物理化学实验复习课文档
物理化学实验复习课文
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-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学实验(下)复习课
题型及分数分布
填空(32) 选择(20) 简答(18) 数据处理(30)
实验十 5 4 3 6
实验十六 5 4 3 6
实验十八 4 2 3 6
实验二十四 5 4 3 6
实验二十六 5 2 3 6
实验二十七 4 2 3 0
设计实验 4 2 0 0
实验十原电池电动势的测定及其应用
1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定电池电动势?
对消法测电动势的基本原理,电位差计
2.铜电极在测量前为什么要进行电镀镀前要做什么准备铜电极在电镀时作为阳极还是阴极因为铜表面容易氧化,故须在测量前电镀,电镀前应先除去表面氧化层和杂质.铜电极作阴极3．盐桥有什么作用选择盐桥内的溶液应注意些什么问题本实验用什么溶液
盐桥作用是消除或减小液接电势,选择盐桥的电解质溶液应注意正负离子运动速率（迁移数）相近，且不与电池中溶液发生化学反应。我们在原电池电动势的测定及其应用实验中使用的盐桥是饱和KCl溶液。
4．本实验中,用什么作为参比电极,选择参比电极应具备什么条件它有什么作用
在原电池电动势测定实验中,使用甘汞电极和银/氯化银电极作为参比电极,参比电极应的作用是与待测电极组成电池，根据电池电动势求出待测电极的电极电势。
Hg Hg Cl KCl(饱和)属于哪一类电极有什么作用
5.在电池1和3中
22
6.在电池4中Ag AgCl KCl(饱和)属于什么电极有什么作用
7. 在电动势的测量为什么要对所使用的锌电极和铜电极进行预处理如何处理
8. 在电动势的测量过程中，应尽可能做到在可逆条件下进行，为此,要注意哪些问题?
（1）根据电化学基本知识初步估算一下被测电池的电动势大小，使测量时能迅速找到平衡点，避免电极极化。
（2）对所使用的锌电极和铜电极进行预处理，除去表面氧化层，锌电极汞齐化，铜电极进行电镀。
（3）使用盐桥，消除液接电势
9. 测定过程的实验操作和注意事项
10．根据测定结果进行数据处理
实验十六旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
1.往旋光管中装入反应液后,应注意什么,旋盖套时是不是旋得越紧越好旋到什么程度为宜
装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。
2.在测定α
时，通过加热使反应速度加快转化完全。加热温度在什么范围为宜是不是越高
∞
越好为什么
时，通过加热使反应速度加快转化完全。加热温度在50至60℃为宜。不要超过在测定α
∞
60℃,太高会产生副作用,溶液变黄,还会发生脱水反应
3.测定蔗糖转化反应过程旋光度前,旋光仪的零点是否需要校正?在蔗糖转化反应过程中，所
α是否需要零点校正为什么
测的旋光度
t
4.蔗糖溶液需要准确浓度吗为什么
5.蔗糖的转化速度和哪些因素有关测量过程为什么要恒温
浓度\温度\催化剂
6.实验中能直接测定不同t时的蔗糖浓度吗能直接测量的物理量是什么根据什么来度量反应的进程
不能,能直接测量的是反应体系的旋光度,因为蔗糖及其转化产物都具有旋光性,且旋光能力不同.根据蔗糖、葡萄糖、果糖的旋光能力不同，可从旋光度的变化来量度反应进程.
7.写出蔗糖转化反应的反应式,指出反应是几级反应可看作几级反应处理为什么可以用什么作催化剂.
8．在本实验中，选用什么作为催化剂混合溶液时，应将蔗糖溶液加到催化剂中还是将催化剂加到蔗糖溶液中为什么
9．为什么可以用蒸馏水校正旋光仪的零点 若不进行校正，对结果是否有影响
蒸馏水为非旋光物质，可用来校正旋光仪的零点,若不校正，对结果有影响，使读数不准， 造成系统误差
10.一级反应有那些特点？配制蔗糖溶液时用什么来称量蔗糖为什么
由于t1/2只跟k 有关，和初始浓度无关，所以可用托盘天平(上皿天平)称量蔗糖
11．根据测定结果如何判断一旋光物质是右旋还是左旋？
根据旋光仪的读数来判断，右旋大于零，左旋小于零
12.根据测定结果进行数据处理,计算速率常数、反应半衰期、反应的活化能
实验十八 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
1.本实验为什么要使用电导水对水质有什么要求
实验使用电导水，是为了确保测得的电导是反应体系的电导,还要避免接触空气及灰尘杂质落入。
2.配好的NaOH 溶液如何防止空气中的CO 2气体进入
3.为什么要取乙酸乙酯溶液和NaOH 溶液浓度相同这样处理有什么好处
4.本实验应注意哪些问题?
5.写出乙酸乙酯皂化反应的反应式，为什么可以认为0.01003mol dm -⋅的NaOH 溶液的电导率就是0κ 0.01003mol dm -⋅的3CH COONa 的电导率就是 κ∞
6.如果NaOH 和325CH COOC H 溶液为浓溶液时，能否用此法求k 值，为什么?
7. 本实验中，直接测量的物理量是哪些测定这些物理量使用的测量仪器是什么对所使用的乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度有什么要求
8.为什么乙酸乙酯与NaOH 溶液浓度必须足够稀？
答:为保证κ与浓度呈线性关系，溶液浓度必须足够稀
9.若乙酸乙酯与NaOH溶液的起始浓度不等时，应如何计算k值试设计如何进行实验
10.根据什么公式以什么对什么作图可求出反应速率常数k如何求出反应的活化能
11.为什么实验要在恒温条件下进行?
12.测定电导率使用的电极是什么电极电导率仪使用前应起先哪些校正和设置
13．根据测定结果进行数据处理,计算速率常数、反应半衰期、反应的活化能
实验二十四最大泡压法测定溶液的表面张力
1．清洗毛细管时应注意什么毛细管不干净对测定会有什么影响对毛细管的放置有什么要求清洗毛细管时，须注意不能有清洗液残留在毛细管内，可用洗耳球直接从毛细管顶部吹一下，再用待测溶液润一下毛细管，重复几次即可，否则气泡不能连续形成，而影响最大压差的测量。测定时毛细管端刚好和溶液面相切且垂直。
2．本实验直接测量的实验数据是什么用什么仪器测量做好事本实验的关键有哪些
3．测量不同浓度乙醇溶液的表面张力应先测浓的不是先测稀的测量前应注意什么
由稀到浓,用待测液洗涤测定管,尤其是毛细管
4．表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变化对表面张力有何影响，为什么？5．用最大气泡法测量表面张力时为什么要读最大压差？
6．毛细管中气泡的形成速度应控制在多少为宜通过什么方法来控制滴液漏斗的放液速度对本实验有何影响以利于读数的准确性。
7.在最大泡压法测定溶液的表面张力实验中，用什么公式计算溶液的表面张力如何计算毛细管常数用什么来标定?
