫T1T2 C p,m dT。 参考答案 1、对 2、错。前一句是对的。错在后一句：状态函数只要有一个改变

了，状态就改变了。相应的，状态变了就不一定所有的状态函数 都变。 3、错。理想气体的内能只是温度的函数，故温度和内能确 定，实际上只确定了一个状态变量。 4、错。卡诺循环一周，体系复原了，但从高温热源吸热 向低温热源放热，并对环境作功。故环境并未复原。而所谓可 逆过程体系，环境同时复原是指可逆过程发生后，过程逆向按 原手续进行，当体系复原时，环境也同时复原。 5、对。理想气体的内能和焓只是温度的函数。 6、对。 7、对。标准态只规定压力为P0，而没规定温度。即任一温度下都 有相应的标准态，其标准生成焓都为零。 8、错。该mol-1系反应进度1mol，对该反应即生成2molNH3。 9、错。两式的下角标换为T方成立。 10、错。该过程的焓变还应包括100℃时的气化热。且应注意在此温 度前后C p是不同的，还应分段积分。 选择题 1、在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电 阻丝为体系，则上述过程的Q，W和体系的△U值的符号为( ) A：W＝0，Q＜0，△U＜0B；W＜0，Q＝0，△U＞0 C：W＝0，Q＞0，△U＞0D：W＜0，Q＜0，△U＞0 2、隔离系统内( ) A 热力学能守恒，焓守恒 B 热力学能不一定守恒，焓守恒 C 热力学能守恒，焓不一定守恒 D 热力学能、焓均不一定守恒 3、非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确 的是( ) A Q＝0 B W＝0 C ΔU＝0 D ΔH＝0

物化实验复习

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预习题 恒温槽 在恒温操作过程中，应使加热电压一直在200V左右，以保证水温迅速升高所选答案：错 反馈：开始加热时，可将电压调至200V左右，当水银温度计接近所需要温度时，应将电压调至100V左右。 问题 2得 20 分，满分 20 分 当需要30℃的恒温水浴时，应调节温度控制仪，使设定温 度为30℃。 所选答案：错 反 馈 ： 应使温控仪设定的温度略低 于所恒定的温度 问题 3得 20 分，满分 20 分 在作图时，只需有时间t和温度θ的两组数据即可绘出 正确的恒温槽灵敏度曲线。 所选答案：错 反 馈 ： 还需要以1/2(θ 始平均 ＋θ 停平均 )数值为纵坐标 中值 问题 4得 20 分，满分 20 分 在使用Origin作灵敏度曲线时，应以下列那种方式作图 所选答案：Line+Symbol 问题 5得 20 分，满分 20 分 在测恒温槽的灵敏度时，应把温度控制仪上“回差”打在 哪个数值上 所选答案： 反 馈 ： 如果在“”时，温度波动太小，不利于得到很 好的温度波动曲线 表面张力 滴重计在使用前必须用铬酸洗液、自来水、蒸馏水彻底洗净，在测量乙醇时还需用乙醇来润洗三次。 所选答案：正确 问题 2得 20 分，满分 20 分 液滴的下落速度必须慢于或等于3秒每滴是为了更准确的 记录滴数。

所选答案：不正确 问题 3得 20 分，满分 20 分 用滴重计法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作 的如下规定中哪一条是不正确的： 所选 答案： 可以用两个滴重计，分别来测量水和乙醇 问题 4得 20 分，满分 20 分 在用滴重计法测定溶液表面张力的实验中，测量水的目 的是做参比用。 所选答案：正确 问题 5得 20 分，满分 20 分 2πrσ=mg中的m指的是： 所选 答案：从滴重计下端滴下的最大液滴的质量 液体粘度 用奥氏粘度计测定液体的粘度时,下列操作哪一条是不正确的： 所选答案： 用量筒准确移取10 mL的待测液体，加入到粘度计中。 问题 2得 20 分，满分 20 分 用奥氏粘度计测定液体的粘度时，可用两支粘度计分别 测待测液体和参比液体。 所选答案：不正确 问题 3得 20 分，满分 20 分 用奥氏粘度计测定液体的粘度时，水是其参比作用。 所选答案：正确 问题 4得 20 分，满分 20 分 使用奥式粘度计测定液体的粘度，换测另一种液体时， 为保证被测液纯净，需先用乙醚淋洗粘度计，再用吹风 机吹干后，才能进行测量。也可用待测液润洗粘度计后 进行测量。 所选答案：不正确 问题 5得 20 分，满分 20 分 用奥氏粘度计测定液体的粘度时，直接测量的是液体流 经长为L的毛细管所经历的时间。 所选答案：正确