8.温度对表面张力有什么影响用什么方法控制温度
9.根据朗缪尔吸附等温式如何求饱和吸附量及分子截面积?
10.拉普拉斯公式中各符号的含义是什么什么是毛细管常数
11.写出表面吸附量与浓度的关系式,其中d
dc
γ
如何得到?如何根据
d
dc
γ
的符号判断正负吸附或
表面浓度与本体浓度的关系?
实验二十六粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量
1.测定粘度的方法有哪些本实验用什么方法
测定粘度的方法主要有：⑴毛细管法（测定液体在毛细管里的流出时间）；⑵落球法（测定圆球在液体里下落速度）；⑶旋转法（测定液体与同心轴圆柱体相对转动的情况）等，而测定高聚物溶液的粘度以毛细管法最方便，本实验采用乌氏粘度计测量高聚物稀溶液的粘度。
2.溶液黏度的表示方法有哪些用什么符号表示它们之间的关系如何
3.本实验中,直接测定的物理量哪些?与相对黏度的关系如何
4.在乌氏粘度计中Ｃ管的作用是什么能否将Ｃ管去掉，为什么
乌氏计的C管与大气相通，液体下落时，因大气压一定，阻力一定，与流体量无关，即流经AB 两刻度的时间只与粘度有关；去掉C管,流体下落时，与另一管中残留的液体相连，量不同阻力不同，只有固定粘度计中液体总量，在其它条件相同时流经刻度 A、B 的时间才只与时间有关。
5.高聚物溶液的[]
0r sp
ηηηηη有什么联系和区别？[]η如何求得?
6.试举例说明影响粘度测定的因素粘度计毛细管的粗细有何影响
7.特性粘度[]η就是溶液无限稀释时的比浓粘度，它和纯溶剂的粘度0η是否一样？为什么要用[]η来测求高聚物的相对分子质量？
8. 为什么粘度计在恒温槽内必须垂直放置？
粘度与压力、毛细管的长度有关。
9. 粘度计毛细管的粗细对实验有何影响？
毛细管粗，实验误差大。直径与长度应合适，保证液体流出时间在100s以上。
实验二十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度
1.什么叫表面活性剂表面活性分子的结构有什么特点可分为多少类
2.表面活性剂在水中的存在方式有多少种与溶液浓度有什么关系什么叫做临界胶束浓度
3.测定临界胶束浓度的方法有哪些其中哪些方法较简便准确这些方法对不同类型的表面活性剂是否都适用
4.电导法适合测定哪类表面活性剂的临界胶束浓度要知道所测的临界胶束浓度是否准确,可用什么方法验证之
5.非离子型表面活性剂的临界胶束浓度能否用电导法测定若不能,应用哪种方法测定
6.在电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度实验中直接测量的物理量是什么如何通过所测的物理量获得表面活性剂的临界胶束浓度
7.测定过程应该注意哪些问题?
设计实验沸点升高法测定苯甲酸的摩尔质量
1.此实验的基本原理是什么?
2.此实验直接测定的物理量是什么使用的主要测量仪器是什么
3.使用电热丝加热时要注意什么读取沸点温度时应注意什么测完一个溶液后在测下一个溶液时,需要将沸点仪底部冷却,这时要切记的是什么
4.此实验选用的溶剂是什么随着测量溶液浓度的增大,沸点升高值发生什么变化
5.沸点升高值如何计算?根据沸点升高值如何计算苯甲酸的摩尔质量?
高分子材料物理化学实验复习
一、热塑性高聚物熔融指数的测定 熔融指数 (Melt Index 缩写为MI) 是在规定的温度、压力下，10min 内高聚物熔体通过规定尺寸毛细管的重量值，其单位为g 。 min)10/(600 g t W MI ?= 影响高聚物熔体流动性的因素有内因和外因两个方面。内因主要指分子链的结构、分子量及其分布等；外因则主要指温度、压力、毛细管的内径与长度为了使MI 值能相对地反映高聚物的分子量及分子结构等物理性质，必须将外界条件相对固定。在本实验中，按照标准试验条件，对于不同的高聚物须选取不同的测试温度与压力。因为各种高聚物的粘度对温度与剪切力的依赖关系不同，MI 值只能在同种高聚物间相对比较。一般说来，熔融指数小，即在 12、 34测定取向度的方法有X 射线衍射法、双折射法、二色性法和声速法等。其中，声速法是通过对声波在纤维中传播速度的测定，来计算纤维的取向度。其原理是基于在纤维材料中因大分子链的取向而导致声波传播的各向异性。 几个重要公式： ①传播速度C=)/(10 )(106 3 s km t T L L ??-?- 单位：C-km/s ；L-m ；T L -?s ；△t-?s ②模量关系式 2 C E ρ= ③声速取向因子 22 1C C f u a -= ④?t(ms)=2t 20－t 40（解释原因）
Cu 值（km/s ）：PET= 1.35，PP=1.45，PAN=2.1，CEL=2.0 （可能出选择题） 测定纤维的C u 值一般有两种方法：一种是将聚合物制成基本无取向的薄膜，然后测定其声速值；另一种是反推法，即先通过拉伸试验，绘出某种纤维在不同拉伸倍率下的声速曲线，然后将曲线反推到拉伸倍率为零处，该点的声速值即可看做该纤维的无规取向声速值C u (见图1)。 思考题： 1、影响实验数据精确性的关键问题是什么？ 答：对纤维的拉伸会改变纤维的取向。所以为保证测试的精确性，每种纤维试样至少取3根以上迸行测定。 2、比较声速法与双折射法，两者各有什么特点？ 三、光学解偏振法测聚合物的结晶速度 （无计算题，最好知道公式。背思考题。） 测定聚合物等温结晶速率的方法：比容、红外光谱、X 射线衍射、广谱核磁共振、双折射法等。 本实验采用光学解偏振法，它具有制样简便、操作容易、结晶温度平衡快、实验重复性好等优点。 实验原理：由实验测定等温结晶的解偏振光强－时间曲线，从曲线可以看出，在达到样品的热平衡时间后，首先是结晶速度很慢的诱导期，在此期间没有透过光的解偏振发生，而随着结晶开始，解偏振光强的增强越来越快，并以指数函数形式增大到某一数值后又逐渐减小，直到趋近于一个平衡值。对于聚合物而言，因链段松弛时间范围很宽，结晶终止往往需要很长时间，为了实验测量的方便，通常采用 2 1 1t 作为表征聚合物结晶速度的参数，2 1t 为半结晶期。 即为图2中 2 1 0=--∞∞I I I I t 时所对应的时间。 聚合物结晶过程可用下面的方程式描述： n Kt e C -=-1 。式中：C 为t 时刻的结晶度；K 为 与成核及核成长有关的结晶速度常数；n 为Avrami 指数，为整数，它与成核机理和生长方式有关。 若将上式左边对lg t 作图得一条直线，其斜率为Awami 指数n ，截距就是lg K 。 本实验以等规聚丙烯粒料为试样，采用结晶速度仪测定其结晶速率。 思考题： 1、聚合物的结晶速度与哪些因素有关？ 答：分子主链结构，取代基侧链，分子量；温度，压力，应力、添加剂等。 2、根据实验图分析结晶温度对结晶速度的影响。 四、差示扫描量热法测定聚合物等温结晶速率 实验原理：采用DSC 法测定聚合物的等温结晶速率时，首先将样品装入样品池，加热到熔点以上某温度保温一段时间，消除热历史，然后迅速降到并保持某一低于熔点的温度，记录结晶热随时间的变化，如图1（a ）。可以看到随结晶过程的进行，DSC 谱图上出现一个结晶放热峰。当曲线回到基线时，表明结晶过程已完成。记放热峰总面积为A0，从结晶起始时刻（t 0）到任一时刻t 的放热峰面积A t 与A 0之比 2 I I +∞0 I ∞ I i τ0 t 2 1 t ∞ 解偏振光强 时间 图2 等温结晶的解偏振光强—时间曲线 结晶在Tg 和Tm 之间。靠近Tg ， 链段难运动；靠近Tm ，晶核难生
物理化学实验思考题
实验一燃烧热的测定 1.指出公式中各项的物理意义。 答：（1）Qp,m=Qv,m+∑νB(g)RT式中∑νB(g)为反应中产物气体物质的总物质的量与反应物气体物质总物质的量之差；R为气体常数；T为反应的绝对温度。（2）-M m Qv,m-m点火丝Q点火丝-m棉线Q棉线=C量热计△T 式中C量热计为量热计的热容，表示量热计每升高1℃所需吸收的热量；△T 为样品燃烧前后量热计温度的变化值；m为待测物质的质量；M为待测物质的相对摩尔质量；Qv,m为待测物质的恒容燃烧热；m点火丝为点火丝的质量；Q 点火丝为点火丝的燃烧热；m棉线为棉线的质量；Q棉线为棉线的燃烧热。2.数字贝克曼温度计的使用方法是什么？数字贝克曼温度计与普通温度计的主要区别是什么？ 答：使用方法：①操作前准备，将探头插入被测物，并打开电源开关；②温度测量：先将“温度—温差”置于“温度”，其次将面板“测量—保持”置于测量位置；③温差测量：先将“温度—温差”置于“温差”位置，其次将面板“测量—保持”置于测量位置，再次，按被测物的实际温度调节到“基温选择”使读数的绝对值尽可能小。区别：数字贝克曼温度计是用热电耦做的.利用的热电耦原理；普通温度计利用的是物质密度的变化。 3.本实验中，那些为体系？那些为环境？体系和环境通过哪些途径进行热交换？这些热交换对结果影响怎样？ 答：体系：内筒水，氧弹，温度计，内筒搅拌器。环境；外筒水实验过程中，由于对流和辐射，存存在热消耗，如：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。采取措施:（1）量热计上方加盖，减少对流；（2）外筒内壁和内筒外壁皆镀成镜面，减少热辐射。这些热辐射将会降低被测物的燃烧热。 4.使用氧气要注意哪些问题？ 答：使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 5.搅拌过快或过慢有何影响？ 答：搅拌太快则散热过多，测得反应热偏低；搅拌过慢则热量分布不均匀，误差较大。 6.为什么实验测量到的温度差值要经过作图法校正？ 答：因为热量的散失无法完全避免，这可以是由于环境向量热计辐射进热量而使温度升高，也可以是由于是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计温度降低。因此，燃烧前后温度的变化值不能直接测量准确，所以必须用作图法进行校正。 实验二溶解热的测定 1.温度和浓度对溶解热有无影响？ 答：溶解热指在一定温度及压力下(通常是温度为298K，压力为100kPa的标准状态)，一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量。在等压状态下，溶解热等同于焓值的变化，因此也被称为溶解焓。焓是只是温度的函数
物理化学原电池实验预习、思考题、选择题、课后习题
预习提问 （1）补偿法测定原电池电动势的基本原理是什么？ （2）为什么不能采用伏特表测定原电池电动势？ （3）在用电位差计测量电动势过程中，若检流计的光点总是向一个方向偏转，可能是什么原因? （4）用Zn(Hg)与Cu组成电池时，有人认为锌表面有汞，因而铜应为负极，汞为正极。请分析此结论是否正确? （5）选择“盐桥”液应注意什么问题? （6）标准电池和工作电源各有什么作用？ （7）锌汞为何要齐化？ （8）如何维护和使用标准电池以及检流计？ （9）简述原电池电动势的测量的应用 20个思考题 （1）补偿法测定原电池电动势的基本原理是什么？ 电位差计是一种可在无电流（或极小电流）通过测量电路时测得其两极间的电势差，即为该电池的平衡电动势的仪器。其原理是在待测电极上并联一个大小相等，方向相反的外加电势，这样待测电池就没有电流通过，外加电势的大小就等于待测电池的电动势。 （2）为什么不能采用伏特表测定原电池电动势？ 实验要求测量原电池的电动势是可逆电池的电动势，电池是在可逆状态下工作，不允许有电流通过（或只允许极小的电流通过），而用伏特表测量会有电流通过，故不能使用伏特表。 （3）在用电位差计测量电动势过程中，若检流计的光点总是向一个方向偏转，可能是什么原因? 答：①工电源电动势偏小 ②工作电路出现断路 ③待测电路电极反接 （4）用Zn(Hg)与Cu组成电池时，有人认为锌表面有汞，因而铜应为负极，汞为正极。请分析此结论是否正确? 答：不正确，因为Zn的电极电势远小于Hg的的电极电势，而Cu的和Hg 的电极电势相差不大
（5）选择“盐桥”液应注意什么问题? 选择盐桥的原则是什么？ 答：①盐桥中的浓度要很高，常用饱和溶液。如饱和KCl溶液、饱和KNO3溶液 ②γ+≈γ-，t+≈t-，且不与电池中的电解质发生反应。 （6）标准电池和工作电源各有什么作用？ 标准电池是为了确定工作作电路大小，使得测量待测电路时通过待测电池中的电流保持在较小的范围，即电流极小，保证待测电池在可逆状态下工作。工作电源是为了在测量电池时能够提供一个与电池相反的电动势，对消电路中的电动势。 （7）锌汞为何要齐化？ 在锌棒中不可避免地会含有其它金属杂质，在溶液中本身会成为微电池，锌电极电势较低(-0.7627V)，在溶液中，氢离子会在锌的杂质(金属)上放电，锌是较活泼的金属，易被氧化。如果直接用锌棒做电极，将严重影响测量结果的准确度。锌汞齐化，能使锌溶解于汞中，或者说锌原子扩散在惰性金属汞中，处于饱和的平衡状态，此时锌的活度仍等于1，氢在汞上的超电势较大，在该实验条件下，不会释放出氢气。所以汞齐化后，锌电极易建立平衡。 （8）如何维护和使用标准电池以及检流计？ A.标准电池的使用： ①切勿将电池倒转、倾斜或者摇动 ②正负极不能接错 ③校正电位计用，不作电源，不允许有10-4A以上的电流通过，故绝不 可用伏特计测其电压或用万用表试其是否为通路 B.检流计的使用： ①检流计两端的电压不能过大，否则会造成电流超过检流计的最大量 程值，损坏检流计。 ②在使用之前要检查指针是否指零，如果不指零就要手动调节，否则 会测出错误的值； ③最后，和检流计相串联的滑动变阻器要足够大，在减少滑动变阻器 的时候尽量缓慢，不可忽变！ （9）简述原电池电动势的测量的应用 ①计算化学反应热力学函数值的变化 ②测量溶液的PH值 ③计算化学平衡常数，判断氧化还原反应方向 ④计算难溶盐的溶度积和络合离子稳定（不稳定）常数
物理化学综合复习资料