必修1第二章化学物质及其变化复习提纲

必修1第二章化学物质及其变化复习提纲 西关培英中学高三备课组供稿（修改：流花中学尚新芳） 一、物质的分类、性质及其应用： 例题1：将Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质分类用短线连起来 （Ⅰ）（Ⅱ） Na2SO4含氧酸盐 KHSO4无氧酸盐 NaCl钠盐 BaSO4硫酸盐 NaHCO3酸式盐 阅读：必修一20页至21页 思考： 1、物质一般分为纯净物和混合物，纯净物一般可以分为哪两类？ 2、纯净物中的化合物可以按照哪些标准进行分类？（按照组成、能否电离、成键类型） 3、常见的混合物有哪些？ 例题2：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：. (填粒子的化学 式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是. (2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是. 若选 用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是：

查阅考纲：1、物质的组成、性质和分类 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2、掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 3、掌握常见非金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 阅读：必修一20页至25页 思考： 1、常见无机物按照组成一般如何分类？（氢化物、氧化物、酸、碱、盐） 2、氧化物、酸、碱、盐又可以如何分类？ 3、各类无机物有哪些重要性质？ 4、掌握一种重要无机物的性质，应该从哪些方面去进行？ 习题： 1、只含有一种元素的物质是：A A．可能是纯净物，也可能是混合物 B．可能是单质，也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是单质 2、下列各组物质按酸碱盐顺序排列正确的是：B A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、明矾 C．石炭酸、乙醇、苏打 D．磷酸、熟石灰、苛性钾 3．下列物质是化合物的 是 （） A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰 4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的 是 （） A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 5．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的 是（） A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3

表面物理化学复习提纲

《表面物理化学》复习提纲 2.熟悉二维晶体结构的Miller指数记法。 (1)晶面标记:Miller指数法，即fcc(lmn), bcc(lmn), hcp(lmn)...均代表一个晶面，其中l、m、n 均为正整数。 (2)(lmn)的确定：在给定的晶体中，选定某一面，将其与晶体坐标的截距的倒数进行最小公倍数通分，所得的最小整数比值分别对应l、m和n。这个面称为(lmn)面，与其矢量正交的法线方向称为这个面的法线，记为[lmn]，这是一个矢量。 (3)几个特殊的符号： ( )代表晶面，{ }代表等价面。它的等价面记为{lmn}。 [ ]代表晶面矢量法线方向，< >代表等价矢量法线方向。 fcc和bcc的晶面和矢量法线是相互垂直的，其余的晶体则不一定。 3.熟悉fcc，bcc和hcp的几个低Miller指数晶面结构。 在fcc晶体中，(111)面的原子形成六角密堆积；(100)形成正方形；(110)形成高低不平，最上层为长方形的结构。 在bcc晶体中，(110)为六角堆积，但比fcc的(111)面的六角堆积要松散；(100)为正方形，原子间有间隙；(111)的表面结构复杂，有三层露空。 hcp晶体的表面结构远比fcc和bcc复杂，因为它不是简单Bravais格子，原子在A位的上下堆积和在B位的上下堆积不相同。hcp中，(001)面的原子堆积是相同的。(100)面就会有(100)A和(100)B之分，形成搓衣板结构。在搓衣板的每个小侧面，原子可能形成长方形和三角形结构。 hcp中，(101)面就更复杂了。一种是形成类似六方密堆积的结构，但每间隔一个原子排会在表面上稍稍隆起；另一种则形成台阶结构，较为复杂。这可由侧面图看出来。 4.熟悉hcp结构的四Miller指数记法。 hcp晶体中(100), (010)和(001)非等价。用四位数的Miller指数(lmkn)来标记hcp的晶面，