《物理化学》综合复习资料 一、选择题 1. 对比温度r T 的值一定是 （ ） A. =1 B. >1 C. <1 D. 以上三者皆有可能 2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ） A. ∆U > 0 B. ∆S > 0 C. ∆H > 0 D. ∆G > 0 3、化学反应达到平衡时 （ ） A. 0=∆θm r G B. 0=∆m r G C. 0=∆θm r H D. 0=∆θm r S 4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是 （ ） A. y B ＞ x B B. y B = x B C. y B ＜ x B D. 二者无确定的关系 5、标准氢电极 （ ） A. 规定其电极电势为0 B. 规定25℃时其电极电势为0 C. 电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌 6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ） A. ∆U < 0 B. ∆S < 0 C. ∆G < 0 D. ∆H < 0 7、系统进行任一循环过程（ ） (A)0=H ； （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。 8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ） (A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定 9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ） (A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程； (C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。 10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ） （A ）亨利定律； （B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律； （D ）法拉第定律。 11、298K 时 1mol ⋅dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( ) （A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ； （C ）2000 S ； （D ）2000Ω。
物理化学实验复习题
希托夫法测定离子迁移数 1、在希托夫法测定离子迁移数的实验中，如果迁移管中有气泡，对实验有何影响若通电前后中间区浓度改变，为什么要重做实验 在迁移管中有气泡会对电极周围的溶液产生搅拌，气泡的搅动很可能会对阴极室、中间室和阳极室三者的界面产生影响，从而影响实验结果的准确性 根据离子迁移原理，中间各离子的迁移与迁出，最后保持不变，若中间区的浓度改变，说明阴阳两极有溶液渗入中减去，使中间区的例子迁移出现偏差，致使实验出现误差，故必须重做实验 2、影响本实验的因素有哪些本实验有较大的系统误差，这是什么原因造成的 溶液的稳定性、离子本身的大小、溶液中其他离子的作用力、溶液对离子运动的阻碍等 乙酸乙酯皂化反应 1、在乙酸乙酯皂化反应速率及活化能的测定实验中，为什么要在恒温条件下进行而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液在混合前还要预先恒温 因为温度对反应速率常数有影响，为了防止温度的变化对实验结果测定的影响，反应应该在恒温条件下进行。 反应物在混合前预热是为了保证其在反应进行时的温度是相同的，防止两种物质的温差而给实验造成影响 2、被测溶液的电导率是哪些离子的贡献反应进程中溶液的电导率为何发生减少 溶液中参与导电的离子Na+、OH-、CH3COO-所有的和。 Na+在反应前后浓度不变，OH-的迁移率比CH3COO-大得多，所以随着反应时间的增加，OH-不断减少，CH3COO-而不断增加，所以体系的电导率不断下降 3、如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应 实验结果验证了开始反应浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短，证明了其是二级反应 K=1/t×x/a(a-x)，由实验测得不同t时的x值，根据上式计算出不同t时的k值。如果k值为常数，则反应为二级反应。通常是作x/(a-x)对t图，如果为直线，也可以证明是二级反应，并可从直线的斜率求出k值 最大起泡法测定表面张力 1、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差从毛细管中逸出的气泡有什么要求如何控制出泡速度 测定时气泡在毛细管口与液面相切处形成。从形成开始，随滴液漏斗放液，气泡所受向下压力增大，曲率半径R减少。当此力增大到由表面张力引起的作用力相等时，气泡破灭，此时R=r（r为毛细管半径），压差△P=2r/R达到最大，且对于同一根毛细管△P只与物质的r值有关，所以在测表面张力时要读最大压力差，若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。 要求气泡从毛细管缓慢逸出，一个一个的出，逸出气泡每分钟10个左右。 通过控制滴液斗的放液速度调节。 2、毛细管管口为何要刚好和液面相切毛细管不干净，或气泡逸出太快，将会给实验带来什么影响
物理化学实验
实验一 燃烧热的测定 一、实验目的 1．掌握氧弹卡计的使用方法及测量物质燃烧热的实验技术。 2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。 3．学会绘制雷诺曲线并用图解法校正温度的改变值。 二、实验原理 量热法测定有机物的燃烧热是热力学实验的一个基本方法。测量热效应的仪器称为量热计，用量热计测得的是实验温度下的恒容燃烧热v Q ，从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K ，101.325kPa 条件下的标准摩尔燃烧焓，属于恒压燃烧热p Q 。热力学第一定律指出了恒压燃烧热与恒容燃烧热之间的关系为 g + n p v Q Q RT =? （1） 式中Δn g 为反应前后气体物质的量之差；R 为气体常数；T 为实验温度。 为了计算相对误差，需要从两个方面对所测的的恒容燃烧热进行转换：首先利用(1)式转换为实验温度下恒压燃烧热，然后根据基希霍夫定律转换为298.15 K 的恒压燃烧热，从而和理论值进行比较。 量热计种类较多，本实验采用氧弹卡计测定萘的燃烧热。测量的基本原理是能量守恒定律，即样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热、引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等所吸收。在量热计与环境没有热交换的情况下，可以写出如下的热量平衡公式： 3v HNO m Q f g Vb C T M ?++=?点火丝点火丝卡（2） 式中m 为待测物的质量（克）；M 为待测物质的摩尔质量； Q v 为待测物的摩尔燃烧热；f 点火丝为点火丝的燃烧热（焦/克）；（J 铁丝= -6700 J/g ，J 铜丝= -2500 J/g ，J 镍铬丝= -1400 J/g ，J 棉线= -17500 J/g ）；g 为点火丝的质量（克）； b 为硝酸生成热的滴定校正（每毫升0.1mo l ·dm -3的氢氧化钠相当于-5.983 J 的热值）；ΔT 为样品燃烧前后的卡计温度变化值；C 卡为卡计（包括卡计中的水）的水当量，它表示卡计（包括介质）每升高一度所需要吸收的热量。 量热系统的水当量C 卡一般用纯净苯甲酸的燃烧热来标定。苯甲酸的恒容燃烧热Q v = -3228 kJ/mol 。由此，可计算量热系统的水当量。
物理化学实验复习(应化师范)
恒温槽装配和性能测试 1. 如何设计一套控制温度低于环境温度的恒温装置？ 选择合适的制冷器. 2.什么是恒温槽加热器的最佳功率，如何确定最佳加热功率的控温曲线？ 适当调节温度控制器输出电压（亦即改变加热器加热功率），使温度控制器上加热指示灯和停止加热指示灯的亮、熄间隙时间间隔大致相等，记录加热电压和电流，并由此计算加热功率，该值即为此温度下的最佳加热功率。 3. 对于具有如图2.1-2中曲线（3）和（4），是否可用计算tE 以衡量恒温槽的控温精度？为什么？曲线 (3),(4)对设定温度的偏差如何？ 不能。（课本P50)tmax 和tmin 是恒温槽控温曲线上的最高点与最低点的温度值。tE 描述了实际温度与设定温度间的最大偏离值，因而可以tE 描述恒温槽的恒温精度。然而对于图2.1-2中曲线（3）和（4）所示控温曲线的恒温槽，由于控温曲线的不对称性，用上式计算tE 是无意义的。 )(21min max t t t E -±= 4. 调试时，若温度控制器绿灯（加热通）一直亮着，温度却无法达到设定值，分析可能的原因。 搅拌太快，散热快；加热器功率小，散热快等。 饱和蒸汽压的测定 1、正常沸点与沸腾温度有何区别？ 正常沸点是指在P θ下物质的沸腾温度，而沸腾温度是指外压与液体的饱和蒸气压相等时的沸腾温度。 2、系统放空后，有时测得的沸腾温度大于100?C ，分析可能的原因。 P 大气> P θ 3、打开和关闭机械泵时，为什么总要先将其放空？ 机械泵的进气口前应安装一个三通活塞，开始抽气前应先打开电源，使真空泵先空运转一段时间（即与大气相通）再与抽气系统相通；停止抽气时应使机械泵与抽空系统隔开而与大气相通，再关闭电源，这样既可保持系统的真空度，又避免泵油倒吸。 4、简述福廷式气压计的使用注意事项。 （1）福廷式气压计必须垂直放置。在调节时，先拧松气压计底部圆环上的三个螺旋，令气压计铅直悬挂，再旋紧这三个螺旋，使其固定。 （2）慢慢旋转底部的汞面调节螺旋，使汞槽内的汞面升高。直到汞面恰好与象牙针尖接触，然后轻轻扣动铜管使玻璃管上部汞的弯曲正常，这时象牙针与汞面的接触应没有什么变动。 4、简述福廷式气压计的使用注意事项。 （3）读数时，使游标尺的下沿边与管中汞柱的凸面相切，这时观察着的眼睛和游标尺前后的两个下沿边应在同一水平面。
大学物理化学实验复习资料
大学物理化学实验复习资料 (全8个物理化学实验复习资料完整版) 考试题型：填空、选择、问答题 考试范围 一、实验步骤 二、主要仪器 三、注意事项 四、实验原理（问答题） 实验八 主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50 实验步骤：P49-50 ▲题目： 1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？ 答：根据电离度的公式可得以下规律： ①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。 ②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。 ③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。（另外平衡常数只与温度有关） 2、电导使用的电极？ 答：铂黑电导电极 3、注意事项 1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。 2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。 3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。 4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。 思考题： 1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？ 答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。 2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？ 答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解 质溶液，Λm和c不呈线性关系。（因此，强电解质由直线外推法测得 ∞ Λm） 3.为什么要测纯水的电导率？ 答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
物理化学实验考试复习完全版
物理化学实验考试复习完全版 物化实验复习大纲（答案仅供参考） 1. 恒温槽一般由哪几部分组成？该仪器为什么可以恒温？如何正确使用？ ? ? 恒温槽一般由浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件、恒温控制器等部分组成；主要依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡，使其恒温。当恒温槽对外散热使水降温，恒温控制器就使加热器工作，待达到所需温度时，就使加热器停止加热。 ? 先旋开接触温度计的固定螺丝，旋动调节帽使标铁略低于指定温度，加热并搅拌，至停止加热，观察贝克曼温度计度数，旋转调节帽（半圈），使加热器工作，待贝克曼温度计示数为所需温度，固定调节帽，关闭加热器，即可。 2. 正确使用阿贝折射仪要注意什么？物质的折射率跟那些外界因素有关？ ? 注意点：1.开启恒温槽通入恒温水，使仪器上温度计度数正确 2.使用前开机预热 3. 使用前用乙醇和擦镜纸清洗镜面 4.加样时不可有气泡存在 5.调节半明半暗视野 6.使用后用擦镜纸擦干镜面。 ? 折射率与温度、入射光波长有关。 3. 在电导法测难溶盐的溶解度实验中，电导电极为什么要使用铂黑电极？为什么要测0.02mol/L的KCl溶液的电导率？正确使用电导率仪要注意什么？ ? ? 铂黑电极本身性质稳定，不参与电极反应，切极化较少。测0.02mol/L的KCl 溶液的电导率是为了求得电导池常数。 ? 使用前先开机预热、测量前先校正、选择合适量程（从最大开始逐档改到所需）
4. 旋光仪的正确使用要注意什么？为什么蔗糖水解反应速度常数可以通过测反应体系的旋光度来测定？ ? ? 恒温环境操作、测量前开机预热、样品管装样不能有气泡。 反应物蔗糖是右旋的，而产物中有左旋的果糖。因此随着反应进行，右旋角不断减小至零，又渐成左旋。且旋光度与反应物浓度成正比。 5. 在液体饱和蒸汽压测定实验中，为什么要防止空气倒灌？如果已经倒灌对实验结果有什么影响？用什么办法可以排尽等压计I球和III球间的空气？怎样根据压力计的读数确定系统的压力？在操作过程中用什么方法可以抑制U型管中的液体暴沸？ ? ? ? ? ? 空气若倒灌，则所测蒸气压并非纯样品该温度下准确蒸气压结果偏大。 减压使负压变化在0.2以内。 所测为真空度，压力=大气压 - 真空度。注意调节压力 6. 溶解热的测定实验操作中，有哪些关键步骤？实验设计在体系温度高于室温0.5℃时加入第一份KNO3 ，为什么？ ? ? 体系内不断搅拌、加KNO3时动作要迅速。使体系在实验过程中更接近绝热条件，减少热损耗。 7. 用物理化学方法将以下物质区别开来： A. 蒸馏水，硫酸铅溶液，0.03mol/L的KCl溶液 B. 乙醇，水，环己烷 要求：写出你的实验方案和实验依据。 ? ? 测电导率。测折光率。
物化复习资料
物理化学复习资料 第一、二章热力学………………………………（简答+计算）27分 第三章化学平衡…………………………………（简答）7分 第四章相平衡…………………………………（简答+计算20分 第五章电化学…………………………………（计算题）15分 第六章化学动力学……………………………（计算题）15分 第七章表面现象………………………………（简答）9分 第八章胶体分散系统…………………………（简答）7分 注重：95%都在书上可以找到答案的，主要的复习资料：例题、简答题、作业题。 课后重点题目 第一章P39 5.1m o l理想气体从373K、0.025m3经历下述四个过程变为373K、0.1 m3：（1）等温可逆膨胀； （2）向真空膨胀； （3）恒外压为终态压力下膨胀； （4）等温下，先在外压恒定为气体体积等于0.05m3的压力下膨胀至0.05 m3，再在恒定外压等于终态压力下膨胀至0.1m3。 求上述过程系统所作的体积功，并比较结果说明了什么？ 【解】（1）因为是等温可逆．．膨胀，所以 （2）向真空膨胀，外压恒为零，所以 （3）终态的压力为，因此
（4）体积为0.05m33的中间状态的压力为，终态的压力为，则系统对环境所作的功： 比较过程1、2、3、4所作的功，发现|W1|>|W4|>|W3|>|W2|，说明系统反抗的外压越大，对外作的功越多。诸过程中，恒温可逆过程反抗的外压最大，对外所作的体积功最多；真空自由膨胀反抗的外压为零，因而所作的功最少。 7.在373K和101.325k P a的条件下，1m o l体积为18.80c m33的液态水变为30200c m3的水蒸气，已知水的蒸发热为4.067X104J·m o l-1。求此过程的△H及△U。 【解】因为蒸发过程是在等压下进行的，所以 【点评】△U和△H基本相同，表明相变过程的△U或△H与p–V-T过程相比有“数量级”的差别。 8.分别判断下列各过程中的Q、W、U和H为正、为负还是为零？ （1）理想气体自由膨胀； （2）理想气体等温可逆膨胀； （3）理想气体节流膨胀； （4）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀； （5）水蒸气通过蒸汽机对外作出一定量的功后又恢复原状，以水蒸气为系统； （6）水（101325P a，273.15K）→冰（101325P a，273.15K） （7）在充满氧的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧，以反应器及其中所有物质为系统。 【解】（1）对理想气体而言，其焦耳系数，因此自由膨胀时，其温度保持不变。
高中物理二轮复习课件+练习 (10)
实验题提分练4 1．某同学用图甲所示装置来验证动量守恒定律，实验时先让a 球从斜槽轨道上某固定点处由静止开始滚下，在水平地面上的记录纸上留下痕迹，重复10次；然后再把b球放在斜槽轨道末端的最右端附近静止，让a球仍从原固定点由静止开始滚下，和b球相碰后，两球分别落在记录纸的不同位置处，重复10次，回答下列问题： (1)在本实验中结合图甲，验证动量守恒的验证式是下列选项中的 B. A．m a OC＝m a OA＋m b OB B．m a OB＝m a OA＋m b OC C．m a OA＝m a OB＋m b OC (2)经测定，m a＝45.0 g，m b＝7.5 g，请结合图乙分析：碰撞前、 后m a的动量分别为p1与p1′，则p1p1′＝14 11(保留分式)．有同学认 为，在该实验中仅更换两个小球的材质，其他条件不变，可以使被碰小球做平抛运动的水平距离增大．请你用已知的数据，分析和计算出被碰小球m b平抛运动水平距离的最大值为76.8 cm. 解析：(1)小球离开轨道后做平抛运动，小球在空中的运动时间t 相等，如果碰撞过程动量守恒，则有： m a v B＝m a v A＋m b v C，
两边同时乘以时间t 得：m a v B t ＝m a v A t ＋m b v C t ， 得：m a OB ＝m a OA ＋m b OC ，故选B. (2)p 1p ′1＝m a v a m a v ′a ＝OB OA ＝44.8035.20＝1411 ； 发生弹性碰撞时，被碰小球获得速度最大，根据动量守恒定律：m a v a ＝m a v ′a ＋m b v ′b 根据机械能守恒定律：12m a v 2a ＝12m a v ′2a ＋12 m b v ′2b 由以上两式解得：v ′b ＝2m a m a ＋m b v a ， 因此最大射程为： s m ＝2m a m a ＋m b ·OB ＝2×4545＋7.5 ×44.8 cm ≈76.8 cm. 2．(2018·四川资阳模拟)如图甲所示的装置，可用于探究恒力做功与速度变化的关系．水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘．实验时首先保持轨道水平，通过调整砝码盘里的质量让小车做匀速运动以实现平衡摩擦力，再进行后面的操作，并在实验中获得以下测量数据：小车、力传感器和挡光板的总质量M ，平衡摩擦力时砝码和砝码盘的总质量m 0，挡光板的宽度d ，光电门1和2的中心距离s .
物理化学实验复习课文档
物理化学实验复习课文 档 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学实验(下)复习课 题型及分数分布 填空(32) 选择(20) 简答(18) 数据处理(30) 实验十 5 4 3 6 实验十六 5 4 3 6 实验十八 4 2 3 6 实验二十四 5 4 3 6 实验二十六 5 2 3 6 实验二十七 4 2 3 0 设计实验 4 2 0 0 实验十原电池电动势的测定及其应用 1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定电池电动势? 对消法测电动势的基本原理,电位差计 2.铜电极在测量前为什么要进行电镀镀前要做什么准备铜电极在电镀时作为阳极还是阴极因为铜表面容易氧化,故须在测量前电镀,电镀前应先除去表面氧化层和杂质.铜电极作阴极3．盐桥有什么作用选择盐桥内的溶液应注意些什么问题本实验用什么溶液 盐桥作用是消除或减小液接电势,选择盐桥的电解质溶液应注意正负离子运动速率（迁移数）相近，且不与电池中溶液发生化学反应。我们在原电池电动势的测定及其应用实验中使用的盐桥是饱和KCl溶液。 4．本实验中,用什么作为参比电极,选择参比电极应具备什么条件它有什么作用 在原电池电动势测定实验中,使用甘汞电极和银/氯化银电极作为参比电极,参比电极应的作用是与待测电极组成电池，根据电池电动势求出待测电极的电极电势。 Hg Hg Cl KCl(饱和)属于哪一类电极有什么作用 5.在电池1和3中 22 6.在电池4中Ag AgCl KCl(饱和)属于什么电极有什么作用 7. 在电动势的测量为什么要对所使用的锌电极和铜电极进行预处理如何处理
物理化学实验习题及答案
物理化学实验习题及答案 2013-01-14 00:08 恒温槽的性能测试 习题： 一、优良的恒温槽应具备那些条件 二、电热器功率过大有何缺点 三、接触温度计可否当温度计用 四、恒温槽灵敏度过低,又 T ——t 曲线有何影响 五、欲提高恒温槽的灵敏度,有那些途径 六、电子继电器的工作原理,起何作用 H 2O 2分解反应速率常数的测定 习题： 一、为什么反应开始不立即收集氧气,而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定 二、读取氧气体积时量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用 何在 三、反应过程中为什么要匀速搅拌 匀速搅拌对测定结果会产生怎 的影响 四、H 2O 2和KI 溶液的初始浓度对实验结果是否有影响 应根据什么 条件选择它们
弱电解质电离常数的测定—分光光度法 习题： 一、在配置溶液时,加入HCl、HAc和NaAc溶液各起什么作用 二、溶液A和溶液B的起始浓度,是否一定要相同 液相反应平衡常数的测定 习题： 一,引起本实验误差的可能因素是什么 二,你认为如何提高本实验的精度 三,如Fe3+,SCN-离子浓度较大时,则不能按公式来计算Kc的值, 为什么 四,为什么可用FeSCN2+与消光度比乘SCN-计算FeSCN2+平 电导法测定弱电解质电离常数 习题： 1.测定金属与电解质溶液电阻的方法有何不同为什么测定溶液电阻要用交流电源 2.测定溶液电导时为什么要恒温 3.为什么交流电源通常选择在约1000/s,如为了防止极化,频率高一 些,不更好吗试权衡利弊. 乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制
习题： 一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化 二、做乙醇—环己烷溶液的折光率-组成曲线目的时什么 三、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇是否安记录表规定的精确值来进行 四、如何判断气-液相达到平衡状态T g=T l搜集气相冷凝液的小球大小对实验结果有无影响 五、测定纯物质的沸点时,为什么要求蒸馏瓶必须是干燥的测混合液的沸点与组成可不必洗净,为什么 六、平衡时,气液两相温度应不应该一样怎么防止有温度差异 七、我们测得的沸点与标准的大气压的沸点是否一样 旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 习题： 一、在测量蔗糖转化速率常数时,选用长的旋光管好还是短的旋光管好 二、为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点 三、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正在本实验中,若不进行校正,对结果是否有影响 四、使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数,能否以三分视野消失且较亮的位置读数哪种方法更好
物理化学实验思考题及答案4
实验四 二级反应－乙酸乙酯皂化 原理：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+−→−+ kt c x c =--11 ∞ ∞--=----=G G G G G G G G G G ckt t t t t 0000)]()[()(ββ 由)/()(∞--G G G G t t 0对t 作图,应得一直线,从其斜率即可求得速率常数k 值。 1. 为什么以0.01mol/l 的NaOH 溶液和0.01mol/l 的CH 3COONa 溶液测得的电导，就可以认为是G 0和G ∞? 答案：因为它们是强电解质，在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，乙酸乙酯和乙醇对 电导率的贡献会忽略，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。 2. 如果两溶液均为浓溶液，能否用相同的方法求k 值？为什么? 答案：不能。因为浓溶液电导率与浓度不成正比关系。 3. 如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 答案： 与时间成线性关系。乙酸乙酯皂化反应不仅仅局限于电导测定的方法，所以可由尝试法确定反应级数。 4. 为什么实验用NaOH 和乙酸乙酯应新鲜配制? 答案：氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变。 5. 为什么要使两种反应物的浓度相等? 若乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度不等时，应如何计算k 值? 答案： 6. 为什么测量时要将电导率仪的温度旋钮选为“25”？ 答案：测量值就是待测液在实际温度下未经补偿的原始电导率值。 7. 如果知道不同温度下的反应速率常数，如何可以计算出该反应的活化能？ 答案：可根据阿伦尼乌斯公式 计算。 8. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，可否将NaOH 溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？为什么？ 答案：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率。 9. 乙酸乙酯的皂化反应为吸热反应，试问在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如何处置 这一影响而是使实验得到较好的结果? 答案：采用恒温槽恒温，并用稀溶液来减少吸热量。 )11(ln 2 112T T R E k k -=a 0t t G G G G ∞--
物化实验复习题
物化实验复习讲义 一：试卷分析 选择题共13小题26分 判断题共10小题20分 简答题共9小题54分 二：复习建议 复习重点为已做实验的实验原理,注意事项,误差分析及课后思考题; 三：主要课后思考题归纳 绪论：实验中的误差及数据表达：了解 实验二凝固点降低法测定摩尔质量 1.为什么产生过冷现象如何控制过冷程度试由溶质摩尔质量的计算公式分析过冷程度对实验结果的影响; 2. 答：1 过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降低到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象,原因一般由于寒剂温度过低,降温过快或溶液中较干净没有杂质晶核; 2冷却至一定程度时,通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种,可使结晶析出,达到控制过冷程度的目的;
3 因溶剂凝固热较大,过冷程度大一些对凝固点的测定影响不大;而溶液出现拐点时,析出晶体量少,放热也小,过冷程度不大,温度也回升不到正常凝固点,根据公式M2=K f×W2/△T f×W1,△T f偏大,M2偏小,使测量值偏低; 2. 根据什么原则考虑加入溶质的量太多太少影响如何 答：1 溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定,因为凝固点降低是稀溶液的依数性,所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小,容易测定,又要保证是稀溶液这个前提; 2加入量太多,一方面会导致凝固点下降过多,不利于溶液凝固点的测定,另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性；加入量太少,凝固点下降不明显,不易测定,并且实验误差增大; 3.测定凝固点时,纯溶剂温度回升后有一恒定阶段,而溶液没有,为什么 答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出,剩余溶液的浓度逐渐增大,因而凝固点逐渐降低,在步冷曲线上得不到温度不变的水平段,只出现折点; 4.在凝固点降低法测摩尔质量实验中,为什么溶液在冷却过程中达到 凝固点后步冷曲线不会出现一段水平线,而是一段逐渐下降的斜线加入溶质的量太多或太少对实验结果有何影响 5.
物理化学复习题纲
物理化学复习题纲 一．期中考部分概念回顾 1.实际气体在温度不太低，压力不太高的条件下可近似看作理想气体 2.状态是性质的总和。 3.热力学只研究平衡态。 4.正常相变点下体系的功函的变量不一定为0，因为可能会有体积的变化(dA=-SdT-PdV)。 5.平动能和转动能对体系内能的贡献都是1/2K,因为振动能一般不会被激发。 6.简单体系：单组分，单相，封闭，（要确定其状态，只需确定两个强度性质T,P） 7.可借助气体的绝热膨胀获得低温，因为体系对外所做的功等于体系内能的降低，降低 的内能不可能从外部得到补偿，所以温度必下降。 8.绝热膨胀的压力下降程度大于等温膨胀的压力下降程度，因为绝热膨胀压力的下降不 仅来自于因膨胀而导致的下降，还来自于温度下降导致的下降（P↓V=nR T↓）. 9.自发过程要使体系复原，环境应失去功而得到热。 10.自发与否有体系始终态的本质决定，可逆与否是过程的方式 11.等温，等体过程，△A可能增大，但增大值一定小于环境的W 非 12.内能包括分子的平动能，转动能，振动能，分子间相互作用能，分子内部电子和原子 核的能量。 13.内能的物理意义：封闭体系，不做非体积功，体系在等容过程中所吸的热等于体系内 能的增加
14.孤立体系，焓可能不守恒因为如果体系有化学变化，T,P会改变，从而导致焓改变 15.卡诺热机效率=W/Q,其中Q指的是热机从高温热源吸收的能量。 16.不可逆过程的热温熵不是熵变 17.△S体=Q r/T=nRLn(V2/V1)=nRLn(P1/P2)适用于理想气体的任意过程。 习题课习题： 第三章 1.298K和标准压力下，苯和甲苯混合组成X苯=0.8的理想溶液，将1mol苯从X苯=0.8的状态用甲苯稀释到X苯=0.6的状态，求此过程所需的最小功。 解：始态终态 1mol苯+1/4mol甲苯→1mol苯+2/3甲苯 稀释剂:纯甲苯X=2/3-1/4=5/12mol dG=-SdT+VdP+∑Uidni 等温等压时，dG=∑Uidni 即 （△G）T,P=∑Uidni(终)-∑Uidni(始) ∑Uidni(始)=n苯U苯+N甲苯u甲苯+XU甲苯⊙ =1*（U⊙苯+RTLnX苯）+1/4(u甲苯+RTLn X甲苯)+5/12 U甲苯⊙ = U⊙苯+8/12 U甲苯⊙+RTLn0.8+1/4RTLn0.2 ∑Uidni(终) )=n苯U苯+N甲苯u甲苯+XU甲苯⊙ =1*（U⊙苯+RTLnX苯）+ 2/3 (u甲苯+RTLn X甲苯) -Wr’=RTLn(0.6/0.8)+2/3RTLn0.4-1/4RTLn0.2=-1230J 2.液体A,B形成理想溶液，现有一含A物质的量分数为0.4的蒸气相，放在一个带活塞的汽缸中，恒温下将蒸汽慢慢压缩，已知P*A和P*B 分别为0.4P⊙和1.2 P⊙，求 （1）当液体开始凝聚出来时的蒸汽总压力 （2）同温度下，气相全部液化后A物质在液相中的物质的量分数为0.4时，溶液又开始汽化时的气相组成 解：（1）刚凝聚时，气液平衡
物理化学实验所有课后习题和思考题答案
实验一燃烧热的测定 1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？ 提示：盛水桶部物质及空间为系统，除盛水桶部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？ 提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和部氧的压力确定来样品的最大用量。 3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？ 提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220 实验二凝固点降低法测定相对分子质量 1. 什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。 答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式和 可知由于溶液凝固点偏低，∆T f偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。 2. 寒剂温度过高或过低有什么不好？ 答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。 3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定?加入量过多或过少将会有何影响？ 答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液